考查学生有机推断理解能力和综反应为取代反应。团，一种为酚羟基，另一种为氨基，HO大（标星处），并C06C

周测卷五1.B解析：充电过程是电能转化为化学能的过程。2.B解析：电解氯化铜溶液时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加入氯化铜，A项错误；电解NC溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HC1,B项正确；电解KO溶液的实质是电解水，应加入水，C项错误；电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，应加入氧化铜，D项错误。3.D解析：为了不影响电解水法制备O3,即H中、OH要优先放电，则只有H2SO4符合题意。4.C解析：电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu,C项正确。5.A解析：电解硫酸铜溶液属于放氧生酸型，阴极析出Cu,pH下降，A项符合题意；电解HC1溶液生成氢气、氯气，酸性减弱，B项不符合题意；电解BCl2溶液生成氢气、氯气，属于放氢生碱型，pH增大，C项不符合题意；电解NaSO溶液生成氢气、氧气，pH不变，D项不符合题意。6.D解析：电解熔融氢氧化钠制钠时，阴极发生的电极反应为Na+十e一Na,A项不正确；Fe的还原性比Na弱，B项不正确；根据反应的化学方程式可知，若制得1ol钠，戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量分别是1ol、2mol,C项不正确；电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，D项正确。7.C解析：该装置是电解池，将电能转化为化学能，A项错误；电解池工作时，O-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为负极，B项错误；Ta2O方极为阴极，电极反应式为Ta2O十l0e一2Ta+5O,C项正确；常温常压下，22.4LO2的物质的量不是1mol,转移的电子数不是4NA,D项错误。8.D解析：电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni+>Fe2+>Zn+,故阴极反应式为N++2e一Ni,可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe+和Zn2+外，还有Ni+和H+,C项错误。9.C解析：充电时，电极为阴极，得电子，A项正确；充电时，b电极为阳极，失电子，B项正确；放电时，负极反应为Zn十4OH-2e一Zn(OH)?,正极反应为CO2十2H++2e一HCOOH,所以总反应方程式错误，C项错误；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,放电时，1 mol CO2转化为HCOOH转移电子的物质的量为(4-2)mol=2mol,D项正确。10.B解析：根据电子守恒可知，阳极首先是CI放电：2C1一2e一Cl2个，产生氯气0.5mol,然后是OH放电：4OH一4e—2H2O+O2↑，产生氧气0.5mol;阴极首先是Cu2+放电：Cu2++2e一Cu,产生铜1mol,然后是H+放电：2H++2e一H2↑，产生氢气0.5mol,C、D两项均错误；根据电子守恒可知，电解后溶液中c(H+)=1ol·L1,pH=0,A项错误；从电荷守恒的角度可知a=4,B项正确。11.A解析：由装置图中Si+的流向可知液态铝为阴极，连接电源负极，液态Cu一Si合金为阳极，电子由液态Cu一Si合金电极流出，流入液态铝电极，A项正确，B项错误；由图示可知，阳极上Si失电子转化为S+,阴极上Si+得电子转化为Si,C项错误；电子不通过电解质，D项错误。12.D解析：该电解池中，阳极上发生反应2CI-2e一C12个，阴极上发生反应2H2O十2e—H2个十2OH,中间为阳离子交换膜，则四甲基铵根离子通过交换膜进入阴极区生成(CH)4NOH,所以电极B为阴极，生成的c是氢气，电极A为阳极，生成的b为氯气。电极A为阳极，发生氧化反应，A项错误；产物c是H,B项错误；由分析可知，(CH)4NOH在阴极区处收集到，C项错误；阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子通过，可提高(CH)4NOH的纯度，D项正确。13.(1)负(2分)；4OH-4e—2H20+O2↑(3分)(2)Na2SO4(或K2SO4)(2分)·7·【22新教材.ZC.化学·参考答案SJB一选择性必修1一FJ】

解析：煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体的清洁燃料，可以减少污染物的排放，A项不符合题意；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项符合题意；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项不符合题意；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项不符合题意。答案：B

⑦氧化铝常用来制造耐火材料：⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子：⑨用电子式表示MgE,的形成过程：:E,Mg+E:→Mg::5」A.①⑤⑦⑧B.①④⑤⑨C.③④⑧⑨D.②③⑧⑨9.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列10.R,O在酸性溶液中与MnO:反应，反应产物为RO,、Mn2+、H,O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则x的值为(A.1B.2C.3D.411.下列实验装置或操作有误的是(一浓盐酸Tu回浓疏酸浓硫酸溶液酸性100m红H2OKMnO20CKI淀糖溶液图1图2图3图4A.实验室制取C1,B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液C.验证Fe3+具有氧化性D.验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO,具有漂白性、还原性12.红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置己略去，下列有关该实验的说法错误的是(铁粉氧化铜无水硫酸铜A.浓硫酸的作用是干燥生成的气体

【解析】(1)由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗；溶液中的KCO3可以和2在盐酸作用下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为2十2KC10,十HC5℃KIO,·HIO,十KCl+C2↑；千操管d中的试剂是碱石灰或NaOH固体，其作用是吸收尾气中的2、HCl,Cl2等有毒气体。(2)步骤I中发生反应：2+2KCIO,+HC5CKIO,·HIO,十KC1+Cl2个，反应物中l2易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，12和KCO3、HC反应不充分，所以温度过高，产率低；反应结束后，不再有黄绿色的CL2生成，利用此现象可判断反应完成。(3)步骤Ⅱ中加入X溶液的目的是调溶液pH,原溶液含有K+,产物存在Ca+,故可选用KOH溶液或Ca(OH)2溶液；用冰水冷却后需要进行抽滤，故用冰水冷却的目的是降低碘酸钙的溶解度，便于碘酸钙晶体析出。(4)滴定过程中发生反应：Ca(IO3)2+2HC1O一2H1O+Ca(ClO,)2,IO5+5I厂+6H+一3L2+3H2O,12+2S2O一2I+SO。由方程式可得关系式为Ca(IO3)2~2H1O3~612~12SO,则1.200g粗产品中Ca(I0)2·6H,0的物质的量为0.1mol/L×(25,24-0.04)mlLX10-3L/mL×10×立2，则该样品的纯度为(0.1×25.2×10-3×10X位)mol×498g/mol1.200g×100%=87.15%。18.(共14分，每空2分)(1)①H2、HD②HBO3+H2O=B(OH)A+HH(2)①T340%②0.0073(3)不是根据线乙可知，a点对应温度下的衡脱氮率应该更高【解析】(1)①从图示分析，第一步BH转化为氢原子和BH,若有2个氢原子，则可以组成1个H2。BH中H为一1价，与H2O中十1价H发生归中反应生成H2和BH2OH,继续与2分子H2O发生归中反应生成H,BO3。图中第一步生成的H2来自BH,若D2O与BH3发生归中反应，生成HD和BH2OD。②HBO3结合H2O电离出的OH生成B(OH),HBO3显酸性的原因是H2O电离出的H中，而不是HBO3自身电离出的H,否则HBO3应为三元弱酸。HBO3中B为sp3杂化，四面体结构中，B的三个e,填充3个轨道，还有一个空轨道，即为H2O中的OH的O的孤对电子填充，则H2O释放出一个H,其过程可表示为HBO3十H2O一B(OH)+Ht。(2)①合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H<0,升高温度，合成氨反应向逆反应方向移动，氨气的质量分数减小，由图可知，温度为T时，氨气的质量分数最小，则温度T、T2、T3中，T3最大；设M点时氨气的转化率为x,由题意可建立如下三段式：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)起(mol)5150变(mol)5x15x10x(mol)5-5x15-15x10z17×10x由衡体系中氢气的质量分数为40%可得：5X28十5X×2X100%=40%,解得x=0.4。②由三段式螽据可知，M点时氯气、氢气和氯气的猜分压分别为是×16MPa=3MPa,是×16MPa=9MPa,音X16MPa=4MPa,分压手街常数K,=DN一9M9gMP,由题意可知，反应达到街时，2(NH3)(4 MPa)2[(NH0-N)=p[-k[3=0,则会=(H2)(4 MPa)2k2N汇K,=装8MR2(NHs=0.0073(MPa)2。(3)催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变衡的移动方向，由图可知，相同温度下，线乙中与点对应点的脱氨率高于a点，说明a点对应温度下的衡脱氨率没有达到最大，说明反应没有达到衡。化学参考答案（长郡版）一5

(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学为3d4s2;②烯丙醇分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化；③单键为o键，双键为1个σ键、1个π键，则个晶跑独有，故晶胞中镁原子个数为12×日+2×号=3，B烯丙醇分子中含9个。键、1个π键，。键和π键的个数比为原子个数为6，则该化合物的化学式可表示为MgB2;相邻B9:1。(2)[Cu(NH),]+中铜离子为中心离子，氨气为配原子与Mg原子间的最短距离为B离上下面中的镁原子的距体，配位数为4，[Cu(NH3),]+具有对称的空间构型，若其离，B原子在下面三角形中心的正上方，故相邻镁原子和硼原中两个NH,被两个C1取代，能得到两种不同结构的产物x2,y2类比二氯甲烷，若配离子的空间构型为正四面体，则其中两子间的最短距离为3十4nm。个NH被两个C1取代，只能得到1种产物，因此配离子空答案：(1)M哑铃型（纺锤）B间构型为面正方形。(3)①由其结构可知，配离子内含有(2)Si原子半径大，原子之间形成的。键键长较长，p一p轨配位键、N一H极性键、C一C非极性键，不含离子键，答案选道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键C;②氮的电负性强，乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子(3)正四面体形sp2杂化和sp3杂化间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多，(4)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF答案：(1)①3d4s2②sp3、sp2③9：1为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用(2)4面正方形力，所以GaCl的熔点低于GaF(3)①c②乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形CCl.CI成氢键Ga或17.解析：(1)Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p。(2)F原子的电负性大于Cl,故HF分子的C)极性大于HCl1;HF能与H2O形成分子间氢键，故HF在水CICl中的溶解度大于HC;HF分子间能形成氢键，则HF的沸点大于HC1;s0C,中心S原子的价电子对数为6+】x2C24,VSEPR模型为正四面体；1个氟硼酸铵(NH,BF4)分子中(5)MgB2铵根离子中有1个配位键、BF:中有1个配位键，1个氟硼4酸铵分子中有2个配位键，即1mol氟硼酸铵(NH,BF4)含专题八化学反应与热能有2m01配位键。(3)根据n的原子分数坐标为（年，，/111.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)/合），则m原子在x轴的坐标为子)轴坐标为2.●4,2轴坐:3.D反应热与反应条件无关，与反应物和生成物的状态有关，标为，所以m原子的分数坐标为(，三，点)同温同压下，两条件中反应物与生成物状态对应相同，△H相54’48:A原子在同，A错误；2molH+和2 mol OH反应生成水时放出的热晶胞内，1个晶胞中含有A原子8个，B原子在顶点和晶胞量为114.6kJ,但Ba2+与SO-反应生成BaS0,的过程也会放出热量，所以最后放出的热量大于114.6kJ,B错误；题述中心，B原子数为8×8十1=2，C原子在棱上，面上，C原子反应为放热反应，△H<0,正确的热化学方程式为SO2(g)十2C0(g)-2C02(g)+S(s)△H=-272kJ·mol-1,C错数为4X号+6×子-=4，放A是1，B是Hg,C是Ag,距离误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，该反应△H为正值，所以2 mol CO2(g)和4molH2O(1)中化学键的总键能Hg最近的Ag有8个；晶胞体积为2a3×10-30cm3,该晶体大于2 mol CH,OH(I)和3molO2(g)中化学键的总键能，DM的密度为NAa×10°g·cm。正确。4.(1)C(s)+H2O(g)-C0(g)+H2(g)）答案：(1)3d4s24p△H=+131.28kJ·mol-1(2)大于大于大于正四面体2(2)N2H.(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)(）8MNaqX109△H=-534.4kJ·mol-1(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2 (s)+2CuO(s)18.解析：(1)基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能△H=-177.6kJ·mol-层的符号为M,占据最高能级为p能级，电子的电子云轮廓5.B天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未图形状为哑铃型（纺锤）；基态G原子的核外电子排布为来新能源，①②④不符合题意；核能使用不当的话对环境有污[Ar]3d°4s2p,其转化为下列激发态时，吸收能量最少，则染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合题意。基态原子砷的电子进入高能级的电子最少，选项中进入高能6.c由C,H.(g)和C2HOH(1)的燃烧热△H分别为一1411.0级电子最少的是A和B,其中B满足洪特规则，能量更低。k·mol1和-1366.8kJ·mol1,可得①C2H4(g)+302(g)(2)Si原子半径大，原子之间形成的。键键长较长，p一p轨-2C02(g)+2H20(1)△H=-1411.0 kJ mol-1,②道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键。C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=(3)阴离子BH:的B原子价层电子对数=4十3+1一4X]一1366.8kJ·mol-1,由盖斯定律可知反应①-②得C2H4(g)2+H2O(1)=C2H0H(1)△H=(-1411.0kJ·mol-1)=4,且不含孤电子对，则该离子为正四面体结构，另一种含(-1366.8kJ·mol1)=-44.2kJ·mol-1,答案选C硼的阴离子[BO(OH)4]2-中，有的硼原子价层电子对数7.C白磷转化为红磷的反应为放热反应，故红磷的能量更低是3，有的硼原子价层电子对数是4，所以硼原子的杂化方式即红磷更稳定，A项正确；根据燃烧热的概念和甲烷燃烧热的为sp2杂化和sp3杂化。(4)GaCl的熔点为77.9℃，GaCl数据可写出甲烷燃烧的热化学方程式为CH,(g)十2O2(g)为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GF3的熔点为CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-1,B项正1000℃，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子确；由于N2(g)和H2(g)的反应为可逆反应，因此不能算出间作用力，所以GaCl,的熔点低于GaF:;气态GaCl常以1molN2完全反应放出的热量，故该热化学方程式中△H≠聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，说明Ga形一38.6kJ·mol,C项错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，则用成个配位键，二聚体的结构式为CH,COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应a热时，该热化学方程式中的△H>一57.3kJ·mol-1,D项正确。ya、Ga或Ga(5)镁原子8.D测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过Cl CICI量，A项正确：仪器A是环形玻璃搅拌器，B项正确；温度计处于晶胞顶点和面心上，顶点上镁原子为6个晶胞共用，面上残留的酸溶液需要用水冲洗干净，否则会和NaOH溶液反心上的镁原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一应，使测得的NaOH溶液的温度偏高，C项正确；用硫酸和196

太阳能H,O(FeO(FeOH过程I：2Fe,O(s)=6FeO(s)+O(g)△H=+313.2kJ·mol过程Ⅱ：…下列说法不正确的是()A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+HO)一H(g)+FeO(s)△H=+129.2kJ·mol-C.氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mo1D.过程I每转移2mol电子吸收313.2KJ热量23.NH可用于制造铵态氮肥和硝态氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用饿作催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以N2和H2为原料合成了NH:N2(g)3H(g)≥2NH(g)△H=92.4kJ·mol。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)下列有关说法正确的是()T21LN.(g50H(g)NH,(g)3H反应历程A.使用催化剂提高了反应的活化能B.合成氨的总反应速率由反应1/2N2*+3/2H*===N*+3H*的速率决定C.反应过程中有非极性键的断裂和形成D.NH从催化剂表面脱离时有热量放出第丨I部分非选择题（49分)陕西师大附中2022一2023学年第二学期高一年级期终考试化学试题第7页共11

余气体具有的性质是7.(2022一2023·毕节期中)我国天宫空间站内(4)小明同学认为可用蜡烛代替红磷测定空气的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空因是气”(21%的氧气、78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，下列说法正确的是((5)小芳同学用镁条（已知镁条既可以与氧气反A.21%和78%是按质量计算的含量应也可以与氮气反应)代替红磷来测定空气B燃着的木条放入“人造空气”中立即熄灭中氧气的含量，其他操作均正确，预计最终C.“人造空气”与空气成分完全相同倒吸入的水的体积(选填“大于”D.可以通过化学反应控制二氧化碳的含量“等于”或“小于”)集气瓶容积的58.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列(6)小组同学反思，若用其他物质代替红磷进叙述不正确的是行上述目的的实验，选择物质的依据是A.实验前需检查装置130mLmL空气起始(填序号)。气密性504液面30A.只与空气中的氧气反应B.白磷的作用是消耗20白磷10连B.与氧气反应后，不生成气体试管中的氧气C.在空气中能被点燃C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处9.某兴趣小组利用如图装置开展“测定空气中氧10.【核心素养·科学思维】图1所示装置可用于气的体积分数”的探究实验。请回答问题：测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测(1)实验前需要在集气瓶内放伞弹簧夹得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图入少量水，其目的是空气(该装置气密性良好，p。是集气瓶内初始气红磷水压)。下列说法正确的是((2)实验测得空气中氧气含量远高于五分之↑气压/Pa一，可能的原因是(填序号)。压强数据传感器传感器dA.红磷量不足红磷空气水B.装置漏气时间/s图1图2C.未等装置冷却就打开弹簧夹A.c点时反应刚好停止D.点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶过慢B红磷的多少对实验结果无影响(3)实验结束后集气瓶中剩余的气体是C.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同(选填“纯净物”和“混合物”)，主要成分是D,集气瓶中气压瞬间变大是氧气迅速消耗造,根据实验现象和结果可推测剩成的第二单元我们周围的空气13

季生用人书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学[素养点拨]能从原子、分子水分析化应用提升学变化的内因和变化的本质，能理解化学反应1.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子中的守恒关系。方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、【考向五】是否符合客观事实—变化硫酸”的书写形式。观念与衡思想素养水2要求。(1)用MnO2与浓盐酸共热制C2:例5)（教材改编）下列反应对应离子方程(2)FeCl3腐蚀铜箔：式正确的是AFe和稀盐酸反应：2Fe十6H+(3)Na2O2溶于水：2Fe3++3H2个B.将Na投人CuSO4溶液中：2Na+2H2O(4)用NaOH溶液吸收Cl2:+Cu2+=2Na++Cu(OH)2￥+H2↑C.Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+(5)Cu分别溶于浓、稀硝酸反应：H2个+Zn2+D.向NaClO溶液中通入少量SO2:2CO+SO+HO-2HCIO+SO2.(教材原题)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能[素养点拨]能从原子、分子水分析化力随时间变化的曲线如图所示：学变化的内因和变化的本质，能理解化学反应中量变和质变的关系。【考向六】是否符合配比关系—宏观A辨识与微观探析素养水3、4要求。例6（教材改编）下列反应对应离子方程01式正确的是()时间A.少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离OH—HSO3子方程式：B.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：(2)关于图的下列说法中，错误的是Ca2++OH-+HCO3 =CaCOs+H2O(填序号)C.向FeBr2溶液中通入等物质的量的①AB段溶液的导电能力不断减弱，说C2:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++明生成的BaSO4不是电解质2Br2+6Cl②B处溶液的导电能力为0，说明溶液D.向NaAlO2溶液中通人少量CO2:中几乎没有自由移动的离子2A1O2+CO2+3H2O—=2A1(OHD)3↓+CO号③BC段溶液的导电能力不断增大，主[素养点拨]能运用化学符号和定量计算要是过量的Ba(OH)2电离出的离子等手段说明物质的组成及其变化；能从宏观与导电微观结合的视角对物质及其变化进行分类和④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应表征。16

4.粗盐中除NaCl外，还含有Mg+、Ca+、SO?以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：试剂X试剂Y试剂Z盐酸粗盐→溶解→除镁一→除硫·除钙☐一过滤液调pH→结晶下列说法正确的是A.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO:B.为确认SO是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液C.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶D.滤液中含有的阴离子有两种：C-、CO5.室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的水溶液中：K+、Na+、Cr2OB.硝酸型酸雨的雨水中：NH计、Fe+、SOC.加入金属A1产生H2的水溶液中：Cu2+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、C、ClO6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.01molC2通入足量水中所得溶液含有的CI、HClO和CIO的总数为0.02NAB.Na2O2与CO2反应生成22.4LO2转移电子数为NAC.58g3Na5Cl中含有的中子数目为28NAD.由CoO与O2反应制得1 mol Co3O,时转移的电子数目为2NA7.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是方案设计现象结论向露置在空气中的Na2O2固体中加人A溶液中产生气泡Na2O2固体已经变质稀盐酸B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸人钠的还原性强，与二氧化碳产生黑、白两种固体盛有CO2的集气瓶中发生了置换反应向2mL2mol·L-1Na2CO3溶液中滴该Na2CO,溶液中混有C溶液中产生气泡加2滴4mol·L1稀盐酸NaHCO3杂质向插有温度计的10mL0.1mol·L-1有刺激性气味产生，温度反应NH甘+OH厂DNH,CI溶液中加人一定量NaOH固体计示数增大NH个十HO为放热反应8.已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmR.,其中A的化合价为十n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为A华B.(a+m)C.(a-m)D.x(a十m)a-m+ba-m+ba十m+b【高二年级期末联考·化学第2页（共6页）】232824D

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C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入10.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOz、SO21.6molX,衡向正反应方向移动，再次达等大气污染物的妥善处理具有重要意义。到衡时X的浓度减小，Y的转化率增大(1)燃煤发电厂常利用反应2CaC03(s)+D.其他条件不变，若降温到T2达到衡时，2S02(g)+O2(g)=2CaS04(s)+2C02(g)衡常数K2=4,则此反应的△H<0△H=一681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处7.已知下列3个热化学方程式(K为衡常数)：理来减少SO2的排放。对于该反应，在①css+0.(g一Cu.0(s)+s0.(g)T℃时，借助传感器测得反应在不同时刻(t)各物质的浓度(c)如下表：△H1Kt/min22Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)01020304050△H2K2c/(mol·L-1)3Cu2S(s)+02 (g)=2Cu(s)+SO2 (g)021.000.790.600.600.640.64△H3K3则△H3和K3的表达式分别为C0200.420.800.800.880.88A.2△H1+△H2,2K1·K20~10min内，均反应速率v(O2)=B.2△H1+△H22√K·K2mol·L1·min1;升高温度，该反应的衡常数K(填“增大”“减△H,+2△H,2K1·K小”或“不变”)。3(2)NOz的排放主要来自于汽车尾气，有人利D2H+△H,派·K用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)3△H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO8.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容积C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO可变的密闭容器中充有10molC0和20mol的转化率随温度的变化如图所示：H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的100衡转化率（α）与温度(T)、压强(p)的关系如图(1050,80)所示。下列说法正确的是(A.B点的反应速率60(1100,40)比C点的大0.8B.A、B、C三点的200.5衡常数KA、KB、90095010001050110011501200T尿Kc的大小关系由图可知，1050K前反应中NO的转化率为KA=KB>KCT1℃随温度升高而增大，其原因为C.若达到衡状态A时，容器的体积为10L,则在衡状态B时在1100K时，C02的体积分数为容器的体积为5L(3)用某物质的衡分压代替其物质的量浓度D.若增大H2的浓度，则CO和H2的衡转化也可以表示化学衡常数（记作K。)。在率均会增大1050K、1.1×106Pa时，该反应的分压9.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容、密闭容衡常数K。=[已知：气体分压器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1mol(p分)=气体总压(Pa)X体积分数]。C2,发生两个反应：(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污D2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCI(g)染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装△H1<0K1置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)22NO(g)+Cl2(g)=2NOCI(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-746.8k·△H2<0K2mol1,生成无毒的N2和CO2。实验测得，10min时反应达到衡，测得容器内体系的压强Y正=k正·c2(NO)·c2(CO),V逆=k逆·减小了20%，10min内用NOCl(g)表示的反应c(N2)·c2(CO2)(k正、逆为速率常数，只与速率v(NOCl)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。温度有关)。下列说法错误的是①达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+（填“>”“<”或“=”)逆增大的2NO(g)+C(g)的衡常数为(。倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molC0和B.衡后c(C2)=2.5×10-2mol。L11 mol NO,在一定温度下达到衡时，COC.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则衡常数K2增大的转化率为40%，则三(保留到逆D.衡时NO2的转化率为50%小数点后两位)。66化学不要拒绝朋友的忠告晶

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(3)①>(2分)②主反应(1分)③350~400℃，化学反应已达到衡，且主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(2)设衡时CO2的物质的量为xmol,H2的物质的量为ymol,CO的物质的量为之mol,根据C守恒：x十n十之=0.5H守恒：2y十4n十0.3×2=0.9×20守恒：2x十n十0.3+x=0.5X20.5+0.91.4x+y+n+0.3+之1解得：x=0.2,y=0.2,之=0.1,7n=0.2衡后物质的总量：0.2+0.2+0.2+0.1+0.3=1.0(mol)衡后各物质分压：p(CO2)=0.2pkPa、p(H2)=0.2pkPa、p(CH3OH)=0.2pkPa、(H2O)=0.3 kPa起始时分压p'(C0,)=kPa=0.5pka,dp(C0)=0.5pkPa-a.2pkPa=0.3pkPa,则00的分压变化车为2k·min1K,=8没2，k)=(kPa)-2。2p2(3)①根据图像可知，400℃之前，CH4的选择性为100%，即400℃之前，发生主反应，主反应为放热反应，根据温度与CO2转化率的关系图可知，350℃时反应达到衡，350℃之前CO2的转化率逐渐增大，说明反应未达到衡，即(a)>y逆(a)。②根据题中图像可知，低温下，CH4的选择性为100%，即该催化剂在较低温度主要选择主反应。③根据上述分析，350℃时主反应达到衡，350一400℃，化学反应已达到衡，且主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高衡向逆反应方向移动，C○2转化率减小。18.(1)酰胺基、醛基(2分)；加成反应(1分)2分〉【高三化学·参考答案第4页（共5页）】·JX·

的、婴降浓硫酸、搅拌Na.SOx候0的(Na2S):n(Na2CO)0102030405060708090温度/C司=2图2世请回答下列问题：图12)在装置乙中溶解两种固体时，需先将CO,溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于)连接实验装置后，首先进行的实验操作为;装置乙中生成NaS,O,的总反应方程等Na,C0的溶液中，其目的式为擗③)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通S0的原因是(用离子方程式表示)。·)装置乙中需月反位后的准合液加人一定量的无水乙高，其目的是豐(5)设计实验测定Na,S,0,·5H,0的纯度：步骤1：准确称取16.0g样品，溶于水，加人10mL甲醛，配成20，mL溶液。步骤2：准确称取0.294gKC:0,于碳量瓶中，加人20mL蒸馏水溶解，再加人5mL2mol·LH,S0,和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr+,加水稀释至浴100mL。步骤3：向碘量瓶中加人1mL1%淀粉溶液，用待测Na,S,O,溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na,S,0溶液20.00mL。.(已知：l2+2S,0g—2I+S,O)0试计算Na2S2O3·5H20的纯度为(保留三位有效数字)。14.(18分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。浓硫酸NaOH和HO2亚硫酸钠席NaOH氯酸钠溶液和稀硫酸溶液B冷水浴已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生皮成二氧化氯气体够请回答下列问题：D实验证明装置八中使用70必的本硫酸效果最好，原因为②)装置B中。经放氧酸窍液和释硫酸的仅器名称为段时间后，C装置中有NCO,晶体析出，则©装置中发生的化学反应方程式,装置C采用冷水浴的原因为N(4)装置D的作用为化学测试（九）第4页（共4面

姓名准考证号绝密★启用前炎德·英才·名校联考联合体2024届高三第二次联考化学版权所有翻印必究注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16S~32Cu~64Ag~108一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1.“挖掘文物价值，讲好湖南故事”。下列文物的主要成分是合金的是选项ABCD文物大禾人面纹方鼎唐摹兰亭序名称素纱禪衣T形帛画2.化学用语是学化学的专业术语。下列有关叙述正确的是A.异丁醛的结构简式为CH,CH,CH CHOB.相对分子质量为32的氮的氢化物电子式为H:N:HHC.基态锗原子的电子排布式为[Ar]4s24pD.溴乙烷的空间填充模型为3.下列离子方程式符合题意且正确的是A.向酸性KMnO,溶液中滴加甲醛溶液，溶液褪色并产生气泡：2Mn2++5CO2个+11H09鉴m直中13同2MnO+12H++5HCHO-化学试题第1页（共8页）

10.称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是()A.若纯碱中混有K,CO,盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B.若纯碱中混有NaHCO,盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C.若纯碱中混有KHCO,,盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D.若纯碱中混有Na,SO,盐酸用量将偏大；气体产量将偏小二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分)11.下列有关金属的说法中，正确的是()A.A1是地壳中含量最高的金属元素，金属A1的价格与A1的冶炼成本有关B.Fe是现代工业的基础，铝热法治炼Fe工艺简单，可以大规模推广C.纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理D.Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.定性检验SO?,将BaCL,溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO,溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO,溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加BaCL,溶液13.下列操作与现象及推论均正确的是()·选项操作与现象推论A向FeSO,溶液中加入少量的Na,O,粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质向Cu(NO,),溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生B白色沉淀是CuL,成白色沉淀用CaCL,溶液可鉴别KHCO,溶液C向NaHCO,溶液中加入CaCL,溶液，产生白色沉淀和(NH4),CO3溶液钠的密度大于乙醇的密度，且生成D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生的气体为氢气14.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是()

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)对比分析图乙中的上.小点，可知化学反度速率与雅化的种方有先2请从能化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应鼠然化学反应速率不网，但完全反应后两个装置内压强相同的原因，3)实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是得分评卷人三、计算题。(3分)17.(3分)利用脱氧剂也可以测定空气中氧气的含量（装置如图），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水130.0mL90.0mL64.9mL不(铁系脱氧剂主要成份是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。)(1)请计算出空气中氧气的体积分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。纸壁铁碳水合物(2)乡实验测定的空气中氧气体积分数与理论数值存在偏差，请分折出现偏整的可能原因：(写一点)九年级期中化学试香第。则（共6项）8LS OAIA

Co(MH12H20回答下列问题：tH202溶液混合液(1)仪器c的名称为,溶解NHCl时使用玻璃棒的目的是(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免2(3)加人H,02后，反应的离子方程式为P4d(4)步骤V、V中，提纯滤得固体的方法是(5)步骤V中加入浓盐酸的目的是Ⅱ.[Co(NH,)6]CL,样品中钴含量的测定已知：[Co(NH)6]Cl在热的强碱溶液中会分解：[Co(NH)6]CL,+3NaOH一Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl;L2+2S20g—2I+S,0g(6)准确称取0.2000g的[Co(NH3)6]Cl,样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%Na0H溶液，加热至不再有氨气放出，加人足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加人HC1酸化，置于暗处10mim,Co(0H),转化成Co2+,用0.1000m9l/LNa,S伦标准溶液滴定至终点，消耗0标准育液60产品的统度为。}学@位有效数字18.(15分)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象0.1mol·L-1CuS04阴极表面产生无色气体，一段时间后①阴极表面有红色固体，气体减少。经和少量H,S04溶液检验，电解液中有Fe2+铁制阴极表面未观察到气体，一段时间后铜片镀件0.1mol·L-1CuS0②阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液和过量氨水电解液中无Fe元素(1)实验室配制0.1mol·L1、480mL的CuS04溶液需要g胆矾，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量简和50m儿%号0-2306面0(2)a.铜做4极，电极反应式为：〔50bb.①中气体减少的原因：C444c.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：(3)已知：当C2+放电的速率缓慢且稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。根据实验现象分析②中产生致密红色固体的原因：化学试题第6页（共6页）

29.(8分)衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离衡、水解衡、溶解衡。常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图+物质的量分数%100HA50A201丫23456pi(1)在0.1molL1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是▲；(2分)A.c(A2-)十cHA-）+cH2A)=0.1molLB.c(Na)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H)C.c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1 mol-L-NaHA溶液的pH=2,则0.Imol-L-H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是▲0.11moL(填“<>”或=”)，理由是▲。(3)25C时，将a mol-L1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7,用含的代数式表示NH3HO的电离常数K=▲。A9协作体高二化学试题卷第8页共8页

-5:CAA12.D解析：氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法部分解析：高三第三次联考化学答案6-10:CCDBA11--14:CDDC,收集，A错误：浓硫酸利！Cu反应生成S0,需要加热才能7,C解析：依据图示可知是太阳能和电能转化为化学能的进行，B错误：稀硝酸和Cu反应生成NO,不能得到NO2,变化过程，B正确：根据石墨B电极有氧气放出，可知是C错误；浓盐酸和KMnO,反应生成Cl2,Cl,的密度比空气碳酸根移向阳极失电子，发生2C04e一2C0:密度大，应选向上排空气法收集，CL,可以用NOH溶液吸收，D正确：故选D。OT,所以N极为电源的正极，M极为电源的负极：AL13.D解析：S0,通入Ca(Cl0),溶液中，反应为2S02+确：则阴极的电极反应为3C0,+4e二C+2C0,C错误：Ca(CI0)2+2H20CaS0,↓+2HCl+H2S0,属于氧化还标准状况下，生成1mol0,有4mol电子转移，D正确。原反应，不能比较HS0,和HC10酸性大小，故A错误：8.D解析：7元茶在第三周期中离子半径最小则7为A::铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝酸发生钝的原子半径最大，则W为Na或Mg.Z和V的原子疗数化，故不能据此来比较Mg和A1的活泼性，故B错误：通之和是X的3倍，则13+11=4×6，即W为11号元素a,人过量氧气，发生C1,+2Br=Br2+2CI,C2+2=X为6号元素C:X(C)、Y位于同二主族.则Y为Si:综上+2CI,所以不能比较Br,和L,的氧化性，故C错误：将乙所述，XY、Z,W分别为C、Si、AlNa。X为C,Y为Si.C醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量非金属性强于Si,因此简单气态氢化物的热稳定性：CH,之NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等杂质，再通入酸性高SiH4,A正确；SiC俗名金刚砂，硬度大、熔点高，B正确：含锰酸钾溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成，故D正确；故Z(A1)元素的盐溶液可能显碱性，如NaA1O,溶液因偏铝选D酸根离子水解显碱性，如A1C1,溶液显酸性，C正确；地壳14.C解析：结合图像可知，向Ph(N0,),溶液中加入过量的中含量最多的非金属元素为氧元素，D错误。浓氨水发牛的反应为Ph2+4NH,·H,O一Ph(OH)+9.B解析：海绵铜经热空气、稀硫酸氧化处理得到硫酸铜，4NH4,A错误：pH=10.5时，c(Pb(OH),)>c(Pb(OH))在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+1价铜>c(Pb(OH)),B错误：Pb2·的水解反应的方程式为离子，生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。铜与稀硫P2(aq)+H,0(aq)一Ph(0H)(aq)+H(aq),C正酸不反应，“溶解“时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反确：由图可知，当溶液中Pb2与Pb(OH),浓度相等时应生成硫酸铜和水，A错误山题巾信息可知，氯化亚铜(c(NH)×c(OH)CuCl)难溶于水、稀盐酸，因此，CuCl在溶于浓盐酸过程pH约为8.5，由K==1.7×105可知c(NH,·H,O)中可能与C结合形成可溶于水的配离子，B正确；“还c(NH)原"时发生反应的化学方程式为2CS0,+Na2S0,+2NaCl=1.7×105=5.4,主要以NH的形式有+H2O=2CuCI1+Na,S),+2NaHS0,消耗的氧化剂与还c(NH,·H,O)原剂的物质的量之比为2：1，C错误；巾题给信息可知在，D错误CuCI难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气巾的氧15.(14分)(1)第三周期第1A族(2分)Na[：H](气氧化，应真空十燥，D错误。故选B。分】10.A解析：①单位时间内生成1molH,的同时生成1molI,(2)Cl>F>Na>Al(2分)均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，因此不(3)①bc(2分)②GaAs+11HN0,(浓)=Ga(N0,)能作为衡标志，故错误；②H-H键断裂反应逆向进行+H,A0,+8N02↑+4H20(2分)H-I键断裂反应正向进行，两者速率之比等于化学计量(4)①NaA1H4+2H20=NaA1O2+4H,↑(2分)数之比，可说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到27V或27②4800ay448d%(3分)衡状态，故正确：③密闭容器中混合气体质量恒定，且容器体积恒定，则密度始终不变，因此密度不变不能说16.(14分)(1)升温或搅拌或将固体粉碎等(2分)明反应达到衡状态，故错误：④密闭容器中混合气体(2)除去油脂(1分)溶解铝(1分)70(2分的总质量不变，气体分子数保持恒定，则均相对分子(3)2Fe2++2H+H202=2Fe3++2H20(2分)NO可消质量始终不变，因此均相对分子质量不变不能说明反耗H,使衡Fe3++3H,0一Fe(OH),+3H向右移动应达到衡状态，故错误；⑤用HI、H2、I2的物质的量浓从而使Fe+转化为沉淀除去(2分】度变化表示的化学反应速率之比始终满足化学计量数(4)3.2≤pH<7.2(2分】之比，即为2：1：1，不能据此确定衡状态，故错误；⑥(5)A1O+C02+2H,0=A1(0H)3+HC0(2分)H,的浓度不再随时问发生变化，可作为衡状态的标志，故正确：⑦密闭容器巾混合气体的颜色不再变化，说17.(15分)(1)2Fe”+S0号+H,0=2Fe2++S0+2H(2分)两溶液混合发生相互促进的水解反应(1分)】明碘单质的浓度不变，则反应达到衡状态，故正确；综1所述能作为反应达到衡的标志有②⑥⑦二个，故A2Fe3+3S03+3H,0=2Fe(0H)3↓+3S02↑(2分)(2)做对照实验(1分)正确：故选A。11.C解析：根据电荷守恒，Na,CO,溶液或NaHC0,溶液巾(3)两溶液混合后水解反应和氧化还原反应同时发生(2分)c(Na)+c(H)=2c(C0)+c(HC0;)+c(OH),溶液(4)Fe3+与S0发生水解的速率快，故开始溶液显红褐色。而氧化还原反应的趋势较大。长时间放置后，因氧呈碱性c(OH)>c(H),所以c(Na)>2c(CO)+化还原反应的程度增大，Fe+减少，衡左移，生成Fec(HCO;),故A正确；碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶溶液变为浅黄绿色(2分)液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行C0?+H一HC0;、(5)水解(1分)S0过量，溶液的碱性较强，而FeHC0;+H=H,0+C0,↑，碳酸钠与盐酸反应开始不放浓度较小，氧化性弱。两者主要发生水解反应(2分)氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向Na,CO,溶(6)试剂的滴加顺序，溶液的酸碱性、温度、浓度(2分液中滴加0.4mol·L盐酸，故B正确；b点加人盐酸的18.(15分)(1)-58kJ·mol(2分)低温自发(2分)体积大于20mL,C0+H一HCO;反应结束，在b点发(2)AE(2分)生反应的离子方程式为HCO;+H=H2CO,故C错误；酚酞的变色范围是pH8.2~10.0,甲基橙的变色范围是(3)0.225(2分)75%(3分)60(2分)25或8.3pH3.1~4.4,滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙(2分)作指示剂指示滴定终点，故D正确：故选C。高三第三次联考·化学】高三第三次联考·化学2

8:440A令日□化学2005C新疆答案.pdfc☑高三化学考试参考答案1.D【解析】本题主要考查化学与文化之间的关系，侧重考查学生的认知能力。“现代木质马鞍”的主要成分为纤维素，D项错误。2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。C1原子半径比C原子半径大，A项错误；生石膏的化学式为CaS),·2HO,B项错误：基态Cu原子的价层电子排布式为3d4s,D项错误。3.B【解析】本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。4.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。与P原子相连的N原子采用sp杂化，形成π键的N原子采用sp杂化，D项错误。5.D【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该反应中，HCHO的氧化产物为NaCO3,D项错误。6.C【解析】本题主要考查物质结构与性质的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CaO不具有强氧化性，C项符合题意。7.D【解析】本题主要考查物质制备，侧重考查学生的实验设计能力。S易被氧化，易水解，A项不符合题意：搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，F2+可被氧化，C项不符合题意。8.C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。由题意可知，基态X原子s轨道上的电子总数是p轨道上电子总数的2倍，则X为C元素；Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素：基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素：基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为C元素：四种元素的原子序数之和等于49，则Z只能为S元素。N的原子半径小于C,A项错误：最简单氢化物的沸点最高的为NH3,B项错误；CaC2中含有共价键，D项错误。9.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力及对实验现象的分析能力。F©O,也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是CO,与澄清石灰水反应生成CCO,B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，4H+十4Fe2+十O2一4Fe3+十2HO,用带火星的木条可以检验O2,D项正确。10.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力和计算能力。SiO2中每个Si原子形成4个SiO键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明CH和C。H的质量，D项错误。11.D【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。根据物质转化及元素化合价变化可知，极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。哈【高三化学·参考答案第1页（共4页）】X·题述地下水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B项错误。a极的电极反应式有NO。十8e+I0H+一NH+3HO、2NO+10e+12H+一N2◆+6HO,根据均值原理：若生成2molN2,则转移20mol电子，若生成2 mol NH,则转移16mol电子，即转移的电子介于16mol和20mol之间，C项错误。12.A【解析】本题主要考查工艺流程和电化学，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力NBH,中H原子最外层电子只有2个，B项错误：反应(3)是氢离子在阴极上得电子，发还原反应，C项错误；反应(4)为HO2十2h一2H+O2个，生成0.5mol氧气需1molh+,D项错误。13.D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生获取信息并解决化学问题的能力形成1mol铈、铈之间“空位”时形成1mol氢氧键，形成1mol钛、铈之间“空位”时至少形成3mol氢氧键，D项错误14P【额折1★晒+西半本中7压凉法蛋毕本兰4公折n7h问骄的能h小工7其他应用打开

2023~2024学年上学期高三年级12月联考卷·化学参考答案、提示及评分细则1.D酸性防腐剂在碱性条件下效果比碱性防腐剂或者广谱防腐剂要差，A、B两项不符合题意；甲醛对人体有害，不能使用，C项不符合题意；酯类物质在弱酸性和弱碱性环境下都能稳定存在，D项符合题意。2.C处理废电池不可直接填埋，A项错误；硫氧镁彩复合钢板属于复合金属材料，B项错误；食用油发生“酸败”的主要原因之一是油脂的水解生成了脂肪酸，C项正确；纸箱、易拉罐属于可回收垃圾，D项错误。3.BH2O分子的中心原子为.sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d,B项正确；NaOH中含有离子键和共价键，NaCI中仅含有离子键，C项错误；八Na+的结构示意图为1)8,D项错误。4.C CHCH=CH一COOH中，一COOH与sp杂化的碳原子相连，CH=CHCH2COOH中，一COOH与sp杂化的碳原子相连，前者酸性更强，A项错误；非金属性：O>N,最简单氢化物的热稳定性：H2O>NH,B项错误；相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高，C项正确；金属性：K>N,因此KOH的碱性更强，D项错误。5.B强氧化性的溶液应该用酸式滴定管量取或滴定，A项错误；实验室可以使用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，B项正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误；NH极易溶于水，必须添加防倒吸装置，D项错误。6.A溶液呈中性，则反应后H+与OH厂无剩余，Ba(OH)2要写为Ba+和2OH,A项正确；F(SCN)3为络合物，不是沉淀，B项错误；Cl2通入水中制氯水，生成的HClO为弱酸，C项错误；Cu与浓硝酸反应生成NO2,D项错误。7.D、b分别为正反应和逆反应的活化能，A项错误；该反应放热，△HP>S>Cl,C项错误；PBr中P核外达到l0电子，D项错误。11.CSO2与C2和HC1O均可反应，使氯水褪色，A项正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3￥，有晶体析出，C项错误；CuSO4+H2S—CuSV+HSO4,CuS为黑色，D项正确。12.B立方晶胞中有4个Zn和4个S,因此化学式为ZS,A项正确；该晶体属于离子晶体，熔点低于共价晶体S3N4,B项错误；与Zn相邻且距离最近的S有4个，Zn的配位数为4，C项正确；根据密度公式计算，晶胞边,/4X97×10'nm,D项正确。长为NpNx13.C右侧AgPt电极上NO5得到电子转化为氮气，是电解池的阴极，b极为电源的负极，a极为直流电源的正极，A项错误；H+向阴极移动，B项错误；阴极NO5得到电子转化为N2,电极反应式为2NO方十12H++10e一N2◆+6H2O,C项正确；右侧电极反应式为2NO3+12H+10e一N2个+6H2O,外电路转移6mol电子，生成0.6mol2,但同时还有6molH+进入右侧，理论上质子交换膜右侧电解液的质量减少0.6mol×28g·mol1-6mol×1g·mol1=10.8g,D项错误。14.C“碱浸”时有H2产生，应远离明火，A项正确；滤液1中阴离子有A1O2、OH,B项正确；“酸浸”时，H2O2氧化LiFePO4中的Fe(Ⅱ)，无大量O2放出，C项错误；由于“酸浸”后的溶液中存在H2PO4,加人NaCO3,CO结合H+,c(H+)减小，衡HPOM一HPO+H+,HPO}一PO+H+右移，【高三年级12月联考卷·化学参考答案第1页（共2页）】243204Z

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2024-01-12 15:16:10

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