2022一2023学年海南省高考全真模拟卷（二）化学1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。装2.考查范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23s-32C1-35.5Fe-56报一、线选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活离不开化学。下列有关叙述正确的是内製A.手机芯片的材料主要是二氧化硅B.晶体硅可用作现代通讯的光纤不C.房屋所用的门窗玻璃主要成分是Na,SiO,D.太阳能电池属于节能环保的绿色产品要2.中药在治疗C0VD-19引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是答题ABCD3.下列说法正确的是赵A.②2和©》最外层电子数相同，化学性质相似B.60和80中子数不同，但化学性质几乎完全相同C.4N和C质量数相同，原子结构也相同D.N3-和N3质子数相同，二者互为同位素高考全真模拟卷·化学（二）第1页（共8页）

答疑解惑全解全析仿真训练18稳定结构的可以是(SCN)2或CSC2,B项正确；Z为N,1.D【解析】CO2可用于饮用水的消毒，是因为其具有强可以形成NH3,Y为C,可以形成CH4,NH存在分子氧化性，能杀死细菌病毒，A项错误；铁粉具有还原性，间氢键，熔、沸点比甲烷的高，但是C还可以形成苯等许用作抗氧剂，不是干燥剂，B项错误；铝、镁金属电池利多的烃类，苯比氨的熔、沸点高，C项错误；W为S或Cl,用的是其还原性，C项错误；空气中含有二氧化碳，其属Z为N,W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z于一次能源，由其转化而得的能源属于二次能源，D项的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HC1O4正确。二者酸性强于HNO3,但是H2SO3和HCIO的酸性比2.A【解析】A项，稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可HNO3的酸性弱，D项错误。排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO,且6.B【解析】根据电池工作原理图可知，放电时Zn为负NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验极，石墨毡为正极，正极的电极反应式为PTZ十e一证稀硝酸的还原产物为NO,正确；B项，由于盐酸易挥PTZ,A项正确：放电时，PF6由CH2C2层向水层迁移，发，应向沸水中滴加饱和FCl溶液制备胶体，而硫酸是每转移1mole,水层增加1 mol PF6,质量增加145g,难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，错误；CB项错误；充电时，P℉由水层向CH2C2层迁移，C项项，挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实正确；若电池在充、放电过程中，上下颠倒位置，CH2C2验不能比较非金属性强弱，错误；D项，不能在容量瓶中因密度较大，PTZ+TBAPF6的CH2C2溶液会和负极稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中锌同处下层，而ZnSO4+KP℉的水溶液会和石墨毡同定容，错误。处上层，从而影响电池的正常工作，D项正确。3.C【解折]A项，少量NdHC0,溶液与足量澄清石灰水7D【解折IA项，滴定纵坐标表示eCC88品清定反应，NaHCO3完全反应，离子方程式为HCO+Ca+十OH一CaCO↓十HO,错误；B项，离子还原性曲线与横坐标交于a点，l:CC80品=0,则Fe+>Br,所以溴化亚铁溶液中通人少量的氯气，发生c(CH3 COO-)C(CH COOH)=1,此时c(CH3C00)=反应2Fe++C2=2Fe3+十2C1,错误；C项，Fe过量，反应产生Fe2+、NO和H2O,符合事实，遵循电子守c(CHa COOH),醋酸在溶液中存在电离衡：恒、电荷守恒及原子守恒，正确；D项，HCIO是弱酸，CH3 COOH=CH3COO十H+,电离衡常数K。=C1O与H+不能大量共存，离子方程式为SO2+3C1Oc(CH,CO0)·c(H)=c(H+),则pH=-lgc(H)c(CH COOH)+H2O一SO+CI+2HCIO,错误。=一lgKa,正确；B项，当加入NaOH溶液为VmL时，4.A【解析】A项，根据分枝酸的结构简式可知，分子中只溶液为CH,COOH与CHa COONa的混合溶液，c(Na+)有一COOH能与NaQH反应，则1mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，错误；B项，分枝=0.1 mol.L XV mL0.1v20 mL+V mL一20+Vmol·L1,根据物料酸含碳碳双键，可发生氧化反应和加聚反应，正确；C守恒可知c(CH:COO)+c(CH COOH)=项，分枝酸分子中含有的手性碳原子为（用“*”标注）0.1mol·L-1×20mL=20千vmol·L1,则c(Na+)2COOH20 mL++V mL+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,正,共2个，正确；D项，分枝酸含确；C项，滴加l0.00 mL NaOH溶液时，溶液为CH:COOH与CHa COONa按1：1混合得到的混合溶COOH液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=OHc(CH COO)+c(OH),溶液中存在物料守恒：有碳碳双键，能与溴的CCL4溶液发生加成反应使溴的2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3 COOH),第一个式子CCL4溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应代人第二个式子，整理可得：c(CHa COOH)十2c(H+)=使酸性KMnO4溶液褪色，正确。c(CH:COO)+2c(OH),正确；D项，当滴加NaOH5.B【解析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周溶液至20.00mL时，二者恰好发生中和反应产生期主族元素，位于三个不同的周期，X为H,根据结构图CH2 COONa,CH3 COONa是强碱弱酸盐，在溶液中可知Y为C,Z为N,W原子的最外层电子数比Z多，WCH3COO发生水解反应：CH:COO+H2O一为S或C1。该有机物中含有碳碳双键，能使酸性KMnO溶液褪色，A项错误；组成各原子均满足8电子CH,COOH+OH-,K =(CHCOOHXc(OH-)C(CH COO)·41·23J

(3)新型化合物F4Si一N(CH3)3分子中N的价层电子对数为,N原子杂化方式为(4)Fe3+与Mn2+的未成对电子数之比为

HOOHCHCH(4)30;-COOH(或一COOH)(各2分)CHaCHzHOOH18.(1)烧杯、分液漏斗（有无玻璃棒均正确）(2分)(2)己烷的密度比水小，难溶于水，可溶解溴(2分)(3)AB(2分)(4)冷凝未分解的己烷(2分)(5)酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；气态烯烃（各1分）19.（1)酮羰基(1分)一定条件下(2)丙烯酸甲酯(1分)；才(2分ad(4)还原反应(1分)(5)C14H14O2ORO(各2分)人(2分》(2)H3O催化剂20.(1)OHCCHO(1分)(2)加成反应；醛基（各1分）COCI(3+2NH2定条件HN+2HC1(2分)CocI(4CH2-CH-COOH(2分)NH2O2/Cu CHOCL=CHB2BrCH(CH.B NO溶液，HOCH.CH.OHCHOCHONaOH溶液O:/CUCH.CHO-△CHCH,OHCHO(5)△(3分)·35【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKB一选择性必修3一QG】

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记4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是As0.(gcc.6mcas0,(),cas0,(言薄得@00BMrC.(缩酸)Me(Ne0dCOH),(NNaAlO.(C (D.sO,(s)He0DH,SiO,(胶体)aoam,NaSi0,(aq)【解题分析】S,与氯化钙不反应，A项错误；电解熔融氧化镁可以制得金属镁，金属镁在二氧化碳中燃烧可以生成氧化镁，B项正确；氢氧化铝不能与碳酸钠溶液反应，C项错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸胶体，D项错误。点【答案】B5.下列装置能达到相应实验日的的是轮S02水澄清石灰水FeCl2溶液紫色石Fe粉蕊试液生石灰浓氨水甲丙A.利用甲装置可使Fe粉最终消失，得到澄清溶液B.利用乙装置可验证二氧化硫的漂白性C.利用丙装置可制备NH3并测量其体积方家国D.利用丁装置可验证KHCO3和KCO3的热稳定性，X中应放的物质是KCO3【解题分析】氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，A项正确；验证二氧化硫的漂白性，应将二氧化硫通入品红溶液中，B项错误：氨气极易溶于水，不能用装有水的是气管测量其体积，C项错误；碳酸氢钾的稳定性比碳酸钾弱，X中应放的物质是碳酸氢银，D项错误。【答案】A6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质的实验对应的离子方程式书写正确的是西【世公强猴A.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO方：I(O)方十I十6H+一3L2+3HOB.向过量NaHC)3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液：Ba+HCO5一BaCO,↓+HC.将过量的S)2通入KS溶液中：.SO2+S2-+2HO=3S↓+4OHD.向含NH的污水中加入NaCIO将NH转化为N2:3CIO十2NH=3Cr十N2个+3H2O【解题分析】CH,COOH为弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，A项错误；正确的离子方程式为B妇2十2HC0BaC),↓+HO+CO◆，B项错误；正确的离子方程式为5SO2十2H2O十2S一3S￥十4HSO方，C项错误；向含NH,的污水中加入NaClO,二者发生氧化还原反应，NaCIO将NH转化为N2,NaCIO被还原为Cl,同时反应产生H,O,反应的离子方程式为3C1O十2NH一3C】十N2+3HO,D项正确【答案D7依据下列实验现象，得出的结论正确的是选项操作实验现象结论A在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素B向浓FC溶液中加入一小块薄铜片铜片溶解金属性：Cu>FeC向酸性KMmO,溶液中滴加少量FeSO,溶液溶液紫色变浅Fe+有还原性将红热的木炭插人浓硝酸中产生红棕色气体木炭与浓硝酸反应生成NO2气体【解题分析】进行焰色试验时不能用玻璃棒，应用洁净的铂丝或铁丝，A项错误；向浓CL,溶液中加入一小块薄铜片，铜片溶解，发生反应2F3+十Cu一2Fe2十Cu2+,不能置换出铁单质，不能说明金属性：Cu>Fe,B项错误，酸性KMO溶液氧化F℃·使溶液褪色，C项正确；浓硝酸受热分解也会产生NO气体，干扰实验，D项错误。【签密K扫描全能王创建

分子脱去羟基形成，故C正确；D.乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成H0E80C一CH-O3H,放D正确。14.BA.由结构可知，完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基，故A正确；B.生成的戊糖、磷酸中不含一NH2,故B错误；C.分子中存在O…H一N、N一H…N等氢键，影响高分子的性能，故C正确；D.由结构简式可知其中碱基的一种结NH2构简式为N,故D正确。NH15.DA.粘胶纤维是再生纤维，聚酯纤维和聚酰胺纤维是合成纤维，再生纤维和合成纤维统称为化学纤维，故A正确；B.酚醛塑料、硫化橡胶都是具有网状结构的高分子化合物，受热后不能软化熔融，故B正确；C.纤维素和聚乙烯醇中含有羟基，羟基属于亲水基，聚丙烯酸钠中含有一COONa,属于亲水基，故C正确；D.由核苷酸形成核酸的过程属于酯化反应，形成了磷酯键，即核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接，故D错误。

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(2)锌渣酸溶。将锌渣放入S0,-Imol.L'H,SO4、lmol·LH,SO4以及SO,-H,O三种体系中实验，保持80C,匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：25C时，Km(FeS)=6.3×1017:K,(ZnS)=2.9×105:Kn(CuS)=6.3×106;Kn(Cu,S)=2.5×108;FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu,S不溶于稀硫酸。①在S02-H,SO,体系中，Zn2+漫出率较高的原因是②在SO,-H,SO,体系中，溶渣中Cu,S的质量增加，原因是15.(15分)有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：COOC2H5(CH3)2CHCH2NH2NCH2CH(CH3)21)H2,Pd/CNCH2CH(CH3)2COOC2HsDMF,△2)(CHaCO)2ONO2NO2NHBCNO20NH2浓HNO3NCH2CH(CH3)2 H2SO4EH2.Pd/CNCH2CH(CHa)2浓H2SO4H2ONHNH2D(1)A中采用sp2杂化方式的碳原子有个。(2)D→E的反应类型为(3)若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为(4)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：①能与FeCL,溶液发生显色反应：②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。R'KMnO4RCOOH+(5)已知：HRR",写出以CH,CH,OH、CH,CH,CH,NH,和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题千)。16.(16分)以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为Li,CoO2（x,1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、

全国@⊙所名校高三AB测试示范卷·化学参考答案（十二~三十三）第十二套化学反应的热效应(A卷)1.A【解题分析】“土脉发烧”“尽发炎火”说明发生放热反应，氯化铵溶解、冰雪融化、煤的气化均为吸热过程，铝热反应为放热反应，A项正确2.D【解题分析】该推进剂的产物无污染，对环境友好，A项正确：运载火箭利用燃料产生的热量产生动力，燃料燃烧为放热反应，△H<0,B项正确；反应物为N2O4和C2HsN2,可说明燃烧的助燃剂未必都是氧气，C项正确；若反应物都呈气态，则该反应的△H将变小，D项错误。3.A【解题分析】31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ,故热化学方程式为P4（白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一4bk·mol-1,A项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，则△H应小于一2xk·mo1,B项错误；中和反应反应热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水时放出的热量，CH&COOH为弱酸，生成1molH2O(I)时△H>-57.3kJ·mol-1,C项错误；H2的燃烧热是指H2在O2中燃烧放出的热量，且热化学方程式中应标明各物质的状态，D项错误。4.B【解题分析】每1olS发生反应，断键吸收的总能量为280kJ+3×160kJ=760kJ,成键释放的总能量为330kJ×6=1980k,△H=760kJ·mol1-1980kJ·mol1=-1220k·mo-1,B项正确。5.C【解题分析】中和反应反应热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ol液态水时所释放的热量，与反应物的物质的量无关，A项错误；为了减少热量损失，NOH溶液应一次性快速加入，B项错误；中和反应放热，中和反应反应热为负值，用同浓度、同体积的氨水和Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行题述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得焓变增加，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，放出部分热量，使得焓变减小，故△H2>△H1>△H3,C项正确；用温度计测定硫酸、氢氧化钠未反应时的均温度和反应的最高温度，利用最高温度与酸碱均温度差计算实验放出的热量为QkJ,利用公式计算中和反应反应热△H825·mol1,D项错误。6.D【解题分析】两步反应的反应物总能量均大于生成物总能量，均为放热反应，A项正确；F作催化剂，可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，B项正确：根据反应过程可知，反应①·45【24·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB】

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大联考长郡中学2024届模拟试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号4891011121314答案0BC0BDB0B1.B【解析】磁石”的主要成分是FO,A正确；煤液化技术不能减少C)2的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，B错误；推广使用由CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染，C正确：金属在半干半湿条件下，具备电解质溶液，有充足的氧化剂，构成原电池易发生吸氧腐蚀，而导致被锈蚀，D正确。3d4s2.D【解析】基态T原子的价层电子排布式为34s,轨道表示式为个个☐☐V,A错误；乙炔分子的空间填充模型为D,B错误：S0,中心原子S的价层电子对数为3+号(6-2X3)=3,无孤电子对，VSEPR模HCIH CIHCI型是面三角形，与图不相符，C错误：HC1中。键形成过程：⊙→一0一D正确。3.B【解析】甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误；该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，则锌为负极，铁为正极，金属性：Z>F,B正确；丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2,Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性：B>S,C错误；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对衡无影响，故不能探究压强对衡移动的影响，D错误。4.C【解析】乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙二酸能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳)，所以用酸性高锰酸钾溶液能区分乙酸和乙二酸，A错误：聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯（来自必修二P121)通过加聚反应制得的，B错误；选项C来自选择性必修3P115,正确；选项D来自选择性必修3P112,错误。5.C【解析】有机物X中含有双键，分子中所有的碳原子可能共面，A正确；氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在CC位置发生加聚反应，B正确：1m0lX最多能与3m0lH,发生加成反应(C-C、C=N,C错误：酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X,D正确。6.C7,D【解析】①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在硫酸铜，故A错误；②中溶液褪色，是SO,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO具有还原性，故B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和SO,反应生成硫酸钠，故C错误：④中产生淡黄色沉淀，沉淀是SO,和S反应生成的硫单质，硫化钠中S化合价升高，证明S被氧化，故D正确。8.B【解析】根据题意可知：X、Y、Z、M、N分别为H、N、O、S、Ni。9.D【解析】标准状况下，每转移4mol电子，生成11.2L甲烷和22.4L氧气，故生成33.6L气体。10.B【解析】SO2和SeO2被水吸收发生反应的化学方程式为2S)2十SeO2+2HO一Se十2H,SO,,S)2和SeO,的物质的量之比为2：1，故A项错误；真空体系可降低物质的沸点，故B项正确；“滤液”应为CuSO,和NSO,混合溶液，故C项错误：K=cS0=K(AgS0)。1052(C)=K(AgC)=a0y=1045>10,AgS0,可以完全转化为AgC1,故D错误。11.B【解析】Fe周围最近的Fe+数目为12，故B项错误。12.A【解析】根据题意，c(I)十2c(L2)十3c(I5)=0.01mol·L1,故A项错误。13.D【解析】A项，到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于l0mL,A项错误；B项，q点为NaA溶液，其第一步水解衡常数为108，B项错误；C项，q,点后继续加入NOH溶液，水的电离程度会下降，C项错误；n点时滴入了10 mL NaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1：l,根据物料守恒和电荷守恒可得：2c(Na+)=3[c(HA)+c(HA)+c(A2-)],c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),消去c(Na)可得2c(H)+c(HA)+3c(H2A)=c(A)十2c(OH),此时溶液呈酸性，则c(A2)>c(HA)十3(H2A),D项正确。14.B【解析】△H1十△H2十△H2=一△H,,故A项错误；葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果，故C项错误；燃烧热要求为液态水，故D项错误。化学参考答案（长郡版）一1

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