衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学为3d4s2;②烯丙醇分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化；③单键为o键，双键为1个σ键、1个π键，则个晶跑独有，故晶胞中镁原子个数为12×日+2×号=3，B烯丙醇分子中含9个。键、1个π键，。键和π键的个数比为原子个数为6，则该化合物的化学式可表示为MgB2;相邻B9:1。(2)[Cu(NH),]+中铜离子为中心离子，氨气为配原子与Mg原子间的最短距离为B离上下面中的镁原子的距体，配位数为4，[Cu(NH3),]+具有对称的空间构型，若其离，B原子在下面三角形中心的正上方，故相邻镁原子和硼原中两个NH,被两个C1取代，能得到两种不同结构的产物x2,y2类比二氯甲烷，若配离子的空间构型为正四面体，则其中两子间的最短距离为3十4nm。个NH被两个C1取代，只能得到1种产物，因此配离子空答案：(1)M哑铃型（纺锤）B间构型为面正方形。(3)①由其结构可知，配离子内含有(2)Si原子半径大，原子之间形成的。键键长较长，p一p轨配位键、N一H极性键、C一C非极性键，不含离子键，答案选道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键C;②氮的电负性强，乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子(3)正四面体形sp2杂化和sp3杂化间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多，(4)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF答案：(1)①3d4s2②sp3、sp2③9：1为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用(2)4面正方形力，所以GaCl的熔点低于GaF(3)①c②乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形CCl.CI成氢键Ga或17.解析：(1)Br是35号元素，基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p。(2)F原子的电负性大于Cl,故HF分子的C)极性大于HCl1;HF能与H2O形成分子间氢键，故HF在水CICl中的溶解度大于HC;HF分子间能形成氢键，则HF的沸点大于HC1;s0C,中心S原子的价电子对数为6+】x2C24,VSEPR模型为正四面体；1个氟硼酸铵(NH,BF4)分子中(5)MgB2铵根离子中有1个配位键、BF:中有1个配位键，1个氟硼4酸铵分子中有2个配位键，即1mol氟硼酸铵(NH,BF4)含专题八化学反应与热能有2m01配位键。(3)根据n的原子分数坐标为（年，，/111.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)/合），则m原子在x轴的坐标为子)轴坐标为2.●4,2轴坐:3.D反应热与反应条件无关，与反应物和生成物的状态有关，标为，所以m原子的分数坐标为(，三，点)同温同压下，两条件中反应物与生成物状态对应相同，△H相54’48:A原子在同，A错误；2molH+和2 mol OH反应生成水时放出的热晶胞内，1个晶胞中含有A原子8个，B原子在顶点和晶胞量为114.6kJ,但Ba2+与SO-反应生成BaS0,的过程也会放出热量，所以最后放出的热量大于114.6kJ,B错误；题述中心，B原子数为8×8十1=2，C原子在棱上，面上，C原子反应为放热反应，△H<0,正确的热化学方程式为SO2(g)十2C0(g)-2C02(g)+S(s)△H=-272kJ·mol-1,C错数为4X号+6×子-=4，放A是1，B是Hg,C是Ag,距离误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，该反应△H为正值，所以2 mol CO2(g)和4molH2O(1)中化学键的总键能Hg最近的Ag有8个；晶胞体积为2a3×10-30cm3,该晶体大于2 mol CH,OH(I)和3molO2(g)中化学键的总键能，DM的密度为NAa×10°g·cm。正确。4.(1)C(s)+H2O(g)-C0(g)+H2(g)）答案：(1)3d4s24p△H=+131.28kJ·mol-1(2)大于大于大于正四面体2(2)N2H.(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)(）8MNaqX109△H=-534.4kJ·mol-1(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2 (s)+2CuO(s)18.解析：(1)基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能△H=-177.6kJ·mol-层的符号为M,占据最高能级为p能级，电子的电子云轮廓5.B天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未图形状为哑铃型（纺锤）；基态G原子的核外电子排布为来新能源，①②④不符合题意；核能使用不当的话对环境有污[Ar]3d°4s2p,其转化为下列激发态时，吸收能量最少，则染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合题意。基态原子砷的电子进入高能级的电子最少，选项中进入高能6.c由C,H.(g)和C2HOH(1)的燃烧热△H分别为一1411.0级电子最少的是A和B,其中B满足洪特规则，能量更低。k·mol1和-1366.8kJ·mol1,可得①C2H4(g)+302(g)(2)Si原子半径大，原子之间形成的。键键长较长，p一p轨-2C02(g)+2H20(1)△H=-1411.0 kJ mol-1,②道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键。C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=(3)阴离子BH:的B原子价层电子对数=4十3+1一4X]一1366.8kJ·mol-1,由盖斯定律可知反应①-②得C2H4(g)2+H2O(1)=C2H0H(1)△H=(-1411.0kJ·mol-1)=4,且不含孤电子对，则该离子为正四面体结构，另一种含(-1366.8kJ·mol1)=-44.2kJ·mol-1,答案选C硼的阴离子[BO(OH)4]2-中，有的硼原子价层电子对数7.C白磷转化为红磷的反应为放热反应，故红磷的能量更低是3，有的硼原子价层电子对数是4，所以硼原子的杂化方式即红磷更稳定，A项正确；根据燃烧热的概念和甲烷燃烧热的为sp2杂化和sp3杂化。(4)GaCl的熔点为77.9℃，GaCl数据可写出甲烷燃烧的热化学方程式为CH,(g)十2O2(g)为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GF3的熔点为CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-1,B项正1000℃，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子确；由于N2(g)和H2(g)的反应为可逆反应，因此不能算出间作用力，所以GaCl,的熔点低于GaF:;气态GaCl常以1molN2完全反应放出的热量，故该热化学方程式中△H≠聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，说明Ga形一38.6kJ·mol,C项错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，则用成个配位键，二聚体的结构式为CH,COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应a热时，该热化学方程式中的△H>一57.3kJ·mol-1,D项正确。ya、Ga或Ga(5)镁原子8.D测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过Cl CICI量，A项正确：仪器A是环形玻璃搅拌器，B项正确；温度计处于晶胞顶点和面心上，顶点上镁原子为6个晶胞共用，面上残留的酸溶液需要用水冲洗干净，否则会和NaOH溶液反心上的镁原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一应，使测得的NaOH溶液的温度偏高，C项正确；用硫酸和196
