16.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是能1 mol C(s)+1 mol O2(g)1 mol CO(g)+0.5 mol 02(g)393.5 kJ.mol-1转化Ⅱ转化I282.9 kJ.mol-11 mol CO2(g)反应过程A.1molC(s)与1mol02(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2C02(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C→C0的热化学方程式为：2C(s)十O2(g)一2CO(g)△H=+221.2kJ·mol1D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则C0热值△H=一10.1kJ·mo117.下列说法正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.已知4P(红磷，s)一P4(白磷，s)△H=17kJ·mol厂1，则白磷比红磷更稳定C.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量D.化学反应速率为0.2mol·L·min',是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L18.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是能能能能A+BA+EA+BA+B0反应过程反应过程0反应过程反应过程ABOD19.往FCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3+3KSCN-3KCIFe(SCN)3(棕黄色)无色)(无色)(红色)下列说法中正确的是A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变20.研究反应2X(g)一Y(g)十Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。c(X)/mol.L-11.20①800℃1.00②800℃0.80<③800℃0.600.40④820℃0.200.000102030405060时间/min

开C一O键，故B错误；该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH,能发生消去反应生成丙烯，故C正确；该有机物与CHCH(CH3)OH、CHCH2OCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。5.A、B是摩尔质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成CO2的质量也不变。符合这一条件的组合是A.HCHO和CH,COOHB.HCOOCH3和CH,COOHC.C2H4和C2HOHD.CH4和CHOH【答案】A【解析】A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，说明A、B分子中含有的C的质量分数相等，据此对各选项进行判断。HCHO、CH,COOH的最简式都是CH2O,所以二者的含碳量相同，质量一定时，完全燃烧后生成CO2的质量不变，A符合题意；HCOOCH、CH COOH是同分异构体，分子式相同，相对分子质量也相同，因此二者的摩尔质量相同，不符合A、B是摩尔质量不相等的两种有机物的要求，B不符合题意；C2H4、C2HOH的分子中都含有2个C原子，而乙烯和乙醇的相对分子质量不相等，因此二者含碳量不同，当总质量一定时，若比例不同，则完全燃烧生成CO2的量不同，C不符合题意；CH,0H分子中含碳量为号号，CH的含度立为号=是，二者的合碳量不同，所以总质量國定时，若比例不同，完全燃烧生成CO2的量不同，D不符合题意。6.下列有机物的系统命名正确的是A.(CH3)2CHCH一CHCH3:2-甲基-3-戊烯B.人:2-甲基-3-丁烯OHC.CHCH(CH3)CHBrCH3:3-甲基-2-溴丁烷D:1,3,5-三硝基苯酚系NO【答案】C【解析】A项应从靠近双健的一端开始编号，正确名称为4-甲基-2戊烯，错误；B项应从靠近双键的一端开始编号，正确名称为3-甲基-1-丁烯，错误；D项的正确名称为2,4,6-三硝基苯酚，错误。7.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式B.确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯C.分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式D,分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式【答案】C【解析】对水杨酸甲酯和丁香烯的混合物进行研究，首先需经过分离、提纯得到纯品；对纯品一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选C。8.某气态烃0.5mol能与1 mol HC1完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是A.CH2-CH-CH,-CH-CH2年果同小B.CH2-CH2C.CH2-C(CH3)2D.CH2=CH一CH-CH2￥H膝e子【答案】D【解析】根据题中的“0.5mol能与1 mol HC1完全加成”可知该物质可以和HCl进行1：2加成，那么该分子中含有两个C一C键或一个C=C键，四个选项中只有选项A、D符合；加成后分子上的氢原子又可被4 mol Cla2取代，则加成后的产物中含有4mol氢原子，这其中有1mol氢原子是加成反应产生的，所以0.5mol原有机物中氢原子的物质的量是3©l,所以该有机物分子中氢原子的个数是6个，符合条件的只有选项D。9.已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于下列结构简式的烃，说法正确的是cH,飞cH·120

由化合物的结构图知：X为+1价离子、Y为+3价离子，则X位于IA、Y位于IA,W位于VIA,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X+、Y3+及阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，且质子数之和为46，则W为氧、X为钠、Y为铝，Z为硅。C.与Z相邻的短周期同族元素是C,氢化物为烃类，其中有熔沸点高于水的烃，错误8.【答案B】A.NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O共4种，错误B.NH3和H3NBH3中N都是Sp3杂化，NH3中N原子有一对孤电子对，而H3NBH3中N原子无孤电子对，正确C.基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，错误9.【答案A】A.铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是Fe3O4,错误B.无色气体为NH3,NH3具有还原性，加热时，能还原CuO,正确C.用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，正确D.“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，正确10.【答案B】电负性N>P,NH3极性比PH3大，NH3能与水分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度比PH3大，A正确，B错误C.非金属性N>P,故PH3的还原性比NH3强，正确D.磷原子半径比氮原子半径大，PH3与H结合的能力较NH3与H结合的能力弱，正确11.【答案A】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br;由步骤2)可知，白色沉淀为BSO4,但SO能被氧化为SO?,则SO?、SO?至少有一种，因SO}、SO?均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+;由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgC1,步骤(1)中引入C1,不能确定原溶液是否含有CI,又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na;综上所述，一定存在Na、Br,SO号、SO}至少有一种，一定不存在Ba2+,不能确定的离子为C1。C.步骤(1)氯水过量，白色沉淀只能是BaSO4,错误D.如果将步骤(1)中氯水换成H2O2,由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgC1,可确定原溶液含有CI,对结论有影响，错误湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第2页

害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CI1O2反应：NaCIO2+HCI→CIO2↑+NaCI+H2O。配以上反应并用双线桥标出电子转移：:生成0.2molC1O2转移电子的物质的量为mol.17.(13分)元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：族IADAⅢANAVAVAVIA0周期2①②③3④⑤⑥①⑧⑨0(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为;与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为(2)元素②的气态氢化物的电子式为；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是(填化学式)。(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。第步·SH0·OH可看作催化剂，将HS转化为S02,过程如下：HSOHH示s0第2s0,则第二步反应的方程式为18.(14分)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。金浓盐酸MnO,粉末饱和KBr溶液浓硫酸食盐水BC回答下列问题：(1)装有浓盐酸的仪器名称为(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：【高一上学期期末考试·化学第5页（共6页）】

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略)：CNaOH溶液浓H2SO4Cu-sO2Nus0Nas0r稀HS0,S②④下列判断不正确的是A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③的原子利用率是100%D.反应④中稀H2SO4作氧化剂

D.NH3>(CH3)2NH>CH;NH213.下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案探究浓度对化学反取两支大小相同的试管，分别加人2mL和1nL0.1mol·L1NaS0,溶液，再同时向两A应速率的影响支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H,S0,溶液，振荡。观察、比较产生气体的快慢探究淀粉是否水解在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mlL1H:S0,溶液，加热。冷却后加入少量新制的产生还原糖Cu(OH)2,加热，观察现象德向盛有2mL0.1mol·L1AgNO,溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaC1溶液，振荡探究沉淀的转化然后向其中滴加4滴0.1mol·L1KI溶液，观察现象向盛有几小块电石的烧瓶中逐滴加人饱和NaC1溶液，将产生的气体先通人CuSO,溶液，再D检验乙炔的还原性通人酸性KMnO,溶液，观察现象14.近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C,HO)的共电解装置，如图所示。下列说法正确的是电源阴离子交换膜,沙前项化电极COC,H.O,催化电极比海萌d器(CH.CH.O.6贝角上安中着为上置要（©KOH溶液的导通计加出始川/奥器(A.催化电极b连接电源的负极B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区C.正极区的电极反应为2CO+8e+6H,O一C2H4+8OHD.电解的总反应为2C0+4CH,0,电C,H,+4C,H,0,十2H,015.常温下，用0.10mol·L1盐酸滴定10.00mL0.10mol·L1 Na2CO溶液时，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示，a点时，c(HCO)≈c(CO?)。已知K(H,C0)=5×101、K2(H2CO3)=5×101、lg5≈0.7。下列说法错误的是12t10时叶管是牛中加己第风0项86220 V/mLA.a点溶液中水电离出的c(H)约为2X10mol·L化学选择考试卷（四）第4页（共8页）版权声明：本试卷为华中师范大学出版社正式出版物，版权所有，盗版必究。

全国@0所名校高三单元测试示范卷札记(1)写出FeO4与盐酸反应的离子方程式：(2)步骤④中沉淀A为(填化学式)。步骤⑤中仪器M的名称是(3)若仪器M质量为m2g,仪器M及灼烧后的固体总质量为m3g,则样品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为(用含m1、2、3的代数式表示)。Ⅱ.科学研究表明，向FCl2和FCl的混合溶液中加入适量KOH,在一定条件下充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到通式为KFO2的特殊磁流体材料。(4)写出在加热条件下生成难溶于水的K.sFO2的化学方程式：(5)若x=1.3,则K,FeO2中Fe+和Fe3+的物质的量之比为【解题分析】(3)Fe+2Fe3+—3Fe2m131m565656故n(Fe+)-20mol,Fe(OH,灼烧后生成FeO,所以样品中n(Fe)=(X2-3)mol,Ee5616056n(Fe2+)2m56201m12(m3-2）3m17(3-2)-30m116056【答案】(1)FeO,十8H+一2Fe3++Fe2++4HO(2分)(2)Fe(OH)3(2分)；坩埚(2分)20m1(3)7%-2）-30m(3分）(4)FeCk+FeCl+8KOH--2K1..FeO:+5KCI+4H2O(2)(5)3:7(2分)18.(14分)化合物X(仅含三种短周期元素)是一种络合氢化物的储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验（金属互化物是指全部由金属元素组成的化合物)。→气体A①400℃2.58gX→1.08g单质B②过量NaOH→气体A隔绝空气溶液化合物H过滤0.72g单质D◆金属互化物C溶液E-③过量C0,→4.68g白色胶状沉淀F过滤,溶液G请回答下列问题：(1)化合物X的组成元素为,H的电子式为(2)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是(3)写出溶液E中一种溶质与溶液G反应生成F的离子方程式：0(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为(5)设计实验比较C中两种元素的金属性强弱：【解题分析】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气，则A为H,X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，应含有Mg元素，溶液E中通入二氧化碳生成白色胶状沉淀，则F应为A1(OH)3,可知X含有Mg、A1、H三种元素，由转化关系可知D为Mg,H为MgH,B为Al,由题中数据可知n(Mg)=0.72g4.68g4g·m000Bmol.27n5行0.01 mo Al(OH,月78g·m00,06ol.可知X中含有A山的w质的量为0.06mdl,C为MgAl,则m(HD=258g-0.03moX24gnoC0.06molX27gmor=0.24mol,则X1g·mol-1的化学式为Mg(AH)2,由此解析。(4)C为Mg3Al2,Mg、A1都可与盐酸反应，而只有A1可与氢氧化钠溶液反应，则1molC与盐酸反应可生成6mol氢气，与氢氧化钠溶液反应，可生成3mol氢气，则物质的量之比为2：1。【答案】(1)Mg、Al、H(2分)；[H:]-Mg[:H-(2分)32【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-G DONG】

②若使用催化剂，反应的活化能降低，则示意图为a衡常数：K,=I20kPa+xkPa3.2,9.2)50 kPax2X50kPa,解得x=5,即衡时Z(g)的分压为5kPa,B正确；若原容器中残留有空气，如果衡时体系的总压(3.4,3.0)仍为50kPa,则Y、Z的衡分压小于25kPa,根据温度不变是衡常数不变可知，此时Y、Z的衡分压的乘积小于K。,衡正向移动，体系压强增大，即衡时体系的压强大于50kPa,C错テ/103K-)误；增大X($)的表面积，正反应速率增大，根据温度不变衡常课时练22数不变，说明衡体系中压强不变，即衡不移动，D错误。化学衡7.A由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O,基础巩固练磷物质的量分数减小，则衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)一NO,(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，1.D由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2十衡时，v(NO2消耗)=2u(N2O,消耗)，A正确；27℃时，该H2O一H+十C1十HCIO。氢氧化钠溶液与氣水中的氯化衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O,的物质的量分数氢和次氯酸反应，生成物的浓度减小，衡向正反应方向移动，为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,由方程式可知，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用衡移动加以解释，A不转化NO2的物质的量为1.6mol,则该衡体系中NO2的转符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的1.6浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气逸出，则用饱和化率为1.6十0.2X100%≈88.89%，B错误：升高温度，N02物食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用衡移动加以解释，B不质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则衡逆向移动，符合题意；次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸，生成物次氯酸该反应的化学衡常数减小，C错误；温度不变，缩小容器体的浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，衡正向移动，又氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用衡移动加以解释，C不符使气体颜色在此基础上变浅，但达衡时气体颜色比原来的要合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯深，D错误。酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量酷酸：8.C初始二氧化碳的物质的量为1mol,依据碳原子守恒，衡可增强漂白性不能用衡移动加以解释，D符合题意。混合气体中C原子的物质的量是1mol,A正确；该反应焓变小2.B正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2衡转化于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B率减小，A项错误；增大压强，衡向总体积减小的方向移动，正确；衡混合气体中CHOH的物质的量分数为25%，设衡正向移动，H2衡转化率增大，B项正确；催化剂可改变衡时消耗二氧化碳xmol·L1,则衡时二氧化碳的物质的反应速率，衡不移动，H2衡转化率不变，C项错误；增大反量浓度为(1-x)mol·L1,氢气的物质的量浓度为(3-3x)应物的浓度衡正向移动，由于增加的氢气大于衡移动消耗mol·L,CH3OH的物质的量浓度为xmol·L1,水蒸气的的氢气，H2的转化率减小，D项错误。物质的量浓度为xmol·L1,3.A没有说明反应速率的正、逆方向，故不能说明反应已达衡xmol·L-1X1L状态，①错误；体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等1-x+3-3x+x+x)m0l·LX1L=256,解得x=号2反应已达衡状态，②正确；气体的总质量和总体积始终不变体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达衡状则衡时c(C02)=3mol·L',c(H,)=1mol·L',态，③错误；气体的总质量始终不变，总物质的量为变量，均c(CHa OH)=c(H,O)=摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达衡3mol·L,化学衡常数K=状态，④正确；单位时间内生成5molO2,同时断裂12molO一H22键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达衡状态，⑤错误：c(CH3OH)·c(H2O)4NO的浓度不变说明反应达到了衡状态，⑥正确。c(CO2)·c3(H2)13,C错误；其他条件相同3-×14.D△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H,=E(H-H)+E(I-I)-时，若起始充入2 mol CO2和6molH2,与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强衡正2E(H一I)<0,A错误；起始反应物的量未知，则c(H2):c(L2):向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则衡时CHOHc(HI)=1:1:2不能说明该反应达到衡状态，B错误；增大,1的物质的量分数大于25%，D正确。压强，正、逆反应速率均增大，由于反应前后气体分子数相等，:9.A150℃时，H2S的衡转化率为40%，根据三段式分析则化学衡不移动，C错误；物质从固态转为气态吸收热量，可知：由反应H2(g)十I2(s)—2HI(g)减反应H2(g)十I2(g)CO(g)+H2 S(g)=COS(g)+H2 (g)2HI(g)可得，I(s)—=I2(g)△H=△H2-△H1>0,则起始量(mol)ab00△H2>△H,,D正确。转化量(mol)0.4b0.4b0.4b0.4b5.D恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反衡量(mol)a-0.4b0.6b0.4b0.4b应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，分子间0.4b×0.4b1碰撞概率降低，反应速率减慢，A错误；反应体系中固体视为浓苦该反应的衢常数K=即。-0，b)·06,解孕度不变，加入后对速率和衡均无影响，B错误；无论反应是否a:b=6:5,A正确；随着温度的升高，H2S的衡转化率减衡，氢气的生成速率始终是甲烷消耗速率的2倍，C错误；反小，即升高温度衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误：应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活反应从开始到达到衡的过程中，(COSc(H2)始终为1，则若一段化能，D正确。6.BX为固体，过量时反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故间后，0保持不变，不能说明该反应达到衡状不影响衡，但如果加入的X固体不足，使得最终反应体系的C错误；衡后，向容器中再通入a mol CO,反应物浓度突然增压强小于50kPa的话，则与原衡的状态不一样，即X的量对,1大，故v正突然增大，v￥逐渐增大，D错误。衡有影响，A错误；若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再10.(1)-634.3kJ·mol-1加入足量X(s),设X分解使Y的压强增大了x,则Z的衡分：(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）144

:绝密★启用前江苏省2022~2023学年度高一下学期期末迎考试卷化学注意事项：1.本试卷共100分，考试用时75分钟。2。答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。密可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23S32C一35.5一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.硫和氨及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、S边和PM2.封C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氨的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为2Cu十CO2十H2O+O2一Cu2(OH)zCO3。下列有关说法正确的是A.CO2是还原剂B.Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物线C.H2O的电子式：Ht[:O:H]D.该反应的生成物属于碱3.乙烯可用于脱除烟气中S0,并回收单质硫，发生的反应为CH,-CH十3S0,Fe0,C03S+2C02+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A二氧化碳的电子式：O:C:可B.乙烯的球棍模型：8C.硫原子的结构示意图：西D水的结构式：H2O化学第1页（共8页）

B层(2☐c0+☐Fe,0,商强□Fe+□c0,7.(2022·云南)人工光合固碳装置通过电化学(3)☐NO2+☐H,O-☐HNO+☐NO手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该(4☐FeS+☐0，高温☐Fe,0+☐s0,反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不10.根据信息写出下列反应的化学方程式。正确的是)(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生O氢原子通电8o8○氧原子成氧化铜、水和二氧化碳。●碳原子反应前反应后A.从反应价值看：可减少CO2的排放(2)电解氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目(C12)和一种可燃性气体。不变C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变D.从表示方法看：反应的化学方程式为(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼2C0,+2H,0道电2HC00H+0,(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢8.按要求写出下列反应的化学方程式：(H2O2),当它们混合时，产生大量的水蒸(1)有黑色固体生成的化合反应。气和空气中含量最多的气体，并放出大量的热。(2)有刺激性气味气体生成的化合反应。(3)有水生成的化合反应。(4)发出耀眼白光，生成白色固体的反应。11.新课标【跨学科实践】内燃机的一个工作循环分为四个冲程。分别是吸气冲程、压缩(5)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧冲程、做功冲程和排气冲程，燃料为汽油、柴化铜沉淀和硫酸钠溶液。油、天然气等。某内燃机吸气冲程和做功冲程汽缸中微观粒子变化示意图如下：(6)写出一个用如图装置制取氧气的化学方进气门厂排气门程式。●碳原子。氧原子。氢原子吸气冲程做功冲程回答下列问题：9.配下列化学方程式。（化学计量数为1也要(1)写出图中一种化合物的名称：填入内)(2)该变化中的最小粒子是(1)☐A1(OH)3+H2 SO,(3)做功冲程发生反应的化学方程式为☐Al2(S04)3+H2062化学九年级上·RJ·河南

量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞体内不能合成，需要从食物中摄取，C不正确；为保溶液，再逐滴加入白醋（合理即可）溶液先变证营养均衡，各类食物均应适量食用，D正确。为红色后逐渐变为无色（与上一空对应）4.C【解析】绿色植物的光合作用、新能源的开【解析】(1)根据酸的化学性质分析，可知性质3发与利用、减少使用一次性木筷均会减少二氧为白醋能与金属氧化物发生反应。(2)验证白化碳的排放，有利于维持空气中二氧化碳含量醋能与碱发生反应，可取少量氢氧化钠溶液于相对稳定，而化石燃料的大量燃烧会产生大量试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入白的二氧化碳，导致空气中二氧化碳的含量越来醋，观察到溶液先变为红色后逐渐变为无色，或越多，故选C。取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加足量白醋，5.D【解析】白磷与气泡接触一段时间后燃烧观察到固体溶解，溶液变为蓝色等。是因为刚开始导管口排出的是氮气，说明氮气8.解：设18.0g该发酵粉中碳酸氢钠的质量为x不支持燃烧，A正确；Y形管中滴加过氧化氢溶2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑液后，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为168444.4g2H,0,M02H,0+0,↑，B正确：滴加过氧化氢168x溶液后，红磷与氧气接触，但红磷不燃烧，是因444.4gx=16.8g为温度没有达到红磷的着火点，C正确；若装置该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为6.8g×不变，将Y形管中红磷换为白磷，Y形管中白磷18.0g与氧气接触但温度未达到其着火点，不会燃烧，100%≈93.3%烧杯中的白磷与氧气接触，且温度达到其着火答：该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数约为点，发生燃烧，对比二者的现象可探究温度是否93.3%。达到着火点对可燃物燃烧的影响，D不正确。卷自测六6.(1)吸附（2)产生的泡沫较少、浮渣较多煮1.C【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成。氯沸(3)打开玻璃管b的活塞，将燃着（或带火化钠由钠离子、氯离子构成，A不符合题意；硫星)的木条靠近玻璃管尖嘴处，观察现象X酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，B不符合题【解析】(3)在电解水实验中，产生氢气与氧气意；氨气由氨分子构成，C符合题意；铜由铜原的体积比约为2：1，而图示中a管内气体明显子构成，D不符合题意。多于b管，因此a管内产生的气体是氢气、b管2.C【解析】使用长颈漏斗制取气体时，长颈漏内产生的气体是氧气。检验玻璃管b中气体的斗下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体操作是打开玻璃管b的活塞，将燃着或带火星从长颈漏斗中逸出，A操作不规范；为使收集到的木条靠近玻璃管尖嘴处，若观察到木条燃烧的氧气更纯净，收集氧气时，应将导管伸人瓶得更旺或木条复燃，证明b管内产生的气体是底，B操作不规范；检验氧气时，应将带火星的氧气；与负极相连的玻璃管内产生的是氢气，因木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，证明收此X为电源负极。集到的是氧气，C操作规范；干燥氧气时，气体7.(1)20℃时，醋酸钠的溶解度为46.5g(合理即应与浓硫酸充分接触，氧气应从长导管进，短导可)(2)37.5%(3)AC管出，D操作不规范。【解析】(1)A点表示20℃时，醋酸钠的溶解度3.D【解析】发霉的食物中含有黄曲霉毒素，即使为46.5g或20℃时，146.5g醋酸钠饱和溶液高温加热后也不能食用，A不正确：青少年需要补中溶质的质量为46.5g等。(2)40℃时，醋酸充蛋白质，除了可从肉、蛋中获取外，还可从牛奶、钠的溶解度为65.6g,此时向50g水中加入30g豆腐等食物中获取，B不正确；大多数维生素在人醋酸钠，醋酸钠全部溶解，所得溶液中溶质质量78万唯基础交流QQ群：669556444

I.铁元素含量的测定(3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量步骤I:取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤II:向步骤I所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020moLl的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。①步骤I加入过量铜粉的目的是②步骤Ⅱ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式③用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是④黑木耳中铁的含量为mg100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。22.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括Si02、F0,和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V,O,、Fe,O,和硫酸铝铵。①20%H,S0,溶液」氨水有机层高温NH VO(②KCO为溶液1①铁粉②HR氨水氨水焙烧浸出液无机层Fe(OH)xFe2O空气、调pH空气黏土浓硫酸」水浸11.5硫酸铝铵钒矿250C固体滤渣己知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：M+(aq)+nHR(org≥MR.(org)+nH(aq)org表示有机溶液ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱ii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+(I)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有(2)滤渣的主要成分是(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因(4)从衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用(5)KC1O3和VO2+反应生成V02*和C1的离子方程式(6)测定V205产品的纯度称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2Os转化为VO2*,，加入指示剂后，用cmo/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将VO转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是(V205的摩尔质量为Mg/mol):(7)从无机层获得Fe(OH),的离子方程式是高三化学第5页共7页

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10.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ANH:、Fe+、SO、r过量NazS3Fe3+2S2-=2Fe2++S↓+FeS↓BFe2、K*、NO、C少量HI4H*+3Fe2 +NO =3Fe*+NO +2H OK*、Na*、SO3、AIO:少量NH,CINH:+AlO;+2H2O=Al(OH)+NH3.H2ODK*、NH、CIO、SO少量S0,SO,+H,O+CIO-=SO+2H*+CI-11.下列方程式中正确的是A少量Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HC0;+Ca2+0H=CaC0,↓+H,0B疏酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2+4NH3H2O=[CuNH)4]2+4H2OC.少量S02通入Ca(CIO)2溶液：Ca2*+S02+3Cl0+H20=CaS04+CI+2HCl0D.向Fel溶液中通入少量Cl2:2Fe2*+CL,=2Fe3++2CI12.从黑铜矿（主要含有Cu2S、FS和少量SO2杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：空气稀流酸过量固体X试剂Y黑铜刊矿石(Cu2S、FeS)高温煅烧酸浸浸出液除杂CuS0,等FeSO,溶液下列说法错误的是A黑铜矿在高温煅烧”前需要经过粉碎处理B.“高温煅烧时，每生成1molS02,转移6mol电子C.酸浸时，应加入稍过量的稀疏酸，提高浸出率D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CSO4溶液

高三第一轮复周测卷教学匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1~2滴淀粉溶液指示剂，继续滴定至即为滴定终点札记记录消耗的Na2SO溶液的体积；④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：实验序号23消耗Nae SO溶液的体积/mL20.0520.0019.9520.45上述四组数据中不合理的是(填序号)。【解题分析】(4)③用NSO,溶液滴定游离碘，边滴加边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，溶液中还剩下少量游离碘此时加入淀粉指示剂，溶液变蓝色，继续滴定至蓝色恰好消失且半分钟内不恢复，即为滴定终点。④4组数据中，第4组数据偏差太大应舍去，1~3组数据取均值。【答案)(1)分液漏斗(1分)；Mn0十4H+2CI△Mn++C+2H,O(2分)(2)除去氯气中混有的HC1气体(2分)；浓疏酸(2分)(3)H,0+C00~10℃2HC10(2分)(4)①胶头滴管(2分)②棕(2分)③蓝色恰好消失且半分钟内不恢复(2分)其数)卷④4(2分)13.(18分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和他们对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式FeaOFeO3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被填“氧化”或“还原”)。FOC1中铁元素的化合价为(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环I.Fe转化为FeⅡ.Fe+在自然环境中形成FeO(OH),该过程中氧化剂为、。写出FeO(OH)与盐酸反应的化学方程式：Ⅲ.FeO(OH)和Fe+反应形成致密的FeO4保护层，FeO,保护层被氧化成FeO(OH),如此往复腐蚀。FeO4+O2十0H2OFO(OH)(将反应的化学方程式配)。(3)研究发现，CIT对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成FO4保护层。方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L1的Na2SO溶液、0.5mol·L1的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无C1。①检测C1是否被洗涤干净的试剂是②脱氯反应：FeOC1十OH—FeO(OH)十CI,离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)的溶解度大小：[填“FeOC”或“FeO(OH)”门的溶解度较大。【解题分析】(3)①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测C是否被洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无C。②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，这说明FcO(OH)更难溶，因此FeOC1的溶解度大于FeO(OH)的溶解度【答案】(1)氧化(2分)；+3(2分)(2)O(2分)；Fe0(OHD+3HC1—FeC1+2H2O(3分)；4,1,6,12(3分)(3)①稀硝酸酸化的硝酸银溶液(3分)②Fe(OCI(3分)【24.G37CI1新高考).化学-R-必考-0GA-Y】

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11.(1)加压（或充入C02等其他合理答案）(2分)(2)Cu/ZnO*+H2 =Cu/Zn*+H2O(3)(3)31(3分)；使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）(2分)(4)①阳；H+②3

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-HUN]四试题

A.碳酸钙和盐酸反应：CO}+2H+=H20十C02↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO子=BaSO4!C.向稀盐酸中加铜：Cu+2H+=Cu2++3H2tD.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-FJ]二试题

贡转化可知，反应①的离子方程式为2C1+2H,0通电20H友应为2Cl2+2Ca(0H)2—CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0。漂气中的C02和水反应生成CaC03和次氯酸，次氯酸见光易分学式可知

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-HEB]四试题

100所名校高考模拟金典卷·化学（十23新高考JD化学-HUN构简式为，C和HCHO发生加成反应生成D,D分子中羟基被氯原子取代生成E,E和X发生取代反应生成F和HCl,则X的结HC-S构简式为OH(

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液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是能力电能力Bv (cO)V(cO)电能力电能力Dv(Co)V(CO)25.100mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，投入0.4 g NaOH,反应完成

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九年级学业水质量监测化学注意事项：1,本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60时间60分钟。2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡和准考证号。3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O16Mg24S32Cu-64Ag-108第一部分（选择题共18分）如一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）敏1.陕西兵马俑表面的彩绘使用了石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]、赭石（主要成分F2(主要成分HgS)、炭黑（主要成分C)。主要成分中没有涉及的物质类别是长A.盐B.酸C.氧化物D单质☒2.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是斯A.稀有气体应用于霓虹灯和激光技术利用了其化学性质冫B.煤气泄漏时应先关闭燃气阀门，后开窗通风南C.自来水的净化过程包括沉淀、过滤、消毒杀菌等，不能达到硬水软化的目的曾D.为解决环境污染的问题，开发清洁高效的新能源腙刘十来夜出液性的买器中正保小石蕊蘸有滤液溶液的玻璃棒土壤湿润的玻目滤液pH试纸璃片A.溶解B过滤C.检验酸碱性4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。D.测pH下列对宏观事实的微观解释不正确A.蜡烛成灰一分子种类发生变化BCO可作燃料，CO2可用于灭火物质的组成元素相同新C.湿衣服在太阳下容易晾干一温度越高，分子运动速率越快D.硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈一在氧气中燃烧接触到的氧分子更多【米九年级化学第1页（共6页）光】

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