14.某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO方、Mn2+、H2O、H、SO},其中PbSO是产物，其(1)NaNO2(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有对应的化学计量数为5，下列说法正确的是(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。A.氧化剂为MnO4(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2遇淀粉变蓝）。B.失去电子的元素是Pb实验实验操作及现象或结果结论C.随着反应进行，溶液的pH减小取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：21NaNO2具有①再滴加淀粉溶液，溶液变蓝15.不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①NH,NO,I0℃NH,◆+HNO;②NH,NO,取2 mL KMnO,溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO185-20YN,0++2H,0,③2NH,N0,230C上2N,◆+0，++4H,0:④4NH,N0,NaNO2具有还原性溶液，可观察到的实验现象为②弱光40℃以上3N,+2NO,↑十8H,0。下列说法正确的是3NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体NaNO2具有③A.上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应④写出实验3中发生反应的化学方程式：B.反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为1：2⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为C.反应③中生成1个O2,转移的电子数为10(3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg。则喷D.反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3：2300g15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为kg。二、非选择题：本题共4小题，共55分。19.(14分)一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另-一方面，污水中含有较多的磷元16.(15分)现有下列物质：①生石灰②KHS),固体③HNO3溶液④单质铁⑤CO2素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO4)2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨Ba(OH)2固体⑩NaHCO3固体。请填空：经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。烯(1)上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是(2)上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请富营养化水体一有机物用化学方程式说明)。铁源FeFe(OH):理/化学沉淀作用(3)⑥的电离方程式为,①溶于水时的电离方程式为铁盐■PO月厌氧环境Fe(OH)有机磷力沉降Fe(OHFe(Ⅲ)Ps FePO,(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为,②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为POFe"PO甲烷厌氧氧化菌17.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na、Mg+、Ca2+、OH、CO、SO、C中FePO2·nH,0Fe"pO以等生物还原咳的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：之Fe(POh2'nH,0(蓝铁矿)①向第一份溶液中滴人几滴酚酞试液，溶液变红；(1)水处理时，加入的高铁酸钾(KzFO)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为潮②向第二份溶液中加入过量BC2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。解并有气泡冒出；①K2 FeO4中Fe的化合价为价，上述反应涉及的物质中属于盐的是③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配该离子方程式：8F(OH)3(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：十CH,十_H甲烷厌氧氧化菌Fe2+十HCO十H,O,该反应中的氧化产物为（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为(3)实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。。(4)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是」,一定不存在的(3)无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：Fe(PO,)2·nH,O△Fe(PO,)2十离子是,不能确定是否存在的离子是,若要确定该nH2O,蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g,则n=,蓝铁矿的相对分子质量离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。多018.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。【高一化学第3页（共4页）】·23-75A·【高一化学第4页（共4页）】·23-75A·

塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106含聚丙烯废塑料A加强热冷水溴水I.试管A中残余物有多种用途，如利用下列转化制得高聚物聚乙炔。③A中残余物CaO/高温电石(CaC2)乙炔→聚乙炔H,0写出反应①③的化学方程式：①

19.(14分)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)SO2、HS都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3,再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：(①)SO2(g)+V205(s)=S03(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。(i)2V2O4(S)+O2(g)=2V2O5(S),活化能为Ea2。能量变化如图所示。能量/kmol'E2 mol SOxg)+1 mol Oz(g)+2 mol V2O,(s)2 moi SO,(g)+2 mol V,O,(s)反应过程总反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)的△H=」KJmo1(用E~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(i)),其活化能为KJmol-1(用E,~E中的合理数据组成的代数式表示)。(3)在水中，硫酸是一种强数，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2S04=H*+HSO4,HSO4=H+SO42。①25C时，Na2SO4溶液的pH(填>”“<"或=”)7。②0.100mo/L的稀硫酸中，c(H)=0.109mo/L,求硫酸第二步电离的电离常数（写出计算过程，结果保留三位有效数字)。(4)液态水中，水存在自偶电离H2O+H2O=HO*+OH。常书写的H,实际上是纯水或水溶液中HO*的缩写。如HC1在水中电离，完整写法是HC1+H2O=H,O+C。8

以土势原理：铁和氧气、水反应生成红色物质铁锈。【猜【实1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有，铁片上的物质变红或有红色物质生成，(1)月(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是(3)实验室里现有过氧化氢溶液、二氧化锰粉末，以及下列仪器：0飞上1GHAB①写出编号仪器的名称：B(2)燃②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有(填序号将应的化学方程式为试【答案】（每空1分，化学方程式2分确【实验(1)天衡或质量不变(2)加快反应的速率或增大反应物的浓度等【注意【反思(3)①维形瓶：@ACDGH:2H,0.Ma02H,0+0,+(3)若15.(6分)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转(填该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：(4)已月球基地请丝【答案】(月壤催化剂I生成的部月球的光伏电解水(1)物理：水资月壤催②R.化剂Ⅲ光照(2)湿润的呼出的【注意：若CO,CH①点燃(3)大于CO,H,O(4)氧气的(1)环节②电解水的化学方程式为17.(5分)实(2)环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有C可将气体样品通人(填试剂名称)。(3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为(1)生成(4)该设想有利于实现月球基地中(2)参加【答案】【每空1分，化学方程式2分)等元素的循环利用。【答案】0)2H,0男草化L2H。++0.+(1)4.8g通电(2)解：设(2)澄清石灰水2KCI(3)C0,+4H,月准花制LCH,+2H,0充照24(4)碳元素，氢元素、氧元素16。《6分利用镁条在空气中燃烧探究质量守恒定律，实验中产生大量白烟，实验结束后，将所有燃烧后的245收集起来称量，发现其质量小于反应物镁条的质量，原因是96【提出问题】小周同学发现产物中有少量黄色固体。黄色固体是什么物质呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体②镁能与氨气反应，生成黄色的氮化镁固体③氨化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的

全国@0所名校高三单元测试示范卷札记一2C(O+4H2O,C项正确；反应③中铬元素的化合价没有发生变化，反应②中铬元素的化合价由十3升高为十6，D项错误。【答案】AD11.二氧化锰是一种黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，以MO2为起始的转化关系如图所示（反应条件已略去)。浓盐酸①石灰乳，漂白粉②HO,MnO2KCIO④MnO(黑锰矿)AMn⑤下列说法不正确的是A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质的C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.相同条件下生成等量的O2,反应③和反应④转移的电子数之比为1：2【解题分析】根据每步转化可知，反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，A项正确；反应⑤中铝作还原剂，锰是还原产物，B项正确；反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C项错误；由反应③可知2HO2~O2~2,由反应④可知子KCI0~O~4e,生成等量的0，反应③和反应④转移的电子数之比为1：2，D项正确。【答案】C12.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L1的氨水中：Ag、Cu2+、NO、SOB.c(Fe+)=1mol·L1的溶液中：K+、NHt、C1、SOC.在0.1mol·L1的醋酸溶液中：SO、NH、Br、HD.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、NO3、SO【解题分析】氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共存，A项错误；Fe+、K+、NH、CI、SO之间不反应，能大量共存，B项正确；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO-、NH、Br、H中之间均不会发生反应，能大量共存，C项正确；与Al反应能放出氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe+和OH不能共存，若是酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，反应不产生H2,D项错误。【答案】BC13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析不能大量共存，因发生反应：AI++4NH·HO一AI(O2+4NH时+ANa、Al3+、CI-、NH3·H2O2H2OBH+、K、SO片-、SO不能大量共存，因发生反应：2H++SO号—S￥+SO,↑十HOCNa、Fe+、SO}、HO2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、CI-、MnOM能大量共存，粒子间不反应【解题分析】A3+和NH3·H2O反应生成A1(OH)3沉淀而不是生成AIO2,A项错误；SO-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，其离子方程式为2H十S,O一S￥十S)2个十HO,B项正确；F+可以催化HO2的分解，不能大量共存，C项错误；在酸性条件下MnO能将CI厂氧化为C2,不能大量共存，D项错误。【答案B【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-Y】

杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人】CHC=CH(g)和nmo1H,(g,发生反应：CH,C=CH(g)+H,(g)CCHCH一CH(®》.实验测得米乙烯的衡分压与起始投料比深艺的关系如图。当学艺决-3时，起始时容器内气体的总压强为05时反应到达.c点。下列推断错误的是tp(苯乙烯)PaA到达c点时，0~5min内o(H2)=2kPa·min10B.d点的逆反应速率小于正反应速率C.恒容时通入氩气，H的衡转化率减小D随，艺0增大，苯乙决的衡转化率塔大0n(H.第Ⅱ卷（非选择题：共55分)n(苯乙炔二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.13分)为探讨浓度对化学衡的影响，某同学对可逆反应2Fe+(a9+2I (aq)-2Fe2+(aq)++I2 (aq)△H<0按下图所示步骤进行了一系列实验。3 mL 0.01 mol.L封KI溶液实验I3 mL 0.005 mol.L-棕黄色溶液Fe(S04)3溶液(pH约为1)分成三等份9数滴1 mL 1 mol.L1mLH0图量0.01 mol-L-FeSO,溶液实验ⅡAgNO,溶液ii高共胜闭普的四已知：0.005mol·L1的Fe2(SO4)3溶液接近无色。(1)实验中要待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是(2)实验Ⅱ中，ì的现象是,「的颜色变化表明衡线(填“正向”或“逆向”)移动，用化学衡移动原理解释原因，其督味)用带经(3)实验Ⅱ中，m是的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。(4)实验Ⅱ中，i的现象是,即能证明增大生成物浓度使化学衡逆向移动。(5)除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学衡逆向移动，还可以采胎方法有(任写一种)。1?.(14分)Cu及其化合物在生产，国防中有重要的应用。纳米级C,0既是航舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。Y.少学（三）-R-洗择性秒修1-QB·

13.研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为8，R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.W位于第三周期第VA族B.原子半径：W>YC.W、X、Z不可能形成离子化合物D.XR与RZ2能发生反应生成单质R14.江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“☐”代表空位)。下列叙述正确的是C@C@@@@/NH+NO09900⑥①进@⊙⑩⊙@@@C@N+2H60⑤②@C⊙0⊙⊙④③NH+NOA.上述循环中S的化合价始终不变B.历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化C.历程③中每生成1mol氮气，Ti转移1mol电子D.总反应的化学方程式为2NH3+NO十O2一N2+3H2Ol5.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是10a(1.0,7.84)7I.lou )/(W)-61·M5143yb(2.0,2.74)051.01.520T2.53.0-Ige(F )/(molL)已知：CaF2的溶解度小于BaF2,M代表Ba或Ca。A.曲线1代表-lgc(Ca+)与一lgc(F-)的关系B.常温下，Kp(BaF2)=1X1064【高三化学第3页（共6页）】·24-156C:

能C1oHg①)+5H2(g)C1oH12①)+3H2(g)C1oH1g(1①)A.△H1>△H2>0反应过程B.△H1=EaI-Ea2C.该脱氢过程速率的快慢由反应I决定D.C1oH18脱氢过程中，不会有大量中间产物C1oH12积聚15.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H的物质的量为0.2molB.1L0.lmoL1的NaCIO溶液中含有ClO的数目为0.1NaC.25C时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH的数目为0.001NAD.25C时，pH=10的CH3 COONa溶液中，水电离出的H+浓度为104moL116.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（)A.由水电离产生的c(H)=1×10-2molL的溶液中：Fe2+、Na、NO,、SO2B.能使甲基橙显橙色的溶液中：·NH、K+、NO;、CIC.在cH2=106的溶液中：K*、Na*、CI、HCO,C(OH-)D.澄清透明的无色溶液中：AIB+、Na、SO子、HCO17.反应H2(g)十I2(g)=2HⅢ(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，1时刻反应达到衡，U逆维持其他条件不变，1时刻只改变一种条件，该条件可能是(①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④催化剂O 11 12 t/min18.工业上可采用CHOHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方△法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(120103.11157.2116.1112.6113.9、50.5162.565.741.901-65.7-40-80过过过过*H+*0H3+*0H3态LI*HE++0H3渡态A.CHOH脱氢反应的第一步历程为CHOH*=CH3*+OH*B.该历程中最大活化能E正=157.2 kJ.mol-C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+4H*=CO*+2H2(g)D.CH3OH*=CO*+2H2(g)AH=+65.7 kJ.mol-I高二化学学科试题第3页共8页

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显有误。④符合题目要求且表述正确。故正确答案选D。17.①坚特党的领导，发挥党建引领保障，凝聚改革发展合力，增强发展的内生动力；②推进管理转型升级，建立和健全权责清晰、分工明确的管理机制（建立完善现代

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导电能力b加水休积(3)a、b、c三点CH,COOH的电离程度大小关系：(4)a、b、c三点溶液用1mol·L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：17.(18分)甲烷以天然气和可燃冰两种

3、金科大联考·2023-2024学年高二上学期9月月考(24057B)数学答案

如图所示，棱长为2的正方体ABCD-AB,CD1中，DG为BB,的中点，则下列结论正确的有A.CC与A,C,所成角的余弦值为√15HB.DB,与面ABC,的交点H是△A,BC,的重心GC.三棱锥A,-

4、河北省石家庄市辛集市2022-2023高二下学期期末考试历史试题（解析版）考试试卷

(1)简要阐述上述材料的史料价值，并简要说明使用此类史料应该注意的问题。(10分)(2)除刻石、《史记》等传统文献外，研究秦代历史还可使用哪些史料，请至少列出两种。(2分)18.阅读材料，回答问题。（

5、金科大联考·2023-2024学年高二上学期9月月考(24057B)语文试题

三、（20分)）(一)（11分)/8.（3分)A(BCD项都存在锆误。懸中之义：主旨大意、事物的关键之处，弦外之音：琴弦停止弹拨形的余音；比喻液里没有明说的意思。话境强调兼顾经济社会发展和人民群众生产

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38.长桥卧波， ?复道行空， ? (杜牧《阿房宫赋》)

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B.Fernando Street. C.Hernandes Street. 20.Why does the speaker like Horatio Street best? A.It has an

2024-01-16 05:04:16

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题型卷·2024届高三化学大题突破测试卷大题突破五化学实验探究一化学仪器、试剂的认识及使用题型特，点：本类题型通常结合题干的的文字背景和实验装置图，以直接设问的方式考核相关内容，以文字描述题居多。有关化学仪器和装置的问题一般侧重于考核仪器或装置的名称、根据图象进行辨认或选择、仪器的连接顺序、装置的作用和使用方法的描述等，难度偏易。有关化学试剂的问题一般侧重于试剂的选择添加顺序、在实验中的作用分析，可能配合书写相应的化学方程式和描述实验现象等，难度中等。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16C1:35.5Ti:48Ba:1371.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·(3)如图过滤操作中不规范的2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O有处；过滤后，洗涤的含量。设计了如下实验方案：沉淀的方法是浓硫酸搅拌器(4)步骤2中，至少需要称量次。(5)产品中BaCL2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。2.实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（部分夹持装置已略去）。已知：TiC14的熔点为一24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：步骤1：制备BaCl2·2H2O按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。步骤2：测定产品中BaCl2·2H2O的含量①称取产品1.0000g,用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.1000mol/LH2S04溶液；③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒3重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。回答下列问题：(1)B装置中仪器b的名称为(1)装置a的名称是,装置b中发其作用为生反应的化学方程式为实验装置从左到右的连接顺序为C装置的加热方式为0(2)装置c的作用是,装置e中可a.温水浴b.热水浴c.油浴(100~260℃)d.沙浴(400600℃)选用的试剂是(填字母)。(2)写出B装置中制备TiO2的化学方程式为A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.石灰乳D.浓硫酸(3)测定产品中TO2(产品中其他杂质不发生《高三·化学·大题突破（五）》第1页

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