衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
②若使用催化剂，反应的活化能降低，则示意图为a衡常数：K,=I20kPa+xkPa3.2,9.2)50 kPax2X50kPa,解得x=5,即衡时Z(g)的分压为5kPa,B正确；若原容器中残留有空气，如果衡时体系的总压(3.4,3.0)仍为50kPa,则Y、Z的衡分压小于25kPa,根据温度不变是衡常数不变可知，此时Y、Z的衡分压的乘积小于K。,衡正向移动，体系压强增大，即衡时体系的压强大于50kPa,C错テ/103K-)误；增大X($)的表面积，正反应速率增大，根据温度不变衡常课时练22数不变，说明衡体系中压强不变，即衡不移动，D错误。化学衡7.A由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O,基础巩固练磷物质的量分数减小，则衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)一NO,(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，1.D由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2十衡时，v(NO2消耗)=2u(N2O,消耗)，A正确；27℃时，该H2O一H+十C1十HCIO。氢氧化钠溶液与氣水中的氯化衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O,的物质的量分数氢和次氯酸反应，生成物的浓度减小，衡向正反应方向移动，为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,由方程式可知，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用衡移动加以解释，A不转化NO2的物质的量为1.6mol,则该衡体系中NO2的转符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的1.6浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气逸出，则用饱和化率为1.6十0.2X100%≈88.89%，B错误：升高温度，N02物食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用衡移动加以解释，B不质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则衡逆向移动，符合题意；次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸，生成物次氯酸该反应的化学衡常数减小，C错误；温度不变，缩小容器体的浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，衡正向移动，又氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用衡移动加以解释，C不符使气体颜色在此基础上变浅，但达衡时气体颜色比原来的要合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯深，D错误。酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量酷酸：8.C初始二氧化碳的物质的量为1mol,依据碳原子守恒，衡可增强漂白性不能用衡移动加以解释，D符合题意。混合气体中C原子的物质的量是1mol,A正确；该反应焓变小2.B正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2衡转化于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B率减小，A项错误；增大压强，衡向总体积减小的方向移动，正确；衡混合气体中CHOH的物质的量分数为25%，设衡正向移动，H2衡转化率增大，B项正确；催化剂可改变衡时消耗二氧化碳xmol·L1,则衡时二氧化碳的物质的反应速率，衡不移动，H2衡转化率不变，C项错误；增大反量浓度为(1-x)mol·L1,氢气的物质的量浓度为(3-3x)应物的浓度衡正向移动，由于增加的氢气大于衡移动消耗mol·L,CH3OH的物质的量浓度为xmol·L1,水蒸气的的氢气，H2的转化率减小，D项错误。物质的量浓度为xmol·L1,3.A没有说明反应速率的正、逆方向，故不能说明反应已达衡xmol·L-1X1L状态，①错误；体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等1-x+3-3x+x+x)m0l·LX1L=256,解得x=号2反应已达衡状态，②正确；气体的总质量和总体积始终不变体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达衡状则衡时c(C02)=3mol·L',c(H,)=1mol·L',态，③错误；气体的总质量始终不变，总物质的量为变量，均c(CHa OH)=c(H,O)=摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达衡3mol·L,化学衡常数K=状态，④正确；单位时间内生成5molO2,同时断裂12molO一H22键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达衡状态，⑤错误：c(CH3OH)·c(H2O)4NO的浓度不变说明反应达到了衡状态，⑥正确。c(CO2)·c3(H2)13,C错误；其他条件相同3-×14.D△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H,=E(H-H)+E(I-I)-时，若起始充入2 mol CO2和6molH2,与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强衡正2E(H一I)<0,A错误；起始反应物的量未知，则c(H2):c(L2):向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则衡时CHOHc(HI)=1:1:2不能说明该反应达到衡状态，B错误；增大,1的物质的量分数大于25%，D正确。压强，正、逆反应速率均增大，由于反应前后气体分子数相等，:9.A150℃时，H2S的衡转化率为40%，根据三段式分析则化学衡不移动，C错误；物质从固态转为气态吸收热量，可知：由反应H2(g)十I2(s)—2HI(g)减反应H2(g)十I2(g)CO(g)+H2 S(g)=COS(g)+H2 (g)2HI(g)可得，I(s)—=I2(g)△H=△H2-△H1>0,则起始量(mol)ab00△H2>△H,,D正确。转化量(mol)0.4b0.4b0.4b0.4b5.D恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反衡量(mol)a-0.4b0.6b0.4b0.4b应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，分子间0.4b×0.4b1碰撞概率降低，反应速率减慢，A错误；反应体系中固体视为浓苦该反应的衢常数K=即。-0，b)·06,解孕度不变，加入后对速率和衡均无影响，B错误；无论反应是否a:b=6:5,A正确；随着温度的升高，H2S的衡转化率减衡，氢气的生成速率始终是甲烷消耗速率的2倍，C错误；反小，即升高温度衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误：应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活反应从开始到达到衡的过程中，(COSc(H2)始终为1，则若一段化能，D正确。6.BX为固体，过量时反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故间后，0保持不变，不能说明该反应达到衡状不影响衡，但如果加入的X固体不足，使得最终反应体系的C错误；衡后，向容器中再通入a mol CO,反应物浓度突然增压强小于50kPa的话，则与原衡的状态不一样，即X的量对,1大，故v正突然增大，v￥逐渐增大，D错误。衡有影响，A错误；若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再10.(1)-634.3kJ·mol-1加入足量X(s),设X分解使Y的压强增大了x,则Z的衡分：(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）144
