吉林省2024届白城毓才实验高中高三阶段考试(4041C)化学试题

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周测卷五1.B解析：充电过程是电能转化为化学能的过程。2.B解析：电解氯化铜溶液时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加入氯化铜，A项错误；电解NC溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HC1,B项正确；电解KO溶液的实质是电解水，应加入水，C项错误；电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，应加入氧化铜，D项错误。3.D解析：为了不影响电解水法制备O3,即H中、OH要优先放电，则只有H2SO4符合题意。4.C解析：电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu,C项正确。5.A解析：电解硫酸铜溶液属于放氧生酸型，阴极析出Cu,pH下降，A项符合题意；电解HC1溶液生成氢气、氯气，酸性减弱，B项不符合题意；电解BCl2溶液生成氢气、氯气，属于放氢生碱型，pH增大，C项不符合题意；电解NaSO溶液生成氢气、氧气，pH不变，D项不符合题意。6.D解析：电解熔融氢氧化钠制钠时，阴极发生的电极反应为Na+十e一Na,A项不正确；Fe的还原性比Na弱，B项不正确；根据反应的化学方程式可知，若制得1ol钠，戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量分别是1ol、2mol,C项不正确；电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，D项正确。7.C解析：该装置是电解池，将电能转化为化学能，A项错误；电解池工作时，O-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为负极，B项错误；Ta2O方极为阴极，电极反应式为Ta2O十l0e一2Ta+5O,C项正确；常温常压下，22.4LO2的物质的量不是1mol,转移的电子数不是4NA,D项错误。8.D解析：电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni+>Fe2+>Zn+,故阴极反应式为N++2e一Ni,可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe+和Zn2+外，还有Ni+和H+,C项错误。9.C解析：充电时，电极为阴极，得电子，A项正确；充电时，b电极为阳极，失电子，B项正确；放电时，负极反应为Zn十4OH-2e一Zn(OH)?,正极反应为CO2十2H++2e一HCOOH,所以总反应方程式错误，C项错误；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,放电时，1 mol CO2转化为HCOOH转移电子的物质的量为(4-2)mol=2mol,D项正确。10.B解析：根据电子守恒可知，阳极首先是CI放电：2C1一2e一Cl2个，产生氯气0.5mol,然后是OH放电：4OH一4e—2H2O+O2↑，产生氧气0.5mol;阴极首先是Cu2+放电：Cu2++2e一Cu,产生铜1mol,然后是H+放电：2H++2e一H2↑，产生氢气0.5mol,C、D两项均错误；根据电子守恒可知，电解后溶液中c(H+)=1ol·L1,pH=0,A项错误；从电荷守恒的角度可知a=4,B项正确。11.A解析：由装置图中Si+的流向可知液态铝为阴极，连接电源负极，液态Cu一Si合金为阳极，电子由液态Cu一Si合金电极流出，流入液态铝电极，A项正确，B项错误；由图示可知，阳极上Si失电子转化为S+,阴极上Si+得电子转化为Si,C项错误；电子不通过电解质，D项错误。12.D解析：该电解池中，阳极上发生反应2CI-2e一C12个，阴极上发生反应2H2O十2e—H2个十2OH,中间为阳离子交换膜，则四甲基铵根离子通过交换膜进入阴极区生成(CH)4NOH,所以电极B为阴极，生成的c是氢气，电极A为阳极，生成的b为氯气。电极A为阳极，发生氧化反应，A项错误；产物c是H,B项错误；由分析可知，(CH)4NOH在阴极区处收集到，C项错误；阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子通过，可提高(CH)4NOH的纯度，D项正确。13.(1)负(2分)；4OH-4e—2H20+O2↑(3分)(2)Na2SO4(或K2SO4)(2分)·7·【22新教材.ZC.化学·参考答案SJB一选择性必修1一FJ】