12:14化学44A答案(1).pdf1/2高一化学试题参考答案1.B【解析】炼钢的过程发生了化学变化，A项不符合题意；“钻木取火”涉及燃烧，发生了化学变化，C项不符合题意：“水滴石穿”发生了化学变化，D项不符合题意。2.A【解析】二氧化碳是酸性氧化物，B项错误；碳酸氢钠（小苏打）属于盐，C项错误；过氧化钠既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，空气是混合物，D项错误。3.C【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，A项错误；钠着火不能用泡沫灭火器灭火，B项错误：通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项错误。4,D【解析】“零落成泥碾作尘，只有香如故”未涉及化学变化，A项不符合题意；“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”涉及氧化还原反应，B项不符合题意；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”未涉及化学变化，C项不符合题意。5.B【解析】未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有机物的试剂，B项符合题意6.B7.A【解析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A项符合题意8.D【解析】金属钠与TCL溶液反应不能置换出单质Ti,A项不符合题意：小苏打能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，B项不符合题意：氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，故氯气可用于自来水的消毒杀菌，C项不符合题意。9.B【解析】二氧化碳不与氯化钡溶液反应，A项错误；次氯酸不能拆分，C项错误；过氧化钠不能拆分，D项错误。10.C【解析】没有加热装置，A项不符合题意；氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，B项不符合题意：氯气的密度比空气大，D项不符合题意。11.A【解析】由题意可知，加人钠后，需有沉淀生成，A项符合题意。12.D【解析】稀盐酸、NaC1溶液和NC)3溶液通过相互滴加能鉴别出来，将稀盐酸逐滴滴人碳酸钠溶液中一段时间后才有气泡产生，将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中，立即有气泡产生，NC1溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，D项错误。13.B【解析】碳酸根离子与钙离子不能大量共存，A项不符合题意；亚铁离子与氢氧根离子不能大量共存，C项不符合题意；铜离子在水溶液中呈蓝色，D项不符合题意。14.C【解析】浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，C项错误15.D【解析】依据所学知识分析，并抵消中间产物，可知，总反应可表示为①4NaHC)3+2NaO24NaCO+2HO)+(O2◆或②2 NaHCO3+2NaO2一2NaCO3+2NaOH+(O2↑。冷却至室温，放出的气体只有1.6g氧气：若只发生反应①，可求出有16.8g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量恰好为24.6g,A项符合该假设情况；若只发生反应②可求出有8.4g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量m的取值范围为16.2g(1分)失去2×3e②2Fe(OH),+3KCIO+4KOH—2K,FcO,+3KC+5H,O(2分)；2Fe(OH)+3CI0+4OH—2FeOf得到3×2e+3C1-+5H20(2分)18.(1)(球形)干燥管(1分)：在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发（或其他合理答案，2分(2)2KMnO1+16HCI(浓)—2KC1+2MnC2+5C2↑+8H2O(2分)；355：252(2分)(3)除去C1中混有的HC1(2

(3)3MnO,+6KOH+KCIO,=共熔3K,Mn0,+KC1+3H,0(2分，条件写高温也可)K,MO,在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解(1分，其他合理说法也给分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)①滴入最后半滴NaS,O,标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复(1分)cV×10-32a×158②（87×100%(2分)n【解析】(1)酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎：适当提高酸浸温度：适当增大酸的浓度等。(2)酸浸过滤所得不溶物为MnO,和SiO,,加入KOH溶液的主要目的是除去SiO,两者能发生反应生成可溶物，经过滤只剩下MnO2。(3)根据图示，共熔时的反应物为MnO,、KOH、KClO,,而生成物之一为K,MnO,所以共熔发生反应的化学方程式为共熔3MnO,+6KOH+KC1O,=3K,MnO4+KC1+3H,0。共熔产物K,MnO,在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解。(4)从KMO,溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)①滴定终点现象为滴入最后半滴N,S,O,标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复。②根据反应3MnO+4H一2MnO:+MnO2↓+2H,O,样品中K,MnO,的物质的量为87mol，歧化以后得到KMn0,的物质的量为2mol:又根据反应8>8MnO+5S,O3+14H8Mn2++10SO+7H,O,可计算滤液中KMnO,的物质的6V×10-3-2a×158量为8cV×10'mol,所以样品中KMn0,的质量分数为87×100%。20.(10分)(1)衡内外气压，利于液体顺利滴下(1分)n(1分)(2)水浴加热(1分)(3)取代反应（或酯化反应）(1分)(4)除去剩余的山梨酸(2分)除去多余的正丁醇(2分)(5)71.4%(2分)【解析】(1)仪器A为恒压滴液漏斗，其相比于普通分液漏斗的优点是衡内外气压，利于液体顺利滴下。冷凝管的冷凝水要下进上出。(2)根据题中信息“以75℃左右的温度加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸”，可知采用水浴加热最适宜。13

③NH4HCO3=NH3↑+H2Ot+CO2T④2C0+0,槛2C02A①②B.②③C.③④D.①④14.向盛有一定量的B(O2溶液中逐滴加入稀疏酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()◆/mADV(HzSO4)/mLA.AB.Bc.cD.D15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe++3H,个B.铝片与硫酸铜浴液反应：Al+Cu+=Cu+A13+C.Na2C03溶液与澄清石灰水反应：Ca2++CO子=CaC0,↓D.CaC03与cHC00H反应：CaCO,+2H=Ca2+CO2↑+H,O16.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO3+2H+=H20十C02↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+十SO子=BaSO4C.向稀盐酸中加铜：Cu+2H+=Cu2++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+十C=AgCI17.有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③BaCl2溶Na2S04溶HNO3溶液液液第3页

100所名校高考模拟金典卷·化学（八）答案B第I卷（选择题共42分)解题分析本题考查NA的应用。46gNa的物质的量为2一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2,故2mol个选项符合题意)Na应生成1.0molH2,H2的分子数目应为NA,A项正确；氯气溶7.下列有关报道的我国科技成就中，化学解读错误的是于水后，只能部分与水发生氧化还原反应，则转移的电子数目小于O.INA,B项错误；常温下，pH=7的醋酸铵溶液中c(H+)=c选项科技成就化学解读(OH)=1×10-7,氢氧根离子的数目为10-7NA,C项正确；每个ZE0-1属于金属A研制稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO一1)材料甲基中含有9个电子，15g甲基（一CH)的物质的量为1mol,含有助于实现碳中和有的电子数目为9NA,D项正确。B首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉及解决粮食危机合适温度能提高古发现古菌能将石油（烷基型有机物）转化为天然气菌活性它是石墨烯的一种D碳家族再添新成员—次晶态金刚石晶体同素异形体9.【典型情境题】化合物1转化为化合物2的反应如下：答案A解题分析本题考查化学与科技。铝硅酸盐沸石为硅酸盐材化合物1化合物2料，属于无机非金属材料，A项错误；实现以CO2和H2为原料人下列叙述正确的是工合成淀粉，可以充分利用二氧化碳并生成有机物，有助于实现碳A.化合物1与苯甲醛互为同系物中和及解决粮食危机，B项正确；古菌活性需要合适的温度，温度B.化合物1的一氯取代物有5种过高或过低都会降低其活性，C项正确；次晶态金刚石晶体也是由C.化合物2分子中最多有8个碳原子共面碳元素组成的一种单质，与石墨烯互为同素异形体，D项正确。D.化合物2能使酸性KMnO,溶液褪色答案D8.【典型情境题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的解题分析本题考查有机化合物的结构与性质。化合物1中是含酮基，属于酮，与苯甲醛不互为同系物，A项错误；化合物1的一A.46gNa与足量水反应生成的H2分子数目为NA氯取代物有4种，B项错误；化合物2分子中最多有9个碳原子共B.0.1molC2溶于水，转移的电子数目一定为0.1NA面，C项错误；化合物2属于醇，能使酸性KMnO4溶液褪色，D项C.常温下，1LpH=7的CH,COONH4溶液中所含氢氧根离子正确。的数目为10-7NAD.15g甲基（一CH3)中含有的电子数目为9NA23·D·化学-N

5已知网数)-号的极到A.(0.)6.公元171”·被·(2)焦硫酸(H,S0,·S0,)溶于水，其中的S0,都转化为硫酸，若将知g焦硫酿溶于水配成4.00L硫酸溶液，该孩酸溶液的物质的量浓度为1.25m0l·L'.则w一(3)浓酸是中学常用于燥剂，若500g质量分数为98⅓的破酸能吸收80g水，浓硫酸吸水后生成H,S0,()硫铁矿是工业上制备孩酸的主要原料，硫铁矿氧化培烧的化学反应式如下，·nHO,则n3F5t80,F%0,+650,4Fs+10,22P名0，+850若mol FeS,完全反应，生成F60,与FeO,的物质的量之比为11，发品.e则消托的空气在标准状况下的体积至少为3止，转移电子的物质的量为知空气中N,、0,体积分数分别为80⅓.20%，其他成分忽略不计)18,(2分)工业上，常用过=硫酸铵[(NH),SO,]溶液检验度水中的Mm*(无色).离子方程式为S,O十0已知(NH),S。分子中S元家为最高价志，则分子中-1价0与-2价0的个数比为上)ZMn,02Mn0:0阳（未配）.一：在该反应中，还原产物是(3)某实验需要250ml0.1mol·L-(NH,),S,O,溶液，用(NH,),S,O,固体尼制该溶液时，如果配制过程(2)配井写出上述离子方程式中，漏掉了“洗涤烧杯和玻璃棒”步保，尼制的浓度将一（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。()测定废水中Mm+的浓度，取30.00mL.度水于维形瓶中，清加0.1mol·L1KMn0,溶液产生照色MnO,浑浊，至溶液变为浅红色且半分钟内不福色时，消耗KMnO,溶液25.00mL(假设度水中其他杂质不S参与反应).该度水中c(Mn“)-025mol·L.(5)设计简易实验证明处理后的度水中含有S019,(12分)工业上，采用阴离子交换膜电解法从菱锰矿中提取金属锰并获得刷产品铁红、氧化铝、二氧化硅等。主要物质转化关系如下双氧a+A”=eHh十n已如老主级成分是MC0少量M0Fc0s0o,尊.计色下'=Mnu十0+9H1回答下列问题：(1)“酸溶中发生了氧化还原反应，滤渣W中不含MnO,.写出MO,参与氧化还原反应的离子方程式n0+形+4t=Mn+2配2+2h01在该反应中氧化产物是e26a填化学式).(2)有人提出“可用次氧酸钠替代双氧水”，你是否同意他的观点,简述理由：丘灭时c被有化成方高孙争文，花成父气体A是某化工生产的刷产品，A为C(3)为了节省双氧水，需要测定“酸溶”得到溶液中F·的含量：通常用酸性重络酸钾溶液滴定溶液中F心+，还原产物为C+.写出滴定反应的离子方程式：心年土上论十位三20w进渣y的主要成分是4填化学式).6”tq=(r6产4【化学试题·第4页（共4页）】

9.光气(C0C2)在有机合成中常作氯化剂。工业上，用C0和Cl2合成光气(C0C2):C0(g)+Cl2(g)=C0Cl,(g）。在恒温恒容密闭容器中充人1molC0(g)和1 mol Cl2(g)合成C0Cl,(g)。下列物理量随时间变化的图像正确且在tmi时反应达到衡状态的是混合气体的密度十混合气体的压强0时间/min时间/minAB十混合气体的均↑C0C1,浓度相对分子质量t时间/min时间/minCD10.据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使LiFP0,-Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。用电器FePOa固体电解质传递LiLiFePO,+已知该电池的总反应为Li+FePO4一LiFePO4,当该电池放电时，下列说法错误的是A.a极发生还原反应B.Li+向b极附近迁移C.b极的电极反应式为Li-e一LiD.a极的质量净增14g时转移2mol电子11.下列离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中加入少量铜粉：3Cu+2N03+8H+=3Cu2++2N0↑+4H,0B.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：Fe,04+8H+—2Fe3++Fe2++4H,0C.向NH,HCO,溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：NH+OH△NH,↑+H,0D.向NaHS03溶液中加入少量NaCl0溶液：2HS03+Cl0=S0子+Cl+S02↑+H,0化学（山西专版）试题第3页（共8页）

三步一体高效训练第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）》13.(18分)下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：h(1)元素d在元素周期表中的位置是,元素h与f的原子序数相差(2)元素a与氢元素形成的10电子化合物是(填化学式)。(3)f、h中非金属性较强的是(填元素符号)。(4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(G)、碳(C)与硅(Si)属于同主族元素。常温下，单质锡、锗在空气中均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为②铅、锡、锗的十4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将为量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。①铷在元素周期表中的位置为②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出A1与RbOH溶液反应的离子方程式：③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L,另一种碱金属可能是(填字母)。A.LiB.NaC.KD.Cs答案：(1)第三周期第ⅢA族；18（各1分）(2)NH3(2分)(3)S(2分)(4)NaOH+HCIO =NaC1O+H2 O(2)(5)①32②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4(各2分)(6)①第五周期第IA族②2A1+2OH+2HO—2AIO2+3H2↑③AB(各2分)14.(16分)为验证卤素单质C2、B2、2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下：浓盐酸、I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。活塞a弹簧夹Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹浸有NaOH簧夹。溶液的棉花活塞Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。KMnO41o mL 1 mol.L固体-NaBr溶液V.…5 mL 0.2 mol.L-1回答下列问题：一淀粉-KI溶液(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比C2(填“强”或“弱”)，对应的离子方程式是(2)B中溶液发生反应的离子方程式是、023新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N63

③滤液Ⅱ中有少量铜离子，产生的原因：用一（物质名称）将其除去。④制备Na2Fe04的反应原理是：2FeS04+6Na202700C2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t当反应中转移电子.总数约为9.03×1023时，则生成Na2Fe0,的物质的量为__mol。(4)纳米铁粉可用于处理废水中的NO3。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3反应生成F©3+与NH,其反应的离子方程式是29.(12分)根据要求，回答下列问题：L用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有C02和S02(图中加热及夹持仪器略去)。碳+浓硫酸酸性高锰品红澄清C.溶液圈D.石灰水A加热B.酸钾溶液(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A(填装置标号，根据篇要可以重复使用某些装置)。(3)证明加热时碳与浓疏酸发生的反应中有C02气体产生的实验现象是0Ⅱ.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氣化硅所得到的气体产物进行探究。焦炭与二氧化硅活塞KN2+--立BCD已知：PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为C0+PdC12+Hz0=C02+2HCl+Pd(产生黑色金属钯沉淀)。(4)实验时要长时间通入N2,其目的是(5)装置C、D中所盛试剂分别为。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为(6)该装的是

姓名准考证号(在此卷上答题无效)绝密大启用前天壹名校联盟·2022年10月高一联考化学试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，芳生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答策标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56Ag108Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国很多古诗词中蕴含着化学知识，下列关于诗词的分析止确的是A.“日照香炉：紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程属于物理变化B.“粉身碎骨浑不竹，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应℃.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程只有化学变化D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，该过程涉及氧化还原反应2.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物碱盐混合物AFez()sNa()IINaCl氢氧化铁胶体BC02Mg(OH)2NaHSO疏酸铜溶液S)3Na2C()为CaCl稀盐酸DMn2 OzCu(OH)213aC0为CuSO4·5H2O3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.使石蕊溶液变红的溶液：SO、K、CO号B.使酚酞溶液变红的溶液：K+、CI、Fe3+C.溶质为NaOH的溶液：Cu2+、C1、Ba2-D.含有大量S(O的溶液：Mg+、H*、N(O。,时3路经：。…：

碱石灰分散有T02的碳耐高温陶瓷管粉末的石棉绒浓盐酸E电炉KMnO4BD已知：HC1与TO2不发生反应：装置C中除生成TiC14外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CC1,。其它相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度(g/cm)水溶性TiCla-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCL-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：(1)装置A中导管a的作用为装置B中所盛试剂为装置C中生成TC14的化学方程式为(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装聞气密性d.关闭分液漏斗活塞c.停止加热，充分冷却f.加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：→b(3)下列说法不正确的是A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败B.石棉绒载体是为了增人气体与TO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TC:D.装置E可防止空气屮的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TCl变质E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气巾(4)TiCl,可制备纳米TiO2:以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2·yH,O。测定产物xTO2yH,O组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀疏酸充分溶解得到TiOS04,再用足量铝将Ti02还原为Ti，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250L容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00L于维形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用高三化学7

第Ⅱ卷（非选择题，共52分)17.(18分)I(1)由氢气和氧气反应生成1mo1水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：0(2)火箭发射时可用肼(H)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：2(g)+20z(g)=202(g）△H=+67.7kJ/mo1:2H,(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g)△H=-534kJ/mo1:则N2H,和N0反应的热化学方程式为能①，无催化剂(3)根据下图写出热化学方程式②，有催化剂2molNO(4)加入催化剂该反应的反应热△H是否发生了改变EaN2+O2182.6kJ(填“是”或“否”)。II下表是几种常见弱酸的电离衡常数(25℃)反应进程酸电离方程式电离衡常数KCHCOOHCI COOI-CHC00 +H'1.76×105K=4.4×10HCOK2=4.7X101H.S-H*+HSK=1.3×10-H2SHS=H十S2K2=7.1×105wIP0,二H+H2POK1=7.1X10-3HaPO:HPO所=Ht-+HPOK2=6.3×10-HP0-=H*+P0K3=4.20×10-8回答下列问题：(1)写出碳酸在水中的电离方程式(2)当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。(3)若把CH,COOH、HzCO,、HCO、HzS、HSˉ、LPO1、PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是0(4)过量的C02通入Na2S溶液的离子方程式为18.(10分)实验室测定中和热的步骤如下（如图）第一步：量取40.0mL0.25mo1/LHS0溶液倒入小烧杯中，测量温度：一温度计第二步：量取40.0ml.0.55mol/LNa0H溶液，测量温度；第三步：将N0H溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。碎泡沫塑料请回答：高二年级·化学·试题第4页共6页

（3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加人2m6lC0,和3m©1月，以及催化剂，发生反应L。能说明该反应达到化学衡状态的是0（填标号）。A.红(H)=Uu(CHOH)B.c(CHOH):c(H,O)=1:1C.混合气体的总压强不再变化D.混合气体的密度不再变化E.混合气体的均相对分子质量不再变化E,HO(g)的体积分数不再变化(4)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅲ，调整CO,和H初始投料比，测得在定投料比和一定温度下，CO,的衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。89080(1,75)4056671,60)0,50)f1.5,30)840B0.5.50)615400515a(CO,):n(日)①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：(填“”“>”或“=”)。@已知反应速率u=UE-k正·x(CO,)·x(TI)-k过·x(CO)·x(HO),正延分别为正、逆反应速率常数，江为物质的量分数，D点为衡状态，讨算D点所示的投料比在从起始到衡的过程中，当C0的转化率达到40%时，红回图中A、E、G三点对应的反应温度T、TE,T的关系是⑤)电催化CO,制各燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为0电辨质溶液电解质溶液？HOCOHCOOH.CHC。质干膜L14分以固体废锌催化剂（主要成分为Za0及少量Fe,O,、CmO,MnO.SiO,)为原料制备锌的工艺流程如下过量N,NH,C溶液有被反布取速-速哥离吧-国有电图”滤渣2水溶液有棋相【高三9月大联考·化学第6页（共8页）】

(3)操作I中“蓝色沉淀”的质量为(4)假设原溶液中含有A1+,现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO,,观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：2A1O2+CO2+3H,0一2A1(OH),↓+CO}.①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为(用必要的文字说明).②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO,,沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为

的是A.转化过程中NO,被NH氧化为N2B.N转化成NH属于氮的固定C.温度越高，N,转变成NH:的速率越快D.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。11.短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是A.离子半径：ZZD.气态氢化物的稳定性：W>Y12.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程向两支试管分别加入2mL和1mL0.1 mol.L Na,S,0,溶液探究浓度对反应速率的影响向其中盛有1 mLNazS,0,溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1 mol.L H,S0,振荡，比较溶液出现浑浊的快慢B取少量溶液于试管中，加入BaC,溶液，出现白色沉淀，再检验某溶液中是否含有$0？加人足量盐酸，观察沉淀的变化将用硫酸酸化的H,O,溶液滴入FNO,)溶液中，观察实验探究H,0,氧化性比Fe3+强现象在0.5g淀粉中加人4mL2molL的硫酸溶液，加热一段时D探究淀粉是否完全水解间，再加入少量新制C(OH)2悬浊液加热，观察实验现象13.金属钛(T)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石（主要成分为T0,)为原料生产钛的工艺流程如下：可燃性气体焦炭、Cl,金红石高温Ticl氩气、Mg①高温②下列说法错误的是化学试题第3页（共6页）

三、非选择题：本题共4小题，共54分。915.(14分)硫酸四氨合铜晶体[Cu0NH)S04H,0,相对分子质量为246]是深蓝色正交晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的广谱16,(13分)制备茉莉醛（具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂）的杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组设计利用下图装置制备硫酸四氨合铜晶体。一种工艺流程和有关数据如下：回答下列问题：I.反应原理CHO》CHO+CH,(CH),CHO-OH-CH-C(CH2).CH,+H2OⅡ.工艺流程：H,O,溶液乙醇KOH无水Na,SO/0100NH,→苯甲醛-搅拌庚醛加热冷却操作X有机层水流一过诚一集务费一茉莉醛02HH00515铜与稀硫酸OMH废水处理废渣回收甲I.有关数据：(1)仪器甲的名称为,仪器甲中发生反应的离子方程式为相对分子质量密度/gcm3溶解性(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入95%乙醇溶液，过滤，洗涤，得到苯甲醛1061.04微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿CuNH)4S04-H20晶体。精确称取制备的晶体ag,加适量水溶解，注入250mL庚醛1140.85微溶于水，溶于乙醇、乙醚锥形瓶中，逐次加入足量10%NaOH溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用VmL0.1molL1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1 mol-LNa(0H溶液茉莉醛可时2020.97微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水回答下列问题：滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液VmL。(1)“操作X”的名称是(2)“水洗”的主要目的是加入无水Na2S04的目的是(3)柱色谱装置如右图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即一溶剂一砂袖2共对中具被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附剂吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果，一玻璃毛①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用(填序号)。a.活性炭b.氯化钠c.氧化铝d.碳酸钾②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为(5)本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg,可得茉莉醛5.05kg,该工艺的产率为一%。吸收氨的装置图17.(14分)氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氢气还原法1-样品溶液；2-10%Na0H溶液；3-切口橡胶塞，(1)已知H在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表4-冰水浴；5-标准盐酸溶①在吸收氨的装置中，小试管的作用是若水槽中没有使用冰浴冷却会基元反应活化能E(kJmol)12.6使氨含量测定结果(填“偏高“偏低”或“无影响)。H2(g)+-Rh(s)+-Rh(s)--H(s)+H(s)②晶体的纯度为(用有关字母表示，不用化简)。N(s)+N(s)--N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9(3)PtC2NH)2与四氨合铜离子结构相似，已知PC20NH2可以形成两种固体，一种OHs)+Rh(s)-→Hs)+OS)37.7为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则H(s)+-H(s)--H2(g)+Rh(s)+Rh(s)77.8①PtC2NH)2的结构是(填“面正方形或“四面体")。②请用结构简式画出淡黄色固体分子的几何构型NO(s)--NO(g)+Rh(s)108.9①基元反应+Rh(S)+RhS)-→HS)十HS)的焓变△H三kJ/mol。.永州市2023年高考第一次适应性考试试卷·化学第5页（共8页）水州市2023年高考第一次适应性考试试卷·化学第6页（共8页）

(6)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：化学式CH COOHH2 COsHCIOK1.8×10-54.3×10-73.0×10-8Ka5.6×10-11写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3(少量)：HC1O+Na2CO3(少量)：019.(14分)CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，发生的主要反应的热化学方程式如下：反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol1反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g）)△H3=-247.1kJ·mol-1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,衡时体系内1.0CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。CH回答下列问题：co0.5(1)反应I~Ⅲ中，属于吸热反应的是反应(填反应序号)。(2)反应Ⅲ的衡常数表达式K=0200400600800(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未T/℃知反应的反应热，利用上述反应计算CH(g)十H2O(g)、CO(g)十3H2（g)的△H=(4)结合上述反应，图中CO的物质的量随温度的变化的原因是(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂。①从反应原理角度说明选择较低温度的理由是②从反应原理角度说明选择使用合适的催化剂的理由是(6)CO2能与H2反应制得甲醇(CH3OH):CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0。一定条件下，将2 mol CO2和4molH2充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，CO2的衡转化率与温度、衡总压强的关系如图所示。C0,衡转化率/%1008041X(255,60)60tp=4 MPa40P220●●2002202402602803003203403607℃①1、2、p由大到小的顺序为②255℃时，该反应的压强衡常数K。=(MPa)-2(K。为以分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。【高二教学质量检测·化学第6页（共6页）】23048B

16.15分)二氯化二疏(S,C)是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛用于治金、石油、橡胶，生三、非选择题（本题共4小题，共60分）：物化学和化工领域。实验室采用下述装置模拟工业生产，把氯气通入熔融疏黄制备S,C1。请回答下列问题。资料：①S2C1能被CL2氧化为SCl2(沸点59℃)：②S,C,遇水反应生成S、S0,和HC1,且热稳定性较差，超过100℃开始分解。浓盐酸搅拌器ds-e仪器m冰盐冰之MmO,.电磁加热装置碱石灰浓硫酸饱和食盐水DEA(1)S,C1,的分子结构与H,02相似，写出S,C12的电子式(2)装置接口从左到右顺序为：a→(填小写字母)。(3)在反应之前要先将硫黄熔融的目的是仪器m的名称是C中所装碱石灰的作用是(4)理论上原料C1和S最佳投料比（质量比）是三；所得粗产品采用减压蒸馏进一步提纯的理由为(5)为测定上述实验中制备S,C,样品纯度（杂质不影响测定），实验小组采用沉淀滴定的方法测定样品中氯含量，步骤如下：①称取m克样品于蒸馏水中完全分解（忽略HCl的挥发）；国②待反应液冷却后，在容量瓶中配成100mL溶液，再取25.00mL溶液转移至锥形瓶；③加入片mLc1molL'的AgNO,溶液使CI-完全沉淀，加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以硝酸铁为指示剂，用c2molL-1的KSCN溶液滴定剩余AgNO,溶液，至终点时消耗mL。[已知：K(AgCI)=3.2×10-1,K(AgSCN)=2x10-12]滴定终点的现象是」；样品中S2C12M135)纯度的表达式为若实验过程中未加入硝基苯，所测C元素含量将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)17.(15分)废催化剂中含有V,0、Ti0、WO,等宝贵资源，提取钛、钒工艺如图所示：>钛酸钠H2S0,水浸NaOH废催化剂高温碱浸H2WO,钒钨液HCI总中8分：学现调pHNavO,铵盐偏钒酸铵沉钒(NH VO)焙烧V0→V已知：i.Na2TiO,难溶于水；ⅱ.V20、WO均可与氢氧化钠反应生成可溶性盐：iii.V的熔点是1890℃。高三化学第5页（共8页）5/8

D.[Cr(HzO)4Br2]Br2H20中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；答案选B。5.B【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第A族元素。【详解】A.根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误：B.根据分析可知，R元素位于元素周期表中第A族，故B正确：C.根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误D.根据分析可知，短周期元素R为第IA族元素，可能是Mg或Be,即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p3s2,故D错误；答案选B。6.D【详解】A.稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故A项说法错误：B.PCb中P原子孤对电子对数为5-3x1=1,6键数目为3，则P原子价电子对数为4，因此PC2分子空间构型为三角锥型，因此PC3是极性分子，故B项说法错误；C.甲醛(HCHO)、苯均为面结构，碳原子均采用sp杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用sp杂化，故C项说法错误；D.C0,中C原子孤对电子对数为7+1,4x2=0,因此CI0,的VSEPR模型与离子的空间立体构2型一致，故D项说法正确；综上所述，说法中正确的是D项，故答案为：D。7.C【详解】A.SiO2为原子晶体，S03为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B.l2为分子晶体，NaCI为离子晶体，晶体类型不同，故B错误：C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故c正确；D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误：故选C。8.D【详解】A.σ键是电子云“头碰头"的方式重叠，π键是电子云“肩并肩"的方式重叠，σ键比π键的

5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，64gN2H,含有的原子数目为12NAB.1L0.1mol·L-醋酸溶液中含H+数目为0.1NaC.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD.反应H2O2十C2一2HC1+O2每生成32gO2,转移电子数目为4NA6.根据乙烯的性质推测丙烯(CH2一CH一CH)的性质，下列说法错误的是A.丙烯与乙烯互为同系物B.丙烯在空气中燃烧伴有黑烟C.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙烯与HBr发生加成反应只有一种产物7.下列过程溶液的导电能力几乎不变的是A.向醋酸溶液中通入少量NaOHB.向AgNO3溶液中通人少量HCI气体C.向Na2SO4溶液中加入大量的水D.向澄清石灰水中通入少量CO2气体8.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该胶头滴管新制氯水实验的说法中正确的是A.该实验说明C2分子具有漂白性伯色浅红色B.该实验说明H+扩散速度比HCIO分子快pH试纸C.若用久置的氯水进行实验，现象相同D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色9.若一定质量的Cu完全溶于30.0mL10.0mol·L1HNO3中，还原产物有NO和NO2,反应后溶液中有a mol H+、(0.1十a)mol NO,则所用铜的质量为A3.2gB.6.4gC.1.6gD.8.0g10.下列关于乙醇和乙酸的叙述，错误的是A乙醇、乙酸都能发生取代反应B.钠能与乙醇反应置换出乙醇中的羟基氢C.乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的氢被一CH2CH,取代D.乙酸的酸性比碳酸的强，可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体11.下列关于电池的说法正确的是A,Zn-MnO2干电池，若ZnCl2、NH,C1电解质溶液中含有杂质Cu+,会加速负极的腐蚀B.2NaOH+H2SO,一Na2SO,+2H2O是放热反应，可以设计成原电池C,两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时，较活泼金属一定为负极D.原电池工作时阳离子向负极移动【高二开学考试·化学第2页（共6页）】232015D

109.1mol·L1,所以常温下，c(H中)=为2LiN+6R2一P+—C-R>6Li++104.9mol·L1,pH=4.9,即理论上pH的最R3 H小值为4.9。R27.(1)(球形)冷凝管(1分)；衡气体压强，使溶液顺利流出(1分)2NH十6R2一Pt一C一R,C项错误(2)防止过氧化氢发生分解(2分)；增大溶液中Rs H钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出(2分)13.B【解析】本题主要考查盐类的水解，侧重考查(3)便于保存和运输(1分)学生对图像的分析和理解能力。常温下，pH=(4)①H2O2+2I+2H+=I2+2H2O(2分)7.8时，c(NHt)>c(HCO3),说明HCO的水②当滴入最后一滴（或半滴）Na2S2O3溶液时，解程度更大，故Kh(HCO3)>KhNH),A项溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)错误；根据质子守恒可得，c(H)=c(OH)+③14%(2分)；是(1分)c(CO号)十c(NH3·H2O)-c(H2CO3),B项正【解析】本题主要考查过碳酸钠的制备，考查学确；当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，生对实验的基本操作、基本技能的掌握和运用c(NH)逐渐减小，c(HCO)先增大后减小，C能力。项错误；观察图像可知，当溶液pH=11时，溶(4)③由HO2十2I+2H+—L2+2H2O和液中粒子浓度的大小关系：c(NH·H2O)>2Na2S2O3+L2—Na2S4O6+2NaI,可得c(CO)>c(HCO)>c(NH),D项错误。H2O2~2Na2S2O3,则可得n（H2O2)=26.(1)十3(1分)0.5000×21.00×10-3=5.25×103(mol),则(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除杂（或作氧化剂，2分)；CoS(1分)可得a(活性氧)=16×m,0)×1o0%=m(样品)(3)2Mn2++H2O2+4NH3·H2O2MnOOH+4NH:+2H2O(2)16×5.25×10-3×100%=14%。0.6(4)①烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)28.(1)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)②取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaC2△H=-1227.8kJ·mol-1(2分)溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤(2)①0.16(2分)；80(2分)干净，反之则未洗涤干净(2分)②0.63×0.42(5)2MnO0H△Mn,O,+H,O(2分)0.052X0.12p(2分)(6)4.9(2分)(3)①负极(2分)【解析】本题主要考查以菱锰矿为原料制备②2NO+2S,O}+2HO—N+4HSO。(2分)Mn2O3晶体的工艺流程，考查学生对元素化合(4)作催化剂(1分)；4.xCe3++2NO,+4xH物的理解能力和综合运用能力。4xCe1++N2+2.xH2O(2分)(2)MnO2的作用是将Fe+氧化为Fe3+,便于【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生后续除杂。对知识的综合运用能力。(6)根据表格数据可知，Fe(OH)3和A1(OH)3(1)依据盖斯定律，反应2NO2(g)十4CO(g)为同种类型的沉淀，而A1(OH)3的K稍大，所=4CO2(g)十N2(g)可由①×4-②十③得以当A13+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当到，因此△H=△H1×4一△H2十△Hc(A18+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(OH)=-1227.8kJ·mol-1。8/K-LA1(OH)3J=8/1X10-2(2)设达到衡时O转化的物质的量为c(Al3+)V1×10-5mol·L-1amol,则23JBTX1-新教材老高考.化学·34·

?2.下列推测不合理的是A.三氟乙酸（CF3COOH)的酸性强干乙酸，所以三氣化氮(NF3)的碱性强于氨气BPF5和PCs均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：PFs〈PClsC.Na202与C02反应生成Na2C03利O2,所以Na202与S03反应生成Na2S04和02D.在相同条件下，水解能力CO2>HC03,所以A1比[A1(OH)]2的水解能力更强23.已知DX、Y均为一元酸，室温下用0.1000mol·L1Na0H溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、Y溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是pHHXpHHYB020VNaOH)/mLV(NaOH)/mLA.a=20B,X可能为强酸，HY一定是弱酸C.若E为滴定终点，则室温下Ka(Y)〈1X106D.图中B、D两点对应的溶液中存在c（X)=c（Y)24.黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnW04（含SiO2杂质)。已知：4FeWO4+O2+4Na2C03焙烧2Fez0;+4Na2W04+4C02:2Mnw04+02+2Na2C0,2Mn02+2Na2W04+2C02。工业上以照钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法不正确的是纯碱、空气加盐酸加盐酸烧结物始炊黑钨矿焙烧除杂沉钨W04WOW单质Co2满渣1滤渣2A.为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎B.滤渣1经铝热反应可制得金属铁和锰，滤渣2为硅酸C.同浓度的钨酸根离子结合质子的能力比硅酸根离子更强D.“除杂”步骤中加入的盐酸应适量，溶液的pH须控制在特定范围内25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论探究有机物基团向苯和甲苯中分别加入少量酸性高若甲苯中溶液紫红色褪去，说明A间的相互影响锰酸钾溶液，振荡并观察现象甲苯分子中甲基对苯环有彩响取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴判断有机物是否若出现砖红色沉淀，说明该有机B5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机含有醛基物中含有醛基物溶液，加热，观察实验现象高三化学学科试题第4页共8页

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）公众号拾穗者的杂货铺16.(10分)氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。回答下列问题：(1)氮在元素周期表中的位置,基态氮原子核外电子的空间运动状态有种。(2)H3可以和氮的氧化物反应生成无害物质，若该反应能在原电池中进行，则氮的氧化物(O2)气体通入的电极是电池的(填“正极”或“负极”)，电池的总反应是(3)实验室欲制取适量O2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是(填标号)CD(4)CuSO4是一种重要的化工原料，若用稀硫酸和稀硝酸的混合溶液（混酸）和铜屑反应制备，则混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为17.(10分)I.欲用如图所示实验来证明MO2是H2O2分解反应的催化剂。木条复燃还带火星木条图0，ag(1)该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认Ⅱ.为了比较Fe3+和Cu+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5滴0.1mol-L5滴0.1molLFeCl3(ag)CuSOag)2mL5%H2O2(aq)三三三三甲(2)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3改为mol·L1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是定量分析：用如图乙装置测定收集一定体积的气体所需的时间，来计算该反应的反应速率，实验开始前需要检验装置的气密性，请简述操作：按图组装好仪器后，说明装置的气密性良好。【“皖八”高三开学·化学第4页（共6页）】HD

(5)降低水的沸点，防止温度过高过硫酸钠分解(2分)19.(11分)(1）Fe+N20=Fe0+N2(2分)(2)①压强(1分)<(1分)②0.12mol-L1.min1(2分）12800(2分)>(1分)(3)N20+2e+H20=N2+2OH（2分)葡号卷·A10联盟2023届高三开学摸底考·化学参考答案第3页共3页

足温度下，果但存n(NH3)中发生反应2NH3(g)+CO2(g0人N12)2(s)十H,O(g),若原料气中n(CO)m,测得m与C0,的衡转化率(a)的关系如图所示：0.520.500.480.440.40B有数化0.32.02530354.0→m①若衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的衡常数K,(MPa)2。(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若衡时A、B对应容器的压强相等，则A,B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比A(NH):B(NH)=(④)用惰性电极电解尿素[CO(NH)2]的减性溶液可制取氢气，装置如图所示。则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：A直流电源BKC0,溶液。尿素[CO(NH2)2]和KOH混合溶液隔膜（仅阻止气体通过）(4分)化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：HNNHCHCO(C1H1ON2)(CHC0)20>CH;CONNN02C(CHO2NCI)B够N一No,cH.co0-○>○<>NO.CHCOOOHHOCH2Cl2回答下列问题：(1)A的名称为(2)E中含氧官能团的名称是;E→F的反应类型是(3)D的结构简式为;哌嗪(HNH)与苯的相对分子质量相近，则哌嗪的熔点与苯的熔点(填“相差较大”或“比较接近”)，理由是(④)A一B的化学方程式为（芳香族化合物M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有磁共振氢谱图中峰面积比是6：6：3：1的结构简式为种；其中核①分子中除苯环不含其他的环②苯环上有6个取代基且有一个为一N-N一CH【高三化学第6页（共6页）】901CSHX

a.sp3 b.spd c.sp3d2CI202pmPCl二溴代物PC13 Br2的结构有CH120种；固态PCl中含有正四面体形214pmCI!CICI[PCL4]+和正八面体形的[PCls]-如图1图2右图2，而固态PBr却含有[PBr4]+和Br,不能形成[PBr6]-的原因是20.(12分)三氯苯哒唑是高效兽用驱虫药，下面是其一种合成路线。CIHNO3,H2SO4氨水CoH4Cl2OA（C6H3Cl3)B60℃乙醇加热ON50%K0H(aq,150℃NH2CCIFe,CH:COOHNH2CS2H0,氯苯KOH,EtOH→NO2NHDCIKOH,EtOH,H2OCHF(1)A的结构简式为,D中官能团有种。(2)C→D中的KOH的作用是(3)EF的化学方程式(4)F→G的反应类型是(5)根据上述信息，写出以0，N为主要原料（其他原料任选）制备=S的合CI成路线。高二化学试题，第8页（共8页）

(5)已知25℃和101kPa下：①CH3OH(I)+O2(g)C0(g)+2H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-bkJ·mol1③H2O(g)—H2O(I)△H3=-ckJ·mol1则表示CHOH(I)燃烧热的热化学方程式为【答案】(1)98kJ(2分)(2)172(2分)(3)(CH3 )2NCHO(g)+2H2 (g)-N(CH3 )a (g)+H2O(g)H =-1.02NA eV.mol-1 (3)+1.19NaeV·mol-1(2分)(4)NH时(aq)+202(g)—N0(aq)+H,0()+2H(aq)△H=346kJ·mol1(3分)Cp(5)CH0H0+0.(g)C0.(g)+2H,0D△H=-2a++hm(g分)(D6南2【解析】(1)由题千提供的热化学方程式可知，每转移12mol电子，反应放出1176kJ的热量，故题给反应的反应过程中，每转移1m0l电子放出的热量为1176=98k。12(2)已知表示白磷燃烧热的热化学方程式为P4(s)十5O2(g)-P,O10(s)△H=-2378.0kJ·mol1,结合反应热△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，故有6E(P一P)十5E(0一O)一12E(P一O)4E(P-0)=6xkJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-12×335k灯·mol14×470k·mol1=-2378kJ.molP,解得x=172。(3)由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高1.02NAeV·mol-1,故该热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)-N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol1;由图可以看出活化能最大的反应为N(CH)3+OH·十H'一N(CH)3(g)+H2O(g),该反应的反应速率最慢，是决定整个过程快慢的关键步骤，由图中数据可知该反应的焓变△H=十119NAeV·mol。等，求星（④由图可知，反应I为NH(ag+0.(g—2H*(eg+0a四+H00AH=273m,反2Ⅱ为N0(ag)+0.(g)一N05(ag）△H:=-73·mo,根据益定#可知.日标反应NH(aq)+20,(g)—2H+(aq)+NO?(aq)十H2O(I)可由I+Ⅱ得到，故△H=△H1+△H2后(T273kJ·mol)+(✉73kJ·mol-1)=-346kJ·mol-1。(5)已知：①CHOH(I)+O2(g)—C0(g)十2H20(g)△H=akJ·mol1,②2C0(g)+O2(g)2C0,(g)△H=-b·molr,③H,0g)一H,0)aH=-CN,mo.根据盖新定体，由①+号×②+2X③可得，表示CH,OH(I)燃烧热的热化学方程式为CH,OH(I)+2O2(g)一CO2(g)+2H,O()产2a+b+4ck·mol1。△H一220.(12分)I.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(填字母)。化学键H一HH-FH-CIH-Br键能/(kJ·mol-1)436565431368A.H2B.HFC.HCID.HBr(2)能用键能大小解释的是(填字母)。反应①.反应2A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应Ha(g)+2ICI(g)HCI(g)+HI(g)+ICI(g)D.硝酸易挥发而硫酸难挥发Ⅱ.(3)H2与IC1的反应历程曲线如图所示。该反应的总反应热化学方程式为I2(g)+2HCI(g)反应进程·95·

HClO4;0.1mol·L1的Z溶液pH=0.7,则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元素，小于C1元素，故P为S元素，Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为A1(OH)3,N为A1元素。N为A1元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；Na+、A13+的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+>A18+,B项错误；非金属性：C】>S,元素非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HC>H2S,C项错误；X为NaOH,含有离子键和共价键，W为HCIO,分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。8.A【解题分析】M、N在周期表中的相对位置如图所示：M。电子层数相同，M+的质子数大、半径小，A项正确，B项错误；M原子的电子层比N原子的多1层，C项错误；M和N原子的最外层电子数分别为2和6，D项错误：9.B【解题分析】短周期元素为前三周期元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所处的位置，可确定X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期元素，则Z为Mg,W为A1,X为C,Y为N。Mg、A1为活泼金属，工业上制取时都采用电解法制取，A项正确；C常温下为固体，氮气常温下为气体，C的熔点高于氮气，B项错误；Mg、A1、N的简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W,C项正确；C、N为同周期元素，非金属性：N>C,非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Y>X,D项正确。10.C【解题分析】据题意知：元素R、X、Y、M的符号分别为H、C、O、CI。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X,A项不正确；同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径：M>X>Y,B项不正确；M的最高价氧化物对应的水化物（高氯酸)为强酸，C项正确；H与C、O均可形成多种化合物，与C1只能形成HCl,D项不正确。11.(1)第二周期IA族(2分)(2)SiO2+4HF-SiF4↑+2H2O(2分)；c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H)(3分)(3)H:O:F:(2分)(4)5;2HNF2+2Fe3+—N2F4+2Fe2++2H+(各2分)(5)B(1分)(6)LiPF6+H2O—POF3+2HF◆+LiF(3分)12.(1)N;第三周期IA族（各1分）(2)H:O:Ci:;共价（各1分）(3)2A1+2OH-+2H2O—2A1O2+3H2↑(2分)·69【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

周测卷二十一晶体结构与性质1.D【解题分析】“拟晶”是不同于晶体的固态物质，A项错误；“液晶”又称晶态液体，介于晶体和液体之间的中间状态，不是品体，B项错误；“等离子体”是不同于固体、液体和气体的物质，是由大量带电粒子和中性粒子所组成的物质聚集体，其中粒子所带正、负电荷量大致相等，C项错误。2.B【解题分析】根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置为B项符合题意。3.A【解题分析】分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键的强弱无关，A项错误；冰融化时克服的作用力是水分子间作用力和氢键，没有破坏共价键，B项正确；共价晶体中原子之间以共价键结合，共价键越强，断裂共价键需消耗的能量越高，物质的熔点越高，C项正确；金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，D项正确。4.B【解题分析】Y原子位于体心数目为1：Cu原子位于顶点和棱，数目为S×专十8×}-3：原子位于晶胞体内，数目为2；Y、Ba、Cu原子个数之比为1：2：3；根据原子守恒，则Y2O3、BaC0,和Cu0的物质的量之比为号：2：3=1：4：6。综上所述，B项符合题意。5.D【解题分析】离子键的百分数与电负性的差值有关，差值越大，离子键的百分数越大，即N2O>MgO>Al2O3,A项正确；形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，B项正确；金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长由小到大的顺序为C一C

周测卷十三合成高分子的基本方法1.D解析：丙烯的结构简式为CH2一CHCH3,丙烯通过加成反应聚合生成的，聚丙烯的结构简式为ECH2一CH,反应类型为加聚反应，D项正确。CH2.A解析：能发生加聚反应的物质应含有C一C、一(=(C一等，A项符合题意。3.B解析：ECH2一CH2n是由乙烯加聚得来的，A项不符合题意；丙烯中有一个甲基，不可能在聚合物中，应以支链形式存在，则B项符合题意，C、D两项均不符合题意。4.D解析：该合成材料中含有一COO一及端基原子和原子团，为缩聚反应的产物，其单体是HOCH,一CH,OH和HOOC〈2COOH,该高分子的链节数，聚合度、结构单元数目均为n,D项错误。5.C解析：“ETFE”是高分子膜材料，分子中的n值不确定，属于混合物，A项错误；单体中均含双键，则发生加聚反应生成高分子化合物，B项错误；“ET℉E”是聚合物，性质稳定不易分解，C项正确；四氟乙烯(CF2一CF2)与乙烯(CH2一CH2)发生加聚反应生成“ETFE”,链节为“一CH2一CH2一CF2一CF2一”，D项错误。6.A解析：观察高分子的结构可知该分子为加聚产物，判断单体时先把方括号、去掉，然后从左到右减一键、加一键、减一键、…，可得单体为CH3一CH一CH一CN、《C=CH、CHaCH一(CH2,故不属于合成该物质的单体是H2C=C一CN,A项符合题意。7.B解析：由结构简式可知，丙烯酸甲酯的分子式可表示为(Cs H&O2)m,A项正确；由结构简式可知，合成聚甲基丙烯酸甲酯的单体为CH2一C(CH3)COOCH3,B项错误；由结构简式可知，甲基丙烯酸甲酯一定条件下发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，C项正确；聚甲基丙烯酸甲酯中的n值为不确定值，没有固定的熔、沸点，属于混合物，D项正确。8.AB解析：根据结构简式知，该高聚物{ECH2一CHn}的单体是苯丙烯酸乙0O=CCH=CH烯酯，分子式为C1HO2,A项正确；该物质含碳碳双键和苯环，可发生加成反应，B项正确；该物质存在酯基，在碱性溶液中能发生水解反应，不能稳定存在，C项错误；该高分子化合物的直链中只有2个碳原子，可通过加聚反应制得，D项错误。9.A解析：溴原子水解被羟基取代，生成的HBr消耗等物质的量的NaOH,R一COOCH3(脂基)在碱性条件下会发生水解，生成的羧基会消耗等物质的量的NaOH,所以1molⅡ消耗2 mol NaOH,A项正确；Ⅲ→V发生的是羟基与羧基之间的酯化缩聚，不是加聚反应，B项错意·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一HAIN】

11.(1)胶体；丁达尔效应（各1分）(2)①浓盐酸；浓盐酸、医用酒精；KMnO4、MnCl2(各2分)②2MnO4+10C1+16H-2Mn2++5C2个+8H2O(3分)③c;a(各2分)④KMnO4的氧化性比MnO2的强(2分)12.(1)十2；盐（各2分）(2)C(2分)(3)取烧杯中的液体于试管中，加入少量的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(3分)(4)1FeCls+3NaOH=Fe(OH)33NaCl②Fe(OH)3胶体；FeCl-Fe3++3C(各2分)13.(1)B(2分)(2)为了保证完全除去杂质离子(2分)(3)过滤；HCI(各2分)(4)①使SO星-完全沉淀(2分)②黄色；沉淀过量的Ba+(各2分)V.-cV:+scV,)③%(4分)m【解题分析】(4)步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO完全沉淀；之后再加人过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba+;然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO,根据离子方程式CrO+Ba2+一BaCrO4Y,CrO}+3Fe2++8H+(r++3Fe++4H,0可知，(Cr0片)=3cVX108mol,则g(Ba+)=0a（Cr0片)-a(Cr0)=(V,X103-3cV,×10)mol,所以m(S0g-)=aV×103mol-(cV,×103-3cV,×103)mol=(cV,-cV,+3cV)×10-3mol,SO的质量分数为(V1ml6gmol100%m gB.6cV-VV)%。21在·3·【23·G3ZC(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】