15.某兴趣小组用KCO3和浓HCI制取C12,并探究氯、溴、碘的相关性质，装置图如下所示（夹持装置已咯去）。下列说法错误的是()aBr溶液NaOH溶液汤饱和食盐水ⅡKI浴液-四氯化碳BDA.装置A发生反应的化学方程式为：KCIO3+6HC1(浓)=KCI+3C12↑+3H2OB.若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升C.为了验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条D.充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入D中，振荡，若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，则可证明氧化性B2>I2第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.(13分)如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：16S17C1硫氯32.0635.4534 Se35 Br硒溴78.9679.9053I做126.9(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。①溴在元素周期表中的位置②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。③类卤素Br有很多类似于卤素单质的性质，己知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式。Br中含有的化学键是（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。高三化学试卷第5页（共8页）

溶解后溶液颜色加深。该反应的离子方程式2F心+2T,千p产，自得到1×6019.(1)KCO+6HC1-个+3HO(2分)失去5×e(2)KC1O(1分)(3)0.4Na(2分)(4)0.1(2分(5)②(2分)解析：1)据归中规律，反应KCIO土6HC1一KC1+8C+3H,0中，KCO,中+5价氟得5电子变成0价，5HC1中一1价氯失5电子变成0价，“双线桥法”我示电子转移为得到1×5eKCIO3+6HCI一KC1+3C2个+3H2O。(2)KC1O,中+5价氟得电子，KC,是该反应的氧化失去5×e剂；(3)标准状况下，4.48LC1为0.2mol,含氯原子数目为0,4N65(4)扬龟子转移可细，反应中每6 mol HC1参加反应（其中5 mol HC1被氧化），同时有1moKC1O,被还原。做当有0，mol HC1被氧化时，则0.1 mol KC1O,被还原；(5)反应中每6 mol HCI参加反应，箕中5mlHC1作还原剂，被氧化成2.5molC12,另外1 mol HC1作酸，变成1 mol KCI,做张输酸在反度中表现出还原性和酸性，选②。20.(1)BaCL2(1分):0:C:0:(1分)(2)抑制(1分)(3)BaC0,+2H+-Ba2++CO2个+H20(2分)(4)2 NaHSO,+Na2CO3-H2O+CO2个+2Na2S0,(2分(5)H++HCO5—H2O+CO2个(2分)解析：由题给离子知得到的气体F只能为CO2。由溶液均为透明溶液，信息①中的离子反应为(6)基本不变(1分)2H+++CO一CO2个+H2O,C溶液中有两种阳离子，可知A为HC1溶液，HNO,溶液或H,SO4溶液，C为NaHSO,溶液，D为Na,CO溶液；根据信息④，可得B中含Ba+或Ag,则确B可能为BaCl2溶液、Ba(NO)2溶液或AgNO,溶液，若B为Ba(NO,)2溶液或AgNO,溶腋，金合强根据信息③可知A为HNO,溶液，但A为HNO,溶液不满足信息②，所以B为BaC1,溶液，再结合信息②、③、④，可知A为盐酸，E为AgNO溶液，沉淀W,Q,M分别为AgC1,BaSO,BaCO,。(1)由上述分析可知，B为BaC溶液，F为CO,CO,的电子式为：0：C::0:(2)由NaHSO,一Na++H++SO,可知NaHSO,.抑制水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为BaCO,十2H*一Ba2++C0,个+HO。(4C与D反应的化学方程式为2NaHS0+Na CO,一H,O十CO,个+2NaSO,。(5)向Ba(HCO,),溶液中逐滴加人NaHS0,溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba十SO+H+HCO,-BaSO↓十H,O十CO,个，沉淀完全后，继续滴加NaHSO,溶液，此时发生反应的离子方穆式为H+HC0一H,O十'CO,个。(6)向NaHSO,溶液中加人Zm粒，发生反应的化学方程式为2 NaHSO,.十Zn-Znso,+H,个+Na,S0,溶液中离子所带电荷的总浓度没变化，则导电性21.1)2A1千20H+2H,0-2A10+3H个C2分)(3)2LCò0，开6语+0一-2r+?C0”+4H0+0,+(2分)C被氧化成C,污染(2)粉碎，搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）1分)意基本不变。溶稀⑤)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置：待水自然流下，重复2~3次1分(4)3.7≤pH<7.0(2分)0.04(2分）空气(1分)解折减落，A和NOH溶孩反应生过谢除去A10得含LC0.(6)Co2HCOCOCO.CO.2,体时：装盖并过速除去“沉结“并过德得CoC0【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第1页（共24页】

反应的铬铁的物质的量(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出疏酸盐晶原铬铁的总物质的量体质量随疏酸浓度变化情况图所示。当硫酸的浓度为9~11olL,铬铁转化率下降的原因：(已知疏酸浓度大于12molL时铁才会纯化)I00-3080-20Cr的60-Fc10▲疏酸盐品体4002481012疏酸的物质的量浓度/molL·（3)在N2的氛围中将FεC2O42H2O与LiH2PO4按物质的量之比I:1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4,同时有CO和CO2生成。写该反应的化学方程式：(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取Fc3+时萃取浓.与溶液pH的关系如图所示。100h中806040012345pH②该实验中C3在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完企。pH=12时C(OH)3开始溶解。设计由沉铁后的滤液（含C3+和少量c2+)制备Cr2O3的实验方案，从下列操作正确排序为f→→、4a.500℃煅烧b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5，过滤c.向滤液巾加1入P507萃取剂d过滤、洗涤e.向水溶液中滴圳NOH溶液至pH在8~l2之间f向水溶液中滴n稍过量的H2O2g充分振荡、静置、分液（5)Cr2O3(152gmol)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2,充分反应，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以CO形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管：盛装coL·硫代疏酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，均消耗标准溶液体积为VmL。已知：Cr20号+61+16Ht=32+2Cr3+7H20:12+2S203=S403+2I。计算样品中C2O3的纯度为(用含a、V和c的代数式表示)。化学试卷第6页共8页

B.已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙C.图丙所示反应的热化学方程式为N2(g)+O,(g)=2NO(g)△H=-bkJ·moD.若2A(g)=B(g)的能量变化如图丁，则2A(g)≠B(1)△H<-akJ·mol【答案】C【解析】【详解】A.△H=正反应活化能-逆反应活化能=E:-E)kJ·mol。故A正确：B.由图可知，金刚石的能量高于石墨。则石墨比金刚石稳定，故B正确：C.由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N,(g)十O,(g)-2NO(g)△H=+bkJ·1mol1,故C错误；D.等量B(g)能量高于B(①，则2A(g)=B①)△H<-akJmol1,故D正确；故选C。5.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷燃烧热为890.3kmol,热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)△H=+890.3 kJmol1B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH=H2O△=.57.3kmo1C.C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,说明石墨比金刚石稳定D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,催化剂其热化学方程式为：N2(g)十3H2(g）0C、3a≥2NH3(g)△H=-38.6 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A.甲烷燃烧热为890.3kmo表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3kJ,则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)-COz(g)+2H2O)△H=-890.3kmol1,故A错误；B.物质反应过程能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2OI)△H=-57.3kJmol1,故B错误；C.反应C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H>0,为吸热反应，则金刚石的能量比石墨的能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D.合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于2mol,放热386k1,则热化学方程式为：NgH3g)—m一=2NH,(g△<-38.6k灯moH,故D催化剂第4页/共20页

A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0molH2O,重新达到衡时，n(CO2)为1.6mol15.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所↑c(A)/(moL)示，下列判断正确的是A.T℃时，该反应的衡常数值为4B.若c点为衡点，则此时容器内的温度高于T℃C.T℃时，直线cd上的点均为衡状态2D.T℃时，c点没有达到衡，此时反应向逆向进行c(B)/(mol-L)二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.(14分)某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。NaHCONa,0,澄清石灰水浓硫酸◇D(1)A中反应的化学方程式为(2)B中浓硫酸的作用是,E中收集的气体主要是(3)C中发生反应的化学方程式为,反应每生成1molO2分子转移mol电子。(4)D中现象是,反应的离子方程式是(5)某次实验结束后，A试管中余下5.00g固体，充分加热使其完全分解，固体的质量减少了0.31g,则5.00g固体中未分解的NaHCO的质量分数是17.(13分)回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成O5。两步反应的能量变化示意图如下：能量NH(aq十1.5Og〉能量NO(aq+0.502(g)△HE-273kJ·molΓ△/5-73 kJ.molNO(aq)+2H*(aq)+H2O(1)NO (aq)反应过程反应过程（第一步反应)(第二步反应)【高二上学期第一次月考·化学第4页（共6页）】23006B

已知几种物质中化学键的键能如下：C.I区的H+减少2mol,Zn电极质量减少65gH2O中的O2中的H2中的H2O2中的H2O2中的D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2十4H+—Zn(OH)+Mn2++2HO化学键H一O键O=O键H一H键O一O键O一H键9.在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH(g)催化剂N(g)十3H(g),键能kJ/mol463498436138463测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是若反应过程中分解了2mol水，则下列说法错误的是时间/minA.过程I吸收了926kJ能量B.过程Ⅱ形成了非极性共价键编号c(NH3)/(10-3mol·L-1)020406080表面积/cmC.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应为2H,0光照/催化剂2H,+十0，个①a2.402.001.601.200.807.向盛有少量NaO2的密闭容器（体积不变）中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图②1.200.800.40③2a2.401.600.800.400.409A.实验①，N2的反应速率：0~20min大于20min~40min7B.实验②，40min时，v(NH3)=送(NH)C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大100200300+D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大时间（秒）10.如图所示，在一支50mL注射器中吸人20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封则下列说法错误的是住管口。下列实验操作不能达到预期目的的是A.ab段O2含量增加的原因：2NazO2+2SO2一2Na2SO3十OB.bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率C.c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO实验操作目的D.取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2 SO4生成8.一种水性电解液Zn一MnO2电池如图所示(KOH溶液中，Zn+以Zn(OH)存在)，a、b为离A振荡注射器，无明显现象验证NO不溶于水子交换膜。电池放电时，KSO4溶液的浓度增大。下列叙述错误的是打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后，夹上弹簧夹，无色证明可发生反应：BMnO,电极离子交换膜Zn电极气体变为红棕色2NO+O2—2NO再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞证明可发生反应：C向内移动3NO2+H2O—2HNO3+NOH,SO,溶液FK,SO溶液怀KOH溶液再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度处，将注射器中的NO完全转化DA.a为阴离子交换膜夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止为HNOgB.Ⅲ区的K+通过离子交换膜b向Ⅱ区迁移

高三年级化学参考答案1-5CDBAA6-10DDCBD 11-15CADBC 16 D17.(14分)【答案】(1)C0号、S0(2分，多写、少写、错写均不得分)K+、F®3+(2分，多写、少写、错写均不得分)(2)3Fe2++NO,+4Ht=3Fe3++N0↑+2H20(2分)Ba2+S0=BaS04l(2分)(3)CI、NO;、SO?(2分，多写、少写、错写均不得分)Fe2、Mg2(2分，多写、少写、错写均不得分)(4)1.2g(2分)【详解】(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、FC3+,一定不含的阴离子是CO子和Si0?。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2++NO;+4H=3Fe3++NO↑十2H0,④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2++S0=BaSO4↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阴离子是C1、NO;、SO?,阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+,若向原溶液中加入是量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是Mg0,Fe2O3,根据题意各离子的物质的量均为0.01mol,所以m(Mg0)=0.01mol×40g/mol=0.4g,m(Fe203)=0.005mol×160g/mo=0.8g,所得固体的质量为0.4g十0.8g=1.2g。18.(12分)【答案】(1)①S2+2H=H2S↑(1分)②饱和疏氢化钠溶液(2分)③衡气压(1分)溶液变澄清(2分)(2)Ca(OH)2（1分)水浴加热(1分)(3)14:5(2分)95%(2分)【详解】(1)①盐酸是强酸，与Na2S反应，生成弱酸H2S,离子方程式为：S2+2H=H2S↑；

18.答案(1)I→Ⅱ反应的活化能几乎为0（合理即可，1分）(2)NH4N02(2分(3)①阴(1分)阴(1分)②HN0,(2分)③2H20+2e=20H+H2↑(2分)NH4+0H=NH3·H,0(1分)命题透析本题以元素推断和物质结构为素材，考查能量变化、物质转化、电解原理等知识，意在考查分析问题和解决问题的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据X元素的单质是密度最小的气体可知，X是H元素，根据Y、Z元素的单质都是空气的主要成分，结合原子序数Y小于Z可知，Y是N元素，Z是0元素，根据W的N层为1个电子，其内层电子全充满可知，W是Cu元素。(2)Q在加热的条件下只生成N2和H,0,推测属于N元素的归中反应，故化合物Q为铵盐，含有-3、+3价的N元素，即化合物Q为NH4NO2o(3)从工作原理图可知，制备的酸在左边，则a极上应产生H+,电极反应式为2H,0-4e一02↑+4H*,a极为阳极，电解时R的浓溶液提供NO3透过c膜进入阳极室与H+结合，得到HNO3,c膜是阴离子交换膜。b极为阴极，电解时在阴极Na+不放电，由水电离出的H+放电，电极反应式为2H20+2e=20H+H2↑；生成的OH透过e膜与R浓溶液提供的NH4透过d膜发生反应：NH+OH一NH·H2O。19.答案(1)Mg(1分)0(1分)(2)①sp2、sp3(2分)②bd(2分)③不能(1分)(3)CaC03(1分)Ca2+的半径比Mg2+的大，碳酸盐分解出的Ca0的晶格能比Mg0的小，故CaC03的热稳定性较强（合理即可，2分）(4)①MgNiaC(合理即可，1分②12(2分)天一文化③23×102(2分)ONA命题透析本题以Ni、Mg、C元素为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析、理解的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拔(1)基态C、Mg、Ni原子的核外未成对电子都在价层，分别是2s22p2(2个)、3s2(0个)、3d4s2(2个)，故Mg最少，为0个。(2)①由该二价镍的配合物结构可知，碳原子分别以σ键连接4个、3个原子，故杂化轨道类型为$p2、即。②因为Ni为二价，又是分子内含有的作用力，故N与0之间存在2个共价键，还有2个配位键。③分子内不含氢键，因为H原子与C原子之间形成共价键，H所带正电性很小，不能与氧原子形成氢键。(4)①品胞中Mg为日×8=1个Ni为2×6=3个，C为1个，故该物质的化学式为MgNi,C。②每个Mg原子6

(3)为探究汽车尾气的转化，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml个C0的转化率/%C0和2 mol NO,发生反应2C0(g)十2N0(g)2C0,(g)+N,(g),温度分别为T和T2时，CO的转化率随时间的变化关系如图所示。则该T反应的△H（填“>”、“<”或“=”，下同)0若T1、T,时该反应的衡常数分别为K1、K2,则K,K2。爸时间(4)若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充人2molC0和2mol总压强/kPaNO,初始压强为akPa下进行反应2CO(g)十2NO(g)一2CO(g)十M(t1,0.875a）八2(g),反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。数，N(t2,0.8a)①M点时，NO的转化率为是过，(N2)元备出mol·L1·s。②300℃下该反应的衡常数K=0。③衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molC0、1.2molN2,则衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。19.(14分)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。瑞已知氧化性：Cl2>HIO>Fe3+>l2。回答下列问题：(1)一种以含有少量I厂的废液为原料制备12的方法如图所示。学。食动共，铁粉小C本共本，含T废液0，溶液高集一Ae悬浊液一转化氧化→2。乘纯目配嫦Ag&①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：为②通入C。的过程中，若=2，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当n(C)>1,5后，单质碘的产率会降低，原因是烟(2)大量的碘由自然界的NalO,与还原剂NaHSO反应制得，则该制备l2的反应中的氧化鸣剂和还原剂的物质的量之比为(3)卤素互化物F,可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反閣应的离子方程式：0(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试498498408剂，微溶于水。Ca(I0)2·6H,0加热升温过程中a=4986=剩余固体的质量分数（剩余固体的质量原始固体的质量随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将Ca(IO)2·6H,0晶体(填实验操作)。若100将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要330380540温度/℃成分为填化学式)血比变司置人水端的色是黄光空置数州固0的自黄燕@【高二化学第6页（共6页）】·23-67B·

22.(12分)按要求写方程式。(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：☐Mn0x+☐c20?+☐-☐Mm2+☐c02t+☐(2)【可以作为水浴液屮SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。i.S02+4I+4H=S1+2I2+2H20ii.I2+2H20+=++2I厂(3)高铁酸钾(K2FcO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FCl和KCO在强碱性条件下反应可制取KFO4,其反应的离子方程式为：(4)往CoSO,溶液中滴加NH4HCO3制备CoCO3齿体，写出该过程中发生反应的离了方程式(5)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为F©2O),脱锈过程发生反应的化学方程式(6)元茶锞N在溶液中十3价极不稳定，主要以N+(绿色)、NiNH)P(蓝色)、[Ni(CN)4](橙黄色)、[Ni(CN)s(深红色)等形式存在。NiO(OH)为难溶于水的黑色体，其溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为23.（11分)化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：BrZaQ CH2COOC2HsHO CH,COOC HH/H2OCICH,CHOCHCOOC HsGI)NaOH/H20,△(C10HsO3)2)H同答下列问题：(I)A的化学名称是(2)A生成B的方程式可表示为：A+=B+Z+HO,化合物Z的化学式为(3)D生成E的反应类型为(4)F生成G的离子反应方程式依次是：」(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有种。条件：a能够发生银镜反应：b.可与FeCl浴液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式

化学二参考答案、提示及评分细则1.A中子数为6的镁原子表示为Mg,A项错误：利用正负化合价的代数和为0，可得Fe为十2价，B项正确：氧化物形式：xMgO·(2一x)FeO·SO,C项正确：硅酸盐材料一般比较稳定，可用作耐火材料，D项正确。2,D石墨烯是碳元素的一种单质，A项错误：制作陶制品的主要原料为黏士，B项错误；王水由浓硝酸和浓盐酸混合而成，C项错误；司南就是古代的指南针，由天然磁石制作，其主要成分为F©O,D项正确。3.A碳素钢中碳元素的含量小于生铁，A项错误；钠钾合金熔点低，常温下呈液态，B项正确；工业生产玻璃的主要原料为石英砂，纯碱、石灰石，C项正确：碳化硅(SC)属于新型无机非金属材料，D项正确。4.DHSO,(稀)和NaS,O溶液反应，可生成S沉淀，A项错误；H,S和CuSO,溶液反应可生成CuS沉淀，B项错误；Ba(NO)2溶液和SO,反应可生成BaSO,沉淀，C项错误；漂白粉溶液与过量的C0:生成可溶性的Ca(HCO)2,无沉淀生成，D项正确。5.BPH是一种易自燃的气体，不可用排空气法收集PH,A项正确；根据电子守恒，制取PH时，n(PH):n(NH,PO2)=1:3,B项错误；白磷易自燃，实验前应通人一段时间的氮气，排出装置中的空气，C项正确；CuSO,溶液吸收PH过程中铜元素由十2价变为十1价，化合价降低，故利用了Cu+的氧化性，D项正确。6.AC1O常用于饮用水的消毒杀菌，A项正确：酸雨是pH<5,6的酸性降水，B项错误；NO,与水反应除了生成HNO,还生成NO,故NO,不是酸性氧化物，C项错误；玻璃试剂瓶内壁光滑，与NaOH溶液反应较难进行，因此NaOH溶液可以贮存在玻璃试剂瓶中，D项错误。7.D在较高温度下N2CO,与陶瓷会发生反应，A项错误；使用硝酸钡溶液除去SO会引入难以除去的NO,应使用BaC溶液，B项错误；先“氨化”使饱和氯化钠溶液显碱性，能够吸收更多的CO,生成更多的HCO方，有利于提高产率，C项错误；通过“吸氨”步骤增大了“母液1"中NH时浓度，有利于NH,C析出，D项正确。8.D盐酸过量，滴人少量NaCO溶液，发生的反应为2H+CO一CO,↑+H,O,A项错误；向AC溶液中滴加少量NaOH溶液生成AI(OH),B项错误；Fe+会被I厂还原为Fe2+,离子方程式为2Fe(OH),(胶体)+6H++2一2Fe++1。十6H,O,C项错误；氯水过量，FeBr,能够反应完，离子方程式为2Fe+十4Br十3Cl一2Fe++2Br2十6CI,D项正确.9.D摩尔盐属于复盐，A项正确：根据正负化合价的代数和为零可知铁元素的化合价为十3，B项正确：莫尔盐中的铁元素为F+,若氧化变质会生成Fe+,加人KSCN溶液会变红，C项正确；制备摩尔盐时没有元素发生化合价变化，未发生氧化还原反应，D项错误。10.B是否标准状况不明确，无法计算NH的物质的量，A项错误；2NaO2+2H2O一4NaOH+O,个~2e,39gNaO2的物质的量为0.5mol,根据方程式可知，转移电子的物质的量为0.5mol,B项正确；次氯酸与NaHCO,溶液不反应，C项错误：随着反应进行硝酸浓度会变稀，后期会有NO生成，因此作氧化剂的硝酸没有全部用于生成NO2,故生成NO的数目小于7NA,D项错误。11.B LiCoO2中钴元素的化合价为十3价，而Co(OH)z中钴元素的化合价为十2价，故可推测N,SO作还原剂能将LiCoO还原为Co+,A项正确；加人Na,CO,溶液生成LiCO,沉淀，故可推测碳酸锂的溶解性比碳酸钠小，B项错误；用盐酸替代“酸浸剂”会产生污染环境的氯气，C项正确；“滤液”中含有NA1O,通入过量CO2生成AI(OH),D项正确。12.D氧氯化氮中的氯为一1价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项错误；装置①为启普发生器的简易装置，采用装置①，达不到控制反应的发生与停止的目的，BC项错误；冷却可将氧氯【二联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】

?下图为常见物质的转化关系下列说法正确的是NNa NOAMa母1 Ha氢化物单质M氧化物M1氧化物M2H:O酸或碱A.氢化物不一定均为气态，但均能与水反应6B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高5280C,最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸D转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应Fa+His0=下e04+r2&向下列萄质的能和溶液中特续通人C0,气休，是终不会部休的00S-05m0lACa(OH)B.NH和NaClC.Na SiOD.NaAlO,9.25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2,乙中充满O,和0的Fe203护筑林下+H,04Fe03→Fe00=t5A.两容器中气体的质量不相同Fe2eqB.俩容器中气体的分子数目相同日604两容器中气体的氧原子数目不相同D.两容器中气体的密度相同010.向13.6ge秘FeO,的混合物中加人150mL足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到w.LgFes0sC1.2L标莲款配向饭应后的管惑视解深年8惠慰量的释意整并使候元素全部转化为eO:合销再0。名N0H溶液.该o.bmol稀硫酸的物质的量浓度为A.2mol·LB.3mol·L1C.4mol·L1D.5mol·L1+23y1L.如图是工业上利用菱镁矿MgCO,(含杂质Al,O,、FeCO,)制取镁的工艺流程。下列说法错误的是Mgl盐酸ClMgO菱领矿酸浸池氧化池沉淀池·MgC溶液…→金属铁ALGFeai沉淀混合物A为了提高酸浸速率，菱镁矿送人酸浸池前需要粉碎B复化池中通人氯气的日的是将F。氧化成FeC.“沉淀混合物”为A(OH),Fe(OH),D,工业上常用热还原法制取金属镁化学试题第3页（其8页）

回答下列问题：生克品的(1)俄吸收液“沉淀”过程中生成难溶物俄钠盐[(N,0),0s0,(S02)4·5H,0],该过程中通S02的作用是Rb'](2)“溶解、蒸馏”步骤中，先加人50%硫酸得到Na2OsO,溶液，再加人NaC1O3,反应后蒸馏出OsO4,生成OsO,反应的离子方程式为(3)OsO,用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO,杂质，“分离”时加入甲醇的目的是从“锇吸收液”到“吸收、分离”各操作单元的目的是(4)加入KOH溶液制取饿钾盐沉淀物时，KOH需过量，用衡原理解释其原因：。“滤液1”和“滤液2”中均存在p的物质是(⑤)用浓盐酸“浆化”的目的是提高K,0s0,溶解度，提高“加压氢还原”操作的反应速率，得OBe到海绵饿反应的化学方程式为OF18.(12分)金属钛被称为“21世纪金属”，实验室中先将Ti0,转化为TCL,再制备金属钛。.BTiCL,熔点为一24.12℃，沸点为136.4℃，极易水解，制备TiCL,的装置如图所示，反应原m理为TO2+2C+2C2△TiC1,+2C0。已知：TiCl具有强还原性，易被空气氧化。回答下列问题：浓盐酸T0,与炭管式炉瓷舟无职KMnO子OH原子NaOH溶液m3。(1)检查装置气密性后加人药品。打开恒压分液漏斗活塞，观察到,证明TO2已原法由饿后加热磁舟，A处应添加的装置和药品为星如下：完全反应的现象是(2)测定产品中TCl4的纯度，实验如下：隔绝空气称量mg产品，将产品溶于浓盐酸，加苯进行液封，再向溶液中加适量金属锌。发生反应：2TCL十Za一2TC,+2nC,用FC标准溶液滴定，发生反应：T+Fe+十，0一T0+Per+2H,用KsCN溶液作指示剂，达到消定终点时的现象,此时消耗cmol·L1FeCL溶液VmL,则样品为05C·iv1咒8作Wg办n

RCN(5)已知：R'CH,CN产R-C=C-R(R、R'为烃基)根据已有知识RC-H合适溶剂COOH并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、CH.CH-CCH.有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)】【答案】(1)氯气、光照(2)由sp变为sp2OHH,NCH,CHOCHCH(3)(4)CH-OOCH(5)OCH;CHOHCH,Br NaOHi溶液CH,CH,OCCH,CHOCNCOOH△KCN合适溶剂，CHCH-CCH,H0CH,CH-CCH△CH,CH,Br-→CH.CHCN16.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO,,含少量Fe、A1等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。植物粉硫酸软锰矿粉→酸浸→过滤除杂沉淀...MnC03滤渣(1)“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是(2)除杂时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是0(3)“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是(4)M3O4是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对M,O4的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备MnO4的实验方案：真空干燥4小时得产品Mn,O4。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)

D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，选项D正确。答案选D。3.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是F2O3【答案】D【解析】【详解】A.反应方程式中N和S的化合价降低，故KNO3和S为氧化剂，故A正确：B.AlO3、SiO2、CaO都只有两种元素组成，其中一种是氧元素，所以都是氧化物，故B正确：C.宣纸的主要成分是纤维素，化学式为(C6HoO5),属于天然有机高分子化合物，故C正确：D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是F3O4,又称磁性氧化铁，故D错误：故选D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CIcHt)】B.=1×1012的溶液中：K*、Na、CO、N0,c(OH）C.c(Fe2+)=lmol·L的溶液中：K*、NH、MnO、SoD.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NHSO、HCO,【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误：B.根据Kw可以求出c(OH)=O.1ol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确：C.Fe2+还原性较强，MnO,氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO,不能在酸性溶液中大量共存，D错误。故选B。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是第2页/共19页

hw⑨「05,将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X,下列分错的是A,X的分散质粒子直径可能为50n四DB.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路C.稳定性FeCl溶液D.无法用过滤的方法除去X中残留的FeCL条形码粘贴在6.下列微粒不可能是硫酸的还原产物的是B.s0,h小C.SD.SOA.H2案标号涂黑，写7人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是BA.3MnO2(s)+4Al(s)--2Al2 O,(s)+3Mn(s)卷、草稿纸和B.C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)C.NaOH(aq)+CH,COOH(aq)-CH,COONa(aq)+HO(L,答案写在答D.2NaO2(s)+2H,O(I)—4NaOH(aq)十9Xg)8.下列有关乙醇与乙酸的说法年确的是OA.乙醇与酸性KMnO溶液反应才得到乙酸·B.可用乙醇从碘水中萃取碘+能C.无法用钠将二者区别开D一煮混合加热很快多有油珠出现有一项是符9日8某有机物X在足量的氧气中充分然烧，生最8C0和3夏民6，别说法正确的B.若X含有三种元素则a可能为3.2BA.X不可能是卧烷4k4C.燃烧中消耗函n(X):n(O2)=12D.X是含氢量最高的有机物0WHP,二w2十W10.下列关于化合物2苯基丙烯(<》K的说法蜡谬的是(分H40A.能与硝酸发生取代反应、·C八Mto≈+WB.1mol2-苯基丙烯最多可与4molH2反应、恋兔开-(u0,-h三分，秦艽、C.苯环上的二溴代物有6种（不考虑立体异构）nwoc化学实验D.分子中碳原子不可能均在同一面内11.向含AgNO,、Cu(NO)2均为0.02mol的混合溶液中加人常见金属R,充分反应后过滤，得到无色溶液M与滤渣W,向W中加入盆酸得到无色气体单质，下列说法正确的是A.M中可能含有两种金属离子B.整个过程转移了0.06mol电子C.R不可能是铁但可能是锌D.无色溶液M一定呈中性12.下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是现象结论尔质量选项实验操作将过量铁粉加人到稀硝酸中，充分反应后滴加有气体生成，溶液Fe被氧化为Fe+D呈红色AKSCN溶液向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并有砖红色固体出现淀粉水解完全B加热有气泡及蓝色沉Cu2+发生水解向饱和CuCl2溶液中加人CaCO粉末淀生成pH(KA)=9、水解能力：A

OHCCOOH浓硫酸△CINCH.00

A.电负性：X>Y>WB.简单阴离子半径：WC>H,A错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径F-O,由于N原子的核外电子排布处于半充满稳定状态，第一电离能比相邻的元素大，则第一电离能N>O,因此同周期中，第一电离能大于O的元素有、F,共2种，C正确；W为F,同主族元素从上到下非金属性减弱，其简单气态氢化物的稳定性也减弱，因此HF最稳定，D正确。10.硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为Li+:(0.25,0.25,0.25)、(0.25,0.75,0.25)、(0.75,0.25,0.25)、(0.75,0.75,0.25)…S2-:(0,0,0);(0.5,0.5,0);(0.5,0,0.5);(0,0.5,0.5)…则硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图(其中“○”表示Li计，“●”表示S2-)为溶【答案】A【解析】硫化锂为立方晶系晶体，由离子坐标可知，$处于晶胞顶点与面心，L计处于8晶胞的体心，沿之轴投影的俯视，L计处于正方形内部对角线上且关于中心对称，S-处于正方形中心和顶角与边中心，由题意知“○”表示L计，“●”表示S2-,因此俯视图为●●，故选A。11.氮化钛(TN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ti元素位于元素周期表第四周期ⅡB族B.该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C.Ti均位于N构成的八面体空隙中D.Ti的第一电离能小于Mn【答案】A【解析】Ti元素为22号元素，位于第四周期NB族，A错误；据图可知黑球的个数为12×二十1=4个，化学式4为TiN,则白球个数与黑球个数相等，即该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，B正确；若黑球为Ti原子，白球为N原子，以体心Ti原子为例，距离其最近且相等的N原子可构成一个正八面体，即Ti均位于N构成的八面体空隙中，C正确；Ti原子的半径大于Mn,更容易失去电子，所以Ti的第一电离能小于Mn,D正确。12.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：S02十2H2S一2H2O十3S1;硫单质有多种组成形式，如图所示。下列有关说法中正确的是ss3。7(冠状67

第十三单元晶体结构与性质1.D【解题分析】C2H2是直线形分子，为非极性分子，A项错误；固体HC1为分子晶体，B项错误；●●为HgC12的球棍模型，C项错误；C1为17号元素，C1核外有18个电子，因此C1的结构示意图1)288，D项正确。2.D【解题分析】该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，A、B两项均错误；该化合物属于离子化合物，溶于水时，克服了离子键，C项错误；维生素B,分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D项正确。3.C【解题分析】冰晶体属于分子晶体，A项错误；冰晶体中水分子间存在氢键，非分子密堆积，B项错误；Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],C项正确；SiO2形成的晶体为共价晶体，D项错误。4.A【解题分析】铝在第三周期第ⅢA族，是主族元素，A项错误；铁和氯气反应生成的氯化铁为共价化合物，铁与氯气反应形成共价键，B项正确；有特殊性能的材料可作新型材料，准晶体具有特殊性能，所以能开发成为新型材料，组成为铝一铜一铁一铬的准晶体中，铜、铝、铬金属元素在自然界中存在，所以准晶体在自然界中可能存在，C项正确；铜在第四周期第IB族，铁在第四周期第Ⅷ族，都属于过渡元素，D项正确。5.A【解题分析】冠醚与碱金属离子之间形成的是配位键，不是离子键，A项错误；由图可知，中心原子K+与6个氧原子形成配位键，则其配位数为6，B项正确；冠醚是皇冠状的分子，与碱金属离子形成配位阳离子，故晶体中还有阴离子，C项正确；该配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于离子晶体，D项正确。6.B【解题分析】M分子中含有氨基，容易与蛋白质分子中的羧基形成氢键，A项正确；该反应的实质是CO2与氨基上的一个氢原子结合形成一个羧基，没有发生氧化还原反应，B项错误；CO2的结构式为O-C-O,含有双键，1个双键中含有1个。键和1个π键，因此一个CO2分子中存在两个ō键和两个π键，C项正确；烷基链越长，分子量越大，其离子液体的沸点越大，D项正确。7.D【解题分析CO2属于非极性分子，HO属于极性分子，A项错误；CO2分子中，中心原子碳·55【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

关于碳碳双键对称，苯环关于支链对称，一氯取代可在碳碳双键上及其苯环上的邻、间、对位，共4种，B项正确；Ⅱ的分子存在碳碳双键，且两个碳原子均连接苯基和氢原子，故其存在顺反异构现象，C项正确；I(《一CH3)可以用来萃取溴水巾的溴，Ⅱ(含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，但不可以用来萃取溴水中的溴，D项错误。16.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，℃项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O6),所以不能将海带灼烧，D项错误。17.(1)不存在(1分)(2)ECH2-C=C-CH2(2分)HaC CH>2分(4)入、(2分)(5)2,3一二甲基丁烷；1：6（或6：1）；正己烷（各2分）18.(1)CH2=CH2(3分)；羧基(2分)(2)氧化反应(2分)；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3分)H,COOH+CH,OHCH,COOCH,+H2O(NO19.(1)HNO3浓硫酸，H,O十(2分)(2)球形冷凝管(1分)；C6HNH+OH-→C6HNH2+H2O(2分)(3)①防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果(2分)②乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸；c(各1分)·55女【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一G DONG】

第十一单元微观结构与物质的多样性1.C【解题分析】Am原子中的中子数为148，质量数为243。2.B【解题分析】钴元素处于过渡元素区域，是Ⅷ族元素。3.A【解题分析】1Po表示含有126个中子的Po原子，是Po元素的一种核素，A项正确；Po电子层数大于S,原子半径：Po>S,B项错误；Po位于元素周期表的第六周期，C项错误；PoO2中P0元素的化合价为十4，化合价既能升高又能降低，所以PoO2既有氧化性又有还原性，D项错误。4.D【解题分析】H与O之间以共价键结合，同时H2O2中存在过氧键，所以H2O2的电子式为H:O:O:H,A项正确；NaCO3属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na十CO号，B项正确；Na为11号元素，Na+的核外有10个电子，则Na的结构示意图为,C项正确：为H2O分子的比例模型，D项错误。5.B【解题分析】碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，A项正确；电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以RbH中的H半径比L计半径大，B项错误；根据RbH和水反应生成氢气，则RbH与液氨反应生成RbNH2,C项正确；碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在N、K、Rb三种单质中Rb的熔点最低，D项正确。6.B【解题分析】由图示可推知W、X分别为H、O元素。由xY2X·yZX2可分析出Y、Z的化合价分别为十3、十4，又根据原子序数依次增大，可知Y、Z分别为A1、Si元素。由上述分析可知，简单离子半径：O>A13+,A项正确；非金属性：O>Si,则最简单气态氢化物的稳定性：X>Z,B项错误；Al2O3、SiO2均能与NOH溶液反应，C项正确；W与Z可形成化合物SiH4,含有极性键，D项正确。7.A【解题分析】短周期主族元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素，X为NaOH;0.1mol·L1的W溶液·43【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一HEB】

第二十四套晶体结构与性质(A卷)1.D【解题分析】C2H2是直线形分子，为非极性分子，A项错误；固体HC1为分子晶体，B项错误；●●为HgC2的球棍模型，C项错误；C1为17号元素，C1核外有18个电子，因此C1的结构示意图为1)288，D项正确。2.D【解题分析】该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，A、B两项均错误；该化合物属于离子化合物，溶于水时，克服了离子键，C项错误；维生素B,分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D项正确。3.C【解题分析】冰晶体属于分子晶体，A项错误；冰晶体中水分子间存在氢键，非分子密堆积，B项错误；Al2O为两性氧化物，溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],C项正确；SiO2形成的晶体为共价晶体，D项错误。4.A【解题分析】铝在第三周期第ⅢA族，是主族元素，A项错误；铁和氯气反应生成的氯化铁为共价化合物，铁与氯气反应形成共价键，B项正确；有特殊性能的材料可作新型材料，准晶体具有特殊性能，所以能开发成为新型材料，组成为铝一铜一铁一铬的准晶体中，铜、铝、铬金属元素在自然界中存在，所以准晶体在自然界中可能存在，C项正确；铜在第四周期第工B族，铁在第四周期第Ⅷ族，都属于过渡元素，D项正确。5.A【解题分析】冠醚与碱金属离子之间形成的是配位键，不是离子键，A项错误；由图可知，中心原子K与6个氧原子形成配位键，则其配位数为6，B项正确；冠醚是皇冠状的分子，与碱金属离子形成配位阳离子，故晶体中还有阴离子，C项正确；该配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于离子晶体，D项正确。6.A【解题分析】该晶胞中Fe原子的数日为8×日+6X号-4，Mg原子的个数为8，A项错误；金属晶体中只含金属键，合金属于金属晶体，所以只含金属键，B项正确；根据晶胞结构示意图可知，Mg的配位数为4，C项正确；金属晶体可导电，D项正确。7.B【解题分析】依题意可知W是H,X是O,Y是A1,Z是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O,Y是Al,Z是Si,可见地壳中元素含量：X>Z>Y,A项正确；O半径大于A3+,B项错误；Y2X3是Al2O3,ZX2是SiO2,这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，C项正确；W是H,X是O,HO2为非金属氢化物，其晶体属于分子晶体，D项正确·67【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

周测卷十四化学衡化学反应进行的方向1.B【解题分析】根据HIn(aq)(红色)一H+(aq)十In(aq)(黄色)可以看出使衡正向移动可以显示黄色，加人N2CO3溶液消耗氢离子可以使衡正向移动，指示剂显示黄色，B项正确。2.D【解题分析】由反应的方程式可知正反应的气体分子数增加，则△S>0,且该反应在低温下不能自发进行，根据△G=△H一T△S,则△>0，D项正确。3.D【解题分析】由Ca2+十2HCO5=CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻类消耗CO2,促使衡正向移动，有利于珊瑚的形成，A项正确；由Ca+十2HCO3三CaCO3十H2O十CO2可知，海洋中CO2浓度升高，促使衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，B项正确；氮氧化物排放会导致酸雨的形成，使衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，C项正确；升高温度，二氧化碳的溶解度减小，衡正向移动，促进珊瑚的形成，D项错误。4.C【解题分析】该反应为嫡减且能自发进行的反应，则该反应为放热反应，焓变小于零，A项错误：该反应的衡常数可表示为K[CC,B项错误：由B项中衡常数表达式可c2(C1-),加水后Q=C会变大，可使该衡道向移动，G度止：CL为固休，增大CuC1的量，不影响生成[CuCl3]的速率，D项错误。5.A【解题分析】增大压强，有利于衡正向移动，O2的转化率增大，A项正确；升高温度，衡逆向移动，NO2的转化率降低，B项错误；增大NO2的浓度，NO2的转化率降低，C项错误；催化剂的用量不影响NO2的转化率，D项错误。6.B【解题分析】假设减小体积，衡不移动，则X的物质的量浓度应从0.10ol·L1增大到0.20mol·L1,而此时X的物质的量浓度为0.21mol·L1>0.20mol·L1,则在缩小容器体积的过程中生成了X,衡向逆反应方向移动。而缩小容器体积相当于增大压强，衡向气体体积减小的方向移动，故a

等，则反应速率不相等，D项错误。7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；S)2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图中数据可知，条件①下，反应速率为。=A=△t3.0mol·L1-0molL=0.012molL1·mim1,A项正确：反应物消耗一半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.B【解题分析】=k1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心t边-花，一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012》m·L1618maL,即盟8景-号相铜条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20min内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3molL,Z的均反应速率为△c(Z=0.3mol·L,十20 min0o15m0.L1mn,B项错误会-急始终为定值，即号一号C顶正确：5min时.Q的浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L1=0.4molL1,根据2=Ac=号，可得Y的浓度为0.4mol·L1X号=0.24mol·L,5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2→2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3 mol2x mol衡(1-x)mol(3-3.x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3.x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。☆·45·【23·G3ZC·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

【解题分析】H2不能与MgO反应得到金属镁，B项不符合转化关系。9.B【解题分析】用②中澄清石灰水检验FC2O1·2H2O分解是否产生CO2气体，而空气中也含有CO2,且空气中的氧气会氧化F2+,故通入N2的主要目的是防止空气中的二氧化碳、氧气等对产物的检验产生影响，A项错误；利用②检验CO2气体，再用③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中黑色的CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，则可证明有一氧化碳产生，B项正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C项错误；因混合气体经过了②澄清石灰水、③氢氧化钠溶液，所以气体从②③出来时会带出水蒸气，故将④中无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气，D项错误。10.B【解题分析】由实验步骤及转化图可知，发生反应：2Cu+O2+4HC1一2CuC2十2H2O,N为Fe+,M为Fe3+,在制得的CuCL2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。M为Fe3+,N为Fe2+,A项正确；根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b十c,B项错误；Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应生成Cu+和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3+形成Fe(OH)3而被除去，从而达到除去Fe3+的目的，C项正确；若制得1molCu.Cl(OH)。·xH2O,转移的电子为2amol,根据得失电子守恒，理论上消耗0.5 amol O2,标准状况下的体积为11.2aL,D项正确。11.(1)纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分（或其他合理答案）(2分)(2)①3MnO,十4A1高温3Mn十2A1,O,(3分)②MnO2+H2O2+2H+=Mn++O2个+2H2O(3分)；H2O2(2分)(3)①N2(2分)②SO3、NH3(2分)③2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO-+4H+(3分)12.(1)FeO++2HCI-FeCl2++H2O;FesO++8HCl-2FeCl++FeCl2+4H2O;Fe2O+6HCl-2FeCls+3H2O(2)过滤；干燥(3)蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒·18·【23·G3ZCJ(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

=l01mol·L1,1,根据常温下水的离子积求出溶液中c(H+)=Kwc水(OH)103mol·L1,又根据HA、一H+十A,c(H+)=c(A)=103mol·L1,得K(HA)=(H):（A）≈10=105，A项正确；N点由水电离出的H浓C(HA)度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性，即P点溶液的pH不等于7，B项错误；Ob段水的电离程度逐渐增大，b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.O0,C项正确；M点溶液的pH=7,根据溶液呈电中性，存在c(Na)=c(A-),M点后，pH>7,c(H+)c(A-),D项正确。10.B解析：由图可知Kp(Ag2MoO4)=c2(Ag)·c(MoO)=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5,C项错误；c2(Ag+)·c(MoO)=(0.01)2×0.1=1×10-5c(HA-)>c(OH)>c(H+)>c(A2-)(各2分)12.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(2)Mg(OH)2;CaSO4(各2分)(3)加入饱和Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg+浓度减小，杂卤石溶解衡正向移动，K+浓度增大(3分)(4)K2CO3(2分)；H2SO4(3分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(3分)13.(1)酸(2分)(2)<(3分)(3)c(Na)=c(SO-)>c(NH4)>c(H)>c(OH-)(3分)(4)NH+OH—NH3·H2O(3分)(5)2c(SO星-)(3分)(6)BC(3分)度·30·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一N】

抑制，溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。A项，若溶液为酸性溶液，则AlO2不能大量共存，错误；B项，若溶液为碱性溶液，OH-与F3+不能大量共存，错误；C项，NO3、Ba+、K、Na+在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，正确；D项，若溶液为碱性溶液，OH与A13+、NH均不能大量共存，错误。9.B解析：常温下，向0.1mol·L1的H2S溶液中加入一定量的NaOH溶液，根据物料守恒，当溶液中存在c(Na+)=c(S2-)十c(HS-)十c(H2S)时，溶液中的主要溶质为NaHS,B项符合题意。10.AC解析：H2O的沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，A项正确；H2(g)的燃烧热是指1olH2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物H2O1)时放出的热量，B项错误；根据盖斯定律，由①一2X②可得C项结论，C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误11.BC解析：溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数的表达式为Kp(BaC0)=c(Ba+)·c(COg),A项错误；根据c=1000得，2%一5%的MNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol·L1~0.33mol·L-1,用0.13mol·L10.33mol·L1的Na2S04溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba+)在l1X00mol.L-111X1000.130.33mol·L1之间，浓度很小，可起到解毒的作用，B项正确；c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，C项正确；因胃酸可与CO反应生成水和二氧化碳，使CO号-浓度降低，从而使衡BaCO3(s)=Ba+(ag)+CO-(aq)向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba+有毒，与Kp大小无关，D项错误。12.D解析：开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH-)增大，由NH3·H2O=NH4十OH可知K-0,则H00系)故0SOc(NHE)c(NH3·H2O)减小，B项错误；根据碳原子守恒可知n(CH COO)与n(CH COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO一)十c(OH)=·9·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

(2)装置A中发生反应的离子方程式为(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是(4)装置C中生成K2FO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。(5)装置D中尾气处理时，除了生成NaC1、NaCIO外，还有可能生成(填化学式)。(6)往装有一定量的KzFO,晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。①写出其发生反应的离子方程式：0②检验生成气体为氧气的方法是16.(14分)硼酸(HBO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以锻硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量F2O、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：铷(NH)SO,溶液滤渣硼铁矿→溶浸→过滤1调pH≈35过滤Ⅱ+HB0,的调pH≈6.5气体→吸收→沉镁→Mg(OH)2MgCO3→轻质氧化镁长NHHCO,溶液母液已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；区2HgBO3+H2O=H++B(OH);③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：敬金属离子Al+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全时(c=1.0X10-5mol.L-1)的pH4.73.29.0翻回答下列问题：(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有(填一条即可)。(2)(NH)2SO4溶液显（填“酸”或“碱”）性，SO的空间构型为(3)“滤渣”的主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2。①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为(填化学式)。②向①中过滤后的滤液中通入过量的CO2,可得到的沉淀有(填化学式)。③室温下，请依据上表所给数据求出Kp[Fe(OH)3]的值：(4)写出Mg(OH)2·MgCO,高温焙烧时的化学方程式：(5)H3BO3为一元酸（已知：室温下，K。=6×1010,lg2≈0.3，lg3≈0.5）：①请写出HBO3与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：【高二化学第5页（共8页）】·22-05-521B

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第二单元氧化还原反应(75分钟100分)氧化还原反应方程式的书写是高考必考点，在高考中常以填空题的形式高考对接点扫码看微课视频考查获取复资料包命题单元疑难点氧化还原反应的配及书写▣▣视点生产环保情境学术探索情境日常生活情境命题情境点2、7、11、14、18题4、16题1、9、14、17题可能用到的相对原子质量：H1N14016Na 23 P 31C135.5Ni59第I卷(选择题共46分)题序1234567891011121314答案CAADDCCADBBDBCAD一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.氢气球遇火发生爆炸C.“石笋”的形成D.铜与硝酸银溶液反应解析：“石笋”的形成涉及碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项符合题意。答案：C2.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C1O2将逐渐取代C2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用过量NaClO3和Na2S)3溶液混合并加适量H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2S)转化为A.Na2 SOB.SOc.sD.Na2 S解析：反应物为NaCIO,.和NaSO3,NaCIO生成CIO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaC1O3为氧化剂，N2S)s为还原剂，则N2S)为被氧化生成+6价S,由选项可知，只能为NS)4,A项正确。答案：A3.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A.CO->COB.C12→CuCl2C.S02→SO号D.H2O2→>O2解析：C)→C)2,碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合题意；C→CC,氯元素化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合题意；S)2S片，元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，C项不符合题意；HO→(O2,过氧化氢自身分解可生成氧气，无须加入氧化剂，D项不符合题意。答案：A4.中国科学技术大学发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为八a十C0,一定条件C(金刚石)【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

题号得分日考式模拟试卷化学六)医院常用到的注意事项：箱是由工作1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟四总分A.测定溶液的pH2.请用蓝色，黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项B检查装置气密性目填写清楚。相对原子质量：H-1C-12D过滤名校玻璃管中发生的反应属于换反应Cl-35.5Fe-56Cu-64Zm-65Ag-108C.点燃酒精灯B实验时应先通人C0,再加热化铁20-16Na-23Mg-24Al-27C该实验缺少尾气处理装置、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小“青山不老，绿水长存"。下列有关水的说法正爽的是☑题只有一个选项符合题意)A.活性炭吸附可降低水的硬度D反应中玻璃管中的现象是红棕色固体变为黑色B.可用水区分氯化铵和磷矿粉2初中阶段的很多化学反应都满足甲+乙一→丙+丁的形式，下列有关判断正确的是(1成语典故是中国历史文化遗产中的一颗璀璨明珠。下列成C.电解水正极产生的气体具有可燃性A若丙、丁牙别是盐和水，则甲、乙一定是酸和碱语典故的本意主要体现化学变化的是（母D.冰水混合物属于混合物B若丙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应A煮豆燃萁8,近年来，作为锂电池关键材料的像成为C化学反应前后元素化合价可能改变C.破釜沉舟B.悬梁刺股备受关注的金属材料，其相关信息如图所示。D若甲乙丙、丁均为化合物，则该反应定是复分解反应13转化观是重要的化学观念，甲、乙物质的转化关系如图所2.2024年1月6日，河南援疆的43台宇通纯电动公交车批D.韦编三绝下列有关说迭正确的是(C“一”表发应一步实现)。则下列不符合要求的甲，乙物质为量交付，为当地人民美好出行注入“豫动力”。A.镍原子质量是58.69g58.60K.C0、C0V构件中所用材料属于有机合成材料的是（门B.镍原子核内有28个P子下列纯电动公交车B.Cu0、Cu(OH)C.镍原子核外有28个电子C.H2、H0V甲之乙A.合金车轮毂288D.镍属于金属元素，故其在化学反应中容易得到电子D.Fe.FeSO,VC挡风玻璃B橡胶轮胎14,某金属混合物由MgFe,ZnCu四种金属中的两种组成。65gD高强度钢车架9过氧化钠(Na,0,常用作谐水艇中的供氧剂，它与二氧化碳3.“小满见三鲜，一年皆安”。小满时节的“三鲜”指的是黄该金属混会物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混反应后的生成物可能是（牛合物电定务有的金属是口力瓜、蒜墓和樱桃，这三种食物中均富含的营养素是(A.Na2C03和02B.Na0H和02室A.Fe bB.MgC.ZnD.Cu6.YA糖类S日香，b(B蛋白质TC.NaHC0,和02DaOH和H,O二、填空题（每空1分，共16分》不10.二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为化工原料乙烯15.用化学用语填空：空气中含最多的气体是C.维生素D油脂人体缺乏]元素会造成甲状腺肿大；形成化合物种类4.“坚持人与自然和谐发展，建设美丽中国”。下列作法与之不(C,H4),其反应的微观过程如图所示。下列判断正确的是C最多的元素是C相符的是（又2C02oo ao00016.化学与生活息息相关酒人t中其，催化剂●氧原子(1)2023年7月，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发A生活中禁止使用含磷洗衣粉加热○碳原子射中心成功升空，朱雀二号成为全球首枚入轨成功的液氧甲烷火●人B使用可降解塑料，减少白色污染C.生活垃圾进行分类回收处理霸A.乙烯中碳、氢元素的质量比为12C家CWu>D.工业废水直接灌溉农田A-B.乙烯由2个碳原子和4个氢原子构成(2)清洗沾满油污的餐具时常用到洗洁精，利用了洗洁精的5.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是()C.反应前后原子的种类、数目不变/向c)0乳作用一(3)2024年2月，国产大飞机C919海外亮相，展现了大国实C.水银D.硫酸铜A氨气B.氯化氢D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为14力。大飞机C919中使用了大量的铝锂合金。铝化学性质比较活6正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中1人实验室角下图所示装置模拟正业炼铁，下列有关说法不正泼但铝制品耐腐蚀的原因是铭腿兰中的彰比花，木其82确的是（冷化文《唐接桌花南腹沿歧进确的是（川乃化学试卷（六）第2页（共6页）化学试卷（六）第1页（共6页）L府Cb