(3)A中含有。健与π键的数目之比为(4)乙酰丙酮易溶于乙醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是(5)金属铜的某些参数如下：金属堆积类型密度/(g·cm3)罗Cu根据上述数据，计算Cu的原子半径为pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。野19.[化学选修5：有机化学基础](15分)化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：燸◇0EHIOHA02(C3HO)△H2C2HsOH(CxH1O2)Cu/△△应②催化剂/△C,HO)浓硫酸/△些反应①OHC反应③COOHCOOH8◇GOHCI0>-NH2M反应④游0◇HOOCCOOH已知：RCHO→RCH-CHCOOH。D当回答下列问题：(1)A的结构简式为;C的化学名称为;F中所含官能团烟◇的名称为(2)由B和C生成D的反应中同时生成两种常见的无机物，该反应的化学方程式为烯(3)反应①~④中属于取代反应的是(填序号)。够(4)Q是D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异构），任意写出其中一种的结构简式：①苯环上有2个取代基②能发生水解反应③醛基与苯环直接相连己N击

天津一中2022-20231高三年级化学学科1月考试卷第1页共4页天津一中2022-2023-1高三年级6某学小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y化学学科1月考试卷形管左侧支管中盛有NH:C1与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH。下列有关描述不本试卷分为第I卷（选择愿）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。正确的是()祝各位考生考试顺利！还原铁粉石棉相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32Cu:64气类第I卷选择题（单选)（共12道题，每题3分，共36分)蒸馏水1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()(滴有酚酞溶液)厂稀硫酸A.“水乳交融，火上浇油，前者包含物理变化，而后者包含化学变化锌粒B.“落汤螃蟹着红袍发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯D.“看似风浪静，实则暗流涌动'形象地描述了沉淀溶解衡的状态B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替2.卜列各组捣子在相应条件卜能大量共仔的是()C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积A.在0.1moL醋酸溶液中：SO、NH:、B、HD.若à处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH生成B.由水电离产生的c(H)=1×101mo/L的溶液中：NO,、Mg2、Na、Fe27.亚硝酸钠俗称工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为C.在9o)cx100的溶液中：NH、Fc2、C、S0,2亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()D.在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe、「、Ba2、HCO3.下列实验对应的离子方程式不正确的是()方案设训现象和结论A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O先加入少量KCIO溶液，再加AgNO3溶液和足量稀若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸B.将C2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=CI厂+CIO+HO硝酸，振荡钠C.在饱和NaCO5溶液中通入过量CO2后有晶体析出：CO,2+CO2+H2O一2HCO3D.向氨水中滴入少量硝豫银溶液：Ag+2NH3HO=[AgNH3)2]+2H2O加到少量KMO.溶液中，再加流酸酸化，振荡若溶液褪色，则洋品为亚硝酸钠4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()C先加到少量FC溶液中，再加们入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠A.7.8gNa2O2中含有0.2Na个阴离子先加入少量Na2SO,溶液，再加入BaC2溶液和稀硝若产生白色沉淀：则样品为亚硝酸B.8gCH4含有中子数为3NaD酸，振荡C.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢犍数为3N的D.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，H1分子总数为0.2入x8.已知氧化性：Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式：aFe2*+bBr+cCl2-dFe3*+eBr2+/Cl.5.根据酸碱质子理论，给出质子H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、ef一一对应，其中不符合反应实际的是()N,Hg+NH,=NH+N,H4,N,H,CH,COOH=N,H;+CH.COO,下列酸性强弱顺序正确的是()A.243226B.021012A.N.H>N,H,>NH:B.N,H>CH,COOH>NH:C.201202D.222214C.NH,>N,H.>CH COOD.CH,COOH>N,H>NH

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高一化学答案1.B【解析】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO+CO2+H2O一Ca(HC03)2,该反应为化合反应，故B正确。2.D【解析】C0不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D符合题意。3.B【解析】千冰的成分为CO2,故B符合题意。4.C【解析】A.咸菜表面出现食盐晶体的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.冰融化，只是物质状态的变化，属于物理变化，故B错误；C.炒菜时油锅着火是油的燃烧，属于化学变化，故C正确：D.日光灯照明没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。5.C【解析】铝、稀硫酸都能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A、B不符合题意；C.熔融的KNO3属于电解质且能导电，故C符合题意；D.蔗糖为非电解质，故D不符合题意。6.A【解析】A.H2S04为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H2S04一2H+S042,故A正确；B.书写电离方程式要把化学式中表示原子或原子团个数的数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生离子的个数，因此电离方程式为：Ba(OH)2一Ba+2OH,故B错误：C.NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出H、SO4、Na,因此NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4一Nat+H+SO42,故C错误；D.电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等，因此电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42,故D错误。7.B【解析】A.胶体粒子直径介于109m-107m间，故A错误：C.胶体是分散系，属于混合物，故C错误：D.F(OH3胶体不带电，胶粒带正电，故D错误。8.D【解析】A.H与HCO3反应生成CO2和H2O,不能大量共存，故A不符合题意；B.Ca+与OH反应生成微溶物Ca(OH2,NH4+与OH生成NH3·H2O不能大量共存，故B不符合题意：C.Cu2+为蓝色，Ba2+和S042结合生成Ba04沉淀，不能大量共存，故C不符合题意。9.B【解析】B.该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意。10.C【解析】A.石灰石的成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应离子方程式为CaC03+2H+一Ca2+H20+C02↑，故A错误；B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,正确的离子方程式为Fe+2H+一Fe2+H↑，故B错误；高一化学第1页

化学试题答案与解析1.B【解析】B项，二氧化氯、奥氧可代替氯气对自来水进行消毒，但明矾不行。其余选项均出自人数版教材相应章节微信搜《高三答案公众号》2、心【解析】A项，叙离子的结构示意图中最外层应该是8个电子，A项错谋。B项，蔗糖是非电解喷，醋酸是弱电解质，B项错误心项，H心口中，氧原子和氨原子形成一对共用电子对，和氯原子形成一对共用电子对，这样H、O、心1都达到了稳定结构，所以头结构式为H一O一心1，心项返确。D项，84消毒液和浩厕灵不能混用的主要原因是2H++C1-+ClO一—Cl2木+H2O,氦气有毒，D项镂误。3.C心【解析】A项，由于$O:少量，所以正确的离子方程式为：SO:+H:O+3CIO-SO+C+2HCIOB项，她和Na:CO3溶液中通入过量CO2,会生成NaH心O3沉，淀，所以正确的离子方程式为：2Na++CO号-+CO2+H2O—2 NaHCO3VD项，向FeBr溶液中通入足量心l2,派确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1l4.D【解析】A项，Na2O和Na2O2所含阴、阳离子数目之比均为1：2，所以二者无论怎么混合，所会阴、阳离子数间之比一定为1：2，A项正确。B项，1个白磷分子(P,)中的共价键数月为6,31g白磷分子(P,)为0.25al,其中的共价键数目为1.5V4,B项迟确。心项，CH,和心l2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，心项正确。D项，1 mol Na2O2与足量H2O秀分反应，转移的电子数为Ns,D项错谋。5.心【解析】A项，玻璃棒中本身含有钠元素，做焰色反应实验用铂丝棒或光浩无锈的狱丝，A项错谋。B项，蔗糖水解后，应先加入NaOH溶液调至残性，存加入新制Cu(OH)2感浊液，B项锴误。D项，将$O?气体通入右蕊溶液中，溶液只变红不褪色。6.D【解析】X、Y、Z、w分别为H、N、Al、Cl。A项，AlN属于共价品体，A项正确。B项，NCl;和水反应生成，HClO和NH,HC1O具有强氧化性，B项正确。C项，离子化合物YX即NH,H,NH,H和水反应生成NH3和H:,C项正确D项，AlCl3是共价化合物，不导电，所以不能电解AlCl,来制备Al,D项镂谋。7.A【解析】B项，AlO2+HCO万+H2O一Al(OH)34+CO,B项镂谋。C项，2H++SO号—S↓+$O2↑+HO,C项错误。D项，2H++C1-+C1O-一Cl2↑+H2O,D项错误。8.心【解析】心项，实验室制备乙酸乙酯加热的是乙醇、乙酸和衣统酸的混合物，心项错谋。9.B【解析】A项，由于艺酸挥发，所以应先除去之酸存将二氧化碳通入石灰水中，右端试管口封讯，A项错谋。C项，酸性KMO,溶液会将乙谛氧化为C○2，引入新杂质，心项锆谋。D项，电石制得乙炔中常含有H2$、PH,杂质，直接通入溴水中会于拢乙炔性质的检验，应先

化学列说法正确的是又u。己Hu0B.上述转化中有两个取代Ao.1 mol HCIO中，H一O数目为0.1NC.CHsCl3的同分异构体本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分得分：B若向水中缓慢通入7.1gC,并充分反应，则消耗的水分子数目D.可用酸性KMnO,溶液100分。10.一种抗血小板聚集的药可能用到的相对原子质量：H~1C~120一16C1~35.5K一39d2.24LC2中氯原子数目为0.2NA久Ga-70 As~75D.1LpH=a的氯水中，H、CI数目的和为2×10NA一、选择题：本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选6.用粗盐（含有C、SO、Mg+)、NH、CO,等物质为原料，制备Na2 CO3的流程如下：下列说法正确的是丫项符合题意」oN2粗盐精制饱和食盐水气体X溶液了气体Y一溶液可AX属于芳香烃1.《本草纲目》冲记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，…可吸连针铁。”下列说法错误的完人D→晶体了一NC0列B.与溴水混合后，1下列有关“薏石的说法正确的是C.X在一定条件下自A是红棕色固体A.粗盐精制中要依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸D.X中不可能有10B.是黑色固体C.不溶于水和酸BX是NH、Y是CO2D.常温下可与CO反应11.双盐Mg-CoS2电2.某实验需要使用450mL0.5mol·L的硫酸铜溶液，现用C.生成晶体I反应的离子方程式：本充放电过程如图所Na+H2O+NHs+CO2CuSO·5H2O配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是厂NaHCO3￥HW了AD.溶液Ⅱ中的溶质是NH,CL、NaC两种盐CAABD常温下·列窝子在指定条件下的液中以大量基存的足人人ApH=7的溶液：KNa、C1On入K-淀粉溶液后整的溶液K八S,00n200C.pH=12的溶液：Na+、K+、SO?、HSO下列说法错误的滴加盐酸有气泡产生的溶液：K+、Na+NO、C,A放电时电极3.已知10mL0.1mol·L1的HPO2溶液与20mL0.1mol·L1的8.由下列实验操作及现象得到的结论正确的是界B.放电时Y极NaOH溶液完全反应时的方程式为HPO2十NaOH一NaH2PO2+C.充电时X电H2O,下列说法正确的是选项实验操作及现象结论Q充电电压可4H,PO2是主元酸向某FeSO,溶液中滴加几滴N团SCN溶液，溶液FeSO,溶液变质了12.氢氧化钾在医B.NaH2PO2是酸式盐变红色以铁、石墨为C.H,PO2电离方程式为HPO2□H+十HPO2B向盛有RCHO溶液的试管中滴加浓溴水，充分振荡KOH、Cl2等后静置，最终得到无色溶液一R是不饱和烃基D.NaH2PO2能与稀硫酸反应,北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟一2000万年向某品牌的食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色该食盐不是加碘盐相差一秒，该原子钟上使用的核素是gCs,已知铯是第IA族元素，下列D说法错误的是人向K2CQ溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色含有杂质KOHLCs元素的相对原子质量为1379.甘油是重要的化石原料工业上合成甘油一种流程如下，下列有关说CsOH溶液能溶解Al2O3法正确的是c-ci-q郵C下列说法黑Cs与Cs核外电子层结构相同NaOH>CH2 (OH)CH(OHCH2OHHO、△A.a电极酚酞遇Cs2CO2溶液变红色码代I WKB.负极化学试题第1页（共8页）必cM化学试题第2页共8一(9RC小

25.某固体混合物中可能含有：K、Na、C、C032、S042等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液过量Ba(NO32AgNO3/HNO3,白色沉淀过量盐酸浴液白色沉淀沉淀溶解焰色反应黄色第25题图下列说法正确的是A.该混合物一定是Na2CO3和NaClB.该混合物一定是K2CO3和NaClC.该混合物可能是Na2S0和Na2C03D.该混合物可能是Na2CO3和KC第II卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6题，共计50分）26.(8分)(1)写出物质化学式①纯碱②熟石灰(2)①胆矾②疏酸钡③铜@氨水⑤C0:⑥熊糖⑦CCl,⑧Xa0其中能导电的是:属于电解质的是(3)从a、Na0、NazO2、Na0H、NaHC0、Hz0中选择适当的物质按照费求写化学方程式。①道换反应②分解反应27.(12分)（1)工业废水中含有重格酸根离子(C0)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(feS01·7H0)做处理剂，有关离了反应如下：Fo+Cr20+H---Fc+Cr*+①该反应未配且残缺~种常见物质，该反应中还原剂是被还原的元素是②试补充完整并配离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数日：()Fe+()Cr02-+()Ir-()Fe“+()Cr3"+()(2)在反应2KMn0+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12↑+8H0中，氧化剂与还原剂个数之比为浓HC1表现出的性质是(3)利用如下反应制氧气：①2KC103=2KC1+302↑②2Na02+2Il20=4Na0II+02↑③2Hg0=2Hg+0z↑④2KMn0,=Km01+Mn02+0z↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数门之比为(按照①②③④顺序)。28.(6分)现有失去标签的四瓶溶液，分别是BaCl2溶液、Ba(OH)z溶液、盐酸溶液、碳酸钠溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D,然后进行鉴别试验，实验记录如下：实验序号实验内容实验现象①A+B产生白色沉淀②B+C产生无色无味气体③B+D产生白色沉淀(1)根据上述实验能鉴别的两种溶液的化学式是B（2)写出离子反应方程式BC+(3)请设计简单实验方案，鉴别A、D高一化学三校联考化学试题卷第4页共6页

安徽师范大学附属中学高一年级选科诊断综合测试化学试卷2022.10(时间：60分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意)1.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝，下列诗句隐含化学变化的是A.绿蚁渐碚酒，红泥小火炉B.遥见寻沙岸，春风动节衣C.荷风送香气，竹露滴消响D.日落山水静，为君起松声2.下列说法正确的是A.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2,所以NO2是酸性氧化物B.Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氣气，所以Na2O2是碱性氣化物C.FeO、FcO,与疏酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物D.NaHSO,能电窝出氢离子溶液显鞍性，所以NaHSO3是酸3.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HC1不导电，所以HCI不是电解质B.NaCI晶体不能导电，所以NaCI是非电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分了C60制成了“纳米车"（如图所示），每辆纳米车”是中一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车可以用来运输单个的有机分子，下列说法正确的是A.C60是·种新型的化合物B.Co与石墨互为同索异形体C.人们用肉眼可以清晰看到纳米车的运动D.用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路5.任碱性溶液中能大量共仔且溶液为无色透明的是A.K、MnO4、Na、CrB.K、Na*、NO3、C032C.Na、NH4、NO3、SOa2D.Fe3-、Na+、C、SO426.必需要加入氧化剂才能实现的变化是()A.KMnO02B.HNO3→NOC,MnO2-→MnSOaD.KI→K1O37.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是得2×e2eA.Cu+2HS0,浓)合CuS0+s02t+2H,0B.2FeCl2 Cl2=2FeCls失2×e得3e失6c得cC.H2S+H2S04=S!+S02f+2H202KMnO=K2MnO+Mn02+02得6e失2x2e

·化学·参考答案及解析积分数的极值为号，由于可逆反应有一定的限度，反③利用电化学原理，阳极上水放电生成氧气和H.阳极的电极反应式为2H,O-4e=O2↑+4Ht。应物不可能全部转化为生成物，因此，衡时H2的体19.(12分，除特殊标注外，每空2分)积分数不可能大于兰.C项错误：将炭块粉碎可以增大(1)FcO(1分)SiO2(1分)其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D项(2)增大周液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的正确：故选B、D项。利用竿②反应衡时.HO(g)的转化率为70%.则水的变化(3)7Fc,(S,)3+FeS.+8H,0△15FfeS),+8H,S),量为0.7mol,水的衡量是0.3mol。由于CO的物质(4)F心-(1分)生成蓝色沉淀(1分)的量为0.1mol.则根据()原子守恒可知C()2的物质(5)H2(O2NH·H2()的量为0.3mol,根据相关反应的热化学方程式可知，【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fc(O3·故产生的红生成0.4molC0要吸收热量52.56k.生成0.3mol渣主要成分为FcO,·将红渣粉碎后加入足量的0%CO2要放出热量12.33kJ,因此整个体系吸收热量的H2SO:溶液加热并酸浸，反应原理为：FC2O3十52.56kJ-12.33kJ=40.23kJ:由H原子守恒可知.3H2SO,一一Fc(SO,),+3H2O,过滤出滤渣①，主要衡时H,的物质的量为0.7mol,C()的物质的量为成分为SiO,向滤液中加人黄铁矿进行还原，将Fe+还0.1mol,CO2的物质的量为0.3mol,HO(g)的物质的原为F®-，由(3)小问可知硫元素被氧化为S}.反应原量为0.3mol,则衡时气体的总物质的量为0.3mol+理为：lHFe+FS.+8H0△15Fe++2SO+16Π。0.1mol+0.7mol+0.3mol=1.4mol.在同温同体积条(I)出分析可知，红渣的主要成分为FeO:,滤渣①的件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则主要成分为SiO,。衡体系的总压为2MPa×1.4=2.8MPa,反应(2)黄铁旷研细的主要目的是增大固液接触面积，加快I[C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g门]的衡常数反应速率，提高黄铁矿的利用率。K,=(×)÷×Pa=言×2.8MPa≈(3)硫元萦被氧化为S),化学方程式为7Fe(SO,)+0.47 MPaFcS.+8H-O-A-15FcSO,+-8H.SO,.(2)①某温度下，吸收塔中K,C(),溶液吸收一定量的(4)Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反成生成蓝色沉淀。C()2后，c(C()月)：c(HC())=1:200.由K=(5)由(3)可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeS),cC0g):cH2可知.c(Hr)=HC0)XKe=溶液和HSO,·向滤液中先加入一定量的HO2溶液将c(HC()片)c(C())Fe-完全氧化为Fe3-,再向氧化后的溶液中加人氨水至200×5.0×101mol·L.1=1.0×108mol·L。不再产生沉淀为止·过滤洗涤，对沉淀进行灼烧可制得②吸收塔中CO2被K2CO,吸收生成KHCO,该反应Fc()3·xHzO.对滤液进行处理可得到(NH,)2S)·故的离子方程式为CO.+CO+H2O=2HCO,所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。

二全国©0所名校高考模拟金典卷离子交换膜，B项错误；电极b为负极，发生氧化反应，C项错误；在左边电极上，Cr2O得到电子发生还原反应变为Cr3+,电极反应式为Cr2O月十6e十14H+一2Cr3+十7H2O,D项正确。13.答案D解题分析本题考查溶液中的离子衡及三大守恒。M点加入20.00 mL NaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX的电离和水解，c(Na+)>c(HX),水解是微弱的，所以c(HX)>c(H2X),A项正确；P点加入40.O0 mL NaOH溶液，所以溶质为Na2X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)十c(HX)十2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX)十2XB观正商号--湖区可卖，植着氢家化的友的加入，M,N,P点溶液的碱性逐渐增强，则c(H+)逐渐减小，所以溶液中的值：M

·化学（五）·参考答案及解析增大的幅度大于正反应，而体系中各组分的瞬时浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应C2不变，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，A项正确；a+C1一Cl,A项正确；增大C1-浓度，以C2十点NO的衡转化率为80%，CO和NO起始的物质的H2O一H++CI-+HCIO衡逆向移动为主，所量均为1mol,根据化知C0O、NO、N2、CO2以随NaCI溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，B项正转化的物质0.8mol、0.8mol、0.4mol确；由图2分析C2的溶解度先降低后升高，随着盐ONO、N2、CO2衡时的物质的量分别为农度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成C1为92mo、0.2mol、0.4mol、0.8mol,由于容器体积要反应，从而促进C2溶解，C项正确；由图2分1L,CO,NON2、CO2衡时的浓度分别为析，H+浓度一直增大，但是溶解浓度先降0.2mol/L、0.4mol/I点低后升高，是发生了C1,促进了k逆www.daancomC2溶解，而稀硫酸只提供了H+,随硫酸浓度增大，c(N2)·c2(C020.4X(0.(0.2)2×(0.2)2160;相同温度下，c2(NO)·c2(CO》十CI+HClO衡逆向移动，点N的衡转化率还未达到80%，则反应正向进m溶解度会降低，D项错误。k正>160,B项错误；a点和b点的逆15.D【解析】由图A可知，RuOz的加入，使反应在较的起始物质的量相同，a点NO的衡转低温度下氨气的转化率就能达到最高值，降点，则a点NO转化的物质的,a点剩余NO化剂的活化温度，A项错误；由图B可知，相同温度的物质的量小于积相同，b点NO的物质下，1.5%Ru-Fe比0.5%Ru-I氮气的选择性要的量浓度项正确；设压强为p2,温度与a点低，不一定是RuQ:、,催化剂的活性越好，B相同时的为d点，由C选项可知，d点NO的物质的项错误；结合图B可知，运用该技术消除废气中量浓度大于a点，则a点N2、CO2的浓度大于d点，a点NH3的最佳条件为0.5%Ru-Fe、250℃，此时氨气逆反应速率大于d点；d点和c点的压强相同，d点的温全部转化，且氮气选择性很高，可以降低催化剂度高于c点，则d点的逆反应速率大于c点，故a点逆成本，C项错误；由图B可知，温度高于230℃左右反应速率大于c点，D项正确。时，氮气的选择性显著降低，一定温度范围，RuO14.D【解析】由图1分析C2的溶解度降低，C1浓度的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著，·4

衡时的衡常数与原衡相比一。慎增大”，“减小或者“不变”)。(⑥)如果要加快反应速率并且提高H2衡转化率，可以采取的措施有(写两条)。21,C0在工业生产中具有重要作用。(1)CO(g)+2H2(g)CH;OH(g)AH=-90.7kJ mol-2CH OH(g)CH;OCH3(g)+HO(g)AH=-23.5kJ.mol①已知△G=AH-T△S,反应CO(g)+2H,g)≠CH,OH(g)的AG随温度的变化是下图中的(填“L,”或“L2”)◆△Gkmo)-200-4002-6000-273K983KT/K(2)已知在催化剂M作用下，NO,(g)+Cog)=C0,(g+NO(g)△H<0。①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为v正=k1c20N02)c2(C0),Y逆=k2c2(C02)c0N0),k1、k只与温度相关，则反应的衡常数K=(用含kk2的式子表示)。②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得NO2的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出To后NO2的转化率出现下图变化的可能原因年催化剂活性NO,的转化率温度T温度图3图4③在图4中画出并标注，其他条件不变，增大压强（催化剂不失活）情况下，NO,的转化率随温度变化图:小以+高三月考联考卷化学试卷第8页共8页

HC8短周期主族元素RXX,乙的原千疗数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质D由R,X乙三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是置如图A.原子半径：Y>ZB,了和R组成的化合物不可能使溴水褪色&M中含极性键和非极性键包Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱14,298K时，用0.1mol·LNaS0,溶液滴定10mL由浓度相等的BaNO)2.CaNO,)2和Pb(NO),组成的混合溶液，通过电位滴定法获得c(SO)与VTNa,SO,(a4)]的关系曲线如图所示。下列说法错误的是已知：①常温下，K(BaSO)=1X100,K(PbSO,)=1X10;②加人3 mL Na.S0,溶液时，Ca+、Pb2+均已沉淀完全↑e(S0片)碳3.00成V[NaSO.(aq)]/mLA.m点对应的溶液中：c(Ba+)

(5)①-37.72(1分)②+19.26(1分)(6)吸热(1分)；吸热(1分)(7)过量的盐酸在混合稀释时会放热(2分)【解析】(2)该装置的气密性检查主要是让长颈漏斗与外界产生液差，具体操作可以是用注射器注入空气，或是从外部向长颈漏斗中注水等。(3)为防止CO2溶解，选择滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液最合适。(4)测量相同时间内生成气体的体积或生成相同体积的气体所需要的时间。(5)①依据公式计算：△H1=(20+1)X4.2×(22.0-25.5)X106×10-3≈一32.72(k·mol-1)。②依据公式计算：△H2=(20+1)×4.2×(22.0-19.4)×84×10-3≈+19.26(kJ·mol-)。(7)△H1<0,而△H,偏小，则说明放出的热量偏多，即还存在没有考虑的放热过程，△H2>0,而△H2也偏小，同样说明存在没有考虑的放热过程，综合分析，过量的盐酸在稀释时会放热。19.(1)放出(1分)；Q=Q>Q(2分)》(2)<(1分)；D(2分)(3)0.08mol·L-1·min-1(2分)；100L·mol-1(不写单位不扣分，2分)(4)1.8(2分)；pA>pc>p(2分)【解析】(1)△H<0,为放热反应，起始时通入C2H4(g)的物质的量相同，则乙烯的衡转化率越大，反应进行的限度越大，放出的热量也越多，故Q=Q>Q。(2)由图中的B、C点分析，结合勒夏特列原理，升高温度，衡向吸热反应方向移动，故T1pc,将数据代人公式pV=RT,得到g：p=2.2T:2.3T2,因为T1ps,即pA>pc>go高一化学·参老答案第3.（共3五）】.23-91B一A券

C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入N2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义：D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明C(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。故选：C。10.C【解析】A、由溶解度曲线可知：100℃时，Pb0在35%NaOH溶液中的溶解度为100gL1正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确：D、80℃时，将Pb0溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误：故选：C。11.B【解析】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀：至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡：操作①②③依次加入的试剂可以为BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。故选：B。12.D【解析】由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜：②在①所得溶液中，滴加足量BaC2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸：碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。观察选择项，D正确。故选D。化学答案第3页共4页

湖北省枣阳市第一中学2022-2023学年高三上学期开学考化学试题命题人：张伟审题人：宋茜考试时间：75分钟分值：100分注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答；字体工整，笔迹清楚。4、可能用到的相对原子质量：016Na23Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2.下列化学用语使用正确的是2sA.基态C原子价电子排布图B.C结构示意图C.KC1形成过程：K+C1:→K:C:D.质量数为2的氢核素：2H3.下列操作规范且能达到实验目的的是NaOH标准溶液温度计环形玻璃搅拌棒浓疏酸硬纸板醋酸碎纸条（含酚酞水甲丙A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘高三化学试题

细则：选对一个给1分，选错一个倒扣1分，扣完为止。(5)A1,0+20H=2A102+H,0（2分)细则：化学式正确但配错误给1分；化学式错误给0分。17.评分细则I.(1)3X+Y、=2Z(2分)细则：反应物生成物对，没配或把可逆符号写成等号给1分，其他情况给0分。(2)>(2分)细则：填“大于”给2分，其他答案给0分。(3)0.075mo1.Lmin1(2分)细则：数字（含分数）和单位都正确给2分，数字正确单位错误或没写单位给1分，数字错误单位正确给0分，其他情况也给0分。II.(1)AD(2分)细则：选对一个给1分，选错一个倒扣1分，扣完为止。(2)2H,S高温2H,+S,(2分)细则：化学式正确但配错误给1分，化学式错误给0分。(3)50%(2分)细则：写成“0.5”或“1/2”或化简后得到“0.5”给2分，其他给0分。18.评分细则(1)Ca(OH)2+2NHC12NH,↑+CaC12+2H,0(2分)细则：化学式正确但配错误给1分；化学式错误给0分。反应条件不写或错误不扣分。

质的量为ymol。渣浆上层清液中的S2一等，侧重考查学生对物质CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程的分析能力。该溶液是酸性，$-、起始物质的量/mol130SO号均会与H+反应，A项错误；过程I发生反转化物质的量/moly3yyy衡物质的量/mol1一y应的离子方程式为O2+2Mn(OH)2+4OH3-3yy恒温恒容下，气体压强与气体物质的量成正比2MnO⅓+4H2O,B项错误；过程I、过程Ⅲ发生的总反应的离子方程式为2O2十2S十例422y8p422解得：y=0.5。VHO—S2O号十2OH,可知反应后溶液的pH4增大，D项错误。=没0=0.075molL1·min。6.A【解析】本题主要考查实验现象与离子方程式②温度相同，a、b、c点衡常数相等。选c点数的关系，侧重考查学生的思辨与分析能力。发生据计算衡常数。p(CO2)=p(CHOH)=的反应为CO十H+—HCO3,B项错误；H2Sp(H2O)=p kPa,p(H2)=p kPaX3=3p kPa.是弱酸，正确的离子方程式为2AgC1十HS根据衡常数表达式计算：Ag2S+H++2CI-,C项错误；Mg(OH)2难溶于p(CH3OH)·p(HO)水，MgCO3微溶于水，Ca(OH)2过量时，反应的离p(CO2)·p3(H2)子方程式为2Ca2++4OH+Mg++2HCO。kPa)1(pkPa)×(3pkPa)327p2(kPa)-2。Mg(OH)2￥+2CaCO3V+2H2O,D项错误。7.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计6算，侧重考查学生整合化学知识的能力。人的1.D【解析】本题主要考查元素化合物的作用，侧重考查学生的观察与推理能力。胶体形成的胶分子式为CH2,1mol人中含有20mol共价粒只能吸附水中的杂质，不能对水消毒（杀菌），A键，0.1mol人中含有共价键的数目为2Na,B项错误；镁锂合金是目前世界上最轻的金属结构项不正确；铝离子水解使溶液中阳离子数目增材料，可实现探测器轻量化，B项错误；SO2不具加，故所含阳离子的数目大于0.1NA,C项不正有强氧化性，C项错误。确；Na2O2中的阴离子为O号，1 mol Na2O2与足2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学量H2O充分反应时，转移的电子数为NA,D项生对基础知识的认知能力。质子数相同而中子不正确。数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H28.A【解析】本题主要考查实验操作、现象以及结和D2为两种单质，A项错误论，侧重考查学生的实验设计与实验评价能力。3.B【解析】本题主要考查传统文化与化学的关溶液显蓝色说明溶液中含有淀粉，但不能说明淀系，侧重考查学生的分析与判断能力。文中“裘”粉是否发生水解，B项错误；盐酸不是C1的最高指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，B项价氧化物对应的水化物，C项错误；硫酸与草酸错误。钠反应没有气泡产生，D项错误。4.B【解析】本题主要考查氯单质及其化合物的9.B【解析】本题主要考查常见物质的转化关系，性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。侧重考查学生的逻辑推导能力。SO2不能一步定条件下KCIO3与盐酸反应，氯元素既被氧化反应生成HSiO3,A项不符合题意；Al2O3不能又被还原，A项错误；氯气易液化，说明气态时氯一步反应生成A1(OH)3,C项不符合题意；N2不分子间的距离较大，C项错误；氯气与NaOH溶能一步反应生成NO2,D项不符合题意。液反应可制漂白液，D项错误。10.D【解析】本题主要考查净化高浓度酸性NO5.C【解析】本题主要考查空气催化氧化法除电石废水的工作原理，侧重考查学生分析图像和解23·JBTX1-新教材老高考.化学·14…

(3)温度为TC时向容积为2L的密闭容器中投入3m0lH2和1molC02发生反应Ⅲ，反应经5min达到衡时，测得各组分的体积分数如表。H2(g)C02(g)CHOH (g)H0(g)0bc0.125①这段时间内以H0(g)表示的化学反应速率为小7少molL1min1。②TC时反应Ⅲ的衡常数计算表达式K=③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为。任写两点))反应1、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度C02的体积分数并未发生明显变化，原因是20.(12分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：OHDCC,DMAPCH3I,NaHNaBH4(1)化合物X的结构简式：水(2)BC的反应类型为(3)D分子中的含氧官能团名称为体(4)D→E中有一种副产品（分子式C14H4O3)生成，该副产品的结构简式为.(5)A的同分异构体同时满足以下条件的，共有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式：a.能与FeCl3溶液发生显色反应；b.核磁共振氢谱为1：2：2：9。始

D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率11.下列关于HF、H,0、NH3的说法不正确的是A.HF、H,O、NH,都是由极性键形成的极性分子B.HF、H,O、NH3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小C.H,O、NH3的中心原子杂化方式相同D.H,O比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键12.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+02(g)2N02(g)△H=-57kJ·mo1。某实验小组测得不同条件下反应衡时NO,的体积分数变化如下图（图中X、Y分别代表温度或压强），下列说法不正确的是NO的体积分数/%QXdXA.图中X表示温度，Y表示压强B.X,>X2>X3C对应条件下的衡常数：a>b>cD.X,、Y,条件下，e点对应状态时V(逆)>v(正)13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加B溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质少量KSCN溶液该油垢的主要成分不是用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化动、植物油脂将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混D未出现砖红色沉淀该饮品不含糖合，加热14宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

哈尔滨市2020级学业质量监测化学学科试卷(本试卷满分100分，考试时间75分钟。)注意事项：【.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2,答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写装在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：日1C12N14016a23S32C35.,5一、选择题〔本题共20小题，共50分。第〔10题，每题2分，第11~20题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的),化学与生产、生活、科技密切相关；下列说法不正确的是五北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B.含FS04的补铁剂与维生紫C配合使用，补铁效果更好C.抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好订D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅久提纯粗硅时可通过反应SiHC,+H,1℃si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的，是A1 mol Si晶体中含有4mol非极性键B.SiHCI只含极性键，属于共价化合物C.SiHCI,的空间填充模型为o◆o⊙1D.HC的电子式为H[:C门3,检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是选项待检验离子检验试剂A下e3·KSCN溶液BCI-稀硝酸、硝酸银溶液S03稀硝酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是A Fe义fe0,盆feB.AL,0,盐酸AICl,通电AL0H,0C.N高NO,心HNO,D.SH,0点然S0,H,S0。化学试卷第1页（共8页）

下列说法错误的是已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO2。下列有关说法正确的是A.“氧化”阶段生成的氧化产物有AgClA.镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件B.“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和Na2ZnOgC.稀硝酸也可氧化Ag,但缺点是会释放NO,造成环境污染C.“适量H2O2”将Fe2全部氧化为Fe3+D.为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并D.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应入过滤Ⅱ的滤液中12.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O,的工艺流程如图所示：9.某厂从硅锗合金废料中制取高纯GO2的工艺流程如图所示：纯碱空气CO,Na,O,Na,CO,磷酸盐酸高纯水铬铁矿→高温培烧→水浸除铁→除杂→Na,CrO4→调pH→Na,Cr,O,装翰→密本帝Ged装馏GeC,水解Ge0,·ml0→操作☒-高纯Ge0,C02滤渣1滤渣2CO,滤渣1已知滤渣1为Fe2O,。下列说法错误的是A.流程中可循环使用的物质有CO2下列说法正确的是B.滤渣2的成分是A1(OH)3和H2SiOA.“焙烧”过程中硅参加的反应为Si+2NaO,+Na,CO,焙烧Na Sio,十CO,个十C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行2Na2O。D.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeC,0,十70，十8NaC0,高温2Fe,O,十B.蒸馏时加入盐酸的主要目的是抑制GCL,的水解，防止生成副产物8Na2 CrO+8CO2C.GCl4水解时保持低温产率较高，说明盐的水解都是放热反应13.叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg(Si4Oo)(OH)g,还含有D.在实验室中完成操作X,需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁圈等AlO3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(FezO3)和碱式碳酸镁的工艺10.从砷化镓废料（主要成分有GaAs、Fe2O,、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：流程如图所示。氨水NH.HCONaOH、H,O2H,S04H,SO,滤渣Ⅱ尾液H,02NH,滤液2亡沉候广Mec0,H0→广练浸出液滤渣Ⅱ上应中和酸溶→旋流电积→Ga纹警磐阅流配→南滋边，分离浅洁→→红滤渣1滤液→操作→Na,AsO4·12H,0滤渣1溶液X下列说法错误的是下列说法错误的是A.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度A.“转化”时应控制适当的温度，防止H2O2分解分解B.通入NH3调节pH的目的是分离出Fe3+和AI3B.“碱浸”时，H2O2既作氧化剂又作还原剂C.“沉镁”的离子反应：Mg++2HCO3—MgCO,1+CO2↑+H2OC.“旋流电积”所得尾液溶质主要是H2SO,可进行循环利用，提高经济效益D.光导纤维的主要成分和滤渣1的主要成分相同D.该工艺得到的Na3AsO,·12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行14.用含镍废料（主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收提纯金属的流程如图所示。下列说法错误的是11.利用废旧镀锌铁皮制备FeO,胶体粒子的流程如图所示：操作1NaOH溶液过量稀硫酸适量H,O2N,NaOH溶液FeSNa,CO.→滤渣3酸FeS0,·7H,0废Fe,O镀锌→碱洗→过滤→酸溶→氧化反应→胶体度解图装应一暖应如铁粒子,滤液3→NSO滤液滤渣1滤渣2化学·单元检测卷（十五）第3页（共8页）化学·单元检测卷（十五）第4页（共8页）

B项正确；反应③为HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成1,3-丁二烯，则转化条件a为浓硫酸、加热，C项错误；1,3一丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，可发生1,2加成和1,4加成，所得产物可能有2种，D项正确。13.B【解题分析】醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；甲苯中的酸性KMO,溶液褪色，苯中不褪色说明与苯环相连的甲基易被氧化，B项正确；含酚羟基的有机物均会与氯化铁发生显色反应，则溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色，不一定含苯酚，C项错误；加入硝酸银前需要用酸中和烧碱，D项错误。14.AD【解题分析】M和N所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A项正确；齐墩果酸分子中存在多个饱和碳原子，故齐墩果酸分子中所有碳原子不可能处于同一面，B项错误；齐墩果酸中含有羧基，其裂解产物N中也含有羧基，二者均能与NHCO3溶液反应产生气泡，不可用NaHCO3溶液检验齐墩果酸是否完全裂解，C项错误；有机物M的分子式为CH:0,其不饱和度为2×14十2一24=3<4,故M不可能存在含有苯环的同分异构体，D项正确。15.C【解题分析】①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，则2个取代基处于对位；②能发生银镜反应，则含有醛基（一CHO);③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有一COOH;④与FCL3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，故符合条件的同分异构体有HOCH2CH-COOH、HOCH-CH2COOH、CHOCHOCHHOCH-COOH、HOC一COOH,共有4种，C项正确。CH2 CHOCHO16.(1)1,2一二溴丙烷；羟基、羧基（各2分）CH2-CH-C-O(2)氧化(1分)；00(2分)OCCH-CH(3)CH;-C-CHO+2Cu(OH)2+NaOH--CHCOCOONa+Cu2O+3H2O(2)0(4)HEO-CH-C].OH(2分)CH·65【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

【解题分析】1molC6H12O完全燃烧生成6mol(6×18g)液态水时放出2804kJ热量，所以当C,H.0,充分氧化生成1g液态水时放出的热量为2804k≈26.0k。6×1818.D【解题分析】利用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，根据c酸V酸=c碱V碱可以测定碱的浓度，A项正确；气体的体积可由注射器量出，进而求出改变的浓度，结合时间可求出反应速率，B项正确；已知2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,根据颜色的变化可知衡移动的方向，以此可确定温度对衡移动的影响，C项正确；测定中和热时大小烧杯口应在同一水线上，以保证热量不会散失，D项错误。9.B【解题分析】该过程中光能转化为化学能，A项正确；过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程Ⅱ中，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，B项错误；反应I中有H一H非极性键、O一O非极性键生成，C项正确；水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应，D项正确。10.C【解题分析】催化剂的使用降低了反应的活化能，使反应速率加快，但是对反应的热效应没有影响，即催化剂不影响△H,加入Co一MoO3后的△H不变，C项正确。11.(1)确保盐酸被完全中和(2分)(2)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(3分)(3)用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液(2分)(4)51.8kJ·mol-1(4分)(5)△H1=△H2<△H3(4分)12.1)号；1560（各3分）(2)少(2分)(3)CH&OCH3(g)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ·mol-1(4分)；乙烷(2分)(4)163.52k(3分〉13.(1)①+202(4分)②254(3分)③11.25%(3分)(2)①+49kJ·mo1-1(4分)②该反应为嫡增反应；C)含量升高，破坏燃料电池的交换膜（各2分）【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一N】

【解题分析】乙酸乙酯的沸点比乙醇、乙酸低，易挥发，则采取边反应边收集的方法，用图I装置，但乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1一丁醇，反应中蒸出乙酸丁酯时，反应物会大量蒸发，利用率降低，所以采用冷凝回流法，用图Ⅱ装置，A项正确；由于乙醇和乙酸均能与水互溶，则导管a不伸入液面以下是为了防止倒吸，B项正确；饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，能溶解醇，并且还能降低酯的溶解度，所以可以用饱和碳酸钠溶液洗去酯中的酸和醇，C项正确；乙酸的结构只有一种，丁醇的结构有4种，因此乙酸丁酯可能的结构共有4种，D项错误。9.D【解题分析】分析GMA的制备过程可知，该反应属于取代反应，X为CHOH,A项正确；a的同分异构中属于酸的只有丙酸1种，B项正确；b能发生加聚反应，所得的产物为聚甲基丙烯酸甲酯，C项正确；GMA的分子式为C,H1oO3,D项错误。10.BC【解题分析】肉桂醇分子中含有碳碳双键和羟基，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，A23项正确；苯丙醛分子中不同化学环境的氢原子有1CH2一CH2一CHO,共6种，B项46错误；苯丙醛的同分异构体中属于芳香醛，且含有一个甲基的有CH2-CHO、H3C-CH2-CHOCH一CHO,共7种，CCH项错误；巾图可知和氢气加成的位置是醛基而不是碳碳双键，则该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，D项正确。11.(1)①C1sH32O2(2分)②CH3(CH2)16COOH;硬脂酸（或十八酸）（各2分）CH③CHCH2CH2CH2COOH、CHCH2 CHCOOH、CH CHCH COOH、(CH)3 CCOOH(4分)CHCH2 (CH2)CH-CH(CH2)COOCH(2）①CHa (CH2)CH-CH(CH2)COOCH3H2O微生物CHa (CH2)CH-CH(CH2)COOCH2CH2 OH3CH (CH2)CH-CH(CH2COOH+CHOHCH2 OH②3（各3分）12.(1)酯基；氧化反应（各1分）CH(2)对甲基苯酚（或4一甲基苯酚）；(各2分)·72·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

CH3CH(5)14;HCOO(或HCOO)(各2分)CHgCHOHOHOHOHBrBrBrBrHOOHH2NaOH水溶液6)B2,(3分)催化剂/△△BrBrHO13.(1)苯甲醛；C1oH15ON(各1分)(2)羰基（或酮基）、溴原子(2分)O(3)氧化反应；CCHCH(各2分)NHCHCH-CHCHa(4):93(各2分)(5)6(2分)OH(6)CH-CHOH O:/Cu△〉CH,CHO DCH,MgbCH2 CHCH2)H+浓硫馥/ACH,COOCHCH,(3分)CH3 COOHCHOH【解题分析】(5)能同时满足①②的结构分别为,有邻、间、对3种结构，CH2 CH2 CHOH,有邻、间、对3种结构，共3十3=6种。CH-CH:CHa65【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一FJ】

C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与Fe3+距离最近且相等的Fe3+有6个15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：0BrH2C-C-C-ClBrBrOHBr〈O-C-C-CH2BrBrCH:XY下列有关化合物X、Y的说法错误的是()A.X不能与饱和Na,CO,溶液反应B.1molY最多能与2 molNaOH反应C.X、Y均能使酸性KMnO,溶液褪色DX、Y分别与足量H,发生加成反应所得有机物分子中手性碳原子数相等三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.(10分)几种晶体或晶胞的示意图如下。冰晶体金刚石晶体Cu晶胞022CI-MgO晶胞CaCl2晶胞干冰晶胞回答下列问题：(1)上述晶体中，仅以共价键结合形成的是(2)N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g冰晶体中含氢键数目为4NB.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

周测卷二研究物质性质的基本程序1.A解析：因纯碱的水溶液显碱性，可以吸收氯气，减少对口鼻的刺激，A项正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B项错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C项错误；氯气与水反应，其速度慢且反应不完全，D项错误。2.D解析：C12的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FC12不能由两种单质直接化合制取。3.B解析：食盐的主要成分是NCl,可作调味剂，A项不符合题意；纯碱是碳酸钠，因其碱性太强而不适宜治疗胃酸过多，B项符合题意；次氯酸钠是消毒剂的主要成分，C项不符合题意；小苏打受热分解放出二氧化碳气体，能使面团蓬松，可作发酵剂，D项不符合题意。4.D解析：HCO见光易分解生成HCI和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO,故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为C1-,故B项正确；加入N2CO3粉末，有气泡产生，生成CO2,对应的微粒为H+,故C项正确；使石蕊溶液变红的是H+,红色褪去的是HCIO,故D项错误5.A解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气导管应长进短出，A项正确，B项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水法收集氯气时，应B进气，A出液，C项错误；氯气易与NOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。6.B解析：先观察物质的外观，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物，预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。7.C解析：C2与H2)反应产生HC1和HCIO),则配制Na2C)3、AgNO3、NaOH溶液时均会与HC1反应而变质，只有Na2SO4不会反应变质。8.B解析：Na与Cl反应生成NaCl,2Na十C,△2NaC1,因此白烟为NaC1,A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的Cl2,防止污染空气，B项错误；Na在C2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，N和C2的反应为2Na十Cl2△2NaCL,D项正确9.B解析：CuO不溶于水，与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2,B项符合题意。10.C解析：由图分析，从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀后，c处干燥的红色布条看不到明显现象，说明c中没有次氯酸生成，可以是没有氯气通人c中，或者通过的是干燥的氯气，若d中是浓硫酸，Cl2被干燥，进入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是NaOH溶液或KI溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，布条不会褪色，符合题意；若d中是饱和NaCl溶液，则氯气变湿润，c中布条会褪色，不符合题意；综上所述，①②③符合题意，故答案选C。11.AB解析：氯水中存在反应Cl2+H2O一HC1+HClO,含有H+、C1、ClO、HClO等，既具有酸性又具有漂白性，其中酸与指示剂的显色反应速率比漂白的速率快，所以内环漂白(呈白色)，外环显色（呈红色），反应中HCO为氧化产物，A、B两项均错误。l2.CD解析：Cl2+2NaOH一NaCI+NaClO+H2O,A项正确；a为Cl2,d为HCl,H2与Cl2意·4·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKB一必修第一册一QGA】

周测卷五烯烃的结构与性质1.B解析：始祖鸟烯有环状结构，乙烯是链状结构，两者结构不相似，不是同系物，A项错误；由该物质结构可知，始祖鸟烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；始祖鸟烯含环状结构，属于脂环烃，C项错误；始祖鸟烯密度比水小，D项错误。2.A解析：石油经常压分馏后得到的未被蒸发的剩余物叫重油，重油经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、燃料油等，最后未被气化的剩余物叫沥青，A项正确；煤的气化是指煤与水蒸气在高温下所发生的反应，其产物中含有CO、H2和CH4等，B项错误；液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷的混合气体，天然气的主要成分是甲烷，C项错误；苯及其部分同系物主要通过煤的干馏和石油的催化重整获取，D项错误。3.D解析：实验室鉴别己烷、1一己烯，可选用酸性高锰酸钾溶液，1一己烯能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，A项正确；可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1,2一二溴乙烷，B项正确；实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，反应为H2S十CuSO4一CuSV十H2SO4,C项正确；乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物，D项错误。4.B解析：该烯烃分子式为C6H2,说明该烯烃中含有1个碳碳双键，加氢后产物的键线式为人Y丫，该烷烃结构不存在对称，因此该烯烃的结构可能为一丫（不存在顺反异构）、Y(存在顺反异构)、入（不存在顺反异构）、一丫（不存在顺反异构），共5种。5.A解析：由该物质结构简式00可知，该结构中有多个饱和碳原子，所有的碳原子不在同一个面上，A项错误；该结构中有过氧结构，该物质具有一定的氧化性，B项正确；该结构中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；该物质是由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，D项正确。6.B解析：该物质中只有C、H两种元素，且含有苯环，故该物质属于芳香烃，A项正确；分子中含有两个碳碳三键、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，B项错误；该物质中含有碳碳三键，能发生加聚反应，C项正确；两个碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环可能同时位于同一面上，故分子中所有原子可能位于同一面上，D项正确。7.AB解析：碳碳双键和三键均与溴发生加成反应，则1ol该烯炔化合物完全加成消耗Br2的物质的量为3mol,A项正确；由结构式可知分子中含7个C、10个H,则1mol该烃完全燃烧消耗0为1mol×(7十19)=9.5mol,B项正确；该烯炔化合物中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一面上，C项错误；该烯炔化合物的一个双键碳原子连接相同的基团，不存在顺反异构，D项错误。意·9·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修3一QG】

周测卷十一弱电解质的电离衡l.C解析：NaHCO3—HCO3+Na+,A项错误；NaHSO4—Na+H+十SO,B项错误；CH COONH4=NH4+CH&COO,C项正确；Fe(OH)3一Fe3+十3)H,D项错误。2.B解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)三H(溶液)十In(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)三H+(溶液)+In(溶液，黄色)衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)三H(溶液)十I(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。3.C解析：浓度相同的一元弱酸，电离衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，C项正确。4.B解析：由乙酸（甲，Ka=1.8X10-5)和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3)可知，乙酸的K,更小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，A、C两项均错误；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，D项错误5.B解析：①0.1mol·L1的MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，不能说明MOH是羽碱，错误；②常温下，0.1mol·L1的MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L1,说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L-1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液与0.1mol·L1的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。6.C解析：向NCl溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向B(OH)2溶液中通入CO2,生成BCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成B(HCO3)2,溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电獬质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。7.CD解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3是非电解质，BS)4是强电解质，B项错误；碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确。意·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一QG】

7.D解析：由图示可知，a极为负极，b极为正极，电流由b极经负载流向a极，A项错误；由图示可知，正极的电极反应式为O2十4十4H一2H2O,总反应式为3)2十2CH3OH一2CO2十4H2O,B项错误；电池工作时，H+移向正极，即H+移向b极，溶液的酸性减弱，C项错误；3.2g甲醇的物质的量为0.1ol,反应中转移电子的数目为0.6VA,D项正确。8.B解析：从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳能转化为电能、热能和化学能，A项正确；正极发生还原反应，该燃料电池正极的电极反应式为O2十4H十4一2H2O,B项错误；水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C项正确；氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效地储存及转移是关键，D项正确。9.A解析：右边是原电池，锌作负极，发生反应：Zn一2e一Zn+,铜作正极，正极发生吸氧腐蚀：O2十2H2O十4e一4OH,A项错误；左边是电解池，铜作阳极，发生反应：Cu一2=Cu+,所以可观察到区域②变蓝，B项正确；左边锌片作阴极，发生反应：2H2O+2e一H2◆十2OH,因为电解反应速率比原电池反应速率大，所以最先观察到变红的区域是①，C项正确；右边锌片作负极，质量减轻，D项正确。10.D解析：电池工作时，M极Cu2S转化为CuSO4,失去电子，为负极，则N极为正极，A项正确；M极的电极反应式为Cu2S一10e十4H2O一2Cu2++8H十SO},因为M极产生的Cu+与SO的物质的量之比为2：1，故右室中SO需通过X交换膜进入左室，则X交换膜为阴离子交换膜，B、C两项均正确；因为外电路上每通过2mol电子，左室中除了有0.2 mol Cu2S溶解，还有右室中的SO通过X交换膜进入左室，故左室溶液增重超过32g,D项错误。11.B解析：将NH4C1溶液从20℃升温至30℃，NH4C1的水解衡正向移动，。NI时)减小1厂)增大，所以号减小，B项铸设。12.C解析：根据)2-的移动方向可知，N区为阴极区，M区为阳极区，a极为电源的负极，铅蓄电池中负极材料为Pb,A项正确；M区为阳极区，发生氧化反应，C2H被氧化为C2H4,其电极反应式为C2H-2十O2-一C2H4+H2O,B项正确；若制得1molC2H4,则有1 nol CO2被还原，C项错误；若有1 nol CO2·16·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一SD】