②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO5还原为N2,Fe被氧化为Fe2+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为100F95(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的铵态氨的过90解程中(2NH3+3CIO-—N2+3H2O+3CI-),pH与氨态氮的8580州去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，75708其原因是10pH18.(14分)硫脲[CS(NH2)2]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙(CaCN2)与Ca(SH)2溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置（夹持及加热装置已省略）如图。盐酸氰氨化钙溶液CuSOFeS溶液8a石灰乳AC回答下列问题：(1)Ca(SH)2的电子式为仪器b的名称是(2)装置A中a的作用是,A中发生反应的化学方程式为(3)装置B中盛放的试剂是,其作用是(4)装置C中生成硫脲的总反应为H2S十CaCN2+2H2O一CS(NH2)2十Ca(OH)2,若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式(5)装置D的作用为：(6)硫氰化铵(NH4SCN)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是(写出操作步骤和实验现象)。19.(14分)叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下：30%NaOH溶液尿素[CONH)2]→Na2CO3C12吸收塔反应器1蒸馏、脱盐却精制水合肼无水乙醚反应器2①结晶、抽滤、洗涤NaN)②重结晶硫酸锰（催化剂）NaOH与亚硝酸乙酯混合溶液已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2;②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。回答下列问题：【高三试卷·化学第5页（共6页）】8033C

②加过量沉淀NaOH溶液滤③通C02加热①加A过滤气体，并控④铝制一定的灼烧盐酸滤反应条件Al(OH)3Al2O3矿溶解B过滤、洗涤NaHCO沉淀(1)在实验中需用1ml·L的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是9(2)甲同学在实验室中用如图装置制备CO,气体，并通入滤液B中制备AI(OH),时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO,的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？。若合理，请用离子方程式解释其原因(若你认为不合理，该空不作答)。盐酸大滤液B石装置I装置ⅡⅡ.某实验小组为探究CIO、I2SO?在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol.L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(3)写出实验①中发生反应的离子方程式：(4)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是(5)以上实验说明，在酸性条件下CIO、I,、SO?的氧化性由弱到强的顺序是【答案】(1)500mL容量瓶(2)①.合理②.C02+20H=C0}+H0(3)2+C1O+2H+=C+12+H20第11页/共19页

A表示训与-号的关系扁线每中子“B.H,R的电离常数[K,(H,R)]的数量级为10-8C.混合溶液的pH=7时，存在c(H,R)10?mol·LC13.298K下，向20mL0.1mol·LH0CH,C00H(羟基乙酸)溶液中滴加0.1mol·LDNaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。2生②●③5101520下列说法正确的是C州C判V[NaOH(aq)VmLc以0Ho)CIhA.①点溶液中：c(Na)>c(HoCH,Co0)>cH>cOH)B.在①②③点溶液中水电离程度最大的点是②饭量0C.③点溶液中：c(OH)>c(H0CHC00H)+c(H*)2气对应r=,茶Z围的电高客数K,G0-。Xka7二X灯B14.某温度下，向一定体积0.1ml·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度C(CHLCooH20x的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系↑pOH如图所示，则下列说法正确的是A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.Q点溶液显中性C.N点所示溶液中：c(CH,CO0)>c(Na+)D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D15.常温下，用0.10mol·LNa0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-'的pHCCH,C00H(K.=1.75×10-5)溶液和HCN(K.=4.9×10-0)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是pHT11①⑤④③/5②10230A.曲线I和曲线I分别代表的是CH,COOH和HCNV(NaOH)/mLB.点③和点⑤所示溶液中：c(CN)=c(CH,CO0)C.点①和点②所示溶液中：c(CH,C00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH,CooH)D.在点2和3之间不包括端点)存在关系：(a')>c(A)>cH>c(oH)(A代表溶液中的酸根离子)单元卷·化学[第81页]

浙江省十校联盟2022年10月高三联考试题化学参考答案1235678910BD90CBAC0D11121314151617181920A009CBBD2122232425DDBD26.(10分，每空1分)4s4p(1)D(2)三角锥形，<(3)sp3,BD(4)CsC1CsC1为离子晶体，IC1为分子晶体，离子键作用力一般大于分子间作用力(5)(40+19×2)×4/(a3×10-30WA)27.(10分)(1)KSCN溶液(1分，其它合理答案也得分)，NO2、O2(2分)(2)Fe(NOs)3(2分)(3)Fe3t+3NO+5SO2+4HO=3NO↑+5SO+8H++Fe2+(2分，只写Fe3+或只写NO,与SO2的反应得1分)(4)能(1分)气体B中O2的体积分数与空气中O2的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明NO2有助燃性(2分)28.（10分)(1)CD(2分)(2)不(2分)(3)①T之前未衡，随温度升高反应速率加快，N2的体积分数减小；T0之后达到衡状态，温度升高衡逆向移动，N2的体积分数增大(2分)(N2)②(2分，最低点在T0前，上升趋势与原曲线逐渐靠近)To(4)Li2NH+LiNH2+3H2=3LiH+2NH3 (2)浙江省十校联盟2022年10月高三联考化学参考答案第1页共2页

到21.6gAg,则孩电解地的电解效率为号×10%≈67.00。17.(15分)(1)(球形)干燥管(1分)(2)b→a→d;e-c(2分)(3)NH(2分)控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3(2分)(4)2LaCL3+6NH+3CO2+(x+3)HO一La2(CO3)3·xHOy+6NHCI(2分)(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(2分)(6)3(2分)326(m2-m）-458(m2-m1)458(m4-m）326(7)m4-m11818或一或326(m2-m)-458(m4-m)(2分)m4-m118(m4-m%）326【解析】(3)为增大CO2溶解度，提高产率，Z中应先通入NH再通入CO2;根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧L(O)CO。,所以通入CO2需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3。(5)第二次通入2，将装置非入装置C中被吸收，减小实验误差：D中碱石灰的作用是防止空气中的HO和CO2进入装置C干n5-m344(6)如果制得的样品中不含由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3):n(CO2)=1：3,即n4-m1326=3。n(H2O)n(H2O)(7)mLa,0s)=n[L(C0)。·xH,0],可求出水合碳酸辋化学式中结晶水数目：x-a(CO,)nLaO)458(m4-m1）(m2-m1）326326(%-m2-45818或326(m2-m1)-458(m4-m）m4-m1msm18(m4-1）1832618.(15分)(2分)OH(2)取代反应(1分)还原反应(1分)(3)醚键、羧基(2分)(4)n催化剂0H七H0H+(n-1)H,O(2分)H,NOHCHOCHOCH.CH-CHHOOH(5)24(2分)(2分)HOOHOHOH2浓硫酸(6)OH催化剂，△OH=0(3分，每步给1分，结构简式△和条件均写对，给1分)化学试题参考答案（长郡版）第2页

OHOHOCH3OCH3CH2CH=CH2CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是()A.常温下，1mol丁香酚只能与1mo1B反应B.丁香酚不能与FcCl:溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共面08.某酯CH0,经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮(H、-C一H,该酯是A.C.H.COOC.IB.C.HCOOCH (CHHCOOCH,CHCH,CH,C.C.H.COOCH.CH.CH.D,CH,9.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（)A.丙烯可使Br的CC1,溶液褪色B.丙烯可与C1.在光照条件下发生取代反应

14.如图所示实验装置，下列说法确的是A.装置为铁的吸氧腐蚀实验，负极反应为Fe一3eB.一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可玻璃筒无底)观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生无锈Fewr铁钉石墨棒02.十e+2WC,向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近饱和食盐水地们的溶液变年版D.若将装置中电流表改成电源，且无锈铁钉连电源正极，属于外加电流的阴极保护法X15.室温下，下列有关溶液说法错误的是被。A.相同温度下，0.2mol·L醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1B/pH=4的H,S0溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×106mol·LC.等物质的量浓度①NH,C1、②NH4Al(SO,)2溶液中NH浓度的大小顺序为①<②JD.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>7,则BOH为弱碱16.光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是HNO3醛碳氢PAN化物中问外网光化学烟雾A氧原子是产生光化学烟雾的催化剂B.光化学烟雾的分散剂是空气C.PAN(H2C-C)属于有机物，且易溶于有机溶剂OONO2D.光化学烟雾与氨氧化物和碳氢化合物大量排放有关17.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成C0和HO。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法延确的是0C…0士HH熊0EalC+HHH C.+H2OHC0+H20△HC0+H20△H2+H+途径一反应历程途径二反应历程A.化学衡常数K途径-三K途径=B△H1=△H2<0,Ea与E2X国考1号1·化学第4页（共8页）

其中B代表Pb2+。则代表，原子分数坐标A为(0,0,0)，B为1112’22则C的原子分数坐标为。②己知(CHNH3)Pbl3的摩尔质量为Mg·mol,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm3。14.（12分)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液巾产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)三Na*(aq)+Ur(aq)△H>0。某课题组配制模拟关节滑液进行研究，回答下列问题：己知：①37℃时，K(HUr)=4×10-6，Kw=2.4×10-14,Kp(NaUr)=6.4×10-5②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,cUr)=4.6×104mol·L(1)尿酸电离方程式为(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，K(Ur)=(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制模拟关节滑液”，溶液中c(Na)c(Ur）(填“>”、“<”或=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至cNa)=0.2mol·L-1时，（填“有”或“无”）NaUr晶体析出。(⑤)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3C0OH(aq)=Mg2+(aq)+2CH3COO(aq)+2H2O()在25℃时的衡常数K,并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？（要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：Kw=1.0×10-4，K(CH,C00H)=1.8×10-5,Kp(Mg(OH2]=1.8×10-",1.83≈5.8)

正确。11.D解析：分离、提纯液态有机混合物，常根据有机物的沸点不同，用蒸馏的方法分离，A项错误；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，B项错误；核磁共振氢谱可以用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，C项错误；红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团，D项正确。12.C解析：M分子结构中含酚羟基，苯基不是官能团，A项错误；M苯环上有两种不同化学环境的氢原子，两个甲基在对称位，也有一种化学环境的氢原子，则M的一氯代物有3种，B项错误；N中有3种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱图中有3组峰，C项正确；N的分子式为C3HCIO,D项错误。13.C解析：乙烯转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，A项正确；环氧乙烷与乙醛(CH&CHO)分子式都为C2HO,结构不同，互为同分异构体，B项正确；苯转化为苯乙醇的反应为加成反应，C项错误；苯乙醇分子中含有6个不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，D项正确。14.D解析：N属于醛类，A项错误；E的分子式为C8HNO,B项错误；V含有三个碳碳双键和一个碳氮双键，乙烯含有一个碳碳双键，碳碳双键数目不同，乙烯没有碳氮双键，二者不互为同系物，C项错误；V中含有碳碳双键，能发生加成反应，D项正确。15.D解析：根据反应机理图可知，以CHOH、CO、CH2一CHCH(丙烯)和化合物4为原料，得到化合物3（异丁酸甲酯），D项符合题意。16.(1)醇；B;D,C(各1分)OH(2)CH3CH2—CH-CH2-CH3(2分)CHCH3(3)CH3CH2一CH-CH2OH;CH3—C-CH2OH(各2分)CHs17.(1)①C;H(各1分)CH②CH2=C—COOH(2分)(2)①C26H26②2：1；16.25③B(各2分)18.（1)碳碳双键、氯原子；CHC(各2分)(2)丙烯1分)，CH=CH-CH+C50SCH=CH-CHC+HCI(2分)·2·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一Y)

pH”时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3；将A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr2O和CO?形式存在，溶液中存在衡：2CrO}-+2H+=Cr2O+HO,降低溶液pH,衡正向移动，可提高NaCr2O,的产率。(5)由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH浓度增大，a极上的电极反应式为2HO+2e—2OH+H2个，a极为阴极，则b极为阳极，连接电源正极，b极上的电极反应式为4OH一4e2H2O十O2个，制备1 mol Na2Cr2O,时，转移2mol电子，生成2 mol OH-,理论上左侧溶液转移2 mol Na的同时逸出1molH2,总质量增重2mol×23g·mol1-1molX2g·mol-1=44g。(6)FeSO4和Na2CrzO,的反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，B项错误；FeSO4溶液呈弱酸性，Na2CrzO,溶液一般使用硫酸酸化，且Na2 Cr2 O,具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和NaCr2O,溶液都应使用酸式滴定管盛装，C项错误。17.(1)+116.8(2分)：高温(2分)(2)①AC(2分)②减小气体浓度，使衡右移，提高C3H3(g)的转化率(2分)(3)1.6(2分)；12.8(2分)(4)先增大后减小(1分)；反应开始时，体系中主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ中CH的生成速率大于反应V中CH的消耗速率，随着反应进行，反应Ⅲ中CH的生成速率小于反应V中C3H6的消耗速率(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(3)根据题意，列出三段式：主反应Cs Hs (g)-Cs H6(g)+H2 (g)N起始量/mol4006变化量/mol22×80%2×80%6衡量/mol21.61.66副反应C.Hs(g)C2 H (g)+CH (g)变化量/mol2×20%2×20%衡量/mol0.40.4衡时，CH的分压为pCH)=是X120kPa=16kP,oC,出)=合=1.6kPa·mim;衡时b(C,Hs)=20kPa,p(H)=16kPa,则衡常数K。=p(H,)×pCH)=12.8kPa。(Cs Hs)(4)在恒温刚性密闭容器中，速率常数k和k'不变，反应开始时，通入气体CH、O2、N2,体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H)逐渐增大，随着反应进行，c(CH3)减小，c(C3H)增大，丙烯的净生成速率(C3H)减小，体系中主要发生反应V,c(C3H)逐渐减小。18.(1)A(2分)(2)酰胺基（或肽键）、羟基(2分)OHCOOH(3)C1NH(2分)：-Br(2分)OHOH(4)C+2KOH-→CNH+C2HOH+K2CO(2分)(5)18(2分)(6)KCH2MgX(X为卤原子，写成Br、Cl、I等均可，2分)；保护酮羰基(1分)【高三化学·参考答案第3页（共4页）】802C·C QING·

-CH2 CH2-C=CD.反式聚异戊二烯的结构简式：L CH3 HJn3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25C,101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N4B.2.0L1.0mol·L-lA1C13溶液中，A13+的数日为2.0NaC.0.20mo1苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4D.电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数日为0.1ON*4.已知有下列三个反应：①3C12+2FeI2=2FeC13+2I2:22Fe2+Br2 2Fe3+2Br-:③Co203+6HC1=2CoC12+C12↑+320下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是L2、Fe3、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co203>Cl2>Fe3+C.可以推理得到：C12+FcBr2=FCCl2+Br2D.在反应(3)中有2个C12生成，则被还原的HC1为2个5.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH,(g)和C02(g),发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)+C02(g)-2C0(g)+22(g),测得体系中CH4(g)和C0(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

11.2020年9月，研充人员在金星大气中探测到了磷化氧四)气体，1常作为一种重题气，在贮粮用于防治害虫，一种制备P的流程如图所示，白P且NO地他一，之N=H,O,》下列说法正确的是(☑A.白骑与浓NOH溶液反应的化学方程式为：P+3NaOH浓)3H,O△PH+3a0B.次磷酸的分子式为HPO2,属于三元酸C.流程中，每一步均属于氧化还原反应D.理论上，1mol白磷可生产2 molPH12.1971年，JohnJ.Bishop等通过3Mg+4C0+2CT+2H0-Mg(C1Oh2MgOH2C1反应制得Mg(CIOh2Mg(OHDz(BMs,微溶于水)，而1921年，Georg Kereszty等将通入MOH悬浊液进行制备BMs却宣告失败。用下列装置制取BMHs,相关叙述错误的是()A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开KB.装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgC2溶液，然后通入CD.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs,需经过过滤、洗涤及干燥等操作13.科学家发明了一种新型Z一MmO2水介质可逆的二次电池，原理如图所示。下列说法错误的h(OHMnso.(eq)KSO(aq)KOH(ag)H.SO.A.放电时，正极反应为Mm02+2e+4H=Mn2+2H20B.X和Y分别为阴离子膜和阳离子膜，放电时中间室cKSO(aq]减小C,充电后溶液pH由小到大的顺序为：正极室、中间室、负极室D.充电时，阴极反应为：Zn(OD?+2e=Zn+4OH14。如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是(I.CH:Br+NaOH-CH:OH+NaBrIL.(CHj):CBr+NaOH-(CH3)COH+NaBr高三化

天一大联考2022一2023学年高中毕业班阶段性测试（一）化学·答案1~14题，每小题3分，共42分。1.答案B命题透析本题以易燃易爆物品为情境，考查生活中的化学知识，意在考查判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨浓硫酸属于腐蚀性物品，遇湿不会燃烧，B项符合题意。2.答案A命题透析本题以生活中的化学为情境，考查元素与化合物知识，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨S02漂白草帽过程中，二氧化硫与有色物质化合成无色物质，A项符合题意；从海水中提取镁，既发生复分解反应（石灰乳富集镁），又发生氧化还原反应，B项不符合题意；漂白粉久置于空气中失效，涉及的反应有Ca(C0)2+C0,+H,0一CaC0,+2HC10,2HC10光照2HCl+0,↑，前者属于复分解反应，C项不符合题意；小苏打在调节面团的酸度过程中与酸反应生成二氧化碳，D项不符合题意。3.答案B命题透析本题以NCl02为情境，考查Cl02的用途、H,02的性质、溶液的配制等知识，意在考查判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨在该反应中H,O2仅体现还原性，B项错误。4.答案C命题透析本题以脱落酸为素材，考查官能团及其性质、原子共面等知识，意在考查判断能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨ABA含有碳碳双键、羧基、羟基、羰基四种官能团，A项错误；六元环上饱和碳原子及与之相连的饱和碳原子不共面，B项错误；能被酸性KMO4溶液氧化、能与氢气加成、能发生酯化反应，C项正确；气体未指明标准状况下，D项错误。5.答案C命题透析本题以制备低碳烯烃的机理图为素材，考查氧化还原反应基本概念、化学键、原子利用率、焓变等知识，意在考查判断能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨第步反应C02转化为C0,碳元素化合价降低，发生还原反应，A项正确；异构化反应属于化学反应，有化学键的断裂和形成，B项正确；根据氧元素判断，该反应总过程还有副产物生成，原子利用率达不到100%,C项错误；催化剂不能改变反应的衡状态，不能改变反应的焓变△H,D项正确。一1

COOCH6:2:2:1,可得到可能的结构为OHNH2+H2O(2分)CHCOOOOCCHNH2NH2CHCOOOOCCHCH COOOOCCH0(5)16(2分)：NH2CHCOOOOCCH(2分)197.C【解析】本题主要考查化学与生产、生活、社会NH2之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能CH3CH力。蔗糖不属于单糖，C项错误。Br28.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重(6CH:COOH考查学生分析和解决问题的能力。制备氢氧化Br铁胶体的反应属于可逆反应，所得氢氧化铁胶粒OHOH的数目小于NA,B项错误；钠与乙醇反应产生氢CH3气，钠也能与水反应产生氢气，生成的氢气分子BrCH2 CH2CH2 BrZn/HCI数大于0.1NA,C项错误；溶液的体积未知，不能K2COs计算发生电离的水分子数，D项错误。BrOCH2 CH2CH2 Br9.D【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。1个柠檬(4分)酸分子中含有3个羧基、1个羟基，1mol柠檬酸H:C与金属钠反应，生成2molH2,1mol柠檬酸与【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生NaHCO3反应，生成3 mol CO2,D项错误。有机推断理解能力和综合运用能力。10.D【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学(1)根据A的结构简式即可知含氧官能团的名生分析和解决问题的能力。常温下，0.1ol·L称为羟基和羧基。Z的氢化物水溶液的pH=1,Z的氢化物为一元强(2)A转化B是酯化反应，由此可得B的结构简酸，则Z为C;由此可知，W、X、Y、Z分别为C、COOCHN、O、C1。HO在常温下为液体，四种元素的最OH简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O≥式为NH3>HCI>CH4,A项错误；O元素无十6价，B项错误；C的最高价氧化物对应的水化物NH2HCO3是弱酸，C项错误。(5)1molM能与4 mol NaOH发生反应，说明11.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重还有2mol的羧酸酚酯，取代基为2个考查学生的实验操作能力和实验仪器的选择应CH:COO一和氨基的有6种，取代基为用能力。应该探究的是铁的吸氧腐蚀，A项不HCOO、CHCH2COO-、NH2一的有10种；符合题意；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项不符合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应盛放饱和碳酸23·JBTX1-新教材老高考.化学54·

8.为完成下列实验目的，对应的实验操作及现象正确的是选项实验目的实验操作及现象证明丙烯醛(CH2一CHCHO)中含有A取样，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色碳碳双键在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现证明某溶液中含Na元素黄色称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通D验证溴乙烷发生了消去反应人溴水中，溶液褪色9.IBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如下：BaS H2SO Li2CO3HBr(少量B)→还原除杂中和>浓缩…→LiBr滤渣气体下列说法错误的是A.“还原”工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.“除杂”工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.“中和”工序中的化学反应为Li2CO3十2HBr一CO2↑十2LiBr十H2OD.参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1：1：1I0.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。NHH20NO→NH4H2O个76酶24H"+4e IllI酶2酶3N下列说法正确的是A.过程中的粒子NH和NO2,二者中心原子N的杂化方式相同B.a和b中转移的e数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH)=1:1D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH4一N2A十H2O化学第3页（共8页）

或“中”)性。(4)“深度净化”中加Zn的目的是一0(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌Zn,(OH)2y(C0,)k],其反应的离子方程式为，检验沉淀洗涤干净的方法是②为测定碱式碳酸锌乙n,(OH)2y(C0,)ky]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为0

高三化学考试参考答案1A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。定窑白釉孩儿枕为瓷器，主要成分为硅酸盐，A项符合题意；填漆戗金炕桌主体材质为木材，B项不符合题意；金錾云龙纹执壶的材质为金，C项不符合题意；朱碧山银槎是元代的银器，其材质为银，D项不符合题意。HH2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。NH的电子式为H:N:N:H,B项错误；氢键不属下化学键，C项错误；CO(NH2)2分子中含7个σ键和1个π键，D项错误，3.D【解析】本题主要考查有机物Q的结构与性质，侧重考查学生的知识迁移能力。该有机物结构中含有氧原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，A项结误；该有机物属于芳香羧酸，与乙酸结构不相似，不互为同系物，B项错误；苯环上有两种等效氢原子，故苯环上的一氯取代物有两种，C项错误。4.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，B项错误；稀硝酸有强氧化性，会将N2S2O氧化成硫酸钠，C项错误：Mg(OH),是弱诚且难溶丁水，不能拆分，D项猎误。5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验能力。O2能与水发生反应，A项不符合题意；冷却后的氨气与氯化氢能再次化合生成氯化铵，C项不符合题意；碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度不同，没有控制驻一5量.且Na2CO,溶液中无明显现象，D项不符合题意。6少【解折】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生的模型认知和证据推理能力。根据图示可知历程①是Cu+与HS气体发生复分解反M严牛CuS黑色沉淀和H+,A项错误；在历程②中，CuS与Fe3+发牛氧化还原反应，生成S、Cu-、Fe2,CuS作沐惊剂，B项错误，在积中，Fe2-与()2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O,根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知，n(Fe):：O一4：1，C项错误。7.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的分析和计算能力。标准状况下，SO,非气体，A项错误；7.8gNO2中含有的离子，总数为0.3NA,B项错误：18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.5NA,C项错误。8.D【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生的证据推理和模型认知的学科素养。M中不含酚羟基，只有羧基能与NaOH反应，D项错误。9.C【解析】本题主要考查同分异构体，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据图示可以发现，C经两步氧化可生成F.则C为CHg一CHOH,E为CH一CHO,F为CH一COOH,B为CHg一COO,一C4H有4种结构，分别为CH3一CH2一CH2一CH2一、CH一CH2一CH(CH)一、(CH3)2CHCH2一、(CH)sC一·而D和F互为同分异构体，所以符合条件的酯的结构有4×4一4=12种.C项符合题意。10.D【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子衡，侧重考查学生的综合运用能力。三种碱浓度都是0.100mol·L1,Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，它们均完全电离，而NH·H2O是一元弱碱，在溶液巾存在电离衡，因此离子浓度：Ba(OH)2>NaOH>NH·HO.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH;·H2O,A项正确；c点表示的是疏酸与Pa(OH):恰好完全反应，反应为HS)4十Ba(OH):一BaS)4￥十2HO.由于二者消耗的体积相同，二者反应的物质的量之比是1：1.所以H2S),的浓度与Pa(OH):相同，均为0.100mol·I.-1,B项正确；a点时NH3·H,O恰好被中和得到(NH:),SO4溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用，b点时NaOH恰好被中得到Na2SO,溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点时H2SO4恰好被完全中和产生BSO4,BaSO4是强酸强碱盐.不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响，d点是HSO、(H)SO等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H+,使水的电离衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中，水的电离程度a点最大，d点最小，C项正确：根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为c(NH)十c(H+)=2c(SO)十c(OH),D项错误。【高二化学·参考答案第1页（共3页）】80r一，升V

A.过量的SO2通入NaClO溶液：ClO+O,+H,O一HClO+HSO,B.用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO,+4H一S4++2H,OC.铜片加入稀硝酸中：Cu+4H+2NO一2N0,个+Cu2++2H,0D.氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO,一NO3+NO2+HO9.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1.下列说法正确的是()A.离子半径由大到小的顺序：Z>Y>XB.由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C.简单氢化物的稳定性：Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z10.氮及其化合物的“价一类”二维图如下图所示.下列描述错误的是()氮元素化合价+5PNaNO,+42p04N2NH,CI-3XW NH,HCO氢单酸碱盐物质类别废化物物A.从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物B.将转化为Q的过程属于氮的固定C.可用生石灰和浓氨水不加热来制取XD.工业上利用Z与水的反应生成硝酸OH11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为,下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.该有机物与乙醇互为同系物

②橡皮管a的作用是③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式(2)三颈烧瓶中发生“转化的化学方程式(3)流程中采用冰水浴的目的是一。(4)有关该实验说法正确的是_。A.分离出CCl4的操作为分液。B.调pH=10后的溶液中只含有KIO3C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.25g,加酸溶解后，再加入足量K1发生反应I0+5+6H=312+3H20,滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S,O=2I+SO。)至终点，消耗Na2S203溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是产品中CaIO3)2的质量分数[已知Ca(103)2的摩尔质量：390gmo]29(11分)·三氧化二铬(C203)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿（主要成分为Fe0Cr2O3,还含有A2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2zO3的工艺流程如下：稀硫酸铬酸酐NH,NH,NaOHplH=2.53.0铬铁矿→氧化酸浸除铁沉淀一→除铝煅烧滤渣1铁铵矾滤液1滤液2已知：①铬铁矿的成分及含量（以氧化物形式表示）：成分Cr203FeOSiO2A120s其他质量分数45.0%32,5%11.5%10.8%0.2%②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：化学试题第-6-页

13.某同学进行如下实验：15.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是班级序号实验①实验②实验③实验④实验⑤浓硝酸姓名BaCL,溶液先加MnO,粉末，后BaCL,溶液BaCl,溶液加酸性KMnO,溶液稀H,SO,得分方案Na,O,与H,OH,0,溶液H2O2与NaOH反应后的溶液pH=12H2O2与NaOH混合溶液pH=12BaO2混合溶液pH=12浓硫酸产生大量气泡，高锰出现白色现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀澄清选择题酸钾溶液不褪色沉淀石灰水答题栏已知：1.H2O2一H++HO2、HO2一H++O;丙iⅱ.BaO2是一种白色难溶于水的固体A.图甲：制取并收集NO2下列说法合理的是3B.图乙：分离苯（沸点80.1℃）和乙醚（沸点34.5℃）的混合液A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离衡C.图丙：灼烧胆矾晶体制取无水硫酸铜B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.图丁：检验碳与浓硫酸反应的氧化产物C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO,,说明溶解度BaO2>BaSO16.探究淀粉性质的实验如下：D.可用BaC2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2COg步骤1：在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2S04溶液，加热。14.下列实验方案能够达到实验目的的是8步骤2：待溶液冷却后向其中加人NaOH溶液，将溶液调至碱性。A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入稀NaOH溶液中，记录混合9步骤3：再向试管中加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察到试管内出现溶液的最高温度:10B.比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并红色沉淀接下页比较实验现象下列分析不正确的是C.除去FeCl溶液中的少量Cu+:向含有少量Cu+的FeCL溶液中加入适量铁A.步骤1中2mol·L-1H2SO4溶液的作用是作催化剂粉，充分反应后过滤B.步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验D.探究Na2SO3溶液是否变质：向少量Na2 SO溶液中加入足量稀盐酸和BaCl2C.步骤3中产生红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性溶液，观察现象D.取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解化学·单元检测卷（十六）第5页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第6页（共12页）

15.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且Y的价电子排布式为ns"np2",Z与W可形成化合物ZW4。下列有关说法中正确的是A.ZW4分子是正四面体形B.第一电离能：Y>X>Z3pC.基态Z原子最高能级电子排布图：个D.含氧酸酸性：W>X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价层电子排布式为ns"np2m,则n=2,Y为O元素、X为N元素；由Z与W可形成化合物ZW4可知，Z是Si元素、W是Cl元素。四氯化硅中硅原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则硅原子为$p3杂化，四氯化硅的空间结构为正四面体形，故A正确；氨原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氨元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；由洪特规则可知，电子排布在同一能级时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；次氯酸的酸性弱于硝酸，故D错误。16.反应NH,C1+NaNO2—NaCl+N2个+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是A.元素的第一电离能：Na>O>NB.P元素能形成PC,则同主族的N元素也能形成NClC.Na元素的焰色试验是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质D.NO2中N原子采取sp杂化，NO2是V形结构【答案】D【解析】同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅢA族反常，第VA族和第ⅥA族反常，所以元素第一电离能N>O>Na,故A错误；因为氨的最外层电子排布式为2s22p3,该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s3p3,该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以能形成PCL,不能形成NCl,故B错误；焰色试验原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量而显色，是金属元素的物理性质，故C错误；NO2中心原子的价层电子对数=2十号×(5+1-2×2)=3，N原子米取$p杂化，含有一个孤电子对，分子空间结构为V形，故D正确。氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法正确的是A相邻两个最近的N原子的距离为受。mB.氮化钼的化学式为MoN2C.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个Mo412OND.晶体的密度pNA·aX10g·cm【答案】C【解析】由品跑因示可知，相邻两个最远的N原子的距离为面对角线长度的一年，为竖。m,A错误：由品胞结构示意图可知，每个马跑中含有M0的个数为8×日十6X号=4，N的个数为4×+1=2，故氮化细的化学式为M02N,B错误；由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶，点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的细原子有12个，C正确；由B项分析可知，该晶胞中含有4个M0,2个N,则一个晶胞的质量为2X206g,NAg,一412个晶胞的体积为(aX107cm)月，晶体的密度p一NA·aX10g·cm,D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(14分)新型无机非金属材料SiN4、SiC和BaTiO,在内燃机、航空航天和地震测控等方面有广泛应用。回答下列问题：(1)钛元素(Ti)的基态原子的价电子排布图为;钡元素基态核外电子排布式中最高能级的电子云形状为(2)组成Si3N4、SiC和BaTiO3的非金属元素中，其电负性由大到小的顺序为·60·

4Fe(OH)3,通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为F2O3+2I+6H+一2Fe2++12十3H2O,故C错误；向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误。10.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论溶液最终为A将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中过氧化钠与水反应生成碱性物质红色将包裹Na2O2固体的棉花放人盛有棉花燃烧起来CO2的集气瓶中Na2O2与CO2反应为放热反应酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液紫色快速褪去反应一会儿后，加入少量MnSO4固体加入MnSO4起催化作用向植物油中加入NaOH溶液，经反应，D液体不分层植物油已完全水解取少许于乙醇中【答案】B【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，体现出漂白性，会使变红的溶液在振荡之后又变为无色，故A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；酸性KMO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4,体现不出加入MnSO4起催化作用，故C错误；植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解，D错误。11.下列各组物质中，能一步实现如图所示①~⑤转化关系的是选项XYZACuCuoCuSOCu(OH)2FeFeClaFe2OsFe(OH)3NaNaz O2Na2 COaNaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3②十⑤【答案】C【解析】反应③中CuO不能一步转化为Cu(OH)2,A错误；反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C正确；反应③中氧化铝不能一步生成A1(OH)3,D错误。12.下列指定反应的离子方程式错误的是A.MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)-Mg(OH)2(s)十Ca2+(aq)1态。B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2↓+2NH对意合C.向NaA1O2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO?+H2O一A1(OH)3V+COD.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H20—2A1O2十3H2↑、中9【答案】C【解析】MgCl2溶液中加足量石灰乳，石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg+(aq)十Ca(OH)2(s)一Mg(OH)2(s)十Ca+(aq),故A正确；0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水，生成氢氧化铜沉淀，离子方·52·

CaSAE与水反应一定能生成一种强酸班级S0,烟气预处理预处理B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液变红脱硫塔再生塔C.若X为强酸，则D→E的反应可用于检验DD.若X为强碱，则物质A~E中均含有N元素脱硫后气体二、非选择题：本题共3小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。姓名A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：121.(10分)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲与气体乙以物质的量之比1：B.硫可以形成分子式为S2、S4、S、S:的单质，它们互为同素异形体5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2所加盐酸和NaOH溶液均足量。得分D.物质M可以循环使用19某些化学知识用数轴表示体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示乙4.48L(标准状况A.KSCN溶液，B(步骤1无现象不合理的是甲一定条件丙盐酸→溶液两等份A.向AICl溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：淡黄色沉淀-区O谣高进接洗红不灼烧Al+Al(OH)Al(OH)3+AlO AlO16o4回答下列问题：选择NaHSO3 NaHSONaSO3 NaSO3(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是B.向烧碱溶液中通入SO2后的产物：n(NaOH(2)甲与乙反应的化学方程式是答题n(S02)(3)丙与盐酸反应的离子方程式是Fe2+和Fe3+Fe3tC铁与稀硝酸反应后铁元素的存在形式：84n(HNO,)(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去。褪色的原因是n(Fe),请设计实验方案证明：CHCI CH;CICH2Cl2 CH,Cl2D.Cl2与CH4发生取代反应后的产物：n(Ci)n(CH)22.(15分)硫酸锰晶体(MnSO:·7H2O)是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组20.已知2FeS0高温Fe,0,+S02++S0,。下列有关操作，装置、原理及对现象在实验室中探究用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Al2O3、FezO3、SiO2等杂质)制取硫酸锰晶体，其具体流程如图所示。的表述正确的是④滤渣2稀硫酸③→MnSO47H,0FeSO.草酸HCO)滤渣1稀硫酸①软锰矿溶液NaOH滤液2溶液滤液1丙A.用装置甲高温分解FSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2已知：①反应原理为MnO2+H2C2O4+H2SO4—MnSO4+2CO2↑十2H2O;B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色②MnC2O4难溶于水。C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀(1)滤渣2的主要成分是MnO2,步骤②中的稀硫酸的作用是10D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境(2)步骤③中选用6.0mol·L-1硫酸和草酸晶体溶解MnO2,草酸晶体的作用是如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。;配制100mL6.0mol·L-1硫酸时，需要的仪器1下列说法错误的是除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要将滤渣2置于接下化合价↑烧杯中，先加人稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由A0是(3)步骤④的具体实验操作有,经洗涤后干燥得到MnSO4·7H2O晶体。YB(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为Mn,O,、SO2、SO3及水蒸气。为了确定Mn2O,的化学式，采用下面装置进行测定（已知：S03的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。化学·周测卷（八）第5页（共8页）化学·周测卷（八）第6页（共8页】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(H3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.C【解题分析】由图可知，随温度升高，甲烷的衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A项错误；由图可知，CH4的衡转化率随着温度的升高逐渐降低，S2浓度随着温度的升高而增大，故温度越低，S2浓度越小，反应速率越慢，在反应相同时间里，温度越低，反应速率越慢，CH4的转化率不一定越大，B项错误；由图可知，在600℃时甲烷衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，C项正确；在密闭容器中，以n(S2):n(CH)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为amol,转化的物质的量为xmol,即：2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)起始物质的量/mol2aa转化物质的量/mol2x2x衡物质的量/mol2a-2x2xCS2的体积分数为10%，即2a一2x+a-x+x+2x×100%=10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为30%，D项错误。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8ol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol1100转化/mol2x衡/mol1-x1-x2.x-x十1-x十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9,8×100%=80%，B项正确：反应后气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：p>pA,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aI,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S·44【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一FJ】

从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，D项不符合题意。7.D【解题分析】→c,向碳酸钠溶液巾加入稀盐酸，发生的主要离子反应为CO十H+一HCO3,A项正确：「→g,发生反应CO+H+—HCO3,温度升高说明HCI与N2CO3反应放热，B项正确；b→c,滴入HCI消耗CO,发生反应CO+H+一HCO3,溶液碱性减弱，导致pH迅速降低，C项正确；e点为碳酸钠与盐酸按物质的量之比1：2混合形成的溶液，根据物料守恒有2c(Na+)=c(HCO3)十c(CO)+c(H2CO3),D项错误。8.D【解题分析】25℃时，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol·L1,溶液的pH=3,不变，A项正确；③中醋酸的浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),B项正确；盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V1L④和V2L②混合，若混合后溶液的pH=7,则V1=V2,C项正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸的电离，导致稀释后醋酸的pH小于盐酸的，氨水的pH大于氢氧化钠的，它们分别稀释10倍后溶液的pH:①>②>④>③，D项不正确。9.C【解题分析】恒温下K,不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH减小，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，溶液巾固体质量增大，C项正确；加入NaOH固体，衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大，D项错误。10.D【解题分析】油脂与NOH溶液反应后生成了易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此浊液变清，不能说明油脂呈酸性，A项错误；X溶液可能是氯水、碘水或可溶性铁盐溶液等，B项错误；浓度均为0.1mol·L1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0，由于在NH4HCO:溶液中存在铵根离子水解生成氢离子，因此不能根据pH大小判断HCO3和HCOO的水解能力，也不能判断H2CO3和HCOOH电离出H+的能力，C项错误；浓度均为0.01mol·L1的Na2CO3、Na2S的混合溶液，浓度相同，Kp小的先沉淀，由实验现象可知，向混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag2S生成，说明Kp(Ag2S)

CHs(2)5(2分)；(1分)OH17.(1)不存在(1分)(2)ECH2一C=CCH2(2分)H2C CH··>分0(4)(2分》(5)2,3-二甲基丁烷(1分)；1：6（或6：1）(2分)；正己烷(1分)；6(2分)18.(1)CH2=CH2;羧基（各2分）(2)氧化反应(2分)；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3分)(3)CH,COOH+CH,OH苯疏酸CH,COOCHL+H,O(2分)NO219.(1)HNO3+1H.O-(2分)(2)球形冷凝管(1分)；C6HNH+OH→C6HNH2十H2O(2分)(3)①防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果(2分)②乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸；c(各1分)③184℃(2分)④43.9%(3分)20.(1)环戊烷(2分)(2)取代反应（或水解反应）；氢氧化钠醇溶液、加热（各1分）OH(3)(2分)》(40HCu0，0+Cu+H02分)(5)9(各2分)62【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

第十五单元烃的衍生物1.COH【解题分析】G与M发生酯化反应生成H,因此M的结构为,其名称为丙炔酸，C项正确。2.A【解题分析】1一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH:CH2 CH2Br十NaOH乙醇CH,CH-CH,◆十NaBr十H,O:2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH,CHCH十NaOH乙度CH,CH一CH,◆十NaBr+H,O。故产物相同，反应类型相同，ABr项正确。3.C【解题分析】植物油中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，所以不能用植物油来萃取溴水中的溴，A项错误；苯和甲苯互溶，不分层，不能用分液的方法分离苯和甲苯的混合物，B项错误；乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠不反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，C项正确；水、乙醇均能和金属钠反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含少量水，D项错误。4.B【解题分析】由有机物的结构简式可知，其分子式是C4HO3,A项正确；分子中含有羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生酯化反应、与HX的取代反应，B项错误，C项正确；分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子上有H,故能发生氧化反应，D项正确。5.A【解题分析】分子式为C4HO2的物质且其能够水解，则为饱和一元酯，该物质可能为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯，A项正确。6.C【解题分析】烷烃在光照条件下与氯气反应生成卤代烃，过程中并不能引入羟基，A项不符合题意；卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生反应生成不饱和烃，过程中并不能引入羟基，B项不符合题意；醛在催化剂并加热的条件下与氢气反应生成醇，过程中可以引人羟基，C项符合题意；羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯，过程中并不能引入羟基，D项不符合题意。7.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NaCI)溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚府·57·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案-R一必考一LN】

第十六单元生物大分子合成高分子1.C【解题分析】二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，不属于有机合成高分子材料，C项正确。2.A【解题分析】核糖核酸由磷酸、核糖、碱基构成，水解的产物是磷酸、核糖、碱基，高级脂肪酸不是核糖核酸水解的产物，A项符合题意。3.A【解题分析】亚油酸又称9,12一十八碳二烯酸，亚油酸中含碳碳双键、羧基，没有酯基等能水解的官能团，不能水解，A项正确；玉米油是混合物，没有固定的熔、沸点，常温下为液态，B项错误；亚油酸中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C项错误；玉米油营养价值高是因为不饱和脂肪酸含量高，D项错误。4.A【解题分析】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀（氧化亚铜）。综上所述，A项正确。5.B【解题分析】该结构中既有羧基又有氨基，属于氨基酸，A项正确；分子中存在饱和碳原子，则不可能所有原子都在同一个面上，B项错误；该结构中含有羧基，可以和钠反应生成氢气，C项正确；该结构中含有羧基，可以和醇发生酯化反应生成酯，D项正确。6.C【解题分析】淀粉属于天然有机高分子，A项正确；淀粉生成糊精的过程是长链分子断裂生成较短链分子，故>m,B项正确；一个蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，从后面只生成葡萄糖回推，反应②生成的二糖是麦芽糖，C项错误：反应@为CHO,十60。爵6CO2十6H2O,葡萄糖被氧化，D项正确。7.D【解题分析】由于蛋白质中含有肽键，故蛋白质水解可以获得氨基酸，A项正确；淀粉属于多糖，故由淀粉水解可以获得葡萄糖，B项正确；油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，其中甘油就是丙三醇，C项正确。8.A【解题分析】由氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为C6H3ON,A项错误；氨基葡萄糖分子中含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸氨基葡萄糖，B项正确；氨基葡萄糖分子中含有氨基和羟基，能发生取代反应，含有的醛基能与氢气发生还原反应生成醇羟基，C项正确；氨基葡萄NH2NH2糖分子的同分异构体中可能含有一CHCOOH结构，含有一CHCOOH结构的有机物属于氨基酸，D项正确。9.A·61·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

2752一534=+2218kJ·mol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为154+4x+500=2218,解得x=391。7.A【解题分析1molS)2通入1L2mol·L1KOH溶液巾，生成1 mol K2 SC)s,放出yk的热量，由此可得SO2(g)+2KOH(aq)—K2SO3(aq)+HO(l)△H=-ykJ·mol-1①。32gSO2(0.5mol)通入750mL1mol·L1KOH溶液（含0.75 mol KOH)中充分反应，生成K2SO3、KHSO3各0.25mol,测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为2SO2(g)+3KOH(aq)—K2SO3(aq)+KHSO3(aq)十H2O(1)△H=-4xkJ·mol-1②。由②-①可得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式：SO2(g)+KOH(aq)一KHSO3(aq)△H=一(4x一y)kJ·mol-1,A项正确。8.D【解题分析】5mol混合气体完全燃烧生成CO2和H2O1)共放热3695kJ,设H2与CH4的物质的量分别为xmol、ymol,根据两个热化学方程式列方程组可得联立方程式：x十y=5①，285.8x十890y=3695②，解得x和y分别为1.25和3.75，则原混合气体的均相对分子质量为2X1,25+375X16-12.5,D项正确。1.25+3.759.B【解题分标1C+0一C0,可看成C+号0，一C0.C0+}0,一C0,X、Y,乙的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,A项不符合题意；因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，B项符合题意；AICla+4NaOH一3NaC1+NaA1O2+2H,O可看成AlCL3+3NaOH=Al(OH)3￥+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O,X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,C项不符合题意；Fe+4HNO3Fe(NO,)+NOA+2H,O可看成Fe十HO,一Fe(NO),十号N0A+喜HO,Fe(NO,):+HNO,一Fe(NO)十N04+号HO,X,Y,Z的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,D项不符合题意。10.D【解题分析】由图可知，反应过程中没有OH键的断裂，A项错误；该反应的焓变为(a一b)kJ·ol-1,B项错误；向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，加硝酸酸化后再加入AgN)溶液检验溴元素，C项错误；根据始态和终态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH→CH3CH2OH十Br,D项正确。11.C乐·32·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

吴文怡秦嵩周林波第6期《氯及其化合物素养训练》爹考答案与解析【基础训练)1.A2.B3.D4.C5.(1)If、1f。(2)2A”+3C0+3H,0—2AI(0H),1+3C0,↑(3)①5+H0,+6H3L,+3H,0②FeCl,或H,0,③淀粉-KT【解析】(1)由2H,0、一H,0+0H阿推知2IF=F4+F6。(2)A,和Na,C0,溶液发生相互促进的水解反应：2A1+3C0+3H,0—2A1(0H)2↓+3C0,↑。(3)①碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中「和0，反应生成了碘单质，反应的离子方程式为5I+I10+6H=3L2+3H20。②第二份试样要检验，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加人氧化剂，如FeCl,或H,0,溶液.③第三份试样要检验10，酸化后，还需要用淀粉-KI试纸检验。【提高训练】，61.【解析】①中电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为2NaC1+2H,0电解2Na0H+H↑+CL,↑，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，A正确；反应②为制漂白粉，化学方程式为2C,+2Ca(0H)2Ca(ClO)z+CaCL+2H,O,BE确；④中为C,0和水的反应C120+H,0=2HC10,氯元素的化合价均为+1价，价态未发生改变，C正确；Ca(C10)2能与空气中的H20,C0,反应导致漂粉精变质，D错误。2.D【解析)实哈时，如关闭K,则B装望可用于储存氯气，A正确：气体应长进短出，接法是a→0，b-+d,B正确；加入浓硫酸，放热，可促进气体的挥发，C正确；氩【下转（人）第2.3版中缝】