2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]三试题

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pH”时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3；将A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr2O和CO?形式存在，溶液中存在衡：2CrO}-+2H+=Cr2O+HO,降低溶液pH,衡正向移动，可提高NaCr2O,的产率。(5)由a极从NaOH稀溶液得到NaOH浓溶液，说明OH浓度增大，a极上的电极反应式为2HO+2e—2OH+H2个，a极为阴极，则b极为阳极，连接电源正极，b极上的电极反应式为4OH一4e2H2O十O2个，制备1 mol Na2Cr2O,时，转移2mol电子，生成2 mol OH-,理论上左侧溶液转移2 mol Na的同时逸出1molH2,总质量增重2mol×23g·mol1-1molX2g·mol-1=44g。(6)FeSO4和Na2CrzO,的反应较为灵敏，滴定过程中，滴定液应始终逐滴滴下，B项错误；FeSO4溶液呈弱酸性，Na2CrzO,溶液一般使用硫酸酸化，且Na2 Cr2 O,具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故FeSO4溶液和NaCr2O,溶液都应使用酸式滴定管盛装，C项错误。17.(1)+116.8(2分)：高温(2分)(2)①AC(2分)②减小气体浓度，使衡右移，提高C3H3(g)的转化率(2分)(3)1.6(2分)；12.8(2分)(4)先增大后减小(1分)；反应开始时，体系中主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ中CH的生成速率大于反应V中CH的消耗速率，随着反应进行，反应Ⅲ中CH的生成速率小于反应V中C3H6的消耗速率(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(3)根据题意，列出三段式：主反应Cs Hs (g)-Cs H6(g)+H2 (g)N起始量/mol4006变化量/mol22×80%2×80%6衡量/mol21.61.66副反应C.Hs(g)C2 H (g)+CH (g)变化量/mol2×20%2×20%衡量/mol0.40.4衡时，CH的分压为pCH)=是X120kPa=16kP,oC,出)=合=1.6kPa·mim;衡时b(C,Hs)=20kPa,p(H)=16kPa,则衡常数K。=p(H,)×pCH)=12.8kPa。(Cs Hs)(4)在恒温刚性密闭容器中，速率常数k和k'不变，反应开始时，通入气体CH、O2、N2,体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H)逐渐增大，随着反应进行，c(CH3)减小，c(C3H)增大，丙烯的净生成速率(C3H)减小，体系中主要发生反应V,c(C3H)逐渐减小。18.(1)A(2分)(2)酰胺基（或肽键）、羟基(2分)OHCOOH(3)C1NH(2分)：-Br(2分)OHOH(4)C+2KOH-→CNH+C2HOH+K2CO(2分)(5)18(2分)(6)KCH2MgX(X为卤原子，写成Br、Cl、I等均可，2分)；保护酮羰基(1分)【高三化学·参考答案第3页（共4页）】802C·C QING·