2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]三试题

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·化学·参考答案及解析积分数的极值为号，由于可逆反应有一定的限度，反③利用电化学原理，阳极上水放电生成氧气和H.阳极的电极反应式为2H,O-4e=O2↑+4Ht。应物不可能全部转化为生成物，因此，衡时H2的体19.(12分，除特殊标注外，每空2分)积分数不可能大于兰.C项错误：将炭块粉碎可以增大(1)FcO(1分)SiO2(1分)其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D项(2)增大周液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的正确：故选B、D项。利用竿②反应衡时.HO(g)的转化率为70%.则水的变化(3)7Fc,(S,)3+FeS.+8H,0△15FfeS),+8H,S),量为0.7mol,水的衡量是0.3mol。由于CO的物质(4)F心-(1分)生成蓝色沉淀(1分)的量为0.1mol.则根据()原子守恒可知C()2的物质(5)H2(O2NH·H2()的量为0.3mol,根据相关反应的热化学方程式可知，【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fc(O3·故产生的红生成0.4molC0要吸收热量52.56k.生成0.3mol渣主要成分为FcO,·将红渣粉碎后加入足量的0%CO2要放出热量12.33kJ,因此整个体系吸收热量的H2SO:溶液加热并酸浸，反应原理为：FC2O3十52.56kJ-12.33kJ=40.23kJ:由H原子守恒可知.3H2SO,一一Fc(SO,),+3H2O,过滤出滤渣①，主要衡时H,的物质的量为0.7mol,C()的物质的量为成分为SiO,向滤液中加人黄铁矿进行还原，将Fe+还0.1mol,CO2的物质的量为0.3mol,HO(g)的物质的原为F®-，由(3)小问可知硫元素被氧化为S}.反应原量为0.3mol,则衡时气体的总物质的量为0.3mol+理为：lHFe+FS.+8H0△15Fe++2SO+16Π。0.1mol+0.7mol+0.3mol=1.4mol.在同温同体积条(I)出分析可知，红渣的主要成分为FeO:,滤渣①的件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则主要成分为SiO,。衡体系的总压为2MPa×1.4=2.8MPa,反应(2)黄铁旷研细的主要目的是增大固液接触面积，加快I[C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g门]的衡常数反应速率，提高黄铁矿的利用率。K,=(×)÷×Pa=言×2.8MPa≈(3)硫元萦被氧化为S),化学方程式为7Fe(SO,)+0.47 MPaFcS.+8H-O-A-15FcSO,+-8H.SO,.(2)①某温度下，吸收塔中K,C(),溶液吸收一定量的(4)Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反成生成蓝色沉淀。C()2后，c(C()月)：c(HC())=1:200.由K=(5)由(3)可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeS),cC0g):cH2可知.c(Hr)=HC0)XKe=溶液和HSO,·向滤液中先加入一定量的HO2溶液将c(HC()片)c(C())Fe-完全氧化为Fe3-,再向氧化后的溶液中加人氨水至200×5.0×101mol·L.1=1.0×108mol·L。不再产生沉淀为止·过滤洗涤，对沉淀进行灼烧可制得②吸收塔中CO2被K2CO,吸收生成KHCO,该反应Fc()3·xHzO.对滤液进行处理可得到(NH,)2S)·故的离子方程式为CO.+CO+H2O=2HCO,所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。