2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUN]六试题

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回答下列问题：生克品的(1)俄吸收液“沉淀”过程中生成难溶物俄钠盐[(N,0),0s0,(S02)4·5H,0],该过程中通S02的作用是Rb'](2)“溶解、蒸馏”步骤中，先加人50%硫酸得到Na2OsO,溶液，再加人NaC1O3,反应后蒸馏出OsO4,生成OsO,反应的离子方程式为(3)OsO,用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO,杂质，“分离”时加入甲醇的目的是从“锇吸收液”到“吸收、分离”各操作单元的目的是(4)加入KOH溶液制取饿钾盐沉淀物时，KOH需过量，用衡原理解释其原因：。“滤液1”和“滤液2”中均存在p的物质是(⑤)用浓盐酸“浆化”的目的是提高K,0s0,溶解度，提高“加压氢还原”操作的反应速率，得OBe到海绵饿反应的化学方程式为OF18.(12分)金属钛被称为“21世纪金属”，实验室中先将Ti0,转化为TCL,再制备金属钛。.BTiCL,熔点为一24.12℃，沸点为136.4℃，极易水解，制备TiCL,的装置如图所示，反应原m理为TO2+2C+2C2△TiC1,+2C0。已知：TiCl具有强还原性，易被空气氧化。回答下列问题：浓盐酸T0,与炭管式炉瓷舟无职KMnO子OH原子NaOH溶液m3。(1)检查装置气密性后加人药品。打开恒压分液漏斗活塞，观察到,证明TO2已原法由饿后加热磁舟，A处应添加的装置和药品为星如下：完全反应的现象是(2)测定产品中TCl4的纯度，实验如下：隔绝空气称量mg产品，将产品溶于浓盐酸，加苯进行液封，再向溶液中加适量金属锌。发生反应：2TCL十Za一2TC,+2nC,用FC标准溶液滴定，发生反应：T+Fe+十，0一T0+Per+2H,用KsCN溶液作指示剂，达到消定终点时的现象,此时消耗cmol·L1FeCL溶液VmL,则样品为05C·iv1咒8作Wg办n