2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]五试题

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(5)已知25℃和101kPa下：①CH3OH(I)+O2(g)C0(g)+2H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-bkJ·mol1③H2O(g)—H2O(I)△H3=-ckJ·mol1则表示CHOH(I)燃烧热的热化学方程式为【答案】(1)98kJ(2分)(2)172(2分)(3)(CH3 )2NCHO(g)+2H2 (g)-N(CH3 )a (g)+H2O(g)H =-1.02NA eV.mol-1 (3)+1.19NaeV·mol-1(2分)(4)NH时(aq)+202(g)—N0(aq)+H,0()+2H(aq)△H=346kJ·mol1(3分)Cp(5)CH0H0+0.(g)C0.(g)+2H,0D△H=-2a++hm(g分)(D6南2【解析】(1)由题千提供的热化学方程式可知，每转移12mol电子，反应放出1176kJ的热量，故题给反应的反应过程中，每转移1m0l电子放出的热量为1176=98k。12(2)已知表示白磷燃烧热的热化学方程式为P4(s)十5O2(g)-P,O10(s)△H=-2378.0kJ·mol1,结合反应热△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，故有6E(P一P)十5E(0一O)一12E(P一O)4E(P-0)=6xkJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-12×335k灯·mol14×470k·mol1=-2378kJ.molP,解得x=172。(3)由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高1.02NAeV·mol-1,故该热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)-N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol1;由图可以看出活化能最大的反应为N(CH)3+OH·十H'一N(CH)3(g)+H2O(g),该反应的反应速率最慢，是决定整个过程快慢的关键步骤，由图中数据可知该反应的焓变△H=十119NAeV·mol。等，求星（④由图可知，反应I为NH(ag+0.(g—2H*(eg+0a四+H00AH=273m,反2Ⅱ为N0(ag)+0.(g)一N05(ag）△H:=-73·mo,根据益定#可知.日标反应NH(aq)+20,(g)—2H+(aq)+NO?(aq)十H2O(I)可由I+Ⅱ得到，故△H=△H1+△H2后(T273kJ·mol)+(✉73kJ·mol-1)=-346kJ·mol-1。(5)已知：①CHOH(I)+O2(g)—C0(g)十2H20(g)△H=akJ·mol1,②2C0(g)+O2(g)2C0,(g)△H=-b·molr,③H,0g)一H,0)aH=-CN,mo.根据盖新定体，由①+号×②+2X③可得，表示CH,OH(I)燃烧热的热化学方程式为CH,OH(I)+2O2(g)一CO2(g)+2H,O()产2a+b+4ck·mol1。△H一220.(12分)I.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(填字母)。化学键H一HH-FH-CIH-Br键能/(kJ·mol-1)436565431368A.H2B.HFC.HCID.HBr(2)能用键能大小解释的是(填字母)。反应①.反应2A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应Ha(g)+2ICI(g)HCI(g)+HI(g)+ICI(g)D.硝酸易挥发而硫酸难挥发Ⅱ.(3)H2与IC1的反应历程曲线如图所示。该反应的总反应热化学方程式为I2(g)+2HCI(g)反应进程·95·