2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]七试题

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(6)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：化学式CH COOHH2 COsHCIOK1.8×10-54.3×10-73.0×10-8Ka5.6×10-11写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3(少量)：HC1O+Na2CO3(少量)：019.(14分)CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，发生的主要反应的热化学方程式如下：反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol1反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g）)△H3=-247.1kJ·mol-1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,衡时体系内1.0CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。CH回答下列问题：co0.5(1)反应I~Ⅲ中，属于吸热反应的是反应(填反应序号)。(2)反应Ⅲ的衡常数表达式K=0200400600800(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未T/℃知反应的反应热，利用上述反应计算CH(g)十H2O(g)、CO(g)十3H2（g)的△H=(4)结合上述反应，图中CO的物质的量随温度的变化的原因是(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂。①从反应原理角度说明选择较低温度的理由是②从反应原理角度说明选择使用合适的催化剂的理由是(6)CO2能与H2反应制得甲醇(CH3OH):CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0。一定条件下，将2 mol CO2和4molH2充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，CO2的衡转化率与温度、衡总压强的关系如图所示。C0,衡转化率/%1008041X(255,60)60tp=4 MPa40P220●●2002202402602803003203403607℃①1、2、p由大到小的顺序为②255℃时，该反应的压强衡常数K。=(MPa)-2(K。为以分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。【高二教学质量检测·化学第6页（共6页）】23048B