A.AB.BC.CD.D4.某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是A.分子式为C4H2O4CHOB.与氢气加成时，1mol R最多消耗5molH2COOHC.有5种官能团，其中3种为含氧官能团D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色R5.已知分解1molH,O2放出98kJ的热。在含少量I的溶液中，H02的分解机理为：(1)H,02+I→H,0+IO(慢)(2)H,02+I0→H0+02+(快)。下列说法错误的是A.单位时间内，H02物质的量变化量是02的2倍B.第①步反应的活化能比第②步的高C.c()越大，H,O2分解速率越快D.1molH02分解反应的活化能等于98kJ6.已知液氨（密度为0.617g/cm)与钠的反应和水与钠的反应相似：2NH3+2Na=2NaNH,+H,个，NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动C.将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声D.钠与液氨的反应中NH3为氧化剂，NaNH2为还原产物7.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mo1),判断下列说法不正确的是元素代号II2I3Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42010044005900

8.下列装置能达到实验目的的是C.比较碳酸纳和碳D.利用装置直接实A.分离水和溴B.制取少量乙酸乙酯苯酸氢钠的携稳定修氯化镁溶液中狡得无水口C0,乙醇+乙酸和碳酸9.下列离子反应方程式正确的是A.向Fe(0,),稀溶液中加入稀盐酸：3Fe+2H+0—3Fe+01H,0B.酸性高锰酸钾溶液中加入H,02:2M0:+7H,02+6H—22+60,1+10H,0C.向NaHS0,溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液：2H+02+Ba2+20H—S0.↓+2H,0D.向NaC0溶液中通入少量S02:3C10+S02+H,0—CT+s02+2HC010.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的化合价是+4氢A.a与c、d、e都有可能反应生成b物B.盐f和盐g不可能发生反应-2C.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通人BaCL,溶液中，短时间无沉症产生11.下列实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验方案实验目的室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol·L比较H,C03和CH,C00班的酸的NaHCO,溶液和CH,COONa溶液的pH性强弱向盛有1mL0.2mol·L-1Na0H溶液的试管验证该温度下：B中先滴加2滴0.1mol·L1的MgC2溶液，K Mg(OH):1>K[Fe(OH):]再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl,溶液C用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池比较铁、铜的金属性强弱室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相D同浓度的Na,S,0,溶液，再分别加人相同体探究浓度对反应速幸的影响积、不同浓度的稀硫酸2023届高三化学调研检测考试-3-（共8页）

13.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表F,黑球代表Mg)。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm。则下列说法正确的是A.晶胞中Fe的配位数为4B.储氢后的晶体化学式为FeMg2HCMg与e之间的最近第离为百。mD.铁镁合金中，与镁原子等距且距离最近的镁原子有8个14.科学家基于C,易溶于CC1的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NaTi,(PO)+2Na+十2eNa3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是。输电网A.充电时电极a是阳极。风力发电B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCI溶液的浓度增大NaCl溶液极aD.理论上电极a质量增加46g,则生成22.4LC215.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L1的盐酸和多孔炭泵电极b泵醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液（醋酸的K。=1.8×10-5;用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3~9.7)。下列相关说法不正确的是A.25℃时，若相同浓度的CH;COONa和NaF两溶液，前者的pH较小，则Ka(CH2 COOH)>Ka(HF)B.25℃时，若相同浓度的CH,COOH和CH,COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH,COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)C.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+十OHH2OD.pH=7,c(Na)>c(CI)>c(CH,COO)>c(CH,COOH)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)葡萄糖酸锌Z(C。HO),]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知：a.相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙（锌）葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性不溶微溶可溶b.相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430，葡萄糖酸锌455化学试题（一）第4页共8页

100所名校高考模拟金典卷·化学（十）答案C解题分析本题考查化学用语的使用。HCO分子中O原子第I卷（选择题共44分)分别与H原子、C1原子共用一对电子，故结构式为H一O一C1,C项错误。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法不正确的是A.碳酸氢铵常用作氨肥B.氧化铁用于生产红色油漆、红色颜料C.SiO2用于制造半导体材料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是答案C解题分析本题考查化学与生活。碳酸氢铵中含有N元素，铁丝绒因此常用作氮肥，A项正确；Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B项正确；S用于制造半导体材料，而二氧化硅是光加热20mL2+60mLH2的混合物导纤维的主要成分，C项错误；由于酸性：醋酸>碳酸，而且醋酸钙乙易溶于水，因此根据复分解反应原理，食醋可用于清除暖水瓶中的水A.利用装置甲合成氨并检验氨的生成垢，D项正确。B.利用装置乙向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释C.利用装置丙制取溴苯D.利用装置丁制取硝基苯答案C解题分析本题考查化学实验。干燥的pH试纸不能用于检2.下列图示或化学用语表示不正确的是验氨气，A项错误；铜和浓硫酸反应后的混合物中可能还有浓硫酸，稀释应采用酸入水的方式，B项错误；实验室用铁作催化剂，用@0⊙0o人H-一C-O》液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且极易溶于四氯化碳溶液，所以用四氯化碳溶液吸收澳，生成的HBr极易溶于水，故采用倒置的漏斗防止倒吸，C项正确；制备硝基苯的水浴温度为50~60℃，D项错误。A.CO2分子的结B.3一甲基戊烷C.HCIO的结D.K+的结构示意图构模型的键线式构式23新高考·D·化学-GD0NG

HH2f久Rl946璃日(3)XC,能与Z,C在高温下反应生成一种新型净水剂X,ZC,该反应的化学方程式为(4)向盛有5mLAC溶液的试管中先加稀硫酸酸化，再滴人2 mLZYC,溶液，观察到溶液变为棕黄色，写出发生反应的离子方程式：段时间后，有大量气泡产生，所得溶液的温度升高，并产生红褐色的沉淀，产生气泡的原因是(5)一定量的XC,与二氧化碳反应后的固体物质，恰好与含O,8 mol HCI的稀盐酸完全反应，并收集到0.3mol气体，则该固体物质的组成为(标明物质的量及化学式)。17.(8分)KA1(SO)2·12HO(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为A,含有少量的Fe,Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：20试剂①NH.HCO稀硫酸易拉赋微热、过这滤液A沉淀B产物K,S0.(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。a.HCl溶液b.H2SO,溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应化学方程式：(3)沉淀B的化学式为,将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(4)已知常温下，K.=1.0×10-14,A1(OH)3=A1O2+H十H20K=2.0×1013。常温下Al(OH),溶于NaOH溶液反应的衡常数等于918.(10分)从某治炼废渣（含Cu、Ag、Bi,Pb及SiO)中分离回收相关金属的工艺流程如下：乙水o→含Ag(NHNH.-H.OAg→AgC1,PbCl2-NHsN③0.2NaCI→浸液→PbCl2浓硝酸②→滤渣：Bi(OH)NO废渣水解①→含Bi(NO)、Cu(NO)2溶→浸渣pHl-19L含cu(N0,帝液⑥6u5回答下列问题：(1)Bi(NO3)3中Bí的化合价为(2)为提高步骤①中用硝酸浸取时金属的浸出率，可采取的措施是增大她(列出2条)；浸渣的主要成分为n布号(3)步骤④中还生成了N,反应的离子方程式为0(4)步骤⑤中水解的离子方程式是(5)步骤⑥中制取铜怠适的方法是19.1分)氧氯化锆（⑦，C)晶体可用作媒染剂、定色剂等，微溶于盐酸，易溶于水。工业上常以结英砂（主要成分为云SO,还含有少量FCO、F©O,AO、Si0,等）为原料生产氧氯化结，其工艺流程如下：NaOH过量试剂X盐酸洗涤、干燥等，成品722滤渣液此人已知2热0，能与烧碱反应生成可溶于水的N2,0,N20:与酸反应生成Z0(不与

（二)1.C无溶液体积无法计算，A项错误2与H。的反应为可逆反应，故反应后H分子数小于2N,B项错误：120 g NaHSO,固体的物质的量为1mol1 mol NaHSO0,中含有1，mol Na*和1mol1HSO,故含阴、阳离子的总数目为2Na,C项正确，50mL4molL1的盐酸的物质的量n=c=4molL1X0.05L=0.2mol,故完全反应后转移0.2Na个电子，D项错误。2.B除BaSO,中的CaC0,需要烧杯、玻璃棒及漏斗等，A项不能完成；萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，烧杯，B项能完成；制取乙酸乙酯需玻璃仪器试管、酒精灯及导管，C项不能完成；配制250L0.2mol·L1的盐酸需要250mL容量瓶、量简、胶头滴管，D项不能完成。3.CC0、NO不是酸性氧化物，A项错误；C0,的水溶液中碳酸电离导电，C0:属于非电解质，B项错误；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，C项正确N的摩尔质量为28名·mo,D项错误4.C1 mol MgOHCI的质量为76.5g,A项错误；摩尔质量的单位是g:mol,相对分子质量的单位是“1”，B项错误一个N分子的质量约为。02108，C项正确；个0中含有2个H原子，所以当水中含有·,新茶水国6.02×10个H原子时，H,0的物质的量为0.5ml,D项错误。个位语，。,5.BNaO2和NaS摩尔质量均为78g·mol1,故混合物的总物质的量为1mol,离子的物质的量为1molX3二3mol,A项正确；铁与硫反应生成F®S,故1mol铁与足量的硫反应，转移电子的个数为.2Na,B项错误；22.4L:22.4.m7X18XNa=18Na,C项正确：根据Fe水解的离子方程式：Fe++3H0一Fe(OH:+十H可知，消耗1个Fe+生成3个Ht,故阳离子个数增多，应大于Na,D项正确。，示6.D由图可知，y表示的是物质的量、体积等，同温同压时，若y表示物质的量，同质量时，气体的相对分子质生量与物质的量成反此，即相对分子质量越大物质的量越小，所以X气体的相对分子质量小于O2,X可以是.Ne,但1olX气体中所含的原子数不二定比O2的少，D项错误。7.C同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为aol。④中CL2十2班-=2C年五，常温下，碘固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3十HCl=NC1,反应后无气体。③中不发应（光照或点燃条件下才反应）。④中发生反应2NO十O2—2NO2,2NO2一N2O4,反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间，所以最后容器内的压强由大到小的顺序排列为③>①>④>②，C项正确。8.C根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO)十c(NO)一c(Na+)一c(NH攻)=1.0X10-5mol·L1,则pH=5。9.C1个H2O2分子中含有2个极性键，100g质量分数为17%的O溶液中，H02所含极性键数目为02X当×2NM=,另外，溶液中还合有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该02溶被中极性数目大于Wa,A项错误；28gC,:中含有2olC,28gC0中含有1molC,则28g由CH和C0组成的混合物中1mo

(2)在催化剂作用下，C()也能将NO,转化为无轟清洁物质，恒温条件下，将一定量的CO与NO2气体通人恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)十4C0(g)=N2(g)+4CO2(g)。下列可判断反应达到衡的是(填标号)。A.混合气体的密度保持不变B.c(CO2):c(N2)=4:1C.容器内总压强不再改变D.VM托(NO2）=2Ui托(CO2)(3)汽车尾气中含有较多的CO和NO,在化剂作用下，发生反应2NO(g)十2CO(g)一=(g)+202(g)。实验测得：啦=E·c2(CO)·2(NO),她=k递·c(N)·2(Cz)(kE逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2工的恒容密闭容器中充人1.6mol)和1 mol NO,当反应达到衡时，N)的转化率为80%，则：①k正：k逆=一一。②衡时体系压强为pkPa,K。为用分压裴示的衡常数（分压=总压×物质的量分数)，则衡数K,=(用含p的式子表示)kPa1。③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂一（填“甲”或“乙”），理由是NO的脱氮率/%印01002003004005006007/K20.(14分)有机物Ⅸ是合成酮基洛芬的重要中间体，-一种合成X的路线如图：CHCHCH多步反应C4H20COOHCOCI AICI0r0CH2BrCCH,V/CHCH2ONaCHCH2ONaCist NONaCNH△【高三化学第7页（共8）131、。

为C,B项错误；氩气为单原子分子，D项错误。品的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的综3.B【解析】次氯酸的酸性弱于碳酸，A项错误；将合运用能力。上述流程中，Ti元素体现的化合泥土加入蒸馏水中搅拌得到的是悬浊液，C项错价有0价和十4价，A项错误；通过对流程图的误；FeCl溶液加热得到Fe(OH)3固体，灼烧得分析，可知向含有TiO+、Fe2+、Fe3+等的酸性到Fc2O3,D项错误。溶液中加入适量铁屑的目的是将Fe3+转化为4.D【解析】本题主要考查常见气体的制备，侧重Fe+,B项错误；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就考查学生的实验设计和理解能力。启普发生器会产生FeSO4·7H2O,然后将晶体过滤出来，适用于不需要加热的固体颗粒或块状物与液体就得到了绿矾，C项错误；TiO2、焦炭和氯气在制备气体的反应。氯化铵和氢氧化钙均为固体，高温下反应生成TiC14和CO,据化合价的变化A项不符合题意；二氧化锰与浓盐酸的反应需要可以判断出焦炭为还原剂，TCl为还原产物，D加热，B项不符合题意；Na2CO3是粉末状，C项项正确不符合题意。11.A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结5.C【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律论，侧重考查学生的思辨与分析能力。氯化氢的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移的能和一氯甲烷均为气态，A项错误。力。依题意可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、I2.BC【解析】本题主要考查制备CuO的工艺流N、O、Si。C、H两种元素可形成甲烷、乙烷等多程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和种化合物，C项错误。综合运用能力。“酸浸”时发生的是非氧化还原6.B【解析】本题主要考查有机物的相关知识，侧重反应，A项错误；n(Cu2O)=0.1mol,2Cu2+考查学生对基础知识的理解能力。Q的分子式为→Cu2O,N2H4→N2,根据电子守恒，至少C9HsO2,A项错误；Q的苯环上的一氯代物有4：需要0.05mol即1.6gN2H4,D项错误。种，B项正确；Q的结构中含有碳碳双键，能使酸13.AD【解析】本题主要考查反应速率方程及反应性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；Q的结构中含级数、速率常数和半衰期，侧重考查学生的理解有酯基，在aOH溶液的作用下可以发生水解能力。分析表格数据知，N2O的浓度变化与时间(取代)反应，D项错误。成正比，该反应是匀速反应，a=0.040,A项正7.C【解析】1个环丁烷分子含极性键的数目为8，确；w=k·c”(N2O)为直线方程，说明n=0,该反7g环丁烷含极性键数为VA,A项错误；标准状应是0级反应，B项错误；该反应的速率常数等于况下，HF为液态，B项错误；没有标明温度、压反应速率，可根据任何一段时间求速率，=k·强，D项错误。c(N,0)=k=0.1o0-0mol.L1·min1=1.08.C【解析】本题主要考查实验装置，侧重考查学100生实验设计的能力。胶体粒子可以通过滤纸，A×10-3mol·L1·min1,C项错误；设起始浓度项不符合题意；Br2与苯互溶，B项不符合题意；12应使用NaHSO3饱和溶液除去SO2中含有的少为c,0=k,2=友一2头，半衰期与起始浓度成正量HCl,D项不符合题意。比，根据表格数据知，起始浓度为9.C【解析】本题主要考查离子共存的判断和分0.100mol·L1时半衰期为50min,温度不变，速析，侧重考查学生的思辨与分析能力。CO可率常数不变，则起始浓度为0.200mol·L1时，将H2S氧化为O2,A项错误；重铬酸盐在酸性条半衰期为100min,D项正确：件下可氧化乙醇，B项错误；能发生反应AlO2十14.AC【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考HCO3+H2O=Al(OH)3￥+CO⅓，D项查学生的知识迁移能力。该燃料电池的产物为错误。氮气和水，其总反应中未消耗KOH,所以KOH10.D【解析】本题主要考查由钛铁矿制备钛等产的物质的量不变，但由于有水生成，故KOH的23JBTX1-新高考.化学

(3)“滤渣”的主要成分是d(4)常温下K,[Ca(OH)2]=5.5×106,Kp(CaW04)=8.8×10。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的pH=13时，c(WO?)为一molL。(5)“熔融电解”过程中阴极反应为WO}+6e一W+4O2。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是一。(6)钛渣经处理可得到粗T02。将TO,氯化为TCL,是冶炼金属钛的主要反应之一。工业上常采用“加碳氯化”的方法生产TCL4,同时得到CO,相应的化学方程式为①Ti02(g)+2C2(g)=TiCl4(g)+02(g)△H1=181 kJ.mol-K=3.4×1029②2C(s)+02(g)一2C0(g)△H2=-221kJ·molK2=1.2×108结合数据说明氯化过程中加碳的理山16.（15分)采用沉淀-到化法处理含铬(I)废水，并回收制备重铬酸钾(K,Cr,O,)的流程如下：KOH溶液过量H02、K0日含C、Fe废液调pH过滤…→KCr0,品体滤液己知：①Cr,O?+H,O、=2CO+2H*,溶液pH<5时，主要以C,O子存在：在pH>7时，主要以CrO}存在。②酸性条件下，Cr,O子氧化性强于H,O2。(1)Cr(Π)在水溶液中的存在形态分布如题图-1所示。1.08010.8Cr(OH)K:Cr:O:三0.660Cr(OH)40KSO020012是16图一1题16出-225℃时，Kp[Cr(OH),]=6.4×10、K[Fe(OH),]=1.1×1036,若除去废水中Cr3+,使其浓度小于6.4×103molL,“调H”的范围为(2)“氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为

第三十单元一轮复综合诊断测试1.D【解题分析】太阳能电池的主要成分是Si,不是SiO2,A项错误；发酵粉的有效成分是NaHCO3,不是Na2CO3,B项错误；明矾是KAl(SO4)2·12H2O,C项错误；钡餐的主要成分是BaSO1,D项正确。2.B【解题分析】1 mol Na与100gH2O反应，H2O过量，反应①产生0.5molH2,A项正确；反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2个，B项错误；Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2，C项正确；①②③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，D项正确。3.B【解题分析】一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氨与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，A项正确；氯化钠不能通过一步反应得到过氧化钠，B项错误；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，C项正确；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，各物质之间通过一步反应可以实现，D项正确。4.D【解题分析】向F(NO)3稀溶液中加入过量的HI稀溶液，NO。在酸性条件下具有强氧化性，能够将厂氧化为L2,而且Fe3+也能将I氧化为I2,则反应的离子方程式为Fe3-+3NO5+12H++10I-5I2+3NOA+Fe++6H2O,A项错误；H+结合OH的能力比NH4强，发生反应H+十OH一H2O,B项错误；Fe过量，反应产生Fe+,C项错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故离子方程式为3Cu+2NO2十8H+一3Cu2-+2NOA+4H2O,D项正确。5.C【解题分析】根据元素W、X的单质均为空气的重要组成部分，可知W、X为N元素和O元素的一种，结合14W+He→X+1Y知X的质子数大于W,则W为N元素，X为O元素，根据9Z十He12C+n,可知Z的质子数为4，则Z为Be。W、X的单质为N2、O2,均可发生氧化还原反应，如N十3Mg点槛Mg,N,O,十2Mg点基2MgO,A项正确：Be(OHD,的碱性弱于Mg(OH)2,B项正确；非金属性：O>N,所以最简单氢化物的稳定性：O>N,C项错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2)、HO2等化合物，D项正确。6.D【解题分析】两次氯化的作用是相同的，目的都是将Br氧化为Br2,故A项错误；吸收塔内反·97【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一FJ】

关于碳碳双键对称，苯环关于支链对称，一氯取代可在碳碳双键上及其苯环上的邻、间、对位，共4种，B项错误；Ⅱ的分子存在碳碳双键，且两个碳原子均连接苯基和氢原子，故其存在顺反异构现象，C项正确；I(CH3)可以用来萃取溴水中的溴，含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，但不可以用来萃取溴水中的溴，D项错误。8.AD【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项错误；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O6),所以不能将海带灼烧，D项错误。9.B【解题分析】①和③中均不含醛基或甲酸酯基，故用银氨溶液鉴别均无明显现象，无法鉴别，A项错误；③有6种等效氢，故其一氯代物有6种，B项正确；由结构可知，②的分子式为C1oH1sO,④的分子式为CoH6O,二者分子式不同，不是同分异构体，C项错误；①②均含有碳碳双键，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。10.A【解题分析】两种气态烃组成的混合物，总物质的量为0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水，均分子组成中C原子数目为16m0=1.6,3.6g水的物质的量为0.1 mol3.6g:m=0.2mol,均分子组成中H原子数日为°.。m02-4,故该混合烃的分子式为C.6H4。根据C原子可以知道，该混合物中一定含有CH4,根据H原子可以知道，另一烃的分子中H原子数目为4，A项正确。11.(1)CH2=CH2;羧基(2)氧化反应；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3)CH,COOH+CH,OH浓统酸CH,CO0CH,十H,O(每空3分)NO浓硫酸12.(1)HNO3>H2O+(2分)·85·【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

QGQG【上接(A)第1、4版中缝】2H,加入Ca(0H)2,引人氢氧根离子，消耗氢离子，该衡向正反应方向移动。(3)根据图像可知CO的沉淀率随温度升高，沉淀速率加快。(4)使用0.450molL硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225m0lL硫酸的原因为c(HS0,)增大，则c(S0)增大，与Ba2生成沉淀，促使BaCr0,(s)一Ba”(aq)+Cr0(aq)衡右移，使c(C0)增大，同时c()也增大，共同促使Cr,05+H,0200+2H衡左移，可以生成更多的H,Cr2020(5)根据过述分析可知，沉淀BaCrO,并进一步回收重铬酸的效率受到溶液pH、温度H,SO,浓度、BaCrO,颗粒大小等因素的影响。,15.(1)①研磨（或适当延长浸取时间、搅拌等)(1分②Si0,(2分)③V20,+s0g+4H2V0+s0+20:Fe"(各2分)(2)V,0;0H)4能与OH发生反应，碱性越强，V,02(0H)损耗率越大(2分)3)3V62(0H)4+NaClO,+6NaQH---6NaVO3+NaCI+9H,0(2羚)(4)C(2分)(5)816(2务)第11期《过渡金属元素及其化合物综合测试卷（二）》参考答案与解析1.D2.G3.D4.D5.B6B7C8.B9.C10.B11.C12B13.(1)5N+12H+2N0,一5Ni+州f+6H,0(3分),(2)将亚铁离子氧化为铁离子；6（各2分）(3)H,S+Cu-CuS!+2n(3分)(4)过量的F生成氨瓶酸，会腐胸莞容器(2分)(5)3152×100%（3分)93X21【解析】)金属镶在酸性条件下被硝酸氧化为镍离子、氮气和水，反应的【下转(B)第1,4版中维】:声明基于对知以和创作的薄亚，本

误；向某溶液中加入稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体，原溶液中可能含有SO或HSO3,B项错误；水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，C项错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO溶液的pH,Na2CO3水解，溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显巾性，说明酸性：硫酸>碳酸，因此非金属性：S>C,D项正确。10.D【解题分析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A项不符合题意；HNO3酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成氯化银白色沉淀，若蒸馏水中氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)衡气压，便于液体顺利滴下(2分)(2)2MnO+16H++10C1--2Mn2++5CL2A+8H2O(2分)(3)p(2分)(4)C2中的氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(5)淀粉溶液(2分)；滴入最后一滴N2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)；66.4%（或66.375%）(3分)；偏小(2分)12.(1)溶解；过滤；NaOH溶液（各2分）(2)CaCl2+Na2 COs -CaCOs+2NaCl,BaCl2+Na2 COs-BaCO3+2NaCl(6)(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(2分)(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BC2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量（或其他合理答案）(3分)13.(1)e,d,k,j,b,c(或e,d,k,j,c,b)(2分)(2)液化BCL3使其从混合气体中分离出来；B与HCI反应生成H2,H2、C2混合受热发生爆炸（各2分）(3)BCI-+3H2O=3HCI+Hs BO(2(4)碱性、漂白性或强氧化性(2分)(5)C1O+CI-+2H+=H2O+C12个(3分)(6)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+-CaSO+2C1+4H+(SO2+Cl2+2H2O=SO+2C1-+4H+)(3分)【解题分析】(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥纯净的氯气再与硼反应，可用降温的方法使生成的BC1变为液态物质，最后多余的氯气和氯化氢尾气用碱石灰吸收，还能防止外界的水蒸气进入装置D中，故正确的连接顺序为e→d→k→j→b→c(或e→d→k→j→c→b)。·74·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

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11.地质时期，影响该河流下切速度变化的主要因素有 ①地壳运动②山坡朝向 ③河流流量 ④人类活动 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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100所名校高考模拟金典卷·化学（八）答案B第I卷（选择题共42分)解题分析本题考查NA的应用。46gNa的物质的量为2一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有mol,钠与足量的水

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C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入N2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义：D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如

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该物质最多可消耗6molH2(苯环3、羰基2、碳碳双键1)，B正确；所有碳原子共面，C错误：胡桃醌能发生取代反应（苯环）入、加成反应（苯环、羰基、碳碳双键入、氧化反应（碳碳双键、燃烧)，D正确。13

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盐桥ACu.Cu18.(15分)可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合

56吧12：242☑回2书如令勇X百度网盘分享●●·）小侨取适量的背蒿素按图1所示点燃，检验产物发现产物有0和c0,以此确远图3皆诺卷中定合有碳、氢元贵。小江认为小标的实验设计不道，原因居(用化学方程式表示)。2)为碗定背高亲的元素红成，小渝取mg背福素利用图2逃行实验。先向A、B、C装置中道一段时问N2,然后关闭N2阀门，连上D、E装置，再打开电炉和分液滑斗的开关，开始反应。①实验前通一段时问N,的目的是②根据图2和图3中装置推测B中氧化钙固体的作用为③装程C中氧化铜的作用为④图中D处应选图3中的一。（用化学方程式表示）(填“甲"或“乙")。⑤通过测定图3中浓硫酸和氢领化的溶液反应前后的质骨可推知背蒿素组成。若没有装置E,则计算得到碳、氢元素的质量比会(填序号)A,偏大B.偏小C.不变D.不能确定五、计算题（本大题包括1小题，共10分）20.资C2)是工业上常用的一种合金。为了测定装资铜样品中钢的质最分数，菜兴趣水组回学进行了如下探素：取一块黄铜样品，将其粉碎后，将取102放入烧杯中，然后将10g稀盐酸分成5等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示。加入次数四五加入稀盐酸的质量g202020200烧杯中物质的总质量g119.9159.7179.6199.6(1)实验时需要将黄铜样品粉碎成粉末，其目的是(2)r=g。(3)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)(4)该实验过程中过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是一。若过滤后滤液浑浊，可能的原因是」(写出一条即可)。第6页6/6三0目录模式播放

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第二节6-10 ABACC第三节11-15 ABAAB第五节1.Fine.2.It's Jenny's.3.It's r

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students is younger than those in the past years.目前的中国留学生群体比过去几年更年轻。可知近年来去往英美等国家的中国留学生年轻化。故选A项。29.D推

姓名准考证号绝密★启用前湘豫名校联考2024年2月高三第一次模拟考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7第I卷选择题（共126分）】一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某科研团队从尖孢镰刀菌中分离纯化得到一种耐热的蛋白酶，为使该菌产生的蛋白酶应用于相关工业生产，需要进行一系列研究。下列探究思路不合理的是A.用不同的pH缓冲液分别处理该酶，探究该酶的最适pHB.控制不同的高温处理时间，探究该酶的热稳定性C.可用板划线法和稀释涂布板法分离纯化菌株并对该菌数量进行测定D.适宜条件下测定酶促反应速率，探究该酶的酶活力大小理科综合试题第1页（共20页）

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7.炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是A.该反应为分解反应B.碳酸锌中碳元素为十2价C.锌元素是人体必需的常量元素D.人体内缺锌会引起贫血8.下列物质不属于空气污染物的是A.NO2B.PMoC.稀有气体D.细颗粒物项目学小组在实验室配制溶质质量分数为6%的NaC1溶液并进行初步提纯。回答9~11题。9.实验室倡导节约用水，下图表示“国家节水标志”的是AB10.配制质量分数为6%的NaC1溶液不需要用到的仪器是A.量筒B.玻璃棒C.酒精灯D.烧杯11.用粗盐配制的NaCI溶液中含有少量MgSO4。根据题11图判断，下列说法正确的是溶解度/g60MgSO,NaCl温度/℃题11图A.将a点的MgSO,溶液升温至t2℃，仍为饱和溶液B.将NaCI溶液蒸发结晶，可得到较纯的NaClC.溶解度：MgSO4>NaClD.b点的MgSO4溶液的溶质质量分数为60%12.五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动实践涉及的化学知识A蚊虫叮咬后涂牙膏（含氢氧化铝摩擦剂）利用酸碱中和原理B用铅笔芯制作电极石墨有导电性清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气可供给呼吸D用汽油清洗有油污的衣服发生了乳化13.化学与人类生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.煤、石油、天然气均不可再生B.白醋、苹果汁、厕所清洁剂均能使紫色石蕊溶液变红C.用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜D.工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装化学试题第2页（共6页）

口■■口口■口贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（七）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号37答案ABBDB题号891011121314答案CDcADCB【解析】1.碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误。维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+,促进人体吸收，B正确。·茅台酒由小麦发酵而来，涉及淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖分解为乙醇和CO2的反应，C正确。苗绣的棉质底布的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D正确。H2.甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7，其电子式为H:C,B错误。3.CC14为非极性分子，H2O、NH3为极性分子，且NH3与H2O可形成氢键，故在H2O中的OH溶解性：NH,>CCL4,A正确。≤可形成分子内氢键，H0一人CHO可形成分CHOOH子间氢键，故沸点HO,B错误。吸电子能力F>CI>H,故酸性CHOCF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH,C正确。分子之间都是范德华力，在分子内部原子间是共价键，但惰性气体是单原子分子，其就不存在共价键，D正确。4.给液体加热，液体体积不超过试管容积三分之一，A错误。托盘天的精确度为0.1g,且称量NaOH固体应在小烧杯内进行，B错误。NaCl不水解，且温度升高溶解度变化不明显，可采用蒸发结晶析出NaCI晶体，C正确。KOH标准液应盛装在碱式滴定管中，且眼睛应看锥形瓶，D错误。5.根据题意，W元素原子序数最小且核外未成对电子数在同周期中最多，故W是N,Z原子的半径在同周期中最小，则Z是CI,Y与Z同主族，故Y是F,则W、X、Y、Z分别是N、O、F、CI。简单气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>NH3,A正确。简单离子半径：CI>N3>O>F,B正确。元素第一电离能：F>NO,C正确。X的单质O3为极性分子，D错误。化学参考答案·第1页（共8页）

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