2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]二试题

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(3)“滤渣”的主要成分是d(4)常温下K,[Ca(OH)2]=5.5×106,Kp(CaW04)=8.8×10。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的pH=13时，c(WO?)为一molL。(5)“熔融电解”过程中阴极反应为WO}+6e一W+4O2。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是一。(6)钛渣经处理可得到粗T02。将TO,氯化为TCL,是冶炼金属钛的主要反应之一。工业上常采用“加碳氯化”的方法生产TCL4,同时得到CO,相应的化学方程式为①Ti02(g)+2C2(g)=TiCl4(g)+02(g)△H1=181 kJ.mol-K=3.4×1029②2C(s)+02(g)一2C0(g)△H2=-221kJ·molK2=1.2×108结合数据说明氯化过程中加碳的理山16.（15分)采用沉淀-到化法处理含铬(I)废水，并回收制备重铬酸钾(K,Cr,O,)的流程如下：KOH溶液过量H02、K0日含C、Fe废液调pH过滤…→KCr0,品体滤液己知：①Cr,O?+H,O、=2CO+2H*,溶液pH<5时，主要以C,O子存在：在pH>7时，主要以CrO}存在。②酸性条件下，Cr,O子氧化性强于H,O2。(1)Cr(Π)在水溶液中的存在形态分布如题图-1所示。1.08010.8Cr(OH)K:Cr:O:三0.660Cr(OH)40KSO020012是16图一1题16出-225℃时，Kp[Cr(OH),]=6.4×10、K[Fe(OH),]=1.1×1036,若除去废水中Cr3+,使其浓度小于6.4×103molL,“调H”的范围为(2)“氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为