2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-HUN]四试题

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5已知网数)-号的极到A.(0.)6.公元171”·被·(2)焦硫酸(H,S0,·S0,)溶于水，其中的S0,都转化为硫酸，若将知g焦硫酿溶于水配成4.00L硫酸溶液，该孩酸溶液的物质的量浓度为1.25m0l·L'.则w一(3)浓酸是中学常用于燥剂，若500g质量分数为98⅓的破酸能吸收80g水，浓硫酸吸水后生成H,S0,()硫铁矿是工业上制备孩酸的主要原料，硫铁矿氧化培烧的化学反应式如下，·nHO,则n3F5t80,F%0,+650,4Fs+10,22P名0，+850若mol FeS,完全反应，生成F60,与FeO,的物质的量之比为11，发品.e则消托的空气在标准状况下的体积至少为3止，转移电子的物质的量为知空气中N,、0,体积分数分别为80⅓.20%，其他成分忽略不计)18,(2分)工业上，常用过=硫酸铵[(NH),SO,]溶液检验度水中的Mm*(无色).离子方程式为S,O十0已知(NH),S。分子中S元家为最高价志，则分子中-1价0与-2价0的个数比为上)ZMn,02Mn0:0阳（未配）.一：在该反应中，还原产物是(3)某实验需要250ml0.1mol·L-(NH,),S,O,溶液，用(NH,),S,O,固体尼制该溶液时，如果配制过程(2)配井写出上述离子方程式中，漏掉了“洗涤烧杯和玻璃棒”步保，尼制的浓度将一（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。()测定废水中Mm+的浓度，取30.00mL.度水于维形瓶中，清加0.1mol·L1KMn0,溶液产生照色MnO,浑浊，至溶液变为浅红色且半分钟内不福色时，消耗KMnO,溶液25.00mL(假设度水中其他杂质不S参与反应).该度水中c(Mn“)-025mol·L.(5)设计简易实验证明处理后的度水中含有S019,(12分)工业上，采用阴离子交换膜电解法从菱锰矿中提取金属锰并获得刷产品铁红、氧化铝、二氧化硅等。主要物质转化关系如下双氧a+A”=eHh十n已如老主级成分是MC0少量M0Fc0s0o,尊.计色下'=Mnu十0+9H1回答下列问题：(1)“酸溶中发生了氧化还原反应，滤渣W中不含MnO,.写出MO,参与氧化还原反应的离子方程式n0+形+4t=Mn+2配2+2h01在该反应中氧化产物是e26a填化学式).(2)有人提出“可用次氧酸钠替代双氧水”，你是否同意他的观点,简述理由：丘灭时c被有化成方高孙争文，花成父气体A是某化工生产的刷产品，A为C(3)为了节省双氧水，需要测定“酸溶”得到溶液中F·的含量：通常用酸性重络酸钾溶液滴定溶液中F心+，还原产物为C+.写出滴定反应的离子方程式：心年土上论十位三20w进渣y的主要成分是4填化学式).6”tq=(r6产4【化学试题·第4页（共4页）】