【解析】不同濒危物种间存在生殖隔离，不能进行基因交流；共同进化是指不同生物之间或生物与无机环境之间在相互影响中不断进化的过程，共同进化与提高出生率无关；雄性绿孔雀为驱赶其他雄鸟发出的鸣叫声，属于物理信息；易地保护为濒危物种提供最后的生存机会。11.蚜虫的粪便中有含糖分的黏液，称为“蜜露”。蚂蚁非常喜欢吃“蜜露”，常用触角拍打蚜虫背部，通过拍打产生的振动频率促使蚜虫分泌“蜜露”。蚜虫受到其天敌瓢虫袭击时，会从尾部发出报警信息素，将危险信息通知给其他蚜虫，同时蚂蚁接收到报警信息素就会赶来驱除蚜虫的天敌。下列相关叙述错误的是A蚂蚁拍打蚜虫背部产生的振动频率属于物理信息B蚂蚁吃“蜜露”的过程中，蚜虫同化的一部分能量传递给蚂蚁C.化学信息可以在同种或异种生物间传递D信息能调节生物的种间关系，进而维持生态系统的衡与稳定【答案】B【解析】蚂蚁拍打蚜虫背部产生的振动频率对于蚜虫来说属于物理信息；“蜜露”是蚜虫粪便的一部分，而粪便不属于蚜虫同化的能量；化学信息可以在同种或异种生物间传递；分析题干信息“蚜虫受到其天敌瓢虫袭击时，会从尾部发出报警信息素，将危险信息通知给其他蚜虫，同时蚂蚁接收到报警信息素就会赶来驱除蚜虫的天敌”可知，信息还能够调节生物的种间关系，进而维持生态系统的衡与稳定。12.生态衡是指在生态系统中生物与生物之间、生物与无机环境之间相互作用而建立的一种动态衡，包括结构和功能上的稳定。图中“置位点”为生态系统所具有的某种理想状态，甲、乙、丙为生态系统中的生物成分。下列叙述错误的是,正反馈A.自然状态下，光能只可通过成分甲输入生态系统偏离<负反馈B.负反馈在生态系统中普遍存在，是生态系统具备自我调节能力的基础甲→乙C.生态系统的抵抗力稳定性越低，其恢复力稳定性就越高输入置位点→输出丙D,对于偏离“置位点”的生态系统，适当的物质和能量投入可纠正其偏离状态【答案】C【解析】成分甲是生产者，在自然状态下，光能只能通过生产者的光合作用输入生态系统；负反馈在生态系统中普遍存在，是生态系统具备自我调节能力的基础；北极苔原生态系统比较特殊，其抵抗力稳定性弱，恢复力稳定性也弱；对于偏离“置位，点”的生态系统，适当的物质和能量投入可加快生态系统的恢复。13.持续的过度放牧导致某草场退化，进而为布氏田鼠的繁殖提供了适宜的环境条件，鼠害加剧，致使草场进一步退化。下列相关叙述正确的是A.禁止在草场放牧后，草原恢复的过程体现了其抵抗力稳定性B布氏田鼠的繁殖导致草场进一步退化属于负反馈调节C生态系统的自我调节能力是无限的D确定草场的合理载畜量，才能保持畜产品的持续高产【答案】D【解析】禁止在草场放牧后，草原恢复的过程体现了草原生态系统具有一定的恢复力稳定性；布氏田鼠的繁殖导致草场进一步退化属于正反馈调节；生态系统的自我调节能力是有一定限度的；确定草场的合理载畜量，才能保持畜产品的持续高产。14.土壤是陆地生态系统的基础，与绿色植物的生长密切相关。如图表示甲、乙两个不同生态系统中，积累在植物和土壤中的有机物比例。下列有关叙述错误的是100植物植物20七壤土壤0甲乙生态系统A高等绿色植物进行光合作用的细胞器是叶绿体B.甲、乙中，甲可能表示热带雨林，因为热带雨林温度高，分解者的活动比较弱，积累在土壤中的有机物比例高。84·

四日，ll令g0八5T1419:38化学1.pdf高三化学第1页（共8页）(2022.10)9.对已经达到化学衡的反应：2X(g)+Y(g)=一2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，衡向逆反应方向移动D.正，逆反应速率都增大，衡向正反应方向移动10.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH~浓度均减少到原来的1/2D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO!的浓度不同二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为A.10:1B.1:10C.2:1D.1:212.下列说法借误的是A.可用食醋除去水壶中的水垢B.火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢D.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸13.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在Na()2与水的反应中，每生成1molO2,转移电子数目为2NAB.标准状况下，11.2LSO,中含有的分子数为0.5NAC.46gNO2气休中含有的原子数小于3ND.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO,溶液中，CO数目为0.100NA14.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气休（杂质）方法A.CO2 (H2S)通过酸性高锰酸钾溶液CI(HCD通过饱和的食盐水C.N2(H2)通过灼热的铜丝网D.CO(NO)通过氢氧化钠溶液高三化学第2页（共8页）(2022.10)3/815.硫酰氯(S0,C)常温下为无色液体，熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气三目录A●

1.CO(g)+3H(g)--CH,OH(g)+H:O(g)AHⅡ.C0,(g)+H,(g-00(g)+,0(g)△H,=+40.9·mol回答下列问题：(1)已知：CO(g)+2H2(g)一CH,OHg)△H,=-91W·mol1;则△H=kJ·mol-l。（2)某小组在温度为T℃下，将1molC0和3molH2充人容积为5L的恒容密闭容器中，同时发生反应I和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压=总压X各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。p/MPa1.00.5051015①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是(填化学式)，该组分衡时的分压为MPa。②0~l5min内，反应I的反应速率v(H2)=mol·L-1·minl;达到衡后，c(CH OH)=mol·L-l。③反应开始时，容器的总压为MPa,T℃时，反应Ⅱ的衡常数K,=(用分压代替浓度)。14.(10分)C、Si、Ge、S是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)科学家常利用区分晶体SiO2和非晶体SiO2。(2)基态G原子核外电子的空间运动状态有8种。H,Na si0(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2 SiO,溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体（如图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：S0标意图环状硅酸根离子图3图1图20.BX【高三化学第5页（共6页）】·22-12-303C·

2)为了减小力的大小的测量误差，弹簧测力计应在使用前校零，拉线方向应与木板面行，AB正确；要脸证力的行四边形定则，每次实验不需要使0点静止于同一位置，C错误。3）只用一个弹簧测力计拉橡皮筋至0点，目的是使该拉力单独作用跟乃、F共同作用效果相同。根据二力衡条件，用一个弹簧测力计拉橡皮筋到O点时读数为F一定与橡皮筋共线，而作困得到的合力F不一定与橡皮筋共线。(10分))对物体受力分析可得：绳OC的拉力：Tx=mg=20N对节点O受力分析如图所示：设OA绳的拉力为F2,OB绳的拉力为F建立直角坐标系如图有：Fc0s37°=G①(2分)Fsin37°=E②(2分)联立解得：F=15N,F=25N;(2分)故OA绳中的拉力为25N,OB绳中的拉力为15N;)由(1)可知在在悬挂重物的时候OA绳中的拉力最大，因此如果三根绳的承受力一样大，逐渐增加重物的重量OA中的拉力比OB和OC绳中的拉力大，因此OA绳先断；(2分)3)若OA、OB绳所能承受的最大拉力均为100N,当OB达到100N时，由OA绳中的拉力大于OB绳的拉力可知此时OA绳的拉力超过100N,OA绳已经断，因此应先让OA绳的拉力达到100N,此时OB绳没断；则此时所挂物体的重力为：Gn=Fcos0=100×0.8N=80N(2分)日下(10分))小球带动木块一起向右匀速运动，均处于衡状态，设轻绳的拉力为T,对小球，由衡条件可得，求方向上：Fcos60°=Tcose(2分)竖直方向上：Fsin60°=Tsin0+mg(2分)联立代入数据可得：B=30°(1分)2)把小球和木块当成整体，设杆的支持力为八由衡条件可得：。0、人。是。水方向：Fcos60°=μW(2分)竖直方向：N+Fsin60°=(M+m)g（2分)联立代入数据可将：：一号1分)家密整念测3(14分)1)推力沿斜面向上物块恰好不下滑，受力分析有：F+umg cos3:7°=mg sin37°(2分)推力水向右物块恰好不下滑，受力分析有，沿斜面方向：E2cos37P+F2=mg sin37°(2分)垂直于斜面方向：F2sin37+mg cos37°=F20(2分)又：月。=u。解得：月10032)设推力方向与斜面的夹角为a,物块怡好不下滑，受力分析沿斜面方向：Fcosa+F=mgsin37°(2分)垂直于斜面方向：mgos37°+Fsina=FN又：F=uFcosa +u/sina mg0.2mg解得：F=sin37°-uc0s370.2mg—(3分)cosa+sina=5sin(e+p）2由于na+p最大值为1所以：尺-25g(2分)25(18分)1)受力分析可知：A与斜面间恰好没有摩擦力作用时，根据衡条件有：Tcos30°=mg sin30°(1分)解得：T=5)(1分)物理参考答案第3页共38页

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(2)据图推测，A→B,叶肉细胞吸300始A收CO的速率（填“加快”如200或“减慢”)：B→C,叶片的光合100速率(填“大于”“等于”-C或“小于”)呼吸速率，限制光200合速率的内部因紫可能是叶

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永乐环礁是永乐群岛的主体，位于中国西沙群岛西部岛群核 心区，是典型的珊瑚环礁。岛屿间有“门”与外界相通，老粗门、全 富门海流冲击力较强大，水道广阔。永乐环礁岛上常住居民极少， 但海滩上微塑料污染严重。

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■未

2023-2024学年《考武报面眸套广家脂套银第看答案专页第5-8期第8期基础随堂训练3.C解析：左手每秒抖动3下，右手每秒抖动4下，9.解：由题图可知质点的振动周期为T=0.4。第一节机械波的产生和传播左右于的频率之比为34，则左右绳的周期之比为43，AB点比4点晚振动的时间为1.ACD解析：从题图可知，质点9是图中距波源最项错误：因为两绳是同一材质，波的传播速度由介质决d=(2nma-0.12.…）远的点，起振方向向下，但起振时刻最晚，A项正确，项定，所以左右绳的波速之比为1：1：B项错误；由AT可错误：质点7与质点8相比较，质点7靠近波源，质点？先知左右绳的波长之比为4：3，C顶正确：由于末知左右手4响的距离为Ar=(子nAn-0,1.2振动，质点8后振动，C项正确：质点9比质点1晚2T开始：甩动的幅度，无法判断两绳的振幅之比，D项错误故选振动，一旦质点9起振后，1、9振动步调就完全一致，D项C项败0.12）正确.4.AC解析：由波形知质点6在衡位置，所以其位因为A>2m,且△x=4m2.CD解析：空气中的声波是纵波，而固体中的声移此时为零，A项正确：因波向右传播，波源在左侧，由0波可能既有纵波，也有横波，A顶错误；水波既不是横根据=宁可知，当=0时，智质点振动方向与波传播方向的关系可知质点私此时向y波，也不是纵波，它的运动形式比较复杂，B项错误；地轴证方向运动，B项错误：简谐波在传播时，介质中各质震波既有横波，也有纵波，故发生地震时，地面既有上当时9点的振幅相同，所以质点d的振幅为2cm,C项正确：再经下振动，也有左右运动，C项正确：纵波可以在固体、液国家粮升体、气体中传播，D项正确.过了时间，质点将运动到负向最大位移处，为-2m1.C解析：由题图无法判断该列波的起振方向，也3ABD解析：根据机械振动和机械波的概念易！D项错误无法判断其传播方向，B项错误根据题图可知，该列判断ABD项正确：春夏季潮湿，秋冬季干燥，干燥时木5AC解析：题甲图表示的是波的图像，由于波沿x板会收缩，产生响声，C项错误轴负方向传播，所以图中质点A的振动方向向下，A项波的波长为A=4m,由公式=宁可知周期越大，波迷越第二节机械波的描述正确：题乙图表示的是振动图像，在图中所对应的时小，当该列波向右传播时，可得其最大周期满足4T=L.AD解析：若P为辰源，则该波向右传播，P处于刻质点应当向下运水因为下一时刻位移为负值)，C项下坡路上，所以向上振动，A项正确：若Q为振源，则该入4正确.波被向左传播，处于上坡路上，所以向下振动，D项正确.3解得7=12，对应最小波速加=亡立6.B解析：由题图甲知波长为A=100cm,由题图乙2.C解析：波传播过程中质点不会随波迁移，A项错误；M点和P点只是目前偏离衡位置的距离一致，知期为2.则波速为r=一19cm6=50ek.根据亏m;当该列波向左传播时，可得其最大周期满足它们间距不是波长的整数倍，振动情祝不同步，项错波的周期性知t=20s质点P的速度方向与仁2时的速3。解得4对应最小诚速为亡3误：波向左传播，因此P点运动方向沿轴负方向，M点运度方向相同，都沿向上方向，则由“移法”知该波向左4动方向沿，轴正方向，则P点比M点先到达最低位置，Cm/=1ms,C项正确.当该列波向右传播翻时，其周期满传播项正确：回复力始终指向衡位置，故B、D两点的加速7BD解析：由题图甲可知该波的振动周期为T=度大小相等，方向相反，D项错误足a+宁加3解得112s(n=0,1,2,…),当n=02s,则波长为A7=15x2m=30m,A项错误质点4、B之时，T=2,则=1.5m处的质点经6通过的路程为s=30解析：由题意知队=8m根据公式=宁解得。=间的距离为=45m-30m15m=之，所以质点A比质62,则=1.5m处的质点经40m,A项错误：振幅未知.因此P点的路程无法计算」4=0cm:当n=1时，号B项错误；由题意知该波沿x轴正方向传播，根据“上下点B早起振的时间为上即1.B项正确根据“同侧6通过的路程为=44=50m;当该列波向左传播6坡法”可知该时刻质点P向轴负方向运动，质点Q向，轴、法知，当B点经过衡位置沿)轴正方向运动时，A点正5正方向运动，C项正确，D项错误故选C项.经过衡位置沿，轴负方向运动：同理，当B点经过衡4.解：(1)根据题图乙可知该时刻质点V正处于位置沿，轴负方向运动时，4点正经过衡位置沿，轴正时，可得其周期满足(n+子打=3.解得T严4n3a34衡位置且向下振动，结合题图甲可知波沿x轴负方向方向运动，C项错误，D项正确故选趣D项，0,1.2,…),当n=0时.7=4，则x=1.5m处的质点经6s通传播.8.(13或9(2)由题图甲可知A=4m过的路程为，？×4M=30om:综上分向知=15m处(2)如图1所示由题图乙可知7=0.4g的质点经6：通过的路程不可能为20cm,D项错误故选ylem则发速=产106C项x/m2解：(1)油题图可知，该波的波长为入=8m(3)M、N两点衡位置的距离为由移法可知在，4=0.2时间内波传播的距离为△r=x-xw2l.5m图1△x=n+6(n=0,1,2,…)波沿x轴负方向传播，M点第一次回到衡位置即解析：(1)PQ两点之间只存在一个波谷，则其波形波速为r=△x8n+6m/s=(40n+30)m/s(n=0,1,N点状态第一次传播到点，用时为可能为以下几种情况，且P点振动方向如图2所示△r0.2-4-0.152,…(2)当n=0时波速最小为30ms,由u=2红_2mT第8期《机械波》同步过关题（一）】15π,由题图可知波的振幅A=2cm,用同侧法可知，x=1B解析：歌唱家吭高歌，人们所到动人歌声则从该时刻开始计时，质点Q第一次到达波谷的过属于声波，是机械波，A项正确：手机在有信号的场合发程中，质点P通过的路程分别为A、34、A、3A,故路程可8m处的质点起振方向向下，则得x=8m处的质点的振送微信，是利用电磁波，B项错误；晾在绳上的纱巾被风能为3cm或9cm.动方程为-2in(+m)m吹动，出现波纹，属于机械波，C项正确：持挺点水后形战(2)由题图甲可知，振源0刚开始振动时由衡位根动像如图3所示连漪，形成水波，属于机械波D顶正确，置向上运动，7=0.48，波长为A=7T=10×0.4m=4m,且振ylem2.B解析：由题图可知，=时刻P点处于衡位置，动03后停止振动，形成四分之三波形.介质中各质点各质点的振动都是由靠近振源的质点带动的，则由离P的起振方向也向上，波沿x轴正方向传播，经过0.6s向右点较近且靠近振源的质点的位置即可判街断P点开始时传播的距离为x=t=6m,且x=6m处的质点此时位于应向下方起振，故可知振动图像为项衡位置，将向)轴正方向运动，如图1所示图3答案专夏第4页

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2024-01-26 14:14:13

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14.某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、MnO方、Mn2+、H2O、H、SO},其中PbSO是产物，其(1)NaNO2(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有对

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20.(本小题满分12分《九章算术·商功》中，将长方体沿对棱斜割一分为二，得到的两个完全相同的直三棱柱称为堑堵」过堑堵一个顶点和相对的棱作截面，将堑堵斜割为两个椎体，其中将底面为矩形且有一条侧棱与底面

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二、选择题Ⅱ（本大题共3小题，每小题2分，共6分。每小题给出的四个选项中至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)14.在如图所描述的时刻，表示两列振幅相

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2022届高三第三次模拟考试试题卷出个数学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

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21.(12分某学校为了了解老师对“民法典”知识的认知程度，针对不同年龄的老师举办了一次“民法典”知识竞答，满分100分(95分及以上为认知程度高)，结果认知程度高的有m人，按年龄分成5组，其中第一组

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力画好基层社会治理同心圆。结合材料，运用政治生活知识，谈谈广东构建基层社会治理新格局的意义。(8分)意义：①坚持村党支部的领导，发挥党组织协调各方的核心作用，有效汇集村民的意见建议；(3分)②发挥基层

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2022年秋高二七校联考历史参考答案1-16:BCCBBDCAACDBCAB A17.（1)不同之处：明朝：供养人员范围大，人数众多，比率高：家国一体。(2分)英国：供养人员相对少，比率低：强调公私分

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13.室温下，通过下列实验探究草酸的性质。[已知：K1(H,C,O)=5.6X10-2,K(H2CO4)=1.5X10-4,Kp(BaC,04)=1.6X10-1,Kp(Ag2C204)=5.4X10

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11.下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是(3分)A.校，古代民间学堂，与庠、序同义，而国家最高学府称太学、国子学、国子监等。B.金石，古代镌刻文字、颂功纪事的钟鼎碑碣之属，文中指交情可

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4.肼（联氨）可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：H,(十O,(g)一(g)+2H,O(g)。下列说法正确的是A.N2为还原产物B.该反应的△S>0C.燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键D.N2

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第十六套选择性必修第三册综合检测（四）试题答案听力1~5 ABCBA 6~10 BCBBA 11~15 ABBCB 16~20 BCCAA阅读理解A本文主要介绍了伯明翰附近的四个景点。21.B根据Pe

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2024届广东精典模拟信息卷的密闭容器中充人4molA气体，2molB气体，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol1=6mol,测得反应前后压强比为参考答案、提示及评分细则5:4,故衡时气体总的物质的量为6mol×号-4.8mol,生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6mol×号=08mol,反应的B的物质的量为1.6mol×=0,8mol,反应的A的物质的量为1.6mol×号=l.2mol,则衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,则D为气体，C不为气体。C不化学（一山，D一“丝”的主哭成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸.正确蒸令气上”是利用耳溶混会物的登美青芸被处离所法为气体，C不能出现在衡常数的表达式中，故①错误，反应的B的物质的量为0,8m01,B的衡转化率为28×10%为蒸馏，B正确，瓦的主要原料是黏上，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，℃40%,故②正确，反应后气体体积减小，故增大该体系压强，衡向右移动，衡常数与温度有关，温度不变，化学衡常数不变，故③错误；C不为气体，故增加C的量，衡不移动，AB转化率不变，故④正确；故说法中正确的是②④。误，铝合金质量经、耐高遮，裤的分皮，有利于产减轻火箭的质量，C正确，卧醛树脂宇有机合成材料中的D在10'm0.1mo1.L的AgNO,溶液中滴人滴NaC溶液，滴KI溶液产生AgI黄色沉淀，不能比较两者溶度积观察到白色沉淀，可能是因为某A错误：氧化硫和氯化钡溶液不反应，4价的S被氧化为+6价的S,最终生成了BaSO,B错误；若该钠盐为超，D带误。●Na,S,O,与浓盐酸反应生成的SO2能使品红溶液褪色，若为NaCIO、NaClO,与浓盐酸反应生成的Clz也能使品3.BCa0,的电子式为Ca2+「：0：O:],A错误，乙烯分子的结构简式为CH,一CH,分子的球棍模型为●,B正红溶液褪色，C错误；C1O-把SO2氧化成SO,SO与Ca2+结合生成CaSO,沉淀，D正确。16.A已知HSO中加人KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，c(H2SO)减小N,-lgc(H2SO)增大，SO的浓度增大，c(SO)2-1)288lgc(S0)减小，30一带)增大，-lg0号减小，且随着pH的增大，c(HS05)先大于c(S0)到等于，再确：氧高子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为/,C错误到小于，即80从小于1，到等于1，再到大于1.则图中自线I.1、重分别为-返：(HS0)、一4.A乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g混合气体原子数目为6N,A正确常温下，54g铝片在浓硫酸中发生钝化反应，Na2CO3溶液显减碱性是因为CO-+H,O一HCO5十OHD进误-1gc(S0)随pH变化的曲线，据此分析g题。pH=43时，一g0}=0,0-1,则K。=10“,根据：点C(SO)因部分CO发生水解反应CO%-数目小于0.1NA,0C错误，室温下pH=1的B错误；1L0.1mol·L1K2CO溶液中NaC0溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH数目，D错误。可知，常温下，c(HS0,)=(S0),则有KK。-S0=H*)-（10=10,故HS0,的Kc(H2S0）与N发生氧化还原反应生成C错误，F除去硝态氮每生成1m0转移10mol电子，标准状况下5,C氮的固定是游离态氮转化成化合态的氨，A正确：根据图示所涉及的多个化学反应都存在化合价的变化，B正确：氨氧101,A错误；根据电荷守恒：c(K)十c(H*)=c(HS0)+2c(SO)+c(OH),图中b点对应的溶液中c(HS0)化过程中NO0),即cK)士a)=3cHs05)+c0H).6点溶液D7,c(oH)cHs0,)HN-HCNHc(SO)>c(H2SO),D正确。17.(1)分液漏斗(1分)把导管末端插入装有水的水槽中，双手（或热毛巾等）捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，,C连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，CH,共4个，A正确CH,格开装中能定杰分系套用酒精时加分+2NO5+2H2O3BaSO4Y+2NO个+4H+(2分)COOH8分的色色不版不准去分以(3)sp2(1分)阿莫西林分子中的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1ml阿莫西林最多消耗4m0 NaOH,B正确；阿莫西林的分子式为C。H,N,OS,C错误，阿莫西林分子中含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨(2)【解析】(4)②该反应的离子方程式为2Mn0,+6H++5S0—5S0?+2Mm++3HO,n(KMn0,)=1.000mol·L-1×基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，D正确。8,D加热时氨水分解放出氨气，冷却后氨气与水生成氨水，该过程属于化学变化，A错误，用题图方法制取Fε(OH),沉淀时10.0X10L-0.01mo,则15.0g样品中，nas0)-8×m(K0Mm0,)×3980=号×0.01m×4=0-1ml应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极，石墨电极与电源的负极连接，作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，B错误；A1Cl易水,蒸干A1Cl溶液得到AI(OH)3,C错误；题图所示装置中橡皮管可以衡气压，能使水持续流下，D正确。nN4S0,)-01mX126g·m-120g,则NaS0,固体的纯度为是-8×100%=84%9.B该反应的离子方程式为Fe++3SCNFc(SCN):,加人少量KC固体，不会引起衡移动，A错误；△G=△H一TAS<0时，反应能发生，当△H>0、△S>0时，高温下自发，当△H<0、△S<0时，低温下自发，B正确；当铜为电极时，属于18.(1)粉碎钛铁矿石（或升高温度、搅拌、适当增大碗酸的浓度等，合理即可）(1分)活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，C错误，向稀NO中滴加Na,SO,溶液发生氧化还原反应，离子方程式为(2)FeTiO,+2H2 SO,-TiOSO,+FeSO+2H2O(2)3SO3+2H++2NO33SO+2NO个+H2O,D错误3)29和Ca0供2分，对1或2个T分，全对2分)3(1分)3d(1分)10.A由题图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH+CO,催化剂CH,COOH,属于化合反应，由X、Y(5)H2S04(2分)生成M的总反应原子利用率为100%，A正确，C错误；②能量低于①能量，则①→②过程有热量放出，B错误；反应过程4×(48+12)(6)TiC1分)121分)6.02X10X0.42x10-y(2分)中有C一C、O一H生成，无C-H生成，D错误。-Fe2(S0)3+3H20由题图可知，光照条件下，二氧化碳在光合菌作用下生成氧气，氧气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成水，电极【解析】本题为工艺流程题，向钛铁矿中加入足量的硫酸溶液，发生反应有：F©O,十3H,SOFeTiO,+2H2SO,--TiOSO,+FeSO,+2H2O CaO+H2SOCaSO,+H2O,加入铁粉将Fe+还原为Fe2+,过滤得滤渣反应式为O2十4e十4H2H2O,碳棒a为原电池的正极，FS在硫氧化菌的作用下被氧化为硫，在硫氧化菌和水的作用下，硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为S-6e+4H2O一SO十8H,碳棒b为负①，主要成分为Fe、SiO2和CaSO,滤液①主要成分为FesO,、TiOsO.,冷却结晶析出FeSO,·7H2O晶体，滤渣②主要成极，正极的电势高于负极，则碳棒a电势比碳棒b电势高，A错误，C正确；正极电极反应式为O2+4e+4H一2H2O,分是FSO,·7H,O晶体，滤液②主要成分是TOSO4,加热，促进TOSO4水解，生成H2TiO3沉淀，反应原理为TiOSO,放电时会消耗氢离子，B错误，负极放电时电极附近溶液酸性增强，氢离子会使硫氧化菌中蛋白质变性，硫氧化菌活性降低2H,0△H,S0,+HTi0,故滤液③主要成分为H,S0,将HTO灼烧得到TO2,据此分析解题。(4)F+开始沉淀会导致负极反应速率减慢，则工作一段时间后，电池效率会降低，D错误。Bc(Fe+)Xc(OH-)=Ksp [Fe(OH)3]0,把c(Fe+)=0.01mo1L代人可得c(OH)=102,故pH=2;Fe12.BX、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素H只能形成1个共价键，根据题图可知X为H元素，W带有2个正电荷完全t沉淀时，把c(Fe+)=105mol·L代入可得c(OH)=10",故pH=3。。(⑤)由分析可知，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有滤液③（主要成分为H2SO)。(6)根据均摊法，T1原子位于顶点和面心，共4个，C原子位于棱Z形成2个共价键，W、乙对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，乙位于第二周期，为0元素；X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数为61一2二3，位于第二周期，则Y为B元上和体心，共4个，故化学式为TC,以体心C原子为例，同层有4个等距离且最近的碳原子，上层4个，下层也为4个素，据此分析解题，原子半径，Mg>B>O>H,A正确，BH中心原子采用sp杂化，其分子的空间结构为面三角形，B4×(48+12)错误；该化合物存在过氧键，漂白原理与过氧化氢相似，C正确；该化合物除氢原子外，所有原子或离子最外层均满足8电故碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12，晶体的密度为p6.02×10义0.42X10-)g·cm。子稳定结构，D正确。(1)2C0(g)+4H2(g)=CH.OCH(g)+H20(g)△H=-275kJ·mol1(2分)19.13.B反应物：依箭头分析，进人整个循环历程的物质是I,生成物：最终脱离整个历程的物质是V和HB,则总反应为(2)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①衡逆向移动，反应②衡正向移动，开始升温对反应①的COOCH.影响程度大于反应②，H,的衡转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，H的衡转化率增大(2分)3>p2>b1(1分)Pd+HBr,A正确，V中苯环与碳碳双键能与H加成，1molV最多能消耗4molH2,B错误；(3)解：设生成的甲醚浓度为xmol·L,生成的C0浓度为ymol·L12CO2(g)+6H2(g)CH OCH (g)+3H2O(g)起始浓度/(mol·L-1)100COCH.COCH,3xⅡ分子中的溴原子取代了分子内碳碳双键上的氢原子生成Ⅲ和HB,C正确；V和V互为同分异构体，D正确。转化浓度/(mol·L1)6x衡浓度/(mol·L1)8-2x十y10-6x一y3x十y14.C反应一段时间后达到衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个2L【精典模拟信息卷·化学卷参考答案第61页】

1、2024年全国100所名校AB测试示范卷高三24·G3AB·语文-必考-QG 语文1-3答案

语文语文积累与运用(35分)1.(10分)(1)海内存知己天涯若比邻何当共剪西窗烛却话巴山夜雨时但愿人长久干里共婵娟(2)日光下澈影布石上（庭下）如积水空明水中藻、荇交横(每句1分，有漏字、添字、错别

2、高三2024届模拟05语文试题

1、群力考卷·2024届高三第三次·模拟卷(三)语文(Ⅰ新)试题

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3、小升初语文知识点：标点符号易错处

高三语文考试参考答案1.B【解析】本题考查理解语句、筛选并整合文中信息的能力。B项曲解文意，假设关系不成立。阿Q这个形象的典型性，一是其反映了辛亥革命时中国社会中某些方面的本质规律，反映了当时农民某些

4、衡水金卷先享题高三一轮摸底卷语文2024

C春所公易近民，听说有不利于民生的政令，便向官府告发邑长令，言辞激烈。D春所公虽已年过七旬却仍然童心未泯，和晚辈同嬉同游，诗词唱和，其乐融融。13、把文中画横线的句子翻译成现代汉语。(1)如此者数四

5、衡水金卷先享题摸底卷三2023-2024语文

高三语文考试参考答案1.B(“完全得益于对先秦建筑技艺发展成就的继承”以偏概全，根据文中“在继承先秦以来发展成就的基础之上，通过融合吸收外来建筑技艺，汉唐时期中国传统木构营造技艺才日趋成熟与完善，并运

1、2023-2024学年安徽省九年级教学质量检测(一)数学试题

台州市2021学年第二学期高一年级期末质量评估试题数学2022.07命题：庄丰（玉环中学）丁君斌（台州一中）审题：江庆君（温岭市箬横中学）一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给

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2024-07-31 05:58:16

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全国100所名校最新高考模拟示枪卷,体器官短颜是限制器官移植的重要因素，而异种器官移植会存在内源病毒跨种传摇次高菜科研面队对猪的成纤维细进行丁基因编辑，抑制了猪细胞中所有内病薄V》的活性后，再通过核移

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2024-10-27 21:29:06

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2024-10-29 00:45:07

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2024-10-30 01:17:24

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2、四川绵阳一诊/绵阳市高中2021级第一次诊断性考试生物试卷答案

B②过不要()，的参与.：尘的物MX是内州酸.3仲元次成C过③⑤产物不同的根木因是细胞内所个的不同D.若给肌细胞提伙O标i记的O,能作呼吸产：物C()中检测列)1心.关于泡米和果醋的制作：.下列叙述排

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A佳教育·2024年5月高三模拟考试地理一、（本试卷共6页，20题，考试用时75分钟，

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所以双曲线C的方程：兰y=1:4分(2)如图，设直线MN的方程为x=my+t,M(x,y)

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1.下列关于

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2024-11-05 19:13:41

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总体积相同，V2=10；浓度相同时，温度越高，出现蓝色所需时间越短，t1大于t2，温度相同时，浓度越大，出现蓝色所需时间越短，t2大于t3。(3)由表格数据可知，实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验1大，由图像可知实验Ⅱ对应曲线的斜率的绝对值较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大。14.（1)SiO2（2分）;SiO2十2OH==SiO+H2O(2分)(2)①SiHCl（2分）；0.003(2分）②0.00006（或6×10-5，2分）③3%(3分);0.494mo1(3分)解析：（1)石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2遇到NaOH溶液会发生反应SiO2十2OH-==SiO²-+H2 O。(2)①根据100～150min内各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知反应为催化剂3SiCl4 (g)+2H2 (g)+Si(s)△质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知m=0.006，n=0.003。0.006②0～50min内，H的均反应速率（H2）=mol· L-1·min-1=0.000 06(或 6X2X5010-5）mol·L-1·min-1③反应达到衡时，消耗的SiCl4的物质的量为0.1mol×18%=0.018mol。根据信息可列出三段式：催化剂3SiCl4(g)十2H2(g)+Si(s)4SiHCl(g)初始/mol0.10.40改变/mol 0.0180.0120.024衡/mol0.0820.3880.0240.012 molH2的衡转化率为×100%=3%；衡时混合气体的总物质的量为0.082mol0.4 mol+0.388 mol+0.024 mol=0.494 mol。15.(1)391(2 分)(2)BD(2分)（3)升高温度（或其他合理答案，2分）(4)①H(2分)②50%(2分)③0.1(2 分)（5)①负（2分）；氧化(2分）②O2+4e-+4H+==2H2O(2 分)解析：（1)设N一H的键能为x，反应物的总键能一生成物的总键能=一92kJ·mol，即（946+436×3）kJ·mol-－6x=一92kJ·mol,解得x=391kJ·mol,则断开1molN一H所需能量为391kJ。¥·24·26ZC·化学-R-必修第二册-N