2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学FJ答案

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总体积相同，V2=10；浓度相同时，温度越高，出现蓝色所需时间越短，t1大于t2，温度相同时，浓度越大，出现蓝色所需时间越短，t2大于t3。(3)由表格数据可知，实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验1大，由图像可知实验Ⅱ对应曲线的斜率的绝对值较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大。14.（1)SiO2（2分）;SiO2十2OH==SiO+H2O(2分)(2)①SiHCl（2分）；0.003(2分）②0.00006（或6×10-5，2分）③3%(3分);0.494mo1(3分)解析：（1)石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2遇到NaOH溶液会发生反应SiO2十2OH-==SiO²-+H2 O。(2)①根据100～150min内各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知反应为催化剂3SiCl4 (g)+2H2 (g)+Si(s)△质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知m=0.006，n=0.003。0.006②0～50min内，H的均反应速率（H2）=mol· L-1·min-1=0.000 06(或 6X2X5010-5）mol·L-1·min-1③反应达到衡时，消耗的SiCl4的物质的量为0.1mol×18%=0.018mol。根据信息可列出三段式：催化剂3SiCl4(g)十2H2(g)+Si(s)4SiHCl(g)初始/mol0.10.40改变/mol 0.0180.0120.024衡/mol0.0820.3880.0240.012 molH2的衡转化率为×100%=3%；衡时混合气体的总物质的量为0.082mol0.4 mol+0.388 mol+0.024 mol=0.494 mol。15.(1)391(2 分)(2)BD(2分)（3)升高温度（或其他合理答案，2分）(4)①H(2分)②50%(2分)③0.1(2 分)（5)①负（2分）；氧化(2分）②O2+4e-+4H+==2H2O(2 分)解析：（1)设N一H的键能为x，反应物的总键能一生成物的总键能=一92kJ·mol，即（946+436×3）kJ·mol-－6x=一92kJ·mol,解得x=391kJ·mol,则断开1molN一H所需能量为391kJ。¥·24·26ZC·化学-R-必修第二册-N