HO(g)门，实验测定CO,的衡转化率和CH,OH的衡产率随温度的变化关系如图所示。其中表示CO2的衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙”)，图乙6分有机化学基瑞G是0中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为:实际生产中，为提高CO2的转化率，减少CO的体积分数，可采取的措施有DBOH CLi,BrCH2CIH温度温度N.HCL甲(5)恒温下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1C0,(g)和5m0lH,(g),在催化剂作用下发生反应③制备甲醇，同时有副产物C0生成，10min后容器内总压强(，)不再变化，容器中CH,OH(g)的物质的量为0.6mol,C0,的物质的量为0.2mol,10min内H,的均反应速率v(H2)=mol·L-1·min1;反应③的衡常数K,(用含(①)A的化学名称为字母的代数式表示，已知K,是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即(②)写出反应B一→C的化学将K表达式中的衡浓度用衡分压代替，某气体分压二气体总压强X该气体的物质(3)H是B的同分异构体，贝核磁共振氢谱峰面积比的量分数)。三、选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。①含苯环且苯环上仅有18.(15分)（物质结构与性质）氟元素有“工业味精”之称，萤石是含氟量最高的矿物之一。随着②含有两种官能团，其耳0我国氟化工产业不断升级加速，其终端产品应用于导弹元件、航空航天器等：(I)CIF,可与SbF;反应制得[CIF]+[SbF]。(④写出以〈C-H①Sb在元素周期表中的位置是,处于区，未成对电子数是个碳以下的有机试剂任②在[C1F2]+中，中心原子采用的杂化类型是(2)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H,O一NHF2+CO2+NH4HF2。①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是②CO(NH2)2的熔、沸点比CH,CONH2的高，其原因是③NF,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF,分子的空间构型为NH2的键角约为107°，推测NF3的键角(填“>”、“<”或“=”)107。(3)与二氧化硅类似，BF2易形成玻璃体而不易形成晶体（晶体结构如图所示)。BeF2可以用NH,),BeF,[四氟合铍(I)酸铵]在二氧化碳气氛中热分解来制备，Be的配位数为若该立方晶胞参数为apm,N,为阿伏加德罗常数的值，计算BF2晶体的密度为g·cm3(列出表达式)。【高三化学第7页（共8页）】2005C·HEN,

【解析】不同濒危物种间存在生殖隔离，不能进行基因交流；共同进化是指不同生物之间或生物与无机环境之间在相互影响中不断进化的过程，共同进化与提高出生率无关；雄性绿孔雀为驱赶其他雄鸟发出的鸣叫声，属于物理信息；易地保护为濒危物种提供最后的生存机会。11.蚜虫的粪便中有含糖分的黏液，称为“蜜露”。蚂蚁非常喜欢吃“蜜露”，常用触角拍打蚜虫背部，通过拍打产生的振动频率促使蚜虫分泌“蜜露”。蚜虫受到其天敌瓢虫袭击时，会从尾部发出报警信息素，将危险信息通知给其他蚜虫，同时蚂蚁接收到报警信息素就会赶来驱除蚜虫的天敌。下列相关叙述错误的是A蚂蚁拍打蚜虫背部产生的振动频率属于物理信息B蚂蚁吃“蜜露”的过程中，蚜虫同化的一部分能量传递给蚂蚁C.化学信息可以在同种或异种生物间传递D信息能调节生物的种间关系，进而维持生态系统的衡与稳定【答案】B【解析】蚂蚁拍打蚜虫背部产生的振动频率对于蚜虫来说属于物理信息；“蜜露”是蚜虫粪便的一部分，而粪便不属于蚜虫同化的能量；化学信息可以在同种或异种生物间传递；分析题干信息“蚜虫受到其天敌瓢虫袭击时，会从尾部发出报警信息素，将危险信息通知给其他蚜虫，同时蚂蚁接收到报警信息素就会赶来驱除蚜虫的天敌”可知，信息还能够调节生物的种间关系，进而维持生态系统的衡与稳定。12.生态衡是指在生态系统中生物与生物之间、生物与无机环境之间相互作用而建立的一种动态衡，包括结构和功能上的稳定。图中“置位点”为生态系统所具有的某种理想状态，甲、乙、丙为生态系统中的生物成分。下列叙述错误的是,正反馈A.自然状态下，光能只可通过成分甲输入生态系统偏离<负反馈B.负反馈在生态系统中普遍存在，是生态系统具备自我调节能力的基础甲→乙C.生态系统的抵抗力稳定性越低，其恢复力稳定性就越高输入置位点→输出丙D,对于偏离“置位点”的生态系统，适当的物质和能量投入可纠正其偏离状态【答案】C【解析】成分甲是生产者，在自然状态下，光能只能通过生产者的光合作用输入生态系统；负反馈在生态系统中普遍存在，是生态系统具备自我调节能力的基础；北极苔原生态系统比较特殊，其抵抗力稳定性弱，恢复力稳定性也弱；对于偏离“置位，点”的生态系统，适当的物质和能量投入可加快生态系统的恢复。13.持续的过度放牧导致某草场退化，进而为布氏田鼠的繁殖提供了适宜的环境条件，鼠害加剧，致使草场进一步退化。下列相关叙述正确的是A.禁止在草场放牧后，草原恢复的过程体现了其抵抗力稳定性B布氏田鼠的繁殖导致草场进一步退化属于负反馈调节C生态系统的自我调节能力是无限的D确定草场的合理载畜量，才能保持畜产品的持续高产【答案】D【解析】禁止在草场放牧后，草原恢复的过程体现了草原生态系统具有一定的恢复力稳定性；布氏田鼠的繁殖导致草场进一步退化属于正反馈调节；生态系统的自我调节能力是有一定限度的；确定草场的合理载畜量，才能保持畜产品的持续高产。14.土壤是陆地生态系统的基础，与绿色植物的生长密切相关。如图表示甲、乙两个不同生态系统中，积累在植物和土壤中的有机物比例。下列有关叙述错误的是100植物植物20七壤土壤0甲乙生态系统A高等绿色植物进行光合作用的细胞器是叶绿体B.甲、乙中，甲可能表示热带雨林，因为热带雨林温度高，分解者的活动比较弱，积累在土壤中的有机物比例高。84·

1.CO(g)+3H(g)--CH,OH(g)+H:O(g)AHⅡ.C0,(g)+H,(g-00(g)+,0(g)△H,=+40.9·mol回答下列问题：(1)已知：CO(g)+2H2(g)一CH,OHg)△H,=-91W·mol1;则△H=kJ·mol-l。（2)某小组在温度为T℃下，将1molC0和3molH2充人容积为5L的恒容密闭容器中，同时发生反应I和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压=总压X各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。p/MPa1.00.5051015①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是(填化学式)，该组分衡时的分压为MPa。②0~l5min内，反应I的反应速率v(H2)=mol·L-1·minl;达到衡后，c(CH OH)=mol·L-l。③反应开始时，容器的总压为MPa,T℃时，反应Ⅱ的衡常数K,=(用分压代替浓度)。14.(10分)C、Si、Ge、S是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)科学家常利用区分晶体SiO2和非晶体SiO2。(2)基态G原子核外电子的空间运动状态有8种。H,Na si0(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2 SiO,溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体（如图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：S0标意图环状硅酸根离子图3图1图20.BX【高三化学第5页（共6页）】·22-12-303C·

10.C物质的能量越高，越不稳定，A.,B.C三种物质中B的能量最高，B最不稳定A正确：反应A→B的活化能为E,B正确：反应B一C为放热反应，放热反应的△H<0,故反应B一C的△H=E一E,C错误：反应A→B的△H=E一E·反应B-C的AH=E,一E,根据盖斯定律可知，反应A→C的△H=E一E+E一E,D正确。11,B观察装置图，发现KC1溶液下面存在KC1固体，故KC1溶液始终保持饱和状态，A正确：待测电极电势低，则待测电极为负极，甘汞电极为正极，正极上应为HgC2得到电子，B错误；若待测电极为Cu,则甘汞电极为正极，阴离子应向负极Cu移动，故甘汞电极中的C向外迁移，C正确；甘汞电极作正极时，Hg:C,得到电子生成Hg,D正确。12C由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口日为冷凝水的进水口，A正确；由实验装置图可知，装置Ⅱ为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进人烧瓶中导致SbC水解，B正确：由题给信息可知，SC在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出S6C1:,C错误；由题给信息可知，制备HSbF。时用到能与玻璃中的二氧化硅发生反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，D正确。13.C根据化学方程式中各物质的化学计量数关系可知，当反应物起始物质的量之比n(C(),):n(H)=1:3时，任何温度下达到化学衡时，C)2和H2的物质的量分数之比为1：3，C2H,和HO(g)的物质的量分数之比为】：4，且CO,和H2、CH,和H,O(g)同时减小或同时增大，故图中曲线a代表H2,曲线b代表H2O(g),曲线c代表C2H,A正确；设起始时H:的物质的量为3mol,440K反应达到衡时，消耗H:的物质的量为x,则生成H,0(g)的物质的量为号，由图可知，40K反应达到衡时，H,和H:0(g)的物质的量分数相等，则H,和H:0(g)的物质的量也相等，即3一x=号x,解得x=1.8ml,H的衡转化率=1,8m0×100%=60%,B正确：由图可知，升高温度，反应物H:和C0的物质的量分数增大，生成物3 molH,O(g)和CH,的物质的量分数减小，说明衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应。保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，相当于将恒温的密闭容器升高温度，而升高温度该反应的化学衡逆向移动，C,H,的物质的量分数减小，故保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应·达到衡时，C,H,的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低，C错误；Y点是对应温度下反应达到衡时CO,最大的物质的量分数，故保持其他条件不变，延长反应时间，衡时CO2的物质的量分数在Y点保持不变，不可能从Y点的值升至X点的值，D正确。14.C20mL0.4mcl·L-NaCO3溶液中溶质Na:C0,的物质的量为0.008mol,40mL0.2mol·L-】NaHC(),.溶液中溶质NaHC),的物质的量为O.008mol。HC溶液滴定NaHC),溶液，立即产生C),气体；HCl溶液滴定Na,C),溶液，先生成NaHCO,没有CO:气体产生，当Na:C),全部转变为NaHC),后，再滴加HC1溶液，有CO2气体产生。图中曲线甲表示向NaHCO,溶液中滴加HCI溶液时的压强变化，图中曲线乙表示向Na,CO,溶液中滴加HCI溶液时的压强变化，A正确；Na,CO,溶液中存在质子守恒：c(OH-)=e(H+)+c(HCO5)+2c(H:CO),c((H-)-c(H*)=c(HCO)+2c(H:CO);NaHCO,液中存在质子守恒：c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H,C0),即c(OH)一-c(H+)=c(HCO,)-c(CO),放对应a点，只有NaHCO,溶液满足：c(OH)一c(H)=c(H,CO)-c(C0),Na,C0,溶液不满足，B正确，b点溶液中的溶质为NaC1和H,CO,d点溶液中的溶质也为NaCI和H,CO,b、d两点溶液中的电荷守恒均为c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)十c(C),C错误；由图可知，c点溶液中的溶质有NaHCO,、NaCI和极少量的H,CO,还没有产生CO.气体，则c点溶液中的物料守恒和最初的Na,C),溶液中的物料守恒相同，即c(Na)=2[c(H:C(O,)+(HCO)+c(C(g)],D正确，【高三化学参考答案第2页（共4页）】23366C

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2024届广东精典模拟信息卷的密闭容器中充人4molA气体，2molB气体，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol1=6mol,测得反应前后压强比为参考答案、提示及评分细则5:4,故衡时气体总的物质的量为6mol×号-4.8mol,生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6mol×号=08mol,反应的B的物质的量为1.6mol×=0,8mol,反应的A的物质的量为1.6mol×号=l.2mol,则衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,则D为气体，C不为气体。C不化学（一山，D一“丝”的主哭成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸.正确蒸令气上”是利用耳溶混会物的登美青芸被处离所法为气体，C不能出现在衡常数的表达式中，故①错误，反应的B的物质的量为0,8m01,B的衡转化率为28×10%为蒸馏，B正确，瓦的主要原料是黏上，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，℃40%,故②正确，反应后气体体积减小，故增大该体系压强，衡向右移动，衡常数与温度有关，温度不变，化学衡常数不变，故③错误；C不为气体，故增加C的量，衡不移动，AB转化率不变，故④正确；故说法中正确的是②④。误，铝合金质量经、耐高遮，裤的分皮，有利于产减轻火箭的质量，C正确，卧醛树脂宇有机合成材料中的D在10'm0.1mo1.L的AgNO,溶液中滴人滴NaC溶液，滴KI溶液产生AgI黄色沉淀，不能比较两者溶度积观察到白色沉淀，可能是因为某A错误：氧化硫和氯化钡溶液不反应，4价的S被氧化为+6价的S,最终生成了BaSO,B错误；若该钠盐为超，D带误。●Na,S,O,与浓盐酸反应生成的SO2能使品红溶液褪色，若为NaCIO、NaClO,与浓盐酸反应生成的Clz也能使品3.BCa0,的电子式为Ca2+「：0：O:],A错误，乙烯分子的结构简式为CH,一CH,分子的球棍模型为●,B正红溶液褪色，C错误；C1O-把SO2氧化成SO,SO与Ca2+结合生成CaSO,沉淀，D正确。16.A已知HSO中加人KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，c(H2SO)减小N,-lgc(H2SO)增大，SO的浓度增大，c(SO)2-1)288lgc(S0)减小，30一带)增大，-lg0号减小，且随着pH的增大，c(HS05)先大于c(S0)到等于，再确：氧高子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为/,C错误到小于，即80从小于1，到等于1，再到大于1.则图中自线I.1、重分别为-返：(HS0)、一4.A乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g混合气体原子数目为6N,A正确常温下，54g铝片在浓硫酸中发生钝化反应，Na2CO3溶液显减碱性是因为CO-+H,O一HCO5十OHD进误-1gc(S0)随pH变化的曲线，据此分析g题。pH=43时，一g0}=0,0-1,则K。=10“,根据：点C(SO)因部分CO发生水解反应CO%-数目小于0.1NA,0C错误，室温下pH=1的B错误；1L0.1mol·L1K2CO溶液中NaC0溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH数目，D错误。可知，常温下，c(HS0,)=(S0),则有KK。-S0=H*)-（10=10,故HS0,的Kc(H2S0）与N发生氧化还原反应生成C错误，F除去硝态氮每生成1m0转移10mol电子，标准状况下5,C氮的固定是游离态氮转化成化合态的氨，A正确：根据图示所涉及的多个化学反应都存在化合价的变化，B正确：氨氧101,A错误；根据电荷守恒：c(K)十c(H*)=c(HS0)+2c(SO)+c(OH),图中b点对应的溶液中c(HS0)化过程中NO0),即cK)士a)=3cHs05)+c0H).6点溶液D7,c(oH)cHs0,)HN-HCNHc(SO)>c(H2SO),D正确。17.(1)分液漏斗(1分)把导管末端插入装有水的水槽中，双手（或热毛巾等）捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，,C连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，CH,共4个，A正确CH,格开装中能定杰分系套用酒精时加分+2NO5+2H2O3BaSO4Y+2NO个+4H+(2分)COOH8分的色色不版不准去分以(3)sp2(1分)阿莫西林分子中的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1ml阿莫西林最多消耗4m0 NaOH,B正确；阿莫西林的分子式为C。H,N,OS,C错误，阿莫西林分子中含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨(2)【解析】(4)②该反应的离子方程式为2Mn0,+6H++5S0—5S0?+2Mm++3HO,n(KMn0,)=1.000mol·L-1×基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，D正确。8,D加热时氨水分解放出氨气，冷却后氨气与水生成氨水，该过程属于化学变化，A错误，用题图方法制取Fε(OH),沉淀时10.0X10L-0.01mo,则15.0g样品中，nas0)-8×m(K0Mm0,)×3980=号×0.01m×4=0-1ml应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极，石墨电极与电源的负极连接，作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，B错误；A1Cl易水,蒸干A1Cl溶液得到AI(OH)3,C错误；题图所示装置中橡皮管可以衡气压，能使水持续流下，D正确。nN4S0,)-01mX126g·m-120g,则NaS0,固体的纯度为是-8×100%=84%9.B该反应的离子方程式为Fe++3SCNFc(SCN):,加人少量KC固体，不会引起衡移动，A错误；△G=△H一TAS<0时，反应能发生，当△H>0、△S>0时，高温下自发，当△H<0、△S<0时，低温下自发，B正确；当铜为电极时，属于18.(1)粉碎钛铁矿石（或升高温度、搅拌、适当增大碗酸的浓度等，合理即可）(1分)活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，C错误，向稀NO中滴加Na,SO,溶液发生氧化还原反应，离子方程式为(2)FeTiO,+2H2 SO,-TiOSO,+FeSO+2H2O(2)3SO3+2H++2NO33SO+2NO个+H2O,D错误3)29和Ca0供2分，对1或2个T分，全对2分)3(1分)3d(1分)10.A由题图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH+CO,催化剂CH,COOH,属于化合反应，由X、Y(5)H2S04(2分)生成M的总反应原子利用率为100%，A正确，C错误；②能量低于①能量，则①→②过程有热量放出，B错误；反应过程4×(48+12)(6)TiC1分)121分)6.02X10X0.42x10-y(2分)中有C一C、O一H生成，无C-H生成，D错误。-Fe2(S0)3+3H20由题图可知，光照条件下，二氧化碳在光合菌作用下生成氧气，氧气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成水，电极【解析】本题为工艺流程题，向钛铁矿中加入足量的硫酸溶液，发生反应有：F©O,十3H,SOFeTiO,+2H2SO,--TiOSO,+FeSO,+2H2O CaO+H2SOCaSO,+H2O,加入铁粉将Fe+还原为Fe2+,过滤得滤渣反应式为O2十4e十4H2H2O,碳棒a为原电池的正极，FS在硫氧化菌的作用下被氧化为硫，在硫氧化菌和水的作用下，硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为S-6e+4H2O一SO十8H,碳棒b为负①，主要成分为Fe、SiO2和CaSO,滤液①主要成分为FesO,、TiOsO.,冷却结晶析出FeSO,·7H2O晶体，滤渣②主要成极，正极的电势高于负极，则碳棒a电势比碳棒b电势高，A错误，C正确；正极电极反应式为O2+4e+4H一2H2O,分是FSO,·7H,O晶体，滤液②主要成分是TOSO4,加热，促进TOSO4水解，生成H2TiO3沉淀，反应原理为TiOSO,放电时会消耗氢离子，B错误，负极放电时电极附近溶液酸性增强，氢离子会使硫氧化菌中蛋白质变性，硫氧化菌活性降低2H,0△H,S0,+HTi0,故滤液③主要成分为H,S0,将HTO灼烧得到TO2,据此分析解题。(4)F+开始沉淀会导致负极反应速率减慢，则工作一段时间后，电池效率会降低，D错误。Bc(Fe+)Xc(OH-)=Ksp [Fe(OH)3]0,把c(Fe+)=0.01mo1L代人可得c(OH)=102,故pH=2;Fe12.BX、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素H只能形成1个共价键，根据题图可知X为H元素，W带有2个正电荷完全t沉淀时，把c(Fe+)=105mol·L代入可得c(OH)=10",故pH=3。。(⑤)由分析可知，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有滤液③（主要成分为H2SO)。(6)根据均摊法，T1原子位于顶点和面心，共4个，C原子位于棱Z形成2个共价键，W、乙对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，乙位于第二周期，为0元素；X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数为61一2二3，位于第二周期，则Y为B元上和体心，共4个，故化学式为TC,以体心C原子为例，同层有4个等距离且最近的碳原子，上层4个，下层也为4个素，据此分析解题，原子半径，Mg>B>O>H,A正确，BH中心原子采用sp杂化，其分子的空间结构为面三角形，B4×(48+12)错误；该化合物存在过氧键，漂白原理与过氧化氢相似，C正确；该化合物除氢原子外，所有原子或离子最外层均满足8电故碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12，晶体的密度为p6.02×10义0.42X10-)g·cm。子稳定结构，D正确。(1)2C0(g)+4H2(g)=CH.OCH(g)+H20(g)△H=-275kJ·mol1(2分)19.13.B反应物：依箭头分析，进人整个循环历程的物质是I,生成物：最终脱离整个历程的物质是V和HB,则总反应为(2)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①衡逆向移动，反应②衡正向移动，开始升温对反应①的COOCH.影响程度大于反应②，H,的衡转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，H的衡转化率增大(2分)3>p2>b1(1分)Pd+HBr,A正确，V中苯环与碳碳双键能与H加成，1molV最多能消耗4molH2,B错误；(3)解：设生成的甲醚浓度为xmol·L,生成的C0浓度为ymol·L12CO2(g)+6H2(g)CH OCH (g)+3H2O(g)起始浓度/(mol·L-1)100COCH.COCH,3xⅡ分子中的溴原子取代了分子内碳碳双键上的氢原子生成Ⅲ和HB,C正确；V和V互为同分异构体，D正确。转化浓度/(mol·L1)6x衡浓度/(mol·L1)8-2x十y10-6x一y3x十y14.C反应一段时间后达到衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个2L【精典模拟信息卷·化学卷参考答案第61页】

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高三语文考试参考答案1.B【解析】本题考查理解语句、筛选并整合文中信息的能力。B项曲解文意，假设关系不成立。阿Q这个形象的典型性，一是其反映了辛亥革命时中国社会中某些方面的本质规律，反映了当时农民某些

4、衡水金卷先享题高三一轮摸底卷语文2024

C春所公易近民，听说有不利于民生的政令，便向官府告发邑长令，言辞激烈。D春所公虽已年过七旬却仍然童心未泯，和晚辈同嬉同游，诗词唱和，其乐融融。13、把文中画横线的句子翻译成现代汉语。(1)如此者数四

5、衡水金卷先享题摸底卷三2023-2024语文

高三语文考试参考答案1.B(“完全得益于对先秦建筑技艺发展成就的继承”以偏概全，根据文中“在继承先秦以来发展成就的基础之上，通过融合吸收外来建筑技艺，汉唐时期中国传统木构营造技艺才日趋成熟与完善，并运

7.A【解题分析】0.32g甲醇的物质的量是0.01ol,分子中碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此所含sp3杂化的原子数为0.02NA,A项正确；水中也有氧原子，B项错误；一定条件下，5.6g(0.1mol)铁粉与过量的硫粉充分反应生成FeS,转移的电子数为0.2NA,C项错误；71gCl2的物质的量是1ol,完全溶于水后部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的C、CIO、HCIO微粒数之和小于2NA,D项错误。8.D【解题分析】由图可知，右侧电极连接外接电源正极，为阳极，则左侧电极为阴极。X被T3还原为间氨基苯甲酸，则X为间硝基苯甲酸，反应中硝基被还原为氨基，A项正确；右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，则右侧电极电势高于左侧电极电势，B项正确；阳极上C3+失去电子，发生氧化反应生成Cr2O号，电极反应为2Cr3++7H2O一6e一Cr2O号+14H+,C项正确；阴极反应为T4+十e一T3+,阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和T3+反应生成间氨基苯COOHCOOH甲酸和T4+,NO +6Ti++6H+-NH,+2H,O+6Ti+,则当电路中转移6mole时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸，D项错误。9.D【解题分析】b点之前，C0的转化率随着温度的升高而不断增大，反应正向进行，因该反应为放热反应，b点之后，温度升高会使衡逆向移动，不利于CO的转化，则b点达到衡状态，而a、c点未达到衡状态，d点为衡后相应温度下对应的CO的转化率，A项错误；催化剂可改变反应速率，但不会改变衡，该反应的衡常数为定值，即K(b)=K(c),B项错误；化学反应速率随着温度的升高而增大，则有效碰撞概率也会随之增大，图中点的有效碰撞概率最大，C项错误；图中五个点对应状态下，点对应的温度最低，则反应速率最慢，D项正确。10.C【解题分析】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素的原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O元素。基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为元素。阳离子中M形成1个键，则M为H元素；X形成4个键，则X为C元素。一1价阴离子中W形成4个键，则W为B元素。由分析知，M为H元素，W为B元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。同周期非金属元素原子的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径大小为X>Y>Z,A项错误；C元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C元素的氢化物沸点不一定比N元素的氢化物沸点低，B项错误；同一周期元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比O的第一电离能大，C项正确；B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸属于弱酸，D项错误。11.BC【解题分析】由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲容器中的反应环境为绝热恒容、乙容器中的反应环境为恒温恒容，A项正确；设恒温恒容条件下发生的反应，衡时生成·20

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同学好像早就琢磨起这只怪异的黑板擦，一直憋闷着没有发出任 何声音，这一道划痕终于划开了他们的笑声。史老师泪水盈盈地 愤怒着，说：“我知道你们笑什么，我为你们的笑声感到羞耻，有谁 能像夏鲁同学这样亲手

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