陕西省2023-2024学年度高一年级第一学期阶段性学习效果评估化学试题正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
10.C物质的能量越高，越不稳定，A.,B.C三种物质中B的能量最高，B最不稳定A正确：反应A→B的活化能为E,B正确：反应B一C为放热反应，放热反应的△H<0,故反应B一C的△H=E一E,C错误：反应A→B的△H=E一E·反应B-C的AH=E,一E,根据盖斯定律可知，反应A→C的△H=E一E+E一E,D正确。11,B观察装置图，发现KC1溶液下面存在KC1固体，故KC1溶液始终保持饱和状态，A正确：待测电极电势低，则待测电极为负极，甘汞电极为正极，正极上应为HgC2得到电子，B错误；若待测电极为Cu,则甘汞电极为正极，阴离子应向负极Cu移动，故甘汞电极中的C向外迁移，C正确；甘汞电极作正极时，Hg:C,得到电子生成Hg,D正确。12C由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口日为冷凝水的进水口，A正确；由实验装置图可知，装置Ⅱ为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进人烧瓶中导致SbC水解，B正确：由题给信息可知，SC在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出S6C1:,C错误；由题给信息可知，制备HSbF。时用到能与玻璃中的二氧化硅发生反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，D正确。13.C根据化学方程式中各物质的化学计量数关系可知，当反应物起始物质的量之比n(C(),):n(H)=1:3时，任何温度下达到化学衡时，C)2和H2的物质的量分数之比为1：3，C2H,和HO(g)的物质的量分数之比为】：4，且CO,和H2、CH,和H,O(g)同时减小或同时增大，故图中曲线a代表H2,曲线b代表H2O(g),曲线c代表C2H,A正确；设起始时H:的物质的量为3mol,440K反应达到衡时，消耗H:的物质的量为x,则生成H,0(g)的物质的量为号，由图可知，40K反应达到衡时，H,和H:0(g)的物质的量分数相等，则H,和H:0(g)的物质的量也相等，即3一x=号x,解得x=1.8ml,H的衡转化率=1,8m0×100%=60%,B正确：由图可知，升高温度，反应物H:和C0的物质的量分数增大，生成物3 molH,O(g)和CH,的物质的量分数减小，说明衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应。保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，相当于将恒温的密闭容器升高温度，而升高温度该反应的化学衡逆向移动，C,H,的物质的量分数减小，故保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应·达到衡时，C,H,的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低，C错误；Y点是对应温度下反应达到衡时CO,最大的物质的量分数，故保持其他条件不变，延长反应时间，衡时CO2的物质的量分数在Y点保持不变，不可能从Y点的值升至X点的值，D正确。14.C20mL0.4mcl·L-NaCO3溶液中溶质Na:C0,的物质的量为0.008mol,40mL0.2mol·L-】NaHC(),.溶液中溶质NaHC),的物质的量为O.008mol。HC溶液滴定NaHC),溶液，立即产生C),气体；HCl溶液滴定Na,C),溶液，先生成NaHCO,没有CO:气体产生，当Na:C),全部转变为NaHC),后，再滴加HC1溶液，有CO2气体产生。图中曲线甲表示向NaHCO,溶液中滴加HCI溶液时的压强变化，图中曲线乙表示向Na,CO,溶液中滴加HCI溶液时的压强变化，A正确；Na,CO,溶液中存在质子守恒：c(OH-)=e(H+)+c(HCO5)+2c(H:CO),c((H-)-c(H*)=c(HCO)+2c(H:CO);NaHCO,液中存在质子守恒：c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H,C0),即c(OH)一-c(H+)=c(HCO,)-c(CO),放对应a点，只有NaHCO,溶液满足：c(OH)一c(H)=c(H,CO)-c(C0),Na,C0,溶液不满足，B正确，b点溶液中的溶质为NaC1和H,CO,d点溶液中的溶质也为NaCI和H,CO,b、d两点溶液中的电荷守恒均为c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)十c(C),C错误；由图可知，c点溶液中的溶质有NaHCO,、NaCI和极少量的H,CO,还没有产生CO.气体，则c点溶液中的物料守恒和最初的Na,C),溶液中的物料守恒相同，即c(Na)=2[c(H:C(O,)+(HCO)+c(C(g)],D正确，【高三化学参考答案第2页（共4页）】23366C
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阶段性学习效果评估答案
