本题怎么考本题考查对地理事物进行时间、空间分布及功 能等多方面的确认，体现了高考评价体系之基础性考查要求。本 题以中国企业进军海外市场为情景，要求学生对工业区位因素的 影响条件进行多方面的确认并结合所学知识判断选项的正误。 答案 C 解题分析 由于日本降低了对可再生能源的固定收购价格， 低价格面板的需求增长，中国企业进军日本市场。与日本同类企 业相比，中国K企业产品产量大，成本低，价格低，市场竞争力强。 与日本同类企业相比，K企业产品在质量、技术、知名度方面无明 显优势。

苏木吉林湖是我国的一个湖泊，位于低洼地带，周围被明显的沙山 分水岭圈闭，形成局部流域。下图是苏木吉林湖区等水位线图和苏木 吉林湖区湖泊补给量和排泄量动态曲线图。读图，完成9一11题。 补给量/排泄量/103m3.d N 总补给量 湖区分水岭 20 总排泄量 苏木吉林湖 1184 净补给量 1185.85 10 80 苏木巴润吉林 0 184 1184等水位线/m 监测孔 ① 湖泊 -10 910111212345678月份 9.苏木吉林湖 A.位于青藏高原 B.处于湿润地区 C.湖盆呈漏斗状 D.属于淡水湖

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8.【答案】A。由表格数据可知，将植物培养在浓度不变的NaCI、CaC12、KCl的混合溶液中时，单盐毒害现象减弱，说明单盐毒害现象与外界盐溶液浓度太高导致植物细胞失水无关，A错误：单盐毒害发生在只含有一种盐分的溶液中，植物将很快地积累离子，并呈现出不正常状态，可能是因为缺乏生长发育的必需元素，B正确：由表格数据分析，植物培养在浓度不变的混合溶液中时，根的总长度变长，这说明在发生单盐毒害的溶液中加入含其他盐分的溶液时，会减弱或消除毒害现象，C正确：将海藻放在和海水NaCl浓度相同的NaCI溶液中培养，由于海水中有很多种盐，而NaCI溶液中只有NaCl一种盐，因此放在NaCI溶液中仍会发生单盐毒害，D正确。9.【答案】D。葡萄糖、果糖和半乳糖都属于还原糖，元素组成相同，都是C、H、O,A错误：二糖中的蔗糖由葡萄糖和果糖脱水缩合而成，蔗糖不具有还原性，不能与斐林试剂发生颜色反应，B错误：肌糖原是能源物质，能被分解供能，但肌糖原不能直接分解成葡萄糖，C错误：糖类中的葡萄糖是细胞的主要能源物质，细胞膜上有糖与蛋白质结合形成的糖蛋白，起识别等作用，D正确。10.【答案】D。分析题图可知，图中的X代表甘油，A正确：从图示过程可以看出，葡萄糖可以转化为脂肪，故长期摄入过多的糖时，图示过程会加强，从而导致体内脂肪积累，B正确：北京鸭的育肥就是利用了多余的糖类可以在体内转化为脂肪的原理，C正确：脂肪在糖类代谢发生障碍，引起供能不足时，会分解供能，但不能大量转化为糖类，D错误。11.【答案】C。据题图信息可知，前导信号序列能够引导相思子毒素蛋白前体到内质网上进行加工，A正确：B、据题意“相思子毒素蛋白前体由4部分组成，即34个氨基酸的前导信号序列、251个氨基酸的A链、263个氨基酸的B链以及连接A、B链的14个氨基酸的连接肽”，相思子毒素蛋白前体共有34+251+263+14=562个氨基酸，该过程中脱去1分子水，根据氨基酸的结构通式可知，而氧原子数=各氨基酸中氧原子总数一脱去水分子数=562×2-561=563个，B正确：C、据图可知，经内质网加工后前体的长度不变，故内质网未对前体进行切除，C错误：D、据图可知，连接肽是经液泡加工后切除的，故推测液泡中含有相应的酶，可以对蛋白质进行加工，D正确。12.【答案】C。蛋白质的氮元素主要存在于肽键中，A错误：胶原蛋白为生物大分子物质，涂抹于皮肤表面不能被直接吸收，B错误：内质网是蛋白质的合成、加工场所和运输通道，高尔基体主要是对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装，胶原蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关，C正确：由题胶原蛋白非必需氨基酸含量比蛋清蛋白高，而人体需要从食物中获取必需氨基酸，非必需氨基酸自身可以合成，衡量蛋白质营养价值的高低主要取决于所含必需氨基酸的种类、数量及组成比例，因此并不能说明胶原蛋白比蛋清蛋白的营养价值高，D错误。13.【答案】D。细胞生物包括真核生物和原核生物，蓝细菌属于原核生物，颤蓝细菌属于蓝细菌，A错误：糖类包括单糖、二糖和多糖，b多糖包括淀粉，麦芽糖是二糖，不属于淀粉，B错误：脂质包括脂肪、磷脂和固醇，但性激素和胆固醇是并列关系，不是从属关系，C错误；核酸包括DNA和RNA,脱氧核苷酸是DNA的单体，核糖核苷酸是RNA的单体，D正确。14.【答案】C。根据题干中，用有机溶剂（乙醚）进行提取青蒿素，可知青蒿素能溶于乙醚，属于脂溶湖北省孝感市重点高中教科研协作体*生物答案共4页第2页

18(2分)已知入一0分别代表种物质，它们之闻的转化关系如下图所示1反条料称去)A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与满水逃速反应，放业发气D3从型是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，目能与水反成得到两种镜。C为领绮色姆认为体化合物，0能与℃的水溶液反应生成蓝色沉淀为郑4行西到5)探K于可回回回海6)为请回答下列问题：(1)组成H单质的元素在元素周期表中的位置是化合物G的电子式为(2)写出1与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：(3)写出D与N生成E和F的化学方程式：20f13流(4》N与C:反应生成L的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：(5)上图中，在同一一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应共有(6)实验室制备1的化学方程式为：19.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，外观酷似食盐面且有威味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类中都可以检测出一定含量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持装置省略）制备NNO2并探究其性质已知：I.2N0+Na,02=2NaN02:Ⅱ.NaNO2易被空气中的氧气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO,;Ⅲ.HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO,+2N0↑+H0。分散于石棉熊中的Na0酸性KMno.常液、酸乙丙T成(1)盛放浓硝酸的玻璃仪器的名称是相比较于分液漏斗，在这个实验中使用它的好处为2)按气流从左至有的方向连接各装置，接口连接颗序为C一→FC、A、BH高二化学第7项（共8页）己知：RCH(O用)2--RCHO+H,0或RC(OH)列(CH,Co)0RCH=-CH-COOH

Zn0属于两性氧化物，则Zn0溶于NaOH溶液的离子2n0二。2(7)洗涤后、焙烧前，所得2a0m),·Z2C0,是否需要干燥？(填“需要”或“不需要”)：检验2n(0H),·ZmC0,是香洗涤干净的试剂为17,14分)亚骑酸销（八0，）被陈为工业盐，在源白、电镀等方面位用广泛。已知20N,0一一2八920，+N40一2N0。某学小组设计如图所示装置制备亚骑酸钠并测定N0,产品的纯度（部分夹持及加热装登已省略）。L00Mz所+H弹簧夹浓硝酸酸性活性炭碱石灰溶液A2BE已知：NO、NO,可以被酸性KMn0溶液氧化为NO,。请回答下列问题：(1)实验前应先检查装置的气密性，检查装置A气密性的方法为(2)实验时装置A中浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为(3)实验时各仪器接口的连接顺序为a→bo(4)装置E中H,0的作用为;Cu的作用为(5)装置D中碱石灰的作用为;若无装置D,装置C中剩余固体的主要成分有(不再考虑Na02、NaN02)。(6)测定NaNO2产品纯度：称取ag样品，用蒸馏水溶解，用cmol·L-'酸性KMnO,溶液将NO,恰好完全氧化（假设杂质不参与反应），消耗酸性KMnO,溶液的体积为VmL,则该样品的纯度为(用含a、c、V的代数式表示)。3.(12分)NaCl0广泛应用于杀菌、消毒、漂白以及有害气体处理等领域。(1)疫情期间，aCl0溶液能用于环境消毒，不用时需要密封保存，否则会与空气中的C0,发生反应，生成不稳定的物质。分别写出NaCl0和CO,的电子式：

C.“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去。褪色的原因是D.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干请设计实验方案证明10.已知2FeS0,商温Fe,0,十S0,↑+S0,。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是12.(20分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(NazS2O,·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O,十CO2。已知硫代硫酸钠Feso晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊。一70%硫酸pH计溶液丙A.用装置甲高温分解FSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色NaSO固体C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀回答下列问题：D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境(1)仪器A的名称为,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是下列说法错误的是化合价↑(2)Na2S2O,的制备：先组装好仪器，然后检查装置的气密性，将所需药品加入各Y仪器装置；打开K2,关闭Kg,调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，需要立即打开K,关闭K1、K2,原因是(用离子方程式解释)。Y(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取B号7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以0含氧酸盐物质类别淀粉作指示剂，用0.10mol·L1标准碘溶液滴定。已知：2S2O?+12(aq)—S4O?(无色)十2I(aq)。A.E与水反应一定能生成一种强酸①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液变红②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗标准碘溶液C若X为强酸，则D→E的反应可用于检验D的体积为mLD.若X为强碱，则物质A~E中均含有N元素二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(20分)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲与气体乙以物质的量之比1：5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。③重复上述操作三次，记录另外两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O?·5H20(M=248g·mol-1)的质量分数为%(保留两位有效数字)。4.48L(标准状况)→KSC9溶液，日步骤1无现象)滴定次数滴定前/mL滴定后/mL丙盐酸→溶液两等份+因N0流流过地洗红陆第二次1.5630.30淡黄色沉淀灼烧16第三次0.2226.34回答下列问题：(4)Na2S2O,有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是SO?转变为SO?,设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管(2)甲与乙反应的化学方程式是中，(3)丙与盐酸反应的离子方程式是化学·周测卷（八）第3页（共4页）化学·周测卷（八）第4页（共4页）

一年量0，充分反应转移电子数为2N,发华反位：2N0十0一2公0,0又存在反室：20一0，所以O分子数日小于N错畏。1AD由于氢氧化钠溶液过量加人少量笑化伊溶液后，再加人莫酸明溶变一定有营色沉度产生，无法判厮两者的溶解度大小，A墙误：加人确酸时，亚硫酸最会益氧化为硫酸短离子，西加人确酸锻，产生白色沉淀，所以无法根据生成白色沉淀，来禁断原溶液中一定含有B错误：加人稀盐酸再加KSC、溶液，溶液不变红色，所得周体中也可能含有二价：，原因是加人盐酸时，铁单质将二价铁还原了，C错误：两支试管中高锰酸年产液均不是，所以人体积相同的草酸溶液，浓度大的提色快，能说明浓度接大化学反应速率楚快，D正确。1山.AA,BC,D四种元素为原了序数依次增大的短周期元素，出题意可加，《AC一粒(BA)均为10电子阳离子，则A为H元素，C为O元素，B方N元素，(AC”为H0矿(BA)一为NH时：又AD是18电子分子，则D是C元素。C为强酸的酸根离子，在溶蓝中不会发生水解，不会破坏水的电离衡，A错误：H,0、NH是10电子分子，B正确：曲圆上分析可知该盐的化学式为(N),(H,O),(NH),C,N内存在套额性共价健.HO广中存在极性共价键，C、NH、H,O广、N5之间存在离子键，C正确：四种元素的简单离子的半径大小关系为C>N2>O->H,D正确。12.C阴极室中H,O得到电子被还原，A正确：NO万迁移至阳极室，阳授室发生反应：2H,0一4e一4H十O2↑，由于不断产生H,pH减小，B正确：阳极产生Q,每产生1mclO转移4mol电子，同时有NH时和少量H+共4mol迁移至阴极室，C皓误：原料室中NO移向阳极室，阳极室中NO方浓度增大，NH移向阴极室，阴极室生成H·HO,D正确13.B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以向饱和碳酸钠溶荒中通入过量CO生或发酸氢制沉淀，故离子方程式为CO2十H,O+2Na+CO房一2NaHC0t,A箭误：2HS一S+H2S的衡常数K=c(HS)·c(S)/c2(HS)=K(HS)/K(HS)=10,B正：NazS溶液中S-的水解衡常数K。=c(OH)·c(HS)/c(S-)=K.Ke(HS)=1.又因为0.1mol·L1NazS溶液的pH约为13，即c(OH)-0.1mcl·L-,所以c(HS)c(S-)=10,故c(HS)>c(S-),C错误；根据碳酸的电离衡可知，K(HC0)-=c(HC0)·c(H)/c(HCO)=4X10-,且以第-步电离为主.所以c2(H)=4X10×0.004=16X100,c(H)=4X10-5mol·L,故pH约为4.4.D错误。26.(15分)(1)3Be0·AlO·6SiO(2分)(2)AlO、SiO2(2分)(3)增大接触面积，提高浸取速率和浸取率(2分)焰色反应(1分)()9+ig2(2分)12NaF+Fe(S0.为2NaFe1+3NaS0,2分(5)2C一2e一Cl↑(2分)熔融的氯化铍不导电(2分)27.(14分)(I)MO,十2Cr+4H△Mn++C,↑12Il,0(2分，只写对反应物和生成物化学式不配得1分，“↑”漏写不扣分)(2)cdabg(2分，装置选择F确.但接口顺序错得1分】(3)①MnO2(2分，不写化学式，写名称且正确得1分)【理科综合试题卷参考答素弟3页（共8页）L】01

pe3色二、非选择题：本题共4小题，共58分。、15.(14分)Cu金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣（含SiO、FO,AONiSO46H0是一种绿色晶体，水溶液也呈绿色，)泛应用于镀镍电镀液、催化剂杂质)制备NiS04·6H20,设计流程如下：Na,CO,SioHNO,(少)+H,S0.H,02NaOH→NiS0,·6H,FeoAl20滤渣1滤渣2NiS已知：K,[Ni(OH:]-1.0x105,K,FeOH1.0x1016,Kg[AKOH:]-1.0x104Kp[Fe(OH)3]=1.0x10-39根据要求回答下列问题：分ty+2(1)将工业废渣粉碎的目的是纷2业-8为+(2)酸浸过程中，1 mol NiS失去8Na个患子，同时流NO,壳全转化为NO,写出该月≥98HN,+AS4二8N0+_S03t5HtS应的化学方程式个9e3e-2(3)“氧化过程保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2,加入H2O2的目8的是若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是(4)常温下，加入NaoH溶液调节pH,若溶液中cN=0.1mo-L,则溶液的pH围应调节为43一之间。(5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于(6)沉镍过程中，确定N已沉淀完全的简单实验方法是化学试题第5页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN00所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN水溶解配成500mL溶液，量取25mL溶液于锥形瓶中，滴(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L一1KMnO4标剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMO,标准溶液的体积为应历程如图所示（部分物质未画出）。该反应过程中容易得VmL。到的副产物有CO和CH2O,其中相对较少的副产物为①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，②样品中硫脲的质量分数为(用含m、c、V的代数主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。式表示)。相对能量差eV0.952.730.45CHO2CHOH+CH.OH◆OC1H*C0:*0040HOCH,OCH,反应历程A.米CO→￥OCH100所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD化学-LN答案(1)CB.CO+￥OH→*CO+*H2O(2)恒压滴液漏斗；a→b→d→eC.OCH2→*OCH(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，D.￥OCH3→*CHOH温度过低，反应速度缓慢：CaCN,+H,S+2H,0△CS(NH,),十(3)CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：Ca(OH)2I.CO2(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g)AH<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2>0(4)①-2@380cV%(每空2分)将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器7m中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内vX10x××6CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。解题分析硫脲的质量分数计算式为×100%。100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD,化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD化学LN18.(13分)我国研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”CH,OH选择性%CHOH产率%相关论文在国际学术期刊《自然》上发表。利用光伏发电，将电65解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反25应合成淀粉。回答下列问题CH,OH选择性CHOH产率(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的化能化别210230250270290温度·黄化村反应过程如图所示。CHOH的物质的量是0(e已知：CHOH的选择性2H0(g)、能化剂HO反应的C0的物质的量X100%。3H.)IAH①在上述条件下合成甲醇的工业条件是(填字母)。H0(g)02(g)H,0(1)。aeT∠aa入A.210℃B.230℃C.CZT催化剂D.CZ(Zr一1)T催化剂反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)△H=②230℃以上，升高温度导致CO2的反应速率(填△H+AH+号×△H十a×△H,则a=“增大”、“减小”或“不变”)。③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示。7

3.氮化镓(GaN)材料是研制微电子器件的新型半导体材料，其制取方法为2Ga+2NH,一定条件2GaN+3H2,下列有关说法正确的是4sA.H,与D,互为同位素B.基态镓原子最外层轨道表示式为C.NH,的电子式为H::HD.5N3-的离子结构示意图4.海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，其中没有涉及的实验操作是海带①D②浸泡3海带灰海带灰悬浊液含I溶液④H,0,、稀硫酸单质L2⑥蒸馏1,的CCl,溶液⑤含L,溶液ABD5.派卡瑞丁是一种高效驱蚊液的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是A.与乙酸乙酯是同系物B.含有两个手性碳原子OHC.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不存在含苯环的同分异构体6.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制480mL0.4mo/L NaCl溶液用托盘天称量11.7 g NaCl固体进行溶解、配制B除去NaHCO,固休中的Na,CO将固体混合物置于硬质试管中加热至恒重检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液D制备Fe(OH)3胶体将饱和FCl,溶液煮沸至出现红褐色沉淀7.部分含氮元素物质及含硫元素物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是含氮元素物质含硫元素物质含氧酸及其盐氧化物单质氢化物a+5+4+20-320+4+6氮元素的化合价硫元素的化合价高三·化学第2页（共8页）》

19二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(11分)碳酸钙(C人)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分.用途甚广【.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CCO,和S),,为测定该牙膏中CCO的含量，某化学兴趣小组设计如下实验①配制1mol·L稀盐酸和1mol·L NaOH溶液。乙酒@称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL,过滤。已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液生碱性：二氧化强任碱昏遍厦中的图廓度大③用1mol·LNaOH溶液中和过量的稀盐酸.记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：④对反应后的混合物进行过滤。(1)用于制取氨气的装置为（填“甲”或丁“）。⑤将滤渣加入60mL1mol·L稀盐酸中，充分反应。(2)装置乙中饱和NaHCO,溶液的作用为已知：SO,不溶于水也不溶于稀盐酸。NaoH Na+10H-Na0H(3)装置丙中发生反应的离子方程式为正请的实柴作胖为009用s号.NOH十Hd(4)为了提高食盐的利用率应先打开(填“止水夹1"或止水免，(5)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代皆、并说明原因：(2)③中发生反应的离子方程式为;④中过滤所得的滤渣中含有的(填化(6)取一定质量制得的NHCO,固体置于坩埚中加热分解得到圆体X。为了誓验墨体X中学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧是否含有NHCO,该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中演某液度化物”或“碱性氧化物”)。-Na+0HHT+CI-Nal+的稀盐酸。产生CO,的体积与加人稀盐酸的体积关系如图所示，(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为的容量瓶积4t0*2H0配制NaOH溶液。(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录050110靨盐酸体积/mL如下。①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO,的结论，你认为该结论(填“正确”或“错误”)，说明理由：实验编号1234②固体X中NaHCO,与NaCO的物质的量之比n(NaHCO):(CO)=V(NaOH)/ml10.19.910.29.818.(13分)重铬酸钾(K,C,O)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为(保留三位有效数字)%。应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的落液）。根据所学Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙（杂质不溶于酸），甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。知识，回答下列问题：(1)K2Cr2O,中Cr的化合价为价，属于（填“酸”、“碱或盐”）。]商温生石灰加人水然石灰加人NaC0,溶液石灰石碳酸钙(2)当铬酸洗液变绿[溶液中KCrO,转化成Crz(SO),]失效时，将失效的筛履洗液进行加图1热浓缩，冷却后加人KMnO,粉末氧化，滤去MO2后可实现铬酸洗薇的再生，其中加入(5)熟石灰与Na2 CO,溶液反应的化学方程式为KMnO,粉末氧化时发生反应的离子方程式为(用单线桥法标明电子转移的方(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙（如图2）。（提供试剂：稀盐酸和NaCO溶液）向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有@石灰石(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加人铁屑将残留的K,CO,转化成C:(S))a,铁屑图2自身转化成F+,再用石灰石将铬元素转化成Cr(OHD,沉淀，其中铁将Cr:转化)17.(14分)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起Cx3+的离子方程式为;若黑色铬酸洗液中c(C.O)=0.001ml·L',则处理1来，形成联合制碱法（也称侯氏制碱法），该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为g。(4)酸性K,C2O,溶液还可以用来测定铁矿石中铁（以+2价形式存在，侠的含量为x%,碱法过程中首先得到的是NaHCO,再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模含量，称取铁可矿石试样（含Ft,设其他物质不与KC)反应）0.4g,若加入的酸拟侯氏制碱法的装置如图所示（夹持装置已略去）。K2CrO,溶液的体积为xmL,则K2CzO,的浓度为g·L1.【高一化学第4页（共6页）】002A·GS·【高一化学第5页（共6页）】002A

第IⅡ卷（共55分）二、非选择题(4道题，共55分)16.（10分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)已知：①C(s)+1/2O2(g)=C0(g)△H1=-110.5 kJ-mol;②H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H2=一241.8kJmo~1；③Cs)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJmo1;(1)请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式(2)氢气燃烧热AH=一akJ-mo1,则a241.8(填><”或“=)。(3)部分化学键的键能数据如下表所示：化学键H-H0=0键能/kJ-mol1436.0498.0则断裂O一H的键能为kJmol1。(4)在同温同压下，一定量的C0和HO(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。能量无催化剂催化剂1催化剂2反应历程当反应进行相同的时间时（未达衡），测得催化剂(填“1”或“2”)条件下C0转化率更高，其原因是高二化学第5页

12.(19分)镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学小组的同学为测【方案二】定某含镁3%一5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实【实验方案】将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。验方案进行探究。回答下列问题：【实验装置】【方案一】(3)同学们拟选用如图所示实验装置完成实验高【实验方案】将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。稀硫酸实验中发生反应的化学方程式为镁铝合金月i。按气流从左到右的方向，最简易的实验装置的连接顺序是【实验步骤】(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，(1)称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，莎即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂些充分反应。则V≥mL。瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实婆(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将验装置：(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。游镁铝合金够①装置中导管a的作用是②若需确定产生氢气的体积，还需测定的数据是烯化学（人教版）第7页（共8页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷九化学（人教版）第8页（共8页）新教材

唐山市十县一中联盟2022一2023学年度第一学期期中考试高二化学参考答案12345678910cDADBBCBDD1112131415ACACBBC16.(8分)(1)C12(g)+H2(g)=2HC1(g)H=-183 kJ.mol-1(2分)(2)太阳能转化为化学能，化学能转化为热能(2分)+572 kJmol-1(2分)I2(1分)不变(1分)17、(8分)(1)放出气体，溶液变红(2分)2C1-+2H,0通电20H-+C↑+H↑(2分)(2)纯铜(1分)减小(1分)(3)Cu2+>H+>X3+(2分)18.(10分)(1)①02+2H20+4e=40H(2分)吸氧(1分)②b(2分)(2)①正(1分)FePO4+e+Lit一LiFePO4(2分)②0(2分)19.(8分)(1)①K=cH,0)c(Co)1分)②吸热1分)③BC1分)(④830(1分)c(H2)c(C02)(2)①不变(1分)②增大(1分)③逆移(1分)④不移(1分)20.(8分)(1)BC(2分)(2)①温度(1分)②>(1分)(3)①25%(2分)②0.5p(1分)不(1分)21、(8分)(1)温度(1分)(2)淀粉溶液(1分)(3)2(1分)(4)abc(1分)(5)2mL0.2molL-1H2S04溶液(2分)(6)4H++4I-+02=2L2+2H20(2分)高二化学答案第1页（共1页）

致测定结果产生误差，A项错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如需要加热的铝热反应为放热反应，B项正确；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，C项错误；1ol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，D项错误。8.A【解题分析】已知：①)(g)一)(g)+H(g)△H=+100.3kJ·mo1,②H(g)+1(g)一2HI(g)△H=-11.0k·mol1。根据盖斯定律，由①+②可得反应)(g)十1(g)一)(g)+2HI(g)△H=+89.3kJ·molP1,A项正确。9.B【解题分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3,化学方程式为CO2+NaOH一NaHCO3,根据化学方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L1X0.1L=0.6mol,丙烷的燃烧热是指1ol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n

2023年普通高校招生考试分科诊断测试卷（三）6.20214学化前者反应(A.注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。B.然鉴前，考生务必将自已的姓名、准考证号境写在答卡上，并将条形玛粘贴在答题卡c.。利会性时法出身小两发后用毛公因专生为的长5衣黑女有的指定位置。动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非远择题时，将答案写在答题卡上D.写在本试卷上无效。回答选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑7.实验5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A.“神州十三”三名宇航员在轨六个月，火箭动力源于氧化还原反应B.“大漠孤烟直”与“烟笼寒水月笼沙”两句中的“烟”均指固体小颗粒C.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料D.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性2.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A.Na2O2具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器8.Cu0C.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化熔片D.硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥C3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22g丙烷中含有的共价键数目为5NAB.标准状况下，2.24LCHC,中所含的原子数目为0.5NAC.0.1molH,CO,被氧化为C02,转移的电子数目为0.1N下D.25℃时，pH=12的Ba(OH),溶液中含有OH的数目为0.01NA4.下列对物质性质、用途的描述中错误的是A.焊接钢材前，分别用饱和NaCO,溶液、NH,C1溶液处理焊点B芳纶是种高强度耐磨耐高温的阳燃材料，广泛用于航空航天领域C.超市中售卖的“苏打水是因添加了NaHCO,而获名9.常D.可以用二氧化硫漂白银耳5.下列反应的离子方程式书写正确的是A等体积等浓度的Ba(OH:与NH,HC0,混合，B+2OH+2HC0一BeCO,H2O+COBQ松未容于足量的稀销酸e08阳e十2乐e十Q有00溶液中演加少量水巴知：电离名数-7X10,KHC0K:H,C0)=5.6X10]:2HC0数K(H0二C10+2C0++,用稀硫酸酸化的KMnO,溶液与H,O,反应，证明C。具有还原性：2MnO,十6H5H2O2-2Mn2++502个+8H20【2023年分科诊断测试卷（三）·化学第1页（共6页）】

【解题分析】SCl2中，C1为一1价，位于第ⅧA族，成键数为1，S为+2价，为第IA族，成键数为2，A项正确；S2C2中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为:CI:S:S:CI:,B项正确；反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即△H2=2b十a十c-2X2b,即y=a+c-2b,C项错误；根据盖斯定律，由①十②得S2(I)十2Cl2(g)=2SCl2(g)△H=(x十y)kJ·mol-1,D项正确。12.B【解题分析】总反应的△H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，A项错误；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C。H2很快被反应Ⅱ消耗，故不会有大量中间产物CoH2,B项正确；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，C项错误；选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能)，D项错误。13.C【解题分析由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化，A项正确；总反应为H2O一H,◆+0，◆，故SO,和L起到了催化作用，B项正确：由反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ得H,0I)—H,(g)+号0，(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol1=+286kJ·molP1,则2H2Ol)一2H2(g)+O2(g)△H=十572kJ·mo-1,C项错误；△H只与反应体系的始态和终态有关，D项正确。14.C【解题分析】根据盖斯定律，该反应的△H=△H1一△H2=一14.9kJ·mol1,△H4=△H一△H3=一601.9kJ·mol-1,A、B两项均正确；由图示可知，1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量比1molI2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量大，C项错误；断裂1molH一H键的焓变为△H3一△H1=十439.9kJ·mol-1,所以断裂1molH一H键需要吸收的能量为439.9kJ,D项正确。15.C【解题分析】根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键的过程，为吸热反应，△H>0,反应④⑤⑥为形成新化学键的过程，为放热反应，△H<0,A项正确；根据信息可知，A的稳定性大于B,物质越稳定，其所含能量越低，故光照条件下，得到等量的A和B时，反应③需要消耗更多的能量，B项正确；产物C、D物质的量之比为14.5：1，每产生1molD,生成14.5molC,总共消耗氯气(14.5+1)mol=15.5mol,同时生成15.5 mol HC1,C项错误；中间体稳定性：AB,光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的支链碳原子上的H,D项正确。、33【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y答案(1)-99kJ·mol-1(2分)①Hco0CH.OHH(2)①(CH,OH)·c(H,O)c(CO2)·c3(H2)②A(各2分)H.O(3)①B(2分》-ZnO-ZrO图1②B(2分)①总反应的衡常数表达式K③升温，反应I的衡逆向移动，而反应Ⅱ的衡正向移动且②下列说法不正确的是(填字母)。幅度更大(2分)A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu一ZnO④>(1分)；T,℃时以反应Ⅱ为主，其反应前后气体分子数相一ZrO2,催化剂对反应物的转化率无影响等，改变压强对其衡没有影响(2分)B.H2在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H一H键的断解题分析(3)②由CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总裂，从而降低反应的活化能物质的量为amol,250℃时，在体积为VL的容器中，反应I和均达C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种到化学衡，CO2转化率为25%，CHOH和CO选择性均为50%100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y(3)CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总物质的量为amol,在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得CO2衡转可知，衡时二氧化碳的物质的量为（经m0l-一号m0lX25%)=16化率、CHOH和CO选择性（转化的CO2中生成CHOHmol,反应I和中二氧化碳的转化率均为25%×212.5%，氢气的物或CO的百分比)随温度的变化如图2，CO2衡转化率随温度、压强的变化如图3。质的量为[mml-(olX12.5%×3+mol×12.5%]=号Aca:C0,衡转化率mol,水的物质的量为（号molX12.5%+molX12.5%)16 mol,_b:CH,OH选择性一ac:C0选择性氧化碳的物质的量为：m0lX12.5%=2m0l,反应Ⅱ的衡常数为1802002202402602元32v×161①下列说法不正确的是(填字母)。A.升温，反应Ⅱ的衡正向移动品×品0B.加压，反应I的衡正向移动，衡常数增大④反应I是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-YC.及时分离出甲醇和水，循环使用H2和CO2,可提高原料反应，增大压强，反应Ⅱ中二氧化碳的衡转化率不变，而反应I利用率的衡向正反应方向移动，二氧化碳的衡转化率增大，由图3可②250℃时，在体积为VL的容器中，反应I和Ⅱ均达到化知，压强为p1时二氧化碳的衡转化率大于p时，则压强：p1大学衡，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为于3；温度为T,℃时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化50%,则该温度下反应Ⅱ的衡常数为(填字母)。碳的转化率几乎没有影响，此时反应以反应Ⅱ为主。A.1B品C.7o③如图2,240℃以上，随着温度升高，CO2的衡转化率升高，而CHOH的选择性降低，分析其原因：④如图3，压强大小关系：p1(填“>”、“<”或“=”)3;温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：23·JD·化学-Y

第四单元共价键分子的立体构型3d4s1.B解析：基态铜原子的价电子排布式为3d°4s',轨道表示式为个，A项错误；根据杂化理论，SO中S和H2O中O的杂化类型均为sp3,B项正确；电负性：O>S>As>Cu,C项错误；As的未成对电子数为3，O的未成对电子数为2，Cu的未成对电子数为1，则未成对电子数：As>S=O>Cu,D项错误。2.C解析：根据电子排布式可知，四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，C项符合题意。3.C解析：分子中都是σ键，无π键，A项错误；碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共面，B项错误；一个SF一CF3分子中有94个电子，0.1olSF.一CF分子中含有的电子数为9.4NA,D项错误。4.D解析：由图可知，Co的配位数为4，D项正确。5.D解析：异丙基腈中CN的碳为sp杂化，其余碳原子均为sp3杂化，D项错误。6.C解析：NH3分子中氮原子上有一个孤电子对，分子呈三角锥形，C项错误。7.B解析：Y为O、W为C、X为N、Z为CI。由分析可知，XY2即NO2,中心原子N的价层电子对数为3，N原子的杂化方式为sp,A项错误；由分析可知，Z为C1,则该物质的化学式为C3NO3C13,且该物质是一种漂白效率极高的新型漂白剂，在此物质中Z(CI)的化合价应为+1,B项正确；WY2分子即CO2,故其结构式为O一C一O,CO2中。键与π键的数目之比为1：1,C项错误；原子半径：C>N>O,即Z>X>Y,D项错误。8.D解析：C一C、C一C、C=C键能依次增大，A项错误；C一F、C一Br、C一CI、C一I键长依次增大，B项错误；它们的中心原子均是sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，键角依次减小，C项错误；它们的中心原子分别是sp、sp、sp3杂化，D项正确。9.C解析：N2O分子的价层电子数为16，A项错误；N2O和NF3原子数不同，不互为等电子体，B项错误；NF3中N采用sp3杂化，C项正确；除氨原子上有一个孤电子对，氟原子上还有孤电子对，D项错误。10.C解析：HC,N的结构式是HC=C一C=CC=C一C=N,由于N的原子半径比C的小，C三N键长较短，其键能更大，C项错误。11.C解析：S8分子中硫原子均采用sp3杂化，C项错误。12.A解析：[Cu(NH)4](OH)2配位化合物的中心离子是Cu+、配体为NH、内界为[Cu(NH)4]2+、外界为OH,配位数为4，A项正确。13.A解析：[H2F]+中心原子价层电子对数为4，所以为V形，A项不正确；[H2F]+中含有一个配位键，B项正确；[H2F]+、H2O、NH三种微粒互为等电子体，它们的立体构型和中心·8·【23·DY·化学·参考答案-R一选修3-QG】

长郡中学2022年下学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123468910答案CCDDDCBCB二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)题号11121314答案CDBDAAB三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(每空2分，共12分)(1)①⑦(2)①②⑤(3)⑧⑨(4)B(5)a>b=d>c(6)c16.(除标记外，每空2分，共13分)(1)①-365D②FeO++CO—Fe*+CO2小于(2)①加入熊化刹水或增大压强、蜡大C0浓度，任答一种即可)②(3)d(1分)17.(每空2分，共14分)(1)KA1O2(2)NH+AIO2+H2O=Al(OH)3￥+NH↑或NHi+A1O2+2H2O=Al(OH)g￥+NH3·H2O(3)(10a一10-14)（若答10“，记1分）(4)2.36×10-5(5)2:1(6)1或1：1(7)c(OH-)>c(Ba2)=c(CI-)>c(NH)>c(H+)18.(除标记外，每空2分，共15分)(1)固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色(NH)2Cr2O2+4NaOH=2NHs+2Naz CrO:+3H2O(2)①使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置②(NH,)2Cr2O,≌-Cr2O3+N2↑+4H2O(3)①偏大锥形瓶内溶液颜色的变化②10.77%(3分)

2022-2023学年度第一学期高一年级10月联考·化学参考答案、提示及评分细则1.C燃烧、烧制陶瓷、NHCO3治疗胃酸过多症均发生化学变化，氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，C项符合题意。2.C“真金不怕火炼”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，与其氧化性无关，A项错误；石灰(CO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO十HO一Ca(OH)2,未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B项错误；石硫黄即S:“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S△AgS、Fe十S△FeS、2Cu十S△CuS,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C项正确；石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2 CH:COOH(CH:COO)2Ca十H2O十CO2个，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D项错误。3.D干冰是固体二氧化碳，不是单质，A项错误；盐酸是混合物，B项错误；水是化合物，不是单质，C项错误；液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D项正确。4.D胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的分散系，A项错误；胶体具有介稳性，不易产生沉淀，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1~100nm之间，C项错误、D项正确。5.AFe2O3在水中不电离，A项错误。6.BCO2与C能够发生化合反应；C与Fe2O3发生置换反应；Fe2O3与H2SO4发生复分解反应；没有涉及的基本反应类型是分解反应，B项符合题意。7.CFe2(S)4)3固体中离子不能自由移动，不导电；Fe2(S)4)3在水溶液中电离，电离出能够自由移动的Fe3和SO},Fe2(SO4)3溶液能导电，Fe2(SO4)3是电解质，Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3一2Fe3++3S)},C项正确。8.C该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A项错误；该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B项错误；在该反应中，有F、H两种元素化合价发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，C项正确；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。9.D由电荷守恒知，M为带1个负电荷的阴离子且与上述离子能大量共存，Mg(OH)2是白色沉淀，则M为NO3,D项正确。l0.AFeC2溶液中通入少量C2,亚铁离子被氧化，因此离子反应：2Fe+十Cl2一2Fe3++2CI,A项正确；电荷不守恒，B项错误；碳酸钙不能写成离子形式，C项错误；一水合氨是弱碱，D项错误。11.D盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，【高一年级10月联考·化学参考答案第1页（共2页）】231058D-A

(4)Se、Te都是第MA族的元素，SeF。与SF。具有相似的结构则熔、沸点SeF6(填“>”、“<”或“=”，下同)SF6:布式为1s22s22p3s23p3dP,若一种自旋状态用+2表示，与之相反二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原的用一表示，则Cu2+的自旋磁量子数的代数和为（十2×14十(理可用下图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ入2，其原因是2×13=+2也可以是(+2×13+(-2×14=(3)由图可知，环状P?是芳香性π配体，每个P原子只形成2gQ○S☒01L○S因○OSe-Sc个。键，另外还有1对孤对电子，所以P原子的杂化方式是sp2;AOSe-s8○S-S○○Se-se○P?中每个P原子拿出1个电子形成大π键，另外还获得2个电(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞子，所以大π键应表示为。中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该(4)SeF6与SF6具有相似的结构，均为分子晶体，SeF6相对分晶体的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高，故熔、沸点：SeF6>SF6;Se坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，原子的原子半径比S原子的大，Se一Se键的键能比S一S键的键能小，则光谱能量高，波长短，故λ1<入2。如AB的原子分数坐标分别为00,0).222，则C的(5)由晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8个，形成的8原子分数坐标为;晶胞中A、D的原子间距离d=八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为g羊8×100%=cm。50%,晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×日十4×士●GuIn1=4,位于棱上，面心和面上的铟原子个数为6×2十4×4，位于●体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲原子个数比为4：4：8=1：1：2,晶体的化学式为CuInTe2;由位于顶点A和体心B的原子分数坐标分别为(000).（分22可知，C的：轴垒标为8xy轴的坐标都为则C的原子分数坐标为(：由图可知A距离D在底百上授影的距离为号×0，D到底面的距商为c,别A,D的昏累1)15：+2（或-2）（各1分）原子间距离d=号×0)+()-2apm=2a×44(2)Cu原子的价层电子排布式为3d4s,失去一个电子后价10-10cm。层电子排布式为3d10,全充满，较稳定(2分)(3)sp2;Π（各1分）36.[选修5：有机化学基础](15分)(4)>;<;Se原子的原子半径比S原子大，Se一Se键的键能化合物F用于治疗儿童血淋巴病和脑膜炎。下图是化合物F比S一S键的键能小，则光谱能量高，波长短（各1分）的合成路线：-NO.(5)CulnTea,;(3,3,3);2a+cX10-1(各2分)H HNO SO..BCHN.O)MeSO,HCHO4'4'84H,0二爆烷解题分析(1)基态Cu原子核外电子排布式为NO2NO2CHChChoH0,N-SCH,1s22s22p3s23p3d14s,核外电子空间运动状态由能层、能级、原子d一CH,SOCI.CH,CN-CH.C..CO..KL.CH.CN入0轨道决定，s能级1种、p能级3种，d能级5种，故核外电子的不同OHD空间运动状态共有1+1+3+1+3+5+1=15种；Cu+的电子排回答下列问题：(1)化合物D的含氧官能团名称为,化合物E的分子式为(2)C→D的反应类型为(3)A→B的化学方程式为23·JD·化学-N

11.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（)H2O、NHgNaHCOA.NazCOC()2粗盐①精盐-+氯碱工业海水Mg(OH2MgC2·6H,0©无水MgC2+母液NaBr③Br,@.SO,水溶液吸收⑤.Br2A.制取aHC0,的反应是利用其溶解度小于NaC1的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO溶液和a2C03溶液C.在第③、④、⑤步骤中，溴元紊均被氧化D.步骤②中直接l热MgC126H20制得无水氯化镁12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(选项实验操作现象结论AS02缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去S02具有漂白性向FeBr2溶液中加1入少量氯水，再加Fe2+的还原性踫于CC1,4层无色CC14萃取BrC将稀盐酸滴入硅酸纳溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金屈性：C1>SiD用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度·定偏高13,用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）丙A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NC.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固休14,化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元紫，Y元紫是其所在主族唯一的非金属元茶，乙原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.化合物T中各元素原了均达到2或8电了稳定结构B.化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C.简单离子半径：W>2D.元萦的电负性：Z>X>W>Y

第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共4小题，第25题11分，第26题13分，第27题15分，第28题13分，共52分。25.(11分)阅读材料，完成下列要求。材料一（中古时期的欧洲社会）存在一个带有军事性质的领主附庸集团，它是日耳受人的家族血缘制度、亲兵制度和罗马的军事体制中逐渐产生出来的，与同样带有军事色彩的领主、农奴制度相结合，形成一种特殊的责族等级制度：教会，开始拥有精神方面的领导权，掌握世俗的伦理和信仰.一一摘编自马克走《世界文明史》材料二表2中古中后期西欧大事年表（部分）时间事件1020年首次对西班牙城市莱吊领布城市自治特许状1088年“欧洲大学之母”博洛尼亚大学成主1167年牛津大学成立，40多年后该校部分师生又创办了剑桥大学1296年但丁成为佛罗伦萨百人会议的成员1367年德国各大贸易城市正式成立汉萨同盟，包括了近200座城市和城镇一一摘编自吴于度、齐世荣主编《世界史》等(1)根据材料一并结合所学知识，概括中古时期西欧社会的基本特征。(6分)(2)根据材料二并结合所学知识，指出中古中后期西欧的社会状况。(5分)26.(13分)阅读材料，完成下列要求材料一表314-15世纪西欧大事年表（部分)时间事件14世纪加纳利群岛被重新发现1415年葡萄牙人占领北非的休达1460年左右葡萄牙人已沿海岸勘探到塞拉利吊1487年葡萄牙人到达好望角1492年西班牙船队到达巴哈马群岛1498年葡萄牙人到达印度卡里库特一一摘编自吴于座、齐世荣主编《世界史》等高一历史试卷第4页（共6页）

储解6高g那佳屏群甜童谜中佩异2年幕款国06‘5圣业留恐9支府派出使臣往南洋诸国去幻招进奉”，博买货物。雍熙四年公元心诏书三道，于所至处赐之”。这说明，宋代)A朝廷垄断海外贸易A农可90分钟。八人，资救书、金帛，分四到名往诸国勾招进奉博买香药、译牙珍珠、改。C.长途贩运较为发达B.朝贡贸易受到重视C.传明朝，官方和民间均编订了多部数灾方面的著作。其中，最著名的当数（站数本年D经济重心南移完成13.20世纟谱》，它们列出了在全国范围内寻找到的众多粮食替代物。这一做法C分之八A.推动了传统科技的承古萌新人，股C.加速了灾荒地区的社会重建B.适应了封建社会的统治需要A酯最符合题D,促进了农业结构的转型升级8.(清)道光帝当政后，在与翰林谈话时说：“汝试思之，词章何补国家，但宫翰林者不不议B.为阶层。到耳，士不通经，不足致用，经之学，不在寻多植包也逐为用道光布这言(C.使A.抨击了士人学风僵化的危害性D.月释。这一C.意识到经世致用思想的重要性B.强调了科举改革的有效性14.1947D.认识到启迪民智的紧迫性查工9,咸丰元年(1851年)，曾国藩上奏称仓吏之浮收.差役之渣刑，真有日不聊生之势。A.愤，则拉拒面激成巨案”，“国以民为本，百姓之颠连困苦，苟有纤毫不得上达，者臣等之然”。C.这反陕出当时府乃15.195A.封建统治的危机四伏践自B.官民纠纷的空前激化能句C.集权理论的深远影响10.当905年清廷宣布仿行宪政后，立宪派代表张賽立即奉城上渝立宪之旨题，摩率国D,统治阶层的自我革新展知名之士，与政界实业界之代表者”，公开组织预备立完公会。后网罗广东湖北精之同议者，厚植声援”。张謇的这些举动16.19下，A.有利于加快西学东渐的步伐A害C.受到了士绅阶层的普遍支持B.推动了民主革命的迅猛发展机/考D.提升了晚清政府的政治威望11.美国学者莫里斯·迈斯纳说：“正是在‘五四’运动所产生的这种新的政治环境和思喝境中，一部分知识分子开始转向俄国革命的模式和马克思主义关于世界范围的革命性韩的理论。对于中国的知识分子来说，既要否定中国过去的传统，又要否定西对中国现热统17.廖迨，因而出路能是成为马克思主义者”该学者日A.强调了马克思主义中国化的可能性B.分析了马克思主义在华传播的条：(指出了五四爱国运动爆发的必然性D反思了新文化运动存在的主要缺格12.下表为1921~1925年中国部分地区的农产品统计情况。这可用来解释？18.农产品农民生活资料地区均自用部分均出售部分均自给部分从市场明买部(比例)(比例)(比例)分（比卿10河北、河南、山西、安徽北部56.5%43.5%73.3%267%等8个县江苏、浙江、福建、安徽南部37.2%62.8%58.1%4红明等6个县

16,美国总统选举独立候选人东达领导的“全球贸易监察”组织，强调贸易协议买有责任感，并努力监察全球化对就业、社会、环境和民主的影响。如今此类反全球化组织在当今世界范围内蓬勃兴起，形成了另外一种性质的全球化。这表明B.全球化利于世界经济均衡发展A.全球化进程利弊共存D.全球化不符合发展中国家利益C.全球化面临巨大阻力二、非选择题：共4题，共52分。其中第17题15分，第18题13分，第19题2分，第20题12分。17.(15分)阅读材料，完成下列要求。材料一清代初期，中央政府对疫病制度性的救疗基本块失，朝廷有时会临时性采取一些救疫措施，但并不常见且限于京城。而具有儒家道德信念的地方官在乡贤及民间慈善机构的促动和协助下，一般不会坐视不顾，他们采取的措苑主要有：设药局延（聘请）医诊治；制送九药；建醮（道士设坛念经做法事）祈祷；刊刻医书等。20世纪以后，清洁、检疫、隔离、消毒等应对疫病的举措已渐成为中国社会“先进”而主流的防疫观念。1911年，清政府从中央到地方建立了各级防疫组织。1915年3月，北洋政府领布了《传染病预防条例》，20世纪三四十年代，历经多次大瘟疫的近代中国终于建立起了相对健全的瘟疫防治机制，一一摘编自余新忠《清代江南疫病救疗事业探析》等材料二新中国成立以后的20多年里，通过政府的统一规划、组织和大力投入，医疗卫生服务体系得到了迅速的发展，形成了包括医疗、预防、保健、康复、教学、科研等在内的比较完整的、布局合理的医疗卫生服务体系。政府通过计划手段进行管理，确保医疗卫生事业的资金授入，全国绝大部分人口在发生疾病风险时都可以得到不同程度的贵用保障，全国绝大多数居民都能够得到最低限度的医疗卫生服务，确保了医疗卫生服务在全国范围的公供给.一摘编自车海林《中国医疗卫生体制改苹的公取向及其实现》()据材料一，指出中国社会在疫病防治方面取得的进步之处，结合所学知识分析推动其进步的主要因素。(9分)(Q②据材料二，概括新中国医疗卫生事业发展的主要特点，结合所学知识分析其成因。6分)18.(13分)阅读材料，完成下列要求。村料表和公)是个有法人政治地位的团体，在任灯时候都是以伦取心印庄总督约久又在和度多行家品、他们及其后整者在法作上都有汉满有肉天、卷中民留上处，会：种机有也香结收种计经香权以及任阿种失的财是不收。东命度公及共后继者有规在15年的士州子有元至虫占东卫度留是白6是。r)白由在所甲度的所有岛屿、港口、城市、城镇进行贸易。一摘译自《伊丽莎白女王投予东印度公司的特许运》(160幸2月引日高二历史第4页（共6页）

绝密★启用前8.古代某思想家曾说：“就如某人知孝，某人知弟，必是此人已曾行孝行弟，方可称他知孝知弟高三一轮复40分钟周测卷/历史不成只是晓得说些孝弟的话，便可称为知孝弟？”这体现了(二十二)中国传统文化主流思想的演变（下）A.心即理也B.格物致知C.知行合D.理气合(考试时间40分钟，满分100分)9.顾炎武以大量史料证明，在中国古代的礼制中，“君”的称谓乃是“上下之通称”，不仅帝王可以称君，诸侯可以称君，大夫可以称君，而且女儿可以称父亲为君，媳妇可以称公爹为君，妻妾、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符可以称丈夫为君等等。这体现了顾炎武合题目要求的)A弘扬道德，肯定传统礼制B.教化民众，主张社会秩序1.据韩愈《原道》描述，当时僧人、道士均视孔子为“吾师（释迦牟尼、老子）之弟子”，而儒者“乐C.质疑君权，具有启蒙精神D.反对空谈，倡导经世致用其诞而自小”。韩愈意在强调唐代中期10.黄宗羲提出“夫二十一史所载，凡经世之业，亦备矣”，他赞颂古代学者“大者以治天下，小者数A.已闻宋明理学之先声B.儒学正统地位亟须重构以为民用，盖未有空言无事实者也”。由此可知，黄宗羲强调最C.兼收并蓄的文化政策D.三教合流成为社会共识A.君主以民为本B.反对君主专制2.朱熹编著《四书章句集注》，用理学思想重新解释四书，又编撰《童蒙须知》等启蒙著作，对儿C.经世致用思想D.实行以德治国童的衣着、饮食等日常行为都作了道德规定，比如穿衣要颈紧、腰紧、脚紧。朱熹这一做法11.清初思想巨人王夫之在“气一元论”唯物论思想的基础上，提出了尊重物质运动规律的自然如A.践行儒学经世致用B.确立了儒学主导地位史观和社会史观。他强调C.试图将儒学世俗化D.提高了民众道德修养A.“心外无理”B.“宇宙便是吾心”斟3.就朱熹看来，“良知”乃“出于天”，是一种“不待学”而能的灵明昭觉之知。王阳明指出：“良C.“人是万物的尺度”D.“天地之化日新'知之在人心”。由此可知，两人12.黄宗羲在海宁讲学时期向县令许三礼传授了中国和西方的天文历法等自然科学知识，向学OA.都强调良知的重要性B.主张做学问应经世致用生陈言扬等传授了中西数学知识，还批评了统治者和浅陋儒生不重视自然科学的弊端。这长C.追求良知的途径有别D.强化了儒学的社会功能些做法揪4.王阳明出任南赣巡抚时，大量发布“告谕”，制订“乡约”，提倡父慈子孝、兄友弟恭、夫和妇随、A.蕴含着进行社会改革的愿望B受到了欧洲启蒙思想的影响和顺乡里、死丧相助…为政者抚辑下民，为民者小心以奉官法。让人们弃恶从善，永为良善C.启迪了近代人们的思维方法D一定程度上促进了西学传播之人。据此可知，王阳明意在13.北宋张载提出“为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太”的人生理想；明清A.倡导道德自觉风尚批之际的顾炎武发出“保天下者，匹夫之贱，与有责焉耳矣”的呼声。两者的相同点是B.继承儒家伦理规范A.强调社会责任感B.使儒学正统地位受到冲击杯C.遵循传统宗法观念C.构建新儒学体系D.树立起对儒学价值的信念D.维护封建等级秩序14.以李贽、戴震、颜元、顾炎武、王夫之、黄宗羲等学者为代表的一批明清早期启蒙思想家，在批5.有学者指出，宋代造物设计更加强调器物作为日常生活用品的理性美，且更加讲究器物造型判和否定宋明理学纯粹道义论、幸福观的同时，还重构了幸福的内涵，倡导重欲、尚利、贵私上的简洁美，因此宋人所设计制造的器物不会出现大面积装饰，特别是在家具设计上多流行的价值取向，形成了全新的均衡幸福观。这表明明清早期启蒙思想单色漆的运用。由此可知，宋代造物设计A.与西方启蒙思想核心相吻合B.丰富与发展了传统儒家思想A.体现了器物形态的变化B.蕴含了理学的价值追求C.反映了新兴阶级的时代诉求D.动摇了宋明理学的统治地位C.推动了务实精神的出现D.丰富了日常家具的风格15.李贽在论述“闻见道理”和“童心”的关系时，强调如果不加注意保护后者，则前者必然会扭6.朱熹认为，虽学者必由《大学》入门，穷理正心，达于圣学，但“洒扫应对”也可到圣人事，“理无曲后者的存在。这说明李贽大小故也”。由此可知，朱熹旨在强调A.反对空谈义理A.丰富儒学的教育内容B.穷理与人伦日常的贯通B.具有鲜明叛逆色彩C.发明本心的求理方法D.格物是为善去恶的过程C.主张学以致用7.程颢认为仁者必须把自己与万物切实的感受融为一体，强调“不须穷索”的直觉体会，只要经D.主张正确看待孔子过诚敬的修养，就会体验到宇宙是一个不可分割的浑然整体之大成。如何体认天理，程颗偏16.顾炎武在《郡县论》和《日知录》中都提到，要扩大郡县的理财权力，主张县令经营其辖区内细重于的一切经济事业，也就是以一个县作为一个经济单位，根据中央所定的经济管理目标，由县A.格物致知B.内心感悟令对其单位实行理财承包。顾炎武这一主张意在C.经世致用D.知行合A.发展资本主义生产B.扩大地方的自主性C.提高民众政治觉悟D.否定君主专制制度历史第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十三历史第2页（共4页）

B.观察植物细胞质壁分离时，可以用一定浓度的NaCI溶液代替蔗糖溶液C.调查常见的人类遗传病时，也可以调查发病人数有增加趋势的青少年型糖尿病发病率D.探究酵母菌有氧呼吸的装置中，可在前两个锥形瓶之间加一个装有澄清石灰水的锥形瓶12.2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率而获得了诺贝尔生理学奖。某课题组为得到青蒿素产量高的新品系，通过一定的技术，使青蒿素合成过程的某一关键酶基因s在野生青蒿中得到了过量表达，其过程如图所示。下列叙述正确的是提取青蒿素酶①cDNAPCR含ps基因的酶②→总RNADNA片段混合→重组质粒酶农杆菌青蒿素质粒a酶@、A.构建重组质粒过程中，目的基因需插入Ti质粒的T-DNA上B.基因表达载体包括目的基因、启动子、终止密码子和标记基因等C.用荧光标记的s基因作为探针可以检测目的基因是否成功表达D.上图中①为逆转录酶，②为限制酶，PCR过程中需要用到解旋酶、DNA聚合酶等二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.下图为类囊体薄膜上发生的过程图解，PSI和PSⅡ分别代表光系统I和光系统Ⅱ，它们是叶绿素和蛋白质构成的复合体，能吸收利用光能进行电子传递。下列叙述正确的是3H+ADP+PiATP +HONADP++H NADPH光2H光CFCytbfCF类囊体莫2HPOATP合成晦类囊体腔2H20O2+4H.A.上图表示光合作用的光反应阶段B.自然界中能发生光合作用的生物，不一定具备PSI和PSⅡ系统C.光反应过程将吸收的光能全部转化为ATP中活跃的化学能D.PQ、PC是传递电子的蛋白质，均同时将H运输到类囊体腔中14.2020年诺贝尔生理学或医学奖颁给了哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·赖斯这三位伟大的科学家，奖励他们在发现丙型肝炎病毒上作出的贡献。如图为丙型肝炎病毒的增殖过程，下列相关叙述错误的是亲代病毒A.该病毒和HⅡV的增殖过程都需要逆转录酶①/的参与吸附、侵入、脱壳B.该病毒侵入宿主细胞后，③过程通常发生在②④过程之后④+RNA,一RNA⑤+RNA结构蛋白C.③④⑤⑥过程都发生了碱基配对且配对方③晋翻译式完全相同RNA复制酶⑦D.④⑤过程需要消耗的尿嘧啶核糖核苷酸的数目相同子代病毒高三生物期末试卷一3一（共6页）

B.观察植物细胞质壁分离时，可以用一定浓度的NaCI溶液代替蔗糖溶液C.调查常见的人类遗传病时，也可以调查发病人数有增加趋势的青少年型糖尿病发病率D.探究酵母菌有氧呼吸的装置中，可在前两个锥形瓶之间加一个装有澄清石灰水的锥形瓶12.2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素可以有效降低疟疾患者的死亡率而获得了诺贝尔生理学奖。某课题组为得到青蒿素产量高的新品系，通过一定的技术，使青蒿素合成过程的某一关键酶基因s在野生青蒿中得到了过量表达，其过程如图所示。下列叙述正确的是提取青蒿素酶①cDNAPCR含ps基因的酶②→总RNADNA片段混合→重组质粒酶农杆菌青蒿素质粒a酶@、A.构建重组质粒过程中，目的基因需插入Ti质粒的T-DNA上B.基因表达载体包括目的基因、启动子、终止密码子和标记基因等C.用荧光标记的s基因作为探针可以检测目的基因是否成功表达D.上图中①为逆转录酶，②为限制酶，PCR过程中需要用到解旋酶、DNA聚合酶等二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.下图为类囊体薄膜上发生的过程图解，PSI和PSⅡ分别代表光系统I和光系统Ⅱ，它们是叶绿素和蛋白质构成的复合体，能吸收利用光能进行电子传递。下列叙述正确的是3H+ADP+PiATP +HONADP++H NADPH光2H光CFCytbfCF类囊体莫2HPOATP合成晦类囊体腔2H20O2+4H.A.上图表示光合作用的光反应阶段B.自然界中能发生光合作用的生物，不一定具备PSI和PSⅡ系统C.光反应过程将吸收的光能全部转化为ATP中活跃的化学能D.PQ、PC是传递电子的蛋白质，均同时将H运输到类囊体腔中14.2020年诺贝尔生理学或医学奖颁给了哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·赖斯这三位伟大的科学家，奖励他们在发现丙型肝炎病毒上作出的贡献。如图为丙型肝炎病毒的增殖过程，下列相关叙述错误的是亲代病毒A.该病毒和HⅡV的增殖过程都需要逆转录酶①/的参与吸附、侵入、脱壳B.该病毒侵入宿主细胞后，③过程通常发生在②④过程之后④+RNA,一RNA⑤+RNA结构蛋白C.③④⑤⑥过程都发生了碱基配对且配对方③晋翻译式完全相同RNA复制酶⑦D.④⑤过程需要消耗的尿嘧啶核糖核苷酸的数目相同子代病毒高三生物期末试卷一3一（共6页）