20.读在国际比较中的中国老龄化进程图（含预测，图甲）和联合国 人口类型划分标准情况表（表乙），完成下列问题。(14分) 65岁及其以上人口比例/% 35 发达国家一发展中国家·中国 032015 10 5 0 19501960197019801990200020102020203020402050年份 甲 人口类型 少儿人口比重(0一14岁) 老年人口比重(65岁以上) 年轻型人口 40%以上 4%及以下 成年型人口 30%40% 4%7% 老年型人口 30%及以下 7%及以上 乙

下图为纽芬兰岛及其附近洋流分布图。据此完成11一12题。 55 50° 450 60° ③ 450 ② 11.下列关于①②③洋流的说法，正确的是 A.①洋流表层海水等温线向北弯曲 B.②洋流流经海域的盐度高于同纬度其他海域海水盐度 C.③洋流的成因与赤道逆流相同 D.①③洋流的性质与②洋流不同

2.当某地区职住比数值 A.大于1时，说明该地就业压力小 B.小于1时，说明该地就业压力小小 C.大于1时，说明该地就业压力大 D.小于1时，说明该地异地就业人数少

2.该服装公司“卫星工厂”吸纳的工人主要是 A.中年男性 B.家庭妇女 C.大学生 D.老人

2023届普通高等学校招生全国统一考试青同鸣大联考（高三）评分细则生物26【答案】(8分3)相继(1分)相同(1分)少量mRNA分口e(1分)d(门分)着丝粒分裂，姐妹染子就可以迅速合成大量的蛋白质(1分)色单体分开成为两条染色体由纺锤丝牵引分别移(4)与细胞内的特异性受体结合，进而诱导特定基向细胞两极（门分因的表达，从而产生效应(1分)(2)在赤道板的位置出现一个细胞板，逐渐扩展形29.【答案】(9分)成新的细胞壁，然后形成两个子细胞(1分)(1)①不能(1分)基因B经诱变处理后易位到(3)存在(1分其他常染色体上，子代中也会出现雌蚕：雄蚕一1(4)减数第二次分裂后期(1分)bc(1分)N:1(2分》(1分)②W(1分)白壳(1分)27.【答案】(7分)(2)ZW(2分)(1)150cm处的叶片能够接受更多的光照(1分)不认同(1分)净光合速率的单位E是um·m2·s,因此叶面积不是影响因素(位置合理即可)(2分(1分(2)CO2(1分)C。中间体→C6中间体（→淀粉）(1分)更多(1分)植物会通过细胞呼吸消30.【答案】(8分)耗部分有机物(1分)(1)3(1分)（第一个氨基酸）后面所有的氨基酸28.【答案】(8分)(1分)(1)自由扩散(1分)细胞质（基质）和细胞核(2)在原氨基酸序列中多一个氨基酸(1分)3(1分)(1分)(2)mRNA的碱基排列顺序可以传递遗传信息；(3)tRNA和核糖体(1分)翻译的模板(1分)mRNA是单链，比DNA短，能够通过核孔（答出(4)不同系统中翻译的起点不同(2分)一点得1分2分

哪202~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。地立本成表三要考波内容人我版必修第一特必修第二香，连择性必修1第一车至第三幸。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符到合题目要求的。L我国码极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施太利绿色低碳发展的是A使用氢能源车B.杭州西站光伏发电C.使用脱硫煤发电D.使用可循环快递箱2.下列电离方程式书正确的是舒A.HF的电离方程式：HF+HO一F+HOB.FeCl在水中的电离方程式：FeCl一Fe3++3C6名碳酸的电离方程式：H,C0一2H+CO十+H005富D.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式：NaHSO,一Na+H+SO?相3.下列反应中的能量变化，与如图所示个相符的是A.铝热反应铁粉玻璃棒B.生石灰与水的反应C.过氧化氢的分解反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应稀盐酸4.已知2CH(g)十5O(g)一4CO2(g)+2HO(g),若该反应的反应速率分别用o(CH)、A(O)、(CO)、(HO)表示，则下列关系式正确的是A.5u(CH)=20(0)B.(H2O)=2v(CO,)C(C.H2)=2v(CO2)D.u(H0)=5u(O2)下列反立的哈变和情变与冰线水的变化一致的是BA.2Na(s)+2H2O(D)-2NaOH(aq)+H:(g)B.2NaHCO,(s)---Na CO,(s)+H.O(D)+CO:(g【高二化学第1页（共6页】·23一18

4.已知25℃时，物质的溶度积常数为Kp(FeS)=6.3×10-18;Kp(CuS)=1.3×10-36;Kp(ZnS)=1.6×10-4。下列说法正确的是A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水Fe2+中的Cu+,可选用FeS作沉淀剂C.将少量CuSO4固体放入足量0.1mol·L1的H2S溶液中，Cu+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-D.在ZnS的饱和溶液中加入ZnCl2溶液，则使Kp(ZnS)变小【答案】B【解析】ZnS与CuS的组成结构相同，由于Kp(CuS)=1.3×10-36T2,故A错误；温度为T1时，P点存在Q>K即，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm,故B错误；加水稀释有助于沉淀溶解衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，C+浓度不会增大，则Z点溶液不可转化为Q点溶液，故C错误；Q点在温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的Kp=c(Ca2+)·c2(0H)=4a×4a2=16a3=2×10-6,解得2a=1×10-2mol·L-1,则图中Q,点溶液中c(OH)=2a=0.01mol·L1,故D正确。7.硫化镉(CS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解衡：CdS(s)=Cd+(aq)+S2-(aq).△H>0。其沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中温度T10,可知CdS在水中的abcS2/mol·L-)溶解过程是一个吸热过程，升高温度衡正向移动，故Kp=c(C+)·c(S-)增大，从图中可知T1

二、填空题（本大题共5题，共50分）】26.(8分)储氢材料的开发为氢气成为广泛使用的能源提供有力保障，镁铁氢化物是一种较稳定的，具有客观储氢量的氢化物。请回答：(1)基态Mg原子的核外电子有▲种空间运动状态。(2)Mg及其同周期相邻元素的逐级电离能如下表所示，元素b表示元素的逐级电离能变化情况。根据表示信息，简述逐级电离能与这三种元素的化合价之间的关系电离能(kJ/mol)1IsMg7381451773310540136301799521703b5781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114(3)已知镁铁氢化物结构如图所示（氢未示出），晶胞参数为645pm,Mg原子间的最近距离为晶胞参数的一半，H原子以正八面体的配位模式有序分布在F6原子周围。①请写出该镁铁氢化物的化学式②该镁铁氢化物中氢的密度是标况下的氢气O.Fe●Mg“八面体空惊密度的▲倍(Na为阿伏伽德罗常数H示意图的值，列计算式即可)。第26题图27.(10分)黄色固体化合物A仅由两种短周期元素组成，探究其组成的过程如图。白色沉淀D①HNO3(aq)溶解高温自色周体E品体DH20②一定条件下结晶固体A过满红棕色气体短10.0g过盈溶液C无色溶液CCuSO4(aq)两等分深蓝色溶液的过滤浅蓝色沉淀G25.8g①盐酸溶解②BaCl2溶液白色沉淀11.65g已知：固体B不溶于NaOH溶液，混合气体F通过NaOH溶液后可被完全吸收，所加试剂均足量。请回答：(1)化合物A的化学式为“▲，化合物A与水反应的化学方程式为(2)混合气体F成分是▲（用化学式表示）。(3)浅蓝色沉淀G与过量的无色溶液C反应的离子方程式为」▲(4)已知CS0,溶液呈蓝色是因为溶解时形成了一种配合物。根据C→G二→H的现象，判断与C2结合的两种配体分子给出孤电子对的难易程度为▲。28.(10分)N0,随意排放会造成雾蕴、光化学烟雾等污染。可以用不同方法处理N0,防止汽车尾气中的C0、N0,污染空气。请回答：(1)已知：反应1：N,(g)+02(g)=2N0(g)△H=180kJmo反应Ⅱ：4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(1)△H=-906 kJ.mol-十校高三化学试卷一6（共8页）》

第三N市神4西省2022一~2023学年度边年级阶段评估(B)化学参芳答案忻州州1.D2.A3.B4.C5.D6.B7.A8.D9.C10.B11.原子A112.碳十氧气点憋二氧化碳（合理即可）产保护环境（合理即可）忻州市神池县第三中硅质子数不同（或核电荷数不同）14.吸附水中的固体悬浮物，使之沉降（合理即可）吸附15.1)增人受热面积，加快反应速率（合理即可）州市(2)氯酸钾二氧化锰氯化钾十氧气加热(3)过滤引流火彩迎具第三中片(4)废物再利用（合理即可）16.(1)载荷负担重，运营成本高（合理即可）州市(2)氢气十氧气催化剂水忻州市神池县第三中(3)杀菌消毒（合理即可）(4)物理变化二中字(5)保证子系统内部管路不受钙离子结晶的影响(6)耐酸性（或耐腐蚀）（合理即可）17.分析1：氧化物忻州市神池县第三中岂分析2：过氧化氢二氧化锰水十氧气分析3：铁千氧气点悠四氧化三铁（合理即可）家化合反应小N市中18.(1)9：1(2分)每片该维生素C片中氧元素的质量是100mgX16×6176×100%=54.5mg(2分)答：每片该维生素C片中氧元素的质量是54.5mg。(其他合理算法均可给分)/口个年中19.【实验方案】(2)水电氢气+氧气起(3)可以燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量（合理即可）忻州市神池县第三中(4)水是由氢元素和氧元素组成的【问题与交流】①化学反应前后元素的种类不变（合理即可）至一中【山西省2022~2023学年度九年级阶段评估(B)·化学参考答案第1页（共2页）】【R-PGZX E SHX(二)】

0)按气流从左到右的方向：装置合理的连接服序为h一人.C一巴·十：心。回答下列问题：2(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中像皮管的作用为(2)装置D中反应的离子方程式为(3)装置C中的药品为写名称)，其作用为(④)氧化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，从中取出25.00mL溶液，加人磷酸钠溶液消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂.用bmol·L-EDTA(Na,H,Y)标准溶液滴定Z。,反应的离子方程式为Z+H,Y?一ZnY+2H,达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液12.50mL.①配制100mLZC,溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，玻璃棒②该氯化锌试样中，ZCl,的质量分数为(用含a,b的代数式表示)17.(12分)A和B均为简单的不饱和烃，能发生下图所示的化学反应：h95十CtHo05=0+H0厘化剂浓酸，G品催化△H四44DH高分子涂料H0催化，黏合剂EB已知：®cotHz-ct花①B的相对分子质量比A大2，②在催化剂存在和一定压强下，不饱和烃能与一氧化碳和水反应生成比原来不饱和经多个碳原子的度酸。③C为与油酸（分子式为C.H,O)相差15个CH,”原子团的同系物①工业酒精中含有极少量的有害物质D,误饮工业酒精能使人双日失明回答下列问题：(1)A的分子式为,B的化学名称是Hy(2)C,E的结构简式分别为(3)下列关于A,B的说法正确的是(填标号)10aA可作为水果的催熟剂山在一（条性中能写水发生加成反应CB能发生加聚反应，而A不能州在空外燃烧火焰明亮且伴有黑烟()G的同分异构体中.既能使溴的四氯化碳溶液色·又能与碳所氢钠溶液反应产生二氧化碳的有种（不考虑立体异构），D(5)C和D反应生成G的化学方程式为G发生加聚反应生成日的化学方程式为18,(12分)A一1的物质转化关系如图所示hohn小f吧已知①八t门2质，其它中北物e风5到（共6页）禁止网传，违者必究】KY-QG-I

21.(1分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。气的绿色艺气体丙水②物质E金属AH2OL(z(焰色为黄色)①③金属B竖c④D溶液G溶液黄绿色气体乙F溶液⑤⑥⑦Felon)D溶液红褐色沉淀H在空气中长时间放置请根据以上信息完成下列各题：(1)气体丙的电子式1(2)反应③的离子方程式该反应的氧化剂是巴(3)金属C在周期表中的位置是(4)将G溶液蒸干灼烧最后得到的物质是(填化学式)。(5)将少量金属A放入G溶液中，发生反应的化学方程式是2,(12分)氮化铬(CN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某化学科研小组，利用氯化铬(CrCl)与氨气在高温下反应制备CrN,装置如图所示（夹持装置略）。浓氨水-1mCrCl小瓷舟de无水氯化钙bHE管式炉多孔球泡X已知：①无水CrC易潮解、高温下易被氧气氧化；②CrCL溶于水，形成显紫色的[Cr(H2O)6]3+离子。回答下列问题：(1)固体物质X可能是(填序号)。A.NaOHB.CaOC.P2OsD.KNONHucl(2)橡皮管m的作用是(3)实验开始前，应先通一段时间氨气，再加热管式炉，原因是(4)制备氮化铬时，（袭置的接口连接顺序依次为Q山(装置不能重复使用)。(5)若硬质玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为(6)请设计最简单的实验检验制得的CrN中是否含有CrCl

第八单元基因和染色体的关系1.D【解析】在减数分裂前，染色体复制1次，细胞在减数分裂过程中连续分裂2次，A项错误；染色体数为奇数，可能是染色体数为偶数的体细胞在进行减数分裂，也有可能是染色体数为奇数的体细胞在进行有丝分裂，B项错误；对于同源染色体上所有基因都纯合的细胞来说，同源染色体互换后，姐妹染色单体上的基因是相同的，C项错误；基因在染色体上，染色体的行为决定其上基因的行为，D项正确。2.D【解析】同源染色体分离导致形成的子细胞的染色体数目是体细胞的一半，A项正确；减数分裂I中期，排列在赤道板一侧的非同源染色体将分到最终形成的配子中，所以非同源染色体的排列决定了最终配子中染色体的组合类型，B项正确；互换发生在来自母方和父方且能配对的2条染色体，那么互换会使得来自母方和父方的染色体上的遗传信息集中在一条染色体，从而实现遗传信息的“汇集”，C项正确；减数分裂过程中，非同源染色体自由组合时，可能来自父方或母方的所有染色体分到细胞的一极，最终配子只含来自父方或母方的一组染色体，D项错误。3.B【解析】X、Y染色体是一对同源染色体，X、Y染色体联会发生在减数分裂I的前期，而复制发生在减数分裂I前的间期，所以联会时，X、Y染色体都已存在染色单体，A项不合理；X、Y染色体不完全同源，所以X、Y染色体联会时只有部分区段才能发生配对，B项合理产生性染色体组成为XXY的个体，有可能是因为亲代父方减数分裂异常产生了XY的精子，也有可能是因为母方减数分裂异常产生了XX的卵子，C项不合理；雌鼠(XX)与雄鼠(XY)杂交后代的性别比为1：1，是因为亲代雄鼠产生的带X染色体的精子与带Y染色体的精子的比为1:1,D项不合理。4.C【解析】受精时离不开精卵之间的信息传递，A项正确；体细胞中的常染色体成对存在，则染色体数为奇数的是雄性，染色体数为偶数的是雌性，B项正确；在减数分裂Ⅱ的后期，雄性也会出现性染色体数目为2的情况，C项错误；由性染色体的数量关系来看，雌性卵子只有一条X染色体，雄性体细胞也只含一条X染色体，所以雄性可能由雌性的卵细胞直接发育而来，D项正确。5.A【解析】性反转可以在一定程度上弥补因正常雄性生活力低下而不能维持种群繁衍的缺憾，A项错误；鸡卵在受精时，其性染色体组成已经确定，孵化出的母鸡的性染色体组成为ZW,即使后来性反转为公鸡，其性染色体组成仍为ZW,B项正确；非芦花公鸡(ZZ)与芦花母鸡·42·【23·G3DY(新教材老高考)·生物学·参考答案一R一必考一Y】

A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO、CO、MnO,,而是否含NH另需实验验证二、非选择题(22分)学号B.肯定存在的离子是SO、Br,且Na、K+至少有一种存在17,(10分)不同浓度的硫酸C.无法确定原溶液是否存在C1究性学小组拟设计实D.若步骤中Ba(NO,):和HNO,溶液改用BaCl,和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断姓名无影响12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(A①△试管上部有红棕色气体NaBr(s)②△浓HSO试管上部无现象，管口出现白雾NaCl(s)③(1)若在烧瓶中放入1.3e的适宜规格是（填字答题栏西动石徒套警装超踏舒部休，1A.对比①和②可以说明还原性：Br>C1A.100 mLB.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2(2)若1.30g锌粒完全C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H,SO,>HC1下同)，则圆底烧瓶3D.③中的反应是氧化还原反应(3)若烧瓶中投入ag氧13.下列说法正确的是气体（标准状况），请A.1L1mol·L1的NH,Fe(S0,)2溶液中，Fe3+数目与O?数目之比为1：2(4)若撤走盛有无水氯个5B.标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子小”或“无影响”)。C.1mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA(5)反应结束后，为了准D.KC1O+6H5C一3Cl2个+KC+3H,O若该反应转移5NA个电子，则生成212事项是规指14.如图所示的实验方案，能达到实验目的的是818.(12分)含氮化合物是重2滴FeCl3溶液9浓HNO,10混合气，浓盐酸NH11热水饱和12Na2CO3Na2COaNa2SiO3132mL5%H202溶液水溶液固体溶液14甲乙丙(1)转化Ⅱ中发生的系15A.图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用4N中，土(2)①士业正常角浓氨16B.图乙，用Cu和浓硝酸制取NOC.图丙，除去CO2气体中混有的HCl理Nh0土D.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱②向固体氧化钙中》15.C102作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭个n052水友应i菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将分0.10(3)现代工业常以氯化NaOH固体加入到由0.1 mol C1O2溶于水配成的1L①向一水合氨中通溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图下翁C102②某工业纯碱样品列叙述不正确的是设计方案如下：准确(已知：2C1O2+H20一HCIO2+H++C1O)浓0.05变为止，此时所得固A.K,(HClO2)≈10-4.5C102(mol.L-)(4)以氨作为燃料的目B.不能用pH试纸测该溶液的pHHC1O2燃料电池，具有全C.酸性：HC1O2HCIO,12345678pH高、无污染等特点D.该图像上任何一点，都有c(CIO2)+c(HCIO2)+c①固体氧化物电汁(Cl0,)=0.1mol·L116.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这向(填字些气体与一定体积的O2混合后通人水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液A.电极a中加人100mL4mol·L1NaOH溶液，Cu+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（②该电池工作时，A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)应为2NH十C.参加反应的HNO,是0.45molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NOS3·滚动周测卷五·化学第3页（共4页）

草酸(HO0C-COOH在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发华反应：H2C2O4(g)=H2O(g)+CO(g)+C02(g)△H。(1)现将0.50mo1无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应（体系内物质均为气态)，测得(H2C204)/mol随时间变化的数据如下表：4/min今4050温度T/℃0.500.350.250.100.10Ta/C0.500.300.180.18①温度：T1T2(填>”、<”或=”，下同△H-0。②T2时0~201mim均反应速率v(C0)=③T2时，反应至20mim时再加人0.5molH2C2O4,反应达衡时2C204物质的量0.36mol(填“>”“<”或“=”)。(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的彩响，设计方案如下：所知试耐及用mL溶流须色裙实数0.6 mol-L.!0.01 mol-L3 mol-L I至无色所需编号HC0溶液1l0KMrO:溶液移HS0:济液时间/min3.02.0302.03022.03.03.02.05.21.003.0206.4①写出上述反应的化学方程式②分析数据可得到的结论是③该实验巾若n(Mn2+)随时间变化趋势如图【所示，诸在图2画出t2后生成C02的速率图像（从a点开始作图)并说明理由(Mn)w(CO,)0时间图1图224.(15分)甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。1.(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为CH4(g)+H2O(0→C0(g)+3H2(g)△H=+250.1kJmo1-1。①C0(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol-1。常温常压下，32g甲烷完伞燃烧生成液态水放出的热量为kJo(2)天然气制氢气是工业脚氢气的主要方法之-，其主要反应如下：i.CH4(g)+H2 O(g)-CO(g)+3H2(g);ii.CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H2(g).在一定温度下，恒容的密闭容器中入a mol CH4和2 a mol H2O发生反应，tmin时反应达衡。下列可判断体系达到衡状态的是A.CO的体积分数不变B.容器内气体密度不变C.3v(CH4)=v(H2)D.n(C0)/n(H2)不再变化II,工业上还可以用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

A.晶胞必须是立方体B.一个六方ZnS晶胞和一个立方ZnS晶胞中分别有2个和4个ZC.六方ZnS和立方ZnS中S的配位数不同x9]D.者立方硫化锌的密度为pg·cm3刚立方硫化锌的晶胞参数a=4X97cmN全选择题：共54分。PNANAa3215.(10分)亚硝酰氯(N0C1,熔点：645C:-5.5℃)常温下是-种黄O气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氨化物，可用于清洁剂、触媒剂及中间体。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。已知：沸点：C12为-34℃，N0为-152℃。(1)甲组同学拟制原料气NO和C2,制备装置如图所示：M的碱石灰①仪器M的名称为11M②实验室欲制备并收录瓶干燥的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表未，每个装置最多使用一次)，其中E装置中试剂为3水原水③实验所需的NO可用NaNO2和FeSO,溶液在稀H,SO,中反应制得，离子反应方程式为(②)乙组同学利用甲组制得的N0和CL,制备NOC1并分离回收未反应的原料，装置如图方示人进气三20十可-0411仁催化剂”尾气回收无水CaCl,2b7+A低温浴槽A低温浴槽卫①低温浴槽A中温度范围为>W'(②仪器C收集的物质是(（3)丙组同学设计实验方紧测定乙组同学产品中硝酰氯的含量，请写出实验过程16.5分)一种从铁白酸性废水（主要含T,还含微量S。)中富集钪并制备钪的工艺流程如图。稀硫酸、H,0,NaOH溶液草酸溶液空气足量焦炭Licl、KCl[废水有机物养取油层[酸洗一反本取水层2[水层尼行》氯气已知：1.钪元素主要化合价为十3价。i.B衰变：放出电子的衰变过程，2X→+1Y+e(2日：分配比D是指在溶剂萃取过程中，当率取体系达到衡后，被苹物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比是a后2新才CU300

化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，B项错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于CO2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确。14.C【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个，即X为N,Z的周期序数与族序数相等，则Z为A1,基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为Cl,Y与W处于同一主族，则Y为F。原子半径：r(Y)X>Z,B项错误；XY3为NF3,N原子有一对孤电子对，为三角锥形，故XY3为极性分子，C项正确；Z2W。的结构式为,Al原子采用sp3杂化，非面形分子，D项错误。C15.D【解题分析结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅧA族，Y为第VA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、CI。X和Z分别是F、CI,F无正价，A项错误；沸点：HF>HCI,B项错误；Y的第一电离能小于X的第一电离能，C项错误；W、X、Y、Z原子半径最大的是Y,D项正确。16.(1)氨硼烷为极性分子，能与H2O形成氢键(2分)(2)正四面体形(2分)(3)B(1分)(4)N与P同族，N电子层数少，原子半径小，较难失电子；C、N、O同周期，核电荷数依次增加。N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能最大。O与C相比，O核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大（各2分）》(5)N>H>B(2分)；+3(1分)(6)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（各2分）17.（1)H;哑铃（各1分）(2)泡利原理(2分)(3)第四周期IB族(2分)；d(1分)；1s22s22p3s23p3d54s{或[Ar]3d54s1}(2分)(4)HCIO4(2分)(5)焰色试验或光谱分析法(2分)、53【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

楚雄州中小学20222023学年上学期期中教育学业质量监测高中一年级化学试卷参考答案1.D【解析】次氯酸钠对胃具有强腐蚀性，A项错误；二者混合时会产生有毒性气体C2,B项错误；次氯酸能杀死水中的细菌，利用了次氯酸的强氧化性，C项错误。2.C【解析】由固体配制一定物质的量浓度的KSO4溶液时，不需要使用试管，C项符合题意。3.B【解析】钠通常保存在煤油中，煤油可起到隔绝空气的作用，故钠的密度比煤油大，A项错误；钠元素在自然界中全部以化合物的形式存在，C项错误；失去电子，体现还原性，D项错误。4.A【解析】NaOH溶于水放热，B项不符合题意；Na2CO3溶于水放热，C项不符合题意；CaO溶于水放热，D项不符合题意。5.D【解析】NaHSO4属于盐，A项错误；KMnO4属于盐，B项错误；纯净的空气属于混合物，C项错误。6.C【解析】电解质为化合物，Cu属于单质，A项错误；CO2溶于水后所得的溶液可导电，是因为生成的碳酸提供了可导电的离子，B项错误；电解质为在水溶液中或在熔融状态下可导电的化合物，D项错误。7.A【解析】SO的摩尔质量为96g·mol-1,又依据表中数据可知S)}最大的密度为24.0mg·L1,则c(S0)=24.0X103g:L=2.5X104m0lL1,A项符合题意。96g·mol8.B【解析】HCO在书写离子方程式时不可拆，离子方程式为H++HCO一HO十CO2◆，A项错误；Cu+2Fe3+—Cu2+十2Fe+,C项错误；2H+十Mg(OH)2一2H2O+Mg2+,D项错误。9.D【解析Cl2具有强氧化性，所得产物为FCL,与铁粉过量无关，A项错误；NazO作为原料，来源少，成本高，工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,B项错误；Cu2(OH)2CO属于盐，C项错误。1Q.C【解析】设C0和C0,的物质的量分别为x.可得28x1y-1.1,②xy29-Q1,联立①②，0.2可得x=)=0.2mol,故C0的物质的量分数为o.2十0.2X100%=50%,C项符合题意。11.A【解析】CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O,A项错误。12.BD【解析】O2只有助燃性，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项错误。13.AB【解析】H中与S2-会生成H2S(或Fe3+与I厂会发生氧化还原反应)，C项不符合题意；Ca+(或Ba+)、OH、HCO三种离子混合会产生沉淀，D项不符合题意。14.BC【解析】等物质的量未必就是1mol,A项错误；标准状况下，乙醇不是气体，D项错误。15.A【解析】生成物还有H2O,B项错误；c点时，溶液的导电能力未达到0，C项错误；d点溶液中，c(SO})=50×103×0.3mol≈0.04mol·11,D项错误。(200+150)×10-3L16.(1)②(1分)；③④(2分)(2)二元酸(1分)(3)淡黄色(2分)(4)2H02—2H0十O2个（或2HO2△2H0十O,*,2分）；既作氧化剂又作还原剂(1分)【解析(4)HO2中氧元素的化合价由一1价变为0价和一2价，故其既作氧化剂又作还原剂。17.1)①4Na十3C0,点楼2NaC0,+C(2分)②苏打（或纯碱或其他合理答案，1分）(2)①0.25(2分)②作厨房调味品（或腌制腊肉或其他合理答案，1分）(3)①0.2(2分)②NaH+H2O—H2+NaOH(2分)【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-59A·

C世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单巾舒制品属一类致癌物，因此日常生活中巾要严禁使用铝制品D.铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了它们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物6.下列实验操作或装置能达到目的的是（)ABCD玻璃表面lNa乙醇浓疏酸混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液Na的燃烧溶液加热7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能人量共存的是(A.0.lmol/L盐酸浴液：Na、K*、SO子、SiOB与铅反应产大量氢气的浴液：NH、K、C、NOC.1.0mol,L的NaAlO,溶液：CI、HCO,、K+、BaD.pH=l2的溶液：K'、Na*、CH,COO、Br8用于合成抗新型冠状病辞药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是()OHA.分子式为CHoO;B苯环上的一氯代物有3种C所有碳原子可能处于同一面D.可与溴水发生米环上的取代反应9.元索周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（)A.若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B盐酸(HCI)酸性比HSiO,强，则元紫的非金属性：CI>SiC硅、绪都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子R2,则R一定屈于第VⅥA族元索10.下列物质分类均正确的一组是()混合物碱盐贼性氧化物酸性氧化物

D OA0E(i)该透明介质的折射率：(ⅱ)该光束从P点传播到Q点经过的时间t。35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，它占铜矿资源的80%。常见铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。回答下列问题：(1)下列有关叙述正确的是(填标号)。A.铜的第一电离能比锌小B.基态铜原子的核外价电子排布式为3d4s2C.基态铜原子形成Cu时，先失去3d轨道上的电子D.Sg分子中只存在o键E.[Cu(HO)4]2+中所含共价键数目为8(2)Cu2xS(0

8/13哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第二次验收考试化学（理科）试卷答案一、选择题(1-10题，每题2分，11-20，每题3分，共50分)》12345678910DABDCAB11121314151617181920BABCCcDB二、填空题（共50分）21.(每空2分，共20分)(1）(1)①②④⑧⑩(2)④⑤⑥(Il )(1)CH3COOH+OH=H20+CH3COO(2)3Cu+8Ht+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H20(3)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4*(4)3ClO+2Fe3++10OH=2Fe042+3CI+5H0(5)C02+S032+H20=HC03+HS03(Ill)(1)Ag-e+CI-=AgCIl(2)Ag*+CI-=AgCI(3)左22.(每空2分，共14分)(I)反应过程可能生成的NOH能腐蚀玻璃或熔融状态下金属钠和能二氧化硅反应而腐蚀玻璃（合理即可）(2)b（3NaNH+N,021020℃NaN+H0(4)降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出乙醚(5)CIO-+2N5+2H=C+3N2↑+H2O(6)85.80%23.(共16分)(1)加快反应（浸取）速率(2分)不能(1分)，二氧化锰具有氧化性，能把盐酸氧化生成氯气(2分)》(2)ZnS+MnO2+4H+=Zn2+S+Mn2+2H20.(2分)除去硫磺表面杂质(1分)；回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率(1分)(3)MnC03或ZnC03或Zn2(OHD2CO3等(1分)；氢氧化铁和氢氧化铝(2分)(4)MnS0+ZnS0+2H0电盟Mn0+Zn+2HS0.(2分)三▣L

23:44支08○爆●令H®59lC64人入气体分子数增大的反应，增大压强，二氧化碳衡转化率减小，故P,大于P2,B项错误；C02(g)+CH,(g)=2H2(g)+2C0(g)化学第55页（共84页）》5b/84100转化：0.60.61.21.2衡：0.40.41.21.2K=1.2x1.220.4×0.4=12.96,C项正确；衡后再充入等量反应物，相当于对原衡体系加压，衡向左移动，二氧化碳的转化率减小，D项错误。8.【答案】B【解析】由K的表达式知对应反应为CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g),升高温度后K值增大，表明正反应是吸热反应，A项正确；升高温度时，正逆反应速率均增大，B项错误；相同温度下，互为可逆反应的反应，其衡常数互为倒数关系，C项正确；若开始没有加入C0、H,0,则(H,0)=c(C0),则C025,解得c(C0)=5c(C0),D9.【答案】B【解析】反应(1)中C做还原剂，Si是还原产物，还原性：C>Si,A项错误；由△H-T△S<0,可知反应(2)在2808K以上才能自发进行，B项正确：光导纤维的主要原料是二氧化硅，C项错误：根据盖斯定律，由反应(1)-(2)得C(s)+C02(g)—2C0(g)△H=(687.27-514.85)kJ·mol=172.42kJ·molP,D项错误10.【答案】C【解析】只有步骤I是慢反应，慢反应是总反应的决速步骤，A项正确；从反应过程及各物质的结构可以看出，总反应属于取代反应，B项正确：H是反应产物，不是催化剂，C项错误；从转化关系看，断裂碳溴键、氢氧键，形成了碳氧键、溴氢键，都是极性键，D项正确。11.【答案】C【解析】反应是否自发与焓变、熵变都有关系，放热反应不一定是自发反应，如很多燃烧反应都需要在点燃条件下进行，A项错误；反应产物的分子数比反应物多，△S>0,B项错误；根据△H-T△S<0,反应自发进行，当△H>0、△S>0时，较高温度下反应自发进行，C项正确；△H、△S是指反应过程中的焓或熵的变化，D项错误。12.【答案】A【解析】容器体积缩小到原来的一半，若衡不移动，则c(X)应为0.6mol·L<0.7mol·L,因此可以判断增大压强，衡逆向移动，Z的体积分数减少，B、D项正确；若Y为气体，则有m+n<2m,即n2,故此条件下反应逆向进行，"正<逆，C项错误；80℃时，衡常数K=c[Ni(C0)4]÷c(C0)=2,c(C0)=1mol·L,故衡浓度c[Ni(C0)4]=2:14mol·L=2mol·L,D项正确。14.【答案】C【解析】容器①③中投料相当，在相同温度和压强下，达到衡后各组分的含量相同，达到衡时容器①中n(C0Cl2)=0.8mol>0.7mol,即温度升高，生成物物质的量减少，说明衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；容器①中前5min消耗n(Cl2)=0.8mol,v(Cl2)=化学第56页（共84页）》0.8 mol0.5L×5min=0.32mol·L1·min1,B项错误：500℃时，该反应的衡常数K=c(COCI)1.6c(C0·cC)广0.4x0.410,故1xa-0.510,解得a=0.5,C项正确：投料比为1：1，如果温0.5度高于500℃时，C0衡转化率小于80%，D项错误。15.【答案】D【解析】由图1可知，2molH,0,(g)的能量大于2molH,0(1)与1mol02(g)的能量之和，该反应是放热反应，A项错误；1molH,0,(g)转化为1molH,(g)和1mol02(g)的过程中，需要吸q

48h、60h、72h、84h…)后，取发酵液过滤除菌，采用“五点对峙法"检测不同时间等量培养液中抗菌物质的抑南效果（培养时间可改变）(3分)【解析】(1)稀释涂布板法，需要用无菌移液器吸取10mL土壤悬液加到90mL无菌水中：题干中指出将10g土壤样品，加入到盛有90mL的无菌水中，再取10mL菌液加入90mL无菌水，可以得到稀释100倍的稀释液。取合适稀释度的菌液进行涂布，实验的目的是要获得高效广谱拮抗菌，所以需要先获得芽孢杆菌（细菌），所以将其接种于PB固体培养基上，根据菌落的大小、形状、质地、颜色、光泽、透明度等特征，筛选菌落。(2)实验重复3次，目的是避免实验的偶然性，使实验结果更可靠，芽孢杆菌可以产生一些物质抑制黄果灰霉菌的生长，产生抑菌圈，所以根据各筛选菌产生的抑菌圈大小比较拮抗能力，从而保留洁抗效果优良的菌株。(3)实验目的是探究培养时间对其产生的抗菌物质活性的影响，所以自变量是时间，因变量是对抗菌物质活性的影响，所以实验思路：取适量菌株ch-22接种于一定量的富集培养液中，适宜条件下，分别培养不同时间(24h、36h、48h、60h、72h、84h)后，取发醇液过滤除菌，采用“五点对崎法”检测不同时间等量培养液中抗菌物质的抑菌效果。31.(I5分：除注明外，每空2分)【答案】(I)mRNA逆转录酶PCR(化学方法直接)人工合成(2)TDNA整合到叶肉细胞染色体DNA上(3)找到第6位氨基酸中的碱基所在的基因位置，参照密码子表，将第6位氨基酸甲的碱基替换为氨基酸乙的碱基(3分)【解析】()由于人的T细胞可以产生蛋白质Y,要获得Y的基因，可从人的T细胞中提取mRNA作为模板，在逆转录酶催化下，利用四种游离的脱氧核苷酸合成cDNA,再利用PCR技术（体外扩增DNA的技术)在体外扩增获得大量Y的基因。如果已经知道Y的氨基酸序列，根据中心法则，我们也知道Y基因的核苷酸序列，我们利用DNA合成仪用化学方法直接人工合成也是可能的。(2)农杆菌转化法中，T-DNA可以携带目的基因转移至受体细胞，并整合到受体细胞的的染色体DNA上，故需要Y的基因插入农杆菌T质粒上的TDNA中得到含目的基因的重组Ti质粒，把含目的基因的重组T质粒导入到农杆菌中，再让含目的基因的农杆菌侵染植物的叶肉细胞。若该叶肉细胞经培养、筛选等得到了能稳定表达Y的愈伤组织，则说明Y的基因己经整合到叶肉细胞染色体DNA上，(3)蛋白质工程需要从预期的蛋白质的功能出发，设计预期的蛋白质结构，推出相应的氨基酸序列，找到相应的脱氧核苷酸序列，故对Y进行改造以提高其热稳定性，需要找到第6位氨基酸中的碱基所在的基因位凰，参照密码子表，将第6位氨基酸甲的碱基替换为氨基酸乙的碱基。中不行高三生物器常第3页（共4页）

起点。1952年，美国丹佛市首次把模拟计算机技术应用于交通信号灯控制。1964年，加拿大多伦多市建立了一套由计算机控制的交通信号协调控制系统，成为道路交通控制技术发展的里程碑。20世纪80年代后期以来，城市交通状况日趋恶化。人们认识到，只有综合考虑路口交通流与信号控制方案，并完善配套的城市交通法规，才有望改善城市交通，解决相关社会问题。智能交通控制系统应运而生。一摘编自郑祖武《城市道路交通》等(1)根据材料并结合所学知识，简述影响20世纪交通信号灯重大改进的主要科技成果。(8分)(2)根据城市交通信号灯的发展历程，说明技术进步改善城市生活的表现。(6分)高二历史第6页（共6页）

A传统经济结构发光才变化B.实业救国思潮的蓬勃发展D.农业生产技术的显著提升C农村纺与织出现分离趋势集村，中国代表闭用长在审度新德用参美家会议时说中国坚快相信只整发年月中代康即，在有闲变之间的正常关系都可以建立起米：并且可以织周和发展下去。”由此推知，中国政府此行B.加强了亚洲国家间的友好关系A加强了与社会主义国家的交往D.消除了意识形态对外交的影响1Q2022年。月1日，在良洛博物院举行了良清文化飞百泰精工P授权仅式涯新品发布会。C促进了亚非国家间的和交往发布会上展示了踪玉鸟”等0余款产品：清华美院博士导师黄笋外绍，这些产品的没计创作灵感来源于良渚文化中的神徽，玉琮、玉鸟等因素。这些产品B.具有较高的艺术和史料价值A真实再现了良渚文化的辉煌D.有效地保护了世界文化遗产尼赫鲁在（印度的发现中写道：“它（印度文明）与波斯人，埃及人，希腊人、中国人阿拉伯C有利于中华文化传承和传播11入、中亚细亚人及地中海各民族皆有亲密的接触它虽然影响过他们，但也受到过他们的影响。”尼赫鲁在此强调的是B.印度文明的开放包容A世界文化的多元一体D.古典文明的文化认同C亚政文明的创新发展油画〔巧克力》描绘了17世纪引人注意的消费体验。富有的欧洲人像阿兹特克上层社会人》版12.队士一样把巧克力作为一种奢侈的饮料，他们从墨西哥进口昂贵的巧克力到西班牙、再用从中国进口的更昂贵的瓷杯来饮用。这幅作品可以用来说明当时A世界贸易促进饮食文化交流B.欧亚之间开始建立商业联系C.资本主义世界经济体系确立D.中国的瓷器远销至美洲大陆18组成（法兰西第三共和国宪法》的三项法律都不曾专门阐明“共和国”这一概念，也没有规定新成立“共和国的国民议会”，但在法律中多次提到“共和国总统”“共和国检察官”等职务，并规定总统任期为七年，可连选连任。这可用于解释天A宪政体制形成过程中的严谨性B.民主共和制已成为法国社会共识C,法国内部政治力量的激烈斗争D.启蒙思想的宣传与传播有待加强20世纪初，美国杜邦公司成立中央研发中心。随着研发的不断投人，中央研发中心陆续给杜邦带来了氯丁橡胶、尼龙等行业核心新产品，从而奠定了杜邦在当时化工领域的领导者地位。这说明当时A.垄断组织得到快速发展B美国经济结构发生变化C.跨国公司竞争空前激烈D.科技创新助推企业发展15.1919年，苏俄纺织业因缺少原料而几乎完全停顿，棉纺织业产能仅为一战前的4.7%，亚麻工业的产量为战前的29%。在重工业方面，1919年全部高炉熄火，其他行业所需钢铁均靠存货维持；1920年，有15座高炉投产，产量为沙俄全盛时期的3%。基于此，苏俄A.建立起斯大林模式B.调整经济发展政策C.实施实物配给制度D.制定工业发展战略【高二历史第3页（共6页）】·22-06-536B·

高三一轮复·历史（人教版）·的宏观指导，这有利于国家战略的顺利实施，故C项项；C项“持续增长”与表格信息不符，排除C项；该正确：指导中小学的方针政策不能使全部国民素质时期高考录取比例仍然较低，不能满足民众对高等得到全面提高，故A项错误；“双百”方针提出于教育的需求，排除D项。1956年春天，与材料时间不符，排除B项；80年代后二、非选择题国家大力普及义务教育，与材料时间不符，排除17.(1)共同之处：重视科学理论研究；重视实验；勇于D项。创新；勤于钻研，艰苦努力；善于学和借鉴。(714.A【解析】根据图片信息可知，新中国成立初期扫分，任答四点即可)盲教育的对象是成年劳动者，学内容包括“绘图”(2)背景：瓦特发明改良蒸汽机：工业革命的开展；“钢铁”“制造”等内容，这表明扫盲工作与生产实际牛顿经典力学的影响；蒸汽机的不断改进。(6分)相结合，故A项正确；扫盲教育不能培养高素质人袁隆发明杂交水稻：国家经济出现困难；人民温饱才，故B项错误；图片不能看到其他教育方式，排除问题亟待解决；孟德尔遗传学的传播。(6分)C项；国家工业化建设始于1953年的“一五”计划，(3)相似贡献：促进科技进步；推动经济发展；改善与材料时间不完全相符，排除D项。人类生活；造福世界。(5分，任答三点即可)15.A【解析】依据材料“规定高校可以招收少量国家【解析】(1)共同之处：根据材料一“他通过大量实计划外的自费生，学生自己缴纳培养费、学杂费，毕验以及根据格拉斯哥大学教授布莱克提出的潜热、业后由学校推荐就业或自谋职业”可知，教育部允许比热理论进行分析，自筹资金，租了间地下室，买了高校录取部分计划外的自费生，且这部分自费生可必要的设备，反复实验，经历了无数次挫折和失败”以自谋职业，顺应了经济建设对人才的需求，故A及材料二“开始研究孟德尔遗传学”“他从前人的科项正确：该项改革增强了高校招生的自主性，不体现学积累中得知杂交优势”“他和他的团队通过多年高校招生制度的公正性，排除B项；1992年中共十研究，对先前文献有继承、有突破，长期艰苦努力”等四大提出了建立社会主义市场经济的经济体制改革信息，从重视科学理论研究；重视实验；敢于创新；勤目标，与材料时间不符，排除C项；D项“全面均衡发于钻研，艰苦努力；善于学和借鉴等方面进行概括展”的表述不符合史实，排除D项。即可。16.B【解析】依据表格信息并结合所学可知，从1977(2)瓦特发明改良蒸汽机的背景：根据材料一“工业年到1982年，我国高校录取人数的比例呈上升趋发展对新动力的日益突出的需求，推动了蒸汽机的势，高校招生规模不断扩大，这与改革开放后我国经改进”并结合所学，从工业革命的开展；牛顿经典力济不断发展，对人才需求增加相适应，故B项正确；学的影响；蒸汽机的不断改进等方面进行概括得出。我国高考的恢复是1977年，早于改革开放，排除A袁隆发明杂交水稻的背景：根据材料二“1960年·99

(ZW)杂交，理论上后代非芦花鸡一定是母鸡(ZW),芦花鸡一定是公鸡(ZZ),但是由于性反转的发生，非芦花鸡还将会有部分为公鸡，C项正确；性染色体组成为ZW与ZW的个体杂交，后代的性染色体组成及比例为ZZ:ZW:WW=1:2：1,性别比为1：2，则说明性染色体组成为WW的个体不能存活，D项正确。6.B【解析】着丝粒缺失会导致染色体不能均等分配，很容易造成染色体数目变异，A项合理；减数分裂时，姐妹染色单体分开发生在减数分裂Ⅱ的后期，所以着丝粒降解应该发生在减数分裂Ⅱ，B项不合理；抑制着丝粒的形成，染色体的运动和分离可能会滞后，使得细胞周期变长，C项合理；蛋白质的降解离不开溶酶体中水解酶的作用，D项合理。7.D【解析】X、Y染色体同源区段的遗传与常染色体遗传相似，但前者在特定婚配组合（如XYB×XX)中，后代中男女表现不同，A项正确；男性的X染色体只能来自其母亲，将来也只能传递给其女儿，则X染色体上的基因传递也有这种特点，B项正确；X染色体的随机失活会使得杂合子病症轻于纯合子，C项正确；伴X染色体隐性遗传具有男患者多于女患者的特点，但男患者多于女患者的遗传特点不一定就是伴X染色体隐性遗传，如人类的秃顶，相关基因在常染色体上，但男女表现有差异，D项错误。8.B【解析】无论是雌性个体，还是雄性个体，减数分裂时，非同源染色体自由组合会导致其上的非等位基因自由组合，A、D两项正确；一个卵原细胞减数分裂时也会发生非等位基因的自由组合，但由于一个卵原细胞只能产生一个卵细胞，所以无论非等位基因怎样组合，都只能产生1种卵子，B项错误；一个精原细胞减数分裂时一定会形成4个精子，若发生互换，4个即4种，C项正确。9.D【解析】雄性中的X染色体由母本传来，只能传给子代雌性，A项正确。根据题干信息可知，亲代雌蝇的基因型为FfXX,亲代雄蝇的基因型为ffXY,则F1的基因型为FfXRX(红眼雌蝇)、ffXX(红眼雄蝇)、FfXY(白眼雄蝇)、ffXY(白眼雄蝇)，B项正确。由于红眼雄蝇(XX)没有生育能力，所以F,中有生育能力的雌蝇的基因型为FXRX,有生育能力的雄蝇的基因型及比例为FfXY：fXrY=1：1,若只考虑F和f的遗传，则F,果蝇自由交配时有2种杂交组合，即Ff×(1/2)Ff和Ff×(1/2)ff,则F2中FF:Ff:ff=1:4:3,进一步写成F_:ff=5:3;若只考虑R和r的遗传，则F1果蝇白h交配时，XRXXXY→XX:XrX:XRY:XY=1:1:1:1,综合2对基因，可推知F2中F_XX:F_XX:ffXRX:ffXX:F_XY:FXY:ffXY:ffXY=5:5:3:3:5:5:3:3,则F2中红眼雌蝇(FXX)所占比例为5/32，C项正确。由于基因型为fXX和ffXX的雌蝇均性反转为雄蝇，所以F2·43·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一HUB】

14.钙钛矿类杂化材料(CH,NH,)Pbl在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2*A的原子分数坐标为(0,0.0)，B的为(2,7，令).设N为阿伏德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素&C的原子分数坐标为(2l,2)C该晶体的密度为6.2X10aNag·cm-3←pmD.若沿之轴向xy面投影，则其投影图如图2所示图1图215.常温下，亚硫酸(H2S)3)的K1=1.54×102、K2=1.02×10-7,NH,·H2()的K。=L.77×105。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L1(NH,),S)溶液：c(NH)>c(S)>c(H*)>c(HS))>c(OH)B.向0.1mol·L.NH,HS)3溶液中滴加0.1mol·L'氨水过程中，不可能存在：c(NH)=c(HS)方)+2c(SO号)C.0.1mol·L1(NH,)2S)3溶液和0.3mol·L1HS)3溶液等体积混合：c(H)+c(H2SO)-c(S)=0.1mol·LI+c(NH3·H2O)+c(H)D.0.2mol·L1(NH)zS)3溶液和0.2mol·L·HS(方溶液等体积混合：c(NH3·H2)+c(NH)=c(HS方)+2(S})+c(HSh)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)实验室以活性炭为催化剂，用(oC12制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH)。]CL,装置如图所示。回答下列问题：已知：①[Co(NH)6]+具有较强还原性，溶液呈棕色；[Co(NH)]C1呈橘黄色。②0.02mol·L1硫酸铵溶液的pH约为5.2。(1)基态Co原子的价电子排布式为浓(2)实验中将CoClNH,CI和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH,Cl除了作反应物之外，还可防CC,和NHC止OH浓度过大，其原理是!充分反应后缓慢滴的混合液一圃活性炭加双氧水，水浴加热20min,该过程生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH)Cl晶体。该过程中冰水冷却的目的是抽滤的优点是(4)产品纯度的测定。实验如下：取1.OO0g产品加人锥形瓶中，再加人足量Na()H溶液并加热，将NH,蒸出后，加人足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH)6]Cl3全部转化为Co3+后，加适量水稀释，加人过量的K1溶液，再用0.1500mol·L·Na,S,(O为标准溶液滴定，反应原理为2Co3+十212Co2+12,2+2S2(03=S,(层+2I.①滴定时应选用的指示剂为,滴定终点的颜色变化为②实验中，消耗了Na2S()3标准溶液24.00ml,则产品的纯度为17.(14分)工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有Fe()、Fez(O)、CuS、NiS、Si(,等杂质）为主要原料制备皓矾(ZS),·7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：【高三化学第4页（共6页）】906C·J儿

Kp神经元22·GnRH神经元补充光组(A)补充弱光组(B)斯用32P大规模鉴别麟博蚕是非自然光照组(C侵染大肠因B能使蚕卵呈黑色：Kp神经元1剂在生产射线处理蛛蚕甲，最终促性腺激素其中表述现多养雌蚕CnRH:促性腺激素释放激素(+)表示促进香蕉、菠萝(-)表示抑制142156170184(日龄A甲在幼年期，雌激素含量较低，是因为促进了过程膏，抑制了过似物(NA下列叙程内@，使GnR则盘单伯.LH景降GBKD神经元产生的Kp其靶器官是下丘脑屋笔款量院低长期用C兴奋在由Kp神经元2向GnRH神经元传递时，膜内电位的变共原材料化是负电位→正电位和水果上残丙个体D,光照强度和时间都能影响鸡的性成熟，以补充弱光组最好，说明合理的光照可大幅度地提高产蛋量小动物的家打实现对子代的大二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。昆虫，等等。第29一32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3738题为选考题，学生根据要采用较多的求作答。用目测估计法子代中有1/4的(一)必考题(4题，共39分)法，用记名计29.(10分)某生物小组将某植物样法，用记是国宝大熊猫，叶片分为两组，一组叶片分别涑辛，总光沫率戒法乎呼用记名计算；熊猫栖息地保置于不同浓度的NaHCO,溶速索吸速率学于净光后速率包括必考)0年内仍有18液中，测定其光合速率，结果生都必须NaHCO溶液浓度种群的灭绝风如图所示。回答下列问题：(1)AB段NaHCO溶液通过影响暗泣(反应阶段)而影响题，共39(B)光合速率，该反应发生在叶绿基质年来，切保护生物多(2)该小组用另一组叶片分离得到叶绿体，在E浓度NaHCO3切花菊可溶液中测定得到叶绿体的光合速率大于（填“大于”“小用的能置于”或“等于”)叶片光合速率B,理由是讽定得到叶缘的菊的生间存在生殖瓦光速率是叶片总光鞋测定焊到叶片速郑是净觥右验材料力稳定性(3)据图分析，BC段导致光合速率下降的原因是0叫山，次鞭让大，实验，导致细电透失水，C0,吸暴量高少导致光速率低光处王30.(8分)草莓作为水果酸甜可口，老少皆宜。回答下列问题自然)过调节()虽然磷元素在生物，群菟和无机环之间是不断循环的，但农数，示光照田种植草莓时还需额外添加磷肥，请从物质循环的角度解释见下其原因：柳树样林本插题更高大上用更空自服的光更具生6》，导致草造得不到仟熏装养曲质

调节杀伤能力促进树突状细胞成熟一茯苓多糖、自然杀伤细胞受体白细胞介素-12成熟的树突状细胞巨噬细胞白细胞介素-12辅助性T细胞18白细胞介素2、肿瘤坏死因子-<辅助性T细胞2白细胞介素-4细胞B细胞A抗休干扰素-y细胞CA.茯苓多糖能作用于巨噬细胞膜上的受体调节噬细胞分泌细胞因子B.图中的细胞A、B、C分别表示浆细胞、B淋巴细胞、铺助性T细胞C.图中的巨噬细胞、辅助性T细胞、细胞A、细胞C均可产生免疫活性物质D.茯苓多糖能增强机体的体液免疫和铺助性T胞裂解靶细胞的能力12.为研究20umol/L的柠檬苦素对小鼠体外受精后胚胎发育的影响，某研究小组进行了相关实验，结果如图所示。下列有关叙述中，正确的是班贷超复10的昏制8015080000061006402050002020棕檬苦素浓度（μmol/L)A.精子获取后即可用于体外受精B.20umol/L的柠檬苦素可以提高体外受精胚胎的发育潜力籍0日C,卵裂是发生在透明带内的减数分裂D.为获得同卵多胎，可对囊胚的滋养层购等分割芯千六明生物学试题第5页（共12页）

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