2004年 2013年 省市上海 江苏安徽 湖北 重庆 贵州 省市上海 江苏 安徽 湖北 重庆 贵州 上海1.0001.0000.9940.9930.9970.984 上海1.0001.0000.9980.9990.9990.935 江苏 1.0000.9950.9950.9990.988 江苏 1.0000.9981.0000.9990.935 安徽 1.0000.9980.9990.996 安徽 1.0000.9990.9990.957 湖北 1.0000.9990.998 湖北 1.0001.0000.945 重庆 1.0000.994 重庆 1.0000.947 贵州 1.000 贵州 1.000 1.【典型情境题】表格所示省市中，与上海市存在最强互补关系 的是 A.江苏 B.贵州 C.重庆 D.湖北

7.根据图中信息判断，温尼伯的自然带是 A.温带落叶阔叶林带 B.亚寒带针叶林带 C.苔原带 D.冰原带

解析：山脉西侧位于西风迎风坡，降水较多，西侧降水较少。 答案：B

答案C 解题分析、 流域面积的大小主要受地形（分水岭包围）影响， 冻土消融不会导致湖泊流域面积扩大；冻土消融有利于地表水下 渗，地表径流减少，同时浅层地表水会下渗到更深层，地下水位 下降。

10.GIS技术与普通地图共同的特点是 A.信息量相近 B.都可将信息栅格化 C.都可进行空间分析 D.都利于数据化处理各种信息

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二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。(2)R的名称是反应①的类型是11.(18分)如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：(3)反应②的化学方程式为BCD(4)反应③的试剂和条件是;T所含官能团的名称是①能使溴水褪色①由C、H、O三种元①由C、H两种元素①相对分子质量比素组成(5)反应④的化学方程式为组成物质C小2②能与Na反应，但不②能由物质C氧化制作软质隐形眼镜的高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如图所示：③能与水在一定条件②球棍模型为88能与NaOH溶液反应而成CH,CH下反应生成物质C化合物C,可-CH-CH2--CH浓HS0/△反应ICOO(CH)OH COO(CH)OHC00(CH)20H根据表中信息回答下列问题：国By/C NaOH溶液(M)B(1)A与溴水反应的生成物的名称是COOCH,(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有聚酯PET机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式。COOCH,催化剂/△催化剂/△(C2H140)反应Ⅱ(3)B具有的性质是(填序号)。B①无色无臭液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不已知酯与醇可发生如下酯交换反应：与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液褪色RCOOR'+R1sOH催化剂RCOOR"+R'OH(R,R'、R"代表有机基团)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。△(4)写出由C氧化生成D反应的化学方程式：(1)A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是12.(22分)龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去）。(2)反应I的反应类型是CH(3)下列有关B、C、D的说法错误的是(填字母)。CHCH.a.1molB最多可以与1molC反应烯烃C,H。R①催化剂CH Cb.D能使Br2的CCL4溶液褪色②光照(龙葵醛)c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C已知：R-C+NOHR-OH+NC1(R-代表经基)】(4)B→D的化学方程式是B→E的化学方程式是回答下列问题：(5)反应Ⅱ的化学方程式是(1)下列有关烯烃(C3H)的说法正确的是(填字母)。A.能使溴水褪色B.能发生聚合反应C.能发生氧化反应化学·周测卷（二十二）第3页（共4页）化学·周测卷（二十二）第4页（共4页）

不能证明品体中无K+18.三氮化碘(IC1,)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置（甲为氯气制备装置，部分夹持装置己略去）制取IC1,制备的反应原理：I,+3C1,一2C1。下列说法正确的是()。饱和食拉水氯化据A.装置中盛浓盐酸的仪器叫长颈漏斗B.装置丙中氯化钙的作用是千燥C12C.装置丁中成IC1,碘元茶的化合价为-3价D.装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替19.下列离子方程式书写不正确的是()。A.钠跟水反应：2Na+2H,0一2Na+2OH+H,个B.碳酸钠与足量盐酸反应：CO子+2H'一CO,个+H,OC.二氧化碳与足量NaOH反应：CO,+OH一HCO,D.碳酸氢钠与足量的石灰水反应：HCO,+Ca2++OH一CaC0,↓+H,020.某浴液中贝可能含有下列离子中的几种（不考虑浴液中含的较少的H和OH)Na、NH、SO子、CO号、NO;。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第-一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224L。实关验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl,溶液，得周体2.33克。下列说法正确的是()。A.该溶液中要确定Na存在，必须要进行焰色反应B.该溶液中肯定含有NH、SO子、CO、NO,C.该溶液中一定含Na,且cNa)≥0.lmol/L

C,若Y是NaOH溶液，则b段发生反应的离子方程式为：NH+OH=NH,↑+H,OD.若y是NaOH溶液，则X中的I”,Mg2”、NH物质的量之比为2：1：4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17,(9分)某同学设计如下图实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应的生成物：浓硫酸无水硫酸铜木炭BC品红溶液酸性KMnO,澄清石灰水溶液(1)木炭与浓硫酸反应方程式：C2404u)△⑦1s02H0(2)A中的现象是黑色杨木度为蓝鱼(3)B中品红溶液褪色，证明s0,具有漂自性（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)：装置C的作用是除去S0,气外(4)D中的现象是：透5灰太及洋4有同学认为该现象不能证明结论的正确，原因是随汽的w,进入改进措施是在装看大尾如装收集装置18.(9分)含铬电镀废水的主要成分如表Cr(VI)、Cr3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,常用“Pb2+沉淀法和”药剂还原沉淀法”进行处理金属离子沉淀完全时(c=1.0×10mol·L)及沉淀开始溶解时的pH如表。金属离子Cu2Fe2Fe3Zn2Cr3沉淀完全6.78.32.88.25.6PH沉淀开始溶解13.514.010.512.0I.“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。NaCOH,O,、NaOHNaOHPbSO,调节pH含铬废水→预处理氧化→沉降→滤液斗沉铬→废水（处理后排污泥铬黄PbCrO,)【先知月考卷，化学（一〉·共6页·第4页】G以烈胃出版社

高二考试化学试卷参考答案1.A2.C3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.B11.D12.B13.A14.B15.C16.1)0C0g)+号0，(g)—C0,(g)△H=一283·mol1(2分)②C(s)+20,(g)—C0g)△H=-110k·molr1(2分)(2)①566kJCH4>CO(2分)(3)-164.9(2分)；a-164.9(2分)17.(1)H2(1分)；将Fe2+氧化成Fe3+(2分)(2)2Fe3++S2--2Fe2++SV(2分)(3)酸浸(2分)(4)3(2分)(5)阳(2分)；N++2e—Ni(2分)(6)2N++CIO+4OH—2 NiOOH+C+H2O(2分)18.(1)2H++2e—H2↑(1分)(2)Pb-2e+SO=PbSO (2)(3)N(1分)；0.01Na(1分)(4)6.4(1分)；2.24(1分)；2.0(1分)(5)①H2(2分)；阳(2分)②SO-2e+H2O—SO+2H+(2分)19.(1)3(2分)；1(2分)(2)①>(2分)；气体(2分)；>(2分)@0.675(或20,2分)③c>b>a(2分)【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·23-112B2·

(2)反应的化学方程式为4NH+50,您4N0+6H0,还原产物是N0和，0。(a)N:+3商他2NH,是可逆反应，反应物不能完金转化为，故转移电子数少于6，。(4)正极通人的气体是氧化性的N0,电极反应式是2N0+2H20+4e=N2+40H。19.答案（1)锥形瓶(1分)(2)b(1分)若用仪器B,冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失（合理即可，2分）(3)洗去乙酸、异丙醇等杂质（合理即可，2分）作干燥剂，除去产品中的水分（合理即可，2分）(4)8(2分)命题透析本题以乙酸异丙酯的制备与提纯为情境，考查化学实验的知识，意在考查分析与推断的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔(2)水的密度大于空气，故仪器B的冷凝水的进水口是下口b;仪器B是球形冷凝管，若用B代替D,则冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失。(3)步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液，N2C03可以与乙酸反应生成醋酸钠而溶于水，异丙醇也能溶于饱和碳酸钠溶液，与产品分离。水洗后产品中含有水分，故最后加入无水硫酸钠作干燥剂，除去产品中的水分。(4)Q是与CHC00CH(CH3)2具有相同官能团的同分异构体，Q可以写成R一CO0一R',则：①H一C00一C4H,,4种；②H,C一C00一C3H,2种（一种是产品）；③HC2一C00一C2H,1种；④H,C3一C00一CH3,2种。除去自身，共有8种。20.答案(1)将黄铜矿粉碎、通入足量的空气（合理即可，2分）(2)Cu,S+2Cu,0商温6Cu+S0,↑(2分)失去2×3e(3)2Al+3Cu,0△A,0,+6Cu(2分)得到6×e(4)2S02+02催化剂2S0,(2分)-文化(5)3.2(2分)命题透析本题以工艺流程为情境，考查化学实验的知识，意在考查分析与推断的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔(1)提高黄铜矿焙烧利用率的措施有将黄铜矿粉碎、通人足量的空气等。(2)Cu,0与Cu,S反应生成Cu,该反应的化学方程式是Cu,S+2Cu,0高6Cu+S0,↑。(4)含硫物质燃烧会产生S02,气体A为S02,“氧化”步骤发生反应的化学方程式为2S02+02催化剂2S03。(5)发那硫酸可写为30·2洱021.8g发始藏酸的物质的故为6君8品-005m叫，即a(9)0.25m0l；得到98%的浓硫酸的质量为025×98显=25.0g,加入的水为25.0g-21.8g=3.2g。98%—5

2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学参考答案1、选择题(45分)1、B2、B3、C4、D5、C6、D7、D8、A9、D10、B11、C12、D13、C14、D15、A二、填空题（共55分)16、(6分)(1)(2)N02(g)+C0(g)=C02(g)+NO(g)△H=-234 kJ-mol-1(3分)(2)-136.2(3分)17、(18分)(1)①0.006 mol/(L.s)2分，单位写错了不给分)②3A(g)·Bg)+2Cg2分)(2)④N,(g)+3H,(g)P2NH,(g)AH=-92 kJ-mol--2分)②AC(2分，漏选一个选项得1分，多选不得分)(3)①K=c(C0)·c(H20)/c(C02)·c(H2)(2分)吸热(2分)②850℃(2分)不变(2分)③逆反应方向(2分)18、(12分)(1)250m1容量瓶(2分)(2)碱式滴定管（或移液管）(1分)(3)C(1分)(4)溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色(2分)(5)便于观察终点时颜色变化（2分)(6)98.05%(2分)(7)③④(2分)（漏选一个选项得1分，多选不得分）19、(19分)（1)2NH3NL4+NH2(2分)(2)A③>①(1分)(5)②>⑤>④>③>①(2分)(6)Cu(OHD2(1分)Cu2++2NH3H20—Cu(OHD2↓+2NH+(2分)(7)2.79×103(1分)

贡转化可知，反应①的离子方程式为2C1+2H,0通电20H友应为2Cl2+2Ca(0H)2—CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0。漂气中的C02和水反应生成CaC03和次氯酸，次氯酸见光易分学式可知，氮元素的化合价为-3。②根据置换反应类型可aNH2 +H2o加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存x+y=agyg,可列出方程组：2×58.5,58.5,,解得NaHCO3f10684Y=>量液体溅出，则b偏小，测得的NaHCO3的百分含量偏高。分)Cl2+2NaC102=2Cl02+2NaCl(2分)Cl03+NaCl(2分)再冷却至略高于38℃结晶（合理即可，2分）酸钠的制备为素材，考查物质的性质、氧化还原反应、守恒法解决问题和守恒思想应用的能力，证据推理与模型认知的积图aCO。转化为CO氧元素化合价降低作氢化剂

9.下表为四种实验装置和部分实验现象，下列关于a,b、c、d四个金属电极的相关说法错误的是12.(20分)(1)如图所示为燃料电池结构示意图。⑧dA负载」(+)燃料02实验装置多孔石墨棒多孔石墨棒电解质溶液CuSO,容稀硫酸稀硫酸稀硫酸装置装置二装置三装置四部分实a极质量减小，bb极有气体产d极溶解，c极电流从a极流【,燃料电池与一次电池和二次电池相比是一个敞开的电化学系统，与环境存在的交换方验现象极质量增大生，c极无变化有气体产生向d极式是(填选项字母)。A.四种金属的还原性由强到弱的顺序为d>a>b>cA.只有能量交换努B.只有物质交换B.装置一中，若b极质量增加3.2g,a极失去电子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C.既有物质交换又有能量交换C.装置三中，若c、d两极分别为Mg、AI两种金属，c、d两极上均有明显气泡产生D.既无物质交换也无能量交换OD.装置四中，电子从d极经外电路流向a极；装置二中使b和c两极接触，c极有气体逸出Ⅱ.若燃料为H2,电解质溶液为稀HSO4,电解后，溶液的浓度将(填“增些10.对于氢燃料电池（总反应为2H2十O2一2HO),下列说法正确的是大”“不变”或“减小”，下同)。同时溶液的pH将正极的电极反应式为做A.燃料电池的电极不参与电极反应，起导电作用，一定不会被消耗，可随时注入燃料B.电池在碱性电解质溶液中负极反应式为H,一2e一2H噼C.若电池的电解质溶液为稀HSO,电池工作时，SO向通人H,的一极移动(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应为Pb+Pb0,+2H,S0,数电2PbS0,十2H,0,放电时，正充电D.若电池转移0.4mol电子，则消耗02的体积为2.24L极的电极反应式为,Pb极质量8班级姓名分数(填“增大”或“减小”)。游题号127810(3)某锂离子电池的工作原理为Li,C+LiCoO2电C,十LiCo0,放电时，负极的电极反充电答案应式为放电时，每转移1mol电子，生成C。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）的物质的量为11.(20分)(1)已知电池电极材料分别为Cu、A1。①电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为②电解质为浓HNO,时，电池的正极反应式为(2)称量四份Z的质量均为0.5g,按要求分别放入四支试管中，按如下所示分别加人试剂，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成H2的体积。10.5 g Zn+5 mL 3 mol/L H2 SO.②0.5gZn+5mL3mol/LH2S04+0.1gCu条；③0.5gZn+5mL3mol/LH2S04+0.1gCu粉，④0.5gZn+5mL3mol/LH,SO,+0.39g胆矾（相当于0.1gCu)。反应结束后，生成H2的物质的量由大到小的顺序为(填序号，下同)。放出H2的反应速率最快的是,原因是化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十七化学（人教版）第4页（共4页）新教材

28.(12分)某校化学兴趣小组为研究C1,的性质，设计如图装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装遛已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：MnO2亚饱和食盐水紫色石NaOH蕊试液溶液(1)装置】中仪器c的名称是装置Ⅱ的作用是(2)I中发生反应的离子方程式为(3)若产生C2足量，实验过程中装置V中的实验现象为(4)写出装置V中发生反应的化学方程式(5)实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。④3NaHCO3溶液碱石灰NaOH溶液浓疏酸(6)已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：2KMnO,+16HCI=2MnCL,+5C1,T+2KC1+8H,O①标明上述化学方程式电子转移方向和数目②若产生0.1molC2,则被氧化的HCl物质的量为29.（12分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体N2C031020)配制240mL1mol/九的Na2C03溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要Na2C0310H20的质量为g。(2)某同学称量时，先用托盘天称量烧杯的质堡，天衡后的状态如图，烧杯的实际质堡为g。高一化学学科试题第5页共页

蒸馏水销酸写NaCl⑤①(2)下列说法正确的是030507090100A②的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化泪度把B.若没有分析天，可暂用托盘天称取NC1固体5.85克29.仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：C溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度Ca(OD,溶液D.容量血洗净后未晾千将导致所配溶液浓度偏低(3)正确的排列顺序是（每个序号仅写一次）Ⅲ28发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质（如水等），利用这一规律，我们可以通过控制条件，HPO使原来“不能进行"的反应真实发生。免费下载公众号《高中僧试卷》磷灰石(1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HC1:NaCl+H,SO4=NaHSO,+HCI个这是利Ca,(PO)>Cu,P用了HC1的性。CuSO溶液(2)侯氏制碱法的反应原理为NaC1+H2O+NH,+CO2=NaHCO,↓+NH,C1.某同学在学了物质分类和转化Si02→>CO之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于,NH3·H,O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，焦炭白磷其化学式为，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质（即)会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离CaSiO,子方程式。若否请在横线上写“否”(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。溶解度/克HCOCC03①步骤田中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca,(PO,),外可能的产物还有步骤1为白磷的工业生Na9.636.021.8产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中S02的作用是除去CaS0,焦炭的作用是」(填“氧化NH21.7372100剂”或“还原剂”)②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCSO,,溶液冲洗，根据步腹日中的守恒关系可判断，1 mol CuSO(3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KC1+NNO,=KNO,+WaCI↓发生，应选择的温度可以是(，所能氧化的白磷的物质的量为填A或B)(2)次磷酸（H,PO2)及其钠盐（NaHPOx)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀慢。①次磷酸中P元素的化合价为②利用P02进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为一（填化学式(4)用单线桥标出电子转移的方向和数目：2Ca,(P04)2+6S02+10C高温10C0+6CaS03+P430.实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气（已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g1/mL,质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，H℃1的原料利用率为50%，请回答下列问题：第3页共6页

②某温度下，在刚性容器中充入CH,起始压强为1OkPa,衡时总压为13.3kPa,该反应的衡常数Kp=kPa(保留1位小数)(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C。(g)+30。(g)C(g)+H0(g)△H在催化剂作用下，CH氧化脱氢除生成CH外，还生成C0、C02等物质。CH转化率和CH的产率随温度变化关系如图所示。35C,Hs的转化率(575,33)30±一CH6的产率2520(575,17)请示社15(550,1310(535.6(550,8)(535,40540550560570反应温度/℃①已知l(g)+20,(g)=0(g)△H=-242kJ·mo1。由此计算△H2kJ·mol-1。②图中C的转化率随温度升高而上升的原因是。(C,H,的选择性=C,H的物质的量③575℃时，CH的选择性为反应的C,H的物质的量×100%)④基于本研究结果，能提高CH选择性的措施是高二化学学科试题第9页（共9页)

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准溶液装在(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=(2)写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：(3)本实验是否需要指示剂？(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是(4)某学小组在处理数据时计算得均消耗的溶液的体积V=10.80-a)±(17.00-7.10)+(14.50=0.50)mL。请指出他们计算的不合甲理之处：。通过上述合理数据，计算得x=(5)若滴定至终点读数时，俯视滴定管读数，则测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16.(14分)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)十B(g)→2C(g)十3D(?)△H<0,正反应速率表达式为正=k·cm(A)·c”(B)(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)vE/(mol·L-1·min-i)I0.100.100.15I0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20(1)m=,n=(2)向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g),个(C)/(mol发生上述反应，测得(C)随时间的变化如图所示。T1①T(填“>”、“<”或“=”，下同)T2,物质D的聚集0.4状态为;用气体A表示，a点时的va(正)6点时的（逆）。②已知：容器的容积为2L,T2时，此反应的衡常数K。时间/min(不写单位)。③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：(用a、b、c表示)。17.(15分)已知：常温下，Kb(NH3·H20)=1.8×105,K1(H2SO3)=1.4×10-2,K(H,SO)=6.0×10-8。现有6种浓度均为0.1mol·L-1的溶液：①(NH4)2SO3溶液②NH HSO3溶液③(NH4),SO4溶液④NH HSO4溶液⑤NHCI溶液⑥氨水，1g1.8=0.26,请回答下列问题：(1)向⑤中加入铁片，可以观察到的现象为,NHCI的水解程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向⑥中通入过量的SO2,发生反应的离子方程式为(3)②呈(填“酸”或“碱”)性，原因为(4)①②③④⑤⑥中c(NH4)由大到小的顺序为(5)④中溶质的电离方程式为,向该溶液中加入等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为【高二化学第4页（共4页）】·23-113B1·

心日天·物理(6)分析实验二可.NaHG0()溶于水是一工（填“放热”或吸热”，下同）过程。NHCO(aq)与稀盐般的反应是反应。(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的△H、△H,均偏小，排除实验中的误差，出现该站果的原因可能是18.(4分)汽车的发展给我们带来便利的同时也导致了一些环境问题。请根据所学知识回答下列问题：(2D已知：燃料CH(D、CH:(D、C,H:D的燃烧热△H分别为-g日：no、一bk·nmol、一c·mol(ab、c均大于零)，则C。H()→CH6)+CH()的△H=J·mol-、2)燃料燃烧时常存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以汽车排气管会加装三元催升6化反应2CO(g)十2NO(g)一2CO(g)+N,(g)进行，催化剂能加快反应速率的原因是爵2↑C0的转化率网业2(3)为探究汽车尾气的转化，向一体积为2L的恒容密闭容器中充人2olT沙5乙度分别为T和T时，C0的转化率随时间的变化灵系如图所示。则该LCO和2 mol NO,发生反应2CO(g)+2NOg2CO(g)+N(g),温恕时间22反应的△H(填>”、“<”或“=”，下同)0若T、了时该反应5(4)若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充人2 mol CO和2 mol NO,初始压强为的衡常数分别为K、K,则KKQkPa下进行反应2CO(g)+2NO(g)一2CO(g)+N(g),反应过程中，总压强随时间别屈2562的变化关系如图所示。总压强PM(,0.875a)明s小414N(tz.0.8a)611司人X4,2mol·L1·s1。霄,(N)=122①M点时，NO的转化率为高（填③衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molC0、1.2molN,则衡向②300℃下该反应的衡常数K=款氨功如率专血夏的19“正”或“逆”)反应方向移动。J·E1742(061947(,并A2·C1-7)26的0之2)2/a923大22（9(764i·23-40B·色p高第6页1共6页】

·化学（人教版）·参考答案及解析该捕捉技术的一大缺点，D项正确。(2)H2SO3(2分)H2SO4(2分)二、非选择题11.(19分)(3)2S0,+0,催张2S0,（2分)△(1)b(2分)Ⅱ.(4)Na2S03+H2O2-Na2S04+H20(2分)(2)a(1分)(5)0.33(2分)超标(2分)(3)c(1分)(6)用打气管注人，瘪的塑料袋撑起(2分)(4)6NO2+8NH,催化剂7N,十12H,O(3分)(7)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaC2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中(5)①三(2分)加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作(4分)②NaOH(1分)Cu++2OH一Cu(OH)2↓、Ht+(8)工厂废气进行治理，达标后再排放(2分)OH—H20、Mg++2OH-Mg(OH)2↓(6分，【解析】I.含硫燃料燃烧生成SO2,A为SO2,A和每个2分)氧气生成SO3,B为SO3,SO3和水生成C硫酸，A和③BCD(3分)水生成D为H2SO3,H2SO3和O2反应生成C【解析】(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生硫酸。态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有不可回收标(1)正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH志的垃圾桶内。约为5.6。S02溶于雨水后与氧气反应生成硫酸，(2)氢氧化铝胶体具有吸附性，用明矾处理废水中细雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH<5.6。小悬浮颗粒的方法属于混凝法。(2)由以上分析可知，D为H2SO3,C为H2SO4。(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，是致癌物(3)S02和氧气生成S03的化学方程式为2SO2+O2质，选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。(4)NH,催化还原NO2反应生成氨气和水，化学方催化剂2S03。程式为6NO,十8NH,熊化剂7N2十12H,O。Ⅱ.(4)反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，(5)①通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第故方程式为Na2SO3+H2O2一H20+Na2SO4。三组水样检测的结果不正确，离子组中钡离子会和硫(5)根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SOg酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存。→Na2SO4→BaSO4,故可以根据硫酸钡沉淀的质量②俗名为烧碱的化合物是NaOH,第二组离子为确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m,得关Cu2+、H+、Mg+、SO,若这种钠的化合物只加人SO2~BaSO第二组水样中，则加人的氢氧化钠会和铜离子反应系式：64233酷=空e解得mm生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu++m1.2mg2OHCu(OH)2↓，和镁离子反应生成氢氧化0.33mg,则每立方米中二氧化硫的含量为0.33mg镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH×4=1.32mg>0.5mg,所以超标。Mg(OH)2↓，和氢离子反应生成水，反应的离子方(6)采集空气样品的方法用打气管注人，瘪的塑料袋程式为H++OH一H2O。撑起。③工业废水直接排人大江或大河中，会引起污染，需(?)空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相要处理后排放，A项错误，提高水资源的综合利用，应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡生活用水一水多用，充分利用资源，减少浪费，提高的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸钡不溶于水资源利用率，B项正确；必须合理开发水资源，减酸，碳酸钡溶于酸的事实，可以向难溶物中加入酸排少浪费，充分利用资源，避免水资源遭到污染，C项除二氧化碳的干扰。正确；要从源头上防止水体污染，要防治结合，D项(8)为改善该地区的空气质量，可以将工厂废气进行正确。治理，达标后再排放。12.(21分)I.(1)<(1分)反馈意见有书·38·

4下列各组离手2023'炎德英才大联考高三月考试卷三（全国卷）A在0.1mB.在0.1m化学得分：C.在0.1m本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量90分钟，满分100分。D.在0.1n可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na~23S325.N4分子为C135.5Fe56、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)能量，被》1中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列描述涉及气化还原反度的是A.2 mol描述原理或事实B.与氮如选项文献内容C.在一从青蒿中是取青蒿素A青蒿一握，以水二升渍D.分于铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之从泉水中提取胆矾TB6.四氯数石胆能化铁为铜古人开创湿法冶金成脱☒令人以灰淋汁，取碱浣衣从草木灰中提取碳酸钾，用于洗衣物敬2.8月27日中国载人航天工程办公室公布神舟十四号航天员乘组在轨工作状况最新视题航天员蔡旭哲在中国空间站“种菜”引起关注，标志着我国空间站建设以及前航天技术又取得新的历史性成就。下列说法正确的是A.空间站汾鞭用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐Sivz在机B飞船外表涂层碳化硅属百机盒分子材料入C宁员穿的舱外航天服可采用全棉制分查D.空间站用于供氧的过氧化钠不属于碱性氧化物3.九江古称浔阳、江州、柴桑等，因其独特的地理位置和文化，备受文人青睐。下列有关说法正确的是“浔阳江头夜送客…举酒欲饮无管弦。”酒精是淀粉水解的最终产物B“芦获渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”芦荻（草本植物）的主要成分是天然高分子C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”“紫烟”是檀香燃烧的焰色D.“种豆南山下，草盛豆苗稀。”大豆压榨可得高级脂肪酸化学试题第1页（共10页）

15.过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。NaCIO一NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2,用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是28剩余固体的质量gA27.1226\25.52BC2423.76DE2002003004005006007元A.制备Ag2O2反应的离子方程式为CIO+2OH十2Ag+一AgO2￥十CI+H2OB.CD段发生反应的化学方程式为2Ag0△4Ag十O2个C.AB段反应转移的电子的物质的量为0.2molD.样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：资料：i.C中试剂为10mL40%的NaOH溶液，同时滴入了5滴0.1mol·L-1的MnCl2溶液；ⅱ.CL2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱；而.MnO在溶液中显绿色。Na S(1)工中导管的作用是,B中试剂为(2)若实验室用KMnO,制取C2,气体发生装置应选择(填标号，下同)，若用MnO2制取Cl2,则气体发生装置为。由此可判断出氧化性：KMnO(填>”、“<”或“=”)MnO2。(3)D中的实验现象为,通过D中现象，得出的结论为【高三化学第4页（共6页）】·23-71C·

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(3)H中含氧官能团名称为(4)一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为(5)M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有种（不考虑立体异构），任写出其中一种的结构简式①只存在含有一个0原子的六元环②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3：2：1(6)已知过氧乙酸(CH3CO3H)在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则I→J过程中必需采用的一个反应条件是18.(14分)无水FC13是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：D潮湿Cl2→与高温反应釜AB浓HSO4NaOHNaOH实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中（即图中的高温反应釜），将70%FC13和30%KC1在00℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的FC13升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：(1)C装置的名称为(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为；（填字母)A.P2O5B.CaOC.CuSO4D.NaOH(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为(4)E装置的作用为(5)为研究FeCl36H20的性质，某化学兴趣小组取一定质量的FeCl36H20（摩尔质量为270.5gmol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数（剩余质量与原样品质量的百分比〉随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：剩余质量百分数100/%39.5632.9028.59100200300400500600700800900100011001200130014001500温度^(己知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体：2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页)第5页

金卷仿真密卷（三）化学参考答案1,B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对化学知识的理解能力。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B项错误2.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水垢的主要成分为CCO、Mg(OH)2,可与醋酸反应生成可溶性物质，A项正确；香醋的主要成分为CH COOH,B项错误；糯米的主要成分是淀粉，淀粉与醋酸均由C、H、O三种元素组成，C项错误；由“经历酿酒、制醅（添加醋酸菌）、淋醋三大过程”可知，在酿制过程中存在CH CH-OH→CH,COOH的变化，发生了氧化反应，D项错误3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Mg+的原子结构示意图A项错误；Mg(OH)2的电子式为[H:O:]Mg+[:O:H],B项错误中子数为9的氧原子可表示为O,D项错误4,B【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计能力和理解能力。C○2在水中溶解度较小，先通入NH,使溶液变为碱性环境，有利于后续CO2的吸收，A项正确；装置乙中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HC1杂质，实验中不需要对CO,气体进行干燥，B项错误；装置丙中球形干燥管起防倒吸的作用，用倒置普通漏斗也能起到该作用，C项正确；装置丁中用NaOH固体替代生石灰，利用NaOH固体溶于水放热，NH·HO受热分解放出NH,碱性、加热的条件都有利于NH的逸出，D项正确5.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。重水分子和水分子中仅中子数不同，所以1m©l重水和1mol水所含质子数相同，B项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中比铜活泼的金属杂质及C均会参与电极反应，当电路中通过的电子数为N(即1mol电子)时，阳极中Cu失去的电子的物质的量应小于1mol,即阳极中参与反应的Cu的物质的量应小于0.5mol,则阳极中参与反应的Cu的质量小于0.5mol×64g·mol1=32g,C项错误；金刚烷的分子式为CHs,每个金刚烷分子中含C一C键的总数为12,13.6g金刚烷的物质的量是0.1mol,所含C一C键的总数为1.2N,D项错误。6.C【解析】本题主要考查有机物乙基雌烯醇的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙基雌烯醇的分子式为CH2O,A项错误；分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一面上，B项错误；分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；醇羟基不能与NOH溶液发生反应，D项错误7.D【解析】本题主要考查反应速率与化学衡，侧重考查学生对基础知识的运用能力。N。中含非极性共价键，A项错误；催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；反应达到衡后，升高温度，衡向逆反应方向移动，再次达到衡时NO的衡体积分数增大，D项正确。金卷仿真密卷（三）化学参考答案第1页（共6页）23·JJ·FZM0x

高三联考化学试题参考答案1.C2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.D13.A14.B15.(1)H:S:H(2分)(2)HS+COHS+HCO5(2分)(3)HS+C12S￥+2HCI(未写“￥”不扣分，2分)(4)①t1时刻前，溶液中的Fe3+浓度较大，与HS反应速率较快：t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe+,生成的Fc+与HS发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的Fe3+的物质的量基本不变(3分)②HSFe(呈略上升趋势即可，2分)(5)①正极(2分)：O2+4e+4H+一2HO(2分)②b极(1分)》16.(1)H-0-C1(2分)》(2)CHOH(CHOH),CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CuO￥+CHOH(CHOH),COONa+3H2O(2分)：还原(2分)(3)H2O(2分)(4)Cu(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3或aCu(OH)2·bCuCO3,2分](5)3CuO+14H++2NO方-6Cu2++2N0)↑+7HO(2分)(6)取少量溶液于试管中，滴加KFc(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成(2分)17.(1)C(2分)(2)①A(1分)②3：7(1分)(3)①B→C→B→D→B→E(2分)：吸收NO,防止污染空气(2分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2(2分)(4)3HCIO+2N)+H2O3CI+2NO+5H+(2分)；溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化N)的能力越强(2分)18.(1)将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Mn2+分离(2分)(3)NH·HO(或MnO等合理答案，2分)；Fe(OH)a(2分)(4)促进Mn++HCO,=MnCO3Y+H+正向移动（或促进HCO方的电离）(2分)；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分)(5)94.57%(2分)【位高三化学·参考答案第1页（共1页）位】

电源少量气体X1对氨基苯甲酸。金属阳极DSA铅合金(不参与电极反应)85%乙醇-水●H,SO,H,S0水对硝基苯甲酸阳离子交换膜A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的P%电极相连B.阴极的主要电极反应为HOOCNO2+6e-+6H+=HOOC-NH2 +2H2OC.每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32gD.生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H210.《科学》报道，科学家利用吡啶一吡啶酮催化剂实现脂肪羧酸催化脱氢制备ā、B一不饱和羧酸。例如：催化脱氢OH异肉桂酸肉桂酸下列说法正确的是A.上述转化反应属于加成反应B.上述三种有机物所含官能团完全相同C.肉桂酸和异肉桂酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D.肉桂酸、异肉桂酸分子中所有原子不可能共面11.由含硒废料（主要含S、Se、FezO3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：煤油稀H,S0,NaSO,溶液稀H,S0,含硒废料分离一酸溶浸取Na,SeS0,溶液酸化→精硒(Se)(低代硫酸钠溶液)含硫煤油滤液滤渣下列有关说法正确的是A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C.“酸化”的离子反应为：SSO+2H+一Se↓+SO2↑+H2OD.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NO是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；B.催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；C.分标过程图可知NO分解生成L和O,,C正确：D.分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误：答案为：D。7.下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH,=CH2+H,0倦剂→CH,CH,OHBCH,+CL2光熙→CH,C1+HHCIC.CH,CH,OH+30,>2CO,+3H,OD.CIH催剂→CgH18+Cg16【答案】B【解析】【分析】【详解】A。CH,=CH,+H,0催化剂→CH,CH,0H属于加成反应，A不合题意：B.CH4+CL,光照→CH,CI+HCI属于取代反应，B符合题意：C.CH,CH,OH+3O,→2C0,+3H,0属于氧化反应，C不合题意：D.Cre催剂→CHg+CgH6属于裂化反应，D不合题意：故选B。8.如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是稀硫酸A.电极X为正极，发生还原反应

调节杀伤能力促进树突状细胞成熟一茯苓多糖、自然杀伤细胞受体白细胞介素-12成熟的树突状细胞巨噬细胞白细胞介素-12辅助性T细胞18白细胞介素2、肿瘤坏死因子-<辅助性T细胞2白细胞介素-4细胞B细胞A抗休干扰素-y细胞CA.茯苓多糖能作用于巨噬细胞膜上的受体调节噬细胞分泌细胞因子B.图中的细胞A、B、C分别表示浆细胞、B淋巴细胞、铺助性T细胞C.图中的巨噬细胞、辅助性T细胞、细胞A、细胞C均可产生免疫活性物质D.茯苓多糖能增强机体的体液免疫和铺助性T胞裂解靶细胞的能力12.为研究20umol/L的柠檬苦素对小鼠体外受精后胚胎发育的影响，某研究小组进行了相关实验，结果如图所示。下列有关叙述中，正确的是班贷超复10的昏制8015080000061006402050002020棕檬苦素浓度（μmol/L)A.精子获取后即可用于体外受精B.20umol/L的柠檬苦素可以提高体外受精胚胎的发育潜力籍0日C,卵裂是发生在透明带内的减数分裂D.为获得同卵多胎，可对囊胚的滋养层购等分割芯千六明生物学试题第5页（共12页）