答案：(1)原上河流、湖泊和沼泽分布较广；土质黏重，开垦 困难，耕作农业发展缓慢；稠密的水系成为人们交通的阻碍。(4 分) (2)雨热条件好，土地资源丰富；位于原西部海拔较高处的 都江堰等水利工程凋控径流，改良了原土壤墒情，减少了旱涝灾 害，农业生产技术提高，农业获得高产、稳产。(4分) (3)人口、灌区增加及城市化发展，对水资源的需求大大增加， 但水资源总量有限且时空分布不均，水资源供需矛盾日益加剧；植 被破坏，水土流失严重，旱涝灾害频繁；灌溉方式落后，水资源浪费 严重，水资源利用效率不高；水质污染造成局部地区水环境进一步 恶化。(4分)

解析：北美洲落基山脉以东降水的水汽主要来自大西洋，因此 从温尼伯往落基山脉前的莱斯布里奇降水越来越少，植被依次为 森林、森林草原、草原、荒漠草原。 答案：C

解析：由图中纬度位置和海陆位置可得出温尼伯为较高纬度 的温带大陆性气候，植被为亚寒带针叶林带。 答案：B

“一带一路”倡议后，位于“丝绸之路”和“琥珀之路”交会，点的波 兰与中国的经贸关系愈发密切，格但斯克琥珀展包含的中国元 素也越来越多。2018年，中国青岛与格但斯克建立了友好城市 关系。 10° 20° 60° 的 海 港口 格但斯克、 城市 波 ,4琥珀之路 丝绸之路 河流 一·国界 (1)推测历史上波罗的海沿岸渔民采集海琥珀的主要渠 道。(6分)

14.海南建设国际自贸港的优势条件包括 A.依托珠江三角洲，市场广阔 B.有发达的铁路运输与珠江三角洲联系 C.人口众多，劳动力丰富 D.工业发达，对港口的需求量大

A.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化(2)NFa为无色、无臭的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该B.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,NF,在空气中泄漏时C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2很容易被观察到，原因是D.反应2最好在无氧条件下进行(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所10.已知：Cu2O十H2SO,一Cu十CuS04+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3示。请写出脱除NO的离子方程式：和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加人过量稀硫酸。下列有2NHNO2关说法正确的是→2NHA.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O,十6H+一2Fe3++3H2O2H"【NH)2NO)B.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3NOC.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(FezO3):[【NH)(HNO.+H←n(Cu2O)为2：1N2+2H,0D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则(4)火箭燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染混合物中Cu,0的质量分数为9(6一Q)×100%的气体和水。NA为阿伏加德罗常数的值，则1molC2HN2完全反应转移的电子数是二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。11.(20分)次磷酸(HPO2)在工业上常用于化学镀银，发生的反应为Ag++HPO2十H2O>Ag十HPO,+H+(未配)。回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为；该反应中，HPO2被（填“氧化”或铬具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。回答下列问题，“还原”)。(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：(2)配该离子方程式：Ag十HsPO2+H2OAgy+Na.CO:+O2水Na SHPO4+H+。(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：铬铁矿高温氧化水浸溶液Cr(OH),操作，CCO2渣料（含Fe,O)(4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另NaCr,O①，CC②，Cron①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为价。步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤⑤④③②高温氧化时发生反应的化学方程式为人。中，发生氧化反应的是(填编号，下Na:CrONaCrO2③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。同)，发生还原反应的是。(提示：铬元素化合价有+6、+3)(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧种盐的化学式化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+的拆写(3)水中的铬元素对环境有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为产品结果：氧化反应为Cu-2e一Cu2+;还原反应为2Fe3++2e一2Fe+。磁性铁铬氧体(Cr.Fe,O,):先向含CrO?的污水中加人适量的硫酸及硫酸请据此将反应Fe+2H+一Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe+)并加入NaOH,就可以为;还原反应为使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO?在酸性条件下被Fe+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当磁性铁铬氧体中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，磁性铁铬氧体的12.(20分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。化学式为(1)氨具有还原性。将氨通人灼热的氧化铜固体中，现象是化学方程式是化学·周测卷（三）第3页（共4页）化学·周测卷（三）第4页（共4页）

2022年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”材补三：中国影视剧作品的美学变化呼应着时代大潮，与共和国的发展阶段密不可分。正如新中国高二期中联考的历史以1978年为界，可以明确区分为改革开放前和改革开放后两个阶段，在美学上，前后两个阶段的差异也明确可感。其中前一阶段，基本延续了新中国成立初期艺术家和理论家们反语文试题复摸索出来的“人民美学”范式。这个范式，是以“社会主义现实主义”创作方法为指导的，命題学校：襄阳四中命题人：王鸿雁吴寒劲审题人：杨军它在要求艺术家“真实地、历史具体地”去描写现实的同时，更要求“用社会主义精神从思想一、现代文阅读(35分)上改造和教有劳动人民”。因此，“人民美学”范式下的创作，以塑造英雄形象、先进人物形象(一)现代文阅读I(本题共5小题，17分)为目标，以此作为教育和引导人民的模范。但是因为种种原因，这一范式一度走向了极端，削阅读下面的文字，完成1一5题。弱了现实主义灵魂的“真实性和历史具体性”。村补一：改革开放后，文艺创作恢复了对“人性、人情和人道主义”的描写，但也随着市场经济时我们的文艺工作者需要做自己的文艺工作，但是这个了解人熟悉人的工作却是第一位的工代到来，文艺和知识界一度出现过“告别理想、躲避崇高”的极端之论。经过1990年代“人作。我们的文艺工作者对于这些，以前是一种什么情形呢？我说以前是不熟，不懂，英雄无用文精神大讨论”的反拨，容纳娱乐和消费合理诉求，形成了由先进的“人民美学”和多元的“消武之地。什么是不熟？人不熟。文艺工作者同自己的描写对象和作品接受者不熟，或者简直生费美学”共同构成的、具有中国风格和中国气派的“共和国美学”。值得强调的是，在建党百疏得很。我们的文艺工作者不熟悉工人，不熟悉农民，不熟悉士兵，也不熟悉他们的千部。什年之际，中国电视荧屏上出现了《觉醒年代》《跨过鸭绿江》《山海情》等一批让人耳目一新的么是不懂？语言不懂。就是说，对于人民群众的丰富的生动的语言，缺乏充分的知识。诈多文影视剧住作。它们将镜头对准了工人、农民、士兵和革命者，表现的重心也从都市日常生活和艺工作者由于自己脱离群众、生活空虚，当然也就不熟悉人民的语言，因此他们的作品不但显儿女情长转移到工人、农民、士兵和革命者们的生产、生活和斗争。扭转了塑造都市瑰丽新人得语言无味，而且里面常常夹着一些生造出来的和人民的语言相对立的不三不四的词句。物、民小人物、世俗人物的潮流，转而刻画先进人物和英雄，展现他们的崇高美。《跨过鸭一切种类的文学艺术的源泉究竞是从何而来的呢？作为观念形态的文艺作品，都是一定的绿江》洋溢着苹命的英雄主义、乐观主义和大无畏的革命精神：《山海情》的扶贫干部们虽然社会生活在人类头脑中反映的产物。革命的文艺，则是人民生活在革命作家头脑中反映的产物。面临着艰苦的自然环境，但同样有着必胜的信心：《觉醒年代》表现中共建党的初心时刻，充人民生活中本来存在着文学艺术原料的矿藏，这是自然形态的东西，是粗糙的东西，但也是最满苹命激情和“社会主义绝不会欺骗中国”的必胜信念。这批作品在新时代中国取得伟大成就生动、最丰富、最基本的东西。在这点上说，它们使一切文学艺术相形见绌，它们是一切文学的背景下，显示了中国风格和中国气派，是“共和国美学”的典型作品。艺术的取之不尽、用之不竭的唯一的源泉。（摘编自刘海波《<觉醒年代>等热播主旋律剧的启示》，有删改)（摘编自1942年毛泽东《在延安文艺座谈会上的讲话》)1.下列对材料相关内容的理解和分析，不正确的一项是(3分)()材补二：A.许多文艺工作者的作品语言无味，夹着一些不三不四的词句，是因为他们脱离群众，生文艺的一切创新，归根到底都直接或间接来源于人民。“世事洞明皆学问，人情练达即文活空虚，不熟悉人民的语言。章。”艺术可以放飞想象的翅膀，但一定要脚踩坚实的大地。文艺创作方法有一百条、一千条，B.人民生活存在着最生动、最丰富、最基本的文学艺术原料，从这个角度来说，它们是一但最根本、最关键、最牢靠的办法是扎根人民、扎根生活。曹雪芹如果没对当时的社会生活做切文学艺术取之不尽、用之不竭的唯一源泉。过全景式的观察和显微镜式的剖析，就不可能完成《红楼梦》这种百科全书式巨著的写作。鲁C.只有走进生活深处，在人民中深入体悟生活本质、吃透生活底蕴，并完全消化了，文艺迅如果不熟悉辛亥革命前后底层民众的处境和心情，就不可能塑造出祥林嫂、闰土、阿Q、孔工作者才能创作出激荡人心的作品。乙己等那些栩栩如生的人物。D.“人民美学”范式在改苹开放时期一度走向极端，主要表现在削弱了现实主义灵魂的关在象牙搭里不会有持久的文艺灵感和创作激情。有一位苏联诗人形容作家坐在屋里挖空“真实性和历史具体性”。心思写不出东西的窘态是“把手指甲都绞出了水来”。我们要走进生活深处，在人民中体悟生2.根据材料内容，下列说法不正确的一项是(3分)（)活本质、吃透生活底蕴。只有把生活咀嚼透了，完全消化了，才能变成深刻的情节和动人的形A.了解人熟悉人是文艺工作者的首要工作，在此基础上，他们才能做好自己的文艺工作。象，创作出来的作品才能激荡人心。正所谓“闭门觅句非诗法，只是征行自有诗”。一切创作B.从论证语言角度来看，材料一相对通俗易懂，易近人：材料二相对典雅凝练，生动形技巧和手段最终都是为内容服务的，都是为了更鲜明、更独特、更透彻地说人说事说理。背离象。了这个原则，技巧和手段就毫无价值了，甚至还会产生负面效应。C.在“共和国美学”的范式下，刻画先进人物和英雄的作品优于塑造世俗人物的作品。(摘编自2014年《在文艺工作座谈会上的讲话》)D.中国影视剧作品美学从“人民美学”到“共和国美学”的变化，与共和国的发展密切相

Ⅱ.某研究性学小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。公提出假设限假设一：NO2与Na2O2不反应。假设二：NO2能被Na2O2氧化。假设三：设计实验(5)实验时，将NO2气体通入盛有NaO2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。(6)若假设二成立，则反应的化学方程式是(7)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，【答案】I.(1)有红棕色气体产生(2)3NO2+H2O一2H++2NO+NO3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H20(3)防止倒吸吸收未反应的NO(4)Na2CO3、NaOH话流Ⅱ.NO2能被Na2O2还原(5)-(6)2NO2+Na2 O2 -2NaNO3(7)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立（其他合理答案也可）【解析】I.(1)加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O,所以装置A中观察到的现象是有红棕色气体产生。(2)二氧化氨溶于水生成硝酸和O,硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则装置B中反应的离子方程式是3NO2+H20—2H++2NO+NO、3Cu+8H++2NO-3Cu2++2N0个+4H20。(3)二氧化氨易溶于水，所以装置C的作用是防止倒吸；反应后NO过量，NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO。(4)装置D的作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D,则装置E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3,NaOH。Ⅱ.由于二氧化氨也具有氧化性，则假设三应该是NO2能被Na2O2还原。(5)实验时，将NO2气体通入盛有N2O2的玻璃管中，谈黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设一不成立。(6)若假设二成立，则二氧化氨被氧化，反应的产物为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2十N2O22NaNO3。(7)要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不成立。根据题干信息可知，亚硝酸根离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以实验步骤为取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；如果高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立。·60·

高一年级20222023学年期中考试·化学参考答案、提示及评分细则一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】A【解析】钠燃烧时火焰为黄色，A正确；焰色试验中未生成新物质，发生的变化为物理变化，B错误；透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，但不一定是钾盐，也可能是氢氧化钾，C错误；做焰色试验时用的铂丝，须用稀盐酸洗涤，因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，D错误。2.【答案】D【解析】K2CO3为盐类，A错误；CO为不成盐氧化物，B错误；NaHSO4为盐类，C错误。3.【答案C【解析】①钠的化学性质非常活泼，易被氧气氧化，需要保存在石蜡油或煤油中，①正确；新切开的钠的光亮的表面很快变暗是钠在常温下易被氧气氧化为2O,②错误；过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2,③正确；钠着火后生成NaO2,Na2O2可以和H2O、CO2反应放出O2和大量热，可加速燃烧，故不能用泡沫灭火器来灭火，④错误；钠会与水反应，不能把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，⑤错误。4.【答案】C【解析】饱和FCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误；溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气，C正确；胶体和溶液不能通过肉眼区分，D错误。5.【答案】B【解析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②不是置换反应，A错误；反应③中每3 mol NO2参加反应有2 mol NO2为还原剂，1 mol NO2为氧化剂，故每3 mol NO2参加反应，转移2mol电子，B正确；反应②中6 mol HCI中有5mol作为还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,C错误；由②可得氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性KCIO3>C2,C2既是氧化产物又是还原产物，KCI既不是氧化产物又不是还原产物，D错误。6.【答案】D【解析】56g的铁(1mol)变为Fe2+时失去2NA个电子，A错误；常温常压下，22.4L的CO2的物质的量不为1mol,故所含的质子数不为22NA,B错误；标准状况下，体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，但氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，故所含有的原子数不相同，C错误；18gHO的物质的量是1ol,所含的氧原子数为NA,D正确。7.【答案】B【解析】新制氯水显黄绿色是因为溶液中存在CL2,A错误；新制氯水久置后HCIO分解，生成HC1和O2,所以H+、C1数目均增多，B正确；将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，因为氯水中的盐酸能够和KHCO反应放出CO2,HCIO不与KHCO反应，C错误；向紫色石蕊试液中加人氯水，氯水中含有HC1和HC1O,HC1使紫色石蕊变红，HCIO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，D错误。8.【答案】A【解析】加入澄清的石灰水，Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO沉淀，不能区别两种溶液，A错误；向Na2CO溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入Na2CO溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确。【高一化学参考答案第1页（共3页）】23117A

(3)“步骤④"中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·8H20沉淀，发生反应的离子方程式为,反应过程中需要控制反应福度为0℃左右，其原因主要有：a.该反应是放热反应，降福有利于反应正向进行，提高产率；b.17.(14分)W、X、Y、乙是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：元素编号元素的性质与原子结构w最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数X最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟Y最高正价与最低负价的代数和为4Z周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为,写出W2X,的电子式（其中各原子最外层均满足8e稳定结构)：(282与足量的YO2的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为二。(3)纯净的H2在X2中燃烧的现象是,写出该反应的化学方程式：(4)单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为(5)足量单质X通人含有2 rrol Fel2溶液中充分反应，转移电子的数目为(Na为阿伏加德罗常数的值)。18.(13分)实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：步骤I:称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。步骤Ⅱ：将X与过量3ol·L-l的盐酸反应，向反应后溶液中加人过量H,O2溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：(1)步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒,若Fe品C充分反应，则X的质量=g。(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12rrol·L-1的盐酸和蒸馏水配制2l0rlL3rol·L-1盐酸。①配制时希要用量筒量取rmLl2rol·L-l的盐酸。【高三期中考试·化学试卷第5页（共6页）】

3☑原房夜中，C0:里青色，C50呈橙红色，重锅酸钾K,50,)在水帝液中存在以下衡：C,0+H0二2C0+2H+,下列说法正确的是A,向该溶液中加入S谪浓NOH溶液后，喀液呈橙红色B,该反应是氧化还原反应C,向该嘧液中加入5谪浓硝酸，衡向逆反应方向移动，再次达到衡后，氢离子浓度比原溶液大D,向该溶液中加入少量水，衡逆向移动14.下列解释事实的方程式正确的是A.向氨水中谪入盼助，溶液变红：NH,H,0=NH+0HB.向醋酸溶液中加入少量NOH固仲，溶液导电性增强：H++0H=H,OC.向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：CH,C00H+H,0三CH,C00+H,0+D.榨融的NaHS0。能导电：NaHS0。=Na*+H++S05,下列实验事实不能用衡移动原理解释的是A.向H,S水嘧夜中加入N0H有制于S2数目增多B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气C,Fe(6CN)溶夜中加入少量KSCN固仲后颜色变深D,石蕊遇酸显红色I6,NA表示阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，p的硫酸溶液中，会有H数目为0.INAB,常温下，4.6gN0,加N,0.的混合气仲中会有的氧原子数为0.3NAC.0.3molH20.1mdlN2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NAD,标准状况下，4.48LNH,溶于水得到的溶液中，NH,H,0枷NH的总数小于02NA17.CH,C00H枷氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是△H3△H2NH,H,Oaq)+CH,CoOH(aq)△，→CH,Co0(aq+NH(aq)+H00+H(aq)+OH (ag)Ml.A.H=△9，+△4，△H。B.AH AH AH,AH,C.△H。>0D.H,<08.下列关于“化学反应速率和化学衡”的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当N0,(g)三2N0,(g)达到衡后，再充入一定量的Ar后，反应违率减慢试卷第3页，共3页

沈阳二中2022—2023学年度上学期第一次月考高一（25届)化学答案一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项)。题号235678答案DAABBBBC题号91012131415答案DDBA二、填空题（共55分，除标注外，每空2分)。16.(14分)(1)②④⑥⑦①②③⑨(2)CH,COOH三CH,CO0+H(3)Ba2+20H+C02=BaC03↓+H20(4)2KHSO+Zn=ZnSO4+K2SO+H21(5)碱(6)②③①17.(14分)电解一定条件(1)2H20=2H2↑+02↑2(2)203===302否一定条件(3)C02+4H2===CH4+2H20(4)C02(5)C18.(14分)(1)Ba(NO3)2 FeCl2(2)2H+C032=C02↑+H20(3)Ba2++S042=BaS04↓(4)Zn+Cu2*=Zn2*+CuZn+Fe2*=Zn2+Fe\Zn2+、Fe2+19.(13分)(1)还原(2)S、KNO3(3)①K2SO4②05H202+2MnO4+6H+=Mn2++502↑+8H20③10e④溶液紫色逐渐消失，有气泡产生

天津市耀华中学2023届高三年级第一次月考化学试卷第卷（共36分）注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-120-16A-27C-35.5Fe-56Cu-64Ag-108【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C

H,02H,S0控温加热→MnS0,(ag)稀盐酸空气纯碱滤渣1过滤滤液蒸王灼烧，固体A粉碎焙烧水浸黑钨矿→过滤→滤渣ⅡC02调节pH,滤液1过滤→滤液Ⅱ调节H焙烧+HWO.过滤W0,高温W已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；(1)固体A为(2)“粉碎、焙烧”时MWO4发生反应的化学方程式为，焙烧时应选用何种材质的容器？（填字母）A.塑料B.刚玉C.铁D.石英(3)写出“控温加热”步骤的离子方程式是。测得一定量MO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MO2溶解所需时间最少的原因时175温度/0(4)滤液‖调节pH应选择的试剂为A.CuOB.氨水C稀盐酸D.NaHCO3(5)混合液‖中加入Na2CO3粉末，生成MnCO3,过滤后如何洗涤MnCO3固体？17、(14分)金属在史前就为人们所知，金属单质及其化合物的使用推动了人类文明的发展。回答下列问题：()基态As原子价电子排布图为，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为一。(2)AsH3的空间构型为(3)绿矾(FeS047H2O)结构如下图。●Fe00o HS02

151靶向提升应，降低NH,VO的溶解度，提高产品产率13.A【解析】KI过量时溶液变红，可以证明该反应为可逆反应，A项正确；将铝箔插人稀硝酸中会生(6)煅烧”时生成的气体B为氨气，检验氨气的方成NO,在浓硝酸中会钝化，B项错误；向足量H2O法为用藏有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟。溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪16.14分)(1)三颈烧瓶(1分)作安全瓶，防止倒吸去，体现了H2O2的还原性，C项错误；碱性溶液中并可以降低SO,在溶液中的溶解度(2分)滴加碘水，溶液不变蓝，故不能说明淀粉完全水解，2)s0,+2Cu(0H)2+2C1—2CuC1+S0:2H2O(2分》D项错误。14.B【解析】由图可知，曲线L2表示pH与(3)4CuC1+O,+4H,0—2Cu(0H0,C1+2HC(2分)CuC1不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使晶体-g的变化关系，B项错误取M点代入表面快速干燥(1分》可知K2(H2A)=10-8,K1(H2A)XK2(H2A)(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银c(A2-)c(H2A)·c2(H+)=10-6×2(H),可得溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净(2分，答案合理即可)K(H2A)=10-2,A项正确；M点时溶液中存在(5)[Cu(NH3)4]2+(2分)c(H,A)=c(HA),C项正确；K,(HA)=Kt(6)59.7ab%(2分)m1012c(HA)>c(A2-)>并可以降低SO2在溶液中的溶解度c(H2A),D项正确。(2)步骤I中先生成Cu(OH)2,故通入SO2发生反二、非选择题应的离子方程式为SO2+2Cu(OH)2+2C1(一)必考题2CuCl+SO+2H2 O15.(14分)(1)增大原料接触面积，加快反应速率，使反(3)步骤Ⅱ采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气应更充分(1分)V、Fe(2分)转化Ⅲ(1分)氧化为Cu2(OH)3C1。CuCI被氧化为Cu2(OH),Cl(2)将含钒物种转化为VO克，并除去硅元素(2分)的化学方程式为4CuC1+O2+4H20一(3)Na+、A13+、Fe3+(2分)Fe(OH)3(1分)2Cu2(OH)3C1+2HC1;由已知信息①可知，用95%(4)VO-+2CO2+H2O—VO3+2HC0(2分)的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是CuCI不溶于乙(5)利用同离子效应，降低NHVO3的溶解度醇，且乙醇易挥发，使晶体表面快速干燥。(1分，答案合理即可)(4)判断CuCI沉淀洗涤干净的实验方案是取最后(6)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟(2分，答案合理即可)一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无【解析】(1)“焙烧”时，“研磨”所得粉末与O2逆流白色沉淀生成，则洗涤干净。混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反(5)CuCI样品加氨水溶解后生成[Cu(NH),],露应更充分；由转化关系可知，被氧化的元素为V、置于空气中迅速得到深蓝色溶液，[Cu(NH):]Fe;所生成的气体A为CO2,可在“转化Ⅲ”工序中被氧化，深蓝色是由溶液中阳离子[Cu(NH,):]再利用呈现的。(2)“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为V○，(6)反应中1 mol Cra,O被还原为Cr+,转移避免生成V2O或多钒酸根降低产品产率，同时除6mole,即K,C,O,~6CuCl,故样品中CuC的质去硅元素。量分数为bX10X90.5X6g×100%59,7@%。(3)滤液2中还含有Na、A+、Fe3+三种金属阳离m g2子；“转化Ⅱ”的目的是将Fe+完全转化为沉淀除17.(15分)(1)434.2kJ·mo-1(2分)去，则滤渣3的化学式为Fe(OH)3。(2)①0.003a1mol·L1·min1(2分）(4)“转化Ⅲ”中含钒物种由VO转化为VO,由②<1分)各微粒浓度相同，温度升高，活化分干碳酸的电离常数可知溶液pH=8时生成HCO,百分数增大，分子运动速度加快，有效碰撞儿率升反应的离子方程式为VO}+2CO2+H,0高(2分)VO3+2HCO。③TK前温度升高反应速率加快，转化率增大(5)“沉钒”时需加入过量NH:C1,可利用同离子效工K后反应达到衡状态，反应放热，温度越高转化率越低(2分)·12

23:15D3d0·令Ho59l72难溶于饱和食盐水，所以还可用排饱和食盐水的方法收集氯气。(6)装置E中倒扣漏斗可防止倒吸。21.【答案】(1)防止固体粉末堵塞导管(1分)（球形）干燥管(1分)(2)g f e d c b(2分)化学第26页（共84页）(3)①品红溶液(1分)②溶液由红色褪为无色(1分)③分解产物中含有S0,(1分)④NaOH溶液(1分)(4)2FeS0,·7H,0高温Fe,0,+S0,↑+S0,↑+14H,0(2分)(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K,[F(CN)。]溶液，不产生蓝色沉淀(2分)【解析】(1)装置A中石棉绒可防止固体粉末堵塞导管；装置D中盛放无水C$0,的仪器名称为(球形)干燥管。(2)由实验目的和原理知，A中FeS04·7H20发生分解反应，产物有Fe203、S02、S0,H,0,装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验S0,装置B用于检验S02,装置E用于尾气处理。由于装置B,C溶液中均含有水，会对产物检验产生干扰，所以先检验水。S0,易溶于水，所以先检验S03,再检验S02,按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh。(3)装置B用于检验S02,可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有S02;装置C中BaCL,溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有S0,:装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为Fe,03、水蒸气、S03和S02,化学方程式为2FeS04·7H,0商温Fe,0,+S0,↑+S0,↑+14H,0。(5)证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素的实验方案：取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。化学第27页（共84页）(七)1.【答案】B【解析】锂硫电池放电时将化学能转化成电能，A项正确：Cu,(OH),NO,属于碱式盐，能溶于较强酸，不能耐酸腐蚀，B项错误；CSi0,属于钙盐，硅酸盐，C项正确；纤维素是天然高分子化合物，属于天然高分子材料，D项正确。2.【答案】D【解析】本题主要考查无机化工，侧重考查学生分析能力。四氯化锗在水中发生水解生成二氧化锗结晶水合物和盐酸.采用过滤操作.A项正确：二氧化锗、四氯化锗中锗的化合价没有变化.故

16.山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得的是班级C.1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗n CH3 CH-CHCHO +nCH2-C-O一定条件反应1EO CH-CH2-C2 mol NaOH姓名CH-CHCH,D.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应巴豆醛乙烯酮聚酯20.高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国科学家得分H2O/H+反应2nCH,CH-CHCH-CHCOOH对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图所示：CH,000H山梨酸CHCOOOOCCH(HC)2CN OOCCHA.反应1属于缩聚反应B.反应2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水(HC)2C一N=N-C(CH)2C(CH)C.可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛ECH-CHECH-CHT催化剂高分子c△选择题D.山梨酸与KCO,溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾高分子b答题村17.雷米迪维是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新型冠状病毒有很好的抑下列说法正确的是制作用。其结构如图所示，下列说法错误的是A.a分子存在顺反异构B.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应2C.1mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应D.聚乙烯的水溶性比高分子c的好*化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是HOCOOCHA.该药物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色OH6B.该药物属于有机高分子化合物HOC.该药物可以与盐酸发生反应AcOH95%HO7HOOCHD.该药物可以与氢氧化钠溶液反应HOOCHX818.丙美卡因的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应9B.1molY最多能与3 mol NaOH反应C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子10D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等接下页A.分子中含手性碳原子二、非选择题：本题共3小题，共40分。B.分子式为C16H25N2O321.(12分)世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序C.该物质可与盐酸发生反应为米粉→蔬菜泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。D.1mol丙美卡因最多能与4molH2发生加成反应回答下列有关问题：19.关于酯类物质，下列说法错误的是(1)米粉的主要营养物质是淀粉，在人体中酶的作用下水解最终生成Cnz H33 COOCH2(填分子式)。A.三油酸甘油酯可表示为C1,H3 COOCH(2)蔬菜泥可以补充体内的维生素C。①人体(填“能”或“不能”)合成维生素C。Ci H3s COOCH2②下列关于维生素C的叙述错误的是二（填字母）。化学·周测卷（二十六）第5页（共8页）化学·周测卷（二十六）第6页（共8页）

C.所有的烷烃互为同系物D.立方烷的二氯代物有3种20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和永产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。粗盐①精盐一氯碱工业海水Mg(OH)2一MgCL,6H,0②无水MgC,山母液NaB恩B@SO,水溶液吸收液B,下列有关说法正确的是。A.第①步中除去粗盐中的S0、Ca2+、Mg2+、Fe+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶液→过滤后加盐酸B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C.第①到第⑤涉中，涉及到氧化还原反应共有2步D.第④步中，SO,起催化作用第II卷（非选择题）21.(10*1=10)根据原电池原理。结合装置图按要求解答问题：电流表铜、(1)若X为Zn,Y为硫酸铜溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是溶液中的C2+移向(填“Cu”或“X)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是，溶液中的Ag十移向(填Cu”或X)电极。(3)若X为Fe,Y浓硝酸，则Cu为(環电极名称)，铜电极可能观察到的现象是」四、计算题22.(3*2=6)2页共3页

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()关于变压器的认识，下列说法正确的是A.变压器正常工作时原、副线圈中电流的频率不同B.变压器的铁芯起到的作用是导磁C.为了人身安全，实验中只能使用低压直流电源(2)如图，该小组同学将原线圈接交流电源，副线圈接小灯泡，缓缓移动铁芯横条直至使铁芯完全闭合，观察发现，小灯泡(选填“由亮变暗”、“由暗变亮”、“亮度不变”)。(3)该小组同学将原线圈接在交流电源U上，将副线圈接在电压传感器（可视为理想电压表）上，观察到副线圈电压U随时间t变化的图像如图所示（周期未发生变化），U2在保证安全的前提下，该同学在~2时间内可能进行了下面哪个操作(选填选项前的字母)A.减少了原线圈的匝数B.减少了副线圈的匝数C.增加了交流电源的频率12.(9分)在练使用多用电表欧姆挡测电阻的实验中，请完成以下问题：()关于使用多用电表的欧姆挡测量电阻时，若A双手同时捏住两表笔金属杆，测量值将偏大B.每次换电阻倍率挡时，都需重新进行电阻调零C选择“×1”倍率测量时发现指针位于30与40正中间，则测量值小于352(2)该小组用多用电表测量二极管的反向电阻。有同学进行了以下操作：①检查多用电表的指针是否指向左侧零位置，若不在，调为零位置」②将红、黑表笔分别插入正、负表笔插孔，将选择开关拨至欧姆挡适当的挡位处。③将两表笔短接，进行电阻调零。④测反向电阻时，将黑表笔接二极管正极，红表笔接二极管负极，读出多用电表示数。⑤为了得到准确的测量结果，应让多用电表指针尽量指向表盘左侧，否则，在可能的条件下，应重高二·物理第3页共4页新选择挡位，并正确测量⑥测量完成后，将选择开关旋转到OFF挡位置。©其中，有错误的步骤是·(3)如图所示为一个多用电表欧姆挡内部电路示意图，电源电动势为E,表头电流满偏值为，滑动变阻器的调节范围足够大。在欧姆表电阻调零以后，在两表笔之间接上一个待测电阻，若指针恰好指在表盘正中央，则此时待测电阻的功率P(4)当多用电表选择欧姆挡位时，用调整好的欧姆表测电阻时读数为R,此时通过表头的电流为，表针相对于表盘左侧零位置转过的角度为0，若电流表指针偏角0与电流I成正比，则下列图中可能正确描述R与间的关系图像的是(选填图像下的字母)013.(12分)如图所示，与水面夹角成037°的金属导轨间的距离L=2m,沿导轨面向下有大小B=0.1T的匀强磁场。金属导轨的一端接有电动势E=3V、内阻r=1Ω的直流电源，现把导体棒b放在金属导轨上，导体棒恰好静止。已知导体棒与导轨之间的动摩擦因数0.5，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，导体棒与金属导轨垂直且接触良好，导体棒连在电路中的电阻R=22,金属导轨电阻不计，取重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：(1)电路中的电流大小：(2)导体棒的质量m。14.(12分)如图，在三维立体空间内有一个长ob4m、宽oc=3m的长方体区域，长方体对角面cbb'c'左侧有整直向上的匀强磁场。大小8后、右侧有竖直向下的匀强避场，大小。一比荷g=5x10Cg的带负电粒子从：轴上的P点以初速度w2×10?m/s,沿x轴正方向射入匀强磁场中，不计粒子重力，sin379-3c0s370-4，求：(1)粒子在磁场B,中的运动半径大小：(2)粒子离开磁场的点距bb'边的距离的大小(3)粒子在磁场B,和磁场B2中运动的时间之比15.(18分)如图所示，MN、PQ为两根水固定的足够长光滑行金属导轨，导轨间距L=3m,导轨间连接一个调节范围为012Q的滑动变阻器R,金属导轨的电阻忽略不计，导轨所在空间存在竖直向上的匀强磁场B0.1T。导轨右端通过导线（导线电阻不计）连接电阻r=22的匝金属线圈，线圈匝数=100匝，线圈的面积S0.1m,线圈内存在竖直向下的磁感应强度大小均匀变化的匀强磁场B,其变化率-12Ts,现将一根电阻R=6Q的导体棒ab垂直MN、PQ横放在导轨上，且与导轨良好接触，导体棒在外力作用下始终保持静止。(1)滑动变阻器滑片调到阻值最大位置处，闭合开关，求此时对导体棒施加的外力大小：(2)断开开关，同时撤去限制导体棒的外力，经过一段时间后导体棒最终匀速运动，求导体棒运动的最大速度：(3)请通过计算证明：闭合开关后，当滑动变阻器的阻值为多大时滑动变阻器和导体棒消耗的功率之和达到最大值，并求出这个最大值。高二·物理第4页共4页

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2求白小是择景2023班级姓名考号B.在0~0.15s内，木棒的动能逐渐变小T物理卷（一）第1页（共8页）A.木棒的振幅为8cm，周期为0.6 s尔D.跑步过程中，该运动员的重心始终在其见何中心处C.这段时间内，该运动员的均加速度大小约为0.06m/s²A该运动员跑完该次马拉松的位移大小为42.195km37k则下列说法正确的是直注意事项：只有一项符合题目要求。按秘密级事项管理★启用前上。写在本试卷上无效。田物理模拟测试（一）本试卷共100分考试时间75分钟4hr/cm兴某（h一射人电场，电子仅受静电力的作用，则下列说法OC.电子可能沿直线在a、e间做往复运动a、bc三点的电势关系为>p。现一电子从a点以速度u沿直线abc方向B.6点处的电场强度与e点处的电场强度相同A.a点处的电场方向沿实线ae 由a指向6正确的是正确的是KP，重力加速度g取10m/s²小豆由m88面A人全国100所名校高考模拟示范卷0【26·新高考·MNI·物理·SSQN】C大气层地球写出文字B