2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-SD]六试题

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Ⅱ.某研究性学小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。公提出假设限假设一：NO2与Na2O2不反应。假设二：NO2能被Na2O2氧化。假设三：设计实验(5)实验时，将NO2气体通入盛有NaO2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。(6)若假设二成立，则反应的化学方程式是(7)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，【答案】I.(1)有红棕色气体产生(2)3NO2+H2O一2H++2NO+NO3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H20(3)防止倒吸吸收未反应的NO(4)Na2CO3、NaOH话流Ⅱ.NO2能被Na2O2还原(5)-(6)2NO2+Na2 O2 -2NaNO3(7)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立（其他合理答案也可）【解析】I.(1)加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O,所以装置A中观察到的现象是有红棕色气体产生。(2)二氧化氨溶于水生成硝酸和O,硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则装置B中反应的离子方程式是3NO2+H20—2H++2NO+NO、3Cu+8H++2NO-3Cu2++2N0个+4H20。(3)二氧化氨易溶于水，所以装置C的作用是防止倒吸；反应后NO过量，NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO。(4)装置D的作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D,则装置E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3,NaOH。Ⅱ.由于二氧化氨也具有氧化性，则假设三应该是NO2能被Na2O2还原。(5)实验时，将NO2气体通入盛有N2O2的玻璃管中，谈黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设一不成立。(6)若假设二成立，则二氧化氨被氧化，反应的产物为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2十N2O22NaNO3。(7)要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不成立。根据题干信息可知，亚硝酸根离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以实验步骤为取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；如果高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立。·60·