2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-CQ]三试题

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C.“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去。褪色的原因是D.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干请设计实验方案证明10.已知2FeS0,商温Fe,0,十S0,↑+S0,。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是12.(20分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(NazS2O,·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O,十CO2。已知硫代硫酸钠Feso晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊。一70%硫酸pH计溶液丙A.用装置甲高温分解FSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色NaSO固体C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀回答下列问题：D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境(1)仪器A的名称为,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是下列说法错误的是化合价↑(2)Na2S2O,的制备：先组装好仪器，然后检查装置的气密性，将所需药品加入各Y仪器装置；打开K2,关闭Kg,调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，需要立即打开K,关闭K1、K2,原因是(用离子方程式解释)。Y(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取B号7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以0含氧酸盐物质类别淀粉作指示剂，用0.10mol·L1标准碘溶液滴定。已知：2S2O?+12(aq)—S4O?(无色)十2I(aq)。A.E与水反应一定能生成一种强酸①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液变红②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗标准碘溶液C若X为强酸，则D→E的反应可用于检验D的体积为mLD.若X为强碱，则物质A~E中均含有N元素二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(20分)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲与气体乙以物质的量之比1：5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。③重复上述操作三次，记录另外两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O?·5H20(M=248g·mol-1)的质量分数为%(保留两位有效数字)。4.48L(标准状况)→KSC9溶液，日步骤1无现象)滴定次数滴定前/mL滴定后/mL丙盐酸→溶液两等份+因N0流流过地洗红陆第二次1.5630.30淡黄色沉淀灼烧16第三次0.2226.34回答下列问题：(4)Na2S2O,有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是SO?转变为SO?,设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管(2)甲与乙反应的化学方程式是中，(3)丙与盐酸反应的离子方程式是化学·周测卷（八）第3页（共4页）化学·周测卷（八）第4页（共4页）