沙漠化土地 沙漠化发展 年份 年均扩展速率/% 总面积/km2 逆转面积/km2 1959年 201.45 1975年 257.92 56.47 1.56 1986年 222.19 -35.73 -1.35 1996年 144.97 -77.22 -4.18 2003年 122.57 -22.40 -2.37 (1)分析海南岛西部冬季降水稀少的原因。(6分) (2)说出海南岛西部沙漠的沙源。(8分) (3)指出该沙漠地带的主要植被类型。(2分) (4)分析海南岛西部沙漠化逆转的人为原因。(6分)

准溶液的体积为20.00mL。已知：①光照可加快I厂被空气氧化的速率；②l2+2Na2SzO3=2Nal+Na2S,O6。(1)步骤I中配制LCO样品溶液时，下列仪器不需要用到的是(填标号)，若定容时，滴加的蒸馏水超过了刻度线，需要采取的措施是20℃250mLBCD(2)步骤Ⅱ中LiCIO、KI与稀硫酸发生反应的离子方程式为“于暗处静置5min”的目的是(3)Na2S2O3标准溶液应盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时应选用的指示剂为,滴定终点的现象为(4)LiCIO样品的组成可表示为LiClO·yLiCl(x、y均为整数)，则LiClO·yLiCl的化学式为17.(14分)工业上硫酸锰(MS04·H2O)常作合成脂肪酸的催化剂。以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3、Ca0O、SiO2等)与废铁屑为原料制取硫酸锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：H2SOH202CaCO;MnF,软锰矿酸浸—一氧化—一除铁、铝—一除钙操作1废铁屑MnSO溶液MnS0,·Hz0滤渣1滤渣2滤渣3(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，理由是,废铁屑先与稀硫酸反应生成Fe+,生成的Fe+再与MnO2反应，该过程中每生成1 mol Mn2+,至少要消耗mL2mol·L-1H2SO4溶液。(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式，下同)，“滤渣3”的主要成分是(3)“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,从化学衡的角度分析：加CaCO3生成“滤渣2”的原因是(用离子方程式结合文字表述)。(4)在空气中加热MSO4·H2O,固体残留率随温度的变化如图所示。A点对应固体的成分为(填化学式，下同)，B点对应固体的成分为100固A(300,89.35)B770,46.75)留率区2004006008001000温度/℃【高三化学第5页（共6页）】904C·HL·

二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。①除F、X外还需要的装置有,X中应加入的试剂是11.(20分)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题。与其他导管连接的顺序是(填导管口的序号)。②实验时，a处可能的现象为体F装置中气球的作用是固体R*已知2NO+Na2O2一2NaNO2。结合此原理，实验室以木炭、浓硝酸和过氧化甲钠为主要原料制取NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）。(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是(填字母)。浓硝酸选项AcD气体aNH,S02C2HCl2弹簧夹固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰木炭新活化20,溶7(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为,固体R为(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收C2,制“84”消毒液，此时干燥管的作用是回答下列问题：12.(20分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题(1)装置A中侧管a的作用是;装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为:爷年上(2)装置B中含氮物质发生反应的离子方程式为若无装置C、D,装置E中制取的NaNO2中可能含有的杂质是(填化学式)。(3)装置F的作用是;已知新活化的H2O2溶液的氧化性强于甲Na2O2,可将含氮物质中的N元素氧化到最高价，装置F中发生反应的化学(1)仪器①的名称是,②的名称是(2)用图甲中仪器组装成气体发生装置：用KCIO3和MnO2制O2应选的装置是方程式为(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率，(4)当装置E中反应转移0.1mole时，理论上生成NaNO2的质量为应选的装置是g。(3)若用F装置进行CO还原Fe2O,的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH-浓蔬酸C0*+HO),用纯净的C0完成该实验。△乙化学·周测卷（十九）第3页（共4页）化学·周测卷（十九】第4页（共4页）

存在Br2十H2O三H十Br十HBrO,存在H,pH<7,B正确；反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的H+,根据反应历程可观察到，生成BCH2CH2。H的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；根据反应历程，无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等，D错误。则答案为D。13.【答案】B【解析】该过程为部分反应历程的能量变化图，不是总反应的，A错误；部分反应历程的决速步为活化能最大的，即CO2十*H一HOCO,B正确；由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量，C错误：该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，D错误。则答案为B。14.【答案】A【解析】放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3一2e-NaTi2(PO4)3十2Na+,A正确；在放电时，正极反应为CL2十2e—2C1,电路中转移1mol电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5 mol Cla2,B错误；充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3十2Na++2e—Na3Ti2(PO,)3,N极理论质量增加i23g,C错误；充电过程中，阳极2C1--2eCl2,消耗CI,NaC1溶液浓度减小，D错误。则答案为A。15.【答案】C【解析】由于Kp[Zn(OH)2]

COOCH2 CH2 OH催化剂(5)反应Ⅱ的化学方程式是nHOCH.CHOOCH.COCOOCH,CH,OH(-1)HOCH2CH2OH。

(2)S元素在化合物中的化合价为,原因是(3)T元素的原子N能层上电子数为(4)X的电子排布图说明其处于(填“基态”或“激发态”)。X的单质燃放时发出色的光，用原子结构的知识解释发光的原因：【答案】(1)铍原子2s轨道全充满，能量低，较稳定(2)一1F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构(3)2(4)激发态白电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以可见光的形式释放能量【解析】(1)R元素基态原子核外电子占据2个原子轨道，且2个原子轨道上电子数相等，则基态原子的电子排2s布图为个可个可，可知R为钺元素，铍原子2s轨道全充满，能量低，较稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的Li、B要大。(2)S的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S为F,F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构，在化合物中的化合价为一1。(3)基态T原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,则N能层只有2个电子。(4)X为Mg,基态镁原子的核外电子排布应先排满能量低的3s轨道，故电子排布图不符合能量最低原理，处于激发态；发射光谱是电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态或基态时释放能量产生的，故镁燃烧时产生耀眼的白光。12.(20分)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态N+的核外电子排布式为,铬元素在周期表中区。(2)技术人员晒制蓝图时，用K,[Fe(C2O,),]·H,O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K,[Fe(CN),](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。Fe3+的基态价电子排布图为。在上述两种钾盐中电负性最小的元素为(填元素符号)。(3)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为,与硒同周期的主族元素中，第一电离能大于硒的元素有种。(4)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。基态Ga原子核外有个未成对电子。镓的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。【答案】(1)1s22s22p3s23p3d8或[Ar]3d8d3d(2)↑个K(3)4s24p2(4)哑铃1十1【解析】(1)Ni处于周期表中第四周期第Ⅷ族，基态Ni+的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d。铬原子序数为24，基态铬核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s',所以铬元素在周期表中d区。3d(2)基态铁原子的价电子排布式为3d4s2,则基态F©+的价电子排布图为个个个个个，在题给两种钾盐中涉及的元素有K、F、C、H、O、N,元素的金属性越强，其电负性就越小，所以几种元素中电负性最小的元素是K元素。(3)从左到右，同周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，当元素处于第ⅡA、VA族时，基态原子核外价电子排布处于全满、半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，故第四周期中第一电离能大于硒元素的有砷、溴，共2种。·101·

10.在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是()。A.K、NO;、SO、Fe2+B.Na*、Cu2+、CI、SOc.Na、K+、SiO、NO,D.Na+、K+、CI、CO11.用下列装置制备并检验CL,的性质，下列有关说法不正确的是（)。C孕浓盐酸-20mlC12」NaOH一C丝屋H,0题溶液.干燥的h.湿润的帝液有色布条有色布条MA.【图中：如果MnO,过量，浓盐酸不能全部反应B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10L(条件相同)C.Ⅱ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液显绿色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HCO有漂白性I2.关于NaHCO,和Na,CO,性质的说法不F确的是()。A.在水中的溶解度：NaCO,>NaHCO,B.质最相等的Na,CO,和NaHCO,分别与是量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na,CO3多C.与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：Na,CO3

(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NHCO,将分解不究全，取加热了1min的NHCO样品29.6g完全溶于水例成溶液，然后向此溶液中级慢地滴加和盐碰，并不断把拌、随特盐硬的加入，浒液中有关高子的物质的量的变化如图所示、0.50.40.3B0.20.1b0盐酸的量则曲线c对应的涪液中的离子是(填高于符号)：B点的溶质成分是：该样品中NHCO,和NaCO方的物质的量之比是19.(15分)为了防控疫情，学校要定时进行消港。1.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消海液”.(1)其有效成分是（填化学式(2)“84消涉液”使用时应按比例稀释，放图20~30min,放凰过程中生成碳酸氢钠，该反应的高子方程式为：Ⅱ.“消毒液"中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：溶液pH>95~64~52~3<2主要成分NaCIOHC1与NaC1O(少量)HCI与C(少量)HCIO与C2(3)请你写出pH降低时产生氯气的高子方程式：Ⅲ.同学猜测84消毒液"（以下简称84“）可源白米酷，进行了如下实验：编号实骏操作实验现象商加2滴米酣、4.1实验一滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味5滴管84"滴加2滴米醋实验二溶液为浅棕色，无刺激性气味5滴管蒸馏水高一化学试卷第7页共8页

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资料得知溶液中主要有两种变化，第一种，F心与S0会生良一种路合物(?)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的F(90广红棕色：第二种：Pe与S0,发生化还原3应10m),则金属铼的密度表达式为6可由FeCO与乳0写出第种情况下反应的离子方程式：尼”+30，之2+30，加德罗常数的值，M表示Re的摩尔略)。②这两种反应衡常数的大小关系为K16.14分铁被管为1世纪的超级金属，被广泛应用于航空航大领或，一种条渣业2nol/L,溶液（主要成分：ReS,)提取铁的工艺流程图如下：列氧气氨气1/含R,N的有机溶液高睞酸操作R,N·HReO氨水高铼酸日溶液铵溶液铵晶体→热解→Re,O,H.SOa操作溶液操作Ⅲ图3H.O,浸出液含R,N的有机溶液操作废液回收氢气→热还原定量FeSO,将17.(13分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉富铼渣浸渣铼粉76着重要的用途和应用前景，可以用多利回答下列问题Hpe0I.用CO生产甲醇、乙醇(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出Re的电排布式为+H0公2vor00(1)已知：H的燃烧热△H=一285.8(2)第一步酸浸过程中RS,转化为两种强酸，其中一种为高铼酸（化学式：动kJ/mol,CH,OH(g)-CH,OHHReO,),请写出反应的离)方程式：,根据图1所示，铁含量，从而计3H:(g)-CH.OH(g)-+H:O(I)浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作Ⅱ过程中分数总是大于(2)为探究用CO生产燃料甲醇的反萃取液流速应选择6~8BV/h,其原因为1 mol CO2和3.25molH在备和HO(g)的物质的量(n)随时间tn3496.0195&895.51.0095.00.7594.5Fe粉94.00.5093.59300.259192.5246810126080100120140160矿样粒度/目萃取液流速/(BV·h)图2图1F①从反应开始到衡，氢气的(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是②下列措施还能使CO,的向，用小写字A.在原容器中再充入1mol(4)写出由高铼酸铵热解得到RO,的化学方程式：B.在原容器中再充入1mo是种常用的通人氧气的目的是C.在原容器中充入1】(5)实际生产过程中，使用氢气还原R,0,时，氢气的用量始终要大于理论计算D.使用更有效的着SO2的通值，其原因是E.缩小容器通过查阅(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸，氨气以及

五、定量分析题（共6分。）28A.(6分)解：(1)Fe203的相对分子质量=56×2+16×3=160…2分(2)F203中铁元素与氧元素的质量比=(56×2)：(16×3)=7：3…2分(3)Fe20,中铁元素的质量分数=56×2×100%=70%…2分160答：(略)28B.(6分)解：(1)F203中铁元素与氧元素的质量比=(56×2)：(16×3)-7：3……2分(2)Fc20,中氧元素的质量分数=16×3×100%=30%…2分160(3)氧化铁红颜料中氧元素的质量=500g×96%×30%=144g…2分答：（略）六、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空或每问1分，共18分。）29.(8分)【实验原理】2H20通2H2↑+02↑【实验步骤】燃着的木条【实验现象】(1)产生大量气泡(2)使木条燃烧更旺【实验结论】水由氢元素和氧元素组成【问题与交流】(1)保证电解器不漏液(2)水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子30.(10分)活动一：(1)物理变化(2)ad活动二：【回忆1旧知】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑防止加热时高锰酸钾粉末进入导管【分析判断】因为加热需要用火，不安全操作简便过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气活动三：装置气密性增大氧气湿度

n(R2-)=0.001mol,由于加入了NaOH溶液，a点溶液体积大于10mL,故c(HR)+c(HR)十c(R-)

100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN答案D14.【典型情境题】在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和解题分析本题考查实验方案与设计。硝酸能把KI溶液中OH,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶的I氧化为I2,向碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀HNO3和淀粉溶液，同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不液，不能检验碘盐中是否含有碘元素，A项错误；KMnO4既能氧化正确的是Fe2+又能氧化CI-,向0.1mol·L-1的FeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色，不能说明Fe2+具有还原性，B项错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发、浓缩结晶、趁热过滤、干燥的方法，C项错误；氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，分离Mg(OH)2中含有的Ca(OH)2杂质，可将混合物放入水中调成浆状，加入足量MgCL2溶A.电极B接直流电源的正极液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、干燥，D项正确。B.阳极反应式为MnOOH-e-+OH--MnO2+H2OC.阴极反应式为2H++2e—H2D.双极膜将水解离为H+和OH,OH向阳极室方向移动100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN13.【典型情境题】光催化剂的催化原理为催化剂在光照下产生电答案C子(e)和空穴(h+),催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生解题分析本题考查电化学相关知识。电极B为阳极，则B还原反应和氧化反应。CdS光催化甲醇(CHOH)分别转化为接直流电源的正极，A项正确；在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极乙二醇(CHOHCH2OH)和甲醛(HCHO)的原理如图所示，两种上失去电子，发生氧化反应生成二氧化锰，阳极的电极反应式为途径均有H2产生。下列说法错误的是灭票度化剂表面的物利MnOOH一e+OH-一MnO2+H2O,B项正确；电解时，阴极反2应式为ammx-0,C项错误；通电时，双板膜将水解离为HCHOH+和OH,H+向阴极室移动，OH向阳极室移动，D项正确。CHOHCH.OH途径2途径1A.·CH2OH·和·OCH均为反应的中间体B.HCHO从催化剂表面脱附需吸收能量C.途径1中产生H2的原理为2H+十2e—H2个D.途径1和途径2中CHOH断裂的化学键相同100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学LN答案D15.25℃时，用0.1mol·L1的NaOH标准溶液滴定20.00ml解题分析本题考查化学反应机理图。由图像可得·0.1mol·L1HA溶液，体系中-lgc(A-)、一lgc(HA)、CH2OH*和·OCH在反应过程中的第一步反应中是生成物，第NaOH标准溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说二步反应中是反应物，则其均为反应的中间产物，A项正确：根据法错误的是图像判断甲醛在从催化剂表面脱附时能量由低到高，故需吸收能A.图中曲线②表示-lgc(A)与pH*pH0量，B项正确；途径1中甲醇分离出氢离子，故氢离子转化为氢气的的关系电极反应为2H+十2e一H2个，C项正确；途径1中甲醇断裂的B.25℃时，HA的电离衡常数的是碳氢键，而途径2根据图像判断甲醇断裂的是氢氧键，D项错误。数量级为10-5C.a点溶液中存在c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)D.b点时，V[NaOH(aq)]<20mL5

9.(15分)在实验室中以含镍废料（主要成分为Ni0,含少量F0、2N0,+CH一N,+C0,+2H,0.CH,的衡转化率a(CH,)随温度Cu,S的熔点为1130℃，Cu,0熔点较高的原因是Fe,0,、Co0、Ba0和Si0,)为原料制备Ni,0,和CoC0,的工艺流程如的变化关系如图乙所示图.已知Kp[Co(0H)2]=2×10-5.T,时，若反应进行到10min时达到衡，此时测得混合气体的总压(5)下图是某种铜的氧化物晶胞结构，设晶胞中面对角线距离为apm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的密度为g·cmHSO,H,O2Na,CO,萃取剂NaHCO强为4MPa,则0~10min内，(NO2)=mol·L-l·min-,(用含a和的式子表示，不用化简)含镍废料→酸浸→氧化调P日萃取>沉钻>CoC0,反应衡常数K。=MPa(用分压表示，分压=物质的滤清滤Ⅱ有层→回>器量分数×总压).Ni.O,NiSOSH.O(3)水体中过量氨氮（以NH,表示）会导致水体富营养化.向废水中晶体加入NaCIO溶液除去氨氮的一种原理如图丙所示.写出该图示的总回答下列问题：反应化学方程式」●0(1)请提出两条提高酸浸效率的措施该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是12.【有机化学基础】(15分)(2)“滤渣I”的成分是,“滤渣Ⅱ”的成分是化合物X是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：负载CH,CHO萃取后的分液操作必须用到的玻璃仪器有NH N2+H2OH0①④单(3)用离子方程式表示加入H,02的作用：H-H20溶液H.C-CH(OH)CH.CHO>X牛H,0NaoHNaCl△Zn/Zn0电极OHMoS2电极(4)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为图丙图丁已知：RCH0+CH,CH0稀NaoH,RCH(0H)CH,CHO.(4)2021年我国科研人员以二硫化钼(MS2)作为电极催化剂，研发回答下列问题：(5)“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L',为了防止沉钴时生成出一种Z-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功(1)A的系统命名法名称是,E中官能团的名称是Co(OH)2,常温下应控制溶液pH的范围是能，其工作原理如图所示（双极膜可将水解离为H*和OH,并实现(6)在含NiS0,的有机层反萃取得到NiS0,溶液，经过其定向通过).在该电池工作过程中，Z电极上发生的电极反应式(2)D的结构简式是,X的分子式为、过滤、洗涤、干燥得到NiS0,·6H,0为,若Zn/Zn0电极质量增加4.0g,则MoS2电极晶体，煅烧生成N,O,上参加反应的NO在标准状况下的体积为(3)以上有机物中含有手性碳原子的是(填字母代10.(14分)氮氧化物N02、N0排放到空气中会造成空气污染.减小(二)选考题：共15分.请考生从给出的第11、12题中任选一题作号)；属于加成反应的是填数字代号，下同)，属氨氧化物对环境造成污染是人类面临的一个重要课题.回答下列问答，如果多做，则按所做的第一题计分于取代反应的是题：11.【物质结构与性质】(15分)(4)⑤的化学方程式为(1)图甲是1molN02(g)和1molC0(g)反应生成1molC02(g)和1mlNO(g)过程中能量变化示意图.该反应的热化学方程式为铜长时间露置于潮湿的空气中会产生一层铜绿Cu,(0H)2C0,(5)E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有回答下列问题：种，其中苯环上有两种一氯代物的所有同分异构体的结构简(1)基态0原子最高能级电子云形状为基态Cu原子式为不能量过渡态个a(CH)/%价电子排布式为①遇氯化铁变紫色；E=134kJ.mol反应物(2)[Cu(NH)4]S0,中，非金属元素的电负性由大到小排序为②能发生银镜反应和水解反应；E2=368kJ-mo③苯环上只有两个取代基，生成物(3)与H,0分子互为等电子体的阴离子为与C0反应进程图甲图乙互为等电子体的分子为(2)在2L某恒容密闭容器中充人2 mol NO2和1 mol CH,发生反应(4)Cu,0和Cu2S均为晶体，Cu,0的熔点为1235℃，【群力模拟卷·2023届高三第二次·化学试题·第2页（共2页）】

热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100~200℃阶段热分解失去4个H,0,则质量分数产支8x×10%≈86.则说明不是失去4个H0.C项错误：化合物的中(NHBO·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(BO),根据硼元素守恒，则得到关系式2NH0,·4H0~5B0,则固体化合物0，质量分数为a4+4受号+18受8×X2×10%(11×2+16×3)×5期喻≈64.1%，说明假设正确，D项正确。12.D3,3-Divinyl-1,4-pentadiene中含有碳碳双键，能被酸性KMnO,溶液氧化，A项正确；两者分子式均为1D任CH2,但结构不同，B项正确；四个碳碳双键均被加成得到烷烃，C项正确；四个乙烯基连在饱和碳原子上，2.C反所有碳原子不可能共面，D项错误。13.(1)H0XH/:85数角：景，合分示年客(0/，0以国石墨)》(2)<(3)共价键确；无(4①2HS+30,点整2S0,+2H,0音的沙来子端，2日)比先公的基甲？基数内93.A图②S02+2H2S—3S↓+2H20(5)S+2HS0,(浓)△3S02↑+2H20(每空2分)3H(1214.(1)制光导纤维或制玻璃等(1分)4.C没(2:B:s:S:Br:2分)为0.(3)5(2分)电子，(4)6NO2+8NH3—7N2+12H2O(2分)(5)03、S02(2分)5.D由15.(1)D(2分)小于过(2)球形冷凝管(1分)(3)洗去碳酸氢钠溶液等物质干燥有机层（各2分）6.A@气/：部是(4)59.2(2分)瓦，②C16.(1)羟基取代反应（各1分）(2)HCOOH(2分)(3)2HCOOH++HOCH2CH,OH浓s0HCOOCH2△CH2OOCH+2HO(2分)-44(4)3(3分)7.C(5)BCH.CH,BrN/HOCH.CH.OH HCHO△能化剂HCO0H(3分)(NH17.(1)4C2++4Ht+02—4Cx3++2H20(1分)1 mo(2)铬在浓硝酸、浓硫酸中钝化（或铬在浓硝酸、浓H2SO,中，表面生成一层致密氧化膜，阻止反应进行等合8.B理描述)(1分)(3)2(1分)级38、09.D(4)①4CaCr0,+3Na2SO5+7H2S0-2Cr2(S0)3+3Na2S0,+4CaS0,+7H20(2分)辰公同评清确；EpH过低，发生Ht与SO的反应，消耗了Na2SO(1分)②不能，Cx(OHD,+OH一CO十2HO(共2分，答出不能给1分，只要写出离子方程式即可给1分)10.D⑧性KCQ在溶液中可发生水解，其水解衡常数K-冬-2g=5.56X10”,KHC0,在溶程液中也可以发生电离，K2=3.2×10>Kh,即HCO厅的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性（各1分）棒十【2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（五）参考答案第2页（共2页）】KH11.D

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）12.(18分)如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合11.(22分)如图所示为实验室制氯气的装置示意图，根据图示回答下列问题：价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。ADB回5(1)仪器A的名称为B(2)B中反应的离子方程式为,A中试剂在该反应中体回答下列问题：现的化学性质有(1)A、G的化学式分别为(3)装置C中试剂为,装置C的作用是(2)写出反应①的离子方程式，并用双线桥标出电子得失情况(4)装置D中试剂为,装置D的作用是(5)装置E中试剂为】,装置E的作用是(3)写出反应②的化学方程式：些(6)实验测定，当MnO:足量时，无论如何控制条件，用含146gHC1的浓盐酸参与反应，得(4)A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)，漂白粉露置于空到的氯气始终小于71g,产生该现象的一个原因是HC1易挥发，另一个原因可能是气中会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)。O少化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷五化学（人教版）第4页（共4页）新教材

(1)反应】的活化能为240.1kJ·mol,反应I逆反应的活化能为k灯：mol'。研究发现，以单一负载型Ni催化反应I时，反应I的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生C0吸附，在活性位“#”上被吸附的C0发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4,其催化反应机理的反应式如下：i.C0+*=C0*快速衡iⅱ.C0*+#三0*+C#慢反应i.C#+2H2三CH4+#快反应iv.快反应;反应I逆反应的决速步骤是(填反应序号)。反应iv的反应式为(2)T℃时，在某密闭容器中通人一定量的CH,(g)和H,0(g),加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。①为提高CH4(g)的衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是②恒温恒容条件下，起始时CH,(g)和H,0(g)的浓度分别为amol·L-'和bmol·L,达衡时C0和C02的浓度分别为cmol·L1和dmol·L'。达衡时，mol·L1,反应I的衡常数K是。(用含a、b、c、dH,0的浓度是的代数式表示)③在该温度下，反应Ⅲ的标准衡常数=[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),Ko其中p°=10OkPa,Pc、PH、Pp、PE为各组分的衡分压](3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对衡体系中H2物质的量分数的影响如下图：70605040每P◆P3±P320400500600700800900100011001200温度/℃压强由大到小的顺序为体系温度未达到400℃时，H2物质的量分数几乎为0的原因是高三化学第8页（共8页）

(4)增大NaOH溶液浓度或体积(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发（每空2分）18.(1)a;大于(2)-33kJ·mol-1(3)Ⅱ；经计算△H2>0,即该反应的逆反应为放热反应，温度越高，逆反应衡常数越小；33.3%;增加反应物氢气的量（或其他合理答案）（每空2分）19.(1)高温下以反应Ⅱ和反应Ⅲ为主；越小；不变（各2分）(2)丙烷(2分)；大于(2分)；33.3%(2分)；0.025(3分)案·36【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO2挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.A【解题分析】需用托盘天称量NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，不需要用到滴定管，A项符合题意。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.C【解题分析】测定补血剂（含F2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00L溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。5.D【解题分析】苯和CC4都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO4晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。6.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。7.D【解题分析】锌和盐酸反应会有气体产生，不用指示剂就能确定反应的发生，A项不符合题意；铁锈和硫酸反应溶液变为浅黄色，不用指示剂就能确定反应的发生，B项不符合题意；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不用指示剂就能确定反应的发生，C项不符合题意；盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，不用指示剂不能确定其是否反应，D项符合题意。8.B【解题分析】五水合硫酸铜和乙醇、水都不反应，不能用来检验酒精中是否含水，A项错误；白色无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，能用来检验酒精中是否含水，B项正确；乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用来检验酒精中是否含水，C项错误；氧化钙能·63·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

第十五单元烃的衍生物1.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C项正确；四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D项错误。2.C【解题分析】1一戊烯、1一己烯、1一庚烯互为同系物，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，A项正确；低级醇中羟基数越多醇的溶解度越大，B项正确；酚羟基和甲基的存在使得苯环上的氢原子更易被取代，C项错误；苯甲醇、苯酚、苯甲酸三种分子中羟基氢的电离程度逐渐增大，羟基中氧氢键越容易断裂，D项正确。3.D【解题分析】由结构图可知，分子式为C22H38O5,A项正确；分子中含羟基、羰基、酯基和碳碳双键4种官能团，B项正确；分子中有酯基，碱性条件下易水解，应避免与碱性物质接触，C项正确；碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，因此1mol米索前列醇最多能与2molH2发生加成反应，D项错误。4.A【解题分析】该装置试管中连接玻璃管，使试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质吸收，能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，B项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液的密度，下层液体从分液漏斗的下端口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，D项错误。5.B【解题分析】乙醇分子中只有1个羟基，甘油(CH2 OHCHOHCH2OH)分子中有3个羟基，不互为同系物，A项错误；甘油中有四种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱显示有四组峰，B项正确；甘油易溶于水，不能用来萃取溴水中的溴单质，C项错误；甘油不能与NOH发生水解反应，D项错误。6.A【解题分析】1一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOH乙度CH,CIH-CH,◆十NaBr十H,O;2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：·63·【23·G3DY(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

①p1、p2的大小关系是p1p2(填><"或"=")。②A、B、C三点的衡常数KA、K、Kc的大小关系是③在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3olC0与0.4olH2发生反应。衡时H2的体积分数是：衡后再加入1.0mo1C0后重新到达衡，则C0的转化率（填增大"不变"成减小），C0与CHOHc(CO)的浓度比c(CHOH)(填"增大*“不变"或“减小")。(2)向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05moC0在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好衡状态时，H2的均反应速率vH2)为,反应开始与达衡时的压强之比为②在温度不变条件下，上述反应达到衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05 mol CH3OH(g)时，衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动)。（3)探究CHOH合成反应化学衡的彩响因茶，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ-moliII.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)A//2=-90.4 kJ-mol-III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入I mol CO2和3olH2发生上述反应，达倒衡时，容器中CH3OH(g)为amol,C0为bmol,此时H2O(g)的浓度为moL(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应I的衡常数为24、(14分)按要求回答下列问趣（1)·定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)②当三者(H)相同且休积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气休的体积由大到小的顺序是(用a、b、c表示)③当c()相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为(用a、b、c表示)(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未I浓度的盐酸时，可能有以卜下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量己知的NaOH浴液洗涤2~3次后再装入碱液，将液面调至刻度0处，用滴定管夹将其固定在铁架台上：第8页

100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y称是解题分析根据HOCH2COOH并结合物质B的分子式可(2)有机物C的结构简式为知，B的结构简式为CICH2COOH,则A的结构简式是(3)反应①的反应类型为CHCOOH,为乙酸。乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式为CICH2COOH,HOCH2COOH与O2在Cu或Ag作催化剂下发生催化氧化反应生成物质C(OHC一COOH),C与乙醇、浓疏酸发生(5)M与有机物D互为同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式：(写一种)。C2HO已知信息中的反应生成①能发生水解反应和银镜反应OC2H②1mol该物质和足量钠反应生成1molH2OH③分子中不含一C—OH结构，且核磁共振氢谱有5组峰100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-YOC2H(6)以乙烯为原料，设计路线合成CH3一CH(无机试剂OC2H任选)。100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y答案(1)一氯乙酸；醚键、羧基（各2分）(2)OHC-COOH(2分)(3)氧化反应(1分)(4 CICH-COOH+2NaOH H2HOCH-COONa+NaCl+H2O(2分)OOCH(5)HOCH2CH2CHCH2CH2OH(或其他合理答案)(3分)(6)H,C-CH,本，雀化荆.CH,CH,OHCu.0CH,CH0加热加热OCH2CH3乙醇H,C一HC(3分)H+OCH2CH323·JD·化学-Y

A.K2S溶液中存在关系式：↑-lgc(Cd)c(K)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2-)]B.X、Y、Z三点对应溶液的pH大小顺序是：X>Y>Z14.22C.该温度下，Ksp(CdS)的数量级为1029D.Z点溶液中c(Cd2+)≈1.09×1027molL11020KS溶液)/mL二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图甲为某同学转动自己手中的笔的过程，该过程可视为圆心为O的圆周运动，如图乙所示。已知笔长为L,当笔尖M的线速度大小为U,时，笔帽N的线速度大小为v2。下列说法正确的是A.笔尖M的线速度大小一定等于笔帽N的线速度大小VB.笔尖M与笔帽N转动的角速度不一定相等C.笔尖M做圆周运动的加速度大小为a=】D.圆心O到笔帽N的距离为VL4+U2甲乙15.如图，圆环α套在光滑竖直杆上，通过轻绳跨过定滑轮（不计滑轮摩擦）与物块b相连接，圆环在外力作用下沿杆以大小为v,的速度匀速下滑的过程中依次经过杆上的A、B、C三点，其中经过B点时轻绳恰好水，经过C点时轻绳与杆的夹角为0。下列说法正确的是aA.圆环a从A点到B点的过程中，物块b向下加速运动BB.圆环a到达B点时，物块b的速度大小恰好等于v。C.圆环a到达C点时，物块b的速度大小等于v,cosO7777D.圆环a从B点到C点的过程中，轻绳的拉力小于物块b的重力16.如图，AB、BC两光滑斜面在B点滑连接（物体经过B点前后速度大小不变），一小球（可视为质点）从A点上方某位置由静止释放，经过A、B、C三点时的速度大小分别为1m/s、3m/s、4m/s,已知AB=BC。下列说法正确的是A.小球经过AB中点的瞬时速度大于经过BC中点的瞬时速度B.小球在AB、BC段的加速度大小之比为8：7C.小球经过AB、BC段所用的时间之比为4：7777777777Wn77W7nT7TT77D.小球从A点运动到C点的均速度大小为2.75m/s离中2020级理科综台4/风6第4到（共16夏

▣■■口■口□重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（二)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号234567答案AAC/DBB题号891011121314答案CCDDCBD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)2-甲基丙烯（1分，或“甲基丙烯”“异丁烯”)碳溴键、羧基(2)0NK-0H(3)bd(4)(5)CHO+Cu(H)NCOON+Cu,0↓+3H,0OHOH(6)1516.（每空2分，共14分)(1)[Ar]3d0(2)SiOz PbSO(3)2Cu20+02+4H2S04=4CuS04+4H20(4)除去Mg2+(5)3.0≤pH<5.5(6)蒸发浓缩、312~333K范围内冷却结晶（写在此范围内的某具体温度亦可)(7)c17.（每空2分，共14分)(1)浓疏酸;干燥管（或“球形干燥管”）(2)防止C2浓度过低，以副反应为主，降低产率化学参考答案·第1页（共2页）

22.图2是近代以来世界城镇化趋势图，对其解读正确的是世界城镇化趋势60%50%…40/%411圣30%20%10%0%.■.18001825185018751900192519501955196019651970197519801985199019952000200520102015年份图2A.1850年之前各国的城镇化水普追较低B.二战后发展中国家蜥起推动城镇化发展C.第三次科技革命助推9O0年城镇化发展D.发达国家的城镇化水超越发展中国家23.表1是对联合国难民署《那些做出改变的难民》中的人物故事整理。据此可知，表中“难民”表1址名身份重要成就原精国收客国速难时间提出相对论、盾能方程式可尔伯特爱固斯坦物理李家稳国美国1932年解释光电效应￥成为美国历史上第一位女马德啉·奥尔布城特美国前国务钟性国务身捷克美国1939年亨利·悬格美国第56任国务脚1973年按得诺具尔和奖德国美国1938年心理学家、精神分析西格蒙德·佛洛伊德著有《梦的解析》奥地利英国1938年学家著有（板权主义的起源》、政治哲李家稳国1939年汉娜，何伦特《论革命》A.产生的因素各有差异B.提升了收容国的科技水C.逃难造成了人才流失D.为人类社会做出积极贡献24.发展中国家要从国际货币基金组织和世界银行获得紧急贷款或其他信贷必须进行特别的改革一开放市场、消除投资管制、由世界市场来决定利息和利率、缩小公共部门的规模、取消补贴等。这一改革要求A,促进了发展中国家区域合作互联互通B.有利于建立公正合理的国际经济秩序C.提高了发展中国家融入全球化的风险D.推动了美国主导的贸易机构全球扩张高二历史试题第4页（共8页）

6.表2为宋代文举状元家世统计表，这反映出宋代10.图4所示为明清时期江浙部分地区的市镇数量变化情况（单位：个）。这反映出明清时表2期江浙地☒类别家庭背景人数比例市镇数12004官宦士子祖辈或父辈曾经担任过官职者5042.4%10080寒素士子祖辈及父辈都不曾担任过官职者1714.4%6044家世不详根据史料难以判明家庭背景者5143.2%400A.社会阶层流动加强B.科举制度功能弱化苏州府松江府杭州府嘉兴府■嘉靖-万历■乾隆-嘉庆C.世家大族把持选才D.民入仕欲望强烈7.神册六年(921年)，耶律阿保机对大臣道：“凡国家庶务，钜细各殊，若宪度不明，则何以为图4治？群下亦何由知禁”，于是命大臣“定治契丹及诸夷之法，汉人则断以《律令》”。这一举措A.社会经济结构发生变化B.重农抑商有所松弛A.打破了农耕和游牧文明的隔阂C.发展成为全国经济中心D.区域经济发展失衡B.基于辽境内政治经济不衡11.清政府投入大量人力物力编纂全国地理总志《嘉庆大清一统志》，以京师为首，依次分述C.反映了儒家成为治国指导思想直隶、盛京等22统部（省）以及青海、西藏等地区，将清代以前未包括的“三北地区（即西D.旨在完善辽朝法律制度建设北、北部、东北)”完全纳入其中。从今天看，此举有利于8.宋元时期，民间崇拜的神灵对象发生了变化：中唐以前只在荆州受崇拜的关羽开始成为A.扩大地方自治B.建立行省制度C.强化国家认同D.强化三省职权全民信仰；城隍被奉为专门守护城市的神祗，受崇拜程度几乎与土地神相当：福建、浙江12.乾隆时期，闽浙总督杨庭璋奏称：“近年粤闽贸易，番船甚觉减少，即内地贩洋商船，亦多等东南沿海盛行妈祖崇拜。这一现象说明有停驾不开者。在外番因不能置买丝斤，运来之货日少，而内地所需洋货，价值亦甚见A.思想观念受社会环境变迁影响增昂。”这反映出B.文化教育发展促进信仰多元化A.官员对“海禁”效果的否定B.国内丝绸价格的上涨C.各民族政权并立促进文化交融C.中外“丝一银”贸易的终结D.中外市场联系的弱化D.战乱频繁冲击了社会传统伦理13.有学者指出：“希腊民族是最早探索人类、人的思想和灵魂的民族，他们不但追根溯源，9.改土归流是指明清时期废除西南各少数民族地区分封首领世袭地方行政长官的土司制寻求宇宙万物的源头与规律…而且探究社会的正义与公理，洁问人生的目的与价度，改由中央政府委派流官直接进行统治，实行和内地相同的地方行政制度，如清查户值。”该学者认为古希腊文化口、丈量土地、征收赋税、组织乡勇、兴办学校、实行科举等。这一制度A.缺乏人文主义B.个人主义泛滥C.重视理性精神D.忽视现实幸福A.体现地方政府因地制宜的民族政策14.恩格斯指出：（拿破仑）“在德国是革命的代表，是革命原理的传播者，是旧的封建社会的B.推动了当地经济的发展与社会进步摧毁人。他把法典带到被他征服的国家，这个法典比历来的法典都优越，它原则上承认C.优待少数民族上层保障了局势稳定等。”据此可见拿破仑战争D.改变了夷夏观念且实现了民族等A.摧毁了欧洲封建社会B.促进了当地经济文化发展C.受到欧洲人民的欢迎D.推动了欧洲政治文化重构高二历史试题第3页（共8页）高二历史试题第4页（共8页）

2022年6月绵阳南山中学2022年春季高二学年统考热身考试历史试题命题人：杨戬审题人：冯艳春一、选择题（下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题2分，共48分)1.《诗·大雅·文王有声》篇《注》云：“国家之所居，谓城方也。公之城盖方九里，侯伯之城盖方七里，子男之城盖方五里…则天子之城十二里矣。”而考古发现东周王城的面积接近10方千米，也就是九里之城。这证实了文献中的记载是可信的。材料表明A.周朝城市建设已经颇具规模B.考古发现可以影响历史研究C.周潮建筑深受分封制的影响D.考古是研究历史的最佳途径2.下表为先秦时期关于铁的文献记载。据此可知出处记载《诗·秦风·驷驖》有“驷驖孔阜”之句。驖(tie)言马色黑如铁《左传·昭公二十九年》晋国用铁铸刑鼎，鼎上铸有范宣子的刑书，铸鼎的铁是作为军赋向民间征收的《吴越春秋》使童女童男三百人鼓橐装炭，金铁乃濡，遂以成剑。A.铁的应用范围较广B.政府支持冶铁业发展C.南北经济差距明显D.官营手工业规模扩大3.鲁国的执政季孙氏调动民众挖沟，孔子的弟子子路是当地的长官，他用自己的禄米做饭给民工吃。孔子听说后，立即派另一个弟子去制止。他对子路说：“夫礼，天子爱天下，诸侯爱境内，大夫爱官职，士爱其家，过其所爱曰侵”。从以上材料可知，孔子旨在强调A.仁爱必须符合礼制B.官民理应等兼爱C.固化贵族等级秩序D.诸侯不要侵犯别国4.中国出土的先秦时期的铁器，种类主要有生产工具、兵器、生活杂用具三类。据统计，内蒙古出土的这三类铁器的数量比约为14：1004：66；辽宁是119：602：5；山西是72:79:593;河南是174：119：93；湖南是98：62：15；广东是35：92：310。这反映了当时A.政治经济呈现区域差异B.诸侯争霸民不聊生C.南方经济水高于北方D.生产关系发生变革5.据睡虎地秦墓竹简记载：官员向上级请示，不得以口头形式，也不得由他人代为请示，而必须使用公文；并制定专门的《行书律》，对危害公文安全与准时送达的行为给予惩罚。这表明，秦朝A.通过严刑峻法管理官员B.形式主义降低行政效率C.利用文书推行行政管理D.中央直接管辖各级官员6.西汉各郡国每年都要向中央交纳一定的实物贡输，由于路远费繁，贡品多有损坏，往往政府得不偿失。汉武帝元鼎二年，规定各郡国把贡品及运输费用，按当地市价折合成土特产品，上缴当地均输官。均输官负责分类，有的运往京师，有的运往缺少这类产品的地区出售。上述改革第1页共6页

2021-2022学年度第二学期新高考联合体期末考试高二期末历史试题答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号23x6678答案CBCBCBBD题号910111213141516答案C1DDABD二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.【中华文化的发展】(14分)(1)原因：以高度发达的农耕文明为基础；中央集权体制和统一的文化政策(“车同轨，书同文，行同伦”、“罢黜百家”)，推动地域文化和民族文化的交融；儒家主导地位的确立和自我发展；兼收并蓄的对外文化交流丰富文化内涵；书院等古代教育与史学传统保证了文化传承的连续性；内聚性的地理环境；选官制度特别是科举制的实行和完善；先进人士对中华文化的改造和弘扬。（每点2分，任答3点6分）(2)特点：在西方文化冲击下剧烈变化；伴随着古今新旧之争；带有阶段性和递进性。（任答一点得2分)认识：持续发展、生生不息是中国文化的历史传统；对中国传统文化，要取其精华弃其糟粕：实现民族优秀文化与全人类优秀文化的有机结合；实现体用合一和中外贯通。（每点2分，任答3点6分)18.【文化的交流与传播】(12分)(1)解读：“希腊化文化”是伴随着战争征服的方式，以希腊文化为主导，不断融合东方文明而形成的一种新文化，具有多元开放的特点。“希腊化文化”形成有利于打破了历史上东西方文明各自发展的状态，促进了东西方文明的交流与融合。(6分)(2)特点：以殖民活动为主要形式；涉及范围广，整个世界连成一体；以欧洲人为主导（单向性)，主要是欧洲文化影响其他文化。(4分，答出两，点即可)历史意义：文化交流促进了世界各地区、各民族的联系，使世界日益成为一个息息相关的整体；传播了先进的生产力和文化，推动各地区经济文化的发展和文化的融合。(4分)19.【图书馆与社会进步】(12分)(1)历史背景：英国君主立宪制的确立；资本主义经济的发展；对外扩张的需要；文艺复兴与宗教改革的影响；近代科学革命的推动。(6分，任意三要点即可)(2)本小问为半开放性试题，答案要点应包括“概况+原因+影响”，每个角度2分，共6分，言之有理即可。概祝况：19世纪中期，公共图书馆运动由英国议会推动，旨在“人人有书读”。(2分)原因：工业革命的需要；资本主义民主政治的发展。(2分)作用：缓和了社会矛盾；有利于经济发展；促进文化的传播。(2分)20.【新时期的移民潮】(12分)移民的原因：中国改革开放，国门打开，逐步放开学生出国留学；中国经济落后，生活水

两条染色体都不含“C标记和3C标记的细胞，这样就可能形成2个卵细胞同时含有3C标记和C标记，但其余6个极体应该是都不含“C标记和C标记，D正确。三、非选择题17.(12分，每空2分)(I)突然增加光强，光反应产生的NADPH多于暗反应消耗的量，导致NADP+供应不足ATP和NADPH三碳化合物(2)转录影响酶的活性；高温导致气孔关闭，影响植物吸收CO2(3)使水稻在高温下提高基因psbA的表达，补充被高温破坏的D,从而保证PSⅡ顺利完成其功能，提高水稻的光合效率（产量）18.(12分，除标注外，每空2分)(1)3/4(1分)(2)D,(1分)3/4(1分)100%(1分)(3)D表中D,葡萄胎为18/18，而父亲、母亲均含有18的STR,所以无法通过该分析得出其染色体来源，而其他STR均可分析出染色体来源(4)②根据STR位点D2、D,、D监测情况分析，该葡萄胎细胞中STR位点均来自父亲，说明该葡萄胎的成因是两个精子同时进入同一空卵导致的。根据STR位点D和D监测情况分析，该葡萄胎细胞中不含X染色体，而含有两条Y染色体，因此本例葡萄胎的形成属于两个Y型精子同时进入同一空卵导致的（如果是一个精子在空卵中自我复制，那么D2、D、D应该表示为25、36、30，而不是25/25,36/36,30/30)【解析】(1)若只考虑STR位，点D,双亲的D位，点表现为36/24、24/28，则这对夫妻日后再次怀孕，后代中出现该位点组合为36/24、36/28、24/24、24/28，即下一胎与此次死胎(36/24)具有相同基因型的概率为1/4，则不同的概率为1-1/4=3/4.(2)从表中可知，D为X染色体的STR(父亲有1个，母亲有两个)，所以D,与色盲基因连锁。设色盲基因用a表示，本例中父亲的基因型是XY,母亲的基因型是1/2XX、1/2XX,由于胎儿的重复序列来自母亲，则其为XY的概率为1/2×1/2=1/4，不含红绿色盲基因的概率为3/4。葡萄胎中没有检测到父亲和母亲中的重复序列，说明其不含有父亲的色盲基因，也不含有母亲的色盲基因，即带有色盲基因的概率为0,100%不含色盲基因。(3)表中D,葡萄胎为18/18，而父亲、母亲均含有18的STR,所以无法通过该分析得出其染色体来源，而其他STR均可分析出染色体来源。(4)根据STR位，点D2、D、D监测情况分析，该葡萄胎细胞中STR位，点均来自父亲，说明该葡萄胎的成因是两个精子同时进入同一空卵导致的。根据STR位，点D,和D监测情况分析，该葡萄胎细胞中不含X染色体，而含有两条Y染色体，因此本例葡萄胎的形成属于两个Y型精子同时进入同一空卵导致的。19.(12分，除标注外，每空1分)(1)分离定律基因突变青毛：白毛=1：1b>b>b>b(2)3Bb青毛：白毛：褐毛=2：1：1(3)选用多只褐毛雌兔与黑毛雄免杂交(2分)♂黑毛♀褐毛bb.×b.b.配子bbb(3分，表型及基因型1分，箭头符号等1分，左侧标注及比例1分)F黑毛褐毛Bbabba比例120.(12分，除标注外，每空1分)(1)皮肤（及黏膜）兴奋传至大脑皮层，引起热觉；兴奋传至下丘脑体温调节中枢，通过神经元作用于汗腺，出汗增多，散热增多(2分，两点各1分)(2)神经条件使机体具有更强的预见性、灵活性和适应性，大大提高了应对环境变化的能力（合理即可，2分）(3)Ca+神经肽增大血管通透性增强增大21.(12分除标注外，每空2分)(1)引发氧化分解加剧，细胞内ATP浓度升高，进而导致K+通道关闭，K+外流受阻，触发Ca+大量内流（或“Ca通道蛋白打开”)从而引起胰岛素分泌(2)是(1分)胰岛B细胞能感知由神经末梢提供的刺激，由相对静止状态变为显著活跃状态，产生和分泌胰岛素(3)不全是(1分)由图可知，从原尿到血液，葡萄糖需要穿过肾近端小管细胞，管腔面上通过SGLT采用主动运输的方式进肾近端小管细胞，侧基底膜上通过GLUT以协助扩散方式出肾近端小管细胞(4)①加剧②通过抑制SGLT2,减少肾（近端）小管对葡萄糖的重吸收：同时通过部分抑制SGLT1功能，减少肠道(细胞)对葡萄糖的吸收