2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-CQ]七试题

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(1)反应】的活化能为240.1kJ·mol,反应I逆反应的活化能为k灯：mol'。研究发现，以单一负载型Ni催化反应I时，反应I的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生C0吸附，在活性位“#”上被吸附的C0发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4,其催化反应机理的反应式如下：i.C0+*=C0*快速衡iⅱ.C0*+#三0*+C#慢反应i.C#+2H2三CH4+#快反应iv.快反应;反应I逆反应的决速步骤是(填反应序号)。反应iv的反应式为(2)T℃时，在某密闭容器中通人一定量的CH,(g)和H,0(g),加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。①为提高CH4(g)的衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是②恒温恒容条件下，起始时CH,(g)和H,0(g)的浓度分别为amol·L-'和bmol·L,达衡时C0和C02的浓度分别为cmol·L1和dmol·L'。达衡时，mol·L1,反应I的衡常数K是。(用含a、b、c、dH,0的浓度是的代数式表示)③在该温度下，反应Ⅲ的标准衡常数=[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),Ko其中p°=10OkPa,Pc、PH、Pp、PE为各组分的衡分压](3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对衡体系中H2物质的量分数的影响如下图：70605040每P◆P3±P320400500600700800900100011001200温度/℃压强由大到小的顺序为体系温度未达到400℃时，H2物质的量分数几乎为0的原因是高三化学第8页（共8页）