际示2022-2023学年第一学期期中考试?,全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全11.已知碳的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢气的燃烧热为285.8kJ·mo·,一氧化碳的高二化学（苏教版）周态锂一空气电池设计如图，电池总反应为：燃烧热为283.0k]·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡Q2十21i一Li,O2。下列说法正确的是蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是注意事项：1本试卷共100分，考试时间75分钟。A.放屯时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电牌】A.氢气燃烧热的热化学方程式为H(g)+号O(g)—H,O(g)△H=285,8kJ·mol12.请将各题答案填在答题卡上。极放电可能用到的相对原子质#：H-1Li-7C-12N-14·0-161-2?P-31B.充电时，Ii电极应与电源的正极相连B.反应C(s)十02(g)C0(g)的△H-393.5kJ·mol1S-32C1-35.5K-39Cu-64C,充电时。阳极的电极反应为：C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共2？分。在每小题给出的四个选项中只有Li02-2e02+2LiL电极醒体电解质复合电极D.C(s)+H2O(g)(C0(g)+H(g)IH=175.3kJ·mol顶符合题目要求。D.放电时，如果电路中转移1mol电子(注：复合鸟包含石墨，化剂及放电时12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是弹论上复合电做净增重7g生成的Li,(),)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列A.废弃铅蓄电池须作深埋处理8.某研究小组向锥形瓶内加人混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴对应关系均正确的是B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿人醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是C.太阳能电池板可将电能转化为化学能测量压强仪器。选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论D.用天然气(CH,)代替煤气(H、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进醋酸溶液A正极CuCl2溶液风口b管中有气体逸出2.下列物质溶于水中，溶质不有在电离衡的是时间B负极HzSO,溶液溶液pH降低A.HFB.CO·C.Na:SO,D.NaHCO,A.0一1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀3.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10~mol/L,该溶液不可能是C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液垦红色B.碳粉表面的电极反应式只有：2H*十2c—H24A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液C.整个过程中铁粉发生了氧化反应D负极AgNO,溶液a管中电极反应式是2HO-4e一O,↑十4Ht4.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加人一定量的A,发生反应A(s)一2B(g)十C(g),D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图下列叙述能表明该反应已达到衡状态的是13.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B,发生如下反应：xA(g)十2B(s)一9.下列叙述中错误的是A.(C)=2(B)yC(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如A,常温下，2A(s)+B(g)一2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定人于0B.B的物质的量分数不变图所示。下列有关说法错误的是B.常温下，Fe3(aq)+3SCN(aq)一Fe(SCN),(ag)达到衡后，加水稀释至原溶(:,容器内气体的压强不变液体积的2倍，衡逆向移动tc/(mol-L-)D.混合气体的均相对分子质量不变C.CO、O,与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下衡：CO十HbO一HbCO+O2,5。在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的当C中毒时，应将中毒患者转移全高压氧仓吸氧)40衡D.硫酸T业生产中，2S0,(g)十O2(g)→2S0(g)在高温、高压条件下进行A.草酸的电离方程式为HCO,一2H十C2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目B.0,1mol/L,草酸溶液中：c(HCO.)c(H(zO:)c(2O)要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。C,常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均诚小10.在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通人1molA和3molB发生反应：D.要使HC,O,的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶休A(g)十3B(g)一C(g)十D(g),5min后反应达到衡，A的转化率为20%。下列说6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氢水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化恃况，则0之46802416宫20222426广/0min法正确的是图中纵坐标y可以是A.用A的浓度变化表示该反应在0一10min内的均反应速率为A.0-5min内，B的均反应速率为0.02mol/(L·minA,NH·HzO的电离衡常数0.02mcl·L-1·tmin'B.NH·HO的电离程度B.该温度下反应衡常数的值为8B.x:y=1:2C.溶液的pHC.达到衡后，向该容器内再通入1molA和3molB,A的转化*大于20%C.第l0min引起曲线变化的反应条件可能是降温e(OH)加水最D.若衡后升温，K减小，则该反应△H0D.若衡I的衡常数为K:,衡Ⅱ的衡常数为K:,则K,

og)+0(g)4H=+41.17kJ·mol-l015分)化合物是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：kd·mol-1HCOHCO O-#人C4⑧HO0g)的反应历程如图1所HH(g)+3HOg)△H=Ph,PCH.CH.COOHJBr多聚HCOONH磷酸:g)+6(gC12H16O4(填“1”或“2”)步决定。HCOPd/CCH-CHCHCOOH H.CO示减反应的反应速率由第H.COH.CO甲醇的物质的量分30H.CQ定条件过渡态225CHa碱C1sHO碱CCOg)+H.Og)+2H(g)HCOoo/)-SHAR)5CHOH(g)+HO(g)TTT,温度/CH.C反应历程图23向2L恒容密闭容器中充人1molC0和3molH,在一定条件下，仅发生上回答下列问题：述反应I;在甲，乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲(1)H0QoH的名称为醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。(2)I的结构简式为Ⅲ中含氧官能团的名称①相同温度下，催化剂效果更好的是（填“甲”或“乙”）；T℃下，甲醇的为均反应速率为mol·L-1·min-l。(3)由I生成Ⅷ的反应类型为Ⅷ分子结构中含有个亚甲②T℃和T℃下，衡常数：K2(填“>”、“<”或“-”)K。基(CH2—)。③T℃下，反应开始时容器中的总压为p,MP,该温度下反应的衡常数K。(4)写出Ⅵ一I的化学方程式：封(只列出计算式，不必化简，气(⑤)Ⅱ的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。体分压=气体总压X气体的物质的量分数)①除了苯环外无其他环(④已知CH,OH的选择性为nCCO)X100%。其他条件相同时，反应温度②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子n(C02)消耗对CO2的转化率和CH,OH的选择性的影响如图3、4所示。③能发生水解反应，且1mol该物质最多消耗4 mol NaOHOH8一衡值Q100CH,·实验值(6)参照上述合成路线，以的异胞和人cH,为原料，设计一条合成CH的1540衡值中盟品·实验值2002202402602803002温度/℃200220240260280300温度/℃路线（无机试剂任选）。时心南HC O线0.1图3图4①由图3可知，实验中反应均未达到化学衡状态的依据是大大面贝好和，前“爽“奶南“其)县左京对用，中1年夹国②温度高于260℃时，C02的衡转化率呈上升变化的原因是③由图4可知，温度相同时CH,OH选择性的实验值略高于其衡值，从化学代敛龄的出需西8I望夹由反应速率的角度解释其原因是重哈兴的，州早半，金合承解金合点就升资陆县()带（食）8全国100所2校最新高考冲刺卷第1页（共8页）【23·（新高考）CCJ·化学（三）·GD0NG】2l,0l),09,0心小含厦主)英0册高的尘点中雪丝激备帕容:丁破图燕的嚼用全国10所名校最新高考冲刺卷第8页（共8页）【23·（新高考）CC·化学（三）·GD0NG】

②若使用催化剂，反应的活化能降低，则示意图为a衡常数：K,=I20kPa+xkPa3.2,9.2)50 kPax2X50kPa,解得x=5,即衡时Z(g)的分压为5kPa,B正确；若原容器中残留有空气，如果衡时体系的总压(3.4,3.0)仍为50kPa,则Y、Z的衡分压小于25kPa,根据温度不变是衡常数不变可知，此时Y、Z的衡分压的乘积小于K。,衡正向移动，体系压强增大，即衡时体系的压强大于50kPa,C错テ/103K-)误；增大X($)的表面积，正反应速率增大，根据温度不变衡常课时练22数不变，说明衡体系中压强不变，即衡不移动，D错误。化学衡7.A由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O,基础巩固练磷物质的量分数减小，则衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)一NO,(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，1.D由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2十衡时，v(NO2消耗)=2u(N2O,消耗)，A正确；27℃时，该H2O一H+十C1十HCIO。氢氧化钠溶液与氣水中的氯化衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O,的物质的量分数氢和次氯酸反应，生成物的浓度减小，衡向正反应方向移动，为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,由方程式可知，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用衡移动加以解释，A不转化NO2的物质的量为1.6mol,则该衡体系中NO2的转符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的1.6浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气逸出，则用饱和化率为1.6十0.2X100%≈88.89%，B错误：升高温度，N02物食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用衡移动加以解释，B不质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则衡逆向移动，符合题意；次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸，生成物次氯酸该反应的化学衡常数减小，C错误；温度不变，缩小容器体的浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，衡正向移动，又氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用衡移动加以解释，C不符使气体颜色在此基础上变浅，但达衡时气体颜色比原来的要合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯深，D错误。酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量酷酸：8.C初始二氧化碳的物质的量为1mol,依据碳原子守恒，衡可增强漂白性不能用衡移动加以解释，D符合题意。混合气体中C原子的物质的量是1mol,A正确；该反应焓变小2.B正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2衡转化于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B率减小，A项错误；增大压强，衡向总体积减小的方向移动，正确；衡混合气体中CHOH的物质的量分数为25%，设衡正向移动，H2衡转化率增大，B项正确；催化剂可改变衡时消耗二氧化碳xmol·L1,则衡时二氧化碳的物质的反应速率，衡不移动，H2衡转化率不变，C项错误；增大反量浓度为(1-x)mol·L1,氢气的物质的量浓度为(3-3x)应物的浓度衡正向移动，由于增加的氢气大于衡移动消耗mol·L,CH3OH的物质的量浓度为xmol·L1,水蒸气的的氢气，H2的转化率减小，D项错误。物质的量浓度为xmol·L1,3.A没有说明反应速率的正、逆方向，故不能说明反应已达衡xmol·L-1X1L状态，①错误；体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等1-x+3-3x+x+x)m0l·LX1L=256,解得x=号2反应已达衡状态，②正确；气体的总质量和总体积始终不变体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达衡状则衡时c(C02)=3mol·L',c(H,)=1mol·L',态，③错误；气体的总质量始终不变，总物质的量为变量，均c(CHa OH)=c(H,O)=摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达衡3mol·L,化学衡常数K=状态，④正确；单位时间内生成5molO2,同时断裂12molO一H22键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达衡状态，⑤错误：c(CH3OH)·c(H2O)4NO的浓度不变说明反应达到了衡状态，⑥正确。c(CO2)·c3(H2)13,C错误；其他条件相同3-×14.D△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H,=E(H-H)+E(I-I)-时，若起始充入2 mol CO2和6molH2,与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强衡正2E(H一I)<0,A错误；起始反应物的量未知，则c(H2):c(L2):向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则衡时CHOHc(HI)=1:1:2不能说明该反应达到衡状态，B错误；增大,1的物质的量分数大于25%，D正确。压强，正、逆反应速率均增大，由于反应前后气体分子数相等，:9.A150℃时，H2S的衡转化率为40%，根据三段式分析则化学衡不移动，C错误；物质从固态转为气态吸收热量，可知：由反应H2(g)十I2(s)—2HI(g)减反应H2(g)十I2(g)CO(g)+H2 S(g)=COS(g)+H2 (g)2HI(g)可得，I(s)—=I2(g)△H=△H2-△H1>0,则起始量(mol)ab00△H2>△H,,D正确。转化量(mol)0.4b0.4b0.4b0.4b5.D恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反衡量(mol)a-0.4b0.6b0.4b0.4b应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，分子间0.4b×0.4b1碰撞概率降低，反应速率减慢，A错误；反应体系中固体视为浓苦该反应的衢常数K=即。-0，b)·06,解孕度不变，加入后对速率和衡均无影响，B错误；无论反应是否a:b=6:5,A正确；随着温度的升高，H2S的衡转化率减衡，氢气的生成速率始终是甲烷消耗速率的2倍，C错误；反小，即升高温度衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误：应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活反应从开始到达到衡的过程中，(COSc(H2)始终为1，则若一段化能，D正确。6.BX为固体，过量时反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故间后，0保持不变，不能说明该反应达到衡状不影响衡，但如果加入的X固体不足，使得最终反应体系的C错误；衡后，向容器中再通入a mol CO,反应物浓度突然增压强小于50kPa的话，则与原衡的状态不一样，即X的量对,1大，故v正突然增大，v￥逐渐增大，D错误。衡有影响，A错误；若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再10.(1)-634.3kJ·mol-1加入足量X(s),设X分解使Y的压强增大了x,则Z的衡分：(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）144

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12.“母性效应”是指子代某一性状的表现型仅由母本的核基因型决定，而不受自身基因型的支配，也增加突变诱变剂模板链缺失突变模板链与母本的表现型无关。椎实螺是一种雌雄同体的动物，群养时一般异体受精，单独饲

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西安中学高2024届高三第二次月考化学学科参考答案一，选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。)题号23410111213答案BADC题号141516171819

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龙岩一中2024届高三上学期第一次月考化学试题考试时间：75min满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Si-28P-31S-32C1-35.5C0-59Zn-65Ba

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6.函数f(x)=nv1sinx图象的大致形状为()-247-2、274x7.已知函数=n名-X-l,若fa=l,则f-a={)2+xΛ.1B.-1C.3D.-38.已知添函数f(x)=(m-)2xm

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所以(x2+2x一3)6的展开式中x10项的系数为135一6×18+15=42.9.【解题分析】因为320-63=910-63=(1+8)10一63=1+8C10+82C。+83C。+…+810C18

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因为的85<45，所以运动员乙应该选择方案一..12分21.解：(1)当直线MN垂直于x轴时，直线MN的方程为x=1,代人y2=2px,得y=士√2p,…1分因为△OMN的面积为2，所以2X1X2√2

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知，装置ε中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收硫化氢气体，防止污染空气，故选AC。(3)由实验装置题图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会飞溅，则过滤操作中不规范的有两处；过滤后，洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。(4)步骤2中，循要称量产品的质量和反应生成硫酸钡的质量，为防止操作不当可能出现实验误差，所以反应得到的硫酸钡需要称量2次取均值，则步骤2中，至少需要称量3次。(5)由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g,则由钡原子个数守恒可知，产品中二水氯化钡的质0.9320g×244g·mol233g·mol量分数为X100%=97.6%。1.0000g17.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】(1)四面体形(1分)+92(2)①N2+6H+6e=2NH②7：2(3)①<②图5③50%27【解析】(1)NH,含有3个o键和1对孤电子对，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为四面体3形：由题图1可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，且N,(g)+2H,g入一NH(g)的△H=-46kJ·mo1,则反应2NH(g)-≥N2(g)+3H(g)的△H=+92kJ·mol。(2)①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知，反应物为氮气和氢离子，生成物为氨气，金红石为催化剂，总反应的化学方程式为N2+6H+6=2NH:②由晶胞结构示意题题3乙可知工0，N品胞中N原子数为1×0原子数为7×分7X+1-兰1112482-a=-X71原子数为4，被×上=0不，解得244:。=7:2。(3)①合成氨168的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合题图像可知，在相同温度下，氨的物质的量分数P3>p2>p,所以压强P3>P2>P,所以p<16MPa;②对比题图4和题图5可知，相同温度和相同压强下，题图4中衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰性气体AI,导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学衡要向着气体分子数增大的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是题图4，不含惰性气体A的图是题图5：③题图4进料组成为x=0.60,x,=0.20,xr-0.20,三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、氯气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol,衡时氮气变化量为x,列三段式：化学参考答策及评分标准第5页（共？页)【2024广西名校卷-6】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究1

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