7.6A羟基美迪紫檀素为一种植物提取物，其结构简式如图所示。下列有关该化合OH物的说法正确的是A.分子中含有一个手性碳原子B.不能发生消去反应C.1mol该物质能与1mol氢氧化钠反应D.不能与氯化铁溶液发生显色反应【答案】COH【解析】分子中含有两个手性碳原子，用“”号标出的为手性碳原子,故A错误；该分OH子含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子有碳氢键，因此能发生消去反应，故B错误；1mol该物质含有1mol酚羟基，能与1mol氢氧化钠反应，故C正确；该分子含有酚羟基，因此能与氯化铁溶液发生显色反应，故D错误。OH8.有关有机物的说法正确的是BrA.分子中可能在同一面上的碳原子最多有7个B.完全水解后再酸化，所得产物中手性碳原子数目减少C.在NaOH醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物D.与FeCl3溶液作用显紫色【答案】B【解析】苯环是面结构，和苯环直接相连的原子在同一个面，饱和碳原子是四面体结构，饱和碳原子及其相连的原子最多三个共面，该分子中在同一面上的碳原子最少有7个，A错误；手性碳原子一定是饱和碳原子，OH手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，则有3个手性碳原子，完全水解后再酸化BOH所得有机产物H0人》中手性碳原子数目减少为2个，B正确；卤代烃在NaOH醇溶液中加热发OH生消去反应，溴原子所连碳原子的邻位碳上要有氢才可以发生消去反应生成不饱和键，故只能得到1种含碳碳双键的产物，C错误；不含酚羟基，不能与FCl,溶液作用，D错误。9.根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物，下列说法正确的是A.该有机物易溶于水和CClHOOHOHB.该有机物能发生取代反应和加成反应C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一面D.该有机物与碳酸氢钠溶液反应可以生成CO,气体HO O【答案】B【解析】该有机物含有酚羟基，酚类有机物不易溶于水，易溶于四氯化碳等有机物，故A错误；该有机物含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；苯环上的C处于同一面，取代基上的C可能在同一面，该有机物分子中所有碳原子可能在同一面，故C错误；苯酚酸性弱于碳酸，故不能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故D错误。·78·

5、元素的价类二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维面图像。下图为铁元素的价高三化学试卷类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()考试时间：75分钟试题满分100分化合价命题人：张东杰陈子明校对人：夏子辰+6AFeO2-可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12O-16Na-23S-32Fe-561⑤*3FexO3--Fe(OH)Fe一、选择题：本题共15小题，1-14每小题3分，15题2分，共44分。在每小题给出的四+2①0FaO里格个选项中，只有一项符合题目要求。Fe②单质氧化物氢氧化物盐物质类别1、下列关于自然资源的开发利用的说法中，错误的是()A.F、Br、I都是海水中的微量元素A.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速被氧化成Fe2OB.煤的干馏又称为煤的焦化，可以得到粗氨水B.加热Fe(OH3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OHC.回收的铝制饮料罐通常被制成铝锭（块状铝单质），而不用来制备铝盐C.已知高铁酸盐(FeO2可用于饮用水的消毒，由此可预测高铁酸盐(FεO,2)具有强氧化性D.重油(C20以上)通过减压蒸馏可得到燃料油、石蜡、润滑油D.铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化2、下列关于化学品合理使用的说法中，正确的是()6、向含有等物质的量的KOH、Ba(OH2的混合液中通入CO2至过量，图中能正确表示该反A,OTC需要凭医生处方才能从药房或药店获得，且必须在医生的指导下使用应过程的是()B.农药的开发需本着“高效、低毒、低残留”的原则n(沉淀)C,常见的天然色素有B胡萝卜素、红曲红、柠檬黄、靛蓝等n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)D.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的营养强化剂n(C02)n(COz)n(C023、下列关于环境保护与绿色化学的说法中，正确的是()n(CO.)A.B.DA.在环保相关领域中，将废气、废水（液）和废渣简称为“三废”B.汽车尾气中的硫化物、氮化物与光化学烟雾的产生密切相关7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()C,原子利用率的定义是：产品实际产量（质量）与产品理论产量（质量）之比A.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3H20=SO32+2NH,D.化肥的过度使用会影响土壤的酸碱性和土壤结构，但不会造成水体富营养化B.用KCIO3氧化酸性溶液中的KC1:5CI+C1O3+3H20=3C2+6OH4、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()C.FeO4溶于氢碘酸中：Fe3O4+8H=2Fe3++Fe2++4H,0A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂D,明矾与氢氧化钡按物质的量之比1：2反应：B.Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多A++2S042+2Ba2++4OH=A1O2+2H20+2BaS04lC.NH汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D.BaSO4不溶于盐酸，可用于胃肠X射线造影检查8、下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A.NO2B.S02C.FeSD.H2S高三年级化学试卷第2页共8页高三年级化学试卷第1页共8页

关S度，自左向右虽为P。,重力加速T18自然外中的浸0存在于海洋中，从海水中提取烫的工艺流程如图，下列说法正确的是NaCl通人热空气吹出B:低浓度用疏酸酸工用纯减溶液吸妆BrO、化、然馏卤水Br2溶液Br-溴A实验室保存溴通常用细口棕色玻璃瓶和橡胶塞人B.步骤Ⅱ通入热空气吹出B2,利用了溴的还原性人C.步骤Ⅱ中涉及的离子反应方程式3B+3C0,2=BrO+5Br+3CO,D.卤水中还可以提取镁，工业上通常采用电解熔融MO制取镁心14.常温下，向20mL1molL,CuC2溶液中滴加2 mol-LNa:S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2),Ig2.5=0.4,常温下Ksp(FeS)=6.3×101s:pCuK1(HS)=1.2×107,Ka2(H2S)=7.1×1015。下列说法中正确的是17.6A.常温下，S2-的水解常数K(S2)约为8.3×108乙BEFG的过程中，水的电离度一直在减子的中01020C.25℃时，Cu2+2S=CuS+2H的K约为1.36×10HNa2S(aq)l/mL配离子D.向1moL,FeSO(aq)中加入足量CuS固体，产生Fes沉淀二、非选择题（共58分包括必考题和选考题两部分。第15题“第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题~第20题为选考题，考生根据要求作答)15.(6分)物质A能形成电池负极的稳定SE1膜，帮助电池在高温环境下正常工作。其中X:Y了Y的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比箕丙层电子数多1，Y原子的种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。物质A的结构如图所示：g°C请回答下列问题①比较X、Y、7原子的半径由大到小的顺序2>>0（填元素符号）②比较W、Y的简单氢化物沸点由大到小的顺序(填化学式)③写出能证明Z、W单质氧化性大小的化学方程式座202F寸个+HM16.(12分)氟锑酸HSbF是迄今为止已知最强的酸，酸性通常是纯硫酸的10倍。实验中，某小组由三氯化锑(SbC1,)制备，并对其性质进行了探究。已知：④制取HSb的反应如下：SC+CL80CSbC,sC,+6HF=HSbE+5C,②已省略夹持、加热及搅拌装置于研心=高三化学第4页共8页g

NOFe(NO)2FeS,NOA.反应⊥的离子方程式为4Fc(NO)24+()2+4H+=4Fc34十4N()+2H2()B.反应Ⅱ的氧化剂是FeS2C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++N)一Fe(NO)2+D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中)作催化剂13.下列用双线桥法表小反应中电子转移正确的是得到2×2eA2H,0,△2H,00,+失去2×2e得到10×2cB4PH50,点燃2P2(O5失去1×5e得到2eC.Clz+2NaI-2NaCl+I2失去2c得到6eD.NaS2O+H2SO=S↓+SO2↑+Na2SO1+H2O失去2c失去4e14.下列离子方程式正确的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3十6H+—3H2O十2Fe3+B.向CaC2溶液中通入C)2:Ca2++(C()2+H2()=CaC()3V+2H+C.向Ba(OH)2溶液巾中漓加稀疏酸：Ba2+OH+H十SO片一BaSO,V+H2OD.向AgNO3溶液中加入金属Cu:Ag十Cu一Ag十Cu2+23017A

19.(12分)在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的C0和0.3mol的H20,在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：C0(g)十HO(g)一C02(g)十H2(g)△0，C02的浓度随时间变化情况如图：c(C02)/mol·Ll0.040.030.020.010.005101520t/min(1)可以说明该反应已达衡的是(填序号)①体系内压强不再改变②C02的浓度不再改变③容器内气体的密度不再改变④vE(CO)=v这(H2)⑤n(C0):n(H20)=1：1(2)根据图上数据，该温度(800C)下的衡常数K=若保持温度和容器的体积不变，在上述衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到衡后，H20的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大衡常数K的有(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.加入一氧化碳气体E.加入催化剂(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻c(C0)=c(H2O)=0.09molL';c(C02)=c(H)=0.13molL,则此时正、逆反应速率的大小：v正（填“>”“<”或“=”）v逆，此时反应(填“是”或“否”)达到衡。20.（12分)研究反应机理对认识反应本质非常重要。(1)作为绿色氧化剂和消毒剂，H02在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H202(aq)—2H0(1)十02(g)△H=-196 kJ-mol。T厂催化H202分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为H02(aq)十「(aq)一I0(aq)+H2O(1)△H=+akJ.mol'(a>0),第二步反应2I0(aq)=02(g)+2I(aq)△H=kJ.mol。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示厂催化HO2分解原理的示意图为(填标号)。能能能能量量量反应进程反应进程反应进程A反应进程B高二化学试题(B)第7页：（共8页)

100所名校高考模拟金典卷·化学（五23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍23新高考JD化学-LN答案D11.下列有关叙述正确的是解题分析放电时，石墨为二次电池的正极，二氧化硫在正极A.第一电离能：B>Be>Li得到电子发生还原反应，A项正确；放电时，石墨为二次电池的正B.键角：BFa>CH>HO>NH极，钠电极为负极，阴离子向负极钠电极移动，B项正确；放电时，石C.CO2、HC1O、HCHO分子中一定既有。键又有π键墨为正极，则充电时，与电源正极相连作电解池的阳极，C项正确：D.在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成的一种电解质溶液不能传递电子，D项错误。无限长单链结构多硅酸根如图，其中S原子的杂化方式与图中Sg单质中S原子的杂化方式相同100所名校高考模拟金典卷·化学（伍23新高考JD:化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学-LN10.据文献记载，某反应的反应历程如图所示。答案DNH解题分析本题考查常见微粒的化学性质。同一周期元素◆Ti.NHO一Fem)、第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VATi…h…H0-fe(Ⅱ)族第一电离能大于相邻元素，这几种元素位于同一周期且分别位-NO于第ⅢA族、第ⅡA族、第IA族，所以第一电离能：Be>B>Li,ATi".NH-N-0...H-0-Fe(II)0项错误；BF3为面三角形，键角为120°，CH,为正四面体形，其键NHOA-0-Fe(II角为109°28'，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为104°，所以键角：BF:>CH4>NH3>H2O,B项错误；CO2含有下列有关该历程的说法错误的是C一O键，所以其分子中含有。键和π键，HCHO(甲醛)的结构式A.总反应的化学方程式为4NH,十3O,催化剂2N2+6H2O中含有C一H键、C一O键，其分子中含有。键和π键，而HCIO中B.Ti+…NH2一N一O是中间产物只存在共价单键，只含有。键，C项错误；硅酸盐中的硅酸根(SiO)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取sp杂化方式，C.T+是催化剂S单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是sp,DD.Ti+…NH2-N一O→Ti++N2+H,O属于分解反应项正确。100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学LN答案A12.对于可逆反应SO2(g)+NO2(g)一SO3(g)+NO(g)△H解题分析本题考查化学反应历程分析。根据反应历程，参一41.8kJ·mol1,下列说法正确的是加反应的物质有NH、NO和O2,因此总反应的化学方程式为A.温度升高，化学衡常数减小4NH,十2N0+20,雀化剂3N,+6H,0,A项错误：根据题中信息B.NO2作还原剂，被氧化可知Ti+…NH2一N一O是中间产物，B项正确：Ti+参与了反C.使用催化剂能增大SO2的衡转化率应，但整个反应过程前后质量和性质未变，因此T+是催化剂，CD.在密闭容器中加入1 mol SO2和1 mol NO2,充分反应后放项正确；分解反应是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，出41.8kJ的热量因此Ti+…NH2一N一O→Ti4++N2十H2O属于分解反应，D项正确。4

100所名校高考模拟金典卷·化学（二23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学-LNB.移去部分C(s),反应c、d、e的衡均向右移动C.若增大反应a中CH4的浓度，CH4、CO2的转化率均增大=1p(CH)，解得b(CH,)=16，故CH,的衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小100(3)一定条件下，CH,分解形成碳的反应进程如图1所示。该p(CH,)变历程分步进行，其中，第步为决速步骤。b(C}径×100%=5016）kPa×100%=68%。50 kPa能量60CH.+HCH+3H-16CH.0.81.216反应进程*10K-图1图2(4)设K:为相对压力衡常数，其表达式写法为在浓度衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以p,(p。=l00kPa)。反应a、c、e的100所名校高考模拟金典卷·化学（二23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学-LNlnK,随一（温度的倒数）的变化如图2所示。19.(14分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的一种合成路线如下：①反应a、c、e中，属于放热反应的有CHOCH=CHCHO②反应d的相对压力衡常数表达式为K=←0③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH,)OH/△'、2)H0N=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应0OHc,体系达到衡时H2的分压为40kPa,则CH4的衡转1)R,MgB化率为已知：i.RC—R2→R1C一R2(R、R3为烃基，2)H3O+RR2为H或烃基)100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）》23新高考JD化学LN答案(1)△H2十△H2-△H(或△H2-△H)(2分)OH(2)AD(2分)1)R:MgBrii.R COORzRC一R+ROH(R、R2、R3为烃基)(3)4;4(各1分)2)HO(4)①e(2分)RB(CO2)回答下列问题：(2)②(1)H的化学名称为(2)I→J的反应类型是,J中含有的官能团名称是③68%(3分)(3)M的结构简式为解题分析(4)③原料组成为n(CO2)：n(CH,)=1：1,初始(4)K→L的化学方程式为总压为100kPa,故p(CH,)始=50kPa,A点lnK,=0,p(CH)(5)写出一种满足下列条件的K的同分异构体的结构简式：1008

cNat)=c(C)>cH2A)>cH)>c(OH),C正确；D.当加入H2A水溶液的体积大于Na2A的体积的时候，溶液可能显酸性，D正确；故选A。16.【解析】(1)根据盖斯定律一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式可由③-①-②得出C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△H=一41.2kJ/mol。(2)水从气态到液态为放热过程，撚烧热生成液态水放出热量更多，所以a大于241.8kJ。(3)反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，所以有一241.8=436.0+498.0/2-2x解得x=463.4。(4)反应进行相同的时间时（未达衡)，反应速率越快则C0转化率越大，催化剂2条件下反应的活化能更低，反应速率更快，因此在相同时间内，C0的转化率更高。17.【解析】I（1)由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且最下面一段没有刻度线，因此该滴定管中实际溶液的体积>(50mL-14mL)=36mL,故选D。(2)滴定终点时溶液的pH约为9.1，酚酞的pH变色范围为8.2~10，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，应选酚酞作指示剂；当滴入最后半滴NaOH溶液，无色溶液变成粉红色，且半分钟内不褪色，反应达到终点。(3)1 mol KHC8H404有1mol羧基，与NaOH按1：1反应，即(NaOH)=n(KHC8H4O4),n(Na0HD=cx(20.02+19.98)×103/2,n(KHC8H404)=0.4080g/204.0gmol-',所以c（Na0H)=0.1000mol/L。c标准V(标准(4)c(待测)=V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。在此实验中标准液在锥形瓶中，待测液在滴定管内，故（标准）×V(标准)为定值。滴定管未用所盛装液体进行润洗，滴定管壁残留的水将待测液稀释，V(NaOH溶液)增大，c(NaOH溶液)偏小，A不符合题意：高二化学6

贵州省高一年级联合考试化学参考答案1.B【解析】铜元素的焰色为绿色，A项错误；K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D项误。2.A【解析】同素异形体是同一种元素形成的几种性质不同的单质，A项错误。3.A【解析】Na2O2含有的是O,不含O-,B项错误；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；Na2O2是淡黄色固体，D项错误。4.C【解析】由图知，甲原子失去电子，化合价升高，乙原子得到电子，化合价降低，C项符合题意。5.D【解析】N2O2、氯水、O的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附，D项符合题意。6.D【解析】F3+会与OH反应生成沉淀，A项不符合题意；HCO3会与OH反应，B项不符合题意；Ag与OH、CI均会反应，C项不符合题意。7.B【解析】摩尔质量的单位为g·ol1,A项错误；质量的单位是g,C项错误；没有指明标准状况，无法计算NH的物质的量，D项错误。8.A【解析】新制氯水为混合物，B项错误；氯水中的HCI和HCIO都会与铁反应，不能用钢瓶存放，C项错误；新制氯水含C2,也有毒，D项错误。9.B【解析】钠与稀硫酸反应无白色沉淀产生，A项不符合题意；钠与水反应消耗了水，导致C(OH)2析出，B项符合题意；钠与水反应生成的NaOH与CuC2反应生成蓝色沉淀，C项不符合题意；钠与水反应生成的NaOH与碳酸钠溶液共存，无白色沉淀产生，D项不符合题意。10.C【解析】NaHCO3与硫酸反应可以生成NaSO4,A项不符合题意；Na2O2与盐酸反应可以生成NaCl,B项不符合题意；光照条件下，HC1O可以分解为O2,D项不符合题意。11.B【解析】一定浓度溶液的配制的操作过程为称量、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀，B项符合题意。12.A【解析】随着反应的进行，浓盐酸变稀到一定程度，反应会停止，A项正确；NaOH溶液与氯气、HC1均会反应，B项错误；应从长导管进气，C项错误；澄清石灰水浓度太小，吸收尾气氯气的效果不好，D项错误。13.D【解析】由题意知：c(H+)=0.01mol·L1,c(Na+)=0.02mol·L-1,c(A13+)=0.02mol·L1,A、B项均错误；根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷浓度为0.01×1十0.02×1十0.02×3=0.09(mol·L1),阴离子所带负电荷浓度为2c(S)+c(C1)=0.09mol·L1,c(S)：c(C1)=1:1,因此c(SO)=c(C1)=0.03mol·L1,C项错误。14.D【解析】加热条件下，碳酸氢钠固体分解为碳酸钠，A项错误；通入二氧化碳后，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，B项错误；向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，放出热量，C项错误。15.C【解析】氧化性：KCIO3>C2,A项错误；HC1在反应中表现出酸性和还原性，B项错误；根据化合价变价时归中不交叉原则，KCO被还原为氯气，HC1被氧化为氯气，双线桥法的正确表示方式为得到1×5eKCIO3+6HCI—KC+3C2个+3H2O,D项错误。失去5×e16.(1)③④⑥⑦(2分)；①②⑥⑨10(2分)(2)CaO(1分)；CaO+2HCl=CaCl2+HO(或其他合理答案，2分)(3)MgCl2(熔融)—Mg2++2C1(2分)；NaHCO3-Na++HCO3(2分)(4)2H++Fe—Fe2++H2↑(2分)；2H++SO+Ba2++2OH--BaSO4￥+2H2O(2分)【解析】(1)导电的物质要有自由移动的电荷，一般是溶液、金属、石墨、熔融状态的物质，③④⑥⑦符合题意；电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，①②⑥⑨①符合题意。(4)KHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离，与铁反应的实质是H与铁反应生成H2。【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-104A·

6.已知NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H分两步进行：步骤I.2NO(g)一N2O2(g)△H步骤Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)△H2反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是,能量E2No40N,0,+0®)2N0,g反应过程A.△H=E1一EB.决定NO氧化反应速率的是步骤ⅡC.步骤I的活化能为E,一E,D.1 mol NO(g)的总能量一定高于1molN2O2(g)的总能量7.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成C0,和液态水时放热72.58k,下列热化学方程式正确的是A.CH,OH(+0,(g)—C0,(g)+2H,0W△H=-725.8M·molB.2CH,OH(I)+3O2(g)一2C02(g)+4H2O(1)△H=-725.8kJ·molCCH,OHD+0,(g)—C0,(g)+2H,0△H=+725.8M·molD.2CH,OH(1)+3O2(g)—2C02(g)+4H,O(g)△H=-1451.6kJ·mol-18.氟利昂一11(CFC)是一种常见的制冷剂。C℉Cl,破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是紫外辐射紫外辐射02过程立过程·C1+0过程ⅡA,过程I的△H>0B.过程Ⅱ可表示为O,+C1一CIO+O2C,过程Ⅲ中有非极性共价键形成D.上述过程说明C℉Cl是臭氧分解的催化剂9.一定温度下，在某恒容密闭容器中加人一定量X(?)发生反应：2X(?)一2Y(g)十Z(s),反应达到衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则X为非气态B若正反应是放热反应，则X为气态C,若X为气态，则向衡体系中加人少量X,X的衡转化率不变D.若X为非气态，则向衡体系中加人少量X,反应的衡常数增大【高二化学第2页（共6页）】·23-140B2·

绝密★考试结束前2022学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟：2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4、考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Ca-40Ba-137第I卷选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氖气的化学式是()A.H2B.Ne2C.NeD.Ar2.下列物质或物质的主要成分对应不正确的是(A.软锰矿：Mn02B.磁性氧化铁：Fez0C.大理石：CaC0sD.纯碱：Na2C033.下列仪器名称为坩埚的是(0.。D4.下列有关气体的叙述中，错误的是（)A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmo1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的均距离D.一定温度和压强下，气体的物质的量决定了它们的体积5.下列物质中，能导电的电解质是()A.氯化钠固体B.硫酸铜溶液C.熔融硝酸钾D.石墨6.以下关于容量瓶的说法，正确的是()①容量瓶上标有刻度线、温度和规格②容量瓶可用做化学反应的容器③容量瓶不能用于长期储存溶液④容量瓶可以适当加热A.①③B.②④C.①④D.②③

100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-YOH O0催化剂8OH与0的合)-CH,O-CHCH-COOH,H HIACHI→G催化剂铁酸钇的化学式为,若晶胞参数分别为apm、(1)写出A分子中官能团的名称：;G的结构简式为bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为g·cm3(列出表达式)。(2)E→F的反应条件：;C→D的反应类型：(3)写出K(贝诺酯)在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学方程式：(有机物用结构简式表示)。(4)路线中设计反应苯酚→E,H→A的作用是100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-Y答案(1)第四周期第Ⅷ族(1分)；3d(1分)；基态Fe3+的价电子排布为3d的半充满结构，能量低，更稳定(2分)(5)扑热息痛(A)有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构(2)O(1分)；N>O>C(2分)；sp3(2分)；A(2分)体有5种：①是对位二取代苯且分子中只含一个环；②苯环（3)YFe0,:2X193X10(各2分)上的两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氨；③两abcNA个氧原子与同一原子相连。其中两种的结构简式是HCOOCH,.人>-NH,和H,N-COOCH3,写出另3种同分异构体的结构简式：(6)根据题给信息，设计由对甲基苯酚合成对羟基苯甲酸的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示，写出反应物、产物及主要反应条件)。100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23JD化学-Y36.[选修5：有机化学基础](15分)【典型情境题】贝诺酯又名扑炎痛，临床可用于感冒发烧、头痛，昏累(1)羟基、酰胺键：H,C0人-NH,(各2分)因对肠胃刺激作用小，副作用小，特别适合老人和儿童用药(2)浓硫酸、浓硝酸，加热；水解反应（各1分）贝诺酯是利用拼合原理将两种常见的解热镇疼药物阿司匹林和对乙酰氨基酚（扑热息痛）缩合而成的一种前体药物。其相、CH关信息和合成路线如下：+5NaOH>nC一8-aC-CH对乙酰氨基酚(A)00-0ONa02CH3COONa+NaO-NH2++2H2O(2阿司匹林(B)贝诸酯(K)】COONa分)23·JD·化学-Y

二全国@g所名校高考模拟金典卷28,(14分)硒(S)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。N,SO,可用于治疗克山病，H,Se是制备新型光伏太阳能电池，半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：可).☑（填字母），A)硒在元素周期表中的位置是T3,(2)工业上获得硒的方法有很多。H+e2He十方法一：从含硒废料中提取硒。用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料，获得亚硒酸和少量硒酸，硒酸再与盐酸长热可转化为亚硒酸，最后通人SO2析出硒单质。写出硒酸与盐酸反应的化学方程式：程分步(3)方法二：某科研小组用硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S,S、FeO,CuO,ZnO,SO,等)提取硒，设计的流程如图所示。NaClO,稀HS0,]一[食化酸)轻电位还原粗酯→精制→精硒含硫煤油滤渣滤液①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如下图所示。随着温度的升高，脱硫率是上升趋势，其原因是数表达式中，用相“脱硫”时的最佳温度是a)除以A(p=40y6-9脱1002所示。HUth5edL兰H.ete小so②采用硫脲(NH):CS]联合亚硫酸钠进行控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以实现硒与杂质金属的分离。下表为“氧化酸浸”液中主要粒子的电位名称:1,初始总压为Cu/Cu Zn'/ZnFe/FeFeFe电位/V0.345CIO/C0.760H.SeO/Se分为每出-0.4400.7701.5110.740,控制电位在0,740一1,51V范围内，在“氧化酸浸”液中添加硫脲，可选择性::蜂句还原(O,该过程发生风原反应（半反应）的离子方程式为345叶a0=C6++0:【23·D·化学-门1

2+A-00-H二、非选择题：4个大题，共58分。2年店15.(14分)-34oOn飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氨酸铵(NHC0)和铝粉混合物。请回答与高氯酸铵和铝粉相关元素的问2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。题：400-44.(1)二氧化氯(C10,)和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。①C0绵颈元素的化合价是该反应中还原剂与②在酸性条件下，由卡和双氧水反应制备。0，其反应的高子方程式为，H,0,的结秒式是氧化剂的物质的量之比为a4t,二DU,t(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为相同、半径由小到大的顺序是」秀*p生U年(用离子符号表示(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成A1C和N,外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式(3)氮无素函非金属性较强，可N分子的性质比较稳定，其原因是HikM9多16.(14分)同济大学程传伟教授发现了一种高效的氮杂碳纳米片阵列负载的超薄C0(O):纳米片自支撑空气正极材料。实验室可用如图所示装置制得微米级0(OH))已知：①C0的化合价有+2价和干3价，Co2+、Co易与NH形成络合物，aNH,·H,O(强还原性)NaOH溶液[CoNH)]+的还原性强于Co(OH)2和Co2+。②沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。CoS0,+氨水请回答下列问题：温控磁力搅拌器(1)仪器c的名称是；使用仪器a的第一步操作名称是(2)60C时，先在不断搅拌下，向c中CoS0,溶液中加入氨水，调节pH至6，加入氨水的作用是(3)加入氨水后，应先打开滴液漏斗一(填“a”或“b”):其理由是(4)将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是(5)实验室还可以用废旧锂电池正极材料（含LiCoO.,以及少量Fe)为原料制备微米级Co(OH)2。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co+>HO>CL>F©；LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子C02+FeFe+开始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.79请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与NaSO,溶液配成悬浊液：在搅拌下，先力入到固体完全溶解；到溶液的颜色不再加深（或开始产生大量气泡），再向其中加》5mol/L氨水调整溶液pH三6，使Fe形成Fe(OHD:沉淀，然后过滤，除去难溶性杂质fe(OH):调节pH至9.5，10过滤、洗涤，真空烘午得到微米级Co(OH)。1090B[实验中可选用的试剂：1mol/LH,s0,溶液、2mol/LHC1溶液、A(290℃，89.25C.5mol/LNaOH溶液、30%H.0,溶液]。(6)C0OD,在空气中加热时，图体残留率随温度的变化如图所示80D则在A点时，剩余固体的成分为(填化学式)。2004006008001000温度/℃含氮化合物(NO、NO,等)是主要的污染物之一，消含氨化合物的污染倍受关注。请回答下列问题17.(15分)11月调研第3页共4页

全国©©所名校高考模拟金典卷A(CH,CO)O BED①NaOH溶液C.H.OC,H,0重排CH,0,a②C.H0,OHHOHONaBH.C)HN(CH PbC.H.O,Br已知：①Ph为苯基②A.C均能与FCl溶液发生显色反应，B中苯环上只有1个取代基，C中有两个互为对位的取代基且分子中含有甲基密OH8式点命为母数赋长中关③CH一C-CHNaBH.H,CH,一CH一CH1W海同回答下列问题：(1)A的名称是；A→B的反应类型为西当。(2)C的结构简式为，1molD消耗NaOH的物质的量为mol。(3)F→G的化学方程式为中4。，工封(4)芳香化合物X是E的同分异构体，满足下列条件的X有种。刻①能与FeCl溶液发生显色反应②与NaHCO,溶液反应放出CO,③分子中只有一个甲基其中核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式为(5)写出以苯甲醛和甲胺(CHNH2)为原料制备化合物CH2NHCH的合成路线（其他试剂任用）。膏舍中0心

高一化学试题考生注意：1.本议春分第I喜（选择题）和第Ⅱ春（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本议卷主要考议内客：人教版必修第一哥第一章，第二章第一节、第二节。4.可能用到的相时原于质量：H1C12016M23S32C35.5K39Mn55Cu 64第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列成语不涉及化学变化的是A百炼成钢B形影不离C.钻木取火D.水滴石穿2.下列物质分类正确的组合是透项碱性氧化物酸令盐纯净物A氧化钙硝酸氢氧化铜硫酸铵液氧二氧化碳硫酸烧碱碳酸钙粗积c氧化钢配酸小苏打碳酸氢铵乙醇D过氧化钠盐酸氢氧化钱氧化铁空气3.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A纯碱是碳酸铵的俗名R钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C实验时，取用的过多钠粒可效回原试剂瓶中D向NCO(含NHCO杂质)溶液中通人二氧化碳可除去杂质4.古诗词是吉人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中沙及化学变化，但不沙及氧化还原反应的是A陆游的词零落成泥暖作尘，只有香如故”B王安石的诗句得竹声中一岁除，春风送最入暖苏”C刘再锡的诗句千淘万德虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D于谦的诗句粉骨碎身浑不怕，要留请白在人同”【高-化学第1页（共6贾）】·25-44A·

液经加热后的主要成分为硫酸铵，可以返回“溶浸”工序循环使用，D正确。13.C【解析】S的化合价没有发生改变，因此H,S0,不是氧化产物，H,P0,才是氧化产物，A错误；H,PO,是氧化产物，Cu,P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为24:20=6:5,B错误；根据得失电子守恒，P4被CuS0,氧化得到的HP04的关系为：60CuS04~60e~12P~3P4,因此1 mol CuS(0,能氧化0.05molP4,C正确；转移电子数和白磷之间的关系为：11P4~120e,当有1.1molP,参与反应时，有12mol电子转移，D错误。14.C【解析】向FeCl,溶液中加入足量铜粉后，Fe3+被铜还原为Fe2+,铜被氧化为Cu,溶液由黄色变为蓝色，可证明氧化性Fe3>C+,A正确；燃着的金属钠能在装有CO,的集气瓶中反应生成Na,CO,和C,说明CO,具有氧化性，B正确；NH,HCO,受热分解生成的NH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH,为碱性气体，不能确定NH,HCO,的酸碱性，C错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象，说明没有AgC1析出，可证明Kp(Ag)c(OH),氯离子不水解，所以溶液中存在c(CI)>c(A)>c(OH),故D错误。二、非选择题（共52分）(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)(1)+6(1分)(2)搅拌（或适当升高温度或将固体粉粹）(1分)(哈百)高三化学答案第3页（共6页）

珠海市教研联盟校2023届高三联考化学试题满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，其中未涉及的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发2.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是A.冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na,O·B,O3·SiO,是一种复杂的氧化物C.“天宫二号空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体神D.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料3.下列化学用语描述或图示表达正确的是A.原子结构示意图可以表示12C和4CB.中子数为127的碘原子：1C.过氧化氢的比例模型：D.NaC1O的电子式：Na:Cl:O:4.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是N02→HNO2S02-→H2S0)N0.S02A.空气中的CO,溶于水也会形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO,

保密★开考前黔南州2023届高三年级质量监测化学参考答案及评分建议1-14.(共42分)题号1234567891011121314选项CABAADD BBC C BCD15.(共14分)(1)氨水(2分)(2)适当升温、搅拌、增加Na2CO用量（增大Na2CO3浓度）等(2分)Na2MoO4晶体析出，混入浸渣(2分)(3)3.9(2分)(4)H,02+Mo03=Mo0?+H0(2分)(5)提供NH,使MoO}充分转化为沉淀析出(2分)(6)NH2Mo,03+12H2高温4Mo+2NH,+13H,0(2分)16.(共15分)(1)碱煮水洗(2分)(2)加快反应(1分)热水浴(1分)C(2分)(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)不引入杂质，防止Fe3+水解(2分)(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(3分)(5)NHFe(SO212H0(2分)17.(共14分)(1)+123(2分)小于(2分)AD(2分)(2)氢气是产物之一，随着（氢气）/丁烷)增大，衡逆向移动，丁烯的转化率下降(2分)(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行(2分)温度升高反应速率加快，单位时间内产生的丁烯更多(2分)丁烯高温裂解生成短链烃类化合物(2分)高三化学质量监测参考答案及评分建议第1页（共3页）

D.I在DB2中燃烧生成两种化合物9.有关化学键和晶体的说法正确的是A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B.氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C.过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D.二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键10.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，其原子序数之和为21。X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相邻。下列叙述正确的是A.Q、X、Y、Z的单质在常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y

第Ⅱ卷（非选择题共52分）21.（10分)请写出以下化学反应的离子方程式。(1)实验室制备氢氧化铁胶体(2)食醋除水垢（主要成分为碳酸钙)(3)稀硫酸除铁锈(4)氨水吸收烟气中的二氧化硫(5)胃舒（有效成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多22.(10分)某小组同学学了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质：【预测(1)聚焦H2O2中的核心元素O,预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是【实验和观察】酸性KMnO4溶液酸化的KI溶液2mL5%H,O,溶液2mL5%H202溶液实验①实验②(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的性，该实验中，证明KMnO,溶液与H2O2反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有（3)实验②是为了验证H2O2的性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移数目」(已知：淀粉溶液遇12会变蓝)。【结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。2022-2023学年上学期高一第一次段考化学科试题第4页共6页

(2)(a-1169)(2分)(3)①1s22s22p63s23p63d104s1【写成[Ar]3d04s给2分】(2分)Cu+的价电子式为3d0,为全充满状态，较稳定，Cu2+的价电子式为3d°，较不稳定。(1分)【关键词：Cu+的价电子式为全充满状态，较稳定、Cu+的价电子式为3d°，较不稳定】NH中的N有孤电子对，[Cu"(NH3)2]2+中的CuⅢ有空轨道能接受孤电子对，形成配位键。(1分)【关键词：NH3提供孤电子对、Cu"提供空轨道】②4NO+4NH3+O催化剂4N,+6H,0(2分）c(2分)(4)2NO2+2OH=NO3+NO,+H20(2分)20.(14分)(1)对氟苯酚(4一氟苯酚)(2分)酯基、碳氟键(2分)0OHO-C-CH?CH3-C-O-C-CH3浓硫酸+CHCOOH(2)(2分)消去反应(1分)3)1(1分)CH2COOHCH2COOHF(4)CH>COOHCH2COOH(2分)OHOH OHCH2CH3CH2CH3浓Br水→(5)【每个1分，另浓溴水写成饱和溴水或溴水都给分，稀溴水不给分(4分)】10

10.下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是得到2×3e0高+1A.Fe2 Os+3H2-2Fe+3H2 O失去6×e失去2XeB.Ma0.+1HG1(浓)△Ma+d◆+2H,0得到2e失去4eC.si0,+2Ct温+2Si+2CO个得到2×2e失去2e+24D.Cu+4HNO:()-Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得到2×e二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。l1.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag、Ba2+、Fe3+、Na+、SO、NO?、OH一、C1,如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是A.C1-和NO一定来自同一溶液B.SO-和NO?一定来自同一溶液C.Fe3+和C1-一定来自不同溶液D.Ba+和C1-一定来自不同溶液12.已知在一定条件下发生反应A+B一C十D,下列判断正确的是A.若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B.若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C.若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱D.若A、B为碱和盐，则C、D中一定有一种为盐【高一化学第3页（共6页）】

24.以菱镁矿（主要成分为MgC0,含少量SiO2、F®，0，和Ab0,)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：氯化铵溶液氨水镁矿煅烧一轻烧粉浸出+浸出液→沉镁氢氧化镁煅烧→高纯镁新下列说法不正确的是废渣氨气滤液A.煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率B.浸出镁的反应为MgO+2NH,C1一MgC+2NH,t+H,0C.浸出时产生废渣的主要成分是SiO、Fe(OH,和AI(OH:将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化：25.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验操作现象和结论鉴别尿素[CO(NH2)]2和氯化铵NH,C),分别若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿A取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液素，若试纸变蓝色，说明该晶体为并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口氯化铵B分别取苯酚溶液和苯，向其中分别加入饱和只有苯酚溶液中出现白色沉淀，说溴水，边加边振荡明苯环对羟基产生了影响向少量工业浓盐酸中，加入少量AgNO3固溶液由亮黄色变为很淡的浅黄色，体，待沉淀完全后，静置观察溶液颜色变化说明Fe+与高浓度C形成了配合物将25℃0.1molL-1Na2S03溶液加热到40℃，溶液的pH逐渐减小，说明温度升用传感器监测溶液pH变化高，Na2S03水解衡正向移动非选择题部分二、填空题（本题有5小题，共50分）26.(8分)硅(Si)、傢(Ga)、锗(Ge)硒(e)铋(Bi)的单质及某些化合物都与常用的半导体材料有关。(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SL4、S,H6等，丁硅烯(Sig)中o键与元键的个数比为▲：硅与氯、溴结合能形成SiCL4、SiBr4,沸点大小为SiC4▲_SiBr4(填“>”、“<”或“=”)。(2)某种镓配合物能有效地应用于肿瘤的检测和靶向治疗，其结构如下图。该物质的晶体类型为▲；中心傢离子的配位数为▲。Ga2022年高三基础测试化学试题卷第5页（共8页）

B.100mL185m0lL波硫酸的物质的量为n=cV=1.85mol,反应后剩余硫酸为)×0.1moL×1L0.05mol,反应中共消耗1.8molH,S04,错误；C.气体的物质的量总共为1ol,生成1分子二氧化硫转移2个电子，生成1分子氢气转移2个电子，故生成1m0l的二氧化硫和氢气混合气体，该过程中转移的电子的物质的量共为2mol,正确：D.根据得失电子守恒，反应中共消耗Fe粉的物质的量为1mol,故为56g,错误。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.(12分)（每空2分）(1)①CH,CH0②H00H(全写点或叉不扣分)(2)3Fe+8H+2N0,一3Fe2++2N0↑+4H,0(未配不得分，未打气体符号不扣分)(3)脱水（写成“脱水性”不得分）(4)S02+0H=HS0?④⑤（答对一个得1分，全对2分，有错不得分）【解析】(2)铁过量会与生成的三价铁离子继续反应，生成二价亚铁离子。(3)蔗糖遇浓硫酸变黑，发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性。(4)S0,过量，碱少量，会生成酸式盐。①H,S与S02反应，沉淀为S;②发生Cl2+S02+2H,0—H,S04+2HCl、H,S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl,有沉淀生成；③发生2NH3+H,0+S02=(NH4)2S03,(NH4)2S0,+BaCl2=BaS03↓+2NH,Cl,有沉淀生成；④C02是酸性氧化物，与二氧化硫以及氯化钡均不反应；⑤HC1与二氧化硫以及氯化钡均不反应。16.(16分)（每空2分）(1)C(2)①Zn-2e+20H=Zn0+H20②增大（写成“变大”不得分）(3)①小于（写成“<”不得分）②0.025mol/(Lmin)(未写单位或单位不规范不得分)75%25%③A【解析】(1)A.无元素的化合价变化，错误；B.灼热的炭与C0,反应为吸热反应，错误；C.燃烧反应为放热反应，且有元素化合价变化，可设计为原电池，正确；D.无元素化合价变化，错误。(2)①原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升到+2价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应为Zn-2e+20H=Zn0+H,0。②正极反应为Ag0+H,0+2e一2Ag+20H,由电极反应知，电池放电时，c(OH)增大，正极区溶液pH增大。（3)第4min时v(C0)=vE(C0),而第4min时vE(C0)小于第3min时vE(C0),故第4min时v(C0)小于第3min时vE(C0)。根据=Ac可知，2-4min内，(C0,)=0.6-,0.4molL=0.025mo/L-min△t2 minH,0(g)+C0(g)=H2(g)+C02(g)始1.60.800转0.60.60.60.6末10.20.60.6-3-

4.根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是QOCH甲酸苯酚酯CH1,2-二甲苯0c片甲苯醚苯甲酸甲酯5.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是CHOHA.有机物A属于芳香烃B.有机物A和浓疏酸混合加热，可以发生消去反应C.有机物A中含有两种官能团D.1molA和足量NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH6.下列有机物中，对于可能在同一上.的最多原子数的判断正确的是A.丙烷最多有六个原子处于同一面上B.甲苯最多有十二个原子处于同一面上C.苯乙烯最多有十四个原子处于同一面上D.CH3-CH=CH-C=C-CF3最多有十个原子处于同一面上7.下列分子中14个碳原了不可能处于同一面上的是CH CH9B⊙@H:CCHCHzCHsC.⊙O((H.⊙⊙8.G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是CH.CH=CHCOO-A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分了式为CsH6O2C.G的苯环上的二溴代物有5种D.G分子中至少有12原子共面9.下列说法中正确的是A,内烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

二、非选择题：本题包括5小题，共55分。16.(11分)氮化铬(CN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CCL)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（夹持装置略）。浓氨无水氯化钙生石灰域石灰h酸溶液管式炉bE翻ABE已知：①无水CCL,易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。回答下列问题：(1)装置A中橡皮管m的作用是▲，盛生石灰的仪器名称是▲。(2)装置A中Ca0可用NaOH固体代替，其原因是▲。(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为▲。(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a▲（装置不能重复使用）。(5)制得的CN中含有Cr,N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr,0)的质量为16.72g,则样品中CrN与CN的物质的量之比为△。17.(12分)氯化亚铜(CCI)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿（主要成分为CuS,含有SiO,杂质)制备CuCl的工艺流程如下。过量铜粉、NaCl,浓盐酸操作A操作B硝酸铵、稀硫酸↓加热滤液①]→还原过滤证液②过迪滤渣②→Cuc辉铜矿浸取过滤滤渣①已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜[Cu,(OH),Cl];CuC1在水溶液中存在衡：CuC(s)+2CI(aq)[CuCl,]2-(aq)△H=x kJ.mol',[CuCl]2-为无色离子。ⅱ.操作A为向滤液②中加人去氧水（除去氧气的蒸馏水），操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。化学试题第5页（共8页）

淀，则Fe3+、Cr3+也一定完全沉淀，此时溶液中(4)还原剂(1分)c(PO)=Kp(A1PO4)_5.8×1019c(Al+)105-mol·L-1=C5.8×10-14mol·L1;N+开始沉淀时c(PO月)NK.INis(PO2]/5.0X1031c3(N2+)1V(5×10-2)3mol·L1≈6.3×10-14mol·L1,所以PO-的浓度范围(5)0(2分)为(5.8×10-146.3×10-14)mol·L1。(6)C4HOC2(1分)(3)Cr及其化合物的性质与铝类似，所以(7)④(1分)Al(OH)3、Cr(OH)3都具有两性，若NaOH过(8)5(1分)量，氢氧化物沉淀会溶解，离子方程式为【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生Al(OH)3+OH-A1(OH)Cr(OH)3+的有机推断能力。OHCr(OH)4。(1)A的分子式为C6H,B的分子式为(4)根据后续流程的处理可知，“浸出Ⅱ”是为C4HO2,而C的分子式为CoH12O2,由此可知了得到Cu(NH3)汁和Ni(NH),多次浸取反应①为加成反应，B中含有的含氧官能团为可以提高铜、镍元素的浸取率。羧基。(5)根据流程可知，反萃取的过程中CuR2在硫(2)由A、B、C的分子式可知，反应①为加成酸的作用下转化为Cu+,离子方程式为CuR2反应。+2H+=Cu2++2HR。(3)C中含有羧基，CHOH含有醇羟基，两者在(6)若维持电流强度为0.5A,电流效率为浓硫酸的作用下发生酯化反应，因此反应②的90%,电解8min即480s,则理论上转移的电子为0.5X480mol×90%,所以获得的铜的质浓硫酸化学方程式为+CHOH96500加热量为0.5X480COOH96500ol×90%÷2×64g·mol-1≈0.07g。+H2O。(7)根据“萃取Ⅱ”时的反应可知，水相1中主COOCH要溶质为NH3·H2O、(NH)2CO3,可以循环(4)D中含有酯基，一个分子中有两个氧原子，使用；转溶时磷酸盐沉淀转化为氢氧化物，所而与硼氢化钠反应后生成的E中却只含羟基，得滤液I中主要溶质为NaPO4,可以循环个分子中只有一个氧原子，少了氧，因此硼氢使用。化钠是作还原剂。16.(1)羧基(1分)(5)E中羟基上的氢经过反应④被(CHCO)2O(2)加成反应(1分)CH OH浓硫酸(3)、加热COOHCOOCHH2O(2分)中的CHCO一取代，得到F(O),依23JBTX1-新高考.化学·44…

2024年九年级第一次学业水检测化学8注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷：共2页。3请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32Ca-40,一，选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)91.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.活性炭吸附可以将硬水软化B.建筑钢筋的硬度大于纯铁C.油锅起火立即倒入冷水灭火D.羊毛衣服可以用酸性、碱性强的洗涤剂清洗2.《2023年合肥市工业节能与资源综合利用工作要点》指出我市将大力推动重点领域减污降碳，下列做法不符合这一理念的是A.鼓励大量使用化学肥料，提高粮食产量B.新能源汽车代替油车出行，有利于保护环境C.打造“绿色学校”，提倡“无纸化办公”D.发展生物农药、生物医药等高新技术企业10.3.安徽祁门红茶享誉世界，茶文化也是中华文明的瑰宝，硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A.x=834SeB.硒原子的质量为78.96x6硒C.硒元素属于金属元素78.96D.硒原子在化学反应中容易得到电子11.4.磷酸奥司他韦（化学式为C,N,0P）可有效治疗甲型和乙型流感，它有颗粒状和粉末状两种形态。下列有关它的说法正确的是A.不属于有机物B.由58个原子构成0C.碳元素的质量分数最大D.颗粒状的磷酸奥司他韦疗效更快瓶5.化学常要进行鉴别或除杂，下列方案能达到实验目的的②选项实验目的实验方案A鉴别空气和呼出气体分别伸入带火星的小木条了12.B鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体取样，加水，测量溶液温度变化C除去KC1O3中的KCl充分加热0除去Cu中的CuO加入过量的碳粉并高温6.某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是不断搅拌一玻璃棒浓硫酸湿润的A.稀释浓硫酸B.振荡加速NaOH溶解C.倾倒澄清石灰水pH试纸与☑玻璃片D.九年级化学第1页共4页测量稀盐酸PH

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