(②碱浸前将正极材粉碎的日的是场大及阴离子是,滤液1中的主要⊙酸浸过程中，的收m发生反应的离子方程式为LCb0,卫h1=G,外。D,Nn00)No闪，(4)滤液2中加人碳酸钠生成碳酸御沉淀，检验沉淀是香洗涤干净的操作为(5)现取10.0g正极活性材料（含钻的质量分数为35.4%），若上述流程的产率为70%，则氧化亚结(CoO)的质量为20.1分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氨元素化合价一物质类别关系图如下：↑化合价+5+…BN+2-N023…NH:H0…NHE0氢化物单质氧化物酸盐请回答下列问题：物质类别(1)图中A可以是之W0+0:二203(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是，(用化学方程式表示)。(2)实验室中，检验溶液中是否含有NH才的操作方法是(3)上图中C代表硝酸。右图是各种不同密度的硝酸溶液与铁硝N02反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。下列叙述中不酸80还正确的是(填字母)。原60NHA.图中横坐标是硝酸溶液的密度，硝酸溶液的密度越大，其物40No浓度越小分20N2N20B.当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸溶液被还原的01.11.21.31.361.4产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已硝酸的密度/(gcm3)C.硝酸溶液的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少D.当硝酸溶液的密度大于1.3g·cm时，还原产物主要为NO、NO2儿（丫(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加人5mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。↑n(沉淀)/mol88 94104 V[NaOH(aq)/mL①c点对应NaOH溶液的体积为mL。②de段发生反应的离子方程式为③样品中铝粉和铜粉的物质的量之比为【2023高三大联考（仁）·化学卷第6页（共6页）禁止网传，违者必究】KY-QG-1

(5)从巯元素的价态分析可知S02具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的S0。写出将S0,通入氯水中发生反应的主要离子方程式：18.(1分)化学与资源利用、生命窿康、环境保护等密切相关，(1)海洋是个三大的化学资源宝库。从海水中获得的粗盐含有Ca2·、Mg'、S0等杂质离子，某同学设计如下方案制取精盐水：、箱站量，m过量过越滤液形拉或精击水离水一益诗液活家①从海水中获得粗盐的常用方法是(填“物理方法“或“化学方法“)。②加入稍过量Ba(H)2溶液的目的是③所加Na,C0,溶液与Ba(0班)，溶液的顺序能香颠倒：(填“能”或“不能”)。(2)碳酸氢纳，碳酸镁都是常用的抗酸药，能中和过多的骨酸，绶獬胃部不适。NaHC0,与胃酸作用的主要离子方程式为」；如果将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应」(填“增加”“减少”或“不变”)。(3)构建人与自然和谐、安全的生念环境已成为全人类的共识。①pI约为6时，NaCI0将废水中的NH转化为N2的离子方程式为3I0+2NH一31+N2↑+2H+3H,0。用双线桥法分析该反应中电子转移的方间和数目：②工业废气中的NO2可州、a2C0,溶液吱收转化为N0:和NO,写出该反应的离子方程式：19.(14分)钠及其化合物在化工尘产中有着极其重要的应州，以氯化钠为原料可俐备·系列物质。一*aOHCL①通电点然，心熔融CaoCaicloNacI遍电一回6花茶行aHNILNH,CO.H,0n.Co.NaCO,④化学试题第6负（共8页）

题一第反应I:C0(g)+4H(g)CH,(g)+2HO(g)△H=-165.0kJ·mol反应Ⅲ：C02(g)+H,(g)一CO(g)+HO(g)△H=+ACO,的转化率41.0kJ·mol回答下列问题：60%催化剂A(1)①由CO、H,合成甲醇的热化学方程式为B②相同时间内，在不同催化剂下用CO,和H,合成甲催化剂B醇（其他条件均相同），CO,的转化率随温度变化如催化剂C图1所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是(填“A”“B”或“C”)T13催化剂T4温度/K(2)反应CO(g)+HO(g)→CO(g)+H2(g)△H1图1一41kJ·mo1在进气比[n(CO):n(HO)]不同时，测得相应的C0衡转化率见图2(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对90F应的其他反应条件都相同)。80①图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的70A(0.5,66.791,75)●点是关系是,其原因是6p4,60该温度下，要提高CO衡转化率，除了改变进气比5F(1.5,50)%B(0.5,50)E1,50)G1.5,40)行循之外，还可采取的措施是②由图中可知CO的衡转化率与进气比、反应温度3度为之间的关系是00.511.520颗粒③A、B两点对应的反应速率大小：vAn(CO)n(H,O)vB(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率v=正一U逆图2K(含k正·X(CO)·X(H,O)一k逆·X(CO2)·X(H2),k、k道分别为正、逆反应速率常数，X为物质的量分数，在达到衡状态D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时(计算结果保留一位小数)。(3)某研究小组研究T,℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)十SO2(g)一NO(g)+SO(g)△H<0中1gp(NO2)和lgp(SO3)关↑1gp(SO,)系如图3所示，实验初始时体系中的p(NO)和p(SO2)相等、(NO)和p(SO3)相等。①TT,(填“>”“<”或“=”)。温度为T℃的衡常数baKp=0123Igp(NO,)②由衡状态a到b,改变的条件是图3(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为Co、C、Ni,陶瓷基体为碳化硅等。回答下列问题：(1)C0位于元素周期表中第四周期族，Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比0℃为℃(2)与C相比，Si原子之间难以形成双键的原因是5℃13→(3)已知CO2的一种晶体结构与SiO2、SiC相似。则该CO,晶体mol-L-的熔点比SiO2晶体的(填“高”或“低”)，原因是H,N转化益。(4)钴钛菁可显著提升二次电池的充、放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基结钛菁，其结构如图所示。四氨基钴钛菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是;水溶性得到有效改善的原因是NH,【2023年分科诊断测试卷（二）·化学第5页（共6页）】

100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）》23新高考JD化学-HUN答案A8.【典型情境题】新型水系级联二次电池，解题分析本题考查联氨处理锅炉水中的溶解氧机理。第一实现了在同一个反应腔体中耦合不同电离能：N>O,A项错误；整个流程中Cu元素的最终化合价没有的氧化还原反应，反应原理如图所示。发生变化，1molN2H4发生反应时转移4mol电子，O2中的O元电池以S、Zn为电极，以CuSO,溶液和素由0价变为一2价，所以转移4mol电子时消耗1molO2,B项正ZnSO,溶液为离子导体，分两步放电，确；反应②加入氨水，溶液呈碱性，反应③中氧气得电子，碱性溶液在a极首先生成Cu2S,后生成Cu。下列说法正确的是中会生成氢氧根离子，导致溶液的pH增大，C项正确；Na2SO3具A.放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被有较强的还原性，可以和氧气反应，从而除去溶解氧，D项正确。腐蚀B.放电时，每生成1 mol Cu2S的同时消耗65gZnC.充电时，a作阳极，Cu和Cu2S失电子生成Cu+和单质硫D.充电时，SO通过隔膜向b极移动100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN7.实验室提供有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，选用上述仪器答案C能完成的实验是解题分析本题考查疏锌二次电池。放电时，将a极连接在化A.制备CHCOOC2H工厂的金属管道上，金属管道作阳极，加速腐蚀，A项错误；锌是活B.制备C&HsNO2泼金属，结合提示可知，放电时，正极S和铜离子得电子生成Cu2S,C.配制0.1mol·L1的NaC1(aq)每生成1 mol Cu2S得到4mol电子，同时消耗2 mol Zn,质量是130D.除去Al2(SO)3(aq)中的Fe3+g,B项错误；放电时，正极S和铜离子得电子生成Cu2S,则充电时Cu和Cu2S失电子生成单质硫和Cu+,C项正确；充电时，该装置属于电解池，阴离子向阳极移动，即SO通过隔膜向a极移动，D项错误。100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUW答案A9.【典型情境题】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化解题分析本题考查实验仪器选用。在浓硫酸作用下，苯与过硫酸钠(Na2S2Os,其中S为十6价)去除废水中的正五价砷浓硝酸在50~60℃的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德和水，则制备硝基苯需要的仪器有试管、导管、烧杯、温度计、石棉罗常数的值为NA。下列叙述正确的是网、酒精灯，B项错误；制备一定体积的0.1mol·L1的氯化钠溶H,0或OH液需要的仪器为托盘天、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管C项错误；除去硫酸铝溶液中的铁离子应先加入过量的氢氧化钠溶液，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，再过滤，最后向滤液中加入适量稀疏酸将偏铝酸根离子转化为硫聚图在酸铝，则除杂过程中需要的仪器为试管、胶头滴管、漏斗、烧杯、玻A.1molS、As原子核外未成对电子数均为2NA璃棒，D项错误。B.若56gFe参加反应，则有NA个S2O被还原C.1.7g·OH和1.7gOH-均含有NA个电子D.9.6gS2O和SO的混合物中，含硫原子数目为0.1NA23新高考·D·化学-HUN

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（四）》一、选择题Na2C03,B项正确；反应⑤、⑥中Na2O2分别与H2O1.A【解析】化合物中的钠元素均为十1价，不具有还和CO2反应生成O2,C项正确；Y为Na2CO3,不能用原性，A项错误；钠露置于空气中的变化过程为Na→于治疗胃酸过多，D项错误。Na2O→NaOH→Na2CO3,B项正确；钠保存在煤油或7.D【解析】A项电荷不守恒，B项氧化钠不能拆，C石蜡油中可隔绝空气和水，C项正确；钠可与水反应项HCO?不能拆，D项正确。生成H2,所以钠着火需用干燥的沙土灭火，D项8.C【解析】2Na十C2点燃2NaCL,生成NaCl的质量正确。为(m十3.55)g,则m=2.3g,2.3g钠与02反应，若2.B【解析】可用光洁的铂丝或铁丝蘸取少量待测物全部生成Na2O2,质量增加1.6g,生成固体的质量为质的浓溶液做焰色试验，不能用玻璃棒，A项错误；灼(m十1.6)g,若全部生成Na20,质量增加0.8g,生成烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,B项固体的质量为(m十0.8)g,生成的固体也可能是正确；铁、铂等金属灼烧时火焰没有特殊颜色，C项错Na2O和Na2O2的混合物，所以生成固体C的质量若误；焰色试验是物理变化，D项错误。为m(C),则(m+0.8)g≤m(C)≤(m十1.6)g,可见3.B【解析】Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，A仅③④正确。项正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应均生成9.D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以白色沉淀，B项错误；小苏打和纯碱溶液均显碱性，二Na+增加，OH与HCO3反应生成CO?,所以者均可用作食用碱，C项正确；Na2O2遇水反应生成HCOg减少、CO?-增加，Na2O2具有强氧化性，可以的NaOH可使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性将SO号氧化成SO,SO减少、SO-增加，故选D有漂白作用，使酚酞溶液褪色，D项正确。项。4.C【解析】NaHCO3+NaOH一Na2CO3+H2O,A10.B【解析】只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算项能实现目的；Na2CO3+CO2+H2O—2 NaHCO3,碳酸氢钠的质量，然后即可计算碳酸钠的质量分数，AB项能实现目的；2 NaHCO,.△NaCO,+CO,↑+H2O,C项不能实现目的；Na2CO3+2HCl一2NaCl项不符合题意；NaOH+NaHCO,△Na2CO,十H,O,十CO2+H2O,D项能实现目的。bg固体中有Na2CO,和过量的NaOH,所以无法计算碳5.B【解析】金属钠投人盐酸、K2SO4稀溶液、NaCl稀酸钠的质量分数，B项符合题意；bg固体为氯化钠的质溶液中，溶液质量变化均为增加钠的质量失去氢气的量，设m(NaC0)+m(NaHC0)=a,117mNaC0)+106质量，溶液质量均增大，A、C、D项均不符合题意；钠投入饱和NaOH溶液，反应消耗了水，溶液质量改变58.5m(NaHC02=b,解方程可计算出m(NaeC0)和84为失去氢气和析出NaOH的质量，溶液质量减小，Bm(NaHCO3),然后可计算出碳酸钠的质量分数，C项不项符合题意。符合题意；浓硫酸吸收水蒸气后，碱石灰吸收的是CO2,6.D【解析】①②⑤⑥为氧化还原反应，A项正确；Xbg为CO2的质量，由此可计算出NaHCO,的质量，从是Na2O2,为淡黄色固体，久置于空气中转化为而求得Na2CO,的质量分数，D项不符合题意。。7·

·化学（人教版）·参考答案及解析二、非选择题12.(20分)11.(20分)(1)I.C(2分)(1)①A1-3e+40H—A1O2+2H20(4分)】Ⅱ.减小(2分)增大(2分)O2+4e+4H+—②NO5+e+2H+-NO2个+H2O(4分)2H20(3分)(2)①=②=③>④(4分)④(4分)②③④均构(2)PbO2+2e+SO+4H+-PbS04+2H20(3成原电池，Cu表面积④>③>②，所以④放出H2分)增大(2分)的速率最快(4分)(3)LiC-e-C+L*(3分)是mol【解析】(1)①电解质溶液为NaOH溶液时，Al作负(3分)极，负极反应式为A1-3e+4OH—A1O2【解析】(1)I.燃料电池与环境既有物质交换，也有+2H20。能量交换，故选C项。②电解质为浓硝酸时，正极A1发生钝化反应，正极Ⅱ.由于氢氧燃料电池生成H2O,使电解质H2SO,反应式为NO3+e+2H+—NO2个+H2O。溶液的浓度减小，PH值增大，因此正极电极反应式(2)Zn的量一定时，H2SO4过量，①②③均未额外消为O2+4e+4H+—2H20。耗Zn,故产生H2的量都相等；④中部分Zn将(2)铅酸蓄电池放电时，正极的电极反应式为PbO2CuSO4中的Cu置换出来，形成Zn-Cu原电池，Zn被+2e+SO+4H+—PbSO4+2H2O,Pb极作负消耗，产生的H2量减小，则生成H2的物质的量由极，反应生成PbSO4,质量增加。大到小的顺序为①=②=③>④。H2SO4浓度(3)根据电池总反应方程式可知，放电时，负极的电定时，②③④均构成原电池，Cu表面积④>③>②，极反应式为LiC6一xe一C6十xLi+,每转移所以④放出H2的速率最快。1mol电子，生成C。的物质的量为子mol。·10·

绝密★启用前2023届全国高考分科模拟检测示范卷（三）化。学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟2答卷前，考生务必将自己的进名、准考证号填写在本议卷和答题卡相应位置上3请控概题号顺序在各题的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无处4.考试结来后，将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S28P31S32C135.5Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程B“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的固体颗粒C.“司南之杓（勺），投之于地，其抵（勺柄）指南”，司南的杓中含有F©OD.“自古书契多编以竹简，其用嫌帛者（丝织品）谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素2.车用尿素是利用反应2CO(NH:):+4NO,·2CO2十4N+O+4HO减少柴油机尾气中氨氧化物的排放。下列有关化学用语表示错误的是A.中子数为10的氧原子：OBN的电子式：NN:C,二氧化碳的比例模型：D.CO(NH):的结构简式：HN一C一NH3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有极性共价键的数目为4N、B.3.2gCu在足量O或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NC.标准状况下，将2.24LCl通入水中，CF、CIO、HCO的数目之和为0.2ND.将0.2 mol NH,NO,溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目等于O.2N4,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.CO具有强氧化性，能用作水的絮凝剂B.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂C.A山O,可以形成致密的保护层，可用作耐高温材料D,钠钾的合金具有强还原性，用于原子反应堆的导热剂5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH十2H,O一2A1O+3H↑B.电解MgCL水溶液：2CI+2H,0通电20H+CL↑+H↑C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca++HCO十OH一CaCO,￥+HOD.KMnO,酸性溶液与SO2反应：2MnO+5SO+4OH一2Mn++5SO+2HO【2023分科模拟检测示范卷（三）·化学第1页（共6页）】

沙市中学2022—2023学年度上学期2020级高三第二次月考化学答案1---15 CBADBDCDCB16.(14分，每空2分)1①坩埚②ab(2)①恒压滴液漏斗②冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率③加快反应速率，同时抑制生成的GCl4水解(3)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2.nH2O+4HCI(4)60.717.(14分，每空2分)(1)温度较高时，HO2受热易分解。(2)①.O2+2H20+2e=H02+20H②.将b极产生的氧气循环利用，用于制备HO2(或其他合理答案)③.反应中转移等量的电子，阴极产生OH~与阳极产生H的物质的量相等，阳极产生H通过质子交换膜移至a极附近与OH~反应ab④.2x(3)①.2.5×106molL1.min②.(C6H1o05)n+12nH202=6nC02↑+17nH2018.(13分，除标注外，每空2分)(1)①直线(1分)②sp(1分)(2)L2+IΓ=I5(3)>M×1030(4)①C(1分)④aaNA19.(14分，除标注外，每空2分)(1)①1,7-庚二酸(2)①酮羰基(1分)②取代反应(1分)HO NH2NH2(3)一定条件+H20HCOOC-CH2(4)①CH3-CH=CH-COOH②7③CH3(5)(2分)

四日，ll令g0八5T1419:38化学1.pdf高三化学第1页（共8页）(2022.10)9.对已经达到化学衡的反应：2X(g)+Y(g)=一2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，衡向逆反应方向移动D.正，逆反应速率都增大，衡向正反应方向移动10.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH~浓度均减少到原来的1/2D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO!的浓度不同二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为A.10:1B.1:10C.2:1D.1:212.下列说法借误的是A.可用食醋除去水壶中的水垢B.火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢D.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸13.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在Na()2与水的反应中，每生成1molO2,转移电子数目为2NAB.标准状况下，11.2LSO,中含有的分子数为0.5NAC.46gNO2气休中含有的原子数小于3ND.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO,溶液中，CO数目为0.100NA14.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气休（杂质）方法A.CO2 (H2S)通过酸性高锰酸钾溶液CI(HCD通过饱和的食盐水C.N2(H2)通过灼热的铜丝网D.CO(NO)通过氢氧化钠溶液高三化学第2页（共8页）(2022.10)3/815.硫酰氯(S0,C)常温下为无色液体，熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气三目录A●

1点在度为T℃时，向某容积为1L的存能阴容器中充人2X和1mY,发生反应XY。一2+2w.5mm时反定达到南，X的转化率为30名。该反成的衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是B)0七k=25同浓度的氨水代特OH溶液，则会导致测得的△H（盖偏高”或偏低，下思度/550750650考朔a,8mm·L的Ba(OD:溶液代替OH溶液，则会导致测得的△H3.21004A.650

三步一体高效训练C.反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃D.反应②条件下，氧化性：CIO2>H2O2解析：ClO2消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强，A项正确；反应①2 NaCIO3十H2SO4十SO2一2NaHO4十2ClO2,参加反应的NaClO和SO2的物质的量之比为2：1，B项正确；反应②过程中HO2被ClO2氧化有大量O2冒出，能使带火星的木条复燃，C项错误；反应②中，CIO,中十4价的氯元素被还原成NCIO中的十3价，CIO2作氧化剂，HO,作还原剂，故氧化性：C1O2>H2O2,D项正确。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(16分)已知：A、B、CD,E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。→区囚本医指可能回木炭与水高温B]FD谈黄色粉末Fk光照帘液Ⅱ(1)请推断出下列物质的化学式：A.C.D.F(2)将A点燃后伸入装有E的集气瓶中，可观察到的现象是。D与淡黄色粉末反应生成F的化学方程式为(3)与浓溶液I比较，溶液Ⅱ中多出的物质是和。(填化学式)(4)若将溶液Ⅱ滴入溴化钾溶液中，发生置换反应的离子方程式为答案：(1)H2;HC1;CO2;O2(各2分)(2)发出苍白色火焰，并产生大量白雾；2N2O2十2CO2—2Na2CO3十O2(各2分)(3)C2;HC1O(各1分)(4)Cl2+2Br =Br2+2CI (2)14.(20分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图：浓HCCMnOH浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。(2)产生氯气的化学方程式为0(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是②浓硫酸的作用是③NaOH溶液的作用是④该反应（指③）的离子方程式为(4)化学实验中检验是否有C2产生常用湿润的淀粉一KI试纸。如果有C2产生，可观察到的现象是(5)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的H变化、氯离子浓度变化数据图氯水的pH氯离子的浓度/(mgL)1000-2.08001.56004001.0050100150200时50100150时间/s时间/s23新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N29

【详解】A.该有机物分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A不正确：B.该有机物分子中含有羟基、醚键、碳碳双键、酯基四种官能团，B不正确：C.该有机物分子较大，但只含有2个水溶性基-OH,在水中溶解度较小，C不正确：D.该有机物分子中的羟基和酯基，都能发生取代反应，羟基碳相邻碳原子上连有氢原子，可发生消去反应，D正确：故选D。8.A【详解】A.氨分了中氮原了的价层电了对数为4，氮原了的杂化方式为s即杂化，三氟化硼分了中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp杂化，故A正确：B.氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，故B错误：C.乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，故C错误：D.硫化氢分子中疏原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数目都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化疏的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则臭氧的的空间构型为V形，故D错误：故选A。9.C【分析】由图可知，A辅助固定二氧化碳的总反应为催化剂作用下，甲醇与二氧化碳反应生成生成碳酸二甲酯和水，则A为甲醇，反应的化学方程式为0CHOH+CO2化剂)HC、CH:+H2O.【详解】A.由分析可知，化合物A为甲醇，故A正确：OHOCH3B.由图可知，反应0为Ce、和Ce与甲醇发生取代反应生成Ce、Ce001答案第3页，共15页

浓硫酸H,0,CaC0,调pH=6硼镁矿一磨细一浸出一氧化一沉淀降温操作1、95℃结晶蒸发干燥浓缩MgS0,·H,0滤渣1H,BO,母液回答下列问题：(1)“磨细”的目的是接增大快，根商入法接(2)“氧化”过程发生的离子反应方程式为(3)“滤渣1”的主要成分有加“CaCO3,调pH=6”而不能使pH>6的原因是检验沉淀出“滤渣1”后的滤液中是否含有F3+的实验操作为(4)“母液”可返回步骤循环使用。(5)已知HBO为一元弱酸，且其酸性不是本身电离出氢离子，写出HBO3在水溶液中的电离方程式(6)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，为保证MgS04H0的结晶析出率，需控制结晶温度为180℃，则“操作1”为。40MgSO..H,OMgS0,·6H,02015MgS0,·7H,01050420406080100120140160180200温度/℃20.(15分)三蝶烯)及其衍生物是一类具有独特的三维刚性结构的化合物，具有潜在的应用价值，下图是物质E(的合成路线。化学试题第7页（共8页）

10.下列实验方案合理的是2 mL 0.1 mol/L2 mL 0.1 mol/L安全漏斗FeCl3溶液Fe2(S04)3溶液止水夹2 mL 0.1 mol/L盐酸NazS203溶液、水石灰石A吸收氨气并B.探究CI对Fe+和S,0,2反C.准确量取一定体积D.制取少量C0,防止倒吸应速率的影响K,Cr,0标准溶液11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的子。下列说法正确的是A.室温下，M可溶于浓NaOH溶液并产生气泡B.最高价氧化物对应的水化物碱性：M>ZC.简单离子半径：Z>M>YD.0.1mol的YX中含有0.9W个电子12.我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是负载HFe3+H+Fe/Fe2贮溶液器溶液器Fe2+质子泵交换膜泵A.放电时，a极为电池的负极B.放电时，a极区的H*可通过质子交换膜向b极区迁移C.充电时，a极连接外电源的正极D.电池反应式为C+Fe2拉电C+fer充电13.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是武功县2023届高三化学第一次质量检测试题-3-（共8页）

①写出阳极的电极反应方程式」@电损b上铁的化合物催化含NO的酸性废水过程可描述为”丝分某药物成分日具有抗炎、抗鞋，抗氧化等生物活性，北合成路线如图：OHOHOHOHNO.H/H,0H,0ROOR已知：PR2+RCHO强时R'O OHRRO回答下列问题：(1)A的分子式为(2)在NaOH溶液中，苯酚与CH,OCH.CI反应的化学方程式为(3)PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D>E中对应碳原子杂化方式由变为(4)F-G中步骤I实现了由到的转化（填官能团名称)。(5)1的结构简武为究(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有体异构)；种（不考虑立í.含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ，红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为2:1的结构简式为(任写一种)。化学试题（一中版）第8页（共8页）

11.下列操作、现象和结论都正确且相匹配的是操作现象结论将一盛装CH和C2的试管倒置气体颜色变浅，试管中液CH4和C2反应只生成在饱和食盐水中并光照一段时间面上升，试管内壁有液滴CHCI和HCI向酸性KMnO,溶液中通人足紫红色溶液变为无色BSO2表现漂白性量SO2溶液常温下，在浓硫酸中加入铁片铁片溶解铁能与浓硫酸反应分别在装有乙醇、水的试管中加入钠在水中剧烈反应，在乙水的氧氢键比乙醇的容D块大小相近的钠醇中缓反应易断裂12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是③过量H2,10001100CSi(纯)A硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应H)3+B.步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物机中中图AC.步骤③的反应属于置换反应u2++性升D.熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行13.金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg十2NH4CI一MgC+2NH个+H↑。已知：品进行NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中置卖A.上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA用置B.0.1mol·L1MgCl2溶液中含有的CI的总数为0.2NAC.1 mol NH和1 mol NH所含电子数均为10NAD.14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA14,氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×10碱石灰倍，实验室常以SbCL、Cl2和HF为原料通过反应SbCl+Cl2装置H一SbCl,SbCL+6HF一HSbF。+5HCI制备。制备SbC1的实验装置如图所示。已知：SbCl的熔点为73.4℃，装置I沸点为220.3℃，易水解；SbC1的熔点为3.5℃，液态SbCl干燥C别充人在140℃时发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下SbCl确的是列说法错误的是板A装置I中的b为冷凝水的出水口B装置Ⅱ可吸收C2和空气中的水蒸气CC.由SbC1,制备HSbF,时，不能选用玻璃仪器府水)D,SbCl制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl。比夏生的非【X高三化学第3页（共6页）X】

密闭容器中盛有NO,,一段时间后反应达衡，衡向生成NO,的方向C气体颜色加深压缩体积至原来的一半移动向两支试管中加入等体积等浓度的H,O,溶液，再D分别滴入等体积等浓度的CuSO,溶液和FeCL,溶后者产生气泡速度快催化效果Fe3+>Cu2+液12.亚氯酸钠(NaC1O,)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸钠的流程如下.己知：NaCIO,高于60℃时分解成NaCIO,和NaCI.S02NaOH减压粗产品NaClOCIO2 (g)NaClO2 (ag)...cH.SOHO,蒸发NaClO,(s)过程I过程Ⅱ过程Ⅲ下列说法正确的是()A.由过程I反应可知还原性：SO,>C1O,B.过程Ⅱ反应的离子方程式为2ClO2+H,02=2C1O,+O,个+2HC.过程Ⅱ应控制温度不超过60℃D.过程IⅡ产生的O,是过程I消耗SO,的2倍13.将CoC1,溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在衡：[Co(H,O)。]+4CTf[CoC1,]+6H,0△H.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：已知：「Co(H,O)。为粉红色，[CoCL,]为蓝色，[ZnCL,]为无色.下列结论和解释正确的是()①置于冰水浴中分为3份②加水稀释③加少量ZnCL固体蓝色溶液粉红色溶液A.由实验①可推知△H<0B.由实验②可知[CoCL,]浓度减小，「Co(H,O)2浓度增大C.由实验③可推知加入ZnCl,后溶液中CI浓度减小D.化学反应速率：①<②<③14.熔融钠-疏电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态B-A1,O,陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄

★秘密·2022年9月29日10：00前重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测高三化学202200【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1.下列说法不正确的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物B.煤的液化是物理变化C.聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品D.硫化后的橡胶可用于制造轮胎2.下列叙述正确的是A.02的结构示意图为四》®.NH,的电子式为C.硫离子的电子式为：S2D.N2的电子式为N:N3.常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2++B,=2A++2B;②2B+Z2=B,+2Z。下列说法正确的是A.反应①中B,作为还原剂B.Z元素在反应②中被氧化C.还原性由强到弱的顺序是Z>B>A2D.反应Z,+2A2+=2A3++2Z可以进行4.某烃的结构简式为HC三CCH=CH一CH3,有关它的分析正确的是A.分子式为CH2B.一氯代物有8种C.能发生取代、氧化、加聚反应D.最多有7个碳原子在一条直线上5.下列说法不正确的是A.用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B.液溴保存时常加少量的水液封C.可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

OHOH(4)C+2KOH→C1NH+C2HOH+K2CO3(2分)(5)18(2分)(6)人丁CH,MgX(X为卤原子，写成B、CL、I等均可，2分)；保护酮羰基(1分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物的推断、理解能力和综合运用知识的能力。(1)核磁共振氢谱只有一组峰，有机物A符合。OH(3)根据C的结构简式、D的分子式以及J的结构式推导可知，D为CNH;结合信息①和COOHG的结构简式可知，F的结构简式为Br(4)C生成D的反应中，酰胺基和酯基在碱性条件下均可以水解，结合C的结构简式及D的分子式，可知对OHOH应的化学方程式为C+2KOH→C】NH +C2 H.OH+K2CO3。(5)根据题意可知，除苯环外，其他结构组合可能为一OOCCH一CH2、一CH或一DOCCH3、一CH一CH2,每种结构在每个苯环上均有3种位置，3×3十3×3=18种，共有18种结构。(6)根据信息③可知，试剂a为格氏试剂，其结构为CH2MgX;格氏试剂可与酮羰基反应，为防止酮羰基与格氏试剂反应，用乙二醇将其保护。【高三化学·参考答案第4页（共4页）】902C·JL·

辽宁省名校联盟2022年高二9月份联合考试化学题号题型分值考查的主要内容及知识点难度1选择题非金属材料，营养物质易2选择题3化学品的合理使用，化石燃料，营养物质易3选择题3外界条件对化学反应速率的影响易4选择题3有机化合物中6选择题3同分异构体必6选择题3无机物的性质难7选择题物质的量中8选择题3化学能与热能易9选择题原电池多10选择题3化学反应速率与限度中11选择题3无机非金属材料，有机化合物易12选择题海水的综合利用多13选择题3有机反应类型，化学反应原理难14选择题3有机化合物中15选择题3化学反应速率难16非选择题14有机化合物中17非选择题15化学反应原理中18非选择题14无机实验难19非选择题12有机化合物推断，绿色化学中

4.D【解析】本题主要考查元素周期表知识，侧重素异形体，D项错误。考查学生的推理能力。同一主族元素从上到下，10.C【解析】本题主要考查离子液体的结构与性元素的金属性增强，金属性越强，其最高价氧化质，侧重考查学生的理解能力。由结构示意图物对应水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物可知，该结构中含有的单键碳原子的杂化轨道对应水化物的碱性：Ca(OH)20,B项错误用N元素做过渡，四种元素金属性由强到弱的12.C【解析】本题主要考查溶液中的离子衡，侧顺序是K>Na>Mg>Al,所以三种氢氧化物碱重考查学生的分析理解能力。HCO3既可以发性强弱关系应是KOH>Mg(OH),>Al(OH)3,生电离使溶液呈酸性，也可以发生水解使溶液C项错误。呈碱性，1mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为6.C【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查8,溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于电学生对基础知识的理解能力。水分子间存在氢离程度，A项正确；在NaHCO3溶液中，因键，水的沸点高于硫化氢的，A项错误；白磷分子HCO既发生电离又发生水解，且水解程度大为正四面体结构，两个P一P间的键角为60°，不于电离程度使溶液呈碱性，则c(Na+)是109.5°，B项错误；非金属性差异越大，键的极c(HCO)>c(OH)>c(H+),B项正确；向性越大，而不是越小，D项错误。NaHCOs溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，混7.B【解析】本题主要考查铜与浓硫酸的反应，侧合后的溶液中含有Ca2+和C1厂，根据电荷守恒重考查学生的实验能力。铜与浓硫酸共热，生成c(Na)+c(H)+2c(Ca2)=c(HCO3 )硫酸铜、二氧化硫和水，反应中部分硫元素被还2c(CO)十c(OH)+c(CI),C项错误：原，浓硫酸在反应中表现酸性和强氧化性，B项HCO5发生电离：HCO5=H++CO⅓，滴加错误。几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明8.C【解析】本题主要考查过氧化钾与水的反应，Ca2+和CO结合生成了CaCO沉淀，促进了侧重考查学生的分析计算能力。2K2O2十2H2OHCO5的电离，D项正确。一4KOH+O2个，反应中K218O2的18O的化合13.D【解析】本题主要考查维纶的合成，侧重考查价既升高又降低，得到的氧气为8O2,所以生成学生的推理能力。由合成流程可知，物氧气的摩尔质量是36g·mol1,C项错误。CH2-=CHOOCCH3发生加聚反应生成的M9.D【解析】本题主要考查具有半导体特性的C18为EHC-CH]m,M中含有酯基，则M分子，侧重考查学生的模型认知与知识迁移能力。质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C0、金刚石都是碳元素的单质，互为同在NaOH的水溶液中水解生成的为23JBTX1-新高考.化学·24·

第八单元化学反应与电能1.B【解题分析】该装置利用菲涅尔透镜聚光，通过光伏电池将光能转化为电能，将水电解为氢气和氧气，A项正确；该装置先将光能转化为电能，再电解水产生氢气，电能转化为化学能，B项错误；“双碳”战略日标是中国承诺在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，该装置实现了全过程无碳的绿氢制取，大大减少碳排放，有利于我国提前完成“双碳”战略目标，C项正确；“产氢”装置的原理是电解水产生氢气，阴极反应式：2H+十2一H2A,D项正确。2.C【解题分析】铅蓄电池是二次电池，可以反复充电，A项错误；铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，且质量比较重，B项错误；铅蓄电池是硫酸电池，废旧的铅蓄电池对环境腐蚀性强，属有害垃圾，C项正确；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，D项错误。3.D【解题分析】在潮湿疏松的酸性土壤中，铁的锈蚀速度很快；在潮湿疏松的中性土壤中，铁易生锈；在含碳颗粒较多的碱性土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；在干燥致密的中性土壤中，铁不易生锈。4.B【解题分析】阴极发生反应Ag+e一Ag,每通过1mole析出l08g银，A项不正确；铁为镀件，应与电源负极相连，B项正确；阳极为镀层金属，电极反应式为Ag一e一Ag,C项不正确；阳极发生反应Ag一e一Ag+,阴极发生反应Ag十e一Ag,电镀液浓度不变，不需要补充，D项不正确。5.A【解题分析】由于Zn比Cu更加活泼，故Z为负极，溶液中铜离子向铜电极移动，A项不正确；工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu+十2一Cu,B项正确；工作时电流经外电路由Cu流向Z,C项正确；Cu电极质量增加3.2g,电路中转移电子的数目为0.1VA,D项正确。6.A【解题分析】铁粉、炭粉和氯化钠在水存在时构成原电池，炭粉作正极，正极上发生还原反应，氧气得电子转变为氢氧根离子，发生反应：O2+4e+2H20一4OH,A项错误；“双吸剂”中的生石灰极易和水反应，因此有吸水作用，B项正确；结合选项A的分析可知，“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应，C项正确；结合上面的分析，吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极，失去电子被还原，D项正确。7.B【解题分析】根据图示的原电池装置，Cu的活动性比Ag强，故Cu为负极，Cu失去电子与溶液中的OH反应后再失水生成CuO,故Cu电极附近OH一浓度减小，A项错误；根据电池的总反应，Ag2O为氧化剂，CuO为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Ag2O>CuO,B项正确；负极的电极反应式为Cu一2e十2OH-—CuO十H2O,C府·28·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】

等发生加成反应，C项错误；布洛芬分子中含有羧基，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D项正确。8.D【解题分析】A项，X、Y、Z中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,-CHCOOCH+Hl。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确；由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,合有的忙能团有镂键，碳溴键（或误原了），B项错误，D和K分别为)或0巾的种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2BrCHCH2CH2OH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2CH2OH,反应③是转发生消去反应，D项错误。11.(1)氢氧化钠的醇溶液、加热(2分)(2)聚乙二酸乙二酯(1分)(3)C(1分)BrOHOH+2NaBr;nHOOC-COOH+xHOCH2 CH2 OH难化剂.H0FC-C-0-CH,-CH2-0H+(2m-1)H,O(各2分y△(5)CH2=CHCOOCH3;CH COOCH=CH2(各1分)·88【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一FJ】

(4)正确，正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷(3分)(5)+123(3分)18.(1)-56.8kJ·mol-1(2分)(2)A(1分)；要测定的是1ol醋酸完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分冰醋酸已经电离，难以求算(2分)(3)热量的计算是通过溶液中的温度变化来确定的，而容器、温度计、玻璃搅拌器等吸收的热量都未计入(2分)(4)HCI的中和反应反应热数值；CH3COOH是弱酸，电离时要吸热，中和时放热较少（各2分）(5)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(2分)(6)+5.2kJ·mol-1(2分)19.(1)2△H1+△H2(2分)(2)H2S(g)+2O2(g)=SO}(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol1(3分)(3)①Cu、C1、H②增加氧气的通入量或增大起始时c(Fe3+)(各2分)(4)①从A到B(1分)②SO2-2e+2H2O=SO2-+4H+(2分)(5)①2SO2+CO⅓+H2O=2HSO3+CO2(2分)②CaSO3(1分)·4·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

14.常温时，向0mL0.imol/LHX溶液中逐滴加人0.1molL的氨水，其导电能九、pH与NH,·H,O)的关系变化如图所示（假设反应过程中温度不变）。下列分析错误的是pH电28:一导电熊力一pH力1015MNHH,OVmlA.水的电离程度：h>d,a>G.:B.a点对应的溶液中存在cHX)+2cH=cX)+2cNH,H,0O)+2cOH)C.d点所得溶液的pH<7D.K(NH,-H,O)=K(HX)=1045第Ⅱ卷非选择题（共58分）。二、非选择题：本题共5个小题，共58分。15.(11分)从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Z等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程知下。s.Ct,和Ni(OHD2Nf2·调p州粮疏溶艇含镍调p、磙化乘化兼化P.204精制疏酸精制硫酸镍溶液到0.5除杂除杂除杂萃取镍溶液酸镍港渣1·滤渣2滤渣3已知：i含镍溶液中的主要离子有：N、S0、C“、Fe2、As0、Ca和Zm;iⅱ.饱和H,S溶液中，cHS)≈0.1molL;ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数Ka=1.1x10-2CuS6.3×10-6FeS6.3×10-HSKa2=}.3×10BNiS3.2×109Ni(OH),5.5×106CaF24×10-0Fe(OH),2.8×10-w离三化学试卷第5页洪10页

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(5)亚硫酸钠的纯度为(6)下列实验操作中会使测定结果偏小的是(填字母)。A.去掉装置AB.实验后不通入空气C.去掉装置CD.去掉装置E答案：(1)搅拌；引流（各1分）(2)澄清浊液，取上层清液少许于试管中，继续滴加BaC溶液不产生沉淀(2分)(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入AgO溶液不产生沉淀，说明已洗涤干净；偏小（各2分）(4)检查装置气密性(1分)；打开分液漏斗上口活塞，再打开下口旋塞(2分)(5)m:-m)X126×100%(2分)64a(6)B(2分)20.(12分)燃煤的烟气中含有S)2,为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母)。a.石灰乳b.CaCl2溶液c.Na2 CO3溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O号的酸性含C,0的废水纯碱废水，吸收塔中反应后的铬元素以C+形式存在，含s0,的具体流程如右图。吸收塔硫酸厂烟气中和池→…①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为(3)石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。I.石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。Ca(OH)2氧气NaOHS0,→吸收→CaS0→氧化→CaS042H,0S0吸收>Nas0图1图2Ⅱ.烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。已知：试剂Ca(()H)2NaOH价格（元/kg)0.362.9吸收S)2的成本（元/mol)0.0270.232①石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是,缺点是②某学小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设甲乙氧气计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是s0吸收→丙氧化→CaS02H,0图3(填化学式，下同)流程图中氧化过程反应的化学方程式为答案：(1)ac(2分)(2)①还原(1分)②3S)2+Cr2(O号+2H-—2Cx3++3S)星+H2O(2分)(3)①原料便宜，成本低；吸收慢，效率低（各1分）②NaOH(1分)；Ca(OH)z(1分)；Na2SO(1分)；2CaSO,+O2+4HO一2CaS)4·2H2O(2分)【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-SD】

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