艺流程如图。下列说法错误的是（三高数甲华830S-SS09料补侧刻大市并②NaOH空气①H,Q2稀溶液NaSONaCl废铜泥灼烧酸浸除杂过滤还原四，鱼产品,伏偏两等11章降举1等公誉：本H2SO:率意出A.灼烧时可将CuS、Cu,S等转化为Cu0已其号头事，#较占自补叠小送等答1图察容的日盟物权计题馨供曾#积，讯家泽碧水拉意必林容B.②过程中加热除杂更彻底，的赋释年答，是科索管胡其数再己于燃真侧细效器后木日C.流程中可循环使用的物质有H,SO,、Na,SO,回父北一计得修麻茶加本符试束发品D.还原中的反应为20u2+2C+S0+H,0-20C↓+S0+2H10.次磷酸根离子(H,P0,)具有较强的还原性。利用F2”、HO2联合除去废水中HP0,转化过程如图所示。下列说法错误的是()宽资个四的出合思小馆道代融共，代8避小环，器个1共盟本测该A.转化()中lmol氧化剂参加反应转移1mole。FePO接目FeB.转化四的离子方程式：2O+H,P0,=H,PO,+HFe2数漂边微道数文面密非对C.转化I四表明Fe+结合PO:的能力强于H结合PO(I)H,PO,毫整弟微粒A的能力留你士篇面的公面干灵)H,02OH(I)H.PO;D.H,PO,、H,PO:中心原子的杂化方式相同11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中WX￥、Z为原子序数依次增司大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（西2Z02点的冠奖如爽本学》千关极事的面居年留品武本始鳄骨共骨是促痕本的老意烟3卧底数代页卖效西本增0O日=0Hh6800:004人面中：0k8Mm)卓的前宝点家板不动的爱常定塘瓜画务共5页共苑1前

“调pH时，主要将铁离子和铝离子沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,因此pH大于4.7，不能沉淀镍离子，因此溶液pH小于7.1，综合考虑应控制溶液pH的范围为4.7≤pH<7,故答案为：4.7spH<7:【小问5详解】流程中由溶液得到i26H20的实验操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。【点睛】本题重点(4)，“调pH时，主要将目标外离子沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,因此pH大于其他离子，不能沉淀目标离子，因此确定pH的范围。17.草酸亚铁晶体(F®C2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FCSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：氨水H,C,O,溶液蒸馏水FeSO,溶液→沉淀→转化→过滤-洗涤-烘宝FeCaO,.·2HO滤液宁管AH2C2O溶液(1)沉淀步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是。(2)“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是。(3)检验洗涤”完全的实验操作是。(4)以废渣（主要含Fe2O3、Al2Os、Si02等）为原料制备实验所需的F©SO4溶液，清补充实验方案：向废渣中分批加入稀疏酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：。一。[实验中须使用的试剂：稀碗酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水](5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g祥品，加入适量水、浓H2S04、磷酸，用0.04500molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2),消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FCC2O42H20的纯度（写出计算过程）。【答案】(1)Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fc(OH,导致草酸亚铁产率降低(2)衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中(3)取最后·次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaC2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全

普集高中2022~2023学年度第一学期高三年级第一次月考(化学)试题（卷）总分值：100分考试范围：主要考查：第一章一第二章考试时间：90分钟第I卷（选择题）[相对原子质量：H1;C12;N14;O16;Na23;Mg24;Fe56;Cl35.5;K39;I127]一、单选题（每题3分，共48分）1.生活中有着众多有机物，下列说法不正确的是A.天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷B.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实C.聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）和涤纶都是缩聚反应制得D.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂不是2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60mL10moL1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB.100mL1molL1NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1NAC.0.1molH和0.2mol2充分反应后分子总数小于0.3NAD.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜3.下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、AlO3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、F(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，A.①③⑤B.②④⑥C.②③D.④⑤⑥4.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3十6H+2I=2Fe2++I2十3H0B.向Ca(C1O)2溶液中通入少量的SO2:Ca2+ClO+H2O+SO2=CI+CaSO4+2HC.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H0日吧2H+C1+C1OD.0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH2溶液等体积混合：A13++2SO+2Ba2++

2023届河北省高三年级开学考试化学试题(考试时长：75分钟总分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016C35.5第I卷（选择题共43分)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是可再生的铝合金青铜:到丙烷动物油脂冬奥会火种灯图1长信宫灯A.铝合金的硬度大于纯铝B.青铜器表面破损易生成铜绿C.丙烷和动物油脂均属于烃类D.两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境2.洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加，减少胆固醇的合成，常用于防治冠心病。其结构简式如图2所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.1mdl可与4molH2加成C.可使酸性KMnO,溶液褪色D.酸性条件下水解可生成两种产物图2个3.下列试剂的实验室保存方法错误的是A.将少量的白磷保存在水中B.存放液溴的试剂瓶应加水封C.氢氟酸密封保存在塑料瓶中D.新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中4.实验室用标准NOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是A.将NaOH固体放在烧杯中用托盘天称量B.用量筒量取25.O0 mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中C.滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化D.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色2023届河北省高三年级开学考试·化学试题第1页（共6页）1/6

全国@。所名校高考模拟金典卷项错误。6.答案A解题分析本题考查基础实验设计。稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误。7.答案C解题分析本题考查分子的结构与性质。CO2分子呈直线形，为非极性分子，A项错误；NH的空间结构为三角锥形，B项错误；N、O原子的杂化类型都是sp3杂化，但水中O原子上有2对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，C项正确；尿素分子中的σ键和π键数目之比为7：1，D项错误。8.答案C解题分析本题考查非金属化合物的性质。CO2能和水反应生成酸，且能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，而NO2和水发生氧化还原反应3NO2十HO一2HNO3十NO,和碱也发生氧化还原反应，故不是酸性氧化物，A项错误；NH和SO2的水溶液都能导电，是因为它们分别与水反应生成的一水合氨和亚硫酸在水溶液中电离出自由移动的离子，一水合氨和亚硫酸是电解质，而NH3和SO2是非电解质，B项错误；12C和14C互为同位素，两者之间的转化只是中子数的变化，属于物理变化，C项正确；氨的固定是将氮气转化为含氨化合物，以氨气为原料合成尿素[CO(NH2)2]不属于氮的固定，D项错误。9.答案C解题分析本题考查晶体结构与性质。Li的核外电子排布式为[H]2s',A项错误；C位于元素周期表p区，B项错误；乙晶体的晶胞中狸原子数日为号，碳原子数目为6，其原子最筒整数比为1:12,乙晶体的化学式为LiC:,C项正确；甲晶体的化学式为LiC,晶胞体积为3X142pm×5、235pm=V8×(3X142)2×35×10cm,昌胞月2巴g,则甲晶体的7+12×6密度为×(3X1422X35X10g·cm3,D项错误。10.答案D解题分析本题考查键参数的判断。石墨烯中每个碳原子被3个环共用，所以每个环上有2个碳原子，1ol石墨烯含六元环的数目为0.5NA,A项正确；石墨烯仅含碳，属于单质，B项正确；氧化石墨烯中碳的杂化类型为sp2、sp3,C项正确；键角α的交点碳原子为sp3杂化，键角3的交点碳原子为sp杂化，键角：a

去除率。试分析硫酸盐的产生过程④“催化反应”过程中需控制温度在250心~380℃之间。温度过高，N0的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和17,(15分)a-Fe,0是一种优质的软磁性材料，用F©S04溶液通过两步可制a-Fe,0,。①氧化制铁黄rFeO(OH),不溶于水J:②煅烧铁黄制a-Fe,0,I.氧化制铁黄向一定浓度的FSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀（带灰绿色）；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如题17图-1所示.己知：25℃时Kp[Fe(OH2]=8.0×1016(1)25C时，滴氨水至混合液PHH约为65时，溶液中残留的(F®2-)(2)0~(段，溶液pH随氧气通入基本保持不变.请结合化学方程式分析该过程中溶液H基本保持不变的原因(3)1,~段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因6.59792.8922时间/min700750800850900题17图-1题17图-2煅烧温度/℃Ⅱ.煅烧制a-Fe,O,(4)将所得铁黄晶体洗净后燬烧，得a-F©，0，.题17图-2为其他条件相同时不同燬烧温度对产品中F©，0，质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中F©，0质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是5)段烧FeC0也能生成a-Fe,0,.实验室以l100mL0.1mol:LFeS0,溶液为原料制备高产率.较纯

碳/高温Fe钛铁矿一可燃性气体I碳、C1高温TiOz氯气/淅温一HMgC2足屁MgⅢA.步骤I中，TO2作氧化剂B步骤Ⅱ发生的反应：【+十6手20g腿c十2C0C.步骤Ⅲ中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被还原义可用NaOH溶液除去金属钛中的少量镁杂质5.25℃时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在衡：Pb12(s)一Pb+(ag)十2I(aq),向该饱和溶液中加入K紅浓溶液，下列说滋正的是A溶液中Pb2+的浓度减小B.PbI2的溶度积常数人增C.沉淀溶解衡向右移动D.溶液中Pb2+和I的浓度都增大6.下列各组粒子在对应的环境中能火量共存的是A氯水中：A13+e+、Br、SO}B.pH=0的溶液中：C2HOH.K+、MnO方N2C.加人NH4HCO3产生气泡的溶液中：Ag+、Na+、QI一、CID.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO?、CH3COO7.钴是一种具有官大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%。以某种结刊矿（主要成分为oO、Co?,还含有少量Al2O、ZO)为原料制备Co2O,的一种流程如图所示，下列说法正确的是4%HSt结矿敢没]-→除铝-→萃取]→沉结oC0,灼形-0,0，烧杯20℃甲A用装置甲制备“酸浸”所需的$O2B.用装置乙配制“酸浸”所寤的12%H2S0,溶液心用装置丙进行萃取分液汉用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O.23150·【高三化学第2页（共6页）】

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(4)C生成D的反应方程式：CH3HOCH2Cl2 +2NaOH2NaCl +2H2OHOCH2OHCH2OH(⑤)由条件a可知有羟基直接连在苯环上，其余的C,0原子单键连接成一个取代基：一0CH,CH,一CH0CH,一CH,CHOH,一CH(OH)CH,分别连在酚羟基的邻、间、对位上，共12种。(6)合成路线为：OHHO:CH-CH2-CkCICH.CHzCI入OHCH3CH2OH-170°CNaOH19解析：(1)由盖斯定律可知：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H0(g)△H=-49.4kJ·mo1。(2)设起始投入xmo1C02和4 xmolH2.，衡时C0,的转化率为60%，CH,选择性为50%，则衡时有0.3 xmo1CH;0.3 xmolC0;0.9 xmolH,0;0.4 xmolC02;2.5xmo1H2;K,=P(C0)×P(H0)/[P(C0)×P(H)]=(0.3x÷4.4x)×(0.9x÷4.4x)/[(0.4x÷4.4x)×(2.5x÷4.4x)]=0.27;CH4的分压变化为(0.3x÷4.4x)×1-0=0.068MPa,所以用CH4的分压变化表示的速率为：0.0068MPa·min(3)由图可知，纵坐标为衡分压的负对数，温度升高，纵坐标减小，衡分压增大，衡逆向移动，所以衡常数减小，依据勒夏特列原理，反应正向放热，温度高气体溶解度减小也能导致气体分压增加。(4)①由图可知阴极区S0,2生成S,O,结合阴极得电子书写出电极反应式：2SO号+4H*+2e=S,O+2H20。②N0转化为N得电子数与电路中转移电子数相等，计算可得N0标况下体积V=0.5÷2×22.4=5.6L。湖北省新高考联考体*化学答案+双向细目表+评分细则+详解（共13页）第13页

(5)①加入CuO[或Cu(OH)2,或碱式碳酸铜]，调节pH至3.7左右(2分)②1.0×1020(3分)18.(1)TiCL4+(2+x)H2OTiO2·xH2OV+4HC1(2分)(2)抑制NHFe(SO1)2水解(2分)；AC(3分)(3)当滴入最后半滴NHF(SO)2溶液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色(2分)(4)①偏高②偏低（各2分）19.(1)溶液的蓝紫色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(3分)(2)①2CrO}+2H+=Cr2O号+H2O②增大③小于（各2分）(3)5.0×10-3(3分)(4)5H++Cr2O号+3HSO5=2Cr3++3SO￥+4H2O(2分)案·42【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。10.D【解题分析】配制一定质量分数的NCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的；测定NOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装N(OH溶液的锥形瓶，滴定管润洗时需要烧杯盛装润洗后的溶液，B项能达到实验目的；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管盛装反应试剂，需要烧杯水浴加热，C项能达到实验目的；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，D项不能达到实验目的。11.(1)①饱和食盐水②稀硝酸(2)①e→f(或f>e)>c>b>d②通过观察气泡调节气体的流速3NOCI+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2 O;O2④不能；亚硝酰氯的沸点为一5.5℃，冰盐水可以使亚硝酰氯液化，而冰水不能（每空2分）12.(1)球形冷凝管(2分)(2)有利于硝酸顺利流下(3分)(3)作氧化剂(3分)(4)有红棕色气体生成(3分)(5)50(3分)(6)dacb(3分)13.(1)-764.9(3分)(2)d(2分)(3)①1.2②0.2mol·L-1·min1;4.6③a(各3分)87【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

序为H2O>HF>NH3,C项错误；X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO、H2SO4,浓HNO3和浓H2SO4都具有强氧化性，D项错误。9.D【解题分析】氧化镍晶胞含有8个小立方体，不是重复单元，A项错误；由图可知氧化镍中N+、)2的配位数都是6，B项错误；镍的核电荷数为28，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，C项错误；由氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)和B为(1,1,1)可知，晶胞的边长为1，由品胞结构知，C的原子位于有侧正方形的面心，则C的原子坐标参数为(1，号，，D项正确。10.D【解题分标】根据晶胞结构时知，相邻博个最近的M0原子的距肉为号。m,D项错识。11.(1)>2300;645~776;离子键；HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（各1分）(2)①②③④(3分)(3)BC(3分)(4)①12②12③3（各2分）》12.(1)钛（或Ti);(0.19,0.81,0.5)(各3分）案(2)LMg1sNi0,6,号a(各2分)(3)①0②2×(32+51)-(各3分)a%,XB13.(1)小于(1分)(2)6;24(各2分)(3)分子；sp3(各2分)(4)三角锥形(2分)(5)对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔、沸点升高(2分)；NH分子可以形成分子间氢键(1分)4×190(6)InAs:Nx10(各2分)83【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

H(3)H:C:H;O-C-O;SiO2+2OH—SiO⅓+H2O(各2分)H(4)O>P>Si>Li(2分)(5)第四周期IB族；Mn2O,(各2分)13.(1)①氧(1分)②2；3d(各2分)(2)A1原子失去一个电子后，其3s能级上有2个电子为全满状态，较稳定；>（各2分）(3)随着核电荷数的增加，从左到右，原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大(2分)(4)原子光谱；Fe3+的价电子排布式为3d5,为半充满结构，而Fe的价电子排布式为3d;N>S>C(各2分)智·63·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

项错误。6.B【解题分析】铵根离子和硅酸根离子会发生双水解而不能大量共存，A项错误；水电离产生的c(OH)=1×10-18ol·L1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B项正确；Fe+会和[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀而不能大量共存，C项错误；加入甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4,F3+不能大量存在，D项错误。7.AB【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项正确；NaClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaC1O溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。8.CD【解题分析】越稀释越水解，CH&NH.CI水解程度增大，(H+)增大，A项正确；甲胺(CHNH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为CHNH2十H2O一CHNH+OH,B项正确；混合溶液中CH2 NH C1为O.O5mol·L1,CHNH水解，故c(CH3NH)十c(CI-)<0.1mol·L1,C项错误；水解常数Kh只与温度有关，温度不变水解常数Kh不变，D项错误。9.D【解题分析】N2CO3溶液中质子守恒式为c(OH)=c(H+)十c(HCO5)十2c(HCO3),A项错误；B点为NaHCO3和Na2 SO,的混合溶液，B项错误；V(NaHSO4)=l0mL时，溶质为Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4,CO⅓的水解能力大于HCO3,故c(Na+)>c(SO)>c(HCO3)>c(CO⅓)>c(OH)>c(H+),C项错误；向Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L1的NaHSO4溶液，开始时c(CO)逐渐减小、c(HCO3)逐渐增大，后期c(H2CO3)增大、c(HCO3)减小，故a、b、c分别代表CO号、HCO3、H2CO3,D项正确。10.B【解题分析CO2可以和少量OH-反应生成HCO3,和过量OH反应生成CO,所以碱性越强c(CO)越大，而c(CO号)越大，则c(Ca+)越小，所以曲线①表示HCO、②表示C0,③表示Ca2。Ke(H,C0)=c(HC0）,当c(C05)=c(HCOs)时，pH=c(HCOs)10.3,所以c(H+)=10-10.3mol·L-1,K2(H2CO3)=10-1o.3,数量级为10-1，A项正确；由分析可知，B项错误；Kp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca+),根据题目所给信息可知②③交点处，c(C0)=c(Ca2+)=10435mol·L-1,所以Kp(CaCO3)=10435×10435=10-87>Kw(H2O),C项正确；b点对应溶液的pH=8.6,即c(H+)=10-8.6mol·L1,c(CO号)=·54【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

8.D【解题分析】X、Y溶液的ρH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种H相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，A项错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B项错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)(2分)(3)ABC(3分)(4)弱酸(2分)(5)105(3分)(6)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)(3分)12.(1)>(1分)；A>C>B(2分)(2)①正向(2分)②Ba2++OH-+H++SO}—BaSO4V+H2O(3分)；11.4(2分)在4红大【23·G3ZC(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

20.(1)第三周期ⅢA族(2)S=C=S(3)H2O(4)S2>CI>02->A13+(⑤)2NH3H20+3H202=N2个+8H,0或2NH3+3H,02=N2↑+6H,0解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，为CO、CO2,则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为AI元素，F的原子序数最大，F只能为C1元素，据此分析解答。根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为CI元素。(①)D为A1元素，在元素周期表中位于第三周期ⅢIA族。(2)AE2的分子式为CS2,与二氧化碳结构相似。(4)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2>CI>O2>A13+。()B的最简单气态氢化物为NH3,其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水。21.(1)KOH酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质（合理即可）(2)KIO3(3)I0,+5I-+6CH3COOH=32+3H20+6CH3C00(40107cyx10%②偏高240w解析：(1)最终得到KIO3,故加入KOH中和酸。酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质。(2)碘离子被氧化成碘酸钾，碘酸钾是氧化产物。(3)醋酸是弱酸，碘酸钾和碘化钾在醋酸溶液作用下发生归中反应。(4)0由关系式知KI03→3→6Na2S03,nKI0)=,c6x1000m01。cVKIO3的纯度a(KIO3)=6×1000molx214g·mol1×25020x100%=107c'×100%.2400②如果长时间振荡，空气中的O2会氧化碘离子：4I+O2十4H=22十2H0,导致测得产品纯度偏高。

周测卷八氧化还原反应1.℃解析：碘酸钾氧化碘化钾生成的碘单质使淀粉变蓝色，化合价发生改变，属于氧化还原反应，C项正确。2.B解析：果肉里的物质在空气中被氧化为有色物质，空气中含量相对较多，同时氧化性强的气体是氧气，B项正确。3A解析：8反应中失去肉个电于，转化为《化合价升高被气化作还原剂，A项正确。4.B解析：爆竹声中一岁除，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，B项正确；野火烧不尽，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C项错误；蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，D项错误。5.D解析：反应中N的化合价由NO中的十2变为N2中的0，得电子，被还原，则N2是还原产物，NO为氧化剂，反应中C的化合价由CO中的+2变为CO2中的十4，失电子，被氧化，则CO2是氧化产物，CO为还原剂，D项正确。6.A解析：由题意知，F2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素的化合价升高，A项正确。7.B解析：对人体无害的十5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的十3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A项正确；上述过程中，砷的化合价由十5变为十3，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B项错误；上述过程中，砷的化合价由十5变为十3，化合价降低，故十5价砷类物质作氧化剂，C项正确；上述过程中，十5价砷转化为十3价砷时，化合价降低，故其得到电子，D项正确。8.D解析：在该反应中，铜元素的化合价由0变成十2，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0变成一2，得到电子，被还原，故该反应属于氧化还原反应，A项错误；该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，B项错误；根据分析，该反应中铜失电子，○2得电子，C项错误；该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有铜、氧两种元素，D项正确。9.A解析：锰元素的化合价降低（十7→十2），本身作氧化剂，需要加入还原剂，A项正确；氯元素的化合价升高（一1>0），本身作还原剂，需要加入氧化剂，B项错误；硫元素的化合价升高(一2→十4)，本身作还原剂，需要加入氧化剂，C项错误；铁元素的化合价升高(0→十2)，本身作还原剂，需要加入氧化剂，D项错误。10.B解析：水中氧元素和氢元素的化合价都不变，A项错误；水中氧元素的化合价升高，作还原剂，B项正确；水中氧元素和氢元素化合价都不变，C项错误；水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，D项错误11.D解析：Zn失电子成为Zn+,为还原剂，Cu+得电子生成Cu,为氧化剂，转移2e,A项正确；Fe2+失电子生成Fe3+,O2转化为O2得电子，转移4e,B项正确；C1由+5价降为-1价，得电子，0由一2价失电子升为0价，转移12，C项正确；反应中氯元素价态降低，发生·15·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一J】

化氢均能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢能达到净化乙炔气体的目的，C项正确；D的结构简式为H2C=CH一DOCCH3,与H2C=CH一DOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2一CHCOOCH、HCOOCH2CH一CH2、HCOOCH-CHCH3、HCOOC-CH2,共4种，D项正确。CH11.(1)恒压滴液漏斗；50mL容量瓶(2)溶解苯丙氨酸、产生HNO2;H2SO4+2NaNO2一Na2SO4+2HNO2(3)低温条件下进行重氮化反应可防止HNO2分解，该温度下反应速率慢，反应所需时间长，重氮化反应结束后，升高实验温度至35℃，以便水解反应顺利进行(4)作萃取剂提取3一苯基乳酸；重结晶(5)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；83%（每空2分)解析：(5)酸碱中和滴定，滴定终点的现象是当滴入最后半滴NOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。3一苯基乳酸含有一个一COOH,所以滴定时与NaOH以1：1进行反应，样品中的3一苯基乳酸的质量为0.025L×0.1mol·L1×166g·m0l1=0.415g,产品的纯度为，45×100%=83%。12(1)对羟基苯甲醛（或4一羟基苯甲醛）；酯基、醚键（各2分）(2)C14H16O3Cl2(或其他合理答案)(2分)(3)加成反应(2分)；HOB+HBr(3分)COOHBr(4)Br-CH2-C-CH3(或CH3-C-CH2一COOH)(3分)CHCH13.(1)羟基、醛基；CH2=CH—CH=CH2(各2分)(2)消去反应；1,4一二氯一2一丁烯（各2分）一定条件(3)nHOOC CH2 )COOH十nH2N CH2 )10NH2H O0H-NH-(CH2)10-NC(CH2)8-COH+(2n-1)H2O(3)OH(4)7;HC-C-CHO(各2分)CH·45·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一N】

周测卷十三原电池1.A解析：锌比银更活泼，作负极，发生氧化反应，A项正确。2.A解析：Cd在反应中化合价升高，发生氧化反应，作负极材料，A项正确。3.B解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误。4.D解析：一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，如酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池等，A项错误；镁与NOH不反应，铝作负极，B项错误；燃料电池除将化学能转化为电能外，还有一部分转化为热能，能量转化率小于100%，C项错误；电池中含有的汞、镉、锰等重金属会污染土壤和水源，需要集中处理，D项正确。5.C解析：由图可知负极为H2S失电子发生氧化反应，电极反应式为H2S一2e一S十2H+,正极为氧气得电子发生还原反应，电极b上发生的电极反应为O2十4H++4—2H2O,根据电荷守恒，相同条件下，正、负极消耗气体的体积比为1：2，C项正确。6.B解析：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生，则金属性：B>A;C与B构成原电池时，电极反应式为C-2e—C2+,B2-+2e—B,则金属性：C>B;所以金属性由强到弱的顺序为C>B>A。7.D解析：金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn十2Fe3+一Zn2+十2F2+,A项错误；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B项错误；锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为Zn+Cu+一Zn+十Cu,C项错误；铜比银活泼，金属铜作原电池的负极，电池反应为Cu十2Fe3+一Cu++2Fe2+,D项正确。8.D解析：该装置是原电池，能量变化是化学能转化为电能，A项正确；根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到的Ii一S合金的熔点高于352℃，B项正确；放电时C1-移向负极，即移向Li一Si合金电极，C项正确；放电时正极发生得电子的还原反应，正极反应式为xLi十LV3Os十xe一Li1+xV3Os,D项错误。9.B解析：根据题图中“十”或“一”，可确定原电池的正极和负极，且以金属作电极，负极金属活动性强于正极，结合原电池装置可判断金属活动性：Cd>C0和意·29·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

②=；未达到（各2分）(2)①0.15mol·L-1·h-1(3分)②25；增大（各3分）③Ⅱ(2分)④=(2分)·10·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

(3)①6；1×10-10（各3分）②10(2分)12.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(2)Mg()H)2;CaSO4(各2分)(3)加入饱和Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2浓度减小，杂卤石溶解衡正向移动，K+浓度增大(3分)(4)K2CO3(2分)；H2SO4(3分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(3分)13.（1)酸(2分)(2)≤(3分)(3)c(Na)=c(SO-)>(NH)>c(H+)>c(OH)(3分)(4)NHt+OH-=NH3·HO(3分)(5)2c(SO-)(3分)(6)0.1(3分)·27·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4-Y)

18.(12分，除标注外其余每空1分)(1)温度、压强、浓度（合理即可）(2分)存在该反应为可逆反应，反应只能达到衡状态不可能进行到底发生副反应（合理即可）(2)nCH=CH-CN催化剂[CH:CH于,(2分)加聚反应CN(3)CH=CH+CH:COOH.催化剂C=CHOOCCH,(2分)CH=CH+HCN催化剂CH2=CHCN(2分)19.(11分，除标注外其余每空1分)(1)AI厂的半径比F大，无法形成AI63-离子(2)Sp极性>(3)BD(2分)0.54(2分)3(CuS04·5H206503Cu0+S03+2S02+02+15H20(2分)20.(13分，除标注外其余每空1分)(1)分液漏斗(2)Co(OH2将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[CoNH3)6]2+(3)除去活性炭并防止产品析出(2分)(4)产品损失少(5)OH(6)[CoNH3)6]Cl3(2分)H2O2+2CoCl2+2NH4C1+10NH3H2O=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或H2O2+2CoC2+2NH4C+10NH3=2[CoNH3)6]Cl3+2H20等合理答案（2分)(7)10%(2分)高一化学答案第2页共2页

13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是AB@O*g代5粗盐精盐0.N4 -NaHCO,.△→Na,CO,海水→母液一→NaBr②BS0水溶液吸收④，B2③A.在第②③④步骤中，溴元素均被氧化城代童OH70B.1侯氏制碱过程中应先通CO2再通NH.0C.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClD.(③④的目的是进行溴的富集14.KFO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是XH.FeO1.0世高品@下关()10 pH翰4帝园A.Ka2(H2FeO)的数量级为108B.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式C.向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10,HFe04的分布分数逐渐增大膝D.H2FeO4既能与强酸又能与强碱反应3县用三、非选择题（本题包括4小题，共54分）合#床O面用屏(c15.(15分)回收利用C02是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：C02/H2个千中混等@呼吸反应A系阳CH4(暂未利用)高（翻莫小米某要02H20反应B雪的高金城电室交类部业工健H2电解/光解高二化学试卷第5页（共8页）

绝密★启用前5.下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是高三一轮复40分钟单元检测卷/化学一浓H,S0(七)铁、铜及其化合物壁(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Fe56Cu64B.溶解反应后烧瓶内溶C吸收尾气中的选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）A.制取二氧化硫D.加热硫酸铜溶液液中的硫酸铜固体二氧化硫制备硫酸铜固体1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生A.“84”消毒液中：Fe2+、SCN、Na+、K铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是B.酸性溶液中：Fe3+、Mg+、SO、NOA.钢是以铁为主的含碳合金C.0.1mol·L1NaA1O2溶液中：HCO、NH、SO、AB.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大D.pH=1的溶液中：Cu2+、K+、C1、S如C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高7.高铁酸钠(NazFeO,)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、O、CO2、KMnO:氧化性女D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO,更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离2.化学是人类赖以生存的基础科学。下列生产和生活中的事实对应的化学原理不正确的是子反应方程式为2Fe(OH)。+3C1O+4OH一2FeO+3CI+5H,0,干法制备的主要选项生产和生活中的事实反应方程式为2FeSO,+6Na2O,一2 NazFeO,+2Na0十2NaSO,+O2↑。则下列有关说长化学原理A轮船上挂锌锭防止铁腐蚀法不正确的是牺牲阳极的阴极保护法绑B镁铝合金可用作高铁车厢材料A.高铁酸钠中铁显十6价镁铝合金质量重、强度大误服CuSO,溶液，喝蛋清或豆浆解毒B.湿法制备中FeO是氧化产物CuSO4使蛋白质变性蜜ONaHCO,可用作焙制糕点的膨松剂NaHCO3受热分解生成CO,C.干法制备中每生成1 mol Naz FeO,转移4mol电子D.NazFeO,可氧化水中的HS、NH,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质3.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是和8.用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe,O、Fe,O,、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（软磁A.a可与e反应生成b碱a-Fe,O)的生产流程如图所示。下列说法不正确的是B.b既可被氧化，也可被还原盐H2S04FeS2 NHaHCO空气C.可将e溶液加入浓碱液中制得d的胶体单质1①1②1③④D.存在b→c→d~e→b的循环转化关系0+1+2+3化合价桃适一國溶一过阅一运鼠一淀一过油一阅商4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是滤渣(NH)2S04 CO2选项操作或做法目的A“酸溶”时，常将烧渣粉碎、并加入过量HSO,其目的是提高烧渣的反应速率和铁元素的A将铜丝插入浓硝酸中制备NO浸出率，同时抑制Fe3+水解加入过量NaOH溶液后，过滤、洗B.反应②的离子方程式为FeS2+14Pe3++8H0一15Fe++2SO+16H州B除去Fe2O中的Al2O涤、干燥C.检验FCO,是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯向Fe(NO,)2溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2,化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净C氧化性：H2O2>Fe3溶液变黄D.“煅烧”时空气中的氧气作氧化剂，若用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁D将混合气体通过铜网除去N2中少量O2化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷七化学（人教版）第2页（共4页】

【解析】标准状况下，3.36LCO2的物质的量为0.15mol,则C的质量为1.8g,根据题意可知，余下的质量为1.1g。又因为M的相对分子质量为58，故M的物质的量为0.05mol,可得M中所含碳原子数为3，故余下的原子不可能全部为H原子，因为3个碳原子最多连有8个氢原子，即氢的质量最多为0.05×8×10.4(g)。故余下的原子为氢和氧原子，设氢原子个数为a,氧原子个数为b,则0.05×1×a十0.05×16×b1.1且a、b只能为整数，故可得a=6、b=1。综上所述M的分子式为C3HO。1.)261分).f1d码a分)_3d4s(2)O>C1>S(1分)(3)H2O(1分)；O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角大(2分)(4)正四面体(1分)(5)①Cu2O(1分)@宁，寸是)2分)③2,88X102(2分)a3·NA【解析】(3)中心原子的电负性越大，成键电子越偏向中心原子，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大。(⑤)由均摊法可得其化学式为Cu2O,L原子位于体对角线的四分之一位置，在空间坐标上的投影为(什，}，是).该晶胞中含有2个Cu0.由需度计算公式p-m÷V可得。018.(1)①CH2 CHCHCHCH(2分)OH OHOHOH②bd(2分)(2)①0.2(1分)②bc(2分)(3)①b(1分)②-CH0+2Cu(OH)+NaOH_△，CO0Na+Cu0↓+3H,0(2分)③CH0+CH,CH0Na0H溶液CH=CHCHO+HO(2分)【解析】(2)①根据银镜反应的化学方程式可知，0.1mol一元醛最多可消耗0.2mol银氨溶液。②官能团不同，a项错误；未指明气体状态，d项错误。19.(1)漏斗(1分)；引流(1分)(2)先停止加热并冷却至室温，然后补加沸石(2分)(3)除去未反应完的NaOH(或其他合理答案，2分)(4)CHCH2Br(2分)(5)CH,CH Br+NaOH H>CHCH2OH+NaBr(2分)(6)偏小(2分)【解析】(6)稀HNO3不足时，会消耗更多的AgNO3溶液，且生成的沉淀中会有AgOH沉淀，使得结果偏小。20.(1)NaOH/乙醇溶液、△(1分)(2)还原反应(1分)CH2CH3(3)(1分)；丙酮(1分)【高二化学·参考答案第2页（共3页）】·22-04-473B·

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(3)已知钙离子参与兴奋神经元神经递质的释放过程。研究人员进一步实验发现，C(钙离子通道，位于突触小体的膜上)可介导以神经元换秋放电，且Cav1表达下降会显著降低焦虑小鼠1中腹沃放更神经元的比例和强度

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二全国6©0所名校高考模拟金典卷?成然红胞运输的氧气有助于自身细胞合成蛋白质成酒红蛋白和心蛋白的化学元素不完全相同司种强从两产南的细范败上蛋白质种类和数斑相铜电刺激3研究人员发现，非酒精脂肪肝能引发胰

1、2024届全国100所名校高考模拟示范24·ZX·MNJ·生物(一)试题

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2、2024届全国100所名校高考模拟示范24·ZX·MNJ·文数(一)答案

·文数（一）·参考答案及解析因为函数f(x)是定义在R上的偶函数，所以f(x)在[0，时，f(x)=(x一2)2，若a≥2，则f(2)=0,此时显然+o∞)上单调递增，且f(1-x)

3、2024届全国100所名校高考模拟示范24·ZX·MNJ·理数(一)答案

18(本小题满分12分)某中学在运动会期间举行定点投篮比赛，规定每人投篮4次，投中一球得2分，没有投中得0分，假21.(本小题满分12分)椭圆E:兰+苏(a>b>0)的腐心率为2，其左焦点￡到点叫2.

4、[全国100所名校最新高考模拟示范卷]24·ZX·MNJ(一)生物试题

5、江西省2024届普通高中学业水选择性考试·思想政治(二)2[24·(新高考)ZX·MNJ·思想政治·JX]试题

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2024-03-23 21:46:10

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1、天舟高考·衡中同卷2024高三一轮复周测卷(小题量)新高考版十二数学答案

9.解析：1)若f(x)=2+x,有f(0)=0,但f(x)为非奇非偶函数.若f(x)=,有函数f(x)是奇函数，但f(0)≠0，所以p是g的既不充分也不必要条件(2)因为函数y=cosx在(0，π)

2、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(三)3答案

下列关于原文内容的理解和分析，的一项是(3分)A.人类通过发展技术来得到进化，但是技术最终会反过来控制人类，因此应当停止发展技术。人B.如鬼读者能认真阅读《大因重器的诗意文化》一书，僦能树立文化自信，

3、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(五)5答案

和毅力，有坚定顽强的战斗意志。”回来的路上，陈兴允再三地思量彭总说的每一句话，这些话好像在什么地方听过很多遍，但是这次听了又觉得格外新鲜和思想丰富。(有删改)数最文本二：西行漫记（节选）[美]埃德加·

4、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(二十六)26答案

W9经地加必爱”,也有的6.这篇小说选自刘立勤的说集《土地上的庄稼》，但在转载时有的刊物改为“老张刊物改为怎张的士地热狗为哪一个好？请结合吝本简要分析。(6分)答：光”更的梦。尊中处处体视老张魏要在城

5、天舟益考·衡中同卷2024高三一轮复周测卷(小题量)新教材版S十数学答案

六、（本题满分12分）21公司开展“质量·创新”活动，经过20名代表的民主投票（每张票必须且只能推荐一人），选山了票数最多的甲、乙、丙三人投票结果统计如图上分数四笔试100通面试8甲34%丙28%85