H:CH.C0=0H N0=0HN0=0HOOHH,CCHHOOHHOHOOHH.CCHN(CH)N(CH)2CHCHCH.CICH,CICH2CICH.CI浓HNO,H:浓H,S0,/△Pd/CCH;N02NH2N=CHCH,OOHOCH,CHOHOCH,CHO HCL CICH.CHO-C△K,CO.

人实验室由c0,合成淀粉的的三步为co,一CO-CH0一H0只O:。下列说法正确的是基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子月。有州，月-心丹。员B,每个b中sp杂化的原子有1个C.c中π键与。键数目之比为3：1D.b与d分子之间可形成氢键5.关于下列仪器使用的说法正确的是a②③④⑤A.滴定时用①盛放NaOH溶液B.②、③均可以直接加热C②、④可用于物质分离D.③、⑤可用作反应容器6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.pH=1的HNO3溶液中含H数目为0.1NAB不D1mol·L1FeCl溶液中，Fe3+的数目为NaC.2.8gC2H4中含极性键数目为0.4NA中出D.22.4L由CO2与CO组成的混合气体中C原子数目为NA7.下列气体的制备中，不能用启普发生器的是选项化学试剂制备的气体AFeS+H2SO4(稀)H2SBMnO2+HCI(浓)Cl2C石灰石+HCI(稀)COzD锌粒十HSO,(稀)H28.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH,BH十3H,O催化剂3NH十HB,O,十6H。下列说法错误的是☑H0-A.第一电离能：N>O>BB.H2ON均是极性分子C氨硼烷分子中存在极性键和配位键9每个H与NH得子中孤电子对数相同9.我国学者利用催化剂催化丙烷的历程如图（吸附在耀花剂表的锡质用标注。下列说法月V些dC的相对能量/eV正确的是过渡态」及应历程中第一步化学反应为决速步骤1.0C,H+H*过渡态2B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（△H)0.51.730C,H,(g)C3H,*+H*+O,*C,H.(g)+H.O.*℃过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1-0.5C.H反应历程汉吸附过程为吸热过程【高三开学考·化学第2页（共6页）】XG

(4)③由H2O2+2I+2H+—12+2H2O和(1)结合题给转化关系及信息可知A为乙烯。2Na2S2O3十I2=Na2S4O6十2NaI,可得H2O2(2)根据A为乙烯，B的分子式为C2HO及A~2Na2S2O3,则可得n(H2O2)=生成B的条件可知B为乙醇，其含有的官能团0.5000×21.00×103=5.25×103(mol),则的名称为羟基。2(3)由已知信息可知C、D均为醛，结合B为乙可得0（活性氧）=16XH0)×1o0%m(样品)醇，由E逆推可知D的结构简式为16×5.25×10-×100%=14%。0.619.(1)乙烯(1分)CICHO(2)羟基(1分)(5)由E→F的反应条件及E的结构简式可CIC(3)(1分)知，F的结构简式为CHOCH-CHCHO(4)取代反应（或酯化反应，1分）反应E→F的化学方程式为C(5)CH2 CHO△CH2CHOCHCCHOHOHCHOCHO+H2O(2分)；1(1分)+H2O。CHs(6)由题意可知，符合条件的芳香族化合物X含HOOCCOOH两个一COOH,苯环上的取代基有三种情况：(6)10(2分)：(或①一COOH、一CH2COOH,二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系；HOOCCOOH②一CH(COOH)2,此时有1种结构；,1分)③1个一CH3、2个一COOH,三者在苯环上有CH6种位置关系。(7)CH CH2OH1O/Ag,△CH,CHO①OH所以符合条件的X共有10种。②△其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1CH CH-CHCHO①银氨溶液/△②H+CHHOOCCOOHCH:CH-CHCOOH定条件下的结构简式为和CH3 COOHHOOCCOOHECH一CH]五(2分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断能力和综合运用能力。CH23·JBTX1-新高考·化学·64

C.若C点c(Cr3+)=10-5mol·L-1,则Kp[Cr(OH)3]=10-30.819.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成浅黄色班级D.D点溶液中c(CI-)>c(Na+)>c[Cr(OH)4]>c(OH-)>c(H+)的黄铁矾钠[Na2Fe(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度-pH与生成的沉淀16.常温下，向1mol·L1NHC1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。{已知25℃时，的曲线如图所示。实验观察到b点溶液中有白色沉淀生成。{已知Km[Fe(OH)3]=2.6X10-39}姓名Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-1y200101609Fe,O,8120得分T/80FeOOH40(价eo246pH8101214010002000300040005000温度-pH与生成的沉淀关系图选择t/s下列说法错误的是下列说法错误的是答题A.a点溶液中c(NHt)+c(H+)0.18mol·L1C.体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe+十C1O。+6H+2D.常温下，NH,C1的水解衡常数数量级为10-1o6Fe3++C1-+3H2O317.已知：pNi=一lgc(N+),常温下H2S的电离衡常数为K。1=1.3×10-7,D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)=K2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加2.6×10-9mol·L-10.1mol·L1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。20.纳米ZnS在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为下列说法错误的是Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水的电离程度↑pNi图所示：最小稀HNO,Zn0Zn10.5B.常温下，Kp(NiS)=1×10-1锌灰-→酸浸调节pH过滤1还原>过滤2→调节pC.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=X8c(Na)NO滤渣1滤渣2H,SD音数下第-事水解容数K克891020纳米ZnS←…沉淀VINa,S(aq)YmL1018.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生已知：Kp[Fe(OH)3]=3.8X10-88;Kp[Cu(OH)2]=2X10-o;Kp(ZnS)=成CuC1沉淀除去Cl,降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu+(aq)一接下1.6×10-242Cut(aq)△H1=akJ·mol-1,C(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)△H2=bk·下列说法错误的是mol-1。实验测得电解液pH对溶液中残留一lgc(C1)的影响如图所示。A.酸浸时Fe0与稀HNO反应的离子方程式为3FeO+10H++NO?下列说法正确的是-lgc(Cl)3Fe3++NO↑+5H20A.溶液pH越大，Kp(CuCI)增大B.将酸浸的尾气循环利用，加人的X气体可以是O。B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C1的去除C.滤渣2中的成分是Zn和FeC.反应达到衡时，增大c(Cu+),c(C1)减小D.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5mol·L1时，则可认为其沉淀完全。若要D.2Cu(s)+zCu-(aq)+Cl-(ad)-CuCls)使Zn+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×101mol·L△H=(a+2b)kJ·mol-1pH*Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知Kp[Ga(OH)3]=1.4×10-34,向GaCl化学·周测卷（十八）第5页（共8页）】化学·周测卷（十八）第6页（共8页）

18gm品-Q2mo1,均分子组成中H原子数日为，2mlX2-4,故该混合烃的均3.6g0.1 mol分子式为C.6H4。根据C原子可以知道，该混合物中一定含有CH4,根据H原子可以知道，另一烃的分子中H原子数目为4，A项正确。10.A【解题分析】乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应，难溶于水，且乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸后，可用分液的方法得到乙酸乙酯，A项正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙与乙醇沸点不同，因此可用蒸馏的方法除杂，B项错误；由于乙烷不与溴水反应，乙烯可与溴水发生加成反应，故可用洗气的方法除杂，C项错误；乙醇和氧化钙不反应，故无法除去苯中的乙醇，D项错误。11.C【解题分析】由结构简式可知，分子式为C6H6O3,A项错误；分子中羟基直接连接在苯环上，是酚羟基，该分子属于酚类，B项错误；分子中含有碳碳双键和酚羟基，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；1个该分子中含有1个碳碳双键和2个苯环，均能与氢气发生加成反应，故1mol该兴奋剂最多可与7molH2发生加成反应，D项错误。12.C【解题分析】异丙苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成对溴异丙基苯，A项正确；由于溴易挥发，因此得到的HBr中含有溴单质，用四氯化碳萃取HBr中的溴单质，B项正确；HBr极易溶于水，故验证生成的HBr时要防倒吸，C项错误；对溴异丙基苯密度比水大，故分液时对溴异丙基苯在下层，D项正确。13.DCHCH3【解题分析】命名为1,2,4一三甲苯，A项错误；人入命名为4-甲基-2H CC.HH:C2戊烯，B项错误；CHCH(CH2)2CH3命名为3一甲基己烷，C项错误；H2C一CCH2CH3命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。14.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O),所以不能将海带灼烧，D项错误·48·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.A【解题分析y点时衡应逆向移动，A项错误；加压时衡正向移动，则b>c,B项正确；y点对应的压强比x点的大，反应速率可能比x点的快，C项正确；因为△H>0,升高温度，衡正向移动，衡常数增大，D项正确。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：v(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8mol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol100转化/mol22x衡/mol1-x1-x2xx十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9-80X100%=80%,B项正商气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：>A,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aL,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S<0,该反应需在高温下才能自发进行，A项错误；b点对应的状态应为衡逆向移动，所以v(逆)>u(正)，B项正确；c点对应状态的衡常数K。=103638,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其均摩尔质量也是定值，D项错误。11.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(2分)(2)①快(2分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3分)(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(3分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(3分)12.(1)a;大于（各2分）·68【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

第二十七套滚动内容十有机化合物的结构特点与研究方法烃(B卷)1.A【解题分析】据分析可知该化石燃料为石油。石油是全球使用量最高的化石燃料，A项正确：石油的主要成分是由有机物组成的混合物，B项错误；石油的主要成分是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，不是结构简单的有机物，C项错误；我国化石能源利用中煤占主导地位，D项错误。2.B【解题分析】甲、乙的分子式均为C6H:O4,但结构不同，所以互为同分异构体。3.A【解题分析】四氯甲烷和白磷呈正四面体结构，白磷中的共价键是磷磷键，属于非极性共价键，四氯甲烷中的共价键是碳氯键，属于极性共价键。4.A【解题分析】甲苯、硝基苯都不溶于水，甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大，可用水鉴别这二种有机物，A项符合题意；乙酸乙酯和己烯密度均比水小，B项不符合题意；乙醇和乙酸均易溶于水，C项不符合题意；苯、环己烷的性质都比较稳定，密度都比水小，D项不符合题意。5.D【解题分析】根据有机物的结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3：1；B中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：1；C中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：4；D中有两组峰，其氢原子数之比为3：2，D项正确。6.A【解题分析】C2HCl2、C3HCI、C2H2Br2均有同分异构体，所表示的化合物可能属于混合物，A项符合题意。7.C【解题分析】分子式应为CH6,A项错误；1,3一丁二烯的分子式为C4H6,与苧烯不互为同系物，B项错误；1mol苧烯中含有2mol碳碳双键，故最多消耗2mol氢气，C项正确；与过量Br2的CC14溶液发生碳碳双键的加成反应，故产物中不可能同一个碳原子上连有两个溴原子，D项错误。8.C【解题分析】a一葎草萜分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1mola一葎草萜消耗3olH2,B项正确；a一葎草萜和柠檬烯分子中官能团的个数不同，C项错误。9.C【解题分析】I中碳氧双键打开，Ⅱ中碳碳双键上与碳氧双键相邻的碳加到工中碳氧双键的碳上，其上的氢加到工的氧上，故该反应为加成反应，A项正确；Ⅱ上有碳碳双键，碳氧双键，可发生加成反应，Ⅱ上的环上氢可被取代，B项正确；Ⅱ的六元碳环上只有一个双键，其他均以单键相连，除双键中的碳原子外其他四个碳原子不可能在同一个面上，C项错误；Ⅲ中含有碳碳双键，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，故可使酸性重铬酸钾溶液变色，D项正确。·74【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

第十七套滚动内容十电化学基础(B卷)】1.C【解题分析】柠檬电池将化学能转化为电能，电能再转化为光能，C项错误。2.B【解题分析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e一Zn;Fe作正极，O2在该电极上发生还原反应，电极反应为2H2O十O2十4e一4OH,反应后溶液的pH升高。负极的电势比正极低，B项正确。3.C【解题分析】由题图可知，NH3在X电极被氧化生成N2,NO在Y电极被还原生成N2,则X极是负极，Y极是正极，A项正确；盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+向Y极移动，B项正确；电子由负极流向正极，故电子由X极经导线流向Y极，C项错误；Y电极上O3被还原生成N2,电极反应为2NO+12H++10e一N2个十6H2O,D项正确。4.D【解题分析】状态I为氨气吸附，并断裂N三N键的过程，该过程吸收能量，A项错误；由流程可知氮气和氢气反应只生成氨气，原子利用率为100%，B项错误；催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应的焓变，C项错误；由状态Ⅲ可知生成NH3反应的化学方程式为2LiNH+3H2一2LiH+2NH3,D项正确。5.D【解题分析】由LED发光二极管中e的移动方向可知，a极是负极，b极是正极，故a处通入H2,b处通入O2,A项错误；图中氢氧燃料电池的电解液是KOH溶液，则负极上H2发生的电极反应为H2十2OH一2e一2H2O,B项错误；a极是负极，发生氧化反应，C项错误；b极是正极，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,D项正确。6.A【解题分析】根据图示，HS在硫氧化菌作用下转化为SO,发生氧化反应：HS十4H2O一8e一SO?十9H+,A项正确；电极a上发生氧化反应，电极a为负极，电子从电极a流出，经外电路流向电极b,B、C两项均错误；若该电池中有4mol电子发生转移，测有4molH+通过质子交换膜，D项错误。7.B【解题分析】电解氯化钾溶液的总反应为2KC1+2H,0通电2KOH十H,◆十C,◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H2◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2,O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为3·59【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一N】

周测卷二十四糖类蛋白质核酸有机高分子化合物1.C【解题分析】树皮、破渔网、破布、麻头等的主要成分是纤维素。2.C【解题分析】一OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，一COOH能溶解Cu(OH)2,一CHO在加热时还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O。3.C【解题分析】从衣料成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗，A项不符合题意；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，B项不符合题意；蚕丝织品主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉可使蛋白质发生水解，C项符合题意；尼龙织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，D项不符合题意。4.D【解题分析】有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，是合成高分子材料，A项错误；橄榄油的主要成分为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；麦芽糖不是高分子化合物，C项错误；阿胶的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D项正确。5.C【解题分析】冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，汽化时产生的是CO2,是空气的成分，不会造成环境污染，因此比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保，A项正确；冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，可以循环使用，符合环境保护、“科技冬奥”理念，B项正确；碳纤维为碳元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，C项错误；由碲和镉合成的发电玻璃中的碲化镉不含有C元素，属于新型无机非金属材料，D项正确。6.A【解题分析】NaAuCl4发生还原反应，A项错误；葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,B项正确；葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，C项正确；根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D项正确。7.A【解题分析】该有机物中不含羧基，不属于氨基酸，A项错误；该有机物中含一OH,能与金属N发生反应，B项正确；该有机物中含碳碳双键、酰胺基、羟基，C项正确；该有机物中只含有1个碳碳双键，D项正确。8.D【解题分析】M属于聚合物，是高分子化合物，也是混合物，A、B两项均正确；结构中含有酰胺基，C项正确；结构中含有一COOH,可与醇发生酯化反应，D项不正确。9.C【解题分析】根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A项正确；农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，B项正确；淀粉和纤维素的分子府·64·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

(各2分)(5)5(2分)OH(6)Br MgMgBr①CHsCHOCHCH(3分)Fe乙醚②H2()OHH;CCHa【解题分析】(5)符合条件的同分异构体有0OCCH(CH)2OHOHOHH:CCH,CH2CHCH3CH2 CHH:CH:CCH2OCCH(CH3)2OCCHOHOCCH2 C(CH)案·82·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

CHaOHCH(6)6;(每空2分)》HOOHOH【解题分析】(6)L是OH的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molLHO可与2 mol Na2CO3反应，说明L分子的结构中含有2个酚羟基和1个甲基，当2个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有两种，当2个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当2个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢CHOH谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为HOOHOH12.(1)酯基(2分)》2)CH=CH2(2分)(3)CHO3;水解反应（或取代反应）；浓硫酸、加热（各2分）OHOH浓硫酸4)CCOOH-CH&CH2OHCCO0C2H+H2O(2分)CHCHCHz(5)HCOOCH-OH(2分)6CH.CHO CH.CHOH浓H2SO4>CH2-CH△催化剂，CH,CH]n(3分》△COOHCOOHCOOH13.(1)2一甲基一2一溴丙烷；醛基、碳溴键（或溴原子）（各2分）(2)氧化反应；酯化反应（或取代反应）（各1分）(3)铁粉（或FeBr3)、液溴(2分）C(CH3)C(CH)C(CHa)sCHHEO CH o(4)一定条件OHCTOH+(n-1)H2OCOOH☆·81·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

OHOHHaCCHs(4)(或)(3分)Ha CCHaCICHa(5)H2C CH-CH2)H3C—CH-CH3CHCHCl2催化剂光照CHaCHaCH2C一CH3NaOH醇溶液C-CH..(4分)△CI案48【23新·G3ZCJ·化学·参考答案一R一HAIN】

周测卷十三原电池化学电源1.C【解题分析】柠檬电池将化学能转化为电能，电能再转化为光能，C项错误。2.B【解题分析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e一Zn+;Fe作正极，O2在该电极上发生还原反应，电极反应为2H2O十O2十4e一4OH,反应后溶液的pH升高。负极的电势比正极低，B项正确。3.C【解题分析】①中Mg是负极，Al作正极，A项正确；②中Mg不与NaOH溶液反应，而AI能和NaOH溶液反应失去电子，故A1是负极，电池总反应为2Al+2NaOH十2H2O2 NaAlO2十3H2◆，负极反应为Al+4OH-3e=AlO2+2H2O,正极反应为2H2O十2e一2OH十H2个，B项正确；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，C项错误；④中Cu是正极，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,D项正确。4.C【解题分析】碘化钾滴入硝酸银溶液中反应生成碘化银沉淀，A项错误；没有Ag生成，B项错误；阳极上银失电子生成银离子，D项错误。5.D【解题分析】由IED发光二极管中e的移动方向可知，a极是负极，b极是正极，故a处通入H2,b处通入O2,A项错误；图巾氢氧燃料电池的电解液是KOH溶液，则负极上H2发生的电极反应为H2十2OH一2e—2H2O,B项错误；a极是负极，C项错误；b极是正极，电极反应为O2十2H2O十4e—4OH,D项正确。6.B【解题分析O2通入正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O十4一4OH,结合负极反应式及得失电子守恒推知，电池总反应为CH4+2O2+2OH一CO十3H2O,则甲烷燃料电池工作时不断消耗OH,溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小。7.C【解题分析】由题图可知，NH3在X电极被氧化生成N2,NO3在Y电极被还原生成N2,则X极是负极，Y极是正极，A项正确；盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+向Y极移动，B项正确；电子由负极流向正极，故电子由X极经导线流向Y极，C项错误；Y电极上O3被还原生成N2,电极反应为2NO3+12H++10e=N2个+6H2O,D项正确。8.D【解题分析】放电时，负极反应为Ii一e一i计，由总反应可知，正极的电极反应为Vz(O4十xe+xI汁一Ii,V2O4,A项正确；Ii易与KOH溶液反应，则凝胶介质不可用KOH溶液代替，B项正确；充电时电池的正极为阳极，失去电子后LiV2O4转化为V2O,C项正确；电子不能通过凝胶介质，D项错误。·38·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

周测卷十化学反应速率与化学衡图像1.C解析：在图像中，曲线上的任何一点都表示可逆反应处于衡状态，在曲线上方的点，由于T)ME的转化率高于衡时的转化率，因此逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行；在曲线下方的点，由于TOME的转化率低于衡时的转化率，因此逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行。图中a、b、c、d四点中表示反应（正）>w(逆)的点是c点。2.C解析：08min内，(S0)=u(S02)=20(O)=0.6mol0.2mol=2L×8min0.025mol·L-1·min-1,C项错误。3.A解析：温度越高反应速率越快，达到衡的时间越短，b点为恰好达到衡的点，所以a点还未达到衡，c、d两点是在b点基础上升高温度，衡逆向移动，A项符合题意。4.D解析：增大c(O2),衡逆向移动，NO2的转化率降低，A项错误；升高温度，衡逆向移动，O2的转化率降低，B项错误；加入催化剂，衡不移动，C项错误。5.D解析：由图可知，E点和F点对应温度下，2I的容器中M的浓度为0.7mol·L-1,6L的容器中M的浓度为0.4mol·L-1,加压使容器容积由6L减小为2I,M的浓度并没有增大3倍，因此增大压强衡逆向移动，所以α≤十n,D项正确。6.C解析：衡常数只与温度有关，C项正确7.A解析：T1时，硫化氢和氢气衡时的物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%，可以计算出初始H2S的物质的量为4mol,A项正确。8.C解析：依据题中图示，可看出T1>T2,A项正确；该反应为放热反应，T1>T2,所以K(M)T2且M点的Y的浓度大于N点的，故心逆(M)大于v递(N),而M点v正=v递，所以V正(M)>逆(N),C项错误；恒容时充入X,压强增大，衡正向移动，X的转化率增大，D项正确。9.B解析：增大水碳比，甲烷的转化率增大，A项错误；温度越高，反应速率越快，所以T2>T1,该反应为吸热反应，升高温度，衡正向移动，H2的含量增加，B项正确；该反应为吸热反应，升高温度，衡常数增大，C项错误；当正、逆反应速率相等时反应达到衡，正反应为气体体积增大的反应，继续增大压强，衡逆向意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

周测卷六化学反应的调控l.C解析：IaNi4(s)十3H2(g)三IaNi4H(s)是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于衡向贮氢方向移动。2.B解析：2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确。3.B解析：Fe3+和I在水溶液中发生反应2I-十2Fe3+=2Fe2+十I2(水溶液)，当该反应达到衡后，加入CC14萃取I2,水溶液中I2的浓度降低，衡向右移动，B项符合题意。4.D解析：该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，A项错误；减小压强，该衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，C项错误；加入O2,衡正向移动，SO2的衡转化率增大，D项正确。5.D解析：根据题图知，Fe+的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其他因素有关，A、B、C三项均错误；根据题图知，降低pH、升高温度，Fe+的氧化率增大，D项正确。6.B解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中O2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使衡逆向移动，则选项中，温度为130℃、压强为50kP时误差最小，B项符合题意。7.B解析：该反应为放热反应，则升高温度，衡逆向移动，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，则缩小容器体积，衡正向移动，能提高CH3OCH3的衡产率，B项正确；增大H2投入量，衡正向移动，但H2的转化率下降，C项错误；工业生产讲究经济效应，因此应选用合适的温度和压强，D项错误。8.D解析：该体系需要持续补充SDT,使反应S,(片(aq)一S(ag)正向进行，生成MV+,使溶液保持蓝色，若不补充SDT,溶液会褪色，D项错误。9.D解析：由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A项正确；使用催化剂能改变活化能，B项正确；催化剂只改变反应历程，但△H不变，C项正确；合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D项错误。10.A解析：反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，意·13·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

的离子方程式为Mg2+十2CI十2H,0电解HA十C2A十Mg(OH)2Y,B项错误；用惰性电极电解CuC2溶液，Cu2+的氧化性比H+的强，Cu+先放电，其反应的化学方程式为CuC,电解Cu十C2◆，C项错误；银作阳极，阳极的电极反应式为Ag一e—一Ag+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+十e—Ag,总反应式为Ag(阳极)通电Ag(阴极)，D项正确。9.B解析：通过反应机理示意图可知，反应过程中N2分子中的非极性键断裂，形成了NH3和N2H4分子中的N一H极性键，A项错误；由一个N2分子转化为两个H3分子需要得6个，同时还需要6个H+参与反应，所以电极反应式为N2+6十6H+一2NH3,B项正确；在N2转化为NH的过程中会生成副产物N2H4,因此，消耗1molN2并不能得到2 mol NH3,C项错误，催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，但不能提高反应的衡转化率，D项错误10.B解析：从图中可以看出，通过光伏发电，太阳能转化为电能，水在电能作用下分解为氧气和氢气，最后氢气和氧气生成水，所以太阳能转化为电能、热能和化学能，A项正确；正极发生还原反应，该燃料电池正极的电极反应式为O2十4H+十4一2H2O,B项错误；水分解为氢气和氧气，最后氢气和氧气又生成水，故水可以循环使用，氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，水和甲醇又生成二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环利用，C项正确；氢气易燃易爆，使用氢气时如何安全、高效地储存及转移是关键，D项正确。11.D解：电池工作时，M极Cu2S转化为CuSO4,失去电子，为负极，则N极为正极，A项正确；M极的电极反应式为Cu2S-10e十4H2O一2Cu2++8H+SO星，因为M极产生的Cu+与SO的物质的量之比为2：1，故右室中SO}需通过X交换膜进入左室，则X交换膜为阴离子交换膜，B、C两项均正确；因为外电路上每通过2mol电子，左室中除了有0.2 nol Cu2S溶解，还有右室中的SO通过X交换膜进入左室，故左室溶液增重超过32g,D项错误。12.B解析：将NH4C1溶液从20℃升温至30℃，NHCI的水解衡正向移动，。NH)减小H)指大，所以c公减小.B项误13.D解析：根据O-的移动方向可知，N区为阴极区，M区为阳极区，a极为电源的负极，铅蓄电池中负极材料为Pb,A、B两项均正确；M区为阳极区，发生氧化反应，C2H被氧化为C2H4,其电极反应式为C2H一2-十O-一C2H4十度·13·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

Q.-号=2>K(1100K)>K(900K),衡逆向移动，可知此时红<，D项错误。11.(1)CuSO4+Zn—ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4—ZnSO4+H2A(2分)(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu一Zn原电池，加快了氢气产生的速率(2分)(3)FeSO4溶液(1分)(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(1分)(5)①30；10；17.5（各1分）②暗红(2分)12.(1)Fe3+(1分)；正向(1分)：S2O号+2H+=SV+SO2个+H2O(2分)(2)氧化(1分)；2Fe3++2S2O号-—2Fe2++S4O(2分)》(3)实验I中S2O过量且溶液呈酸性，H+与S2O发生反应，实验Ⅱ中S2O被过量的Fe3+氧化(3分)1.K-GC2(NH)(2)氮气与氢气反应的限度（或化学衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度(3)①放热②d③提高合成氨反应的化学反应速率(4)8%(5)压强（每空2分）14.（1)E1十E4-E2-E3(3分)(2)①<(2分)②5(2分)(3)0片：1：减小)的授料比（各2分》15.(1)-4u;C3(2)①在相对较低温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②曲线a(3)2k2XKn;B或D(每空2分)·6·【23新教材·YK·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

电压表(2)黄C02CHC,H4、C,H6、H20应02Zn(OH)放电M电极P①充电固体电解质（传导02）H20电源电解质电解质②9溶液1溶液2】HCOOH电极R(3)磷双极隔膜图1图2①i①放电时，Zn电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。②店②充电时，阳极上发生的电极反应为度(2)研究证实，在酸性水溶液中可以通过电解C02生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为数,电路中每转移0.3mol电子，消耗CO2的体积为L(已换算成标准状况)。21.(15分(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其冲击性原理如图2所示。C3H6+①M为电源的(填“正极”或“负极”)。A②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为3mol、2mol,则装置中转移的电子数为9,7分)一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机nE+nCO合成的碘化剂。回答下列问题：C中碘元素的化合价为价。16-2×2已知：(2)氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时分解为BaC2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t℃时衡常数K。'②B中1.0×10Pa2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为③C可(3)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：sh+2△h,Ar④D不反应1：12(g)=2I(g)△H1K1=200回答下反应2：C2(g)十L,(g)一2ICI(g)△H2K2反应3：IC1(g)I(g)十CI(g)△H3K3(1)C中反应4：C12(g)一2C1(g)△H4K4(2)D①△H1=(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。(3)A②下列仅关于反应C2(g)十2(g)一2ICI(g)△H2的说法正确的是(填标号)。(4)M只该反应的衡带数表达式为C)c2(ICI)b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和26xc.加人合适的催化剂，△H2的值保持不变(5)参才三选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20,(15分)（物质结构与性质）铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：机访I)实验室常用新制的Cu(OH)2来检验醛基，反应原理为4Cu(OH)2+2NaOH+HCHO-2Cu2O+Na2 CO++6H2O.HDC、①基态铜原子的价层电子排布式为,Cu成为阳离子时首先失去轨道上的电子。②CO中的中心原子的杂化轨道类型为2(t-32,HCHO分子中σ键与π键的个数之比为小十22③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。【高二化学第5页（共6页）】*22-05-512B·

10.火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素XY乙，W,其中X,Y,W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y乙形成的离子化合物X,中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是A基态乙离子的核外电子排布式为122p意出史B,X和Y的简单氢化物都是弱电解质84玉s自，CW的电负性和第一电离能都大于XD.少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中11.利用电解法将C0转化为CH,的原理如图所示，右池通人C0,上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是品京一不只，中个四的出架意在代1共，代服本，量小8北部本留胜数，一电源片片可十的：用01R+Sc质子交换KHCO.-C0溶液溶液公高风多S玻物第筑宅A.CO,在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连阳依保格主的动新的端格大现种B.n极的电极反应式为2H,0-4e一0,1+4H溶的(o0界C.电解过程中，H'由P极区向Sn极区迁移2不，0，H,3春白量中品D.同温同压下，外电路中转移1m@l电子时，理论上产生CH,和0，的体积比为1：412.某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式为OH一，下列有关说法正确的是A.该化合物分子中含有25个H原子B.该化合物的官能团有醚键和肽键1比左男西分C.该化合物分子中含有2个手性碳原子D.该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮碳基S80化学试题第4页（共8页）

(1)根据催化原理可知热化学方程式为CO(g)十N2O(g)、一CO2(g)+N2(g)△H,根据盖斯定律计算△H=×(①-②)=-365kJ·mol1。4L步完成的反应，每一步反应的快慢都影响着整个反应，但反应越慢影响整体反应速率越大，碘蒸气存在时，决定N2O分解速率的是反应最慢的一步，即第二步。(3)CO(g)+N2O(g)准花和CO.(g)十N(g),F心为催化剂时，该反应的速率方程为k:O速率方程中没有出现c(CO),说明c(CO)基本不影响该反应的速率，整体反应速率由反应慢的一步决定，故第一步反应速率慢，反应速率慢，说明反应所需要的活化能大。(4)①根据(1)中解析可知CO(g)十N2O(g)=CO2(g)十N2(g)△H=-365k·mol1,正反应为放热反应，温度升高，衡向逆反位方向移动，N0的衡转化率随温度的升商面降低：心8越大N0的商转化率越低，故表示N,O的转化率随一的变化曲线为I曲线②由①分析可知N2O的衡转化率随温度的升高而降低，故T>T2>T3>T。③由题给信息，心8-1时.N0的衡转化率为65%，可知如下三段式：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2 (g)n(开始)/mol6600n(转化)/mol3.93.93.93.9n(4min末)/mol2.12.13.93.93.9 mol4min内N2O的均反应速率v(N2O)=-=0.325mol·L-1·min1,衡常数K。=4 min【高二7月份调研考试·化学参考答案第3页（共4页）】8×10×2×100169≈3.45，K.=×3149=169≈3.45，故从数值上看K。=K×320.【答案】(1)2-氣丙酸(1分)(2)CH CHCN(1分)碳氯键、羧基(2分)OH(3)加成反应(1分)NaOH水溶液，加热（或其他合理答案）(1分》(4)CH,CH,COOH+CL,红CH,CHCOOH+HC1(2分)(5)7(2分)CH3—O—C—O—CH3(1分)HOHOCNCOOH6HCNH'.H,O-CHO浓硫酸，催化剂，△△【解析】根据分子式和条件可得出各物质的结构简式：B为CH CHO,C为CH CHCN,D为CH.CH2CNOHE为CH3CH2COOH,F为CH:CHCOOH,以此推断。CI(1)F的化学名称是2-氯丙酸。(2)C的结构简式为CH,CHCN,F中所含的官能团是C一Cl,一COOH,名称为碳氯键，羧基。OH(3)D分子比A分子增加HCN,A→D的反应类型是加成反应；FG第一步为一C1水解为一OH,条件为NaOH水溶液，加热。(4)EF是一CI取代羧基相连碳上的氢，化学方程式为CH,CH,COOH+Cl,红晚CH,CHCOOH+HCL。CI0(5)根据条件属于酯，能发生水解，结构中不含一C一O一O一，可写出CH3一O一C一O一CH3、0OH0HC-O-CHCH3、HCOOCH2OCH3、HC-O-CH2CH2OH、HOCH2COCH,、CHC-OCH2OHHO一C一O一CH2一CH3,共7种，其中核磁共振氢谱显示只有1组峰的结构简式为)CH;-O-C-OCH(6)制备根据合成路线可以采用逆推的方法：HOHO-COOH-CN〉CHO,可得合成路HOHOCN H.HO-COOHHCN线：浓硫霄〉CHO催化剂，△【高二7月份调研考试·化学参考答案第4页（共4页）】

13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2 CuFeS,十0，焙烧CuS十2FeS+S02。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A.O2为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B.该晶胞结构图表示的是FeSC.晶胞中S的配位数为12D.每生成1 mol FeS,有0.5mol硫被氧化三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(14分)单质硼、硼酸(HBO3)、硼砂(Na2B,O,·10H2O)中阴离子(H,B,O)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。H0OH●BOH00●H图1图2图3回答下列问题：(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为,图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为(2)已知HBO与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为HBO3+NaOH一NaBO2+2H2O,当H,BO3过量时，发生反应的化学方程式为4HBO+2NaOH+3H2O一Na2B4O,·10H2O,则HBO3是元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有(填标号)。a.离子键b.共价键C.配位键d.氢键e.范德华力(3)HB,O中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为(4)B、Al,、Ga为同主族元素，AIC、GaC在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl3却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl分子内形成了大π键，该大π键可表示为。（分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)15.(14分)硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾（成分为FeSO,·7H,O、FeO,、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾(FesO,·7H,O)并测定其纯度。【高二化学第4页（共6页）】·22-05-513B1·

25.(10分)(1)CDCH;CH3(2)(1分)(1分)CH3CH;CHOCH;CH:-COCHCH一COOC,H5+HC(3)CHsCHNH-CHONH-CHO(4)》NH-CHONH-CHO(写出2个1分，写出4个2分)(5)CH.CHO CICHCOOC CH-CH-CH--COOC CH.CH.CHOCH:CH-ONaCH-CHO CHCH-CH-CHCHO催化剂26.(4分)(1)偏高(2)0.0053mol/L高二化学参考答案第2页共2页

高二化学试卷(考生注意：6.NA1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。A2.请将各题答案填写在答题卡上。B.3.可能用到的相对原子质量：H1C12016C35.5Fe56D.7.物质白第I卷(选择题共42分)“价一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是(A.镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D.工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe+、Hg+等2.下列说法错误的是①A用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率C.zB.水分子很稳定是因为水分子间有氢键C.含有非极性键的物质不一定是共价化合物D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子3.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是A,分子中至少有12个原子共面、B.能发生加聚反应、取代反应、氧化反应HOCH2C.可用合成该双环烯酯下列D.其同分异构体中，有一类属于芳香酸4.下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A.烧菜时同时加人食醋和黄酒使菜味更香B.小苏打用于食品发酵G.将卤化银加人镜片中制变色眼镜D.用白醋清洗水壶中的水垢5,常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe+、Na+,SO,CB水电离出的c(H)·c(OH)=10的溶液中：AOMg2+,HCOK【高二化学第1页（共8页）】·22-05-499B

全围®0所名接单元测试示范老教学札记L.0-0.4)mol·L=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C)6 min则c(KMnO4)=0.30mol·【1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO1)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),发生合成氨反应。10min末，测得NH的物质的量为l.5ol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是能量kJ过渡态工N2(g)+3H2(gt9034148过渡态Ⅱ2NH3(g)·N2+3·H211005002.NH3308---------------X---2.N+6.H反应历程A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为100kJ·mol-1C.10min时，c(N2)=0.125mol·L-1D.010min内，v(H2)=0.225mol·L1·min-1解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；l0m末，生成1.5 mol NH,消耗的N2为0.75mol,则c(N)=0.25mol=0.125mol·L,1,C项正确：010min2L内生成1,5m0lNH,商托的H为8.25m,则均反应速率()=2是02.25 mol0.1125mol·L1·min1,D项错误。答案：D13.常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试剂中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气的速率变化曲线（不考虑铜覆盖锌粒的表面积因素）。则下列说法不正确的是0.330.300.27试剂CuS)4/(mol·L-1)H2S)4/(mol·L-1).0240.210.003.00min0.180.15-0.1260.253.000.090.06a0.503.000.03123l/minA.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池【23DY·化学-R-选修4-N】13

全国Q0所名校单元测试示范卷救学C.增大氧气的压强札记D.适当升高温度解析：该方法中稀硫酸只显酸性，氧气作氧化剂，浓硫酸中的H浓度不一定比稀硫酸中的大且浓硫酸有强氧化性，与ZS反应会产生二氧化硫，不符合绿色化学思想，A项不合理；把闪锌矿粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项合理；增大压强可增大氧气的浓度，加快反应速率，C项合理；适当升温可加快反应速率，D项合理。答案：A11.某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转化为氯化物和C○)2，而高锰酸根离子转化为MnO2,部分物质和离子间量的关系式为2KMnO4~X~3C1~2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO)与时间的关系如表所示。时间/min0246c(KMn()4)/(mol·L1)1.00.700.500.40下列说法正确的是A.除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B.06min内均反应速率v(C1)=0.l5mol·L1·min1C.反应至8min时，c(KMnO4)<0.30mol·ID.随着反应的进行（忽胳溶液体积变化），c(K+)逐渐降低解析：由题表中的数据可知，反应速率先快后慢，A项错误；0~6min内，u(KMnO)=Ac一.0-0.4)mol·L1=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C1)6 min-号e(KMn0,)=0.15molL·min,B项正确：若保持46mim内的均反应速率到8mim,则c(KMnO)=0.30mol·L1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.双功能催化剂（能吸附不同粒子）能催化水煤气变换反应：CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H(g)△H<0。反应过程示意图如下：9●过程1过程Ⅱ(●o过程Ⅲbo☐催化剂oH○C●0下列说法不正确的是A.过程I中2个H2O都参加了反应B.过程I、Ⅱ中都有化学键断裂C.过程Ⅲ中有化学键形成D.使用催化剂增大了活化分子百分数解析：根据图示可知，过程I只有1个H2O中的O一H键断裂，A项错误；过程I有1个HO中的O一H键断裂、过程Ⅱ也有1个H2O中的O一H键断裂，B项正确；过程Ⅲ形成1个C一O键、1个O一H键、1个H一H键，C项正确；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，D项正确。答案：Al3.用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段儿乎不产生气泡，约2in后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记答案：C3.以CH4为燃料的某种燃料电池工作时，负极反应为CH4一8e十4CO层一5CO2十2H2O,则该电池的电解质可能是A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.有机电解质溶液D.熔融碳酸钠解析：以熔融碳酸钠为电解质的CH燃料电池中，负极反应为CH一8e十4C)一5CO2十2H20,正极反应为202+8e-十4C02=4C0号-，D项正确。答案：D4.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是NaCaFe0Na有机电解质CaFe02+Na,0X极Y极A.放电时，X极为负极B.充电时，Na+向X极迁移C.放电时，Y极发生还原反应D.充电时，X极质量减轻解析：放电时，X极上钠失电子形成钠离子，X极为原电池的负极，A项正确；充电时，X极是阴极，Na向X极迁移，B项正确；放电时，Y极为原电池的正极，发生的反应为CaFeO十Na十e-CaFeO2.:十0.5NO,C项正确；充电时，钠离子得电子发生还原反应，析出钠，故钠的质量增大，D项错误。答案：D5.原电池反应中氧化剂和还原剂的相对强弱可以用电池的电动势表示。若负极相同，正极反应物的氧化性越强，则电池的电动势越高；若正极相同，负极反应物的还原性越强，则电池的电动势越高。由下列几组物质组成的原电池（电解质溶液均为稀硫酸）中，电动势最高的是A.MnO2-Zn B.KMnO-Zn C.Fe-Cu D.Zn-Cu解析：Fe-Cu、Zn-Cu原电池中，Zn的还原性较强，因此Zn-Cu原电池的电动势较高；Mn(O2-Zn、KMnO4一Zn、Zn一Cu原电池中，Zn均作负极，而KMnO4的氧化性最强，故KMnO4一Zn原电池的电动势最高。答案：B6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.X一定为正极B.铁片表面上一定有红色固体析出C.若X为Cu,则电子由铜片流向铁片---Cu2D.若将X取出，则电流计指针不再偏转SO解析：若X比F活泼，则X充当负极，A项错误；若X为C,则铁片会溶解，铁片上无铜析出，B项错误；若X为Cu,则Cu作正极，电子由铁片流向铜片，C项错误；若将X取出，则Fe与CuSO溶液直接反应，导线中无电流，D项正确。答案：D7.下列关于原电池的说法正确的是A.在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B.在原电池中，负极材料的活动性一定比正极材料的强C.在原电池中，负极本身一定会发生氧化反应D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生解析：在镁、铝、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极，铝的活动性比镁的弱，阝项错误；燃料电池中，负极本身不发生反应，C项错误；在锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中，正极表面析出铜，没有气泡产生，D项错误。【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】55

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记B.④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成D.③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2十2H2O一2NaOH十H2O2和2H2O2=2HO十O2个两个反应解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡产生；气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用下，迅速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生；充分振荡后，①中溶液为氢氧化钠，滴入1一2滴酚酞，溶液变红。结合以上分析可知，二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故④中充分振荡后，所加MO2固体粉末不溶解，B项错误。答案：B14.数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是ABD100026242.0800221.56004002201.650100150200650100150061850100150050100150时间/s时问/s时间/s时间/s溶液中氯离子浓度随时氯水的电导率随时间的液面上方氧气体积分数氯水的pH随时间的变化间的变化变化随时间的变化解析：氯水中存在HC0,HCI0不稳定易分解：2HC10光黑2HC1十O,◆，随着HCI0的分解，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A项正确；随着HCO的分解，溶液中将有更多C2与水反应，氯离子浓度不断增大，B项正确：溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C项错误；HCIO分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，最终保持不变，D项正确。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学方法。氯及其化合物有很多重要的用途，下图是氯及其化合物的价一类二维图，回答下列问题：化合价+7Cl,02HC104+1B NaClo0Cl1HCI NaCl团氧化物酸盐→物质类划(1)二维图缺失的类别A为,B的化学式为(2)已知高氯酸(HC1O4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：(4)“84”消毒液，在杀菌消毒的过程中(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。(5)世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(C1O2)进行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内，可制得C1O2和一种常见物质。这一反应的化学方程式为该反应中的还原剂是答案：(1)单质；HC()【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-CQ】21

教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。(沉淀)/gNa()H溶液BMgCL和盐酸的混合溶液V(NaOH)/mL乙①溶解MgCL,固体所用的玻璃仪器有(填字母)。A.天B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒②OA段反应的离子方程式为,AB段反应的离子方程式为③B点对应的溶液中的溶质为(填化学式)。答案：(1)Na2CO3(1分)(2)Zn十2Ht—Zn2++H2↑(2分)；C(1分)(3)稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液(2分)(4)①BD(2分)②H++OH-—H2O(1分)；Mg2++2OH-—Mg(OH)2￥(2分)③NaCl(2分)18.(14分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaC2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。已知：①A与D反应有气体生成；②A与E反应有沉淀生成；③B与E反应有沉淀生成；④B与C反应有沉淀X生成，B与D反应有沉淀Y生成；⑤C与D反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(I)NaHSO在水中的电离方程式为在②和③的反应中，生成的沉淀是(填化学式，下同)。(2)D为,E为(3)B与D反应的离子方程式为(4)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为(5)若有X和Y的混合物αg,加入足量盐酸，反应完全生成气体bg,则X在混合物中的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。答案：(1)NaHSO.—Na*十H++S;AgCI(各1分)(2)Na2CO3;AgNO(各2分)(3)Ba2-+CO片—BaCO3￥(2分)(4)Ba2+SO+H++HCO =BaSO+H2O+CO2;NaHCOs+NaHSO=Na2 SO+H2O+CO2(各2分)(5)44a-197西×100%(2分)44a【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

金国1©0所名校单元测试示范卷教学札记理由：(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十HO(g)。在体积可变的扣压密衔容器巾，该反应在不同温度、不同投料比[，)]时，C0,的衡转化率如图2所示。①该反应的化学衡常数的表达式为②该反应的△S0,△H0。(填“>”或“<”)®70K设料比恐]=2时，比的店转化率为答案：(1)①0.60.7(2分)②4.0左右(1分)；氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本(2分)(2①K=H,O:(CH OH(2分)c(CO2)·c3(H2)②<；<（各2分）③15%(3分)15.(12分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)+O2(g)=2S)3(g)△H=-197.7kJ·mol-1为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置（已装入固体V2O催化剂）。回答下列问题：(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2 mol SO2、1molO2进行投料，达到衡时，三个容器中SO2的转化率巾大到小的顺序为(用“甲”“乙”“丙”表示)。恒温恒容绝热恒容恒温恒压←一可移动活塞甲丙(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到的数据如下表所示。实验A组B组C组反应温度451℃451℃551℃投料方式（按照2mol、0mol、2mol、SO2、O2、SO31mol、0mol、1mol、的顺序)0 mol2 mol0 mol含硫化合物60%b的转化率反应的热量变化放热akJ吸热79.08kJ放热dkJ压强衡常数(K。)KplKuKy①表中：a;b=②已知用衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替衡浓度计算，得到的衡常数K一(填“>”、“<”或“=”)K2。③451℃时，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4molS)3进行投料，则反应开始时vE(S02)(填“>”、“<”或“=”)递(SO2)。答案：(1)丙>甲>乙(2)①118.62；40%②135MPa1;>③>（每空2分）【23新教材·DY.化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】29

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记↑pHV(KOH)/mLA.c点时，溶液的导电能力最强B.ad过程中，水的电离程度最大的是d点C.bc过程中，c(A)不断增大D.d点溶液中存在：c(K)>c(A)解析：d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生的反应为KOH十HA一KA十H2O,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入K()H溶液，溶液导电性继续增强，A项错误；→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，B项正确；bC过程中发生的反应为KOH十HA一KA十HO,氢离子被消耗，HA的电离衡正向移动，则c(A)不断增大，C项正确；d点为恰好反应点，此时溶质为KA,根据电荷守恒有c(K+)十c(H+)=c(A)十c(OH),又因为c(OH)>c(H+),则c(K*)>c(),D项正确。答案：A13.下图表示溶液中c(H广)和c(OH)的关系，下列判断错误的是c(OH-)/(mol.L-)M区域106510-7TT10-71065c(H)/(mol-L)A.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=KB.M区域内（不包括边界）任意点均有c(H)c(OH),B项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，(H)、c(OH)及K都增大，所以T