物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是温度升高催化剂活性降低。②列三段式：CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)起始25.300转化0.51.50.50.5衡1.53.80.50.5CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)起始1.53.800.5转化0.10.40.10.2衡1.43.40.10.72CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)起始1.4炎3，纹化00.7转化0.82.40.41.6衡0.6版有0.42.3K(m)=cH,0cCH0H=2:3X0.512.m0,921·mol.c3(H2)·c(CO2)13×0.6(3)2.33 g BaSO,固体的物质的量为0.01mol,根据BaSO,十CO号一BaCO3+SO可知，设所用的Naz CO3溶液浓度为e mol.L,所得1L溶液中c(S0)=0.01m0l=0.01mol·L,,反应衡常教K=c(S0片）ILc(CO)c(C0)Xc(Ba-)Kp(BaC05)-1X10-=0.1,衡时c(C0)=(x-0.01)mol·L1,0.1=,0.01c(SO)Xc(Ba2)Ks (BaSO)1X10-11x-0.01'x=0.11,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol·L1。(4)温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为C)和CO2,电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应为2CO号一4一2CO2◆十O2◆，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2十4e-C+2C0号。17.(15分，除标注外，每空2分)(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3)HgO除去CO中的C2(4)过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5)四面体形(1分)sp3(1分)V形(1分)【解析】将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CO,可通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比。18.(11分，除标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基(2)丙烯酸OH0CH.CHCH +0:Cu(3)22CH2CCH +2H2Ow...(4)(或H.CCH,CH,OH-02(5)Cu,△OH苯甲醇BCH2BrMg①CH,CHOCH2 MgBr乙醚-CH2CHCHs②H+Cu,△CH2CCH(3分)化学试题参考答案（雅礼版）一3

C项符合题意。14.D【解析】本题主要考查二次电池纳米硅基锂电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D项错误。15.(1)①ab(2分)②该药品难溶于水(2分)(2)①酸式滴定管(2分)②H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)；红棕色(1分)③无污染(1分)④224(2分)(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成(3分)【解析】本题主要考查琥珀酸亚铁的实验探究，考查学生对基础知识的应用能力。(I)②该药品难溶于水，所以向滤液中加入K[F(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象。(2)①溶解后溶液呈酸性，应使用酸式滴定管。②步骤三中，加人H2O2溶液把Fe+氧化为F3+,由此写出反应的离子方程式；灼烧后所得固体为氧化铁，氧化铁的颜色为红棕色。③H2O2是绿色氧化剂，使用H2O2溶液的好处是无污染0.64gX2×l00L④灼烧得0.64g固体Fe2O3,根据铁元素守恒，每片药片中含Fe2+的质量160人20mL=100.224g=224mg。(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。16.(1)第三周期IA族(2分)(2)除去油脂、铝以及氧化铝(2分)(3)H2(2分)；2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑(2分)(4)胶头滴管、玻璃棒(2分)(5)3(1分)；7(1分)【解析】本题主要考查利用废镍催化剂制备硫酸镍的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(2)“碱浸”时，加入的NOH溶液既可以除去油脂，又可以除去废镍催化剂中的金属铝和氧化铝。(5)N+开始沉淀时，根据Kp=c(NP+)Xc(OH)计算可得，2(OH)=niOD2],则c(OH）=c(Ni2+)1×10?ml·L1,常温下，pH=7Fe+完全沉淀时，c(OH)=Kn[Ee0HD3,c(OH)=1×c(Fe3+)101mol·L1,常温下，pH=3,故调节pH的范围是3~7。17.(1)C(2分)(2)①A(1分)②3：7(1分)(3)①B→C→B→D→B→E(2分)；吸收NO,防止污染空气(2分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加人稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为【高三化学·参考答案第2页（共3页）】·23-35C·

(3)溶液3中Fc3与氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH,·H2O一Fe(OH),↓+03NH,该工艺条件下，狐水的电离常数Kb=2.0×10-5,Fe(OH)3的溶度积Kp=1.25Xc(NH)10,当，(N,.,O=2X10时，通过计算判断Fe+是否已经沉淀完全[c(Fe3+)<1.0×106mol/L认为沉淀完金]，写出计算过程：(4)操作2地指（操作名称)溶液4呈深蓝色，是因为存在(填离子符号)。19.(14分)C()2的过t排放会造成温室效应，科学家提出用H2将CO2固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：①H2(g)==-2*H△H1②CO2(g)=*CO2△H2③*CO2=*CO+*O△H3④*CO+*O+3米H*C+*OH+H2O(g)△H,⑤*CO=CO(g)△H3⑥*C+*OH+5#H=CH,(g)+H2O(g)△H6主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。副反应CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2(O(g)是吸热反应。回答下列问题：(1)根据上述反应历程，写出主反应的热化学方程式：(△H用相应步骤的焓变的代数式表示)。反应CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(I),用键能计算的焓变与测得的焓变不一致，原因为,该反应衡常数的表达式为(2)380C时，向1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,同时发生主副反应。衡后测得c(H2O)=1.93mol/L,c(CH,)随时间(t)的变化如图所示：①温度高于380C,亚复上述过程，诮在答题卷框中画出，c(CH)随时间的变化曲线，并做必要的标注（假设温度不影响催化剂活性，不三0.95考虑副反应彩响)。②380℃时，主反应的衡常数K=《mo/)(写出计算式，不用计算出结果)。(/min③若将容器改为绝热容器，初始温度为380℃，其他条件不变，反应物主要发生主反应，少部分发生刷反应，达到新衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：(3)为实现连续性生产，将CO2与H2按体积比为1：4的混合气体，控制40mL/min的气流递率通过380℃催化剂表面，通过催化剂后反应仍未衡。①欲提高CH产率，可采取的措施是(写一种即可)。②测得C(O2的转化率为80%，则CO2的反应速率为mL/min。高三大联考·化学第？页（共8页）

34+H》下列有关精述对应的离子方程式书看金的是A向KAI(S0,):溶液中加人过量Ba(OH),溶液，AI++2S0+2Ba++4OHΓ—2BaS0,1+A1O+2H,0B向KMhO,酸性溶液中滴入H,O,溶液：2Mh0+3HO,+6H*一2Mm++40,↑+6H00C.将过量的H:s通人FeCL,溶液中：2+3S-—2FeS+S1D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的K1O,:5I+1O;+6H+一3L,+3H,00.价类二维图是学元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图，下列推断不合理的是I0g止水夹化物单质NaOH+1+234+56化合价2劲图1图2A.b、e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.具有强氧化性，可用于伙用水的消毒，还原产物可以净水C.可通过图2装置制备物质c,且较长时问不易被氧化D.af一g一d的每步转化均可一步实现.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZFe:O,(3

32水解反应，说明含有酯基，可能结构有OOCCH3、H-C-O≤1CH3、COOCH3,共6种，D项正确。16.(1)CD(2分)；BC(1分)CH-COOH2OH(1分)(3)消去反应；酯化反应（或取代反应）（各1分）CH2CH2CH2CH2OH浓硫酸(4COOH0+H2O(2分)CHOCHCH2-OH+2[AgNH)2]OH△，COONHCH-CH2-OH +2Ag+OHOH3NH3十H2O(或其他合理答案)(2分)017.(1)2,3-二甲基-2-丁烯；HC一C-CH3(各2分)(2)7(1分)(3)消去反应；还原反应（各1分）OH()H(4)HCH.CCH(2分)CH2 CHOCH2 CHO18.(1)三颈烧瓶；B(各1分)(2)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(1分)(3)①bceda②除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层（各2分）(4)肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键存在的情沉下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率(2分)；C(1分)(5)75(2分)19.（1)碳碳双键、酯基(2分)年·20·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一N】

2022~2023高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，冉选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Bi209一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有

C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体D.根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体22.维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是CH2-CH-OOHOHHOOHA.该有机物的分子式为C6HO6B.该有机物分子中含有3种官能团C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该有机物在碱性条件下可发生皂化反应23.下列说法正确的是A.将铁粉与水蒸气在高温下反应，铁粉逐渐变红色，同时有氢气生成B.将镁条在空气中点燃，生成的含镁元素的化合物可能有两种C.将棉花和头发分别灼烧，烧灼后的产物完全相同D.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%一5%的NaHC0,溶液冲洗H0、0Hc1HO0HOO-0C1024.已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：硫酸氯磺酸。下列说法不正确的是A.氯磺酸是一元酸B.氯磺酸中硫元素化合价为+6价C.氯磺酸遇水会发生反应：HCISO3+H2O=H2SO3+HCIOD.氯磺酸在HC1作用下可得C1S0c1 o25.取某中学实验室废液缸中的废液分成3份进行实验。实验(1)：向废液1加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：实验(2)：取废液2做焰色试验，焰色显黄色：实验(3)：向废液3加入HNO酸化的BaNO)2溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.由实验(1)可知，废液中含有NHB.由实验(2)可知，废液中含有NaC.由实验(3)可知，废液中含有SO2D.推测该废液可能是SO2的尾气吸收实验所得非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(4分)(1)生石灰的化学式C0,的电子式2)已知电离出r能力为：HCO>HC0HCO,则将少量C0,气体通入NaG0溶清中反应离子方程式为第5页共8页

9.下列有关物质结构的叙述正确的是14.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四0.0991A.所有的σ键的强度都比π键的大种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如B.立方晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的图所示。W的基态原子最外层只有1个电子目C,第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据且内层电子全部充满。下列说法正确的是D.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有3种A.第一电离能：XX>ZW X W3pWWC.基态Z原子最高能级电子排布图：个☐MD.含氧酸酸性：W>X>ZA.原子半径：WY16.反应NHC+NaNO2一NaCl+N2个十2H2O放热且产生气体，可用于冬天石C.电负性：Z>X>YD.仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是1l.在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH溶液，A.元素的第一电离能：Na>O>N可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是B.P元素能形成PCl,则同主族的N元素也能形成NClA.氮气的电子式为N::NC.Na元素的焰色试验是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质D.NO2中N原子采取sp杂化，NO2是V形结构B.中子数为20的氯原子可表示为9C1*氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，C.基态Fe2+的价电子排布式为3d4s1N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其D.BH中的配位键由B原子提供空轨道中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法正确的是12.下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.咪唑为面结构，结构为心二，形成的大x键可表示为叫B.H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是HAsO4C.某含钛配合物，化学式为[TiC1(H2O)]Cl2,1mol该配合物中。键的数目MoON为18NAD.SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO

8.如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性KMnO,溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁分子中含有碳碳双键【答案】C【解析】由模型可知甲为甲烷，不能使酸性KMO4溶液褪色，故A错误；由模型可知乙为乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；由模型可知丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；由模型可知丁为乙醇，分子中不含碳碳双键，故D错误。9.下列有机反应中，C一H键发生断裂的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应【答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C一H键断裂，A符合；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合；乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合；苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，D不符合。10.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是A.CH,CH,+C,光照CH,CHC,+H,B.CH2-CH2+HBr-CH:CH2 BrC.CH,COOH+CHCH.OH-CH.COOCH.CH,+H.O△D.乙醇的催化氧化：CH,CH,OH+30,徭化-2C0,十3H,0【答案】C【解析】烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为CH,CH十C1,老职CHCH2CI+HCI,A不合题意；乙烯与HBr的反应属于加成反应，B不合题意；CH3COOH+CHCH2OH浓疏酸CH,COOCH,.CH。十H,0,方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为2CH3CH2OH十O2催化剂2CH,CH0+2H,0,且属于氧化反应，D不合题意。Λ11.有机物a、b、c的结构如图所示。下列说法正确的是-C=CHbcECH-CH2]A.a的一氯代物有3种B.b是的单体C.c可溶于水D.a、b、c互为同分异构体【答案】AECH-CH2【解析】一了有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确，的单体是CH-CH2故B错误；c是烃，难溶于水，故C错误；a、b的分子式是CgH6,a、b互为同分异构体，c的分子式是CH8,c与a、b不是同分异构体，故D错误。·32·

正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项正确。8.A【解题分析】油脂难溶于水，皂化反应的产物中高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，皂化反应完成的标志是液体不分层，A项正确；盐析的原理是加入氯化钠固体从而降低高级脂肪酸钠的溶解度，所以属于物理变化，B项错误；操作③是分离高级脂肪酸钠和溶液，应用过滤的方法，C项错误；甘油的混合液不分层，不能用分液的方法来得到甘油，D项错误。9.C【解题分析】蔗糖的分子结构中都含有羟基，且至少有一个连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下能水解产生葡萄糖和果糖，B项正确；皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或高级脂肪酸的钾盐）和甘油的反应，非天然油脂水解产物中没有甘油，不属于皂化反应，C项错误；植物油、非天然油脂中都含有碳碳双键，都可以与H2发生加成反应，D项正确。10.D【解题分析】(C6H1oO5)n~nCsH12O6~nCu2O162n144nm1.44g162m144nn1.44g解得m=1.62g。则淀粉的水解率为·62X100%=18%。11.D【解题分析】色氨酸分子中含有的官能团为COOH、一NH2,其中一COOH有酸性，一NH2CH,CHCOO有碱性，故二者能反应生成》NH,A项正确：色氨酸分子较大，含有苯环，溶解N一H度较小，色氨酸盐有阴、阳离子，溶解度较大，根据化学衡移动原理，通过调节溶液的H可使色氨酸盐向色氨酸转化，当色氨酸过饱和时便形成晶体析出，B项正确；色氨酸属于氨基酸，因此它具有氨基酸的性质，能发生脱水缩合反应，C项正确；褪黑素与色氨酸分子结构相差较大，如褪黑素的苯环上有一OCH3,色氨酸没有，褪黑素五元环上的侧链(一CH2CHNC一CH3)含有肽键，色氨酸五元环上的侧链（一CH2 CHCOOH)含氨基H ONH2和羧基，故色氨酸有两性，褪黑素没有两性，D项错误。12.BC【解题分析】由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有一COOH,A项错误；邻异丙基苯酚分子中含有7种不同化学环境的氢原子，则邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰，B项正·69【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

于离子化合物，只存在离子键，A项错误；金属K在O2中燃烧的产物为K2O2和KO2,B项错误；K、O、S、H可形成KHSO3、KHSO4等，C项正确；C的氢化物如石蜡在常温下是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，D项错误。13.BD【解题分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子半径依次增大，且只有Y与Z同周期，X的常见化合价为十1和一1，则X为H元素，Y的常见化合价为一2，则Y为)元素，Z的常见化合价为+5和-3，则Z为N元素，W的常见化合价为十1，则W为Na元素，据此分析解答。Y为O元素，Z为N元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,则最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z,A项错误；X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，X、Y、Z可组成NHNO3,为铵盐，B项正确；X为H元素，X的氧化物有H2O和H2O2,H2O2中含极性键和非极性键，C项错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，D项正确。14.C【解题分析】氨可作制冷剂，则W是N;Na是所有短周期主族元素中原子半径最大的，则Y是；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的二氧化硫气体，则X、Z分别是O、S。N、O可形成NO、NO2、N2O、N2O5等，A项正确；O、Na的最简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B项正确；硫化钠溶液呈碱性，该溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C项不正确；S、O均位于第MA族，S、Na均位于第三周期，D项正确。15.(1)第二周期IA族(1分)(2)SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O;c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)(各2分)(3)H:O:F:(2分)(4)5;2HNF2+2Fe3+—N2F4+2Fe2++2H+(各2分)(5)B(1分)(6)LiPF。+H2O—POF3+2HF+IiF(2分)16.(1)N;第三周期IA族（各1分）(2)H:O:Ci:;共价（各1分）(3)2A1+2OH-+2H2O—2A1O2+3H2N(2分)(4)CI->O2->Na+>A13+;A13+十3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+(各2分)(5)2NH3-6e+6OH—N2+6H2O(2分)》(6)①NaOH和Na2CO3②224（各2分）17.(1)分液漏斗；除去氯气中的HC1(各1分)(2)2MnO+16H+十10C1-—2Mn2++5Cl2个+8H2O(或其他不需要加热的合理答案，2分)45大一【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】

第二十六套化学实验(A卷)1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含F+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NaHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。5.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；N能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。6.C【解题分析】先向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子相遇变红，可以说明溶液中含F2+,C项正确。7.A【解题分析】将饱和FCL3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH)3胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NaOH反应，C项错误；酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D项错误。8.B【解题分析】检验C1用AgNO3溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，检验CO⅓用B(NO3)2溶液；而AgNO3溶液与C1-和CO反应都能生成白色沉淀，与OH结合生成的AgOH不稳定，所以不能先检验C1;Mg(NO3)2溶液与CO和OH反应均能生成白色沉淀；府·84·【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

9.如图所示为铜或镁元素的部分价-类二维图，下列叙述正确的是13.铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的2②③④B.铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子0①C.向FeBr2溶液巾通人少量CL2,反应的离子方程式为2Fe+十Cl2一2Fe3++2C1单质氧化物氢氧盐物质类别D.将Fe(OH)3投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3十6H+十2I学化物2Fe2++6H2O+I2A.②易与水反应生成③14.温度为T,℃时，恒容密闭容器中发生反应Fe(s)+2HC1(g)一FeC12(1)一H2(g)△H,休B.若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增系压强与反应时间的关系如图所示（少量水蒸气的分压忽略不计）。相同恒容密闭容器O加的质量C.若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①中，只改变体系温度，HC1衡转化率与温度的关系如图b(m为无水蒸气时的图像，n为加些人与HC1等物质的量的水蒸气时的图像)所示，下列说法不正确的是D.若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在(H)TC1,催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设NA为阿伏加德罗常数1.0的值，下列相关说法不正确的是40斟无水蒸气R您OCH2=CH22.4CTi0.2C1下少量水蒸气CI001002003004005060盟度/℃OR链增长时问图a图bHCLA.高于500℃时，曲线n发生了副反应，曲线n低于m是因为副反应消耗了Fe,衡向左移动&CHTi或加H还原B.从图可以看出，T,℃时，加入少量水蒸气能起到催化作用CI+CH2-CH(CH2CH2),R擗CIC.△H0D.T1=400链终止15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CūCL2溶液，Z为A.28g聚乙烯含有NA个π键B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子盐桥。下列说法正确的是OA.X连B极，Y连A极CH,雀化剂ECH,一CH玉属于加聚反应H2SO4(aq)C.总反应nCH2B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及。键的形成与断裂出PbSO,质量越来越大11.陈述I和陈述Ⅱ均正确，日具有因果关系的是烟C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，Xb0,选项陈述I陈述Ⅱ极区和Y极区溶液浓度均变小溶液A酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸电负性：F>C>HD.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几图2B46g乙醇与足量Na反应生成1gH乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂乎不变酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性，能发生成肽反应16.为测定过氧化钠样（只含N2CO,杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图巾Q为弹喀D夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路空气是胶体，所有粒子直径均为1~100nmO性良好的气球，称取一定量的样品放人其中，按图安装好仪器，下列说法止确的是12.100℃时，2L恒容密闭容器中发生C0和H2在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是稀H,SOA.反应的化学方程式为212(g)+CO(g)CH OII(g)H2B.2min后反应停止COC.前2min均反应速率o(Hz)=1mol·L1·minD.2min后，其他条件不变，增大压强，衡常数增大CH OH3时间min0高三大联考·化学第3页（共8页）高三大联考·化学第4页（共8页）

绝密★启用前c(NH)可只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学C.溶液中NH·H,O的值增大音崩(十五)物质在水溶液中的行为D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合溶液的pH=76.HCIO4、H2SO4、HNO,和HC1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四数(考试时间40分钟，满分100分)种酸在冰醋酸中的电离常数如下表所示。下列说法中不正确的是可能用到的相对原子质量：H1C12016酸HCO,H2SOHCIHNO、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）K.1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-101.水的电离衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离↑(OH)/molL1B.在冰醋酸中HClO,是这四种酸中酸性最强的酸斯C.在冰醋酸中HSO,的电离方程式为H2SO,—2H++SO圜10-6D.水不能区分这四种酸的酸性强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱10-7-100℃7.25℃时，甘氨酸在水溶液中的解离情况如下：25℃妆HN-CH.COOH-KHN"CHCOOHNCH,COO10-?10-6cH+)/mol-LiA+A士AA.图中四点K.间的关系：A=Dc(A)>c(A+)染2.已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Nat十H++SO?。某温度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×C.向pH=2.34的溶液中加NaOH溶液，a(A)十a(A+)+a(A102mol·L1。下列关于该溶液的叙述不正确的是保持不变68加2.34OA.该温度高于25℃D.K1=109.0,且K对应的解离基团为一NH2B.由水电离出的H+的浓度为1×10-°mol·L8.溶解度也可用物质的量浓度表示。25℃时，Ag2SO,在不同SO?浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是拓C.加人NaHSO4晶体抑制了水的电离310-2D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小A.图中a、b两点溶液中c(Ag)相同3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是B.将a点溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到25℃，可得到10-2.5c点溶液A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应C.该温度下，AgSO,溶度积的数量级为105B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应0.1 c(SO2)/(mol-L-1)D.向c点溶液中加入少量NaSO,固体，溶液可变为a点C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.反应NH(g)+HCI(g)一一NH,CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>09.用CO合成甲醇(CH,OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)AH≤0，按照相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的衡转化率与压强的关系如图所示。下列说4.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)法正确的是一2C(g)。一段时间后达到衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1：2B.起始时刻和达到衡后容器中的压强之比为1：1C.若起始充人3molA和3molB,则达到衡时生成3 a mol C驰D.当(A)=v(C)时，可判断反应达到衡状态图5.25℃时，加水稀释10mLpH=11的氨水。下列判断正确的是0.51.0p/104kPeA.原氨水的浓度为10-3mol·L」A.温度：T1>T2>T3B.稀释过程中，NH·HzO的电离程度增大，溶液中OH的物质的量减小B.正反应速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)化学（鲁科版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷十五化学（鲁科版）第2页（共4页）

利用率不是100%，B项错误；丙烯和丙烯酸(Y)也能发生加聚反应，C项错误；合成聚丙烯酸乙酯的单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2一CHCOOCH2CH3,D项正确。8.AD【解题分析】由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，则1ol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，A项错误；胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件下或碱性条件下发生水解反应生成盐，B项正确；该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，C项正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项错误。9.C【解题分析】蔗糖的分子结构中都含有羟基，且至少有一个连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下能水解产生葡萄糖和果糖，B项正确；皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或高级脂肪酸的钾盐）和甘油的反应，非天然油脂水解产物中没有甘油，不属于皂化反应，C项错误；植物油、非天然油脂中都含有碳碳双键，都可以与H2发生加成反应，D项正确。10.D【解题分析】(C6H1oO5)m~nC6H12Os~nCu2O1622144nn1.44g162m_144n1.44g解得m=1.62g。则淀价的水邻率为922×10为=18%。11.(1)C6H12O6;醛基（各2分）(2)取代反应（或水解反应）(2分)(3)互为(2分)(4)C1H3COOH(2分)(5C HCOOH+C.H,OHSOC HsCOOCH.CH+H.O(3△CH COOCH2CH2 COOCH2(6)HO一CH(或CH COO一CH)(3分)CHCOOCH2HO—CH212.(1)2-甲基一1,3一丁二烯（或异戊二烯）；碳碳双键、醛基（各2分）(2)CH2=CHCHO;取代反应（各2分）·98【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

(2)4;66.7%(3)①增大；反应ⅰ为吸热反应，升高温度，衡正向移动，CO的衡体积分数增大，反应ⅱ为放热反应，升高温度，衡逆向移动，C0的衡体积分数也增大②20%；0.044(4)>(每空2分)13.(1)-802(2)>(3)58%(4)<;低温(5)<;反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1

(3分)(6)保护醛基不被H2还原(2分)CH2(7)ECH CH一CH2.(2分)CHCH2 CH2C13.（1)1、2-二氯乙烯；(各2分)CICI(2)C16H18Og;羟基、羧基（各2分）(3)氢氧化钠水溶液、加热(1分)CICOOHBr(4)+Br2PBrsHBr(2分)COOHCciCHaHOOCC()()HHOOCCOOH(5)10;(或)(各2分)CHBrOH(6)CH2CH2 COOHBr2/PBr CHCHCOOHDNOH/H2O CH CHCOOH催化剂、2)H+/△OHHOEC-C-O].H(3分)CH【解题分析】(5)根据不饱和度及氧原子个数知，符合条件的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键或环。若取代基为一COOH、一CH2COOH,则含邻、间、对3种；若取代基为一CH(COOH)2,有1种；若取代基为2个一COOH、1个一CH3,则有6种结构。所以符合条件的同分异构体种类为3十1十6=10。·78·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.A【解题分析】根据物质反应转化关系可知化学反应速率：o(C)2)：)(H2):(C3H)：(H2O)=3:10:1:6,所以10w(CO2)=3w(H2),A项正确。9.B【解题分析】加入催化剂，可以降低活化能，活化分子数增多，活化分子百分数增大，反应速率会增大，A项错误；通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，碰撞频率增大，从而提高反应速率，B项正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；其他条件不变，升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞频率增大，反应速率加快，D项错误。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3x mol2x mol衡(1-x)mol(3-3x)mol2x molv(H2)=0.2mol·L1·min1,故3x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6+1.8+0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。11.(1)加压（或充入CO2等其他合理答案）(2)Cu/ZnO*+H2-Cu/Zn*+H2O(3)①阳；H+②3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O(每空3分)12.(1)0.015mol·L-1·s1;>(各2分)(2)①BC(3分)②NaNO3;NO(各2分)(3)①3HC1O+2NO+H2O=3C1-+2NO3+5H②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的速率越快（各3分）13.(1)-206kJ·mol-1(2)>；<(3)增大(4)5×103(5)CD)(每空3分)·44【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

12.(1)HCN溶液(2分)(2)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO5(3分)(3)①没有自由移动的离子；b(各3分)②不确定(2分)8g8分)④cd(2分)13.a)HNO:(HcC0号2（各2分）C(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)(4)>(2分)(5)CH:NH2+H=CH3NH (3(6)≤(2分)@·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·N】

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g葡萄糖分子中，sp3杂化的原子数为NAB.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NHt的数目小于0.2NaC.光照条件下CH4和C2充分反应，当消耗1 mol Cl2时，形成的。键的数目为2NAD.31g白磷(P)中含有的共价键数目为1.5NA6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量H2S的乙烯气体通入足量的溴水中提纯乙烯C向饱和的FeCl溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向KI溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、静置，溶液下层呈紫红色验证C的氧化性强于L7.由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH、H2S、O、CH,COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A.键角：NH3CF3COOHC.S0Cl2分子中只存在σ键，不存在π键D.H2S、O分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子8.已知实验室利用H,C,0,·2H,0浓s0△C0↑+C02忄+3H20制备纯净的C0气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是浓HSO,气流方向气流方向Cuo气流方向H,C042H0足量NaOH浓HSO,溶液足量NaOH7溶液A.制取C0B.净化C0C.验证C0的还原性D.尾气处理9.KH2PO,晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO,晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是A.电负性：P>O>HB.离子半径大小：K+>P->OC.基态K原子有19种不同运动状态的电子D.基态P原子的价层电子轨道表示式.四Tt正3s3p10.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是A.电负性：Z

6.糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的基本营养物质。下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子B.糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质C.我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输D.可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪7.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO,分子数为0.9NAB.5.6gFe与0.1mol的CL,充分反应，转移的电子数为0.2NC.标准状况下11.2LCH,OH所含的极性键为2.5N。D.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数日为0.1N8.下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红HSC,HOH食盐◇液氯碱石灰CH.COOHKOHNaHCO;陨铁冰水碳酸Al(OH)CuSO4·5HOD硬铝云雾盐酸NH.氯化铜9.下列有关化学用语的说法错误的是A.HCIO的结构式：H一O一C1B.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CH,五HHC.1丁烯的键线式：入/D.乙烯的电子式：H:C:CH10.“类比”是化学学中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是A.空气中加热钠单质得到Na,O2,则加热锂单质得到Li,O,B.MgC1,溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2,则A1CI,溶液中加入过量氨水生成A1(OH),C.A1(OH),为两性氢氧化物，则T1(OH),也为两性氢氧化物D.CL,与水反应生成HC1和HCIO,推测F,与水反应生成HF和HFO11.下列离子方程式书写正确的是A.向NH,HSO,溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH=NH3H,OB.将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H=Fe2++H,↑C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：Cl,+2Fe2+=2Fe++2CID.SiO,与NaOH溶液反应：SiO,+2OH=SiO?-+H,O12.下列实验装置能达到实验目的的是选项实验目的实验装置凸浓盐酸Na,SiO,验证碳酸的酸性强于硅酸溶液Na,C0,固体高一化学试题·第2页（共8页）》

12.下列实验操作能达到实验目的的是A将铁钉放入试管中，用食盐水浸没部分铁钉，验证铁的吸氧腐蚀B向久置的FeC,浓溶液中滴加酸性KMO,溶液，检验Fc是否完全被氧化C将活性炭放入盛有NO,的锥形瓶中，气体颜色变浅，可证明活性炭具有还原性D,向硫酸酸化的KMnO,溶液中滴加Na,S溶液，再滴加BaC溶液，证明$-被氧化成SO片13.俚离子电池的正极材料主要含LiFcPO,和少量错箱，将电池级LC0,和FePO,置于高温下反应可生成1，.iFePO,。下列有关说法不正确的是A.LiFePO,中Fe的化合价为+2B.4 mol Li,C,O,含有阴、阳离子的总数为12NAC.生成LiFePO,的反应中，若生成1 mol CO2,则理论上消耗51gi,C,O,D.用稀硝酸溶解正极材料，若产生4.481.（标准状况下）NO,则溶解0.6 mol LiFePO,.14.下列有关物质的检验其中正确的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含F+B.用洁净的铂丝裢取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含NC.将某气体通人澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则该气体一定是CO2D.某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SO15.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A制取并纯化C02向石灰石中加入稀盐酸，将生成的气体依次通过足量N,CO,溶液、浓疏酸配制2.0000mol·L-1的NaOH用托盘天称取8.0 g NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至B溶液100mL容量瓶中定容探究KNO的还原性向盛有2mL酸性KMO,溶液的试管中滴加KNOz溶液，观察颜色变化探究Fe(OH),与Mg(OH)2的D向盛有Fe2(SO,)和MgSO,混合溶液的试管中加入足量NaOH溶液K常大小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共40分。16.(13分)实验室制取O2常用药品有NazO2、H2O2、KMnO,及KC1O,等。回答下列问题：(1)KMnO,、Na2O2、KClO,可贴上同一种药品安全标识，该标识是(填字母)。有机过钢化物氧化剂腐蚀品528b(2)用Na2O2和H20反应制取O2的装置可以是下列的(填字母，下同)；用KMnO,分解制取O2的装置为(填字母)，写出其分解的化学方程式：【高三摸底大联考·化学第3页（共6页）】----分页符----

化学参考答案及解析CHOOHH:CCHCH;可以得到H为OH:由于有机物J结构中含(6)或(2分)COOHOHCHO有两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J为CH,CICH,OHNaOH/H2O02/Cu(7)4△OMgClCH2CICHOCH-CH2-H20(1)D的同分异构体中具有顺反异构的分子X的结构Mg/乙醚简式为CH一CH一CH一CH,有两组等效氢，数OH值分别为6和2，因此核磁共振氢谱显示的峰面积之比CH--CH2(3分)》为3：1。【解析】(1)依题意，醛基是主官能团，羟基作取代基。(4)由已知可得苯环的三个取代基分别为一OH、(2)醇催化氧化生成酮，试剂和条件是氧气，铜或银作一COOH、一CH1,一CH1的同分异构体有8种，苯催化剂、加热环有三个不同取代基的异构体有10种，因此同分异构(3)W一→X是甲基取代氢原子，发生取代反应。酚羟体总数为8×10=80种。基易被氧化，这样设计的目的是保护酚羟基，避免后续18.(15分)(1)2羟基-4-甲基苯甲醛（或4-甲基-2-羟基苯氧化反应中酚羟基被氧化。甲醛)(2分)》(4)A一→B发生取代反应，氢取代甲基，副产物为一碘(2)O2/Cu(或Ag),加热（答案合理即可，1分）甲烷。(3)取代反应(1分)保护酚羟基，防止在后续步骤中(5)根据已知信息可知有机物R为被氧化(1分)H:C-CH2CH2CI,有5种不同化学环境的氢HCOCH+HI原子。(4)CH,CH(6)根据条件可知该同分异构体含有苯环、醛基、酚羟-CH基和两个甲基，且两个甲基空间位置等效，所以答案为CHOOHOHCHa+CHI(2分)或C-CH2 CH2-CHOHCHO(7)分析目标产物和原料，设计思路为：水解、催化氧(5)H3CCH2CH2C1(2分)5(1分)化、加成、水解得到目标产物。。4

12.(22分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。。,电键CHOH→作O2ABA.2:2:4:1B.1:1:2:1C.2:1:1:1D.2:1:2:1电极电极CAgP10,磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低KOH溶液AgNO,溶液CuCL2溶液廉，无毒性。放电时的反应为xFePO,+(1一x)LiFePO4+Li,C6一C6+LiFePO4。放电甲池丙池时工作原理如图所示。下列叙述正确的是回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极的电极反应式为7隔膜(2)乙池中总反应的化学方程式为8的(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL努8的(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。华88的(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将O88的(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将,若将丙铝箔锂盐有机溶液FePO,铜箔中溶液复原，需加入(填化学式)。A.充电时，L通过隔膜向铝箔移动些B.放电时，铜箔所在电极是负极C.充电时，阳极反应式为LiFePO4十xe=xFePO+(1-x)LiFePO+xLiOD.放电时，电子由铜箔经导线到铝箔班级姓名分数题号1234678910答案O二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(18分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(I)黄铁矿（主要成分为FS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应3FeS十80,高温6S0,+Fe,O,该过程中若有1.5m0lFeS,参加反应，则反应过程中转移mol电子。(2)氯化铁溶液显酸性，原因是(用离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为(3)K2FO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是(4)K,FeO,与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2+2Fe(OH),十4KOH充电3Zn十2K,Fe0,+8H,O,放电时电池的负极反应式为放电;充电时电解液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。化学第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十六化学第4页（共4页）

高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（四）一、选择题表现氧化性，B项正确；蓝色溶液褪去，说明Cu+参与反1.A【解析】利用活性炭的吸附作用去除冰箱中的异应，滴人淀粉，溶液变为蓝色，说明产生2，由此可知，味，属于物理变化，没有发生化学变化，A项正确；油Cu+氧化I厂生成，则氧化性：Cu+>2,C项正确；脂在碱性条件下发生水解，属于化学变化，B项错误；[Cu(NH)4]SO4在溶液中不能电离出Cu+,本实验不能水果会散发出乙烯，乙烯具有催熟性，用高锰酸钾将说明相同温度下，Kp[Mg(OH)2]Fe+,可观察到黄象，A项正确，B项错误；根据题意，Cu+与SCN反应的色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A项正确；瓶内有离子方程式为2Cu++4SCN—2 CuSCN￥+(SCN)2,黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，二氧化碳C项正确；产生NO的原因为3Fe++4H+NO·7

全围®0所名接单元测试示范老教学札记(2)铁粉；Ag;Fe+2g+—2Ag+Fe-(各2分)(3)Ag、Fe31、CI、OH(3分)：Ag十CI—AgCI￥(2分)；KNO(2分)18.(16分)氢氧化钙可用于制漂白粉、硬水软化剂、自来水消毒澄清剂等。已知向澄清石灰水中通人CO2涉及反应：①CO2+Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O,②CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。(1)反应①是否属于离子反应？(填“是”或“否”)。反应②属于四种基本反应类型中的(2)下列四个图像中，x轴表示C)2的通入量，y轴表示导电能力。其中(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入C○2气体量的关系。------------------------------(3)写出CaCO溶于稀醋酸反应的离子方程式：(4)写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：(5)次磷酸钙[C(H2PO2)2]可用作食品添加剂和动物营养剂，以氢氧化钙为原料制备次磷酸钙的反应为Ca(OH)2+P十HO—Ca(H2PO2)2+PH◆。①配该反应的化学方程式。②消耗1个P粒子，转移个电子。答案：(1)是；化合反应（各2分）(2)D(2分)(3)CaCO3十2 CH;COOH-CO2↑+H2O十Ca2++2CHCO0(2分)(4)Ca2++HCO5+OH=CaCO￥+H,O(2分)(5)①3,2,6,3,2②3（各3分）【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-CQ】17

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记解析：已知N()、K、S}的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,由电荷守恒可得c(NO5)×1+c(SO星)X2=c(K+)×1+c(Zn2-)×2,故c(Zn2+)=0.35mol·L-1。答案：C二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.某同学在一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积、一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制的溶液浓度无影响的是A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线解析：NaOH潮解则使称取的5.0g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小，A项不符合题意；容量瓶未干燥对结果无影响，B项符合题意；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小，C项不符合题意；定容时仰视刻度线会多加水，使溶液浓度偏小，D项不符合题意。答案：B11.下列对1mol·L1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.将142gNa2SO4固体溶于1L水可得到1mol·L1的Na2SO4溶液C.将161gNa2SO·10H20固体溶于少量水后，再将其稀释成500mL可得到1mol·L1的Na2SO4溶液D.从1mol·L1的Na2SO4溶液中取出任意体积的溶液，Na+的浓度都是2mol·L1解析：溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，A项不符合题意；142 g Naz SO,.的物质的量为1mol,溶于1L水配成溶液，不是指溶液的体积为1L,B项不符合题意；疏酸钠晶体的物质的量为161g÷322g·mol1=0.5mol,所以疏酸钠的物质的量为0.5mol,溶液体积为0.5L,所以疏酸钠溶液浓度为1mol·L1,C项符合题意；lmol·L1的NaSO溶液中Na+的浓度是2mol·L1,由于溶液具有均一性，则从1mol·L1的Na2SO.溶液中取出任意体积的溶液，Na的浓度都是2mol·L-1,D项符合题意。答案：CD12.如图所示的两条曲线分别表示1gC3H气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图示判断M气体可能是↑p/(×105PaM1.20.8C.Ho0.450100T/℃A.PHsB.N2C.Ca HD.N2O解析：同温同体积，气体的压强与摩尔质量成反比，即合gM品D则MW=2Sg·,B项正确。42答案：B13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NAB.0.5 mol Naz CO3固体中含有的Na+数为0.5NaC.32gO2所含的原子数日为2NAD.标准状况下，2.24LCCL4含有的碳原子数为0.1NA26【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-QGAY】

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@⊙所名校单元测试示范卷·化学第十一单元模块综合检测(75分钟100分)化学反应与能量、化学反应速率与化学衡、电解质溶液高考对接点扫码看微课视频是高考必考点，在高考中常以选择题和填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点衡常数的相关计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点7、10、15题8、17题6题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23 S 32第I卷(选择题共42分)题序123567891011121314答案BDBBCCDBD一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C.铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法解析：硅是半导体材料，可用于制作光感电池，A项正确；不纯的金属跟氯化钠电解质溶液接触时，会发生原电池反应，B项正确；应该使用电解熔融氧化铝的方法制备铝，C项错误；Mg的金属活动性强于Fe,利用Mg防止Fe被腐蚀，Mg和Fe可以构成原电池，Mg为负极，原理是牺牲阳极法，D项正确。答案：C2.由稳定单质生成1ol某种物质的焓变叫作该物质的标准生成焓。例如：C(石墨)十O2(g)一CO2(g)△H=一394kJ·mo-1,则CO2(g)的标准生成焓△H=一394k·mol-1。下列物质中标准生成焓△H最大的是A.SO2(g)B.NO(g)C.H2O(g)D.H2O(1)解析：硫和氨气反应生成二氧化硫，氢气和氧气反应生成水均为放热反应，△H<0,氨气和氧气反应生成一氧化氮为吸热反应，△H>0,故标准生成焓△H最大的是NO(g)。答案：B3.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是Cu②③(④A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④解析：金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速腐蚀，④中锌作阴极被保护，所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是③②①④，D项正确【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】81

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记(6)若氢气与FezO3加热到一定温度时得到的产物为FeO,写出该反应的化学方程式：答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Zn+2Ht—Zn2++H2↑(1分)(3)除去H2中的HC1;浓疏酸（各2分）(4)千燥管I中CuS),固体变蓝(2分)(5)防止空气中的水蒸气进入干燥管I中干扰实验(2分)》(6)H十3F,O,△2Fe0,+H,O2分)17.(14分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH与O2在催化剂和加热条件下反应生成N2O的化学方程式为(2)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NOs,其离子方程式为(3)NO和NO,的处理。工业上用石灰乳吸收已除去NO的硝酸尾气（含NONO),既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下：石灰乳硝酸工业的尾气一→吸收一→过滤一…→无水Ca(NO,)2气体排放滤渣已知：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O;4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O。①上述工艺中采用气一液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是;滤渣可循环使用，其主要成分是(填化学式)。②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致③过滤后的滤液经、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO2)2。答案：1D2NH十20，雀化剂N0+3H,02分)(2)3HC1O+2NO+H,O—3C1+2NO万+5H+(2分)(3)①使二者接触更充分，使尾气中的NO)N)2被充分吸收；C(OH)2(各2分)②排放气体中N()含量升高；产品Ca(N()2)2中Ca(N()3)2含量升高（各2分）③蒸发浓缩；降温结晶（各1分）68【23新教材.DY.化学-SDKJB-必修第一册-QG】

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周测卷八常见的醛、酮醛、酮的化学性质1.D解析：甲醛有毒，且是室内装饰材料释放的主要污染物之一，A项正确；苯酚能杀菌消毒，常用来制造有消毒作用的酚皂，所制得的酚皂适合有皮肤病的人群使用，B项正确；丙酮

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C2H5H5C2—N-C2H5ONH2HN--CH2ClH3CCH+8K2C03CH3HCINH2HNH3CeCH3H3CCH3CH2Cl +K2CO3+KCI KHCO

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-SJB-必考-CQ]一试题

℃)(2)致重吸收水减少，可导致尿量增多，D项正确全圆100所名校最新高考模枞示花卷21,C【命题意图】本题考在免疫系统的组成、功能以及应用等知识内容，主要考查了学生的理解能力以及生命观念，科学思维的