A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6C.C2O中C原子的杂化方式为spD.CO2分子中。键和π键数目之比为1：1【答案】A·【解析】Fe3+电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,最高能层为M层，电子排布式为3s23p3d,A错误；每个配体00C,O中2个单键0与中心Fe3+配位，故Fe3+配位数为6，B正确；C2O?结构式为0CC0,C原子价层电子对数为3，故杂化方式为sp,C正确；C02结构式为O一C-0,σ键为2个，π键为2个，故两者数目之比为1：1，D正确。9.某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如图所示。OCH下列说法正确的是A.该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键B.该物质所含阳离子中的所有原子均共面NBFC.该物质的构成元素中电负性由大到小的顺序为C>N>O>FD.该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键【答案】A【解析】该物质中阴、阳离子之间为离子键，C、H、O、N原子间为共价键，BF4中含配位键，故A正确；该物质所含阳离子中的一CH中所有原子不可能共面，故B错误；该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>N>C,故C错误；该物质为离子化合物，熔化时克服的微粒间作用力为离子键，故D错误。10.嘌呤是含有氮的杂环结构的一类化合物，其一种结构如图所示。下列关于这个面分子的描述错误的是A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为spB.分子中含有极性键和非极性键C.轨道之间的夹角∠1比∠2小D.分子间可以形成氢键嘌呤【答案】C【解析】分子中所有原子在同一个面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp,故A正确；分子中碳碳键为非极性键，碳氨键、碳氢键和氨氢键均为极性键，故B正确；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，故C错误；分子中有电负性较强的N原子，存在氨氢键，分子间可以形成氢键，故D正确。二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。11.(20分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物一PC1,和PC1,氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH;②PCl分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个spd杂化轨ci ci道，PCl,分子呈三角双锥形(C一P)。CICI(1)NH3、PC13和PC1分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是(填分子式)，该分子的空间结构是(2)有同学认为，NH与PCl类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生spd杂化。请你对该同学的观点进行评价：·105·

10.氢然料电池汽车由于具备五大优势：零排波、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而良好的效果，其反应机理如图所示：备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：H,0I且070H电池PMS电极A八电子电力骏性电解质浴液角B电动发动机转换装置快(e下列说法错误的是下列说法错误的是A.电极A、B采用多孔电极材料的优，点是能增大反应物接触面积A.PMS对应的酸为H,S0,该酸含有过氧键B.“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂)储存起来B.生成S0.·的途径之一为20·—2$04·+02C.电枚B的电极反应式为02+4e—202D.质了通过电解质溶液问间电极B迁移C.流程中直接氧化ATZ的微粒只有'0211.一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现-一步转化的是D.$2-、S号以及Fe可以促进Fe2再生+乙14.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是+丙乙选项实验操作现象结论选项分乙丙入把水滴人盛有少量Na0,的试管屮」水中的氧元素AaOH溶液C02N,CO,溶液NaHSO4溶液木条复燃立即把带火星的木条放在试管口被氧化BSi02c0,Fe将6mL0.1mol·I.1FeCl,溶液和H,SS02O?10ml,0.1ml·L-1K浴液混合，充加1KSCN溶液后溶FeCl,和KI的反D氨水AICI,A1(0H)5盐酸分反应后分成两等份，向其中一份中液显红色：加淀粉应是可逆反应12.X、Y,1、W、R为原子序数依次增人的前20号元素，X原子的最外层地子数是最内层电子加人2滴KSCN溶液，另一份溶液后溶液显监色数的2倍，其他元素的性质如表所示：中加人2滴淀粉溶液元素YRc用玻璃棒取某无色溶液在火焰上灼烧火焰出现黄色溶液中含钠心素原子半径/pm117102gD将SO2通入盛有酚数的NaOH溶液中溶液红色褪去S02具有漂白性主要化合价4、+4-2、+6-、+7+115.已知工业制硝陵的反应之一为4NH(g)+50,(g)=4N0(5)+6H,0(g)△1<0，在下列说法止确的是2L的恒温每容密容器中投人1 mol NH和1mol02,并加入适量的催化剂，2min后测A.X的某种单质能使品红溶液褪色得容器屮含有0.6molN,经10min反应达到衡状态，此时乐强是起始时的1.1倍.B.Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料下列说法止确的是C.W的单质在光照条件下能与X的氧化物发生置换反应A.0~8min内正反应速率、逆反应速率均早减小趋势D.氧化物对应水化物的酸性：X<,

(4)足量的硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀则说明含有氯离子（漏写硝酸不给分，2分)(5)Na+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4(未写沉淀符号不给分，2分)

(3)D的同分异构体满足下列条件：①含有羟基和酯基：②水解产物之一为HCOOH,说明含有一OH、一OOCH,可以看作是CH,CH,CH,OOCH、(CH,),CHOOCH中烃基上氢原子被一OH取代，前者有3种，后者有2种，故符合条件的同分异构体共有5种。(4)观察A、B、C、D、E的结构可知，A、B、C、D、E均不含手性碳原子，它们都不是手性分子。CH,(5)观察合成路线可知，F(七CH,一C)与乙二醇(HOCH,CH,OH)、阿司匹林发生缩聚反应生成COOHCH,G(ECH,C].CH一CO),副产物为水(H,O),则阿司匹林的结构简式为（一C0OH),F-一GCOOCH.CH.O-COOCCH,COOHCHCH,的化学方程式为nnHOCH,CH,OH ECH2-C化剂CH,一C3OOCCH,COOH+2nH,0。(6)环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮先与HCN发生加成反应，然后酸性条件下水解生成OHOHCOOHOOHCOOHOH02/CuHCN发生消去反应生成,合成路线为△i)H0*OHCOOHCOOH浓硫酸△化学第6页（共6页）

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应D.石钟乳(CaC0g):“色黄，以苦酒（腊）洗刷则白”是物理变化3.经分析，某物质由同种元素组成，则此物质()A.一定是化合物B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()选项BCD生活中的物质小苏打纯碱84消毒液食盐有效成分中的化学式NaHCOsNa2CO3Ca(C10)2NaCl用途做发酵粉造纸做消海剂做调味品5.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价的升降B.电子的转移C.物质中氧原子的得失D.反应中原子的重新组合6.下列电离方程式不正确的是()A.A1C13在溶液中的电离方程式为A1C13=A13+C1B.BaC12在溶液巾的电离方程式为BaC1=Ba2+2C1C.NaHC03在溶液中的电离方程式为NaHC03=Na'+HC03D.CH3C0ONH在溶液中的电离方程式为CH COONH=NH+CH3C0017.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()煤油（密度为0.8gcm3)水、少量酚酞四氯化碳（密度为1.6gcm3)试卷第2页，共8页

第十单元水溶液中的离子反应与衡1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分子数×100%。pH为4的下eCL溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·L1;pH为10的K2CO溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1二Q202.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于a+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=10amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10-amol·L-1=10V×10-3L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+十CI-AgCI￥，即实验①产生的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加人过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCI(s)十I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgI>Ag2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。4.D【解题分析】根据衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,衡向SnCl2水解的方向移动，D项错误。5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO5发生氧化还原反应，不能共存，B项错误：OH)=1×10的溶液显碱性，K*、at,C0写、A0。均不反应，能大量共存，C项正确：c(H+)由水电离的c(H十)=1×10-14ol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO5在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。6.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在H○2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子S浓度有关，用HO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离衡曲线可以·43·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN答案B5.在中国古代，雌黄(As2S3)经常被用来修改错字，其结构如图所解题分析本题考查有机物的结构与性质。去乙酰基车叶草示。下列说法正确的是苷酸中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，A项正确；1mol去乙酰基A.As2S中As原子的杂化类型为sp车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生1 mol CO2,B项错误；B.As的价电子轨道表示式为行：1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量分别为7C.As的简单气态氢化物的稳定性高于S的mol和2mol,C项正确；碳碳双键能和酸性KMnO,溶液发生氧化D.As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结构反应，D项正确。100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN4.下列离子方程式书写正确的是答案DA.向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO层十2H+一SO2个解题分析本题考查As2S3的结构及性质。As2S3中，As形+H2O成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为$p3,B.石墨作电极电解饱和A1Cl3溶液：2CI-+2H2O—2OH-+A项错误；As的价电子排布式为4s24p3,则其价电子轨道表示式H2个+Cl2个为，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属C.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-十2Cl2性：S>As,C项错误；As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结Br2+4CI-+2Fe3+构，D项正确。D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH,HCO3稀溶液混合：Ba++2OH-+NHt+HCO3一BaCO3￥+NH3·H2O+H2O100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUW答案D6.【典型情境题】某课题组设计合成的双(3一二酮)钛（Ⅳ）配合物解题分析本题考查离子方程式书写的正误判断。稀硝酸将具有抗肿瘤作用，合成路线如下：SO氧化为SO,A项错误；电解后，产生AI(OH)3沉淀，B项错误；离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2—2Br2+6CI-+2Fe3+,C项错误。甲下列说法正确的是A.基态Ti原子的价电子排布式为3dB.K2CO3中CO的空间结构为正四面体形C.物质甲中含。键和π键的数目之比为7：1D.物质丙中Ti的配位数为4，配原子为O、S23新高考·D·化学-HUN

贵州省高二年级联合考试-随化动学考生注意：D()01本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。CelD31.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是02D.牛奶变质B.石灰石分解C利用铝热反应焊接钢轨铷(燃放爆竹毁长2.下列各组物质中，都是弱电解质的是入餐第衡州川应贝，丁中☒A.NH4CI、HCl,CaCOB.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2郑C.HF、NH3·H2O、H2S06因个器容人63)(0用从日P ACIO.NH,F、Na2SO,杯3.下列数据表示化学反应CH,(g)+2HO(g)一CO2(g)十4H,(g)在四种不同条件下的反应管速率，其中进行最快的是知00(CH4)=0.5mol.L1·s1B.(H,0)=36mol.L1·min0b027C.(C02)=0.45mol·L-1·s1g.D.(H2)=0.8mol·L-1·s10、2/4,若物质的量均为1mol的ABC所具有的能量分别用、B、E.表示，则对放热反应A一2B十C,下列关系错误的是①E>2E.2成052b+5cB.E>E5c⑦55©E>E+E。D2E+E>E。5.下列应用与水解原理无关的是6®2616A.用热的纯碱溶液去油污茶B.用可溶性铝盐、铁盐作净水剂C.用水热法制TiO2·H2OD配制FeCl,溶液时加入铁粉【离二化学第1页（共6页）】·23-104B·

液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应.4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，衡时N2的体积分数变化情况，出图可INO2的转化率c>b>a21.己HX、HY均为一元酸，室温下用0.1000molL'NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()pHHXpHHYB20V(NaOH)/mLV(NaOH)/mLA.a=20B.HX可能为强酸，HY一定是弱酸C.若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)<1x10-6D.图中B、D两点对应的溶液中存在：c(X)=c(Y)22.以连二疏酸根(S2O2)为媒介，使用问接电化学法也可处理然煤烟气中巾的NO,装置如图所示，下列说法不正确的是（)￥阴极液S0?）A.例极区的电极反应式为：2HS03+2H*+2e=2S202+2H20B.每处理1molN0电解池右侧质量减少32g阴NO吸收柱阳C.吸收柱中的反应为：2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3极极D.B是质子交换腴NO HSO3稀硫酸23.常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HAˉ、c(X)A的物质的最分数已知60W-,),·。随pH的变化如图所示。下列叙述正..C确的是()1.04aA.b曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化物0.8的0.6B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的火小关系为：c(H).4分>c(HA )=c(H2A)>c(OH数0.21.1C.pH=2.73I时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L122.73D.N点pH=4.2时，c(A2)=c(HA),溶液中不存在H2A分子24.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如1下所示：气休X辉⑧Cu,S102盐酸Cu2-(FeNHx-H.O_[Cu(NH)2蒸氨HCu2NazCO3产品(含杂质reO撥烧固体目溶液C溶波D溶液卫Cu(OH)CO3A·滤液Fe(Oi)一滤波已知：[Cu0NH3)4]2(aq)=Cu2'(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A.气体X中含有S02

能盈w/molKJ-mol0.6508-9600N23H2AH2NH1011fmin图L图2A.升高温度，该反应的衡常数增大B.由图2信总，10min内该反应的均速率v(N2）=0.03 mol.L.min'C.由图2信息，从1lmin起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(N2)的变化曲线为b(假设纵坐标为c/mol.L!D.该反应在高温下进行有利于提高H,的转化率12.2S02(g)+O2(g)=2S0,(g）△H=-198kJ·mo,在V,0,存在时，该反应的机理为：V,0,+S02→2V02+S0,(快)4V02+02→2V,05(慢)下列说法正确的是〈)。A.反应速率主要取决于V,O,的质录B.VO,是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ,mol1D.增大SO,的浓度可显著提高反应速率13.反应mX(g)、三nY(g)+pZ(g）△H,在不同温度下的衡休系中物质Y的休积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法措误的是（)。的500℃300℃压强A.该反应的AH>0B.mKcD.A、C两点的反应速率(A)

1按物质的量1l3称取HPO、FeSO,7H0、LIOH H0,按Fe图制01molL溶液，注入到90mL反应釜中，加入0.5g葡萄糖。磁力搅拌半小时。Ⅱ.盖紧反应釜，放入鼓风干燥箱里180℃反应12小时。Ⅲ.反应完毕特降温后，离心分离沉淀。先用水洗涤，再用酒精洗涤。洗净后装在烧杯中，0℃真空干燥。①反应物中加入葡萄糖的目的是止f女被牵他(2②沉淀经水洗后，又用酒精洗涤，其目的是除去固体表面的水，且乙西醇易挥发，易骷③可利用重铬酸钾溶液滴定产品中二价铁离子浓度，间接求算产品中LiFePO,的纯度（已知二价铁充分反应)。称取产品5.000g,用硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000mo1L1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，均消耗重铬酸钾溶液15.00mL,反应如下：6Fe2++Cr20?+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H200、015X03计算产品中LiFeP(0,的纯度为8532%。考虑到测定过程中空气的影响，产物中LiFePO4的纯度应比测量值廊高。（填“偏高”、“偏低”或无影响）(3小至四、实验题(14分)(424.亚硝酰氯(NOC1)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒性作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。应的9己知：HNO2既有氧化性又有还原性：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO:HNO=AgNO+HNO2:冰水中加入NaC1可降低温度。【原料制备】制备原料气NO和C2。①(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。③④响老多浓硫酸图12020级高三化学r等

大庆铁人中学2020级高三学年上学期月考化学试题考试时间：2022年10月8日①表示N,0的转化率随N,O的变化曲线为21.(12分)环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：曲线（填“T”或“TI"):n(Co)②TT2(填>”或“<"：C乙醇0P(CO2)p(N2)D②H'H.O一定条件@记：凌反位的标准面常数K”-画，0C,共中为标准压蛋0o,KCOCHCOCH,CHN(CH)2B-OHp°p环喷托酯pN2O)和p(CO)为各组分的衡分压，则T,时，该反应的标准衡常数K0=(计算结果保留OH己知：①R,CH,COOR2+RCOR-定件→RCCHCOOR2两位有效数字，P分=P点物质的量分数)20.(10分)2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源RR是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。②R,COOR,+R,OHH→R,COOR,+R,OH(1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制回答下列问题：约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效(I)环喷托嘴中含氧官能团的名称为:A生成B的反应条件为率。(2)由C生成D的化学方程式为①基态Ni原子的价电子排布式为该元素在元素周期表中的位置是(3)E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为C1H:O2的副产物，结构简式为②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是(4)符合下列条件的D的同分异构体有种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且蜂面积③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、©、Cu进行了相关研究，并取得之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是①能发生银镜反应(2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷NHBH)是一种潜在的储氢材料，可由②能与2倍物质的量的NaOH反应H③苯环上的取代基不超过3个-H(HB=NH)3(俗称无机苯，结构为面六元环状，如图所示：)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3.①请解释CH4、HO、CO2的键角大小顺序②HB=NHD3中B、N原子的杂化轨道类型分别为第6页共6页

7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是ABCDX氧化物胶体电解质SO2Y化合物分散系酸、碱、盐酸性氧化物Z纯净物混合物化合物氧化物8.下列说法中正确的是A.含有多种元素的纯净物一定是化合物B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.含有同一种元素物质的一定是纯净物D.金属氧化物一定是碱性氧化物9.下列实验装置与实验操作正确的是稀盐酸謝氢气还原氧化铜C02发生装置铁丝在氧气里燃烧①②③④⑤⑧A.①④⑥B.④⑥C.①②④⑤D.④⑤⑥10.某学兴趣小组通过2NaC1+2H,0电2Na○H+H2↑+C12↑制取氯气。下列说法正确的是A.该反应中还原剂是H2OB.H2O中的H元素全部被还原C.NaCl中的Cl元素被氧化D.氧化产物与还原产物的质量之比为1：111.由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是A.Na?:Na2O?o NaOHCO:NazCO3B.Mg!MgO?HC MgClaNSo.MgSOC.C CO!H:HCO,(H CaCOD.S:SO3?HO H2SONoH NaSO12.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钡与盐酸反应：CO3+2H+一CO2↑+H2OB.过氧化钠与水反应：2O3+2H20===4OH+O2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2一4+H+十OH-一BaSO4↓+H2OD.疏酸镤溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg十SO2-4十Ba2++2OH-Mg(OD2↓+BaSO4↓13.某白色固体混合物可能含有BaNO3)2、CaCl2、K2CO,现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是

根据离子方程式：10寸+5I-+6H+=3L2+3H20,结合2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal,得出关系式：IO寸~3L2~6Na2S203,(2分)n10)=3.000×10-molL×10.00mLX103LVmL=5.000x10-mol,6则该加碘食盐中碘元素的含量：5.000×10-6mol×127gmol×10×1000mg盟=63.5mgkg,(2分)0.1kg不在20~50gkg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准18.(15分)(1)-1630 kJ-mol-(2分)(2)①+5(2分)②NO、'O~、Cu2*反应生成NO2与Cu,NO或NO2分别与NH2反应生成N2和H20(2分)3O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NHHSO4(3分)(③)①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快(3分)②温度高于450C时，NH与O2反应生成较多量NOx,使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量(3分)注：其它合理答案也给分方程式配错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1分

5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2gH,所含原子数目为2N、B.常温常压下，22.4LCH,含有的分子数目为N,C.14gN2含有的电子总数为5N,D.1mol·L1NaCl溶液中含有的CI数目为N,6.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A.Fe,O,根据化合价规律可表示为Fe0·Fe,0,则Pb,O,也可表示为Pb0·Pb,O,B.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应可生成Cu,SC.Cl,与Fe加热生成FeCl,则L,与Fe加热生成Fel,D.S02通人BaC2溶液不产生沉淀，则S0,通入Ba(NO,),溶液也不产生沉淀7.用下列装置能达到实验目的的是L的CC1,溶液⑧带孔隔板丙A.用甲装置灼烧碎海带B.用乙装置蒸发MgCL,溶液制备无水MgCL2C.用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止D.用丁装置分离L2和CCl8.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法不正确的是OHOHCOOC,HCOOC,HsCOOH丙A.化合物甲含有5个双键B.化合物乙的分子式为C6H0C,化合物丙能发生加成反应、消去反应和缩聚反应D.等物质的量的甲、乙、丙消耗NaOH的物质的量均相同9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加人A1粉产生H,的溶液中：Mg2、S0、C10、Ca2B.澄清透明溶液中：K、Na、SO、MnO,C.c(H)=10的溶液中：N、Ba”CN0,c(OH)D.由水电离的c(OH)=1x100mol·L的溶液中：Na、K、NO,、S,0富县2023届高三化学摸底考试-2-（共8页）

乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年第一学期高三年级第一阶段考试化学问卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分)1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是（)A.黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化B.何以解忧？唯有杜康，古代酿酒过程中采用了蒸馏提纯方法C.马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜D.指南针属于四大发明，“司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是FeO42.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（)①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性（7.35-7.45)，主要是血液中存在H,C03-HC0?缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④3.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（)A.硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B.caO能与SO,反应，可作工业废气脱硫剂C.NaCio具有强氧化性，可作织物漂白剂D.Na,S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4.已知次氯酸钠与草酸的反应为H,C,0,+NaCI0=NaC1+2C0,个+H,0。下列化学用语表示不正确的是()COOHA.草酸的结构简式：1B.含个中子的氯离子：9C1COOHC.NaCIo的电子式：Na[:Cl:0:]D.CO,的球棍模型：5.用N。表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的个数是（)①1 moIFeCI.3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

C.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，用饱和NHSO,可以除去二氧化硫中的HCI,故C正确；D.乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合是先加入无水乙醇，再缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸，故D错误；故选：C11.【答案】BD【解析】【详解】A.据结构简式可知，故A正确：B.由于单键可以旋转，因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共面，故B错误：C.该有机物分子中含有苯环和羰基，可以发生加成反应，有甲基、羧基、羟基，可以发生取代反应，其中有羧基和羟基可以发生酯化反应，故C正确D.该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团，故D错误。故选：BD12.【答案】AC【解析】【详解】A.根据表中数据可知相同时间内甲容器中NO,的变化量大于乙容器的，说明甲容器中反应速率快，温度高，因此工>T,,再根据活化分子理论，可知A正确：B.0~60min内消耗NO,的物质的量是0.9mol,容器体积为2L,故甲中的均反应速率v(N02)=0.9mol÷2L÷60min=0.0075mol.L.min错误：c.根据甲速率大于乙，120min时，甲容器中NO,物质的量一定达到0.80mol,且150min时仍为0.80mol,故达衡状态，C正确：D.根据表中数据可知衡时乙容器中消耗的NO2大于甲容器的，因此NO2(g)的转化率，甲容器<乙容器，D错误故选：AC.13.【答案】B【解析】【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2,获得NNO3溶液，由电荷守恒，OH的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量：

9.下列实验装置能达到实验目的的是温度计、,玻璃搅拌器水热水冷水-MnO2饱和食盐水A.验证温度对B.定量测定化C.测定中和D.除去SO2衡移动的影响学反应速率反应的反应热中少量HCI10.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)△H>0,下列图像中正确的是逆)V]A%↑W正)逆)的500C100C(正)W正)化.100C逆)500℃率P(Pa)T(C)t(s)t(s)BD11.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论取5mL0.1 mol L-Na2S203溶液和5mL0.1mol·Ll硫酸溶液充分探究温度对反应速率A混合后分两份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验的影响现象向0.1molL1K2CrO4溶液中缓慢滴加几滴6molL1硫酸，橙增大H浓度，衡向B黄色变为黄色生成Cr202方向移动取1mL0.1mol-L-KI溶液和5mL0.1 mol L-1FeCl3溶液充分反应Fe3+与I的化学反应存后，再加2 mLCCI4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN在限度溶液，溶液变为红色已知CuC2溶液中存在下列衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4CI=D[CuCl4]2-(黄)+4H20,取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，升高温度，衡正移溶液由绿色变为黄绿色高二化学第3页共10页

盐桥ACu.Cu18.(15分)可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：BcH OCHCH2C,HKMnO /H'PHB△DCHOHEC3O4浓Hs0,△CH1204FGC3HgO2C3HoBr2RRC=CH-RKMn04H→C-0+R3-COOHRR已知：i.(R、R2、R均为烃基)OC.HOCH,+2HBr回答下列问题：(1)A的分子式为，B的结构简式为(2)C的官能团名称为。(3)D→F反应类型为(4)写出C→PHB反应的化学方程式(5)写出H→I的第一步反应的化学方程(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共种（考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为—。

13.根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。NH3已知：酸性强弱顺序,>C入h,>入一，一定条件下，下列反应合理的是（)+CINH3CI入NH3NHs-NH2志H3BNH3NH入√NH2→NH2入√NH214,科学家发现某些生物酶体系可以促进H和©的转移（如a、b和c,能将海洋中的NO转化为N2进入火气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是（)NH4H20A.过程TI中NH:发生氧化反应no-N2H4B.aIb中转移e的数月之比为1：3H20、酶2b4H++4eC.过程I→Ill的总反应为：NO;+NH=N,个+2H,Oa酶1C酶31D.过程I中参与反应的n(NO)n(NIl4)=4NO,N215.高铁酸钠(N2FcO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。利用如图装置可以迅速制得Na2FeO4,下列说法正确的是（)A.溶液A可循环使用膜a膜b低碳时板B.“膜a”、“膜b"分别为阴、阳离子父换膜NaC.阳枚反应为：Fe-6e+4H,0=FcO+8HOHD.外电路转移0.1mol电子时，Ⅱ室浴液质其增重4.0g水（含少量NaOH)浓NaOH溶液湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题第4页（共8页）

第II卷（非选择题)二、填空题(40分)21.（1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①1mo1氨气和1mo1氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，该反应的热化方程式为：②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mo1水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化方程式为：(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为C0、C0,和H)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,②C02(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g)△H3CH,OH(g)=CO (g)+2H (g)△H己知反应②中相关化学键键能（断裂1mo1化学键吸收或形成1mo1化学键放出的能量）数据如表：化学键H一HC=0C≡0H一0E/kJ·mol4368031076465由此计算△H=kJmo1。己知△H=+99 kJ*mol,则△H,=kJmo1。22.(1)反应mA(g)+nB(g)亡pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。mmol n mol B)p mol cle)+q mol D(g)反应过恩①该反应△H=(用含E、E2式子表示)；②在反应体系中加入催化剂，E（“填(“增大”、“减小”、“不变”)，△H(“填(“增大”、“减小”、“不变”)。(2)用50mL0.50mo1·L-盐酸与50mL0.55mo1·L-Na0H溶液测定计算中和反应的反热。回答下列问题：温度计内简杯盖隔热层外亮简易量热计①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是②如改用0.0275mo1Na0H固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。第5页，共6页

反应的化学方程式为色专酒%一n0一tIn.c-.资店m花，年为人体主物、有电物西为A.X溶液的pH>7B.X溶液中一定含有Mg”、AN、N,不能确定是香含有CC.X溶液中一定含有CT,且c(CT)为3.0mo1LD.向滤液中通入足量的CO,可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51克12.C0,的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，种以Fe,CO,ZSM5催化C0,N氢(H,)合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是B低聚反应C3Hs慢快异构化反应→CH4O.RWGS.COCO_FTS→(CH2)n(CH2)n一ZSM-5第步第i步C.HsFe3(CO)12A.第步反应过程中碳元柔发尘冬月B.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C.该反应总过程的原子利用率为100%义D.Fe(CO)2/ZSM-5不影响CO,加氢合成低碳烯烃反应的活化能入13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是(A.工业上制漂白粉：C12+2OH-C+C1O+H0B.明矾溶液通入过量氨气：A13+4NH3+2HO=A1O,+4NH4D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH),溶液，得到白色沉淀：2H+SO+Ba+20H=Bas0,↓+2H,(C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2*+2HCO=FeCO3l+CO2+H014.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(NaOH溶液→Fe(OH)2C27FeCl2A.Fe点燃0H20NO(g)→HNO(aq)B.N2(g)放电→NaOH溶液→Na2SiO3溶液C.SiO2-H20)H2Si03(胶体)

分析，b点溶液中可溶物质只有KS),描述错误，C符合题意：根据分析，c,d两点对应反应中，①中及(O全部生成新的物质，②中OH全部反应，Ba2也都参与生成新物质，未有()H)剩余，描述正确，D不符题意。本题选C10.D【解析】1480mLN)的物质的量=4.18L÷22.1L/mol=0.2mol,336mLN2O,的物质的量=0.336L÷22.11./mol=0.015mol,令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与电子转移守恒，可得：①64.x+24y=4.6,②2x+2y=0.2十0.015×2，解得x=0.046、y=0.069,故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol:0.069mol=2:3,故A正确：密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸，其物质的量浓度=1000×1.1&mX63-14.0mol/L,故B正确：铜镁合金完全溶于浓硝酸中，向反应后63 g/mol的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化学式可知n(OH)=2(Cu)+21(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀质量=m(Cu)十m(Mg)+n(OH)=4.6g十0.23mol×17g/mol=8.51g,故C正确；离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO,根据N元索守恒可知n(HN))原(NaNO)+n(NO)+2(NO,),故n(NaNO)=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO)=1,17mol,故需要氢氧化钠溶液的体积=1.17mol÷1mol/L,=1.17L=1170mL,故D错误。故选D。1L,BC【解析】由题干工艺流程图可知，酸浸是除去Fe、A1和Ni,过滤得滤液①中主要含有F+、AP和N+,将滤渣主要为P1用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配可得，该反应的方程式为：3Pt+4HNO,+18HC1一3H2PtC1十4NO↑十8H,O,用NH,CI进行沉铂.反应原理为：H,PtCl。+2NH,CI一(NH)zPtCl￥十2HCl,过滤得滤液②主要成分为HCI和NH,CI,滤渣为(NH,)2PtC16,最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应的方程式为：3(NH,),P1C1,橙整2N+十3P1十18HC1◆十2NH,◆，据此分析解题。由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误；由分析可知，滤液②的主要成分为HC1和NH,C1,故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确；由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3P1+4HNO,+18HC1一3HPC1。十4NO↑十8HO,则其离子反应为3P1+16H+4NO+18C1一3[PtC1]2+4NO个+8HO,C正确；由分析可知，煅烧时反应的方程式为：3(NH,),P1C1,烧2N,+十3P十18HC1++2NH◆，隔绝空气“微117.0g绕“时每生成17.0g即195g:m6=0.6molP,根据方程式可知，理论上产生N,的物质的量为0.4mol,其标准状况下体积为0.4mol×22.4L·mol1=8.96LN2,D错误。故答案为BC。12.CD【解析】烧杯中酸性KMO,溶液褪色，说明H燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FSO,溶液，溶液呈红色，说明有Fe+生成，进而说明H燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H燃烧的产物有还原性和氧化性，A正确：HO具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H燃烧的产物中可能含有一定量的HO,B正确；过氧化氢具有氧化性，在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe+HO,十2H-2Fe3++2H0C错误：碘化钾淀粉溶液中的K1具有还原性，能验证生成物具有氧化性，D错误。故答为(CD2023届·音通高中名校联考信息卷（月考一）·化学参考答案

绝密大启用前2023届全国高考分科模拟检测示范卷（一）B.反应1C.若将反D.用KI考生注意：化学6.百年经典药图，下列说A.阿司1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。B.阿司VC.阿司2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。D.1 mc3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效，在草稿纸、7.对于下列试题卷上答题无效。A向砖4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。B.用可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39C.电角Fe 56 Cu 64 Ag 108D.向8.绿矾(F一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符和硫的合题目要求的。硫酸强1,20?2年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有A.关本届冬奥会的说法错误的是A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B.C.“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理D.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯与Co互为同素异形体2.2021年首次测量到系外行星HD209458b大气中氰化氢、氨、乙炔和水蒸气等6种分子的光谱。下列化学用语正确的是A.中子数为8的碳原子的结构示意图B.氰化氢的结构式：H一C=N9.根C.H2O的电子式：H:O:HD.乙炔的比例模型：Oc9。O3.化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是A.食品袋中将Fe粉和C粉混合作双吸剂B.SO2漂白纸张、草帽C.小苏打作食品膨松剂D.含氟牙膏使牙齿更坚固4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.标准状况下，1.12L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数目为0.2NAB.1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和等于NaC,将标准状况下2,24LSO,通入水中完全溶解，溶液中H,S0,分子数小于0.1ND:电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的体积均为4,81（标准状况下），则转移电1子数为4NA5.高铁酸盐（含F心)，过二硫酸盐（含S0)商锰酸就在T用途广泛，常用作强氧化剂。反应I:10FeO?+6Mn2++32H+一10Fe3++6MnO,+16H2O反应I:5SOg+2Mn2++8H,O—10SO+2MnO,+16H反应Ⅲ：2MnO,十5H2O2+6H—2Mn++502↑+8H20下列说法正确的是A.氧化性：FeO号>H2O2>MnO,【2023分科模拟检测示范卷（一）·化学第1页（共6页）】

6.某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅：另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，w可能是)12.NAA.A.FeCOsB.FeOC.Fe2OaD.FesOB.7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是乃.è在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成D.B.将FeCL溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀13.短月Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体数D.新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失8.实验室制取并收集少量C2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是B浓盐、14.以酸28MnO饱和食盐水NaOH溶液Hiv甲丙A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去C2中的HCI和水蒸气C.用装置丙收集C26批为D.用装置丁吸收尾气中的C29.高级氧化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业，其中芬顿法(Fenton)最为著名。种芬顿法处理废水的反应为剂总1H,d山N2++CO2个H,未配)。下列有关该反应15.的说法正确的是20C3A.NH4OCN既是氧化剂文是还原剂B.八2是氧化产物，CO2是还原产物,NH,OCN存在离子键和非极性键D.生成1molN2时，反应转移3mol电子10.下列化学反应表示错误的是bA.硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO,△H,BO,+3NO2+B.硼酸与NaOH溶液反应：H+十OH一H2OC.Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH一2A1O2+H2OD.硼烷的燃烧热：B2H6(g)十3O2(g)一B,O3(s)十3HO(1)△H=-2165kJ·mol11.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在A、B、C内分别充人等质量的XNO和Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是A.物质的量：n(X)=n(Y)可移动无阻力隔板B.分子数目：N(X)>N(Y)p-TN02℃，气体体积：V(X)M(Y)V=Vrk23-37C

8.已知：浓差电池最终两边电解质溶液浓度相等。某小组设计如图装置探究浓差电池电化学原理（交换膜两侧电解质溶液体积均为100mL,四个电极均为纯铜）：Cu(1)Cu(2)Cu(3)Cu(4)5mol·L130.5mol·L0.5mol·L130.5mol·LCuSO4(aq)CuSO4(aq)CuSO4(aq)CuSOa(aq)阴离子交换膜阳离子交换膜甲下列说法错误的是A.电势：Cu(1)>Cu(2)B.电子流向：Cu(1)极·外电路→Cu(4)极C.Cu(2)极电极反应式为Cu-2e=Cu2D.装置工作时，Cu(3)极净增和Cu(4)极净减质量相等9,我国科学家首次从原子尺度提示了刻蚀过程中完整的固一液一气三相反应机理：金(Au)在NaBr、HBr溶液表面能溶解，如图所示：气相0液相[AuBr2]HO0固相OAu○Na●Br eo oH下列说法错误的是A.在氢溴酸溶液中添加NaBr固体的目的是增大c(Br)B.金表面溶液中O,浓度增大，金溶解速率增大C.[AuBr2]中Br提供空轨道形成配位键D.常温常压下，金不与O2直接反应二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.我国科学家近期开发出超微孔氢键有机框架(HOF一FJU一1)高效分离CO,和C21:。下列说法错误的是A.CO2和C2H2的犍角相等B.CO2和C,H2分了之间存在范德华力C.CO2和CH,都是只含极性键的非极性分子D.等物质的量的CO2、C2H,中σ键数目之比为2：3

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,C2挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含Fε+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.D【解题分析苯和CC14都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意；N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。5.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NaHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。6.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；N能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。7.A【解题分析】将饱和FC溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH);胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NaOH反应，C项错误；酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D项错误。72:【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

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