2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUN]五试题

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19.(12分)在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的C0和0.3mol的H20,在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：C0(g)十HO(g)一C02(g)十H2(g)△0，C02的浓度随时间变化情况如图：c(C02)/mol·Ll0.040.030.020.010.005101520t/min(1)可以说明该反应已达衡的是(填序号)①体系内压强不再改变②C02的浓度不再改变③容器内气体的密度不再改变④vE(CO)=v这(H2)⑤n(C0):n(H20)=1：1(2)根据图上数据，该温度(800C)下的衡常数K=若保持温度和容器的体积不变，在上述衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到衡后，H20的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大衡常数K的有(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.加入一氧化碳气体E.加入催化剂(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻c(C0)=c(H2O)=0.09molL';c(C02)=c(H)=0.13molL,则此时正、逆反应速率的大小：v正（填“>”“<”或“=”）v逆，此时反应(填“是”或“否”)达到衡。20.（12分)研究反应机理对认识反应本质非常重要。(1)作为绿色氧化剂和消毒剂，H02在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H202(aq)—2H0(1)十02(g)△H=-196 kJ-mol。T厂催化H202分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为H02(aq)十「(aq)一I0(aq)+H2O(1)△H=+akJ.mol'(a>0),第二步反应2I0(aq)=02(g)+2I(aq)△H=kJ.mol。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示厂催化HO2分解原理的示意图为(填标号)。能能能能量量量反应进程反应进程反应进程A反应进程B高二化学试题(B)第7页：（共8页)