:能量(韩代h位等P。刚。行曾O位WFF.NANCn萨代位誉Fe型特化过商图1eN,晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化(4)ZS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为g·cm3(列式并计算)，a位置S-与b位置Zn+之间的距离为pm(列式表示)。19.(14分)M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下（部分条件和产物省略)：OCH,OCHC H多步反应试剂RBODO/催化剂AMg/乙醚△CHOCHCH.CHBOMgClOHOCHOH-CH2 NHC2 HOCH CHCH NHC HCCH.CH-《CCH.CH-一CEMRCI已知：RCHOMg/乙醚RCH-OMgCl请回答下列问题：(1)A的化学名称为」(2)M中所含官能团除氨基、醚键外，还有(3)B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为①能发生水解反应，不能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：2：2：3。(4)R的结构简式为(5)由D生成E的化学方程式为OHOCH(6)由A生成B的多步反应中，存在反应(CH3)2SONaz CO,结合合成CHOCHO路线中A→B,E→F的相关反应，说明设计该反应的目的为(7)参照上述流程，设计以乙醇为原料合成2丁醇的合成路线（无机试剂自选）。2022届·普通高中名校联考信息卷（模拟一）·化学C1011高200

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(2)糖尿病的成因和治疗是近年的研究热点：①胰岛素缺乏型(I型)糖尿病，可能原因是胰岛β细胞对▲不敏感，人为补充胰岛素是有效的治疗措施。研究者用一种金属有机骨架纳米载体（简称U)装载胰岛素，制备成口服

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2024年湖南省学业水合格性考试模拟卷科目：思想政治(试题卷一)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.选择题

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地理（四）1解标人们依据温度密度和大气运动状况，将大气自下而上旅次划分对流层（图中1层）.流层（图中直层）和高层大气（图中亚层）对流层气温随度升亮而降低流层气温随尚度升为而升西高层大气气温随高度先

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新高考金卷重庆市2024届适应卷（四）历史试题注意事项：1.本试题满分100分，考试时间75分钟；2.考生答题前请在规定位置填写姓名、班级、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码)并

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-17.下列离子反应方程式书写正确的是A.泡沫灭火器原理：2A13++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+CO2↑B．亚硫酸氢钠在水中电离：HSO3+H2OH3O++SO32C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-Fe(OH)s(胶体)D.碳酸钠在水中水解：2H2O+CO3²-H2CO3+2OH8.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=A"(ag)+B"(ag)，其变和熔变分别为△H和△S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是A.△H和△S均大于零B.△H和△S均小于零C.△H可能大于零或小于零，△S大于零D.△H和△S均可能大于零或小于零9.下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压有利于氨的合成反应C.700K高温比室温更有利于合成氨的反应D.恒温恒容下，在合成氨衡体系中充入He，使压强增大，则衡正向移动，NH增多10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质：实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：向0.1mol·L-NaHCO3溶液中滴加等体积0.2mol·L-NaOH溶液，观察不到实验现象实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡下列说法不正确的是A．由实验1可得出：Ka1(H2COs)·Ka2(H2COs)<10-16B.实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小C.实验3中发生反应的离子方程式为CO2-+H2O+CO2=2HCO3D.实验4所得溶液中c(Na+)>c(HCO3)+c(CO3²-)+c(H2CO3)11．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的透光率/%变化关系如图（气体颜色越深，透光率越小）。70下列说法不正确的是6560A.a点的操作为压缩注射器55B.C点U正

温（2）上述反应为放热、气体物质的量减小的反应，且CONH2）为固体，由此可分析：A可提高反应速率，但NH的衡转化率会减小，A错误：B.升温反应速率加快，但衡逆移，NH的衡转化率减小，B错误；C.催化剂可加快反应速率，但不影响衡，C错误；D.加压速率加快，衡正移，NH的衡转化率增加，符合条件，答案选D。(3)A.因为CO(NH2)为固体，气体质量为变量，而气体体积为定值，因此密度为变量，能说明达到衡，A正确；B.NH和CO2等物质的量投料，假设NH和CO2起始物质的量均为1mol，列出三段式：2NH（g）+CO(g）（CO（NH),(S)+HO（g)起始/mol110变化/mol2aaa衡/mol1-2a1-aa1-a-12-2a50%，即CO的体积分数与反应的程度无关，始终为50%，B错误；C.反应速率比等于系数比，2V（NH）=V（CO2），则正逆反应速率不相等，没有达到衡，C错误；D.固体质量为变量，根据质量守恒可知，CONH2）的质量分数是变量，其不变说明达到衡，D正确；故选AD；（4）根据题意，衡时NH的物质的量分数为20%，根据（3）问的B选项可知，CO2的物质的量分数为50%，则H2O的物质的量分数为30%，代入Kx=x(H0)x(NH3)²xx（CO2)，可得Kx=15。（5）①根据该反应反应物总能量为0.00kJmol、4H=-87.0kJmol可知生成物总能量为，-87.0kJmol，第三步反应△H=△E—△E2=-87.0-87.5=-174.5kJ·mol：则△E2=△(E+174.5）kJ·mol-1②分析图像可知第二步活化能最大，为决速步，化学方程式为HOOCNH2（s)+NH3（g）+2HO（g)=NHCO(g）+NH3(g)+3H2O（g）或HOOCNH2（s)=NHCO（g)+HO（g）18.c(H)c(C,O²-)(1)(2)BC(3)C(4)ABc(HC,O)(5①>2>③>5>4pe(9）（7)CO²-+HSO=HCO+SO²【详解】c(Hc（CO²)（1）根据HCOC2O²+H可知，K=C(HCO)（2）根据H2C2O4电离方程式HC2O4HCO+H、HCOCO+H，加水稀释过程，电离衡正移，H2C2O4电离程度增大，但c（H2C2O4）、K(HO）(H）(O）(OH）(H增大

12.在某密闭容器中，反应aX(g)+6Y（g）—cZ(g)+dW（g)达到衡时，Z的浓度为0.8mol·L-。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍达到新衡时，Z的浓度为0.35mol·L-。10-12.26-X-128B.中和等体积等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HYHXt2时刻加入催化剂，t时刻升高温度，t时刻增大压强-T2(-T10m)/(-HO）A.同物质的量浓度的 HX和 HY 溶液，HX 溶液中水的电离程度入于HY溶液a逆【高二11月期中提升考·化学第3页（共6页）】500℃时间Z的体积分数100℃-O1-01B（票）正巧D.达到新衡时，X、Y的浓度增大，Z、W的浓度减小A.HA的电离方程式为HAH++A-K。(HX)>K。（HY)。下列说法正确的是A点到B点，可向水中加人少量酸B.容积扩大后，衡向正反应方向移动合，下列说法错误的是一C.混合溶液呈酸性压强X的物质的量C.W的体积分数增大（）下列判断正确的是Y的转化率Aa+b>c+d正确的是Galaxy Z Fold2025/11/20热量等于92k]欲使溶N2O(g)分数据如下CI的水溶mol-1段时间-128B显变化+H十

AR（填序号），氧化性Cl2O2（填“>”或“<”WN试管c溶液变绿色，有氧气生成少量稀KMnO溶液OHOH++H试管b试管d充分反应，不再产生分为将上述三个反应中H2O2做氧化剂的是火星的木条伸入试管中生成该物质的化学反应方程式为++2试管a与H2O的反应一系列实验。-OHNa2O2该反应能发生的原因是（2）有以下三个反应：MnO42为绿色）。或“=”）任写一个质混合而成，

（2）胺在水溶液中的碱性可用pK，的大小来衡量。第17（2）题表胺CHNH2(CH)NH(CH)NpKb（=-lgKb)3.383.274.20则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为从结构角度分析强弱差异的原因（3）某化合物A的晶胞如图。第17（3）①题图①化合物A的化学式是Fe的配位数为②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下：足量CaO气体B单质C灼烧少量N2H4化合物AFe2O3△提纯固体D磁性氧化铁第17（3）②题图固体D中含有的物质为Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素18.（12分）将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚（DME）和碳氢化合物（HCs）等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答：（1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ICO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1IICO(g)+2H2(g)==CHOH(g)△H=-90.1kJ·mol-1II2CHOH(g)==CHOCH3(g)+H2O(g)△H=-23.9kJ·mol-1这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示：100-100100200300400500600温度(C第18题图1①某条件下I反应能自发，则反应AS0（填“>”“<”或“=”），该反应对应的曲线是（填字母）；高三年级化学学科试题第5页共8页

晚上8:10C%口安康高二化学答案(5).pdf3/5参考答案及解析化学铝沉淀，要求Fe+、A1+完全沉淀，Ni²+不沉淀，所16.(14分）以pH应该控制在4.7≤pH<6.9范围内，D项(1)变小(1分）逆(2分)错误。（2）溶液被稀释，颜色变浅（2分）越大（2分）二、非选择题（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（2分）CI15.（15分）（2分）减弱（1分）（1)CHCOOHH++CHCOO-（2分）(4)C(2分）（2)强（1分）不变（1分）变大（1分）【解析】（1)红色溶液中存在衡Fe3+十3SCN一②Fe（SCN），向试管b中加人少量铁粉，溶液红色比(2分）5.6X10-10(2分）试管a浅，说明加人铁粉后，发生了反应：2Fe+十Fe(4)c(2分）3Fe²+，消耗了Fe²+，Fe²+的浓度减小，使衡（5）A1++3HCO===A1(OH）√+3CO↑（2分）Fe3++3SCN-一Fe（SCN）。向逆反应方向移动。【解析】（1）醋酸为弱酸，其电离方程式为（2）根据反应FeCl十3KSCN=Fe（SCN）3十CHCOOH=H++CHCOO。3KC1可知，该衡的颜色变化由Fe3+十3SCN(2）K。值越大说明酸的电离程度越大，酸性越强；电Fe（SCN）决定，当滴加KCI溶液后，若KCI不参离衡常数只受温度影响，因此加水稀释不会影响与衡的转化，则会使溶液的体积增大，溶液被稀电离衡常数，温度升高，电离衡常数变大。释，c（Fe²+）、c（SCN）、c[Fe（SCN）3］的浓度均（3）相同条件下，酸的酸性越弱，酸根离子结合氢离减小，使红色变浅，所以可能的原因是溶液被稀释，子的能力越强，因此CHCOO、HCO、CO、颜色变浅，若KCI参与衡的转化，则颜色变浅的CIO结合H+的能力由大到小的顺序是CO>可能原因是不参与上述离子反应的K+或C1对CIO->HCO>CHCOO，所以等浓度的①衡产生了影响；由实验图可知，KCI溶液浓度越大，CHCOONa溶液、②NaCO溶液、③NaHCO溶透射率越大，可以得到结论：KCI对衡有影响，且液的水解程度：NazCO溶液>NaHCO溶液>KCI溶液浓度越大，影响越大。CHsCOONa溶液，溶液pH为NazCO溶液>(3）由题干信息可知，实验①为设置的对照实验，目的是排除加人溶液后体积增大产生的稀释作用对溶NaHCO溶液>CHCOONa溶液，溶液pH最大的液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5是②；CHCOONa的水解常数K=KK滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴1.0X10-14加5滴3mol/LKCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合上述信息可得：向试管d中滴加5滴3mol/L（4）由电离常数可知，乙酸的酸性强于碳酸，由强酸盐酸，溶液变浅，呈橙色，与加人的高浓度C1有关。制弱酸的原理可知，乙酸溶液能与溶液中的碳酸根根据实验现象可知，衡向着减弱改变的方向移动。离子发生如下反应：CO十2CHCOOH=（4）试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）明显2CHCOO-+CO2↑+H2O，a项不符合题意；由电大于c（In），所加入物质应使衡向逆反应方向移离常数可知，乙酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸动，所加人溶液应呈酸性，①③为酸性溶液，可使的原理可知，乙酸溶液能与溶液中的次氯酸根离子衡向逆反应方向移动，而②④溶液呈碱性，可使发生如下反应：CIO-+CHCOOH==CHCOO衡向正反应方向移动，故选C项。+HCIO，b项不符合题意；由电离常数可知，次氯酸17.(14分）的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，由强酸制弱酸I.(1)E→D→C→B(2分）的原理可知，二氧化碳能与溶液中的次氯酸根离子（2)C（1分）发生如下反应：CIO十CO+HO==HCO+(3)19.10mL(1分）0.1100mol/L(2分）HCIO，c项符合题意。Ⅱ.（4）酸式滴定管（2分）(5)碳酸氢钠与硫酸铝反应的离子方程式为A13+十（5）当滴人最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无3HCO===A1（OH）√+3CO↑。色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，答案·3化学参考答案及解析合理即可）18.(15分）Ⅲ.(6)1.8×10-5(2分）6.17×10-3(2分）(1)277.8(2分）【解析】I.进行中和滴定操作时，应先移取（2）—91.2（2分）20.00mL待测盐酸注人洁净的锥形瓶，并加人2～3(3)a(1分）滴酚酞；然后用NaOH标准液润洗滴定管2～3次；(4)b(2分）取NaOH标准液注入碱式滴定管至“O"刻度以上（5）①主反应正反应为气体分子数减小的反应，增大1~2cm；把盛有NaOH标准液的碱式滴定管固定压强，主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大通过QQ浏览器或腾讯文档可使用以下功能好，调节滴定管全屏转为图片转为Word

思路点拨未经润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸浓度偏低，移取的盐酸物质的量偏少，消耗Na0H体积偏小，所测盐酸浓度偏低，A项错误；滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点对结果无影响，B项错误；指示剂变色后应30秒后不变色再读数，立即读数可能使消耗的Na0H体积偏小，所测盐酸浓度偏低，C项错误；开始时俯视读数体积偏小，滴定结束时仰视读数体积偏大，故读出消耗NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D项正确。10.答案A命题透析本题以磷化氢为情境，考查氧化还原反应、复分解反应、化学计量等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H20PH↑+3NaHPO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4一NaHSO4+HPO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2HPO2=PH↑+HPO4。由分析可知，白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，A项正确；次磷酸钠和硫酸生成次磷酸的反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原量之比为3：1，C项错误；由分析可得如下关系式：P4~3NaH2PO2~3HPO2~1.5PH，则理论上，1mol白磷可制备1mol+1.5mol=2.5molPH，D项错误。11.答案B命题透析本题以图像为素材，考查化学衡移动原理、反应速率影响因素、中性溶液判断标准等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。反应速率逐渐增大，故d点的正反应速率最大，B项正确；A点到B点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，则气体密度：A点

浓盐酸进气进气进气饱和碳酸浓硫NaOH氢钠酸溶液MnO溶液A.发生装置B.除杂装置C.收集装置D.尾气处理装置A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+HOB.上述转化过程中O2与Cu2+个数比为1:1C.制备过程中Cu作还原剂，O2作氧化剂O,+HD.若反应前后Fe3+的物质的量不变，则每反应32gCu，理论上消耗标准状况下O211.2 L13.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是A.含有大量Cl-的溶液：Zn2+、Fe3+、H+、SO42-B.使酚酞溶液呈红色的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3、K+C.无色透明的溶液：K+、Fe2+、ClO、NO3D.常温下，强碱性溶液中：K+、CO2-、HCO3、SO4²-14.在下列溶液中分别添加不同的固体物质，能使溶液的导电性明显减弱的是A.盐酸溶液中加入少量NaOH固体B.硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体C.醋酸溶液中加入少量 NaOH 固体D.碳酸钠溶液中加入少量Ba(OH)2固体15.下列叙述正确的是A.常温常压下，14gN2含有的分子数为NAB.0.5mol·L-1MgCl2溶液1L，含有的Cl-数为 NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.32gO2和O;的混合物中含有的氧分子数为NA高一化学学科试题第3页（共8页）

示意图如下：CO2过筛生浆池碳化塔石灰窑乳化池一产品專信OMA.A石灰石H2O用央（填“吸热”或（填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。“放热”）；过筛的目的是拦截（3）写出碳化塔中反应的化学方程式。四、综合应用题（本题共1小题，共10分）25.港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录，体现了我国综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了研究学和定量计算。【查阅资料】通·I.多种型号不锈钢荟萃。不锈钢主要由铁、铬(Cr)和镍(Ni)等组成，不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。Ⅱ.针对港珠澳大桥的特定环境，采用了SEBF高性能涂层及用铝保护钢铁（将铝和钢铁连#合北限金在一起，保护钢铁不被腐蚀）的联合防护技术。Ⅲ.部分金属的硬度数值如下：铜铝钨钒锰不锈钢钛铬镍铁金属252101155040350264105~200布氏硬度11080【研究学】（填字母）。工过程中涉及下列项目，其中属于化学学科研究领域的是A.研制高强度高防腐性能的合金B.研究海底隧道沉管精准对接方法C.安装大数据识别和处理系统九年级化学第5页（共6页）

E:FebH)Telob1HHH0(4)若需生产1.6kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上应消耗标准状况下CO2的体积为CONaH(浓)=盐物质类别（用NA表示）二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。氧化物氢氧化物（1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为：m（3）0.5molCHsOH分子中含有的质子总数为一定条件下生产甲醇，同时生成水。铁元素价态单质B质相同，则表示CO2的气球是+3F+2胀起来的原因和山的体积

OHCHHCCH（2分）封著白HO-CH或（4）HGC0HO0OHCHOCH= CHCHOCH:CHO案答专者100CHOH发烟HNO3CH,CHO（3分）=14%。]O2NaOH.△浓HSO，0CNO2NO20.8000g（5）Cu/Ag,样品中氮元素的质量分数为一16.（1)+3（1分）PbSO.和SiO（2分）（3)2.8≤pH<6.3（2分）（6）12（2分）（2)浸取过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含废料、增大KMnO和H2SO4混合液及易发生取代反应；NaCI溶液的浓度。OH（3)由于常温下，K[Zn（OH)]=c(Zn²+)Xc²（OH）=10-17.4、K[Fe（OH）]=c（Fe²+）XCH0HCc（OH）=10-#，当Fe沉淀完全时.c（Fe+）=10-mol·L-，c（OH-）=10-11.2mol·L-1，此HOCH3;CH或者时溶液的pH=2.8.当Zn²+开始沉淀时.c（OH）=10-#7mol·L-，此时溶液的pH=6.3，因此第N-HC一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为2.8≤pH<6.3。01HOOOH（4）由有无污染气体生成、TICI微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TICI，故“还原、沉+6基和一个不对称甲基，则C的同分异构体为：CH3淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TICL]+NH=N2+2T1C1↓+6C1+4H。4CHCHCHO（5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。mol-1]2√2×a²X小成县第车，资0：02日1V安中本長，根据题干已知信息可知，1+1=4，根据TICI的密度计算阿伏加德罗常数 NA=NO2X217.（1)+955（1分）AD（2分）106.4-（2分）③L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发CH=CHCHOY月CHO（2）①上方（1分）②L1（2分）进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域：温度越高速率越快；压强越大限度越大（2分）和CHCHO反应得到，而根据题干流程图中A到B的转化条（3）①0.058或5.8%（2分）②5（2分）可由NO2CHOH[（1)①由盖斯定律.反应i+2×反应ii得反应MgO·CaO（s）+4C（s）—Mg（g）十2COCHO（g）+CaC（s）.△H=（+27kJ·mol-）+2X（+464kJ·mol-)=+955kJ·mol-1。②A.反应CHOCHO为吸热反应.升高温度，衡正向移动，能提高衡产率；B.由反应方程式可知，K。=p（Mg）p²（CO），温度不变.衡常数不变，增大压强，不能提高衡产率；C.粉碎白云石，能加快反应速率，不能使衡可由移动，不能提高衡产率：D.及时分离气态产物.促使反应正向进行，能提高衡产率；故选AD；可由和发烟硝酸、浓硫酸在0℃下制得，（2）①反应1为吸热的增反应.AG<0反应正向自发，则高温利于自发进行，反应i正向自发件可知，NO2的区域位于对应曲线的上方：②由盖斯定律，反应i十反应ii得反应ii：MgO·CaO（s）十C（s）CH3Mg（g)+CaO（s）+CO（g）△H=+491kJ·mol->△H=+27kJ·mol-，△G<0时反应正向自CH OHCH,CI发，则相同条件下，反应较反应i需要更高的温度，则反应ii对应的曲线为L1，在1400℃时，lgp=106.4102Pa²;③L1和L2两条b.O19H4和Cl混合在化氧化得到，则可由在NaOH水溶液中加热得到，曲线之间的区域为反应1自发进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域；温度越高速率越快，压强越大限CH2度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件：全浙HCH,CICHCI（3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、C0气体，假设反应前镁元素为100g，由实验CH7gNaOH水溶液Cl228g/mol条件下反应得到，由此确定合成路线为：积分数为X100%=5.8%；②结合①分析，则上述五组实验中，α/%、αcp/%差△光照7g97gCHO28g/mol24g/molCHOCH=CHCHO值越小，CO含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验5。]18.（1）羧基和氨基（2分）取代反应（2分）O2发烟HNO3（2）间硝基苯甲醛（2分）CHCHCHCOOH（2分）CHCHO（3）在低温下硝酸发生取代反应更容易进行（2分）Cu/Ag,浓HSO,0℃NaOH、△HIANO2NO2化学参考答案第3页化学参考答案第4页

5.化学与生活密切相关，下列有关胶体知识的说法正确的是A.氢氧化铁胶体是纯净物B.盐卤制豆腐利用了胶体聚沉的原理C.氢氧化铁胶体带正电，因此可以通电时发生电泳D.利用过滤可除去氢氧化铁胶体中的氯化铁6．分别将6滴饱和FeCl溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是5mL20℃5mL沸水并加热5mL20°C蒸馏水，再蒸馏水至液体变为红褐色加入NaOH浓溶液③A.分散质粒子直径：①<②<③B．向三种分散系中加入 AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D.②中的分散系可以产生丁达尔效应7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞试剂变红的溶液中：SO2-、Na+、C²+、NO3B.加入锌片能放出H2的溶液中：NH、K+、HCO3、CIC.无色透明溶液中：Ba2+、MnO4、A13+、SO2-D．含有大量SO2-的溶液中：Na+、Mg2+、CI、Fe3+8.下列各选项中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是选项反应1反应ⅡIABa（OH)2溶液与稀硫酸NaOH溶液与稀硝酸BNa2COg溶液与稀盐酸BaCOg与稀硫酸CaCOg与稀硝酸CaCOg与稀醋酸DBaCl2溶液与NazSO4溶液Ba（OH)2溶液与K2SO4溶液高一化学期中考试试题第2页，共7页日卷扫描全能王3亿人都在用的扫描App

(3）C(2分)(4)a.偏高 (1分)，b.偏高 (1分)21.（8分）（每空2分）(1）0.2NA(2分)(2）2.24L (2分)(3)Na2CO3，0.2mol/L(2分)，NaOH，0.4mol/L（2分）（缺失溶质的化学式，只写物质的量浓度不给分）六校联盟期中联考【高一化学】答案及评分标准（第2页，共2页）

二月阶段性测试2023级高三化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量H1016As75Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列关于化学材料的说法错误的是A.手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料B.石墨烯能导电属于金属材料C.芯片的主要材料硅属于无机非金属材料D.掺杂L2的聚乙炔属于导电高分子材料2.ClO2（沸点为11C）可做自来水消毒剂，碱性溶液中的CIO2与Na2O2反应能制备NaClO2：2ClO2+Na2O2=2C1O2+O2+2Na+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LC1O2分子中氧原子数为NAB.生成16gO2时，该反应转移电子数为NAC.1mol-L-NaCIO2溶液中CIO2数为NAD.0.5molNa2O2固体中阴离子数为N阅读下列材料，完成3-5小题。铁、钻、镍是第四周期第VI族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[Fe（CN)6]、[Co（NH3)6]Cl3NiCO）4等，其中Ni(CO）常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4；无水CoCl2呈蓝色，吸附空气中水分时会转化为粉红色的[Co（H2O）]²+。3.下列关于物质结构说法正确的是A.铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同B.Ni(CO)4属于离子晶体C.NH4的键角比NH3的键角大D.1mol[Co（NH3)]+中有18molo键4.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.FeCl溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品B.FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2+C.CoCl吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂D.Co金属性较强，锂电池中LiCoO2可做负极材料5.下列关于化学用语的表述正确的是A.NH的空间构型为：四面体形

60mL60mL①水澄清石灰水水LSAPS②澄清石灰水传够器传感器50250mL250mLCoCOABab400ROO间/s【分析解释】（1）图中a~b时间段对应的实验操作是（2）根据曲线①的数据变化可以得出，1体积水实际吸收的二氧化碳体积略（填“大于”或“小于”）1体积。（3）打开弹簧夹会观察到现象。【形成结论】澄清石灰水对二氧化碳吸收能力比水强。【反思拓展】实际上水和澄清石灰水对二氧化碳的吸收能力都很弱，工业生产中还要寻找更易与二氧化碳发生、能更多溶解或吸附二氧化碳的创新方法，达成低碳目标。17.（6分）饮食中的糖类在体内转化为葡萄糖（CH2O），再缓慢氧化释放能量，供机体活动。发生反应的化学方程式为CH2O+6O26CO2+6H2O（1）人类每天呼出的二氧化碳大约有70%来自糖类代谢，如果普通成人1天呼出880gCO2，则参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）（2）蔗糖是生活中常用甜味剂。《中国居民膳食指南》建议：成年人每日食用蔗糖等添加糖的量应控制在25g以内。含糖量配料表饮料类型(g/100mL)水、蔗糖、食品添加剂营养成分表无糖饮料S'0>项目每100mL能量低糖饮料0.5~5180kJ蛋白质含糖饮料5~11.5脂肪蔗糖10.6g高糖饮料≥11.5表1：含糖饮料分类标准表2：某碳酸饮料部分说明查看上表2中饮料的营养成分表，结合表1判断该碳酸饮料属于糖饮料。按照“每日摄入量应控制在25g以内”的标准，如果某同学每天喝1瓶容量300mL该饮料，则他的日摄入糖量（填“是”或“否”）超标。1瓶300mL该碳酸饮料的含糖量大约相当于块方糖（1块方糖含糖质量大约4g）。请从健康的角度谈谈对喝含糖碳酸饮料的建议化学试卷第6页（共6页）

清液入过量试制区瘦铁鸭适量稀NT国体CHSO固体操作操作TV济液D绿砚溶液F适量H2O过量NagONaOH溶液溶液E操作IIFeO胶体NaClO溶液含Na,FeOA固体G的溶液NaOH溶液回答下列问题。（填化学式）。（1）试剂X为（填化学式）。（2）溶液A中的溶质为X和过滤、洗涤、干燥。效应。（6）固体G生成Na2FeO4的离子方程式高一化学试题第6页 共6页

15．利用CO2、CO与H2反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：‘ N 06 °()HOH=()H7+()O ‘()OH+()HOH=()H+()O分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是答案解析网甲醇的生成速率CO2+H24CO+H22460480500520540560580T/K答案解析网A.其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快答案解析网B.其他条件不变，压缩容器体积，甲醇的产率先增大后减小答案解析网C.选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和衡转化率答案解析网D.反应①温度升高到500K后，甲醇的生成速率降低的原因是催化剂活性降低二、非选择题：共55分。答案解析网16．（15分）氢化铝钠（NaAIH4）是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。答案解析网已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，无水体系中呈蓝色。②NaAIH4易溶于四氢呋喃（沸点66C），难溶于甲苯（沸点110.6C）。答案解析网回答下列问题：答案解析网N2→=装置XAICl,的接真液封四氢呋喃空泵仪器Y溶液碱石灰NaH的四氢呋喃四氢呋喃溶液(含少量水)磁力搅拌器二苯甲酮和Na图1图2 答案解析网（1）制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略）答案解析网仪器A的名称为。实验开始，用N2排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C中液体至80C，当观察到，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。答案解析网（2）制备NaAIH4（装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略）答案解析网向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80C，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1Cl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。国考1号7·11月卷1·化学第5页（共8页）

(1)甲装置所示实验解的速率，因为(选填“能”或“不能"”)说明二氧化锰能加快过氧化氢分(2)乙中，与a管相连的为电源的极，检验b管中气体的物质为通电一段时间后球形容器中液面上升的原因是17、(7分)小华去奶奶家的路上，在一大型广告牌上看到了下图的信息。请根据所学知识，跟她一起思考。碳酸氢铵化学式：NH,HCO,净重：50kg含氮：≥16%保存：密封、防潮、阴暗处施用：阴天，避免雨天、高温天气(1)从标签上看，该化肥具有的物理性质和化学性质分别是(各写一条即可)。(2)碳酸氢铵有哪些化学性质？请大家一起来探究：【实验探究】【,探究碳酸氢铵溶液的酸碱性取少量碳酸氢铵放入试管中，加适量蒸馏水溶解，再滴入溶液，振荡，观察到溶液变成红色，说明碳酸氢铵溶液显碱性。I.探究“NH”的作用碳酸氢铵熟石灰取少量碳酸氢铵置于研钵中，加入少量熟石灰，混合研磨，闻到有气味的气体产生，说明碳酸氢铵可与碱反应。Ⅲ.探究“HCO?”的作用联想到碳酸氢钠能与酸反应，该肥料是否也能与酸发生反应呢？取少量碳酸氢铵固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到固体逐渐减少，有气泡生成。将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请写出碳酸氢铵与稀盐酸反应的化学方程式：V.根据施用方法中“避免高温天气”，猜测碳酸氢铵不稳定，为此做了如下实验：取少量碳酸氢铵样品，选用下图的装置验证。碳酸氢铵澄清酚酞溶液石灰水初三模拟演练（一），化学试卷，第5页，共6页

12.（14分)工业上利用废酸（主要含H2SO4)浸出冶炼铜产生的烟尘（含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等)，实现了砷的去除（以FeAsO4形式）及铜的回收，达到了以废治废的目的，工艺流程如图所示答案解析网空气废酸Ca(OH)2KMnO溶液石灰有机萃取剂烟尘氧化浸出预中和(pH<1)深度氧化一→中和除砷、铁一萃取滤渣Cu←电解反萃取反萃取剂回答下列问题：答案解析网(1)“氧化浸出”时，鼓入空气的主要目的是答案解析网CuS参与反应的离子方程式为答案解析网(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)“深度氧化”中H3AsO3全部被氧化为H3AsO4,该反应的化学方程式为(4)在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度（ρ）及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。答案解析网中和终p/(g·L-1)入渣率/%点pHAsFeCuAsFe1.64.285.371.8351.5946.122.00.330.262.6694.6397.052.40.250.153.2395.7897.353.50.200.168.3597.0297.844.00.190.1433.2597.9398.25结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为(填选项字母)。A.1.6≈1.8B.2.02.2C.3.3~3.5D.3.8~4.0(5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu+十2HR=CuR2十2H+。若中和除砷、铁后溶液pH=2.0,c(Cu2+)=0.055mol/L,多次萃取后水相中c(H+)为0.11mol/L,则铜的萃取率为%(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。(6)反萃取中，下列说法正确的是(填选项字母)。A.反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率B.分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液答案解析网C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层D.反萃取后，Cu2+被转移至水相答案解析网轮复专题卷五化学第4页（共4页)

(6)取少量热分解后的固体于试管中，加蒸馏水溶答案合理即可解，向溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO4217.（共13分，除特殊标注外，每空2分）题号参考答案评分细则答案合理即可(1)减少因溶解而造成己二酸的损失（1分）(2)4HNO光照4NO↑+O↑+2HO完全正确得2分，不写“←”扣1分，不写条件扣1分，配错误、写离子方程式、任一化学式写错不得分(3)43.8%0.4，0.438，40%，44%都可给2分（题目有改动，不严谨，评分放宽）36%0.36也给2分(4)加快过滤速度、快速干燥合理即可，答出一点给1分重结晶 (1分）(5)此空答案唯一B(1分)此空答案唯一(6)少写一个得1分，写错不得分AC18.（共14分，除特殊标注外，每空2分）题号参考答案评分细则(1)此空答案唯一>(2)少写一个得1分，写错不得bc分(3)>此空答案唯一>此空答案唯一减小此空答案唯一(4)恒温恒压时，随着Ar含量下降（图像从答案合理即可左到右）反应物的分压增大，相当于增压，衡逆向移动此空答案唯一19.4%

8.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如下图所示。下列说法正确的是MNA.M的核磁共振氢谱有3组峰B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOHC.N分子中所有原子一定共面OHD.该反应为缩聚反应，X为且m=2n-19.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论将Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸，滴溶液变红Fe(N0g)2已变质加KSCN溶液木炭与浓热硫酸反应后气体依次通品红溶液不褪B过酸性KMnO,溶液、品红溶液、澄色，澄清石灰水气体产物中含有C0,清石灰水变浑浊同温下用pH试纸分别测定同浓度CH,C0ONa溶酸性：HClOKsp(BaCO,)渣中滴加盐酸10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一H*+H0·+e。三唑水溶液微滴表面接触C0,发生反应，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A.三唑在反应循环中起催化作用B.C02换成C1802,可生成H02C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变2H'+2HO.+HD.总反应为2H0+C0,催化剂H,0,+HC00H高三化学试题第3页(共8页)

竭等症，其中部分合成路线如某研究小组利用 SiCL对废弃同时回收Li、Co等金属，工艺HCICCl,BAC,H,CI加成CH高温Na,CO,盐酸夜液2CH,HHO→CoO副产品LiCO裂解时发生如下反应：CHH,N[Co（OH)]=1.6X10-4;H完全；CH,MHOCH80601.010.85K(始)·(始)材料LiCoO2，发生反应的离，其中p=100 kPa,PG、PH、PD、PEgG(g)+hH(g),K=回答下列问题：()·()2CO²+04+2l+tb(1)G中官能团的名称是1的主要成分是为各组分的衡分压。(2)B的系统命名法名称是同）。（3）K与M反应生成N的反D.绿色（4）H与I反应生成J的化学漫”时因其水解会产生大量（2）在500kPa、起始投料1mol CHI(g）条件下，发生反应I、ⅡI、Ⅲ，反应温度（5）Q是F的同分异构体，同对衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。立体异构）。20①只含苯环一种环OH②物质的量分数/%CI16其中核磁共振氢谱有五12更小（6）依据以上流程信息0内价层轨道200400600 71580010001200使Co+沉淀完全（已知T/K①表示衡体系中乙烯的物质的量分数的是曲线Q（填“a"或“b”"）。本的质量×100%）随温度CH-CHNHC本的质量，反应I的OHK=C井温促其生术000后，分压p（CHI）将将p²(CH)（填“增大”“减小”或“不变”)。化学试