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出现三种毛色，D项错误。11.C【解析】本题以基因自由组合定律的相关

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绝密★启用前江西省2024——2025学年上学期期中调研测试上进联考高二化学HOO,H试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册和必修第二册；选择性必修1第一章至第三章第二节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—120-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.人类发展史上，中国科技成就斐然。下列各时期产品使用的材料，主要成分属于硅酸盐的是A.黏土烧制的泥活 B.利用中国古代造纸C.嫦娥六号月背采样使用D.光伏发电使用的字模术生产的蔡侯纸的轻质铝合金取芯管2.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是硅太阳能电池板A.醋酸钠属于弱电解质B.析出的晶体属于共价化合物C.醋酸钠属于强酸强碱盐D.结晶形成冰球是一个放热过程6N0（g）——5N(g）+6H0（g）△H=-1806kJ·mol。下列说法正确的是2024.11.0811:38

2025年重庆市普通高中学业水选择性考试11月调研测试卷化学参考答案1~5 DBBCC 6~10 BDADA 11~14 ACDB1.D【解析】A.芯片主要成分是S;B.洁厕剂的主要成分盐酸会与“84”消毒液混合反应生成C12:C.碳化硅属于新型无机非金属材料。2.B【解析】A.超级钢中的主要元素是F,Fe属于过渡元素；B.碳纳米管和石墨烯都不是原子，不能互为同位素；C.超级钢是合金，硬度比纯铁大；D.超级钢比生铁耐腐蚀。3.B【解析】A.H与F要发生反应；C.CIO要氧化Fe2;D.OH与Mg2、HCO,均要反应。4.C.解析略。5.C.解析略。6.B【解析】A,HCIO的电子式为H:Q:G:C.H0分子结构模型为®。：D.原子半径：CI>N>O。7.D【解析】A.硝酸会将SO氧化为SO,B.棉团应浸NOH溶液；C.玻璃棒下端应伸至刻度线以下。8.A【解析】A.水中还含有氧原子，故氧原子数大于0.1NA。9.D【解析】A.Na2S2Og中硫元素的化合价为+6，硫的最外层只有6个电子，不可能有+7价；B.Na2S2Og有强氧化性，在Na2S2Os溶液中滴入少量酚酞不应呈红色；C.氧化性：S2O>MnO4。10.A【解析】B.应为CO号+H=HCO;C.应为2I厂+CL2=2+2CI;D.应为Cu2++HS=CuS↓+H。11.A【解析】B.HCI不能一步转化为HClO4;C.Fe2O3不能一步转化为F(OH3;D.S不能一步转化为SO3。12.C【解析】a、b、c、d、e分别是H、C、O、Si、K元素。A.可能是O2、O3的混合物；B.SiO2可与氢氟酸反应；C.e2c2是K2O2;D.KH是离子化合物。13.D【解析】A.由于CO2在水中溶解度小，在饱和食盐水中应先通NH3,再通CO2;B.悬浊液Y中的不溶物为NaHCO3;C.操作I的名称是过滤。14.B【解析】A.盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，盐酸的酸性比硅酸强不能说明C1的非金属性比S强；C.没有透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，不能确定是否有钾元素；D.盐酸中的11月调研测试卷（化学）参考答案第1页共2页

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微信公微信公众号“洛阳微信公众号“洛66号“洛阳高招”洛阳市2024-2025学年第一学期期中考试洛微信公微信公众号高一化学试卷参考答案阳尚微信公众一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.B2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.C10.D11.C12.C13.D14.B15.A高招二、填空题（本题共4小题，共55分）微信公众9916.（除标注外，每空2分，共14分）招(1)56②③④780④7810（2）HCO+OH+Ba²+=HO+BaCO↓洛阳高招”微信公号（3）①液体呈红褐色（1分）高招”②Fe++3HOFe（OH）（胶体）+3H③与光束垂直（1分）Fe（OH）胶体（1分）洛阳高招”微信④半透膜（1分）众号17.（除标注外，每空2分，共13分）阳高招”（1)NaCO（1分）Ca²++CO²=CaCO↓“洛阳高招”微（2）钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰(3)①NaOH、H②产生少量白雾洛阳高招③NaCl了Na与HO的反应进行18.（除标注外，每空2分，共14分）“洛阳高(1)分液漏斗（1分）微信公众号（2）2MnO+16H++10Cl=2Mn²++5Cl↑+8HO号“洛阳高招”高一化学答案第1页（共2页）（2024.11微信号“洛阳高微信公众号“洛阳高招介号“洛阳高招”招今号“洛阳高

14:2494式为0-S-0-00-，其中S元素化合价为，在Ag+催化下，SO能使含Mn+的溶液变成紫红色，试比较S、NaSO8和KMnO的氧化性强弱：17.（14分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有AlO3、FeS等杂质）制备PbSO晶体，工艺流程如下：MnO,MnO冰水试剂MDEN→滤液a操作1方铅矿→浸取调p11沉降沉淀转化→PbSO品体滤渣1滤渣2酸性废液（含MnO、S等）（含Na、Mn²、Cr等）已知：①PbCl（s）+2Cl（aq）[PbCl]²-（aq）；②K（PbSO）=1×10-，K（PbCl）=1×10-5（1）基态Pb原子的价层电子排布式为（2）“浸取”时，由PbS转化为[PbCl]的离子方程式为（3）滤渣2的主要成分是(填化学式)。（4）由该工艺可知，反应PbCl（s）+2Cl（aq）[PbCl]²-（aq）属于反应（填放热”或“吸热”。（5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的SO浓度为1×10-5mol/L，则此时溶液中的CI浓度为mol/L。(6)滤液a可循环利用，试剂M是。（填化学式）。（7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为og/cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm。18.（14分）碘化亚铜（CuI）是重要的有机催化剂。某学小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质.已知：碘化亚铜（CuI）是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成K[CuI]，实验装置如图1所示。CuSO.(aq)自来水龙头布氏漏斗硫酸Na:SO:粉末KI溶液NaOI溶液BC吸滤瓶安全瓶（布氏烧瓶）图图2（1）仪器D的名称是（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是（3）某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是（4）装置B中发生反应的离子方程式是【高三期中·化学第5页（共6页）】10045C

名校调研系列卷·九年级第三次月考试卷化学（人教版）参考答案一、单项选择题（共10分）1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.D8.B9.B10.C二、填空题（共10分）·11.(1)C(2)3H(3)CH12.(1)混合物（2)钙元素（3)稀有气体13.(1)24.31(2)失去Mg2+(3)D三、简答题（共12分）14.(1)过滤(2)吸附15.（1)增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧(2)它们的碳原子排列方式不同(3)氧气的浓度不同16.(1)D(2)石油(3)利方面，是植物光合作用的原料；弊方面，含量过高使温室效应加剧（合理即可）17.(1)H20十C02—H2C03(2)2:13)分子在不断地运动四、实验与探究题（共12分）18.(1)长颈漏斗(2)B CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2个(3)a(4)可以控制反应的发生与停止19.(1)21%（2)正放(3)水面上方白磷燃烧，水面上方红磷不燃烧（4)白磷燃烧放出大量热，气体受热膨胀，压强增大（5)装置中存在空气，空气中含有二氧化碳(6)碳与装置中氧气不充分反应也生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳五、计算题（共6分）20.(1)1：16(2)解：设生成氧气的质量为x。2H,0,Ma02H,0+0,↑68326.8g父68326.8gxx=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。H一

3.下列关于反应热和变的理解正确的是2. 2A(g)B(g）△H(△H, >0);2A(g)B(1） △H,下列能量变化示意图正确的是C.由C（s,石墨）——C（s，金刚石） △H= + 1.9kJ·mol可知：石墨更稳定B.高温烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应A.吸热反应不一定需要加热才能发生下列说法不正确的是D.反应产物的总大于反应物的总时，AH>0所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量B.放热反应的△H>O，吸热反应的△H<0（一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分）A.任何条件下，化学反应的变都等于反应热C.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是答题卡相应位置涂黑。能量A.木材燃烧2A(g)反应过程TB(1)反应过程B(I)-B（g）—B(g高二化学（一）第1页（共6页）B.谷物酿酒高二化学0:16D.B能量C.干冰升华2A(g)S:32反应过程反应过程TB(g)B(g)B(1)B(1)D.鞭炮燃放

浓硝酸的过程如图所示，下列说法正确的是CCI-CClzCClsDDEDDTA.DDE的分子式为 Cu4H2CL4B. DDT 和 DDE 中均含有两种官能团C. DDT 和苯互为同系物D. DDE 能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.同学们设计了如图所示装置探究 SO的性质。已知 a、b、c、d 处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是热铜丝OH溶液浓硫酸A.实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色B.实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性C.实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色D.实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象13.a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是酸性A.可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素B.b转化为c是水解反应C.b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀D.d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢【高一化学第3页（共6页）】

2新高考·新突破D.②④5C.用过量的氨水吸收硫酸厂尾气中的 SO2：NH·H2O+SO2——NH+HSOCOA.向双氧水中滴几滴FeCl:溶液：2Fe++2H2O2—2Fe²++2H2O+O2↑D.用铂丝蘸取NaCI、KCI的混合液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色C.①③5D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu9.下列关于Na2CO与NaHCO：性质的叙述正确的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质 MgD.点燃装置D 处的气体前必须检验气体的纯度B.在通电条件下，电解熔融Al2O制备单质A1B.Na2O2的电子式是Na+[:O::O:]-Na+C.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C.装置C中加人的固体干燥剂可能是碱石灰8.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是C.Na2O、NaOH中均含离子键和极性键①盐酸与碳酸氢钠的反应是放热反应6.下列制备金属单质的方法或原理正确的是7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na+与Ne的结构示意图相同B.①③④—CaCO+CO²-+2H20A. ②③5突破40要其化

高三·专题测试卷（十）化学实验的基本方法1.A【解析】BaSO性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，A项错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时不能近距离俯视，B项正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C项正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D项正确。晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、温度计，不需要度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B项正确；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170C，需要利用温度计测量反应体系的温度，还需要蒸馏烧瓶，C项正确；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，碱液盛装在锥形瓶中，D项正确。3.C【解析】稀硝酸和金属铜反应生成的气体是一氧化氮，A错误；硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入二氧化碳杂质，B错误；二氧化氮的密度大于空气，且不与空气反应，可以用向上排空气法收集，C正确；加热蒸干Cu（NO）2溶液无法得到Cu（NO）2·6H2O晶体，D错误。4.C【解析】混合乙醇和浓硫酸时，应该将浓硫酸加人乙醇中，A30

2，M点时c(Cl）=果AC(2分)c(Cl2)(4)2、7(2 分)c(HCIO),则K,=c(CI）·c(H')=10-²,c(H*)=10-1²mol·L-',u计算可得c（CI）=10-²²mol·L，A正确；由题意知HCIO的杀必考题型?实验综合题，涉及实验操作、条件控制、化学方程式书写、实验数据处理、定量分析等菌能力比CIO强，即c（HCIO）越大，杀菌效果越好，根据图像可【装置解读】知，pH为4左右时，HCIO浓度最大，杀菌效果较好，B正确；K表K、_ 10-"示C10"的水解常数,K=球形冷凝管可冷凝回流乙醇，提高原料利用率元素守恒，0.1molCl溶于水中存在n（HClo）+n（ClO"）+2n（Cl)+n（Cl)=0.2mol,D正确。16.（除标注外，每空2分，共15分）KOH的乙醇乙醇可充分溶解S，增大溶液、水(1)①sp²CS(NH)+4MnO+8H*==CO ↑ +2NH+4Mn²+ +反应物间的接触面积工业品硫SO+2H2O②PbSO，③消耗等量MnO时，固液比越大，酸浸【深度解析】（1）“实验一”中硫与KOH发生反应：3S+6KOH==液浓度下降越快，均反应速率越慢2K2S+K2SO+3H2O，淡黄色固体完全溶解，产物为KSO，和K2S。(2)①Mn²+2H,0-2e²==MnO+4H“实验二"中硫与KOH、H2O2反应，H2O2氧化硫生成K2SO，化学②硫脲被氧化为S，H2O放电产生02方程式为S+3HO2+2KOH==K2SO+4H20。3 gx95.7%（2）球形冷凝管可冷凝回流乙醇，减少乙醇挥发损失，使反应充n(MnO2)==0.033mol（1分）87 g·mol-'分。准确加入V，mLKOH乙醇溶液，应选用移液管，量筒精度低，n（生成Mn02所用电子）=0.033molx2=0.066mol（1分）酸式滴定管不能装碱性溶液。0. 066 moln( Mn02)=x100%=66%（1分)（3）硫难溶于水，加入乙醇可增大工业品硫溶解度，增大反应物0.1 mol的接触面积，使反应更充分。乙醇会与H0，反应，影响后续滴必考题型?从锌阳极泥中回收Mn02的流程分析，涉及杂化类型、定，干扰实验。85℃回流，用水浴或电热套便于控制温度。离子方程式书写、原因分析、电解原理应用、化学计算等（4）加入工业品硫实验数据中的第2组数据算出滴定用去0I24.80mLHCl标准溶液，与其他数据差别较大，舍弃；空白实验中（深度解析】（1）①尿素分子的结构简式为，所以硫CH,NNH序号7的滴定后读数为39.10mL，与其他空白实验数据（39.98mL、40.02mL、40.00mL）偏差过大，舍弃。实验均消SI儿代尿素的结构简式为，则分子中C的杂化方式为24.98+25.00+25.02C耗HCI标准溶液体积=mL=25.00mL，空白H,NNH3SP。由题意可知酸浸时发生了氧化还原反应：CS（NH2）分子中mL =3的S被氧化为SO，在酸性条件下，C和N分别转化为CO2和40.00mL，根据反应关系3S～6KOH~6HCl可得样品纯度=NH，而MnO2被还原为Mn”，所以发生的反应为CS（NH2）2+(40.00x10² L-25.00x10-²L)xcmol ·L'x32g·mol-×100%=4MnO2+8H*===CO2↑+2NH+4Mn²+SO²+2H20。②由题意可2m g知氧化性：PbO2>MnO2，所以PbO2优先于MnO2氧化CS（NH）215.00x10xcx3224cx100%=——%2mm生成PbSO，PbO与HSO反应生成PbSO，而PbSO，不溶于水，【易错警示】进行纯度计算时要注意空白实验部分。进入酸没渣中。③由于硫酸和硫脲都过量，所以当消耗等量的18.（每空2分，共14分）Mn02时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，均反应速率越慢，(1)第四周期第VIB族（2)AI（OH)、HSiOMn浸出率下降。(3)4.5≤pH≤9.3(或4.5~9.3)（4）CO2廉价易得，来源更丰富（或析出的白色晶体NaHCO，加热MnO2的氧化反应：Mn+2H20-2e=MnO2+4H。分解生成Na2CO，和CO2，可以循环使用或酸性弱可减少设备的17.（除标注外，每空1分，共13分）(1)K2SS+2KOH+3H2O=KSO+4HO(2分）腐蚀，合理即可）（5)NaSO，趁热过滤（2）冷凝回流乙醇B(6) 6Fe²+Cr,O²+17H0 ==6Fe(OH)↓ +2Cr(OH)↓ +（3）促进单质硫的溶解防止HO，氧化乙醇，影响实验测定结10H*D3

利用空气中各组分的▲_不同，可将氧气分离出来。（2）空气资源的保护。减小空气污染可使用清洁燃料，其燃烧的化学方程式为在日常生活中，我们能为保护空气质量做的一件事是四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）26.西电东送中国煤炭资源主要分布在西部和北部地区，水能资源主要集中在西南地区，东部地区的一次能源资源匮乏、用电负荷相对集中。能源资源与电力负荷分布的不均衡性决定了“西电东送”的必要性。“西电东送”是将我国西部丰富的煤炭、水资源等能源通过坑口火力发电和水力发电转化成电力资源，输送到电力紧缺的东部沿海地区的工程项目。“西电东送”分北、中、南三路送电线路：北线由内蒙古、陕西等省区向华北电网输电；中线由四川、重庆等省市向华中、华东电网输电；南线由云南、贵州、广西等省区向华南输电。特高压输电技术是我国在西电东送工程建设中使用的自主创新技术。它的核心就在变压器，需要高度绝缘。在我国科研人员多年的苦心研究下，终于发现了适合用在变压器上的“纸”，这一技术奠定了我国特高压的领先地位。高盐高碱土壤状况等都会影响特高压输电工程的建造，可用特殊材料包裹铁塔基桩解决这一问题。分析思考，解决问题：（1）西电东送工程的意义是（2）北线工程的电力资源主要来自坑口火力发电，火力发电过程中，发生反应的化学方程式为__（3）中线工程的电力资源主要来自于_－发电，其原因是（4）特高压输电变压器上的“纸”具有的特性是（5）用铁作塔基的原因是五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)27.构建思维导图是一种重要且高效的学方法，同学们将二氧化碳的有关知识构建如下关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。存在:(1)制取：实验室制法（2）二氧化碳用途：灭火（3)检验：（4)性质九年级理科第6页（共14页）

·化学·参考答案及解析点坐标为（3，2.1)，B项正确。HY的水解常Ka1=10-1.9，当c（HSO）=c（SO²-）时，可Kw知HSO的Ka2=10-.2，当c（NH+）=10-10.5c（Cl），离子水解促进水的电离，曲线依次表示HSO、HSO、SO（X）、b一c随着加人盐酸的量的增加，c（HCO）NH+和NH·H2O，从图中可以看出，当逐渐减少，生成NaCI和CO2，所以水的电离c（HSO）=c（HSO）时，可知H2SO的程度逐渐减弱，b>c，C项错误；滴定的两个47

6。我国首个自主研发的抗流感药物玛舒拉沙韦片，能快速缓解流感症状。服时应避免与乳制品或令每、铁的口补充剂同时限用。关于该药物及其主要成分玛舒拉沙韦(CHF,N,O,S)的说活正确的是A、玛舒拉沙韦由六种原子构成B、马舒拉沙韦中硫元素的质量分数最不C.不可用生奶代替温水送服D.为发挥药效可随意增大服用剂量7.氢气与氯气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是(+0C饭极子A.微观粒子模型均为分子B.微观粒子均不可再分C.反应前后分子种类不变D.反应前后原子数目不变8。右图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成气体制取的操作中，正确的一项是A.均需检查装置气密性B.均可用药匙装入固体试剂C.均需在试管口放棉花D.均可用排水法收集气体9.实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分机征确的是A.反应前称得的是碳酸钠的质量B.反应过程中物质的总质量不变C.反应前后各物质的质量不变D.减少碳酸钠用量会影响实验结论0.同学们利用图1装置，测量木条燃烧过程中集气瓶内O,体积分数的变化，所得结果如图2所示。有关分析错误的是0,体积分数%b1600102030400606时间图2图1A.实验开始前，集气瓶内0，的体积分数约为21%义B.70s时，集气瓶内氧化碳的体积分数为883%9☒C.实验过程中集气瓶内气压一定发生改变一D.O,体积分数过低时，木条无法继续燃烧理科综合第2页（共12页）20

给的混合溶液分别加人到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。温麻各实验混合溶液ABC回DE4mol·L-1H2SO4溶液/mLF30VV2V3VVs(1饱和CuSO溶液/mL00.52.55Ve20HO/mLVV8V9V10100①请完成此实验设计：其中V=②该同学最后得出的结论为当加人少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但(2)当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：16.（14分）钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。TiO、TiSi、BaTiO均为重要的钛的化合物。（3）回答下列问题：（1）以高钛渣（主要成分为TiO5，含少量FeO、Fe2O）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：NaOH固体HOHSO4HSO Tiz(SO)3高钛渣→熔盐TiO2水浸过滤酸溶→水解脱色↑滤液①已知：Na2TiO难溶于碱性溶液；HTiO中的杂质Fe²+比Fe+更易水洗除去。NaOH固体与TigO在空气中加热至500~550C时生成Na2TiO，该反应的化学方程式为②“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO，该反应的离子方程式为③“脱色”时H2TiO中因存在少量Fe（OH）：而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti（SO4）的作用是（2）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置如图1。写出电18.(18极A的电极反应式：02TiO2的电Ba2+H2O1OH电极A石墨电极HCHOCO2V物可002-熔融盐H402回名(CaCl、NaCI)HO(1)CHO0000产物TiSi图3(2)图2图1(3)标出Ti+的位置。，并描述步骤②、③的反用于家居装潢等领域，根据图3推导X的化学式为4应机理：26-X-475C【化学第5页（共6页）】

12.根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是选项操作及实验现象结论向苯甲酸酚酯（CHCOOXCH）中加人稀硫酸，加热一ACHCOOCH已发生了水解段时间后，冷却.滴加FeCL溶液，溶液变紫色取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化，BAbO的熔点高于AI铝箔不滴落[Cu（NH）]SO,在溶剂中的溶解度：向[Cu（NH）SO溶液中加人乙醇，析出蓝色晶体CHOH产物ⅡB.反应活化能：反应I>反应ⅡC.增加HCI浓度可增加衡时产物Ⅱ和产物I的浓度比值D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I14.常温下，向20mL0.1mol·L-1甲胺（CHNH2，1.0一元弱碱）溶液中滴加VmL0.1mol·L-甲酸0.8-（HCOOH，一元弱酸）溶液，含N或C粒子分布系0.6-数（O）与pH关系如图所示。已知8（CHNH2）=a(3.75,0.5)b(10.64,0.5)-0.4-C(CHNH)0.2-A.曲线I代表8（CHNH）与pH关系B.V=20时c（HCOO-)>c（CHNH)>c（H+）1012146Hd>c(OH-)f6yC.HCOOH+CHNHHCQOHNCHK=106.89.0.2mol·L的CHNH和0.2mol·L的盐酸等体积混合液中:c（CHNH）>c（OH）【高三复阶段性检测卷·化学第4页（共8页）】

SO是酸性氧化物。高温17.（1)+1(1分）；4FeS+7022Fe2O3+4SO（2分）(2)Fe（2分）;Fe+Cu²+Fe²++Cu、Fe+2Fe3+3Fe²+Fe+2H+=Fe²++H2↑（2分）（3）稀硫酸（2分）；除去Fe的同时还能生成FeSO（2分）（4）Cu2S十O2十4H+一2Cu²+十S+2H2O（2分）；反应温度低，耗能少，不产生SO2（2分）解析：（2）“酸浸”后溶液中的阳离子有Fe3+、Cu²+、H+，加人过量的Fe后，发生反应的离子方程式主要有Fe+Cu²+=Fe²++Cu、Fe+2Fe3+3Fe²+、Fe+2H+=Fe²++H2↑。（3）置换出的Cu和上一流程中过量的Fe混合在一起，因此加人稀硫酸除去Fe的同时还能生成FeSO418.（1)Fe（2分）；FeS（2分）（2)CIO-+SO+2OH=SO²-+C1-+HO（2分）（3）取少量溶液B，向其中加人足量的Ba（NO：），溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液（3分）（4）15:2（2分）（5）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，在杀菌消毒的同时会生成Fe（OH）：胶体，胶体能净水（2分）解析：（1）根据物质的颜色及转化可知，固体A为Fe（OH），固体C为Fe2O，常见的气体氧0.80化物中能发生反应2的有SO2，则X中n（Fe）：n（S）=[2n（FeO）]：n（SO2）=（160X1.282）1：2，所以X的化学式为FeS2。64（2）反应2的离子方程式为C1O-+SO2+2OH—SO²+C1+H2O。（3）溶液B为NaC1和NaSO4的混合溶液，由于SO会干扰C1的检验，因此需用足量的Ba（NO）2溶液除去SO，故实验操作为取少量溶液B，向其中加人足量的Ba（NO）溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液。（4）反应1中的氧化产物为Fe（OH）：和Na2SO4，故1molFeS2发生反应转移15mol电子，反应1中的还原产物为NaCl，1molNaClO发生反应转移2mol电子，由得失电子守恒可知NaClO与FeS的物质的量之比为15：2。26DY·化学一R-必修第二册一QGA·Y

17.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）吸收气体中的水分（2分）碱石灰（2分）（3）c（2分）（4）C（2分）（5）滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色（2分）3.8c×100%或380c%（2分）mm（6）SnCl-2HO+2SOCl=SnCl+2SO2↑+4HC1↑（2分）18.（14分）（1）<（2分）一（2分）（2）b（2分）(3)①>（2分）②0.044（2分）0.1（2分）t③Kc>KA=KB（2分）高一化学参考答案及评分建议第2页（共2页）

班级化学卷（二）第1页（共8页）姓名B.用棕色口瓶保存新制氯水C.CIO中键类型为 sp²-po键考号A.质量数为18的氧原子：18Q2NaHSO制备CIO2。下列化学用语正确的是1.近年来我国在多个领域取得显著突破。下列说法错误的是C.新能源汽车和无人机所用的铝合金的强度大于纯铝A.基因检测技术所用的二苯胺属于烃的含氧衍生物CI35.5K39一项是符合题目要求的。按秘密级事项管理★启用前上。写在本试卷上无效。注意事项：3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。化学模拟测试（二）本试卷共100分考试时间 75分钟=（2gA)两日gM个喜0中M谷H案答O6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.芳构化过程中有非极性键形成C.用过量烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的有刺激性气味的气体：SO2十C.分子中含有4种官能团B.与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子A.分子式为CaHON进人芳烃碳骨架2HO20H-选项DCBSO+HO用纯碱溶液清洗餐具上的油脂将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料劳动项目的出质纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解全国100所名校高考模拟示范卷氯乙烯分子中含有碳碳双键Zn/ZSM-5化学知识芳烃/芳构化（氢供体）CH0CO+HOCu-FesOCO（氢受体）

(1)交换膜为（填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(2）a的电极反应式为(3)简述滤液2电解后再生为FeCl的原理：。答案解析网(4)若铅精矿的质量为80.0g，硫化铅浸出率为50%，当电解池中通过0.2mol电子时，金属铅全部析出，则铅精矿中PbS的质量分数为% 答案解析网电源直流电源催化电极p催化电极q交换膜b3aCO+CHOHBrCO+CHOO1O1Br2Pd2CO+CHO-Br2(DMC溶液1滤液2CO2饱和的Pd/C催化剂PdBr21NaBr--CHsOH溶液答案解析网图1图2图3Ⅱ.资料的再利用答案解析网○答案解析网碳酸二甲酯（HsCO一C一OCH）简称为DMC,是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料。科技工作者设计了如图2所示的电化学装置（部分反应机理如图3），该装置在室温下即能以CO2和甲醇为原料合成碳酸二甲酯（CHOCOOCH），实现CO2的再利用。答案解析网（5）与催化电极q相连的是直流电源的（填“正极”或“负极”）答案解析网(6)催化电极 p上进行的反应式为 答案解析网（7）图3对应反应历程中包含种中间产物；反应历程中的总反应式为（8)设NA为阿伏加德罗常数的值。若生成180g碳酸二甲酯，理论上电路中转移的电子数目为 答案解析网14.（18分）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下：实验实验装置实验步骤及现象A电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量FeI电极附近的溶液，滴加K[Fe（CN)。]溶液，未出现蓝色Zn--Fe酸化的3%NaCl沉淀溶液(pH=5)Ⅱ向Fe电极附近滴加K[Fe（CN)。]溶液，生成蓝色沉淀包裹锌片A区Ⅲ的铁钉向A区滴加K[Fe(CN)。]溶液，生成蓝色沉淀，一段时IV间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失加入NaCI溶液的琼脂胶冻（1)实验I中，Zn作（填“正"或“负”）极。(2)蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)。］，说明有Fe²+产生。①对实验Ⅱ中 Fe²+产生的原因作出如下猜想:答案解析网猜想a.H+将 Fe氧化；猜想 b.将 Fe 氧化;答案解析网猜想c.K[Fe(CN)将Fe氧化；猜想 d.K3[Fe(CN)。］被 Zn 还原。猜想b中的物质是；依据实验I中的现象可否定猜想（填标号）。②理论分析：资料:实验I条件下，Fe²+十6CN--[Fe（CN)。]4-K, = 1. 0 X 10²5 :Zn²+ + 4CN-[Zn(CN)4]²- 1K2=5.0×1016答案解析网根据资料推测猜想d不成立，理由是：，无法生成蓝色沉淀。因此猜想c成立，其中生成Fe+的离子方程式为（3）补全实验Ⅲ中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：。{已知：实验IV条件下，Fe与KFe[Fe（CN)。]很难发生反应}（4)结合衡移动原理，解释实验IⅣ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因：（5）将实验IV装置中的锌片换成铜片，重复实验IⅣV的操作，推测其与实验IV现象的差异：由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。化学测试（十一）第4页（共4页）名师卷

盐桥石墨M石墨M图1图2下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式：HCHO-2e+3OH=HCOO+2H2OB.反应之前，应将含铜废液加人到图1的左侧烧杯C.若该反应在图2装置中进行，电池总反应不变D.放电一段时间后，将图1两烧杯中溶液混合，可能会有红色固体、蓝色絮状物出现14.某温度下，向恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H（g）十（x)与衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是6015040a%30P(10,x1)20Q(5.5,30)100246810121416衡总压/×105PaA.曲线b表示x（H2）随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C.若将恒压容器改为恒容容器,起始压强为106 Pa,则衡时x(a)>xD.Q点CO2的转化率为75%15.亚硫酸（H2SO）是二元弱酸。某小组做如下三组实验：实验I:往10mL0.1mol/LH2SO溶液中加人0.078gNa2Oz实验II：往10mL0.1mol/LH2SO溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液实验IⅢl:往10mL0.1mol/LH2SO溶液中滴加10mL0.1mol/LBaCl2溶液[已知：H2SO的电离常数Ka=1.0x10-²，Ka2=6.0x10，Ksp（BaSO）=5.0x10-10，酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I中，反应后溶液pH=10.0B.实验II中，当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红C.实验II中,当V(NaOH)=10mL时,溶液中c（OH)=c(H+)+c（H2SO3)-c（SO²）D.实验IⅡI中，没有BaSO沉淀生成十校高二化学试题卷一4（共8页）

相关原因是。（已知该反应中存在以下机理中的一种:①r。=k·[NO]·0o或②r。=k·0No·0o，ro表示反应初始速率，k代表反应速率常数，[NO]代表NO的浓度，0代表该物种在催化剂表面的吸附率）答案解析网(5)SCR催化剂中含有铂、佬、钯等贵金属。已知铂晶体为面心立方堆积,其中铂的原子半径为138.7pm,某种回收SCR催化剂制备的电极用“铂黑”（化学成分为铂单质），测得其密度为16g·cm-²,计算判断该铂黑属于致密的铂单质还是疏松的铂单质(列式并进行文字说明）。答案解析网19.（13分）用如下合成线路可合成阿莫西林：答案解析网CH3CH3HO-CH-COOHBCHC8H10O2HOOCH3OCH3Q答案解析网HN-CH-C-NHCHHIF6-APANH/NHCICH3CH9NO3⑧9COOHOH阿莫西林 答案解析网HCN/OHHO/H+答案解析网已知:①RCHO R—CH-CN二CH-COOH答案解析网HOOH 答案解析网HNCH3②6一APA的结构简式为CH3COOH答案解析网请回答：答案解析网(1)反应①的反应类型为,B 的结构简式为 答案解析网(2)下列说法正确的是 答案解析网A.化合物B含有醛基官能团B.反应①的目的是为了保护酚羟基C.化合物D能发生消去反应D.阿莫西林的分子式是C1gH1gN;O5S（3）写出第9步反应的化学反应方程式答案解析网CH3COOH答案解析网OHOH(4)设计以为原料制备水杨酸（)的合成路线（用流程图表示，合理选择其它试剂）答案解析网(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式答案解析网①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物答案解析网②分子中含有硝基且不与苯环直接相连答案解析网③分子不与金属钠反应放出氢气答案解析网国考1号5·10月卷1·化学第8页（共8页)

10.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺，该反应按如图所示的机理进行。NH2NH机理：H"-NH3中间体1中间体2捕获“中间体2”的反应：下列说法错误的是A.捕获“中间体2”的反应中产物分子含有4种不同化学环境的氢原子B.捕获“中间体2”的反应中产物分子中存在2个手性碳原子C.捕获“中间体2”的反应中产物分子能够使溴的CCl4溶液褪色D.参照捕获“中间体2”的反应，与异戊二烯反应得到〔二、非选择题（本题共2小题，共28分）11.(14分)布立西坦(H,Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如图所示（部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。OH1)NaOHNaBH2)盐酸定条件●NH.1)HBrB2)乙醇，浓硫酸TBAI,K2COHBrivaracetam回答下列问题：(1)A的化学名称为;A→B的反应类型为(2)D的官能团名称为(3)E→F的化学方程式为(4)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。ⅰ.红外光谱测定时未检测到“一O一O一”、“一O一H”的吸收峰。ⅱ.核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1。.X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。HOOCO答案解析网(5)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料（无机试剂任选），合成OH的路线为化学第3页（共4页）￥衡水金卷·先享题·高三

化学答案202601一、选择愿（本题共15小愿，每小愿2分，共30分。1~12小愿每愿有一个选项符合愿意，13~15小愿每知有1个或2个选项符合厘意)题目123456789101112131415答案ABADDCBBADBBCAD二、填空题（本愿共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分）16.(1)2Au(2)nFe(3)Cu0(4)H,b3(5)CH0H17.(1)①可再生C02②节钓金属资源或节约能源或减少对环境的污染(2)4A1+302=2A0518.(1)物理(2)曼的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼(3)CC0,兰Ca0+C02t(4)C19.(1)氢分子从水中不断运动到空气中0氢气大量制取和情运成本较高(2)NaC/氯化钠0.9%20.(1)40(2)降温结晶(3)81.95(4)169：269(5)KN0>KC2L.(1)C02HC(2)Fe+CuS0=FeS0,+Cu(合理即可)(3)①②三、实验思（本愿共4小愿，每空1分，每个化学方程式2分，共27分）22.(1)没有用玻璃摔引流(2)提并，加快落解速率(3)燕发皿中出现较多固体(4)CD23.(1)二氧化碳的密度大于空气的密度(2)温度达到可燃物潜火点提供热量或隔绝氧气(3)互相刻画铜上有划痕，黄铜上无现象(4)固体逐渐消失，液体由无色变为深红色不同的物质在同一溶剂中溶解性不同24.(1)锥形瓶(2)AD或CD(答一个就给分)CaCO:+2HCI=CaCl:+H20+CO (3)a(4)胀大Ca(0H田2+C02=CaC0l+H,025.(1)氧气/02增大反应物接触面积，加快反应速率铁生锅放热(2)最高温度过高发热持续时间短（合理即可）(3)在其他条件相同时，铁炭质量比越大，铁吸氧膏蚀速率越慢(4)1、4、5(6)没有必要，因为实验4、5中食盐水浓度已经较低，且二者教据相同（合理即可）。四、计算题（本题共2小愿，26题4分，27题9分，共13分）26.(1)不属于(2)138(3)14：1(4)9.627.解：(1)100g+8g-107.8g=0.2g…1分(2)设HC1的质量为x,Zn的质量为y,ZnC的质量为z,Zn+2HCl ZnCl:+H:t…2分65731362y xz0.2g=点x=73g1分

A.锂的相对原子质量为6.941gB.锂元素在元素周期表中位于第三周期C.金属锂在化学反应中容易失电子6.941D.锂属于非金属元素8.新能源汽车常使用含磷酸业铁锂（LiFePO，）的锂电池为汽车提供动力，已知LiFePO，中锂为+1价，则磷元素的化合价为（）A.-3B.0C.+3D.+59.没食子酸（化学式为C,HO）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成B.没食子酸属于氧化物C.没食子酸中碳、元素的质量比为7：5D.没食子酸中氧元素的质量分数最小10.将酞菁一钴钛菁一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得-·种高效催化还原二氧化碳的催化剂，其反应之一微观过程如图，下列说法错误的是(）o一氢原子8催化剂8一氧原子碳原子A.反应前后原子个数不变B.反应的化学方程式为CO+3H=CH+2H,0C.该过程中催化剂的质量和化学性质不变D.生成物之间的质量比为4：911．下列实验操作能达到目实验操作的的是）选项实验目的实验操作鉴别氮气、二氧化碳闻气味AB将硬水转变为饮用水加明矾分离酒精和水的混合物蒸馆检验集气瓶中0是否集满伸入带火星的小木12.小磊利用图甲装置进行验证质量守恒定律的实验时，他觉得利用图像更能帮助深入理解，绘制出图乙来记录实验过程，则图乙中的纵坐标不可能表示（铁色溶液时间s甲ZA.装置内铜元素的质量B.装置内的固体质量C.装置内的原子种类D.装内物质总质量二、非选挣题（本大题包括5小题，共28分）13.（5分）（千江山图》是我国传世名画之一，北宋画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的面层。（1）面作使用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质（2）下列有关说法正确的是（填序号）。

(2）[2023技法三特例法高中教学思想与方法解题签举1特碰估计尊茶示厅全国100所名校高考模拟示范卷NHOHOO0全国100所名校高考模拟示范卷8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱酸产物乙物质X产物甲电的IDHV.A.X可为AI(OH)，酸可以是HCI、H2SO、HCOC.X可为SiO，则SiO属于两性氧化物A(O,0,0)D.X可为HN-CH2—COOH，可发生缩聚反应稀硝酸9.为证明稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，设计如图实验装置D.晶胞密度p为416活塞(实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态）。下列说法错误的是胶塞液面a弥A.关闭活塞，加人稀硝酸至液面a处铜丝放电充电B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率下列说法错误的是C.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行离子交换膜I离子交换膜Ⅱa极b极量味.AD.反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NOO2交换膜Ⅱ为阴离子交换膜HCOO0.1mol·L-10.炭基化合物有酮式与烯醇式两种结构，丙酮↑能量/(kJ·mol-)——无水0.1molL-1274.6HSO溶液--HOB.放电时，Zn电极发生的电极反应为NaOH溶液+甘油0OH—HO+HOCHO存在衡只Zn2eT+HO-ZnO+2H+217.4Zn板HCCH3HCCH封lon8C.充电时，b电极发生的电极反应为CHO-8e-+11OH3HCOO-+其分别在无水和H2O、HQ催化条件下的8H2O反应历程如图。下列说法错误的是67.751.4D.充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜ⅡA.稳定性：丙酮>丙烯醇HO24.2HCCHHCCHB.该反应正反应活化能大于逆反应活化能[（-T.o)/(+W]0.0017.3a(1.6,-0.4)C.使用HO+作催化剂时，反应达到衡所反应历程需时间会缩短b(6.8,-3.0)D.反应达衡时，升高温度，丙酮的浓度增大线11.某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周pH期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列-6.8说法正确的是A.原子半径：W>Z>Xgcmo/-a4B.最简单氢化物的沸点：YZC.该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp101112131489D.Y.W形成的化合物是分子晶体765题序431答案【26·新高考·MN·化学·SSQN】XX化学卷（三）第3页（共8页）【26·新高考·MNJ·化学·SSQN】