[天一大联考]高三2026届高考全真模拟卷(一)1化学(河南专版)答案

2026-01-01 20:48:11 1

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2，M点时c(Cl）=果AC(2分)c(Cl2)(4)2、7(2 分)c(HCIO),则K,=c(CI）·c(H')=10-²,c(H*)=10-1²mol·L-',u计算可得c（CI）=10-²²mol·L，A正确；由题意知HCIO的杀必考题型?实验综合题，涉及实验操作、条件控制、化学方程式书写、实验数据处理、定量分析等菌能力比CIO强，即c（HCIO）越大，杀菌效果越好，根据图像可【装置解读】知，pH为4左右时，HCIO浓度最大，杀菌效果较好，B正确；K表K、_ 10-"示C10"的水解常数,K=球形冷凝管可冷凝回流乙醇，提高原料利用率元素守恒，0.1molCl溶于水中存在n（HClo）+n（ClO"）+2n（Cl)+n（Cl)=0.2mol,D正确。16.（除标注外，每空2分，共15分）KOH的乙醇乙醇可充分溶解S，增大溶液、水(1)①sp²CS(NH)+4MnO+8H*==CO ↑ +2NH+4Mn²+ +反应物间的接触面积工业品硫SO+2H2O②PbSO，③消耗等量MnO时，固液比越大，酸浸【深度解析】（1）“实验一”中硫与KOH发生反应：3S+6KOH==液浓度下降越快，均反应速率越慢2K2S+K2SO+3H2O，淡黄色固体完全溶解，产物为KSO，和K2S。(2)①Mn²+2H,0-2e²==MnO+4H“实验二"中硫与KOH、H2O2反应，H2O2氧化硫生成K2SO，化学②硫脲被氧化为S，H2O放电产生02方程式为S+3HO2+2KOH==K2SO+4H20。3 gx95.7%（2）球形冷凝管可冷凝回流乙醇，减少乙醇挥发损失，使反应充n(MnO2)==0.033mol（1分）87 g·mol-'分。准确加入V，mLKOH乙醇溶液，应选用移液管，量筒精度低，n（生成Mn02所用电子）=0.033molx2=0.066mol（1分）酸式滴定管不能装碱性溶液。0. 066 moln( Mn02)=x100%=66%（1分)（3）硫难溶于水，加入乙醇可增大工业品硫溶解度，增大反应物0.1 mol的接触面积，使反应更充分。乙醇会与H0，反应，影响后续滴必考题型?从锌阳极泥中回收Mn02的流程分析，涉及杂化类型、定，干扰实验。85℃回流，用水浴或电热套便于控制温度。离子方程式书写、原因分析、电解原理应用、化学计算等（4）加入工业品硫实验数据中的第2组数据算出滴定用去0I24.80mLHCl标准溶液，与其他数据差别较大，舍弃；空白实验中（深度解析】（1）①尿素分子的结构简式为，所以硫CH,NNH序号7的滴定后读数为39.10mL，与其他空白实验数据（39.98mL、40.02mL、40.00mL）偏差过大，舍弃。实验均消SI儿代尿素的结构简式为，则分子中C的杂化方式为24.98+25.00+25.02C耗HCI标准溶液体积=mL=25.00mL，空白H,NNH3SP。由题意可知酸浸时发生了氧化还原反应：CS（NH2）分子中mL =3的S被氧化为SO，在酸性条件下，C和N分别转化为CO2和40.00mL，根据反应关系3S～6KOH~6HCl可得样品纯度=NH，而MnO2被还原为Mn”，所以发生的反应为CS（NH2）2+(40.00x10² L-25.00x10-²L)xcmol ·L'x32g·mol-×100%=4MnO2+8H*===CO2↑+2NH+4Mn²+SO²+2H20。②由题意可2m g知氧化性：PbO2>MnO2，所以PbO2优先于MnO2氧化CS（NH）215.00x10xcx3224cx100%=——%2mm生成PbSO，PbO与HSO反应生成PbSO，而PbSO，不溶于水，【易错警示】进行纯度计算时要注意空白实验部分。进入酸没渣中。③由于硫酸和硫脲都过量，所以当消耗等量的18.（每空2分，共14分）Mn02时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，均反应速率越慢，(1)第四周期第VIB族（2)AI（OH)、HSiOMn浸出率下降。(3)4.5≤pH≤9.3(或4.5~9.3)（4）CO2廉价易得，来源更丰富（或析出的白色晶体NaHCO，加热MnO2的氧化反应：Mn+2H20-2e=MnO2+4H。分解生成Na2CO，和CO2，可以循环使用或酸性弱可减少设备的17.（除标注外，每空1分，共13分）(1)K2SS+2KOH+3H2O=KSO+4HO(2分）腐蚀，合理即可）（5)NaSO，趁热过滤（2）冷凝回流乙醇B(6) 6Fe²+Cr,O²+17H0 ==6Fe(OH)↓ +2Cr(OH)↓ +（3）促进单质硫的溶解防止HO，氧化乙醇，影响实验测定结10H*D3

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