[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2试题正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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·(二)2化学A2试题)
温（2）上述反应为放热、气体物质的量减小的反应，且CONH2）为固体，由此可分析：A可提高反应速率，但NH的衡转化率会减小，A错误：B.升温反应速率加快，但衡逆移，NH的衡转化率减小，B错误；C.催化剂可加快反应速率，但不影响衡，C错误；D.加压速率加快，衡正移，NH的衡转化率增加，符合条件，答案选D。(3)A.因为CO(NH2)为固体，气体质量为变量，而气体体积为定值，因此密度为变量，能说明达到衡，A正确；B.NH和CO2等物质的量投料，假设NH和CO2起始物质的量均为1mol，列出三段式：2NH（g）+CO(g）（CO（NH),(S)+HO（g)起始/mol110变化/mol2aaa衡/mol1-2a1-aa1-a-12-2a50%，即CO的体积分数与反应的程度无关，始终为50%，B错误；C.反应速率比等于系数比，2V（NH）=V（CO2），则正逆反应速率不相等，没有达到衡，C错误；D.固体质量为变量，根据质量守恒可知，CONH2）的质量分数是变量，其不变说明达到衡，D正确；故选AD；（4）根据题意，衡时NH的物质的量分数为20%，根据（3）问的B选项可知，CO2的物质的量分数为50%，则H2O的物质的量分数为30%，代入Kx=x(H0)x(NH3)²xx（CO2)，可得Kx=15。（5）①根据该反应反应物总能量为0.00kJmol、4H=-87.0kJmol可知生成物总能量为，-87.0kJmol，第三步反应△H=△E—△E2=-87.0-87.5=-174.5kJ·mol：则△E2=△(E+174.5）kJ·mol-1②分析图像可知第二步活化能最大，为决速步，化学方程式为HOOCNH2（s)+NH3（g）+2HO（g)=NHCO(g）+NH3(g)+3H2O（g）或HOOCNH2（s)=NHCO（g)+HO（g）18.c(H)c(C,O²-)(1)(2)BC(3)C(4)ABc(HC,O)(5①>2>③>5>4pe(9）（7)CO²-+HSO=HCO+SO²【详解】c(Hc（CO²)（1）根据HCOC2O²+H可知，K=C(HCO)（2）根据H2C2O4电离方程式HC2O4HCO+H、HCOCO+H，加水稀释过程，电离衡正移，H2C2O4电离程度增大，但c（H2C2O4）、K(HO）(H）(O）(OH）(H增大
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