14.某混合溶液中含有等物质的量的四种离子：N03、SOˉ、H+、M,则M离子可能为()A.CIB.Ba2+C.Na*D.Mg2+15.下面三个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是()①4HCI(浓)+Mn02MnCl2+C2↑+2H,0②KCI03+6HC1(浓)=3C2↑+KCl+3H20③2KMnO,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20A.三个反应中盐酸均表现还原性和酸性B.根据三个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为KnO,>KClO3>MnO2C.反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D.反应①的电子转移情况分析如图：失去4×eMn02+4HCl(浓)=MnCl,+Cl2↑+2H,0得以2eⅡ卷（填空题，共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）16.（14分)(1)现有以下物质：①熔融KNO3②千冰③Cu④BaS0,固体⑤Na,0固体⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是（填序号，下同)；属于酸性氧化物的是(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：(3)曾多次出现因误食NaNO,而中毒事件，其原因是NaNO,把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性（填“氧化”或“还原”）。(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaCl0具有强性，但不能与洁厕灵（含盐酸）混用，否测会生成有毒物质。发生的离子反应为：0六校联考高一期中考试化学试题第4页（共6页）

*25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NHCH2 COOH PH(4)b和c两步操作是(填“能”或“不能”)颠倒，说明理由06KK2NH,CH.COO-NH:CHCOO 10 mL+H+H+(5)所消耗的NH,SCN标准溶液均体积为mL,测得c(I广)=0.10mol·L的+NH,CH,C0OH溶液中滴加2.34mol·L1。0.10mol·L1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶05101520(6)在滴定管中装入NH,SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为VNaOH)/mL液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。A.K1的数量级为10-2①若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结B.水的电离程度：a>b>c冷C.甘氨酸溶于水后显碱性②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结D.pH=7时，溶液中：c(+NH,CH2COO)>c(NHCH2COO)>c(+NH CH COOH)果二、非选择题：本题共2小题，共40分。12.(16分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol·L-1NHCl溶液的pH为5.12，由此可以得到的结论是(填字母)。11.(24分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I厂)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。a.NH3·H2O是弱碱b.溶液中c(H+)>c(OH)I.准备标准溶液c.NH水解是吸热反应①准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶d.由H20电离出的c(H+)<10-7mol·L-1液，放在棕色试剂瓶中避光保存。(2)已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,②配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液。H2C03的电离常数为Ka1=4.30×107,K2=5.60×10-11。Ⅱ.滴定的主要步骤①下列微粒可以大量共存的是」(填字母)。a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。a.C0-、HSO5b.HCO、HSOab.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgIc.SO3-、HCO3d.H2SO3、HCO3沉淀。②H2SO3溶液与NaHCO,溶液反应的主要离子方程式为c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L1的NaOH溶液d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1:V2=(溶液体积的变AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。化忽略不计)。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：②常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5实验序号1223的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1:c2=消耗NH.SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98③常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液f.数据处理。V2mL混合而得，则下列说法正确的是（填字母）。回答下列问题：A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L(1)将称得的AgNO,配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是化学·周测卷（十六）第3页（共4页）化学·周测卷（十六）第4页（共4页）

C.MgO晶胞空间结构与NaC1晶胞相同，每个Mg2+周围有8个O2(3)N+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀（如图），该H.CD.硼酸晶体内含有共价键、氢键、范德华力反应可用于检验N+。丁二酮肟镍中存在的化学键有l0.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外(填字母)。层电子数可用题图表示A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键下列说法错误的是E.范德华力F.共价键H,CCH(4)aAl2O3是“天宫空间站”中用到的一种隔热材料，其具丁二酮肟镍A.简单离子半径：b>cB.a、b、c的电负性：b>a>c有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，其主要原因为C.a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同(5)“天宫空间站”某核心部件主要成分为纳米钛二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。铝合金，其结构单元如图所示(AI、Ti原子各有11.(18分)我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学●Ao Ti“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样式为已知该合金的密度返回之旅。已知所用火箭推进剂为肼(N2H)和过氧化氢(H2O2)。回答下列为pg·cm3,该结构单元底面（正六边形）边问题：长为anm,则结构单元的高为nm(1)N2H4、H2O2分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为,第(设NA为阿伏加德罗常数的值)。电离能最大的是深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍(2)一个N2H4分子中含有的σ键数目为:固态N2H的晶体类型为酸钾(KB2BO3F2)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：(I)基态Be、B原子最高能级电子数之比是，KF、KCl、KBr晶体熔点由(3)H2O2分子结构如图甲所示，其中心原子杂化轨道类型为,H2O2高到低的顺序是难溶于CS2,原因是(2)在500~600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2CL的形式存在，Be原子的杂化方式是,1 mol Be2Cl4中含有mol配位键。(3)一定条件下，NF3可与铜反应生成N2F4,N2F4的结构式是。已知97在150℃时N2F4就发生类似N2O,的分解反应，其不稳定的原因是97(4)BO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图甲所示。(4)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如图乙所示，硼原子的配位数为,若该晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的00值为NA,则两个最近的N原子核间的距离为cm。12.(22分)“天宫空间站”其制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多种甲之元素。回答下列问题：O原子的配位数是;沿晶胞面对角线投影，图乙中能正确描述投(1)基态Cx3+最高能层中成对电子与单电子的数目之比为影结果的是(填字母)。设O与Be的最近距离为apm,BeO晶体(2)S与O可形成多种酸根离子，其中SO?的空间结构为,其键角小的密度为dg·cm3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式于SO?的原因为子表示)。化学·周测卷（三十）第3页（共4页）化学·周测卷（三十）第4页（共4页）

13.图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是B的衡12转化率●3数UminO③A(g)+3B(g)=2C(gA(g)+3B(g)=2C(g)/min③④A(g)+3B(g)=2C(g)FeCla +3KSCNFe(SCN)3+3KCIA.①中表示反应速率逆>的点是点1B.②建立衡的过程中，a比b的活化能高C.③是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0D.④是在衡体系的溶液中溶人少量KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像14.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-197k·mol-1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),下列说法正确的是容器甲乙丙n(SO2)/mol0.61.21.2起始物质的量n(O2)/mol0.360.360.72SO2的衡转化率80%a1A.甲容器中，衡时反应放出的热量为59.1kB.衡时，SO2的转化率：a2>80%>aC.衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三个容器中反应衡常数不相等15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N一P十Y;②M十N—P+Z,反应①的速率可表示为w1=k1c2(M),反应②的速率可表示为2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是【高二11月份期中检测·化学第4页（共8页）】

OH与F反应生成Pe(OHD,沉淀，OH与NH反应生成NH,·HO,错误：D项，加人过量的C0,将心r氧化成Fe,自身还原为C,加人过量的OH可除去F心和NH,最终溶液中会留下10,A铁片放入CuS0,溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确：盐酸和氧化钱反Na、SO和C,ClO和OH均是过量的，正确。动应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误，BaC,溶液中滴人稀硫酸生成硫酸钡和氯等划温化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子I1,AA项，溶液中加人KSCN溶液，铁离子结合SCN生成红色物质，证明原溶液中含铁离子，A正确；B项，反应，D错误。将气体通入酸性KMO,溶液，溶液紫色褪去，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，B错误，C项，二氧化殖、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，C错误，D项，沉淀可能是AgC1,若检我管板验S0,应先加人盐酸，无现象，再加人氯化钡溶液，D错误。12,C0,是一种单质，A不正确，1个0，分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O,和O:都是由氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O,和0，含氧原子数目相同，C正确：同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。13.D氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是乙，>R,根据反应②可知氧化性月塔年是XO>Z,根据反应③可知氧化性是R>M+,所以氧化性由强到弱的顺序是XO>Z>R:>干物脑离M+,所以反应Z,+2M+一2M++2Z可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X+是氧化剂XO的还原产物，C错误。速14.C反应物水中H为十1价，被还原为0价，因此，H0在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CH2中H为-1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被4.源还原生成1分子H2,另外2个氢原子价态未发生变化，CH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2,所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：1，C正确；产物C(OH)2中元素没有发生化合价变化，所以C(OH):既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。15.A①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意，②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔整晚奶效应，与胶体性质有关，故③不符合题意，④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加人盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl。+3NaOH一Fe(OH)3Y十3NaCl,与胶体的性质无关，故⑥符合题意。16.C反应①NH,O,二定条件N0↑十2H,0中，NH,NO,中-3价氨元素的化合价升商，十5价氨元素的化合价降低，故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，生成的N,0既是氧化产物又是还原产物，而H,O既不是氧化产物又不是还原产物，A错误，反应②K:S0,+2N0二定条件K,S0,十N.0中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以KSO,是还原剂，K,S0,是氧化产物，B错误；反应③2NH,+2O,二定条件N,0个+3H,0中，N元素的化合价由一3价升高到十1价，每生成1molN0,转移8mo1电子，C正确反应④2NaNO,+(NH),SD,一定条件2NO++NaSO,十4H:0中，NaN0,中N元素的化合价降低，则NaNO,是氧化剂，(NH,),SO,中N元素的化合价升高，生成的N,O既是氧化产物又是还原产物，D错误。17.(1)NaC0(2分)C0(2分)A1,0,(2分)(2)丁达尔(1分)(3)①分解(2分)②催化作用(1分)解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的C0与碱不反应，不是酸性氧化物：第三组中的氧S3·滚动周测卷·化学答案第8页（共24页）

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（十五）化学·化学衡(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：N14O16Na23,S32C135.5Ca40一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是A.形成珊瑚的反应为Ca2+(aq)十2HCO3(aq)一CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)B.与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C.与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D.大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成【答案】D【解析】珊瑚的主要成分是CaCO3,形成珊瑚的反应为Ca2+(aq)+2HCO(aq)CaCO3(s)十H2O(l)十CO2(q),A正确；与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发，促使衡正向移动，故水温较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确；与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗CO2的量增大，导致CO2浓度减小，衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确；由于CO2十H2O一H2CO3一H+十HCO?,大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是CO浓度增大，CO2浓度增大，形成珊瑚的反应衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误。·24·

绝密★启用前2022~2023学年度高三11月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。量写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：金属、非金属及其化合物，物质结构元素周期律，化学反应的热效应，化学反应速率与化学衡。的可能用到的相对原子质量：016Na23C135.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。A1.近年来我国出土了大量的文物。下列文物的主要制造原料为合金的是A.秦代青铜甬钟B.汉代陶灯C.五代南汉青瓷盏D.清代玉簪B2.下列事实不能用元素周期律解释的是A.稳定性：NH3>PHB.酸性：HCl>H2COC.氧化性：Cl2>Br2D.与水反应的剧烈程度：K>Na3.类推思维是化学分析中常用的一种思维方法，下列类推错误的是数A.浓氨水遇浓盐酸产生白烟，浓氨水遇浓硝酸也产生白烟B.Fe,O3是碱性氧化物，FeO也是碱性氧化物C.Fe与S共热生成FeS,Cu与S共热也生成CuSD.CO2可用浓硫酸干燥，SO2也可用浓硫酸干燥4.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：甲乙Ⅱ丙HNO,氮肥NH,H,C0,饱和aC溶液过滤，丁B加热纯碱下列说法错误的是A.反应I属于人工固氮B.反应I、Ⅲ、N均属于化合反应繁C.V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl-NaHCO3↓+NHClD.流程图中的氮肥和纯碱均属于含有共价键的离子化合物NazCD【高三化学第1页（共6页）】

上午11：341109K/s%国©米Hp59lC66①沧衡八校联盟高三年级2022~2023学年上学期期中考试化学试题参考答案1.D2.A3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.B10.B11.AC12.B13.AE14.(1)适当减慢通入C2的速率（或者搅拌或者置于冷水浴中，2分）(2)MnO2+4HCI(浓)△MnC+H,O+C+(2分)(3)适度增大CONH2)2的量，防止N,H,·H,O被NaC1O氧化(2分)(4)先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明液体(2分)：NH(2分)：4(2分)(5)2Cu(NH)]*+NH,·h0+40Hr△2Cu,+N+8NH,+5H,02分)15.(1)(球形)冷凝管(1分)：吸收未反应的C2、SO,和SOC1:蒸气，防止空气中的水蒸气进人三颈瓶(2分)(2)A(1分)(3)⑥0③⑤(2分)(4)FeC,·6H,0+6S0C△FC,+6S0,↑+12HC↑(2分)：K,[Fe(CN).]溶液，产生蓝色沉淀（或BaCk溶液，产生白色沉淀，1分)(5)当滴人最后半滴NSO,溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色(1分)：297.5-5.950Y%(2分)：AD(2分)m,一116.(1)-591(2分)(2)AD(2分)(3)①>1分)②该反应的正反应是放热反应，升高温度，衡逆向移动（或升高温度，催化剂活性降低等合理答案，2分）(4)①1.0(2分②125(2分)(5)①CH的浓度（或温度等合理答案，2分）②<(2分)17.(1)A(2分)(2)3d(2分)(3)p和$p(2分)：7：1(2分)(4)基态铜原子失去1个电子后，形成了3”全充满的稳定结构，较难再失去1个电子(2分)(6)①(，是，十)(2分)@21(2分5/5三▣

壳中含量最多的金属，说明X为仙，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍，说明Z为C。原子半径：1>限度，则S0,会完全反应，通过品红溶液后，品红溶液不会褪色，而品红溶液褪色，说明反应有一定的限度，CP>C1,A项正确：简单氢化物的稳定性：PH,Fe书，D项错误。子三高学Cc0C12.答案C16.答案D命题透析本题以催化还原脱硝为情境，考查化学反应速率及化学衡的知识，意在考查考生应用如识分析命题透析本题以CS和Cu,S的混合物与HN0,反应为情境，考查计算知识，意在考查考生计算的能力，宏问题的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。观辨识与微观探析、证据推理与摸型认知的核心素养。思路点拨根据图示可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H0(g)、N,(g)、NH(g)的浓度变化，起始浓度为思路点拔设CuS的物质的量为xmol,Cu,S的物质的量为ymol,根据电子守恒得：8x+10y=17.92÷22.4×2.0m0l·L,所以容器的体积为2L,A项错误，C项正确；该反应在30s达到衡，a点时还未达到衡，B3,根据元素守恒得：x+2=36÷80,解得x=0.05,y=0.2,N0的物质的量为17.2L÷22,4L·m0l=项错误：从开始到30s内，用H,0(g)表示的均反应速率为8mL00.8mol,质量为0.8mol×30g·mol-=24g,A项错误；沉淀溶液中Cu2+需要Na0H的物质的量为(36g÷-=0.06mol·L-1·s,D项错误。430s0280g·mal)×2=0.9mol,需要Na0H溶液的体积V=0,9mol÷3mol·L'=300mL,B项错误：CuS和13.答案BCu,S的物质的量之比为0.05：0.2=1：4，C项错误；反应后的溶液中S0的物质的量为0.05mol+0.2m0l=命题透析本题以新型电池为情境，考查原电池的知识，意在考查考生应用知识分析问题的能力，证据推理与0.25mol,D项正确。。，5誉女，4本面圆模型认知的核心素养。7.答案(1)①414k(1分)思路点拨根据图示可知，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由M极流出经导线流人N极，N极上CO②大于(2分)得电子发生还原反应，A项正确，B项错误：放电时，N极的电极反应式为C02+2e7+2H一HC00H,C项(2)①40%(2分】正确：放电时，电路中流过6.02×102个电子，即0.1mol电子，M极理论上参加反应的锌的质量为3.25g,D②C(1分)(3)①CH(1分)土等m项正确。14.答案A②由b极到a极(1分)命题透析本题以佰生有机物结构为情境，考查有机物同分异构体的判断知识，意在考查考生分析、解决问题③2.24L(2分)的能力，宏观辩识与微观探析的械心素养命题透析本题以火星上存在甲烷为情境，考查能量、转化率、化学衡、原电池知识，意在考查考生理解、计CH算、应用的能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨有机物】的分子式为CH。0,M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生C0,说思路点拨(1)①根据已知信息可知，拆开1molC一H键所需要的能量为1656kJ÷4=414kJ。②拆开1molCH,CH,CH,C0,(g)和4molH,(g)中化学键所需要的能量为1606k+4×436kJ=3350k,形成1 mol CH,(g)和2mol明含羧基，则其结构可能为○一CH,CH,CO0HCH-COOHc00HH,0(g)中化学键放出的能量为1656k+2×928kJ=3512k,所以该反应为放热反应，即1mlC0(g)和4molH,(g)的总能量大于1 mol CH,(g)和2molH,0(g)的总能量。CH,CH,CH.CHCH,CH,(2)①CH,(g)+4N0(g)=2N,(g)+2H,0(g)+C0,(g)CH,COOHCH.COOHH起始/mol14000CH,COOHCOOHCOOH转化/m0lx4x大12x2x外xCH,10min时/mol1-x4-4x2x2xCOOHH30H,(CHCOOHH,CCH,共14种。(1-x)÷5×100%=12%,解得x=0.4,所以10min时N0的转化率为1.6÷4=0.4，即40%。②A项，没有指明正逆反应，不能说明该反应达到衡；B项，该反应前后气体的分子数相等，混合气体的均摩尔质量始COOHCOOHCH终不变，不能说明该反应达到衡；C项，断裂2malN=N键，反应向逆反应方向进行，同时形成4mlH一015.答案键，反应向正反应方向进行，能说明该反应达到衡：D项，该友应前后气体的体积和质量相等，混合气体的密命题透析本题以课本常见实验为情境，考查实验设计知识，意在考查考生解决实验问题的能力，科学探究与度始终不变，不能说明该反应达到衡。创斯意识的核心素养。(3)根据图示可知，“极为负极，b极为正极。①M口通人的气体是甲烷。②电流的流向是由正极到负慢思路点拔亚硫酸钠不是S的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用于比较S与C1的非金属性强弱，A项③若消耗2mal·LK0H溶液100mL时.K0H的物质的量为0.2ml,根据反应CH,+20,一C0,◆2H,0.错误；乙醇也会与钠反应产生气体，B项错误；在相同条件下，2体积S0,和1体积0，反应，若反应没有一定的-4-一3

N-○-0--cH1分)(4)G,HsNO,(1分)3(1分)05)NO:CH3NOzH.C(2分)(6)14(1分)H,CCHaHNO3CH,COO-NO2KMnO,/H+Fe(7)CH,COOCH:COO△NO.NH.CICHCH3COOH1)NaOH溶液CH,COo2)H-NH2HONH2(2分)COOHCOOH解析：苯酚与硝酸反应生成对硝基苯酚，对硝基苯酚与CH,COCI发生取代反应，结合E的结构可阳，度为取代反成.C为ON○0CCH,C在e和氨化做条件下发生还原反应生成D,D为HN〈反应生成E,E在碳酸钾、醋酸钯条件下得到F,F发生取代反应得到G,G与液溴发生取代反应得到H,H为B与○一SH发生取代反应得到1，据此分析解答。(1)由上述分析可知①为苯酚的硝化反应属于取代反应，②为对硝基苯酚的取代反应，③为硝墨还R成装的发应GC方QN○》0心CH,所含宜能团为简落：面基⊙白上述分析可知D为H,N-○一0C-CH,;(4)由F的结构简式可知其分子式为：C0,其结构中含有2个酯基能与氢氧化钠发生水解反应，其中苯环直接相连的酯基为酚类酯结构.1mo该结构能消耗2mol氢氧化钠，因此molF能消耗3 mol Nat0OH,(5)O为【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第36页（共48页）】

A.图1所示热化学方程式：4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(g)△H=(b-a)kJmo1B.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C.图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变9.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()HNNONH,HOOHX(法匹拉韦)Y(利巴韦林)Z(氯硝柳胺)A.Y中存在手性碳原子B.X和Z都能发生加成反应和水解反应C.1molZ中最多可以消耗6 mol NaOHD.Y和丙三醇互为同系物10.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>ZC.简单氢化物的沸点：W

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）12.(20分)I.如图所示为实验室验证木炭与浓H2SO,在加热条件下的产物组成及相关现象11.(20分)I.KMnO4是重要的化学试剂之一，具有广泛的应用。的实验装置。(1)KMO,溶液可用于实验室制气体装置中尾气SO2的吸收，试写出该反应的离子方一浓硫酸程式：(2)我国在食品添加剂使用标准中规定，SO,用于葡萄酒中的最大使用量≤0.25g/L。葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量，通常以酒样中高的SO2的量计算，某研究小组取酒样250mL,加入足量的H2S0:充分反应，生成的SO2气体消耗0.01mol/L KMnO:溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为无水硫酸铜品红溶液酸性高锰品红溶液澄清Ⅱ.浓H2SO4在工业生产、实验室中等有着广泛的应用。酸弹浴收石灰(3)写出Cu与浓HSO,在加热条件下反应的化学方程式DE(1)装置B中可以观察到的实验现象是(4)C在低温下不与O2反应，也不能和稀H2SO,共热发生反应，工业上采用将废铜屑导入(2)装置C、E中放人的为同一试剂，其中装置E的作用是热的稀H2SO4并通入空气来制备CuSO,溶液，该反应的化学方程式为Ⅱ.粗盐中除了NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2 SO,等杂质，为了除去杂质，某实验小组设计了如图所示流程：(5)(3)、(4)的两种方法均可制备CuSO,试比较两种方法的优劣：过量试剂A,过量试剂B过量试剂C→沉淀些粗盐①些②(4)一液这智可精盐(3)②③④⑥四个步骤中的A、B.C,D如从盐酸、NaOH溶液、BaCl,溶液和Na2CO,溶液中烯O选择，请给出一个正确的顺序②(填化学式，下同)、③④、⑥Ⅲ.(4)银器变色的原因是银器遇到空气中的H2S生成Ag2S,用化学方程式表达该过程：擗O化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十三化学（人教版）第4页（共4页）新教材

包》面面画水循环利用：这是目前我国空间站中水的最主要来原方式。我国研制的环拉生保尿处理子系统和水处理净化器，采用蒸气压缩燕馏技术将预处理（脱钙处理，保证子系统内部管路不受钙离子结晶的影响)后的尿液进行旋转蒸馏，将收集到的落气冷凝后形成冷凝液，然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理，实现了空间站水的循环利用，减轻了货运飞船的载荷负担，降低了空间站的运营成本。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性，强高蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期运行是极大的挑战，研发团队经过研究材料，工艺，达到了产品的长寿命等指标要求。蒸发器水气日废水人口→今废水出口潜点压缩机冷凝器阅读分析，解答问题：(①)为什么通过货运飞船从地面携带水不能作为空间站水的来源的主要方式？(2)从物质变化的角度分析，采用蒸气压缩蒸馏技术处理尿液的过程发生的变化属于什么变化？(3)在太空环境下，航天员体内的钙元素会出现流失，尿液中钙离子含量增加。对尿液进行脱钙预处理的目的是什么？(4)尿处理子系统的机电运动部件的材料具有什么优异性能？（写1条）【化学第4页（共6页）】·23-C239c·

含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，但不可以用来萃取溴水中的溴，D项错误。15.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O),所以不能将海带灼烧，D项错误。16.(1)不存在(1分)(2)ECH2C-C-CH2n(2分)()(4)(2分)(5)2,3一二甲基丁烷；1：6（或6：1）；正己烷（各2分）17.(1)CH2=CH2(3分)；羧基(2分)(2)氧化反应(2分)；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3分)浓硫酸(3)CH:COOH+CH2 OH-CH COOCH3+H2O(3分)NO218.(1)HNO3浓硫酸H2O十H(2分)△(2)球形冷凝管(1分)；C6HNH十OH→C6HNH2+H2O(2分)(3)①防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果(2分)②乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸；c(各1分)③184℃(2分)④43.9%(3分)19.（1)环戊烷(1分)》(2)取代反应（或水解反应）；氢氧化钠醇溶液、加热（各1分）·53【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO2挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S二HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含F2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00L溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.D【解题分析】苯和CCL4都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO4晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意；N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。5.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。6.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；Na能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。7.A【解题分析】将饱和FC3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH)3胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NOH反应，C项错误；酸性高锰·73【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

回答下列问题：(填“放热”或“吸热”)反应，能否通过反应I判断(1)反应I是等物质的量的C0、CO2具有能量的高低？(2)已知C0转化成CO,的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式,则CO的燃烧热△H=kJ·mol1。2C0(g)+02(g)△H=-566 kJ.mol-12C02(g)0反应过程(3)依据反应I、I确定反应CaO(s)十3C0(g)+SO2(g)一CaS(s)+3CO,(g)△HkJ·mol如图甲所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH28.(11分)和O,电解质溶液为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO,溶液，C、D为电解槽。b↑VmlMnO,溶液672P112C装置D装置回答下列问题：(1)甲烷燃料电池中负极反应式为(2)关闭K,打开K,通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是(3)D装置中有200mL一定浓度的NaC1与CuSO,的混合溶液，闭合K、打开K,后理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图乙所示（气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则原混合溶液中NCI的物质的量浓度为mol·L1,t2s时所得溶液的pH=(4)若C装置中溶液为AgNO,溶液且足量，电池总反应的离子方程式为。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入(填化学式)29.(9分)我国科学家最近发明了一种Zn-PbO,电池，电解质为KSO,、HSO,和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示：nOH高三四调·化学第7页（共8页）衡水金卷·先享

100所名校高考模拟金典卷化学（九）100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD化学-HUN2.色烯卡是一种合成的血管保护剂，其结构简式如图所示。下列关于色烯卡的说法中正确OH的是A.分子式为C1oHOB.电负性：C>OC.能使酸性高锰酸钾溶液褪色©o所名校高考模拟金典卷D.1mol色烯卡最多可与3 mol Br2发生加成反应化学（九）100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD·化学-HUN答案C第I卷（选择题共46分）解题分析本题考查有机物的结构与性质。分子式为C1。HO,A项错误；电负性：O>C,B项错误；1mol色烯卡中存在1一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出mol碳碳双键，故C项正确，D项错误。的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法不正确的是A.碳酸氢铵常用作氮肥B.氧化铁用于生产红色油漆、红色颜料C.SiO2用于制造半导体材料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD化学-HUW100所名校高考模拟金典卷·化学（九23新高考JD·化学-HUN3.“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆标志着我国航天事业又答案C上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关，下列有关说解题分析本题考查化学与生活。碳酸氢铵中含有N元素，法不正确的是因此常用作氨肥，A项正确；Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油A.飞船上的新型纤维聚合物锂离子电池放电时可将化学能转化漆、红色颜料，B项正确；S用于制造半导体材料，而二氧化硅是光为电能导纤维的主要成分，C项错误；由于酸性：醋酸>碳酸，而且醋酸钙B.飞船使用的生物燃油属于可再生能源易溶于水，因此根据复分解反应原理，食醋可用于清除暖水瓶中的C.返回舱上使用的具有耐烧蚀、保温隔热等性质的酚醛空心微水垢，D项正确。球属于有机化合物D.航天服隔热层的材料一镀铝聚酰亚胺薄膜属于新型无机材料23新高考·D·化学-HUN

B.图②改变的条件是加压，达到新衡后A的转化率不变C.图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新衡后A的转化率减小D.图④改变的条件是升温，达到新衡后A的转化率减小10.下列有关滴定操作的顺序正确的是①润洗仪器②注入反应液③检查仪器④调节起始读数⑤放出反应液A.③①④⑤②B.③①⑤②④C.③①②④⑤D.②①③⑤④11.C0在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是1Pd2+2C0+0200-1相-2过渡态2.28-2.38-2.22能量V-3-4-3.22-3.45过渡态3.965-6-5.73Pd2+2C02-7-6.35-6.28A.该路径中的各步反应均为放热反应B.逆反应的最大活化能为2.28eVC.使用该催化剂，反应释放的总能量减少D.反应过程中有极性键的断裂和形成12.已知：A(g)十B(g)=C(g)+D(g)△H,在一体积为2L的恒容密闭容器中，充人1molA和1mo1B开始反应，测得衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.该反应为吸热反应B.800℃下，A的衡转化率约为44.4%C.850℃下，向衡体系中再加入1mo1A和1molC,反应向逆反应方向进行D.1000℃下，向衡体系中再加入1molA和1molB,达到衡后，各物质的百分含量不变13.T℃时，水的离子积常数Km=10-13,该温度下，V1mLpH=12的NaOH稀溶液与V2mLpH=2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3,则V1：V2的值为A.9:101B.99:101C.1:100D.1:10【高二化学第3页（共6页）】·23-51B·

5.下列有关图像的描述不正确的是（已知图像中a、b均大于0）能量能量能量能量2A(g)2 mol NO(g)akJ·molr反应物EkJ·molr金刚石I mol 1 molb kJ:molB(g)N,(g)O,(g)。=====生成物石墨反应过程反应过程反应过程反应过程甲公A.图甲中反应为放热反应，△H=(Ek-Ek)kJ.mol-1B.图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C.图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O(g)=2NO(g)△H=+b kJ.mol-1D.图丁是2A(g)、亠B(g)的能量变化示意图，则2A(g)、亠B()△H<-a kJmol-16.下表所列“依据”与“结论”不相符的是依据结论灯泡发光用化学用语表征：A用CuC12溶液做导电实验，灯泡发光CuC2通电C2+2C≥13.2°℃白锡制品在寒冷的冬天容易BSn(灰，s)<13.2cSn(白，s)△H=+2.1kJ/mol转化为灰锡而损坏t℃时，Br2+H2、2HBrK=5.6×107非金属性：Br>IL2+H2、2HΠK=43CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O①)该反应中，反应物的焓大于D△H=-890.31 kJ.mol-1生成物的焓7.向密闭容器中充入1 mol HI,发生反应：2HI(g)亠H2(g)+2(g)△H>0,达到衡状态。该反应经过以下两步完成：i.2HⅡ→H2+2I·口△Hii.2I·→I2△H2下列分析不正确的是A.△H1>0、△H2<0B.n(HI)+2n(I2)=1 molC.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是衡正向移动导致的D.恒容时，升高温度，K增大，衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移高二化学(A卷)第2页共9页

2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题答案一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）题号235678910答案DBADCABCCD题号11121314151617181920答案OcCD月ABD题号2122232425答案BDBC二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(8分)(1)玻璃搅拌器温度计水银球碰到杯底保温0.55（每空1分)(2)碱(1分)Na2C03(1分)(3)1/202(g)+H2(g)=H2O)△H=-285.8 kJ mol1(2分)27.(10分)(1)低温(1分)(2)BCD（选对1个不给分，选对2个给1分，选对3个给2分)(3)大于(1分)0.17(2分)(4)33.3%(2分)小于(1分)(5)加压或增大二氧化碳的浓度(1分)28.(12分)(1)甲(1分)A(1分)b d a f e(2分)(2)注视锥形瓶内溶液颜色变化(2分)(3)当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。(2分)(4)2(2分)(5)偏大(2分)29.(10分，每空2分)(1)0.1mol/L(2)CH3COO +H20CH3COOH+OH(3)<2c(Na*)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(4)0.056或1/1830.(10分)(1)①.c(1分)，b(1分)②.1.6(2分)(2)①-118(2分)②.温度升高，催化剂的活性增大(1分)》③.51.5%(2分)④.选择相对较低的温度(1分)

中H、O原子间存在氢键，C原子与其他原子间存在共价键，i、N原子间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力；C项，ⅰ原子具有空轨道，接受孤电子对，是配合物的中心原子；D项，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。11.C解析：根据题意可知，Z元素为Mg,Y元素原子的最外层电子排布式为ns2p,则Y是C或Si,X为N或O,W为A1或C1。常温常压下，H2O为液体，A项错误；CI的半径比Mg2+的大，B项错误；氮气、氧气均能与镁反应，C项正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D项错误。12.D解析：H2O中O原子形成2个。键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中O原子不是中心原子，不参与杂化，A项错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H一O、S一O共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，B项错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，C项错误；由于胆矾晶体中有两类水分子，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D项正确。13.C解析：根据配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]+可知，铜离子的配位数为6，A项错误；根据洪特规则的特例，基态Cu原子的3d轨道处于全充满状态时更稳定，则基态Cu原子的价电子排布式为3d°4s,B项错误；加热过程中先脱水，C项正确；该配离子中不含离子键，NH3中含有共价键和氢键，NH3与铜离子之间形成配位键，D项错误。14.C解析：同系物是指结构相似，分子组成上相差1个或n个CH2,18一冠一6与CH3 OCH结构不相似，所以不互为同系物，A项错误；该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共面，B项错误；该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C一C、C一H键，所以还含有非极性键、极性键，C项正确；该有机物的分子式为C12H24O6,最简式为C2H4O,与甲醛的最简式CH2O不相同，D项错误。15.B解析：根据表格数据可知，N2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na和O2-,可以导电，A项正确；根据表格数据，BCl的熔点为一107℃，熔点低，为分子晶体，AF3的熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，B项错误；ACl属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键，生成氯离子和铝离子，C项正确；金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，D项正确16.(1)①AE②BC③FH④CG⑤DGI经·18·【23·DY·化学·参考答案一R一选修3一QG】

高三总复单元滚动测试卷·化学（三）第三单元物质及其变化时间：90分钟满分：100分命题：第1~2单元30%十本单元70生考点：无物盾及相五间的关系，胶体，分数系，电解质及共电高：高子反应，高于方美化运尿及盘反共相关批合：美化性还原性纸的判斯：美化还原医良的化本及数家号他月到的湘对原子发，H1C12N14016Nn23S28S32C,K,39Fe:56Cu:64Ba:137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题：每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要宋1,化学与人类生产、生酒密切相关。下列有关说法不正确的是A.疫情期间，“网课”成了我们的主要学方式，网络光缆的主要成分是品体硅B驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金,C李白的（黄鹤楼送孟活然之广陵）中“故人西辞黄鹤棱，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新暗酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2.反应CaC十2H,O一一C(OH),+C,H:↑可用于实验室制备乙块气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是。A,中子数为8的碳原子：.C《家DBCa的结构示意图：@C.OH的电子式：CO:HD.CaH2的结构式：H一C■C一H3.实验室采用图a装置制备乙酸异戊脂[CH,COOCH:CH,CH(CH,):](夹持及加热装置略)，产物依次用少量水、饱和NaHCO,溶液、水、无水MgSO,固体处理后，再利用图b装置进行燕馏，从而达到提纯目的。下列说法正确的是0西部02日给外第善随g背最出图：中图b,OD的异补带入A.分别从1,3口向冷凝管中通入冷水华意￥第B依次向装置中小心加入浓酸、乙酸和异戊醇。是C,第二次水洗的主要目的是洗掉八aHCO,等混合物中的盐员实中可~。D.图a和图b装置中的冷凝管可以互换【S0·高三单元滚动卷·化学（三第3二1页（共6页）】

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教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记解析：已知N()、K、S}的物质的量浓度分别为0.2mol·L1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,由电荷守恒可得c(NO5)×1+c(SO星)X2=c(

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C,若Y是NaOH溶液，则b段发生反应的离子方程式为：NH+OH=NH,↑+H,OD.若y是NaOH溶液，则X中的I”,Mg2”、NH物质的量之比为2：1：4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题

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重庆市高二化学考试参考答案1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.(1)小于(1分)；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)

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壳中含量最多的金属，说明X为仙，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍，说明Z为C。原子半径：1>限度，则S0,会完全反应，通过品红溶液后，品红溶液不会褪色，而品红溶液褪色，说明反应有一定的限度，CP>

周测卷八化学反应的限度化学反应条件的控制清将选择题答案填入试卷测边答题栏中必须使用黑色字笔书写，(0身钟100奇必备知识点化学复应的俱度、化学反应条件的整创命题视点关健能力点对化学反应条件的拉朝、化学衡快奇的列图日常生活情境座产球保情境黄能税党情境命题情境点趣增传馨视司1题7,8.0题13.10绳可能用到的相对原子质量：H1C12016Nm23A27S128C135,5第I卷（选择题共48分）】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）D1.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法不正确的是A煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”以增加火势B.将肉类食品低温冷藏，可以减慢其变质速率C.硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎D.高炉炼铁过程中，增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率2,我国科学家通过研究月壤样本，提出未来在月球可利用月壤作催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为CO(g十3H(g)一CH,OH(g)十H,O(g)。下列各项一定能说明反应已达到最大限度的是A.E(CO2)=逆(CHOH)B.正(H2O)=地(H2)C.c(CO2):c(H2O)=1:1D.v(CO2):v(H2):v(CH3OH):w(H2O)=1:3:1:1C3某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入C0,与H的混合n/mol气体发生反应：CO2(g)十4H(g)=CH4(g)+2HO(g),CH0.8n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。0~5min内，0.6用H2表示该反应的均反应速率为0.4A.1.6mol·L1·min10.2线B.0.64mol·L1·mint/minC.0.32mol·L1·minD.0.08mol·L1·min(4一定温度下，N,0,在四氯化碳溶液中发生分解反应：2N,0,(g)一4N0,(g)十O(g)。已知反应过程中某一时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.3mol·L1、0.1mol·L10.4mol·L1。当反应达到衡时，不可能出现的浓度数据是A.NO为0.4mol·L1B.02为0.15mol·LC.NO2为0.8mol·L1D.N2O5、NO2均为0.2mol·L15

2024年九年级第一次模拟试卷化学注意事项：1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。相对原子质量H:1C:12O:16Mg:24A1:27S:32Ca:40一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1.变化无处不在。生活中的下列现象由化学变化引起的是A海水晒盐B.石墨导电C.食物腐败D.花香四溢2.下列物品的材质属于有机合成材料的是A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具器B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱禪衣C“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D.制作航天服的氯丁尼龙胶布3.适当增加蛋白质的摄人量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是A.菠菜B.鸡蛋C.香蕉D.馒头4.下列物质在氧气中燃烧后生成物为白色固体的是A镁B.铁C硫D.木炭A5.保持氢气化学性质的最小粒子是A氢原子B.2个氢原子C.氢分子D.氢元素6,规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是6030A量取液体B点燃酒精灯C加热液体D.倾倒液体宫7.下列有关净化水的说法中不正确的是A.明矾可以使硬水转化为软水B.活性炭可吸附水中的色素和异味C,自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏8.在实验室中，配制1000g溶质质量分数为16%的NaC1溶液，下列说法正确的是A称量时天两盘应放置大小相同的称量纸B.配制过程中使用到了10mL量筒C.,溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaCI的溶解度D,若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于16%九年级化学第1页（共4页)

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23:14⊙刑⊙米ol612024年名校之约·中考导向总复模拟样卷二轮·物理（七）参考答案一、填空题（每小题2分，共20分》1.电动机线圈2.>3.仍能4.放热5.从金属箔到金属球6.27.变小8.

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