2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HEB]一试题

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*25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NHCH2 COOH PH(4)b和c两步操作是(填“能”或“不能”)颠倒，说明理由06KK2NH,CH.COO-NH:CHCOO 10 mL+H+H+(5)所消耗的NH,SCN标准溶液均体积为mL,测得c(I广)=0.10mol·L的+NH,CH,C0OH溶液中滴加2.34mol·L1。0.10mol·L1的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶05101520(6)在滴定管中装入NH,SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为VNaOH)/mL液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。A.K1的数量级为10-2①若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结B.水的电离程度：a>b>c冷C.甘氨酸溶于水后显碱性②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结D.pH=7时，溶液中：c(+NH,CH2COO)>c(NHCH2COO)>c(+NH CH COOH)果二、非选择题：本题共2小题，共40分。12.(16分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol·L-1NHCl溶液的pH为5.12，由此可以得到的结论是(填字母)。11.(24分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I厂)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。a.NH3·H2O是弱碱b.溶液中c(H+)>c(OH)I.准备标准溶液c.NH水解是吸热反应①准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶d.由H20电离出的c(H+)<10-7mol·L-1液，放在棕色试剂瓶中避光保存。(2)已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,②配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液。H2C03的电离常数为Ka1=4.30×107,K2=5.60×10-11。Ⅱ.滴定的主要步骤①下列微粒可以大量共存的是」(填字母)。a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。a.C0-、HSO5b.HCO、HSOab.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgIc.SO3-、HCO3d.H2SO3、HCO3沉淀。②H2SO3溶液与NaHCO,溶液反应的主要离子方程式为c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L1的NaOH溶液d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1:V2=(溶液体积的变AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。化忽略不计)。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：②常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5实验序号1223的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1:c2=消耗NH.SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98③常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液f.数据处理。V2mL混合而得，则下列说法正确的是（填字母）。回答下列问题：A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L(1)将称得的AgNO,配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是化学·周测卷（十六）第3页（共4页）化学·周测卷（十六）第4页（共4页）