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A.M8氮化钙(CN)是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定B.隔一定质量的氮化钙产品的纯度（杂质只有氨化钠，氨不溶于煤油）。下列说法正确的是BC.电D.I量气管水雅瓶12.异煤油资料产品蒸馏水过程过利过A.上下移动水淮瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好过B若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果C反应结束，装置冷却至室温后，量气管（与滴定管类似）的读数越大，C八产品的纯度越高下D.反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度，会造成结果偏低9设V表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NAB.25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NAC2 mol SO2和1mol18O2充分反应，产物中含180原子数为2NA13.D.78g苯和立方烷的混合物中，CH键数目为6NA10.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M,其结构式如图所示。下列说法错误的是CA.简单离子半径：Z>RB.最简单氢化物的稳定性：Z>YC.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.Z和R组成的化合物只含离子键二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.水系钠离子电池因资源丰富、绿色环保、生产成本低等优势备受关注。以无机盐为主体结合少量氟化有机盐电解液的水系钠离子电池放电时的工作原理如图所示。已知：初始时正极和负极质量相等。下列说法正确的是⑧磷隔膜I隔膜Ⅱ酸NaV2(PO4)3_Na.V:(PO.)钒酸碳NagV2(PO)Na:V2(PO4)M极碳Na*CIOOTF H2ON极【高三化学第3页（共8页）】·23-128C·

C而拦制0和N0的物质的量之比接近1：1，若n(NO):nNh):若nN0):nN0)1:1,则会导致会导致7.(I4分)LiC0可广泛用于纺织、造纸、半导体抛光腐蚀等工业。市售的1CO样品中含(4)在空变化少量LiC1,某实验小组为测定LCO样品组成，设计了相关实验，实验步骤如下：L.配制250 mL LiC10样品溶液分为准确称取0.67gLC1O样品，加少量水溶解后，冷却至室温，转移并定容。(5)工Ⅱ.测定样品溶液中有效氯含量。液制耳量取25,00 mL LiC10样品待测溶液装人碘量瓶中，先迅速加入10mLKL溶液过量.加德加人4mL稀流酸，立即羞紧瓶塞，于暗处静置5mn,小心冲洗瓶塞和瓶壁，加人指不剂2800mol·L的NaS,0标准溶液滴定至终点。重复实验2次，均消耗NaS019./(14分)手准溶液的体积为20.00mL。CO2排放已知：①光照可加快I厂被空气氧化的速率；(1)△H1②z+2NaS,O3—2NaI+Na2S,Os.上述1)步骤I中配制LCO样品溶液时，下列仪器不需要用到的是(填标号)，若定容时，滴加的蒸馏水超过了刻度线，需要采取的措施是7120℃250ml220(2)步骤Ⅱ中LiCIO,KI与稀硫酸发生反应的离子方程式为“于暗处静(2)生产置5min”的目的是A.20(3)Na2S2O3标准溶液应盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时应选用的指C.示剂为滴定终点的现象为(3)T()④LiCO样品的组成可表示为LiCIO·LiCl(x、y均为整数)，则rLiCIO·LiCl的化学CH式为由心幸结领0儿O发作合成防酸的性化剂.以软，生方20压0M0,还含有FeOAl,O,Ca0,S0,等)与废铁屑为原料制取硫酸锰的工艺流程如图所(4)在示，回答下列问题：H:SO.H:O2CaCO①软锰矿废铁屑酸浸—氧化除铁、铝除钙MnSO溶液操作1「A②滤渣1滤渣2(1)“酸浸"”前需要将软锰矿粉碎，理由是为防酸反应生惑Fe,生成的Fe再与MO,反应，该过程驶每生成1mM以，至少薄于废铁屑先与稀消耗00ml2mol·LH,S0,溶液。中(2)“滤渣1中的主要成分是的要成分是升下同)，“滤渣3”的()③波流g的主要我分为Fe(OH,)和ANOD,从化学衡的角度分析：加CaC0,生成“滤渣2”的原因是(用离子方程式结合文字表述)【高三化学第

18.某些微粒间相互作用的数据如下表所示：微粒间相互作用化学键分子间作用力H-OH-FH一BrF-F0=0F-H…FO-H…OHC键能范德华力强度46356836615749728.1(kJ.mol)18.821.1根据表中数据，下列说法不正确的是A.上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键B.键长：H一F

高三化学试题答案2022.111.D2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.A10.D11.CD12.C13.C14.D15.CD16.(11分)(1)+5(1分)(2)冷水(1分)；液(1分)300℃(3)4CaF(P04)3+21Si02+30C=3P,个+30C0个+20CaSi03+Si证4个(2分)(4)SiF4(1分)H2S+CO32=HS+HCO3(2分)；PH3(1分)(5)1.57(2分)17.(11分)(1)3s23p5(1分)HF>HBr>HC(1分)(2)90°、120°、180°(1分)F>0>S>H(1分)(3)Π(1分)sp2(1分)(4)6(1分)(子e剂(75+59)×6(化简也对，只要是值3v3a2C.N10302正确即可)(2分)18.(13分)(1)蒸馏烧瓶(1分)NaOH溶液(1分)(2)在A与B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(3)2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH=2K2Fe04+3KC1+6KNO3+5H2O (2)K2FO4在强碱性溶液中较稳定（或防止K2FeO4水解)，同时利用同离子效应，K+浓度增大可以降低K2FeO4的溶解度(2分)(4)减少K2FeO4的溶解损失（或防止KFeO4与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分)(2分)(5)酸式(1分)85.8(2分)19.(12分)(1)减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率(1分)》y

gHA与pH的关系，故A正确；当1gA号-0时，K:等于此时的氢离子浓度=10，故B正确c(HA-)可知，d,点的溶质主要为Na2A和NaHA,此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而、b、c三点的溶质组成中以NHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度d>c>b>a,故C错误；d点的溶质主要为Na2A和NaHA,且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(HA)>c(H+)=c(OH),故D正确。10.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应。下列关于氢气体积(V）)随时间(t)变化的示意图正确的是H,)AV(H)V(H)②②①A【答案】C【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。KK2pHH+一H+*25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH,CH,COOH+一+NH,CH,CO0+9.6NH2CH2COO-,向10mL0.10mol·L-1的+NHCH2COOH溶液中滴加0.10mol·L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是2.34-101520A.K1的数量级为10-V(NaOH)/mLB.水的电离程度：a>b>cC.甘氨酸溶于水后显碱性D.pH=7时，溶液中：c(+NH CHCOO)>c(NH CH COO)>c(+NH CH COOH)【答案】D【解析】向10mL0.10mol·L-1的+NHCH2COOH溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，根据溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系变化曲线可知，加入的氢氧化钠体积V(NaOH)≤l0mL时，发生反应：+NHCH2COOH+OH—+NHCH2CO0+H2O,当加入氢氧化钠体积10mLa,b点溶质为+NHCH2 COONa,c,点为等物质的量的+NHCH2 COONa和NH2CH2 COONa,因为NH2CH2COO的水解程度大于+NHCH2COO的，所以水的电离程度c>b,综上所述，水的电离程度c>b>a,B错误；当V(NaOH)=0mL时，溶液的pH<2.34,则说明甘氨酸溶于水显酸性，C错误：曲线上c,点时，(NH.CH.CO0)=(NH.CH.CO0),K,-(NH.CH.CO0)cH)=c(H*)=c(NH CH,COO)10,而NH.CH.C0(0的水解常教K==0-10“c(NH2CH2COO)>c(+NHCH2COOH),D正确。二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(24分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I厂)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液①准确称取AgNO基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。·33·

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二）化学·物质的分类与离子反应(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Cu64Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年10月13日，联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会通过“昆明宣言”，“昆明宣言”承诺，确保最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。从化学角度，下列不利于实现该宣言的是A.燃煤中添加石灰石，以消除SO2对环境的污染B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.禁止使用农药和化肥，保护水资源D.购物时使用布袋等代替塑料袋【答案】C【解析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起到“固硫”的作用，消除SO2对环境的污染，A正确；垃圾分类，不但能回收利用很多资源，还能减少环境污染，B正确；农药和化肥能使粮食作物增产，不可能禁用，但要有效利用，C错误；布袋可重复使用，使用布袋等代替塑料袋，以节省资源，减少白色污染，D正确。2.分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A.AgCl、BaSO4、Cu(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶性的盐B.Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性氧化物C.CuCl2、FeCl、盐酸均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D.Na2O2、HCl、NaCl在适当条件下均可导电，都为电解质【答案】D【解析】Cu(OH)2是难溶性的碱，不属于难溶性的盐，故A错误；氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，NaHCO3可与强酸、强碱反应，但它属于盐类，故B错误；CuCl2、盐酸与Fe发生置换反应，充当氧化剂，FeCl3与Fe反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；Na2O2、NaCI是离子化合物，在熔融状态下能导电，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，故Na2O2、NaCI、HCI在适当条件下均可导电，都为电解质，D正确。3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉【答案】D【解析】血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；血液和氯化钠不具备发生复分解反应的条件，C错误；血液属于胶体，所以血液具备胶体的性质，在遇到电解质溶液时会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。。7·

2022年11月绵阳南山中学2022年秋季高2021级半期考试化学试题命题人：李林审题人：张明盛肖兴蓉本试卷分为试遵卷和答题卡两部分，其中试题卷由第1卷（选裕题）和第Ⅲ卷（非选择题)组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5笔米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将芳号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择通使用2B铅笔填涂在答题卡对应海目标号的位置上，如需玫动，用橡皮擦搽干净后再选涂其它答案：非选择题用05毫米黑色墨水签宇笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Al27Si28S32C135.5Cu64第1卷（选择题，共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述的现象与电子跃迁有关的是A.行墨导电B.海市盛楼C.焰色反应D.半面镜成像2.下列各组固休物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.Na2O和晶体B.映和干冰C.Mg和SD.氯化钠和蔗钠3.下列分了属于非极性分了的是A.BF3B.H2OC.S02D.NH34.下列州关比较中，不正确的是A.分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3B.熔点：NaH2S>H2Se5,类推的思维方法在化学学与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列儿种类推结论正确的是A.H20常温下为液态，HS常温下也为液态B.C一C键的键长：C(金刚石)大于C6o,所以C6o的熔点高于金喇石C.MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高D.NH、SO子为正四面体结构，推测PH、PO子也为正四面体结构第1页共6页

绝密★启用前C.向AIC,溶液中加入过量氨水：A·+4NH,·H,0一A1O,+4NH+2H,0D.用盐酸，淀粉K1溶液检验含碘盐中的10：10，++6H·一l2+3H,0海南省2022一2023学年高三学业水诊断（一）5.C0,是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。化学某恒容密闭容器中发生反应：2Ca0,(s)+2C0,(g)一2CaC0,()+0,(g)。下列说法正确的是A.反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半考生注意：1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘B.常温常压下，C02和02的摩尔体积相等贴在答题卡上的指定位置C.02既是氧化产物，也是还原产物2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用檬皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡D.转移1mol电子时，生成11.2L氧气上。写在本试卷上无效。6.下图表示C如或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。+物质类别可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Mn5Cu64盐碱e”g一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是氧化物单质ta符合题目要求的。0+1+2+3元素化合价L.下列有关化学用语的表示错误的是A.绿矾的化学式：FeS0,·7H,0B.乙酸的结构简式：CH,COOHA.a可以是黄铜或青铜B.若a为铁，向i的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备fS氯离子的结构示意图：⊙》D.中子数为9的0原子：0C.若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质2.钠及其化合物在日常生活和工农业生产中用途广泛，下列说法正确的是D.若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应A.苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠碱性强于苛性钾7.下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是B烧碱和小苏打均常用于焙制糕点A.盛H,02与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中C.金属钠在空气中久置最终转化为碳酸氢钠B.KMnO,固体密封保存在棕色细口瓶中D.过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原反应C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛视容量瓶刻度线3.下列离子组中所有离子都能大量共存的是D.配制FSO,溶液时要加少量稀盐酸防止水解A.Na'、Mg2,C、CoB.Na、K、NO,,SO8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是C.Ca2·NH、CS0D.Na'、Fe3+、NOIA.1.6g602-中含有的电子数为N4.下列指定反应的离子方程式正确的是B.0.4mol白磷(P4,正四面体结构)含共价键的数目为1.2NA.用NaOH溶液吸收少量S02:0H+S02—HS0,C.标准状况下，11.2LS0,中含氧原子数为1.5N、B.向稀FeS0,溶液中滴加稀硝酸：3Fe2·+NO+4H—3Fe·+N0↑+2H,0D.0.2 mol NH,Cl中含共价键的数目为N化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）

昆明第一中学2022-2023学年度上学期期中考试高二化学参考答案一、单选题（每题2分，共42分）1~5.BDACC6~10.BCBBC11~15.DAAAB16~21.BDDDDC二、非选择题(5个题，共52分)22.（11分)1.(1)氧HS04>(2)2Na,02+2C02=2Na,C03+02(3)共价Il.(1)NH,N,H4(2)弱于H,S+C12=SV+2HCI23.(11分)(1)3A+B=2C0.2(2)molL"s-1t(3)33.33%>(4)bc(5)9:13CH2-CH-COOHCH2-CH-COONaNH2NH224.(12分)(1)①OH+2NaOH-→ONa+2H2OHOCH2-CH HC-CH2OH②S N(2)①C、DCH2CH,OHCHCHOCH=CH2②2+02→2+2H2O③n催化剂COOHCOOHCOOH2022-2023学年度上学期期中考试高二化学参考答案共2页第1页

资料得知溶液中主要有两种变化，第一种，F心与S0会生良一种路合物(?)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的F(90广红棕色：第二种：Pe与S0,发生化还原3应10m),则金属铼的密度表达式为6可由FeCO与乳0写出第种情况下反应的离子方程式：尼”+30，之2+30，加德罗常数的值，M表示Re的摩尔略)。②这两种反应衡常数的大小关系为K16.14分铁被管为1世纪的超级金属，被广泛应用于航空航大领或，一种条渣业2nol/L,溶液（主要成分：ReS,)提取铁的工艺流程图如下：列氧气氨气1/含R,N的有机溶液高睞酸操作R,N·HReO氨水高铼酸日溶液铵溶液铵晶体→热解→Re,O,H.SOa操作溶液操作Ⅲ图3H.O,浸出液含R,N的有机溶液操作废液回收氢气→热还原定量FeSO,将17.(13分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉富铼渣浸渣铼粉76着重要的用途和应用前景，可以用多利回答下列问题Hpe0I.用CO生产甲醇、乙醇(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出Re的电排布式为+H0公2vor00(1)已知：H的燃烧热△H=一285.8(2)第一步酸浸过程中RS,转化为两种强酸，其中一种为高铼酸（化学式：动kJ/mol,CH,OH(g)-CH,OHHReO,),请写出反应的离)方程式：,根据图1所示，铁含量，从而计3H:(g)-CH.OH(g)-+H:O(I)浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作Ⅱ过程中分数总是大于(2)为探究用CO生产燃料甲醇的反萃取液流速应选择6~8BV/h,其原因为1 mol CO2和3.25molH在备和HO(g)的物质的量(n)随时间tn3496.0195&895.51.0095.00.7594.5Fe粉94.00.5093.59300.259192.5246810126080100120140160矿样粒度/目萃取液流速/(BV·h)图2图1F①从反应开始到衡，氢气的(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是②下列措施还能使CO,的向，用小写字A.在原容器中再充入1mol(4)写出由高铼酸铵热解得到RO,的化学方程式：B.在原容器中再充入1mo是种常用的通人氧气的目的是C.在原容器中充入1】(5)实际生产过程中，使用氢气还原R,0,时，氢气的用量始终要大于理论计算D.使用更有效的着SO2的通值，其原因是E.缩小容器通过查阅(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸，氨气以及

1/1黄山市“八校联盟”20222023学年度第一学期期中考试高三化学试卷参考答案1.A2.B3.C4.D5.A6.B7.D8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.A15.(1)三口烧瓶（或三颈烧瓶，2分）；导气，防止倒吸(2分)(2)NHC1、Ca(OH)2(2分)(3)饱和食盐水(2分)；吸收Cl2中的HCI(2分)(4)Ca(ClO)2+4HC1—CaC2+2Cl2↑+2H2O(2分)(5)N2H+2H++SO—N2HSO,￥(2分)16.(1)将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Mn2+分离(2分)(3)NH·H2O(或MnO等合理答案，2分)；Fe(OH)3(2分)(4)促进Mn2++HCO一MnCO￥十H+正向移动（或促进HCO方的电离）(2分)；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分)(5)94.57%(2分)17.(1)-110.8(2分)：强(2分)(2)C(2分)(3)>(1分)：<(1分)：>(1分》(4)6(2分)：0.06(2分)-6e+2H2O→O+6H(2分)18.(1)A(2分)(2)3d(2分)(3)sp2和sp3(2分)；O0(1分)；7：1(2分)(4)基态铜原子失去1个电子后，形成了3d°全充满的稳定结构，较难再失去1个电子(2分)60(,是，)2分)@28X10(2分)NAC319.(1)CHIO(2分)；羟基、酯基(2分》(20n(2分)H+HC=C一COOH浓硫酸十HO(2分)；取代反应（或酯化反应，1分）(4)5(2分)(5)氢氧化钠的乙醇溶液，加热（合理答案均可，2分）；人V(2分)【高三化学·参考答案第1页（共1页）】·23-83C·

100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考UD化学-LN答案B8.块苓酸在药物化学中主要用于含量测定、鉴别、药理实验、活性解题分析本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，1,2-二溴乙烷为液态，22.4L不是1mol,A项错误；CO2和N2O筛选等，其结构简式为下列关于块苓酸的说法错的相对分子质量均为44，每个分子中含质子总数均为22，B项正确；该反应为可逆反应，C项错误；电解精炼铜时，阳极是Zn、Fe、误的是Cu等反应，D项错误。A.块苓酸不属于芳香族化合物B.分子中所有碳原子不可能共面C.能发生取代、氧化、水解等反应D.1mol块苓酸消耗Na的物质的量为3mol100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN7.下列离子方程式书写正确的是答案CA.钾投入硫酸铜溶液中：2K+Cu+—2K++C解题分析本题考查块苓酸的结构与性质。块苓酸无苯环，B.FeCO固体溶于足量稀硝酸中：FeCO,+2H+一Fe2++不属于芳香族化合物，A项正确；块苓酸分子中含有四面体碳，所CO2↑+H2O有碳原子不可能共面，B项正确；块苓酸不能发生水解反应，CC.Fel2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Cl2+2Fe++2I项错误；1mol块苓酸消耗Na的物质的量为3mol,D项正确。2Fe3++12+4C1D.往稀HzSO4中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO月-BaSO1￥+2H2O100所名校高考模拟金典卷：化学（一23新高考JD:化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学LN答案D9.X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原解题分析本题考查离子方程式。钾投入硫酸铜溶液中，钾子半径最大，Z的化合物焰色试验为黄色火焰，X与其他元素均先和水反应，A项错误；Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+,B项错误；正确不在同一周期，Y的最外层电子数是次外层的2倍，V的单质是的离子方程式为C12十2I-12十2C1,C项错误。淡黄色固体。下列说法正确的是A.X与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.离子半径：V>W>ZC.简单氢化物的热稳定性：V>WD.V与W所形成的含氧酸均为强酸3

8已知：硫酸肼(N,H,S0,)为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，回答下列问题：(1)盛装NaOH溶液的仪器的名称为,仪器a的作用是(2)装置A的试管中盛放的试剂为(填化学式)。(3)装置C中盛放的试剂为(填名称)，其作用是(4)装置D中发生反应的化学方程式为(⑤)探究性质。取装置B中溶液于试管中，加人适量稀硫酸根荡，登于冰水浴冷卸，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：161分款：矿主要成分为NM0,合少量S0,Fe0和FeO等杂质，以软锰矿为主要原群吸收脱除工业含硫烟气中的SO2,制备纯净MO2的工艺流程如图。稀硫酸软锰矿NH.HCO调节pH氨水合(软锰矿溶浸氧化一除铁一一玩名洗涤烘干，无水MCO培，MnO含$0的烟气个丁废渣1废渣2废渣3废液已知：常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：离子FeFe+Mn开始沉淀时pH1.87.77.8完全沉淀时pH3.29.79.8含疏烟气软矿浆o吸收回答下列问题：(1)“溶浸”所用吸收塔如图所示，描述有利于提高吸收效率的设计之(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿的作用是(3)“调节pH”时可选用的试剂为(填化学式)。调节pH=5,充分反应后生成的沉淀为(4)“沉锰”过程中再次加入氨水的目的是(从化学衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是(写1条即可)。(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定M0,的纯度，其操作过程如下：准确称量Q.920g该样品，与足量酸性K1溶液充分反应后，配成10mL溶液，取其中10.00mL溶液，用0.0800mol·L-1NaS,0,标准溶液滴定，消耗标准溶液25.0mL(+2S0%2I+S,O)。计算该样品纯度为(保留两位小数)。【高三化学第5页（共8页）】·23-83C·

6.B该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成被能热警时知，升高温度反夜物能量升高较快，反应结爽后反应放出的热量也会增大，经较4个图像B符合题意，故答案选B。7.D校X2是族序数依改增大的短周期元素：X的原子序数比y大，三者处于不同周期，结合原子序数可知Y位于第用期X位于第周期：治炼X的方法是电解其熔融氯化物奇能为、政Mg元素，X的族序数大于，：则X为Mg元素：W的族序数与周期数相间，W位于A族为H元素Y乙的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，则y为N,2为S元素。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到原子半径逐渐增大则原子半径：XZY”,故A错误；H,N形成的化合物NH,的水溶液呈碱性，故B错误氮化镁溶于水生成的氢氧化镁不是强碱，故C错误；Xw,为MgMgH固体是一种储氢材料，可用作氢动力汽车的能源提供剂，故D正确。8.DA.KC1是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误；B,浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4N,B项错误；C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；D.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成Na,O与NazO2的混合物，转移的电子数目为0.1NA,D项正确；答案选D。9.D表示燃烧热时，生成的水必须为液态，A错误；强酸强碱的稀溶液反应生成1ol液态水时放出的热量叫中和热，醋酸为弱酸，B错误；可逆反应不能彻底，0.5molN2与1.5molH充分反应后放出35.5k的热量，则1mol八2与3molH2充分反应后生成2 mol NH,放出的热量比71kJ要大，C错误；反应热与化学计量数成正比关系，反应物总能量比生成物低则为吸热反应，3O2(g)一2O3(g)△H=十bkJ·mol-1,D正确10.A盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2,浸出液中主要成分是MgC12,加人氨水沉镁，MgCl2+2NH·H,O一Mg(OH)2Y+2NHCl,母液主要溶质是NHCl,固体X为Mg(OH)2,以此解答。A.盐酸酸浸，MgCO,是微溶物，不可拆成离子，故A错误；B.盐酸酸浸，MgCO,可溶，SiO,不溶，滤渣为SiO2,故B正确；C.加入氨水沉镁，MgCl2+2NH·H,O一Mg(OH)2Y+2NH,C1,母液主要溶质是NH,Cl,故C正确；D.沉镁过程中，加人氨水沉镁，MgC十2NH,·H,O一Mg(OH),Y+2NH,CI,母液主要溶质是NH4Cl,固体X为Mg(OH)2,故D正确；故选A。11.DA项，图1为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，错误；B项，催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变△H,错误：C项，若生成的水为液态，根据题图1和已知可知，其△H=一3k/mol,是一个放热反应，而曲线①仍为吸热反应，错误；D项，题图2表示反应为题图1表示反应的逆反应，正确。12.DA项，由盖斯定律和题给能量循环图知，△H十△H,=△H,错误；B项，由题给键能数据可知，反应H2(g)+l(g)一2HI(g)的△H,=436kJ·mol1+151k·mo11-2X29N·molP1-=-11k·mo<0,结合△H十△H,=△H,可知△H,>AH,错误；C项0(g)转化为(g)的过程中，有C-H键的断裂和H-H键的形成，错误；D项，反应C(g)+2HI(g)一l,(g)十2HCI(g)AH<0,则△H,'≤△H,正确。13.C由题图2可知，脱硝的反应中有NH、N0和O,三种反应物，脱硝的总反应的化学方程式为NH(8)士Oe)十0(gN(g+6H0e,A项箱误由题图可是生露物能量低于反应物能量，该脱硝的总反应为放热反应，但是催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；过程2中，NO转化为N2,N的化合价由十2降低为O,NO被还原，C项正确，O的主要作用是将Fe+氧化为Fe+,实现Fe+的循环利用，D项错误。14.BA,碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO,等温室气体，实现相对碳的“零排放”，故A正确；B.第二、四步有H,参与反应，存在非极性键的断裂，故B错误：C.除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为C0:H,生成物为C,O用与15.CH,O,故C正确D.碳排放是指CO,CH,等温室气体排放的简称，故D正确故选B。A,反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确：B反应中，铜从+1升高到十2、氯从-1升高到0，则1 mol Cuc1(s反应时失去2mole,氧气中氧从0降低到-？，则2mol0,得到2mole,B正确，C.按盖斯定律，反应4HC(g)0,(g)一2C【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第6页（共48页）】

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(I)白色固体C的化学式是，蓝色溶液D巾含有的溶质是(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是一：化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式一。(3)蓝色溶液A与N,H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式②设计实验验证该白色沉淀的组成元紫

A.属于芳香烃B.分子式为C8H28NOC.分子中所有碳原子可能处于同一面内D.分子中含有4种官能团6.下列实验操作不能改变溶液颜色的是选项实验操作A向滴有酚酞的醋酸铵溶液中加入足量稀盐酸B向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯向FeCl,和KSCN的混合溶液中加入过量铜粉D向酸性KMnO,溶液中加入过量双氧水溶液ci7.可利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯）,其原理如图所示。下列说法正确的是CH;COOcoA极质子交换膜B极微生物膜A.B极上的电极反应式为CH:COO一4e2CO2+3H+B.每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)CO2C.H+从A极通过交换膜向B极移动D.该装置在高温环境中工作效率更高8.氯化铝熔点低，易升华，易潮解水解，实验室利用如下装置制备氯化铝。下列说法错误的是浓盐酸试剂】铝粉丙戊A.可通过调节分液漏斗上的旋塞控制氯气的流速B.试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为衡压强并观察导管是否堵塞C.待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯D.试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的C,又能防止空气中的水蒸气进入装置丁9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A,甲烷与白磷分子均为正四面体结构，1m01二者混合物所含共价键的数目为4NB.常温常压下，18gD0含有的中子数、电子数均为9NAC,28g乙烯和环丙烷(C,H:)组成的混合气体所含有的原子的数目为6ND.100mL0.1mo:L的CH:C0ONa溶液和50mL0.2ml·L,的CH,COONa溶液中含有的CHCO0的数目不相同，且均小于0.01NA化学（六）第2页（共8页）】师卷©

100所名校高考模拟金典卷·化学（十23新高考JD化学-HUN构简式为，C和HCHO发生加成反应生成D,D分子中羟基被氯原子取代生成E,E和X发生取代反应生成F和HCl,则X的结HC-S构简式为OH(5)化合物H的分子式是C,H0,不饱和度为2X9士2-1025,H分子中含有一个苯环，说明苯环的侧链还有3个碳原子，侧链还有1个不饱和度；能发生银镜反应，说明含有醛基，恰好有一个不饱和度。若苯环侧链为1个，可以是一CH2CH2CHO、一CH(CH3)CHO,两种结构；若苯环侧链有2个，可以是CHO和CH,CH、一CH,CHO和CH3,均有邻、间、对3种结构，共2×3=6种；若苯环侧链有3个，应是一CHO、一CH3、100所名校高考模拟金典卷·化学（十）》23新高考JD·化学-HUN一CH3,在苯环中有6种不同结构，所以满足条件的H的结构共有2十6十6=14种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比CHO CHO为1：1：2：6的结构简式为(6)根据上述信息，-m可以通过在浓疏酸加热条件下脱水生成，而m可参考C→D的转化，用⊙-m和CH,CHO加成得到，Q-m可参考B→C的转化，由Qm发生取代反应得到，则合成路线可设计为器Q-a器a■令-。23新高考·D·化学-HUN

5、一定条件下，下表意明中的物质能按图示实现一步转化的是物质选项NaAlOAAlALOHSsSOCuSOCuOCu(OH):Naz SiODH SiOSiOz10短周陶主族元表代XY2的原子序数依次州大，部分位色如表所示。元素代号XYR对应物质的部分性质氢化物水溶液pH>7两性氧化物最高价氧化物pH=10.1mol·L的最高价氧化物对应水化物pH=1pH=13下列推断错误的是A.简单离手半径：R>X>YB.单质的还原性：X>YC.气态氢化物的沸点：R>ZD.室温下向水中加入YZ,K增大:由下列实验及现象推出的相应结论正确的是现象结论选项实验2mLo.o1mol·L-1的KI溶液中滴人等体积等滴入K[Fe(CN)6]溶液KI溶液和FeCL溶液A浓度的下C,溶液，将充分反应后的溶液分三份，后产生蓝色沉淀；滴入发生反应：2Fe3++2一份滴人K[Fe(C。溶液，第二份滴人KSCNKSCN溶夜后变血红色；2Fe2++l2溶液，第三份滴人淀粉溶液滴入淀粉溶液后溶液变蓝B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通人氧气氧化性：稀硫酸>Cu加热后溶液变蓝向浓度均为0.1mol·L的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：SiK足量等浓度的NaOH溶液中只产生红褐色沉淀TFe(OH):]12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO,)转化为无害物质。常温下，将N0与H,的混合气体通人Ce(SO,)2与CeCeS0,)的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正N2、H20确的是HA反应1中复华被还原剂的物质的量之比为2：1食反应1中离子反程式为0C之北H一4C十NON2+2H2OCe3C.反应过程中混合内Ce和Ce什离子总数一定保持不变D.反应过程中内n(Ce):nCe的比例定保持不变23届高三③联·化学第3页（共6页）】

C向前起酸销等装中南过量的0斧液.A0:十H广十H,0A1(OH)3D.潘清石灰水与D反应，2H+2F+C*+2OH一Car,(六)2H2O7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1m01O,与足量钾反应生成KO,时，转移的电子数为4N。B.1LO.1ml·L-NH.HSC0,溶液中阴离子的数目大于0.1NC,标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NAA.M电极为时间90分钟】D.78g由NaS和NaO2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NAB.(I)→(O16 Na 23 S32 Fe 568.下列对文献的化学解读正确的是C,图示中最32选项文献摘录化学解读D.该方法能12.科学家利用。在每小题给出的四个选项《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁在潮湿空气中发生吸氧腐前后电解液A铁丝…日久起销，用刀刮其销…所刮下蚀形成“铁线粉”，“铁线粉”主A.多晶铜之销末，名铁线粉”要成分是FeO·xH2OB.通电过“气”能使溴水、酸性KMnO,离子交中，用排饱和食盐水法收集《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用溶液褪色且发生反应的反应C.常温下B木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”类型相同时，理论中，用向下排空气法收集D.多晶铜中，用排水法收集《本草衍义》冲记载：“取础之法，将生砒就置涉及的操作有凝华12HCC和亚硫酸氢钠溶液法收集火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结十4H,累然下垂如乳，尖长者为胜，短者次之。”13.以氟磷灰造瓦过程中只涉及物理变化D《天工开物》中记载：“凡蜓泥造瓦，据地二尺(Na3PO·余，择取无沙粘土而为之。”9,我国科学家提出具有“两可°反应模式的不对称交又DAlder反应，部分反应历程如图所示（一M代表甲基）。下列说法正确的是气体硫MeO.20分解o Cu/LOM磷灰石滤渣0H)C1的过程下列说法铜”Cu/LA.分解舞体，其结构简COOHB.滤渣合点述转化中，断裂的是非极性健，形成的是极性键C.“制磷D.“急速COOHB.反应①和反应②属于加成反应14.丙酮酸(C个不同原子或OHC.上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应D,上述物质中共有2种含氧官能团酮酸溶液10.I发生反应下列实验操作能达到目的的是实验操作选项的关系曲五环时使用了试剂MYZ和目的向NazS,O,溶液与盐酸反应后的溶AE点A证明N,SO溶液与盐酸反应后液中，滴加紫色石蕊溶液B.298K数依次增大的短周期主族元素，的溶液中盐酸过量在适量的浓硝酸中溶解一定质量的级为用Fe(NO)2固体配制O.mol·LFe(NO)固体，加水稀释至指定体积CG点)的Fe(NO)2溶液D.E、F素中M的原子半径最大。下列气体先通过饱和NaHSO溶液，后FC除去SO2中少量的HC1通过浓硫酸二、非选择题第18一D检验植物油中含有碳碳双键向植物油中加入NaOH溶液，煮沸山氨是农火上氨的闭定”的之裙原料，随者世架人的增长，氨的需水量在(一)必考题15.(15分)KMnO,溶液褪色不斯增大科研人员新发现舞盐作质子中)传导体，以四氢呋南无色易辉发的液体)为溶剂，利用电化学法将氨气还原成氨的原理如图所示。潜在的饵应制备上C2+S0%+H,0SO%下列说法错误的是4H2△Mg+2Fe3+—2Fe2++Mg2+金卷仿真密卷（六）·化学第1页（共2页）Fe

女女A→R2°→m0→99000氧原子氢原子436L,田+田键断裂O0498wma1L⊙+O键断裂O463 kJ/mol,⊙+@键断裂A.过程I,若分解2 mol H2O(g),估算要吸收926k的能量B.过程Ⅱ放出能量C.II发生的反应：2H02=2HO+O2↑D.过程的总反应：2H02Ht+09.氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g)十502(g)=4NO(g)十6HO(g):△H<0,若其他条件不变，则下列图像正确的是出，O百分含量反应速事AN的转化率P200MPa衡常数200℃W逆)300℃-300MPa300MPa200MPa正)时间温度时间BD10.已知常见几种燃料的燃烧热数据图下表燃料一氧化碳甲烷异辛烷(CxH)乙醇-283.0-891.0-5461.0-1366.8△HkJ.mol-1kJ-mol-1kJ.mol-1kJ.mol日使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇高二化学试卷第3页（共8页）3/8

休积的是2.4LC该饱和溶液的密度为七。·cm的体积约为22.4LD该幽和帝液的物质的量浓度为maL3.向100mL.NOH溶液中通人一定量的C0,气体，充分反应后再向所得溶液中强滴加人0.21·L1的盐酸，产生CO,气体的液量中性，则溶液中体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列说法错误的是COM书充分反应，容器内A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·1.1液中含HCI分子的B.通入CO,在标准状况下的体积O为336mLLr mol·L1硫酸C所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH),n(NaCO,)舍为标准状况)与时=311D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO,):nNCO)↑vn=21114.某周体混合物可能由FeSO,.CuC,、AICl、(NH,),SO.、MgC:~A1中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）·下列关于该固体混合物的说法正确的是NH3.I molImol,家说服，336L气体酒化酶过量广50L气体越石底体积不变感糖)21.65K周体74g自色沉放久置85旋跳部.A免0中题或白色区粒进量经功+无色福无色溶液A的0.Imoln10.9A.一定含有A1,其质量为4g2]9B.一定不含FSO,、MgCl:和AIClferoHh0.05中O原子数介于C.一定含FcSO:其物质的量为0.1mol0.05m6D一定含有MgC、FeSO,和(NH,):SO,且其物质的量相等10121314L酸乙酯分子题号45量的钠和碳酸氢答案二、非选择题（本大题共6小题，共58分）量为M在25℃15.(6分)物质的量是高中化学中常用的物理量，回答下列问题：形成密度为dg(1)1.2gRSO,中含0.01molR2+,则RS0,的摩尔质量是(2)标准状况下，含有相同氧原子数的C0与C0,的体积之比为120g·mo.2:L.第2页（共4页）QG】

a bACH十CH十CH中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低OH OHB.1,2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1路径比TS3、TS4路径的反应速率快D.产物丙酮比丙烯醇[CH,CH=CHOH和CH,C(OHD=CH,]更稳定9.CuSO,是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是稀H,SO,/HNO,①1100℃混合气体X70%HS0CuOCuCusOO,/△②过量NaOHY溶液浓H,SO,/Δ③A.途径①、②、③中H,SO,均表现酸性和氧化性B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相同C.混合气体X为SO2、O2的混合气体D.化合物Y可以是葡萄糖10.某溶液可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解）：Na、K+、A13+、Fe2+、C、C0、NO3、S0子。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：实验一：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。实验二：另取溶液加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A.溶液中一定存在的离子有Fe2+、N03,可能含有S0子-和C0子B.可用焰色反应确定该溶液中是否含有Na或KC.实验二中的沉淀为BaCO3或BaSO4D.向原溶液中加入过量氢氧化钠溶液，无白色沉淀生成，说明原溶液中无A1+11.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是鼓入空气铜网无水管乙醇水乙A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B.烧杯甲、乙中均选用热水且水的作用相同C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇D.本实验中，可以利用分液的方法除去试管a内乙醛中的杂质(哈百)高三化学第3页（共8页）

310.金刷砂与金刚石具有相似的品体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是o Si⊙CA,金明砂的化学式为SiCB.SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp'杂化C,距离碳原子最近的碳原子数为12D.金刚石的格点低于2700℃11.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.一定条件下的密闭容器中，1molN和3olH,充分反应后分子总数为2NB.1L0.1mol-LNH,CI溶液中，NH的数量为0.1WC.1mola与足量0，反应生成Na0和￥a,0的混合物，转移的电子总数为ND.25℃时，IL pH=13的Ba(OH)?溶液中，含有的oH数目为0.2N412.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A.25℃时，pH=I4的溶液：K*、Na、CI、C10B.能使甲基橙变红的溶液：K、Na、CI°、SOC.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na、Ht、S“、S0D.能与金属铝反应生成H,的溶液：K、Ca+、O;、HCO13.2021年9月，我国科学家以二氧化碳、氢气等为原料，成功合成人工淀粉，部分历如图所示。下列有关说法正确的是C OX00力…一中淀粉①②A,反应①有非极性键的断裂与形成B.反应②为：2CH01I+02→2HCH0+H0C.反应③中反应物总能冠高于生成物总能量D.此技术合成的淀粉属于纯净物化孕试题第3页头8页

非城中学校本资料11.一定温度下，溶液导电能力(T)变化如图所示，下列说法正确的是().图图2图3图4A.图1表示向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至过量B.图2表示向NaOH溶液中通入少量CO,C.图3表示向AgNO3溶液通入少量HC1气体D.图4表示向醋酸溶液中加入NaOH固体至过量12.下列颜色变化中发生的是氧化还原反应的（)A.无水硫酸铜遇水变为蓝色B.棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[C2(OH),CO,]产生D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质13.溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的B，从海水中提取溴的过程中涉及反应BO?+5Br+6H=3BL+3H,O,下列关于这一反应的说法错误的是()A.该反应属于氧化还原反应B.生成物Br,既是氧化产物又是还原产物C.氧化性：BrO,>Br,D.氧化剂和还原剂的个数比为5：114.某工业废水中存在大量的Na、C1、Cu·、S0,欲除去其中的Cu2、S0,设计工艺流程如图所示：工业NaOH试剂a试剂b试剂c废水溶液NaCI操作X下列说法不正确的是（A.可用KOH替换NaOHB.试剂a为BaCl2,试剂b为Na2C0gC.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸第II卷（非选择题）三、填空题（共4小题，每空2分，共54分。）15.（16分)I.现有下列七种物质：①胆矾②铝③A12(S0,)3④千冰⑤稀硝酸高一期中考试化学试卷第3页，共5页

A.电源a极为负极B.该装置中Y电极发生氧化反应g,、4rC.X电极的电极反应式为6C02+24H+24e一C6H20。+6H20D.理论上，每生成22.4L(标准状况下)02，必有4olH由X极区向Y极区迁移12.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：P%+P0,+4HBE,莞霜2Pb(BE.):+2H,0:b(BF.)。商为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C.电池放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2BF4+2H20D.充电时，Pb02电极的电极反应式为Pb02+4H*+2e一Pb2++2H,0积苏13.用如图所示装置除去含CNCl废水中的CN时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的CI0ˉ将CN~氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是电源废水A.可用石墨做阳极，铁做阴极B.阳极的电极反应式：Cl+20H-2e=Cl0+H,0C.阴极的电极反应式：2H20+2e=H2↑+20HD.除去CN的反应：2CN-+5Cl0+2H*=N2↑+2C02↑+5CI+H,014.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C.)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM*）与阴离子(ACL)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是C.(AICL)aAICL）)Y.cAkCHEMIM'1，》议A.放电时电路中每转移1mol电子，有1 mol C（AlCl4)被还原宁.月B.放电时正极的反应为：C.+AlCl-eˉ=Cn(AlCl,)高二年级化学试题第4页（共8页）扫描全能王创建

女秘密·2022年10月28曰10：00前重庆市2022-2023学年（上)10月月度质量检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】31.D2.D3.B4.A5.D6.B7.C8.B9.C【详解】A.0原子核外电子只有2层、钠、铝和硅原子核外电子有3层、同周期从左到右原子半径递减，原子半径：X>Y>Z>W,A正确；B.钠是活泼金属、在自然界以化合态存在、硅在自然界以化合态存在：以二氧化硅、硅酸盐形式存在，X与Z在自然界中均不存在游离态，B正确；C.W与Z形成的化合物主要为二氧化硅，不是直线型分子，C错误；D.W与Y形成的化合物氧化铝熔点很高可作耐火材料，D正确；答案选C。10.C【详解】A.沉降”可以除去不溶性物质，主要目的是除去泥沙等不溶物，A正确；B.C,0H,0目配C0+2H,加入稀硫酸，氢离子浓度变大，衡逆向移动，CO?转化为CO,B正确：C.“还原过程涉及的氧化还原反应，二氧化硫生成硫酸根离子，六价铬转化为三价铬，根据电子守恒可知，3S02~C,0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误；D.加入氨水得到C(O山3沉淀和硫酸铵，过滤，母液经处理可获得(NH,SO,D正确：故选C。11.C【详解】A.该有机物分子中含有6个C原子、7个0原子，不饱和度为3，则分子式为C。H,0,A正确；B.该有机物分子中含有的羧基和醇羟基，都能与金属钠发生置换反应，B正确；C.依据甲烷的结构分析，与醇羟基相连的碳原子，与周围3个碳原子直接相连，4个碳原子中最多只能有3个碳原子共面，C错误；D.该有机物分子中含有3个羧基，都能和乙醇发生酯化反应，D正确；故选C。12.D【详解】试题分析：由热化学方程式可知，25℃、101kPa下，1.0molN2和3.0molH2完全反应生成2 mol NH3时放出92kJ热量，但题给条件下，合成氨是可逆反应，反应的氮气小于1.0mol,因此放出的热量Q,<92.4;由题意可知，甲→乙就是其它条件不变时增大氮气或反应物的浓度，合成氨的衡向生成氨气的方向移动，因此放出更多的热量，即Q1

第5套班级姓名高中2023届基础知识滚动训练化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：0的】答题前，务必将自已的地名、考籍号装写在答超+规定的位重2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。装、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上】4所有题月必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量，H10-16C-12s-28Ca-40C1一35.5Cu-64Ti-48一、选择题：本卷选择题共20小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功者陆。降落伞的伞面以芳纶（聚对苯二甲酰对苯二胺）为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉、玻璃微球、酚醛树脂微球。下列说法错误的是A.芳纶由单体对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成B.工业上制备苯基橡胶的原料一苯可以通过石油催化重整获得C.酚醛树脂分为热塑性和热固性两类D.“天和”核心舱腔体使用的氨化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料2.化学用语是学化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.已知：2H(g)十O(g)一2H,O(g)△H=-483.6k·mol,氢气的燃烧热为241.8k·mol1B.氢硫酸溶液中存在的电离：H,S、一2HSH2S+2H2O2H0++S2C.某反应△H<0,△S>0,则该反应在任意条件下均可自发进行D.NaHCO在水溶液中显碱性的原因：HCO,+HOCO2+OH3.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B,次氯酸的结构式：H一OClC.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO,一Na++H+十COHD,氯化铵的电子式：H:N:HC1-H4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：H、Cu+,SO,NO)B.能使甲基橙变红的溶液：Na,NH,Cl、HCOC.能与AI反应产生氢气的溶液：Fe+、Na、SO?NOD.pH=12的溶液：Nat、K+、NO,C1O国考1号5·化学第1页（共8页）

答案(1)相同(1分)COOH(2)F>O>Se>Te(2分)；sp3(2分)；V形(1分)(3)BaCl2属于离子晶体，MoCl属于分子晶体，离子晶体的沸答案(1);谷氨酸(2-氨基戊二酸或2一氨基一1，点主要取决于离子键，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，离子键通常强于分子间作用力（合理即可）(2分)NO2(4)[Ag(NH)2]+中，配位键N一Ag键的成键电子对相比5-戊二酸)（各2分）NH3中的孤电子对对N一H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中(2)还原反应(1分)H一N一H键角变大(2分)；8(1分)(3)羧基、硝基、酰胺键(3分)8×470(5)AginSnS,.NAX{aX10)(各2分)36.[选修5：有机化学基础](15分)COCINH2叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：(4)HOOCCOOHCOOHCOCICONH-)浓o依毯酸.△囚Kw0世B0@入有机物DCOOHNO2①②③④COOHNO2 ECONH-(NH)S⑤CONH_COOHCOOH+HCI(2分)叶酸CLCHCOCH-CICOOHHN N NH:N个NHNHNO2OH(5)10(2分)(1)B的结构简式为,D的名称为(2)⑤的反应类型为CH3COOHcocI(3)E中的含氧官能团名称为KMnO/HSOCI2(4)写出④的化学反应方程式：(6)(5)D的同分异构体中，属于α一氨基酸，含有羟基且能发生银镜反应的有种。CHCOOHcoCI(6)根据题中的相关信息，设计以对二甲苯与对苯二胺为主要-NH2原料，经过三步反应合成防弹材料O0H+NC]nCI的路线。CC1(3分)23·D·化学-N

Ⅱ，以高铁酸钾(K,F©O,)为原料的高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的棋拟装图：®瑞广父换然图1FeFe(OH)Fe(OH)KOH溶液(4)写出电势较高的一极的电极反应式。Ⅱ.工业上用FCL,溶液刻蚀液晶显示器银电路板，某研究性学小组为探究Fe+与Ag反应，进行如下实验按下图连接装留并加入药品（盐桥中的物质不参与反应)。0.I mol.盐桥(5)K闭合时，指针向左偏转，一段时间后指针门零，向左侧U形管中滴加几滴F℃C1,浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：结合上述实验分析，写出F©*和Ag反应的离子方程式。19.矿石燃料的白接燃烧不仅会有能量利用率低的问题，还会造成严重的环境污染，释放出大量$O,等污染气体。但是如果以良好的利用，排放的污染物也会变废为宝.。1,在化工生产过程中，少量C0的存在会引起催化剂中奇。为了防止催化剂中毒，用SO2将C0氧化，SO2被还原为固态S。已知：C(9)+0,(g—C0(g)A4,=-26,4kmoC(s)+02(g)=C02(g）△H2=-393.5kJmo1'S(s)+02(g)=S02(g)△H2=-296.8kJ·molr(1)SO,氧化C0的热化学方程式为。Ⅱ.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱疏处理。应用电解法对煤进行脱疏处理具有脱疏效举高、