准溶液的体积为20.00mL。已知：①光照可加快I厂被空气氧化的速率；②l2+2Na2SzO3=2Nal+Na2S,O6。(1)步骤I中配制LCO样品溶液时，下列仪器不需要用到的是(填标号)，若定容时，滴加的蒸馏水超过了刻度线，需要采取的措施是20℃250mLBCD(2)步骤Ⅱ中LiCIO、KI与稀硫酸发生反应的离子方程式为“于暗处静置5min”的目的是(3)Na2S2O3标准溶液应盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时应选用的指示剂为,滴定终点的现象为(4)LiCIO样品的组成可表示为LiClO·yLiCl(x、y均为整数)，则LiClO·yLiCl的化学式为17.(14分)工业上硫酸锰(MS04·H2O)常作合成脂肪酸的催化剂。以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3、Ca0O、SiO2等)与废铁屑为原料制取硫酸锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：H2SOH202CaCO;MnF,软锰矿酸浸—一氧化—一除铁、铝—一除钙操作1废铁屑MnSO溶液MnS0,·Hz0滤渣1滤渣2滤渣3(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，理由是,废铁屑先与稀硫酸反应生成Fe+,生成的Fe+再与MnO2反应，该过程中每生成1 mol Mn2+,至少要消耗mL2mol·L-1H2SO4溶液。(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式，下同)，“滤渣3”的主要成分是(3)“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,从化学衡的角度分析：加CaCO3生成“滤渣2”的原因是(用离子方程式结合文字表述)。(4)在空气中加热MSO4·H2O,固体残留率随温度的变化如图所示。A点对应固体的成分为(填化学式，下同)，B点对应固体的成分为100固A(300,89.35)B770,46.75)留率区2004006008001000温度/℃【高三化学第5页（共6页）】904C·HL·

二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。①除F、X外还需要的装置有,X中应加入的试剂是11.(20分)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题。与其他导管连接的顺序是(填导管口的序号)。②实验时，a处可能的现象为体F装置中气球的作用是固体R*已知2NO+Na2O2一2NaNO2。结合此原理，实验室以木炭、浓硝酸和过氧化甲钠为主要原料制取NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）。(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是(填字母)。浓硝酸选项AcD气体aNH,S02C2HCl2弹簧夹固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰木炭新活化20,溶7(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为,固体R为(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收C2,制“84”消毒液，此时干燥管的作用是回答下列问题：12.(20分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题(1)装置A中侧管a的作用是;装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为:爷年上(2)装置B中含氮物质发生反应的离子方程式为若无装置C、D,装置E中制取的NaNO2中可能含有的杂质是(填化学式)。(3)装置F的作用是;已知新活化的H2O2溶液的氧化性强于甲Na2O2,可将含氮物质中的N元素氧化到最高价，装置F中发生反应的化学(1)仪器①的名称是,②的名称是(2)用图甲中仪器组装成气体发生装置：用KCIO3和MnO2制O2应选的装置是方程式为(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率，(4)当装置E中反应转移0.1mole时，理论上生成NaNO2的质量为应选的装置是g。(3)若用F装置进行CO还原Fe2O,的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH-浓蔬酸C0*+HO),用纯净的C0完成该实验。△乙化学·周测卷（十九）第3页（共4页）化学·周测卷（十九】第4页（共4页）

存在Br2十H2O三H十Br十HBrO,存在H,pH<7,B正确；反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的H+,根据反应历程可观察到，生成BCH2CH2。H的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；根据反应历程，无法说明生成的CH2BrCH2Br和BrCH2CH2OH的物质的量相等，D错误。则答案为D。13.【答案】B【解析】该过程为部分反应历程的能量变化图，不是总反应的，A错误；部分反应历程的决速步为活化能最大的，即CO2十*H一HOCO,B正确；由图可知，物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量，C错误：该部分历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂，没有非极性键的形成，D错误。则答案为B。14.【答案】A【解析】放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3一2e-NaTi2(PO4)3十2Na+,A正确；在放电时，正极反应为CL2十2e—2C1,电路中转移1mol电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5 mol Cla2,B错误；充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3十2Na++2e—Na3Ti2(PO,)3,N极理论质量增加i23g,C错误；充电过程中，阳极2C1--2eCl2,消耗CI,NaC1溶液浓度减小，D错误。则答案为A。15.【答案】C【解析】由于Kp[Zn(OH)2]

酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则不能确定是否含有氯离子，D错误。11.【答案】c【详解】通入适量CO2,可使HCO浓度变大，增强漂白效果，A正确：工业上用C12与石灰乳反应光照制漂白粉，B正确：次氯酸见光易分解：2HCIO一2HC+O2↑，C错误；NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，且氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确。12.【答案】D【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol,其摩尔质量为32g·mol。13.【答案】D【详解】稀盐酸滴加到一定量NHCO,溶液中，c(HCO)不断减小，减小到0后不会再增大，A不符合题意：稀盐酸滴加到AgO;溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B不符合题意NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C不符合题意：稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H+SO+Ba2+2OH一2HO+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由稀硫酸中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D符合题意。14.【答案】C

②一定温度下，该反应正逆反应速率与C,H.C,H的浓度关系：一：CH)三复C(CH,):k2是速率常数，且geCH或e-gtC,H关系如图3所示，向恒容密闭容器中充人一定盘CH,反应进行”分钟后达衡测餐c(C,H)=1.0mol·L1,该温度下，衡常数K=示，下同)，用CH。表示的均反应速率为(用含a、b的计算式表20.(14分)2一氨一3一氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：mol,L-t·min。CH,CH,依HNO,COOH0浓HS04,ANO:KMnO/H,单游山前言装②:,产品主果面向0凉镇吸引文多增COOH0COOHcch.ccH,媒体广告、地流》HH02-氨-3-苯甲酸M镇产染集群0以em然+e-品9n◇品史◇HC(R、R'代表经基)回答下列问题：CH;(1)的名称是,2一氨一3一氯苯甲酸中含N官能团的电子式为(2)反应①中R代表的是,反应②的反应类型为(3)如果反应③中KMnO,的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程:ciot木业向登山鞋铺(4)A的结构简式为(5)符合下列条件的有机化合物的结构简式为CAOCHO业集撑“大分散企业规模，延CH;4to进企业创新，降CHo局灵活，降低a.相对分子质量比大？的苯的同系物：b.与酸性KMO,反应能生成二元羧酸：便于企业协作，巷口建设的基网c.核磁共振氢谱有3组峰刀门是泄洪排(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三日互依懒，港口步，产率有了一定提高。口部分城市岸0COOHCOOHCOOH ICOOHNHCCHNHCCHNHCCHNH浓H:S0△，H/H.OHO,SHO,S分析产率提高的原因是【高三摸底考试化学卷第6页（共6页）】3003C

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十）化学·物质的检验、分离、提纯和制备(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.碘和CCl4B.甲醛和水C.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和溴苯【答案】C【解析】A、B、D中混合物均互溶，应用蒸馏分离，只有C中混合物分层，可选用分液漏斗分离，故选C。2.《炼丹秘决》中的“抽汞法”有如下叙述：“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济（包括用铁丝缠和用盐泥固济二法），地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】A【解析】意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂，用炭屑填锅口，剪与锅一般大蛎壳板，在上面钻许多小孔，盖在锅上，再将一空沙锅与该锅的口密合，再用铁丝等固定密封，在地上挖一洞，将空锅放在洞口上，加热煅烧，冷却后可以得到汞”。即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。3.下列除去杂质的方法中正确的是A.除去N2中的少量O2:通过灼热的焦炭，收集气体B.除去CO2中的少量CO:用酒精灯加热C.除去FeSO,溶液中的少量CuSO4:加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgC2:加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】可生成C0等杂质气体，应通过灼热的铜网除杂，故A错误；CO少量，且二氧化碳不支持燃烧，难以除去杂质，可用灼热的CuO来除杂，故B错误；铁可置换出铜，可除杂，故C正确；加入氢氧化钠，生成NaCl杂质，应用KOH除杂，故D错误。4.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中的泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同。5.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发【答案】C【解析】除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，不需要的操作为分液。·51·

COOCH2 CH2 OH催化剂(5)反应Ⅱ的化学方程式是nHOCH.CHOOCH.COCOOCH,CH,OH(-1)HOCH2CH2OH。

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十六）化学·糖类、油脂、蛋白质有机高分子化合物(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.有关天然有机物的叙述错误的是A.含核酸的细胞器一定含有蛋白质B.可用碘检验淀粉是否发生水解C.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNAD.纤维素与淀粉水解得到的最终产物相同【答案】B【解析】蛋白质是一切生命活动的承担者，含有核酸的细胞器一定含有蛋白质，A正确；淀粉遇碘显蓝色，可用碘检验淀粉是否完全水解，无法判断淀粉部分水解，B错误；酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNA,C正确；纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均是葡萄糖，D正确。2.关于高分子材料，下列说法错误的是A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线型结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）中B.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软、熔化C.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软、熔化D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂·87·

(2)S元素在化合物中的化合价为,原因是(3)T元素的原子N能层上电子数为(4)X的电子排布图说明其处于(填“基态”或“激发态”)。X的单质燃放时发出色的光，用原子结构的知识解释发光的原因：【答案】(1)铍原子2s轨道全充满，能量低，较稳定(2)一1F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构(3)2(4)激发态白电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以可见光的形式释放能量【解析】(1)R元素基态原子核外电子占据2个原子轨道，且2个原子轨道上电子数相等，则基态原子的电子排2s布图为个可个可，可知R为钺元素，铍原子2s轨道全充满，能量低，较稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的Li、B要大。(2)S的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S为F,F的电负性较大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构，在化合物中的化合价为一1。(3)基态T原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,则N能层只有2个电子。(4)X为Mg,基态镁原子的核外电子排布应先排满能量低的3s轨道，故电子排布图不符合能量最低原理，处于激发态；发射光谱是电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态或基态时释放能量产生的，故镁燃烧时产生耀眼的白光。12.(20分)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态N+的核外电子排布式为,铬元素在周期表中区。(2)技术人员晒制蓝图时，用K,[Fe(C2O,),]·H,O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K,[Fe(CN),](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。Fe3+的基态价电子排布图为。在上述两种钾盐中电负性最小的元素为(填元素符号)。(3)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为,与硒同周期的主族元素中，第一电离能大于硒的元素有种。(4)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。基态Ga原子核外有个未成对电子。镓的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。【答案】(1)1s22s22p3s23p3d8或[Ar]3d8d3d(2)↑个K(3)4s24p2(4)哑铃1十1【解析】(1)Ni处于周期表中第四周期第Ⅷ族，基态Ni+的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d。铬原子序数为24，基态铬核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s',所以铬元素在周期表中d区。3d(2)基态铁原子的价电子排布式为3d4s2,则基态F©+的价电子排布图为个个个个个，在题给两种钾盐中涉及的元素有K、F、C、H、O、N,元素的金属性越强，其电负性就越小，所以几种元素中电负性最小的元素是K元素。(3)从左到右，同周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，当元素处于第ⅡA、VA族时，基态原子核外价电子排布处于全满、半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，故第四周期中第一电离能大于硒元素的有砷、溴，共2种。·101·

10.在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是()。A.K、NO;、SO、Fe2+B.Na*、Cu2+、CI、SOc.Na、K+、SiO、NO,D.Na+、K+、CI、CO11.用下列装置制备并检验CL,的性质，下列有关说法不正确的是（)。C孕浓盐酸-20mlC12」NaOH一C丝屋H,0题溶液.干燥的h.湿润的帝液有色布条有色布条MA.【图中：如果MnO,过量，浓盐酸不能全部反应B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10L(条件相同)C.Ⅱ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液显绿色D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HCO有漂白性I2.关于NaHCO,和Na,CO,性质的说法不F确的是()。A.在水中的溶解度：NaCO,>NaHCO,B.质最相等的Na,CO,和NaHCO,分别与是量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na,CO3多C.与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢：Na,CO3

(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NHCO,将分解不究全，取加热了1min的NHCO样品29.6g完全溶于水例成溶液，然后向此溶液中级慢地滴加和盐碰，并不断把拌、随特盐硬的加入，浒液中有关高子的物质的量的变化如图所示、0.50.40.3B0.20.1b0盐酸的量则曲线c对应的涪液中的离子是(填高于符号)：B点的溶质成分是：该样品中NHCO,和NaCO方的物质的量之比是19.(15分)为了防控疫情，学校要定时进行消港。1.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消海液”.(1)其有效成分是（填化学式(2)“84消涉液”使用时应按比例稀释，放图20~30min,放凰过程中生成碳酸氢钠，该反应的高子方程式为：Ⅱ.“消毒液"中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：溶液pH>95~64~52~3<2主要成分NaCIOHC1与NaC1O(少量)HCI与C(少量)HCIO与C2(3)请你写出pH降低时产生氯气的高子方程式：Ⅲ.同学猜测84消毒液"（以下简称84“）可源白米酷，进行了如下实验：编号实骏操作实验现象商加2滴米酣、4.1实验一滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味5滴管84"滴加2滴米醋实验二溶液为浅棕色，无刺激性气味5滴管蒸馏水高一化学试卷第7页共8页

兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对分子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5第1卷（选择题共40分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意每题2分，共40分）1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.A13+、SO42、NO3B.Cu2、SO42-、NO;C.Na+、SO42-、OHD.Na*、CO32-、C3古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列防控用品的分类和用途中错误的是选项ABD用品中间尽熔喷布水银温度计主要成分Hg聚丙烯CH3CH2OHNaCIO物质类别非金属单质有机物有机物盐用途测体温过滤材料、隔离材料消毒剂消毒剂5.科学家制得一种新型分子04。关于04和O2的下列说法不正确的是A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同兰州一中高一年级期中化学试卷第1页共6页

-

100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN答案D14.【典型情境题】在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和解题分析本题考查实验方案与设计。硝酸能把KI溶液中OH,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶的I氧化为I2,向碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀HNO3和淀粉溶液，同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不液，不能检验碘盐中是否含有碘元素，A项错误；KMnO4既能氧化正确的是Fe2+又能氧化CI-,向0.1mol·L-1的FeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色，不能说明Fe2+具有还原性，B项错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发、浓缩结晶、趁热过滤、干燥的方法，C项错误；氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，分离Mg(OH)2中含有的Ca(OH)2杂质，可将混合物放入水中调成浆状，加入足量MgCL2溶A.电极B接直流电源的正极液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、干燥，D项正确。B.阳极反应式为MnOOH-e-+OH--MnO2+H2OC.阴极反应式为2H++2e—H2D.双极膜将水解离为H+和OH,OH向阳极室方向移动100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN13.【典型情境题】光催化剂的催化原理为催化剂在光照下产生电答案C子(e)和空穴(h+),催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生解题分析本题考查电化学相关知识。电极B为阳极，则B还原反应和氧化反应。CdS光催化甲醇(CHOH)分别转化为接直流电源的正极，A项正确；在碱性条件下，碱式氧化锰在阳极乙二醇(CHOHCH2OH)和甲醛(HCHO)的原理如图所示，两种上失去电子，发生氧化反应生成二氧化锰，阳极的电极反应式为途径均有H2产生。下列说法错误的是灭票度化剂表面的物利MnOOH一e+OH-一MnO2+H2O,B项正确；电解时，阴极反2应式为ammx-0,C项错误；通电时，双板膜将水解离为HCHOH+和OH,H+向阴极室移动，OH向阳极室移动，D项正确。CHOHCH.OH途径2途径1A.·CH2OH·和·OCH均为反应的中间体B.HCHO从催化剂表面脱附需吸收能量C.途径1中产生H2的原理为2H+十2e—H2个D.途径1和途径2中CHOH断裂的化学键相同100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学LN答案D15.25℃时，用0.1mol·L1的NaOH标准溶液滴定20.00ml解题分析本题考查化学反应机理图。由图像可得·0.1mol·L1HA溶液，体系中-lgc(A-)、一lgc(HA)、CH2OH*和·OCH在反应过程中的第一步反应中是生成物，第NaOH标准溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说二步反应中是反应物，则其均为反应的中间产物，A项正确：根据法错误的是图像判断甲醛在从催化剂表面脱附时能量由低到高，故需吸收能A.图中曲线②表示-lgc(A)与pH*pH0量，B项正确；途径1中甲醇分离出氢离子，故氢离子转化为氢气的的关系电极反应为2H+十2e一H2个，C项正确；途径1中甲醇断裂的B.25℃时，HA的电离衡常数的是碳氢键，而途径2根据图像判断甲醇断裂的是氢氧键，D项错误。数量级为10-5C.a点溶液中存在c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)D.b点时，V[NaOH(aq)]<20mL5

19可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N苄基化反应制备。反应机理如图（其中Ph-代表苯基，OHPh-CHz-OHNHPh-NO2Ir-OH2r代表NNH)。下列说Ph[Ir]-O-CH2-PhPh-NIr]-HIr小-Hk法不正确的是Ph-CHOA.反应I过程中有水生成Ph-NHzPh-N-CH-PhB.反应V涉及加成反应和消去反应H2OC.该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇D.用CHCH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成20,下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说探究温度对化将2mL0.5mo/L的CuCl2溶液加明降低温度，[Cu(H2O)4]2+4C1A学衡的影响热后置于冷水中，规察现象三CuC142+4H20向逆方向移动取脱氧剂包装内固体粉末于试检验食品脱氧管中，加足量稀盐酸溶解，充若溶液未变红色，说明脱氧剂B剂中还原铁粉分反应后滴加KSCN溶液，振中还原铁粉没有变质是否己变质荡，观察溶液颜色变化比较CH3COO用H试纸分别测定同浓度若测得CH3 COONa溶液pH大，和C10水解程CH3 COONa和NaCiO溶液的说明CH3COO水解程度大于度大小pHCIO将电石与饱和食盐水反应产生探究电石与水若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D的气体通入酸性高锰酸钾溶液，的反应电石与水反应生成了乙炔观察现象

9.(15分)在实验室中以含镍废料（主要成分为Ni0,含少量F0、2N0,+CH一N,+C0,+2H,0.CH,的衡转化率a(CH,)随温度Cu,S的熔点为1130℃，Cu,0熔点较高的原因是Fe,0,、Co0、Ba0和Si0,)为原料制备Ni,0,和CoC0,的工艺流程如的变化关系如图乙所示图.已知Kp[Co(0H)2]=2×10-5.T,时，若反应进行到10min时达到衡，此时测得混合气体的总压(5)下图是某种铜的氧化物晶胞结构，设晶胞中面对角线距离为apm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的密度为g·cmHSO,H,O2Na,CO,萃取剂NaHCO强为4MPa,则0~10min内，(NO2)=mol·L-l·min-,(用含a和的式子表示，不用化简)含镍废料→酸浸→氧化调P日萃取>沉钻>CoC0,反应衡常数K。=MPa(用分压表示，分压=物质的滤清滤Ⅱ有层→回>器量分数×总压).Ni.O,NiSOSH.O(3)水体中过量氨氮（以NH,表示）会导致水体富营养化.向废水中晶体加入NaCIO溶液除去氨氮的一种原理如图丙所示.写出该图示的总回答下列问题：反应化学方程式」●0(1)请提出两条提高酸浸效率的措施该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是12.【有机化学基础】(15分)(2)“滤渣I”的成分是,“滤渣Ⅱ”的成分是化合物X是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：负载CH,CHO萃取后的分液操作必须用到的玻璃仪器有NH N2+H2OH0①④单(3)用离子方程式表示加入H,02的作用：H-H20溶液H.C-CH(OH)CH.CHO>X牛H,0NaoHNaCl△Zn/Zn0电极OHMoS2电极(4)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为图丙图丁已知：RCH0+CH,CH0稀NaoH,RCH(0H)CH,CHO.(4)2021年我国科研人员以二硫化钼(MS2)作为电极催化剂，研发回答下列问题：(5)“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L',为了防止沉钴时生成出一种Z-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功(1)A的系统命名法名称是,E中官能团的名称是Co(OH)2,常温下应控制溶液pH的范围是能，其工作原理如图所示（双极膜可将水解离为H*和OH,并实现(6)在含NiS0,的有机层反萃取得到NiS0,溶液，经过其定向通过).在该电池工作过程中，Z电极上发生的电极反应式(2)D的结构简式是,X的分子式为、过滤、洗涤、干燥得到NiS0,·6H,0为,若Zn/Zn0电极质量增加4.0g,则MoS2电极晶体，煅烧生成N,O,上参加反应的NO在标准状况下的体积为(3)以上有机物中含有手性碳原子的是(填字母代10.(14分)氮氧化物N02、N0排放到空气中会造成空气污染.减小(二)选考题：共15分.请考生从给出的第11、12题中任选一题作号)；属于加成反应的是填数字代号，下同)，属氨氧化物对环境造成污染是人类面临的一个重要课题.回答下列问答，如果多做，则按所做的第一题计分于取代反应的是题：11.【物质结构与性质】(15分)(4)⑤的化学方程式为(1)图甲是1molN02(g)和1molC0(g)反应生成1molC02(g)和1mlNO(g)过程中能量变化示意图.该反应的热化学方程式为铜长时间露置于潮湿的空气中会产生一层铜绿Cu,(0H)2C0,(5)E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有回答下列问题：种，其中苯环上有两种一氯代物的所有同分异构体的结构简(1)基态0原子最高能级电子云形状为基态Cu原子式为不能量过渡态个a(CH)/%价电子排布式为①遇氯化铁变紫色；E=134kJ.mol反应物(2)[Cu(NH)4]S0,中，非金属元素的电负性由大到小排序为②能发生银镜反应和水解反应；E2=368kJ-mo③苯环上只有两个取代基，生成物(3)与H,0分子互为等电子体的阴离子为与C0反应进程图甲图乙互为等电子体的分子为(2)在2L某恒容密闭容器中充人2 mol NO2和1 mol CH,发生反应(4)Cu,0和Cu2S均为晶体，Cu,0的熔点为1235℃，【群力模拟卷·2023届高三第二次·化学试题·第2页（共2页）】

热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100~200℃阶段热分解失去4个H,0,则质量分数产支8x×10%≈86.则说明不是失去4个H0.C项错误：化合物的中(NHBO·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(BO),根据硼元素守恒，则得到关系式2NH0,·4H0~5B0,则固体化合物0，质量分数为a4+4受号+18受8×X2×10%(11×2+16×3)×5期喻≈64.1%，说明假设正确，D项正确。12.D3,3-Divinyl-1,4-pentadiene中含有碳碳双键，能被酸性KMnO,溶液氧化，A项正确；两者分子式均为1D任CH2,但结构不同，B项正确；四个碳碳双键均被加成得到烷烃，C项正确；四个乙烯基连在饱和碳原子上，2.C反所有碳原子不可能共面，D项错误。13.(1)H0XH/:85数角：景，合分示年客(0/，0以国石墨)》(2)<(3)共价键确；无(4①2HS+30,点整2S0,+2H,0音的沙来子端，2日)比先公的基甲？基数内93.A图②S02+2H2S—3S↓+2H20(5)S+2HS0,(浓)△3S02↑+2H20(每空2分)3H(1214.(1)制光导纤维或制玻璃等(1分)4.C没(2:B:s:S:Br:2分)为0.(3)5(2分)电子，(4)6NO2+8NH3—7N2+12H2O(2分)(5)03、S02(2分)5.D由15.(1)D(2分)小于过(2)球形冷凝管(1分)(3)洗去碳酸氢钠溶液等物质干燥有机层（各2分）6.A@气/：部是(4)59.2(2分)瓦，②C16.(1)羟基取代反应（各1分）(2)HCOOH(2分)(3)2HCOOH++HOCH2CH,OH浓s0HCOOCH2△CH2OOCH+2HO(2分)-44(4)3(3分)7.C(5)BCH.CH,BrN/HOCH.CH.OH HCHO△能化剂HCO0H(3分)(NH17.(1)4C2++4Ht+02—4Cx3++2H20(1分)1 mo(2)铬在浓硝酸、浓硫酸中钝化（或铬在浓硝酸、浓H2SO,中，表面生成一层致密氧化膜，阻止反应进行等合8.B理描述)(1分)(3)2(1分)级38、09.D(4)①4CaCr0,+3Na2SO5+7H2S0-2Cr2(S0)3+3Na2S0,+4CaS0,+7H20(2分)辰公同评清确；EpH过低，发生Ht与SO的反应，消耗了Na2SO(1分)②不能，Cx(OHD,+OH一CO十2HO(共2分，答出不能给1分，只要写出离子方程式即可给1分)10.D⑧性KCQ在溶液中可发生水解，其水解衡常数K-冬-2g=5.56X10”,KHC0,在溶程液中也可以发生电离，K2=3.2×10>Kh,即HCO厅的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性（各1分）棒十【2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（五）参考答案第2页（共2页）】KH11.D

13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，↑导电能力并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（不考虑水的电离）A.a点溶液中的微粒只有Ba+和OHB.b点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时间C.b→℃的过程中，溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多（单位体积内）D.a→c的过程中，仅发生一种属于基本反应类型的反应14.已知FeO,可表示为FeO·Fe2O3,水热法制备FeO,纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S,O号+O2+4OH-一FeO,+SO十2H2O,下列说法正确的是A.x=2B.该反应中，Fe2+和S2O号均作还原剂C.氧化性：O2

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）12.(18分)如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合11.(22分)如图所示为实验室制氯气的装置示意图，根据图示回答下列问题：价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。ADB回5(1)仪器A的名称为B(2)B中反应的离子方程式为,A中试剂在该反应中体回答下列问题：现的化学性质有(1)A、G的化学式分别为(3)装置C中试剂为,装置C的作用是(2)写出反应①的离子方程式，并用双线桥标出电子得失情况(4)装置D中试剂为,装置D的作用是(5)装置E中试剂为】,装置E的作用是(3)写出反应②的化学方程式：些(6)实验测定，当MnO:足量时，无论如何控制条件，用含146gHC1的浓盐酸参与反应，得(4)A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)，漂白粉露置于空到的氯气始终小于71g,产生该现象的一个原因是HC1易挥发，另一个原因可能是气中会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)。O少化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷五化学（人教版）第4页（共4页）新教材

28.(12分)(1)分液漏斗（1分，出现错别字不给分)，除去氯气中的氯化氢(1分)(2)MnO2+4H*+2C1△Mm2++Ct+2H0(2分，条件配错给1分)(3)溶液先变红后褪色（1分)(4)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2分，配错给1分)(5)④(1分)得到10e(6)①2KMmO4+16HC=2MmCL2+5CL2↑+2KC1+8H,0失去10e10e-或(2分，有错不给分)2KMnO+16HCI-2MnCl,+5C1,T+2KC1+8H,O②0.2mol(2分，单位没写不给分)29.（12分)(1)71.5(2分，写成71.5g不扣分)(2)27.4(2分，写成27.4g不扣分)(3)胶头滴管(1分)、250mL容量瓶(1分)（出现错别字不给分，250mL规格没给出不得分）(4)b→h（1分)、f→d→g(1分)（全对才给分）(5)1-2cm(1分)、胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(1分)(6)BC(2分，漏选给1分，有错不给分)30.(6分)(1)0.01(2分，写成0.01mol不扣分)(2)0.2(2分，写成0.2mol/L不扣分)》(3)1.86(2分，写成1.86g不扣分)高一化学学科试题第2页/共2页

(1)反应】的活化能为240.1kJ·mol,反应I逆反应的活化能为k灯：mol'。研究发现，以单一负载型Ni催化反应I时，反应I的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生C0吸附，在活性位“#”上被吸附的C0发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4,其催化反应机理的反应式如下：i.C0+*=C0*快速衡iⅱ.C0*+#三0*+C#慢反应i.C#+2H2三CH4+#快反应iv.快反应;反应I逆反应的决速步骤是(填反应序号)。反应iv的反应式为(2)T℃时，在某密闭容器中通人一定量的CH,(g)和H,0(g),加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。①为提高CH4(g)的衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是②恒温恒容条件下，起始时CH,(g)和H,0(g)的浓度分别为amol·L-'和bmol·L,达衡时C0和C02的浓度分别为cmol·L1和dmol·L'。达衡时，mol·L1,反应I的衡常数K是。(用含a、b、c、dH,0的浓度是的代数式表示)③在该温度下，反应Ⅲ的标准衡常数=[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),Ko其中p°=10OkPa,Pc、PH、Pp、PE为各组分的衡分压](3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对衡体系中H2物质的量分数的影响如下图：70605040每P◆P3±P320400500600700800900100011001200温度/℃压强由大到小的顺序为体系温度未达到400℃时，H2物质的量分数几乎为0的原因是高三化学第8页（共8页）

(4)增大NaOH溶液浓度或体积(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发（每空2分）18.(1)a;大于(2)-33kJ·mol-1(3)Ⅱ；经计算△H2>0,即该反应的逆反应为放热反应，温度越高，逆反应衡常数越小；33.3%;增加反应物氢气的量（或其他合理答案）（每空2分）19.(1)高温下以反应Ⅱ和反应Ⅲ为主；越小；不变（各2分）(2)丙烷(2分)；大于(2分)；33.3%(2分)；0.025(3分)案·36【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

E·5·--cat-1◆cat-2-cat-3B景礼HOHO1514181220240260280反应温度/心图12反应温度对甲醇时空产率的影响①下列推测不正确的是】A.由上图可知，不同温度下催化剂均能提高反应I的选择性B.由上图可知，三种催化剂中cat-3的低温活性最高，cat-1的热稳定性最好C.恒压条件下，充入水蒸气，反应Ⅱ衡逆向移动，甲醇的衡产率一定降低D.工业生产常控制较快的原料空速，目的是提高CO2、C0的转化率和甲醇的时空产率②解释220℃~280℃温度范围内，甲醇产率变化的原因▲。(4)科学家对两种合成甲醇的反应机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图13、图14所示，生成甲醇更快的路径是①（填“图13”或“图14”)，理由是②kJ/mol450TS1240430.2350TS342TS23329.6300510.0(H)TS59285,2250IM2200209.4IM3185.115010050022M0-0.11IM4 IM5-5034.7-36.22CH3OH-150-149.1图13C0合成甲醇反应能量路途径示意图高三化试·第8页（共10页）

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO2挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.A【解题分析】需用托盘天称量NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，不需要用到滴定管，A项符合题意。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.C【解题分析】测定补血剂（含F2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00L溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。5.D【解题分析】苯和CC4都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO4晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。6.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。7.D【解题分析】锌和盐酸反应会有气体产生，不用指示剂就能确定反应的发生，A项不符合题意；铁锈和硫酸反应溶液变为浅黄色，不用指示剂就能确定反应的发生，B项不符合题意；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不用指示剂就能确定反应的发生，C项不符合题意；盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，不用指示剂不能确定其是否反应，D项符合题意。8.B【解题分析】五水合硫酸铜和乙醇、水都不反应，不能用来检验酒精中是否含水，A项错误；白色无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，能用来检验酒精中是否含水，B项正确；乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用来检验酒精中是否含水，C项错误；氧化钙能·63·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

第十五单元烃的衍生物1.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C项正确；四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D项错误。2.C【解题分析】1一戊烯、1一己烯、1一庚烯互为同系物，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，A项正确；低级醇中羟基数越多醇的溶解度越大，B项正确；酚羟基和甲基的存在使得苯环上的氢原子更易被取代，C项错误；苯甲醇、苯酚、苯甲酸三种分子中羟基氢的电离程度逐渐增大，羟基中氧氢键越容易断裂，D项正确。3.D【解题分析】由结构图可知，分子式为C22H38O5,A项正确；分子中含羟基、羰基、酯基和碳碳双键4种官能团，B项正确；分子中有酯基，碱性条件下易水解，应避免与碱性物质接触，C项正确；碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，因此1mol米索前列醇最多能与2molH2发生加成反应，D项错误。4.A【解题分析】该装置试管中连接玻璃管，使试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质吸收，能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，B项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液的密度，下层液体从分液漏斗的下端口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，D项错误。5.B【解题分析】乙醇分子中只有1个羟基，甘油(CH2 OHCHOHCH2OH)分子中有3个羟基，不互为同系物，A项错误；甘油中有四种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱显示有四组峰，B项正确；甘油易溶于水，不能用来萃取溴水中的溴单质，C项错误；甘油不能与NOH发生水解反应，D项错误。6.A【解题分析】1一溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOH乙度CH,CIH-CH,◆十NaBr十H,O;2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应：·63·【23·G3DY(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

①p1、p2的大小关系是p1p2(填><"或"=")。②A、B、C三点的衡常数KA、K、Kc的大小关系是③在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3olC0与0.4olH2发生反应。衡时H2的体积分数是：衡后再加入1.0mo1C0后重新到达衡，则C0的转化率（填增大"不变"成减小），C0与CHOHc(CO)的浓度比c(CHOH)(填"增大*“不变"或“减小")。(2)向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05moC0在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好衡状态时，H2的均反应速率vH2)为,反应开始与达衡时的压强之比为②在温度不变条件下，上述反应达到衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05 mol CH3OH(g)时，衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动)。（3)探究CHOH合成反应化学衡的彩响因茶，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ-moliII.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)A//2=-90.4 kJ-mol-III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入I mol CO2和3olH2发生上述反应，达倒衡时，容器中CH3OH(g)为amol,C0为bmol,此时H2O(g)的浓度为moL(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应I的衡常数为24、(14分)按要求回答下列问趣（1)·定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)②当三者(H)相同且休积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气休的体积由大到小的顺序是(用a、b、c表示)③当c()相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为(用a、b、c表示)(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未I浓度的盐酸时，可能有以卜下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量己知的NaOH浴液洗涤2~3次后再装入碱液，将液面调至刻度0处，用滴定管夹将其固定在铁架台上：第8页

100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）》23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23JD化学-Y答案C答案C解题分析本题考查微生物燃料电池。由装置图可知，极为解题分析本题考查电解质溶液及三大守恒。a点时0.1mol负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH,COOH·L-1的HMnO4溶液中水电离的c(H+)=10-18mol·L1,则说+2H2O-8e一2CO2+8H+,b极为正极，Cr2O号中Cr由+6明HMnO,为强酸，A项正确；c点时水电离的c(H+)最大，说明c价变成+3价，电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++点时酸碱恰好中和，V=20,B项正确；c点时c(MnO,)>c(NHt)7H2O。电子由负极流向正极，即由a极流向b极，A项错误；根据>c(H+)>c(OH),C项错误；根据电荷守恒得c(NH时)十c电极反应式可知每生成1 mol Cr(OH)3,电路中转移3mole,即(H+)=c(MnO)十c(OH-),D项正确。有3molH+进入右池，同时Cr3+水解生成3molH+,而Cr,O反应过程中消耗7molH+,故右池中n(H+)减少1mol,B项错误；b极的电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++7H2O,C项正确；根据得失电子守恒，0.5 mol Cr2O参与反应，转移3mole,生成二氧化碳的物质的量为3X2mol=0.75mol,标准状8100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23JD化学-Y况下的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L,但题中未指明第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）是否为标准状况，D项错误。【必考题】二、（本题包括3小题，共43分）26.【典型情境题】(14分)一种从废旧锂离子电池（主要含LiCoO及少量A1、Cu)中回收铝、铜，并重新制备钴酸锂的工艺流程如下：反茶取剂程·程国-中南如胸“圜图稀硫酸(NH)C,ORH+煤油滤液】H0,溶液Ya,CO,溶液CoC,0-2H0→Co0回答下列问题：(1)CoC2O4·2H2O中Co的化合价为100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23JD化学-Y13.常温下，向20mL0.1mol·L1HMnO4溶液中滴入0.1mol(2)向“滤液1”中加入适量的盐酸，调节pH为4.5，可获得A1·L的氨水，溶液中由水电离的c(H+)随加入氨水的体积的(OH)3,写出该反应的离子方程式：变化如图所示。下列说法不正确的是(3)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2溶液，放出大量气泡，写出te(H)/(mol-L)LiCoO2与H2O2反应的化学方程式：5x1010210-(4)为沉淀Co2+,向“滤液2”中加入(NH,)2C2O4而不是V V(NH,-H.O)/mLNa2C2O4。结合如下数据说明其原因：A.HMnO4为强酸。[已B.V=20知：25℃时，0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH约为8.C.c点所示溶液中：c(NHt)>c(MnO,)>c(H+)>c(OH-)35,Co(OH)2的Kp=6.0×10-15,假设溶液中c(Co2+)D.d点所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(MnO)十c(OH-)0.1mol·L-1](5)RH萃取Cu2+的原理可表示为Cu2++2HR一CuR2十2H+。实验室中进行萃取、分液实验时用到的玻璃仪器23·JD·化学-Y

重庆市高二化学考试参考答案1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.(1)小于(1分)；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1(2分)(2)SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1)△H=-130kJ·mo厂1(2分)(3)①6.8(1分)②玻璃搅拌器(1分)(4)①4.0(2分)②-53.5kJ·mol-1(2分)③a(2分)(5)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(2分)16.(1)CH:COOH-CH,COO+H+()(2)c(1分)；>(1分)；反应为放热反应，温度升高，衡常数减小(2分)【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·23-99B·

▣■■口■口□重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（二)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号234567答案AAC/DBB题号891011121314答案CCDDCBD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)2-甲基丙烯（1分，或“甲基丙烯”“异丁烯”)碳溴键、羧基(2)0NK-0H(3)bd(4)(5)CHO+Cu(H)NCOON+Cu,0↓+3H,0OHOH(6)1516.（每空2分，共14分)(1)[Ar]3d0(2)SiOz PbSO(3)2Cu20+02+4H2S04=4CuS04+4H20(4)除去Mg2+(5)3.0≤pH<5.5(6)蒸发浓缩、312~333K范围内冷却结晶（写在此范围内的某具体温度亦可)(7)c17.（每空2分，共14分)(1)浓疏酸;干燥管（或“球形干燥管”）(2)防止C2浓度过低，以副反应为主，降低产率化学参考答案·第1页（共2页）

1、广东省2024年普通高中学业水选择性考试·化学冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·化学·G DONG]试题

周测卷八化学反应的限度化学反应条件的控制清将选择题答案填入试卷测边答题栏中必须使用黑色字笔书写，(0身钟100奇必备知识点化学复应的俱度、化学反应条件的整创命题视点关健能力点对化学反应条件的拉朝、化学

2、海南省2024年普通高中学业水选择性考试·生物学冲刺卷(一)1[24·(新高考)CCJ·生物学·HAIN]试题

周测卷四减数分裂和受精作用必须使用黑色签字笔书写请将选择题答案填入试卷侧边答题栏中(40分种100分必备知识点减数分裂和受精作用是高号常期点，常以流鼎顺的形式导查命题视点关键能力点与减数分乳有关的图彩

3、安徽省2024年普通高中学业水选择性考试·历史冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·历史·AH]试题

1、统编高中历史必修中外历史纲要下册第二单元测试卷（解析）

1、统编高中历史必修中外历史纲要上第三单元质量测试卷（解析）

28.右图是甲骨文中的十二

4、贵州省2024年普通高中学业水选择性考试·生物学冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·生物学·GZ]试题

1、安徽省2024年普通高中学业水选择性考试·历史冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·历史·AH]试题

1、统编高中历史必修中外历史纲要下册第二单元测试卷（解析）

5、安徽省2024年普通高中学业水选择性考试·思想政治冲刺卷(一)1[24·(新高考)CCJ·思想政治·AH]答案

1、安徽省2024年普通高中学业水选择性考试·历史冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·历史·AH]试题

1、统编高中历史必修中外历史纲要下册第二单元测试卷（解析）