18(2分)已知入一0分别代表种物质，它们之闻的转化关系如下图所示1反条料称去)A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与满水逃速反应，放业发气D3从型是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，目能与水反成得到两种镜。C为领绮色姆认为体化合物，0能与℃的水溶液反应生成蓝色沉淀为郑4行西到5)探K于可回回回海6)为请回答下列问题：(1)组成H单质的元素在元素周期表中的位置是化合物G的电子式为(2)写出1与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：(3)写出D与N生成E和F的化学方程式：20f13流(4》N与C:反应生成L的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：(5)上图中，在同一一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应共有(6)实验室制备1的化学方程式为：19.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，外观酷似食盐面且有威味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类中都可以检测出一定含量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持装置省略）制备NNO2并探究其性质已知：I.2N0+Na,02=2NaN02:Ⅱ.NaNO2易被空气中的氧气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO,;Ⅲ.HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO,+2N0↑+H0。分散于石棉熊中的Na0酸性KMno.常液、酸乙丙T成(1)盛放浓硝酸的玻璃仪器的名称是相比较于分液漏斗，在这个实验中使用它的好处为2)按气流从左至有的方向连接各装置，接口连接颗序为C一→FC、A、BH高二化学第7项（共8页）己知：RCH(O用)2--RCHO+H,0或RC(OH)列(CH,Co)0RCH=-CH-COOH

Zn0属于两性氧化物，则Zn0溶于NaOH溶液的离子2n0二。2(7)洗涤后、焙烧前，所得2a0m),·Z2C0,是否需要干燥？(填“需要”或“不需要”)：检验2n(0H),·ZmC0,是香洗涤干净的试剂为17,14分)亚骑酸销（八0，）被陈为工业盐，在源白、电镀等方面位用广泛。已知20N,0一一2八920，+N40一2N0。某学小组设计如图所示装置制备亚骑酸钠并测定N0,产品的纯度（部分夹持及加热装登已省略）。L00Mz所+H弹簧夹浓硝酸酸性活性炭碱石灰溶液A2BE已知：NO、NO,可以被酸性KMn0溶液氧化为NO,。请回答下列问题：(1)实验前应先检查装置的气密性，检查装置A气密性的方法为(2)实验时装置A中浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为(3)实验时各仪器接口的连接顺序为a→bo(4)装置E中H,0的作用为;Cu的作用为(5)装置D中碱石灰的作用为;若无装置D,装置C中剩余固体的主要成分有(不再考虑Na02、NaN02)。(6)测定NaNO2产品纯度：称取ag样品，用蒸馏水溶解，用cmol·L-'酸性KMnO,溶液将NO,恰好完全氧化（假设杂质不参与反应），消耗酸性KMnO,溶液的体积为VmL,则该样品的纯度为(用含a、c、V的代数式表示)。3.(12分)NaCl0广泛应用于杀菌、消毒、漂白以及有害气体处理等领域。(1)疫情期间，aCl0溶液能用于环境消毒，不用时需要密封保存，否则会与空气中的C0,发生反应，生成不稳定的物质。分别写出NaCl0和CO,的电子式：

C.“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去。褪色的原因是D.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干请设计实验方案证明10.已知2FeS0,商温Fe,0,十S0,↑+S0,。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是12.(20分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(NazS2O,·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O,十CO2。已知硫代硫酸钠Feso晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊。一70%硫酸pH计溶液丙A.用装置甲高温分解FSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色NaSO固体C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀回答下列问题：D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境(1)仪器A的名称为,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是下列说法错误的是化合价↑(2)Na2S2O,的制备：先组装好仪器，然后检查装置的气密性，将所需药品加入各Y仪器装置；打开K2,关闭Kg,调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，需要立即打开K,关闭K1、K2,原因是(用离子方程式解释)。Y(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取B号7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以0含氧酸盐物质类别淀粉作指示剂，用0.10mol·L1标准碘溶液滴定。已知：2S2O?+12(aq)—S4O?(无色)十2I(aq)。A.E与水反应一定能生成一种强酸①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液变红②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗标准碘溶液C若X为强酸，则D→E的反应可用于检验D的体积为mLD.若X为强碱，则物质A~E中均含有N元素二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(20分)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲与气体乙以物质的量之比1：5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。③重复上述操作三次，记录另外两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O?·5H20(M=248g·mol-1)的质量分数为%(保留两位有效数字)。4.48L(标准状况)→KSC9溶液，日步骤1无现象)滴定次数滴定前/mL滴定后/mL丙盐酸→溶液两等份+因N0流流过地洗红陆第二次1.5630.30淡黄色沉淀灼烧16第三次0.2226.34回答下列问题：(4)Na2S2O,有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是SO?转变为SO?,设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管(2)甲与乙反应的化学方程式是中，(3)丙与盐酸反应的离子方程式是化学·周测卷（八）第3页（共4页）化学·周测卷（八）第4页（共4页）

一年量0，充分反应转移电子数为2N,发华反位：2N0十0一2公0,0又存在反室：20一0，所以O分子数日小于N错畏。1AD由于氢氧化钠溶液过量加人少量笑化伊溶液后，再加人莫酸明溶变一定有营色沉度产生，无法判厮两者的溶解度大小，A墙误：加人确酸时，亚硫酸最会益氧化为硫酸短离子，西加人确酸锻，产生白色沉淀，所以无法根据生成白色沉淀，来禁断原溶液中一定含有B错误：加人稀盐酸再加KSC、溶液，溶液不变红色，所得周体中也可能含有二价：，原因是加人盐酸时，铁单质将二价铁还原了，C错误：两支试管中高锰酸年产液均不是，所以人体积相同的草酸溶液，浓度大的提色快，能说明浓度接大化学反应速率楚快，D正确。1山.AA,BC,D四种元素为原了序数依次增大的短周期元素，出题意可加，《AC一粒(BA)均为10电子阳离子，则A为H元素，C为O元素，B方N元素，(AC”为H0矿(BA)一为NH时：又AD是18电子分子，则D是C元素。C为强酸的酸根离子，在溶蓝中不会发生水解，不会破坏水的电离衡，A错误：H,0、NH是10电子分子，B正确：曲圆上分析可知该盐的化学式为(N),(H,O),(NH),C,N内存在套额性共价健.HO广中存在极性共价键，C、NH、H,O广、N5之间存在离子键，C正确：四种元素的简单离子的半径大小关系为C>N2>O->H,D正确。12.C阴极室中H,O得到电子被还原，A正确：NO万迁移至阳极室，阳授室发生反应：2H,0一4e一4H十O2↑，由于不断产生H,pH减小，B正确：阳极产生Q,每产生1mclO转移4mol电子，同时有NH时和少量H+共4mol迁移至阴极室，C皓误：原料室中NO移向阳极室，阳极室中NO方浓度增大，NH移向阴极室，阴极室生成H·HO,D正确13.B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以向饱和碳酸钠溶荒中通入过量CO生或发酸氢制沉淀，故离子方程式为CO2十H,O+2Na+CO房一2NaHC0t,A箭误：2HS一S+H2S的衡常数K=c(HS)·c(S)/c2(HS)=K(HS)/K(HS)=10,B正：NazS溶液中S-的水解衡常数K。=c(OH)·c(HS)/c(S-)=K.Ke(HS)=1.又因为0.1mol·L1NazS溶液的pH约为13，即c(OH)-0.1mcl·L-,所以c(HS)c(S-)=10,故c(HS)>c(S-),C错误；根据碳酸的电离衡可知，K(HC0)-=c(HC0)·c(H)/c(HCO)=4X10-,且以第-步电离为主.所以c2(H)=4X10×0.004=16X100,c(H)=4X10-5mol·L,故pH约为4.4.D错误。26.(15分)(1)3Be0·AlO·6SiO(2分)(2)AlO、SiO2(2分)(3)增大接触面积，提高浸取速率和浸取率(2分)焰色反应(1分)()9+ig2(2分)12NaF+Fe(S0.为2NaFe1+3NaS0,2分(5)2C一2e一Cl↑(2分)熔融的氯化铍不导电(2分)27.(14分)(I)MO,十2Cr+4H△Mn++C,↑12Il,0(2分，只写对反应物和生成物化学式不配得1分，“↑”漏写不扣分)(2)cdabg(2分，装置选择F确.但接口顺序错得1分】(3)①MnO2(2分，不写化学式，写名称且正确得1分)【理科综合试题卷参考答素弟3页（共8页）L】01

pe3色二、非选择题：本题共4小题，共58分。、15.(14分)Cu金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣（含SiO、FO,AONiSO46H0是一种绿色晶体，水溶液也呈绿色，)泛应用于镀镍电镀液、催化剂杂质)制备NiS04·6H20,设计流程如下：Na,CO,SioHNO,(少)+H,S0.H,02NaOH→NiS0,·6H,FeoAl20滤渣1滤渣2NiS已知：K,[Ni(OH:]-1.0x105,K,FeOH1.0x1016,Kg[AKOH:]-1.0x104Kp[Fe(OH)3]=1.0x10-39根据要求回答下列问题：分ty+2(1)将工业废渣粉碎的目的是纷2业-8为+(2)酸浸过程中，1 mol NiS失去8Na个患子，同时流NO,壳全转化为NO,写出该月≥98HN,+AS4二8N0+_S03t5HtS应的化学方程式个9e3e-2(3)“氧化过程保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2,加入H2O2的目8的是若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是(4)常温下，加入NaoH溶液调节pH,若溶液中cN=0.1mo-L,则溶液的pH围应调节为43一之间。(5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于(6)沉镍过程中，确定N已沉淀完全的简单实验方法是化学试题第5页（共8页）

4.已知25℃时，物质的溶度积常数为Kp(FeS)=6.3×10-18;Kp(CuS)=1.3×10-36;Kp(ZnS)=1.6×10-4。下列说法正确的是A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水Fe2+中的Cu+,可选用FeS作沉淀剂C.将少量CuSO4固体放入足量0.1mol·L1的H2S溶液中，Cu+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-D.在ZnS的饱和溶液中加入ZnCl2溶液，则使Kp(ZnS)变小【答案】B【解析】ZnS与CuS的组成结构相同，由于Kp(CuS)=1.3×10-36T2,故A错误；温度为T1时，P点存在Q>K即，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm,故B错误；加水稀释有助于沉淀溶解衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，C+浓度不会增大，则Z点溶液不可转化为Q点溶液，故C错误；Q点在温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的Kp=c(Ca2+)·c2(0H)=4a×4a2=16a3=2×10-6,解得2a=1×10-2mol·L-1,则图中Q,点溶液中c(OH)=2a=0.01mol·L1,故D正确。7.硫化镉(CS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解衡：CdS(s)=Cd+(aq)+S2-(aq).△H>0。其沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中温度T10,可知CdS在水中的abcS2/mol·L-)溶解过程是一个吸热过程，升高温度衡正向移动，故Kp=c(C+)·c(S-)增大，从图中可知T1

15.2022年北京冬奥会圆满结束。国际奥委会一直要求运动员遵守奥林匹克精神，严禁运动员服用兴奋剂，但仍有个别运动员药检显阳性。利尿酸是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下。下列叙述正确的是CICICH:CH2 C-COCH,COOHCH2A.分子中最多有13个C原子处于同一面B.1mol利尿酸最多能与6molH2发生加成反应C.该有机物能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D.该有机物属于芳香烃二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为CoOOH,同时含有少量Fe、A1、Mn、Mg、Ca的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图示：矿渣水钴矿还原酸浸→滤渣I浸出液浸出液>CaF2、MgF2稀硫酸滤液INa2S203滤液ⅡNaClO溶液NaCO3溶液NaF溶液萃取剂有机层滤液ⅢCo←电解萃后余液CoCl,溶液CoC204·2H20NH4)2C2O4溶液盐酸已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)Co(OH)2Mn(OH)2A1(OH)开始沉淀时的pH7.02.77.67.74.0沉淀完全时的pH9.63.79.29.85.2请回答下列问题：(1)CoOOH中Co的化合价为,Na2S2O3溶液的作用是,请写出“还原酸浸”中发生的主要氧化还原反应的化学方程式：(2)浸出液中加人NaC1O溶液的目的是(3)浸出过程中加入Na2CO3溶液调pH的范围是≤pH<(4)比较CaF2、MgF2的熔点大小：(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。化学第5页（共8页）

资料得知溶液中主要有两种变化，第一种，F心与S0会生良一种路合物(?)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的F(90广红棕色：第二种：Pe与S0,发生化还原3应10m),则金属铼的密度表达式为6可由FeCO与乳0写出第种情况下反应的离子方程式：尼”+30，之2+30，加德罗常数的值，M表示Re的摩尔略)。②这两种反应衡常数的大小关系为K16.14分铁被管为1世纪的超级金属，被广泛应用于航空航大领或，一种条渣业2nol/L,溶液（主要成分：ReS,)提取铁的工艺流程图如下：列氧气氨气1/含R,N的有机溶液高睞酸操作R,N·HReO氨水高铼酸日溶液铵溶液铵晶体→热解→Re,O,H.SOa操作溶液操作Ⅲ图3H.O,浸出液含R,N的有机溶液操作废液回收氢气→热还原定量FeSO,将17.(13分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉富铼渣浸渣铼粉76着重要的用途和应用前景，可以用多利回答下列问题Hpe0I.用CO生产甲醇、乙醇(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出Re的电排布式为+H0公2vor00(1)已知：H的燃烧热△H=一285.8(2)第一步酸浸过程中RS,转化为两种强酸，其中一种为高铼酸（化学式：动kJ/mol,CH,OH(g)-CH,OHHReO,),请写出反应的离)方程式：,根据图1所示，铁含量，从而计3H:(g)-CH.OH(g)-+H:O(I)浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作Ⅱ过程中分数总是大于(2)为探究用CO生产燃料甲醇的反萃取液流速应选择6~8BV/h,其原因为1 mol CO2和3.25molH在备和HO(g)的物质的量(n)随时间tn3496.0195&895.51.0095.00.7594.5Fe粉94.00.5093.59300.259192.5246810126080100120140160矿样粒度/目萃取液流速/(BV·h)图2图1F①从反应开始到衡，氢气的(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是②下列措施还能使CO,的向，用小写字A.在原容器中再充入1mol(4)写出由高铼酸铵热解得到RO,的化学方程式：B.在原容器中再充入1mo是种常用的通人氧气的目的是C.在原容器中充入1】(5)实际生产过程中，使用氢气还原R,0,时，氢气的用量始终要大于理论计算D.使用更有效的着SO2的通值，其原因是E.缩小容器通过查阅(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸，氨气以及

五、定量分析题（共6分。）28A.(6分)解：(1)Fe203的相对分子质量=56×2+16×3=160…2分(2)F203中铁元素与氧元素的质量比=(56×2)：(16×3)=7：3…2分(3)Fe20,中铁元素的质量分数=56×2×100%=70%…2分160答：(略)28B.(6分)解：(1)F203中铁元素与氧元素的质量比=(56×2)：(16×3)-7：3……2分(2)Fc20,中氧元素的质量分数=16×3×100%=30%…2分160(3)氧化铁红颜料中氧元素的质量=500g×96%×30%=144g…2分答：（略）六、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空或每问1分，共18分。）29.(8分)【实验原理】2H20通2H2↑+02↑【实验步骤】燃着的木条【实验现象】(1)产生大量气泡(2)使木条燃烧更旺【实验结论】水由氢元素和氧元素组成【问题与交流】(1)保证电解器不漏液(2)水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子30.(10分)活动一：(1)物理变化(2)ad活动二：【回忆1旧知】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑防止加热时高锰酸钾粉末进入导管【分析判断】因为加热需要用火，不安全操作简便过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气活动三：装置气密性增大氧气湿度

第三N市神4西省2022一~2023学年度边年级阶段评估(B)化学参芳答案忻州州1.D2.A3.B4.C5.D6.B7.A8.D9.C10.B11.原子A112.碳十氧气点憋二氧化碳（合理即可）产保护环境（合理即可）忻州市神池县第三中硅质子数不同（或核电荷数不同）14.吸附水中的固体悬浮物，使之沉降（合理即可）吸附15.1)增人受热面积，加快反应速率（合理即可）州市(2)氯酸钾二氧化锰氯化钾十氧气加热(3)过滤引流火彩迎具第三中片(4)废物再利用（合理即可）16.(1)载荷负担重，运营成本高（合理即可）州市(2)氢气十氧气催化剂水忻州市神池县第三中(3)杀菌消毒（合理即可）(4)物理变化二中字(5)保证子系统内部管路不受钙离子结晶的影响(6)耐酸性（或耐腐蚀）（合理即可）17.分析1：氧化物忻州市神池县第三中岂分析2：过氧化氢二氧化锰水十氧气分析3：铁千氧气点悠四氧化三铁（合理即可）家化合反应小N市中18.(1)9：1(2分)每片该维生素C片中氧元素的质量是100mgX16×6176×100%=54.5mg(2分)答：每片该维生素C片中氧元素的质量是54.5mg。(其他合理算法均可给分)/口个年中19.【实验方案】(2)水电氢气+氧气起(3)可以燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量（合理即可）忻州市神池县第三中(4)水是由氢元素和氧元素组成的【问题与交流】①化学反应前后元素的种类不变（合理即可）至一中【山西省2022~2023学年度九年级阶段评估(B)·化学参考答案第1页（共2页）】【R-PGZX E SHX(二)】

n(R2-)=0.001mol,由于加入了NaOH溶液，a点溶液体积大于10mL,故c(HR)+c(HR)十c(R-)

100所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN00所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN水溶解配成500mL溶液，量取25mL溶液于锥形瓶中，滴(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L一1KMnO4标剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMO,标准溶液的体积为应历程如图所示（部分物质未画出）。该反应过程中容易得VmL。到的副产物有CO和CH2O,其中相对较少的副产物为①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，②样品中硫脲的质量分数为(用含m、c、V的代数主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。式表示)。相对能量差eV0.952.730.45CHO2CHOH+CH.OH◆OC1H*C0:*0040HOCH,OCH,反应历程A.米CO→￥OCH100所名校高考模拟金典卷·化学（三23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD化学-LN答案(1)CB.CO+￥OH→*CO+*H2O(2)恒压滴液漏斗；a→b→d→eC.OCH2→*OCH(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，D.￥OCH3→*CHOH温度过低，反应速度缓慢：CaCN,+H,S+2H,0△CS(NH,),十(3)CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：Ca(OH)2I.CO2(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g)AH<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2>0(4)①-2@380cV%(每空2分)将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器7m中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内vX10x××6CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。解题分析硫脲的质量分数计算式为×100%。100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD,化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（三）23新高考JD化学LN18.(13分)我国研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”CH,OH选择性%CHOH产率%相关论文在国际学术期刊《自然》上发表。利用光伏发电，将电65解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反25应合成淀粉。回答下列问题CH,OH选择性CHOH产率(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的化能化别210230250270290温度·黄化村反应过程如图所示。CHOH的物质的量是0(e已知：CHOH的选择性2H0(g)、能化剂HO反应的C0的物质的量X100%。3H.)IAH①在上述条件下合成甲醇的工业条件是(填字母)。H0(g)02(g)H,0(1)。aeT∠aa入A.210℃B.230℃C.CZT催化剂D.CZ(Zr一1)T催化剂反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)△H=②230℃以上，升高温度导致CO2的反应速率(填△H+AH+号×△H十a×△H,则a=“增大”、“减小”或“不变”)。③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示。7

3.氮化镓(GaN)材料是研制微电子器件的新型半导体材料，其制取方法为2Ga+2NH,一定条件2GaN+3H2,下列有关说法正确的是4sA.H,与D,互为同位素B.基态镓原子最外层轨道表示式为C.NH,的电子式为H::HD.5N3-的离子结构示意图4.海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，其中没有涉及的实验操作是海带①D②浸泡3海带灰海带灰悬浊液含I溶液④H,0,、稀硫酸单质L2⑥蒸馏1,的CCl,溶液⑤含L,溶液ABD5.派卡瑞丁是一种高效驱蚊液的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是A.与乙酸乙酯是同系物B.含有两个手性碳原子OHC.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不存在含苯环的同分异构体6.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制480mL0.4mo/L NaCl溶液用托盘天称量11.7 g NaCl固体进行溶解、配制B除去NaHCO,固休中的Na,CO将固体混合物置于硬质试管中加热至恒重检验加碘盐中的碘元素取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液D制备Fe(OH)3胶体将饱和FCl,溶液煮沸至出现红褐色沉淀7.部分含氮元素物质及含硫元素物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是含氮元素物质含硫元素物质含氧酸及其盐氧化物单质氢化物a+5+4+20-320+4+6氮元素的化合价硫元素的化合价高三·化学第2页（共8页）》

19二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(11分)碳酸钙(C人)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分.用途甚广【.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CCO,和S),,为测定该牙膏中CCO的含量，某化学兴趣小组设计如下实验①配制1mol·L稀盐酸和1mol·L NaOH溶液。乙酒@称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL,过滤。已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液生碱性：二氧化强任碱昏遍厦中的图廓度大③用1mol·LNaOH溶液中和过量的稀盐酸.记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：④对反应后的混合物进行过滤。(1)用于制取氨气的装置为（填“甲”或丁“）。⑤将滤渣加入60mL1mol·L稀盐酸中，充分反应。(2)装置乙中饱和NaHCO,溶液的作用为已知：SO,不溶于水也不溶于稀盐酸。NaoH Na+10H-Na0H(3)装置丙中发生反应的离子方程式为正请的实柴作胖为009用s号.NOH十Hd(4)为了提高食盐的利用率应先打开(填“止水夹1"或止水免，(5)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代皆、并说明原因：(2)③中发生反应的离子方程式为;④中过滤所得的滤渣中含有的(填化(6)取一定质量制得的NHCO,固体置于坩埚中加热分解得到圆体X。为了誓验墨体X中学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于(填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧是否含有NHCO,该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中演某液度化物”或“碱性氧化物”)。-Na+0HHT+CI-Nal+的稀盐酸。产生CO,的体积与加人稀盐酸的体积关系如图所示，(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为的容量瓶积4t0*2H0配制NaOH溶液。(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录050110靨盐酸体积/mL如下。①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO,的结论，你认为该结论(填“正确”或“错误”)，说明理由：实验编号1234②固体X中NaHCO,与NaCO的物质的量之比n(NaHCO):(CO)=V(NaOH)/ml10.19.910.29.818.(13分)重铬酸钾(K,C,O)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为(保留三位有效数字)%。应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的落液）。根据所学Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙（杂质不溶于酸），甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。知识，回答下列问题：(1)K2Cr2O,中Cr的化合价为价，属于（填“酸”、“碱或盐”）。]商温生石灰加人水然石灰加人NaC0,溶液石灰石碳酸钙(2)当铬酸洗液变绿[溶液中KCrO,转化成Crz(SO),]失效时，将失效的筛履洗液进行加图1热浓缩，冷却后加人KMnO,粉末氧化，滤去MO2后可实现铬酸洗薇的再生，其中加入(5)熟石灰与Na2 CO,溶液反应的化学方程式为KMnO,粉末氧化时发生反应的离子方程式为(用单线桥法标明电子转移的方(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙（如图2）。（提供试剂：稀盐酸和NaCO溶液）向和数目)；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有@石灰石(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加人铁屑将残留的K,CO,转化成C:(S))a,铁屑图2自身转化成F+,再用石灰石将铬元素转化成Cr(OHD,沉淀，其中铁将Cr:转化)17.(14分)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起Cx3+的离子方程式为;若黑色铬酸洗液中c(C.O)=0.001ml·L',则处理1来，形成联合制碱法（也称侯氏制碱法），该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为g。(4)酸性K,C2O,溶液还可以用来测定铁矿石中铁（以+2价形式存在，侠的含量为x%,碱法过程中首先得到的是NaHCO,再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模含量，称取铁可矿石试样（含Ft,设其他物质不与KC)反应）0.4g,若加入的酸拟侯氏制碱法的装置如图所示（夹持装置已略去）。K2CrO,溶液的体积为xmL,则K2CzO,的浓度为g·L1.【高一化学第4页（共6页）】002A·GS·【高一化学第5页（共6页）】002A

第IⅡ卷（共55分）二、非选择题(4道题，共55分)16.（10分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)已知：①C(s)+1/2O2(g)=C0(g)△H1=-110.5 kJ-mol;②H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H2=一241.8kJmo~1；③Cs)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJmo1;(1)请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式(2)氢气燃烧热AH=一akJ-mo1,则a241.8(填><”或“=)。(3)部分化学键的键能数据如下表所示：化学键H-H0=0键能/kJ-mol1436.0498.0则断裂O一H的键能为kJmol1。(4)在同温同压下，一定量的C0和HO(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。能量无催化剂催化剂1催化剂2反应历程当反应进行相同的时间时（未达衡），测得催化剂(填“1”或“2”)条件下C0转化率更高，其原因是高二化学第5页

12.(19分)镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学小组的同学为测【方案二】定某含镁3%一5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同的实【实验方案】将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。验方案进行探究。回答下列问题：【实验装置】【方案一】(3)同学们拟选用如图所示实验装置完成实验高【实验方案】将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。稀硫酸实验中发生反应的化学方程式为镁铝合金月i。按气流从左到右的方向，最简易的实验装置的连接顺序是【实验步骤】(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，(1)称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，莎即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束时，连接盛水试剂些充分反应。则V≥mL。瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图所示的实婆(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分数将验装置：(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。游镁铝合金够①装置中导管a的作用是②若需确定产生氢气的体积，还需测定的数据是烯化学（人教版）第7页（共8页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷九化学（人教版）第8页（共8页）新教材

唐山市十县一中联盟2022一2023学年度第一学期期中考试高二化学参考答案12345678910cDADBBCBDD1112131415ACACBBC16.(8分)(1)C12(g)+H2(g)=2HC1(g)H=-183 kJ.mol-1(2分)(2)太阳能转化为化学能，化学能转化为热能(2分)+572 kJmol-1(2分)I2(1分)不变(1分)17、(8分)(1)放出气体，溶液变红(2分)2C1-+2H,0通电20H-+C↑+H↑(2分)(2)纯铜(1分)减小(1分)(3)Cu2+>H+>X3+(2分)18.(10分)(1)①02+2H20+4e=40H(2分)吸氧(1分)②b(2分)(2)①正(1分)FePO4+e+Lit一LiFePO4(2分)②0(2分)19.(8分)(1)①K=cH,0)c(Co)1分)②吸热1分)③BC1分)(④830(1分)c(H2)c(C02)(2)①不变(1分)②增大(1分)③逆移(1分)④不移(1分)20.(8分)(1)BC(2分)(2)①温度(1分)②>(1分)(3)①25%(2分)②0.5p(1分)不(1分)21、(8分)(1)温度(1分)(2)淀粉溶液(1分)(3)2(1分)(4)abc(1分)(5)2mL0.2molL-1H2S04溶液(2分)(6)4H++4I-+02=2L2+2H20(2分)高二化学答案第1页（共1页）

致测定结果产生误差，A项错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如需要加热的铝热反应为放热反应，B项正确；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，C项错误；1ol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，D项错误。8.A【解题分析】已知：①)(g)一)(g)+H(g)△H=+100.3kJ·mo1,②H(g)+1(g)一2HI(g)△H=-11.0k·mol1。根据盖斯定律，由①+②可得反应)(g)十1(g)一)(g)+2HI(g)△H=+89.3kJ·molP1,A项正确。9.B【解题分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3,化学方程式为CO2+NaOH一NaHCO3,根据化学方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L1X0.1L=0.6mol,丙烷的燃烧热是指1ol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n

2023年普通高校招生考试分科诊断测试卷（三）6.20214学化前者反应(A.注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。B.然鉴前，考生务必将自已的姓名、准考证号境写在答卡上，并将条形玛粘贴在答题卡c.。利会性时法出身小两发后用毛公因专生为的长5衣黑女有的指定位置。动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非远择题时，将答案写在答题卡上D.写在本试卷上无效。回答选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑7.实验5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A.“神州十三”三名宇航员在轨六个月，火箭动力源于氧化还原反应B.“大漠孤烟直”与“烟笼寒水月笼沙”两句中的“烟”均指固体小颗粒C.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料D.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性2.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A.Na2O2具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器8.Cu0C.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化熔片D.硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥C3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22g丙烷中含有的共价键数目为5NAB.标准状况下，2.24LCHC,中所含的原子数目为0.5NAC.0.1molH,CO,被氧化为C02,转移的电子数目为0.1N下D.25℃时，pH=12的Ba(OH),溶液中含有OH的数目为0.01NA4.下列对物质性质、用途的描述中错误的是A.焊接钢材前，分别用饱和NaCO,溶液、NH,C1溶液处理焊点B芳纶是种高强度耐磨耐高温的阳燃材料，广泛用于航空航天领域C.超市中售卖的“苏打水是因添加了NaHCO,而获名9.常D.可以用二氧化硫漂白银耳5.下列反应的离子方程式书写正确的是A等体积等浓度的Ba(OH:与NH,HC0,混合，B+2OH+2HC0一BeCO,H2O+COBQ松未容于足量的稀销酸e08阳e十2乐e十Q有00溶液中演加少量水巴知：电离名数-7X10,KHC0K:H,C0)=5.6X10]:2HC0数K(H0二C10+2C0++,用稀硫酸酸化的KMnO,溶液与H,O,反应，证明C。具有还原性：2MnO,十6H5H2O2-2Mn2++502个+8H20【2023年分科诊断测试卷（三）·化学第1页（共6页）】

【解题分析】SCl2中，C1为一1价，位于第ⅧA族，成键数为1，S为+2价，为第IA族，成键数为2，A项正确；S2C2中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为:CI:S:S:CI:,B项正确；反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即△H2=2b十a十c-2X2b,即y=a+c-2b,C项错误；根据盖斯定律，由①十②得S2(I)十2Cl2(g)=2SCl2(g)△H=(x十y)kJ·mol-1,D项正确。12.B【解题分析】总反应的△H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，A项错误；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C。H2很快被反应Ⅱ消耗，故不会有大量中间产物CoH2,B项正确；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，C项错误；选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能)，D项错误。13.C【解题分析由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化，A项正确；总反应为H2O一H,◆+0，◆，故SO,和L起到了催化作用，B项正确：由反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ得H,0I)—H,(g)+号0，(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol1=+286kJ·molP1,则2H2Ol)一2H2(g)+O2(g)△H=十572kJ·mo-1,C项错误；△H只与反应体系的始态和终态有关，D项正确。14.C【解题分析】根据盖斯定律，该反应的△H=△H1一△H2=一14.9kJ·mol1,△H4=△H一△H3=一601.9kJ·mol-1,A、B两项均正确；由图示可知，1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量比1molI2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量大，C项错误；断裂1molH一H键的焓变为△H3一△H1=十439.9kJ·mol-1,所以断裂1molH一H键需要吸收的能量为439.9kJ,D项正确。15.C【解题分析】根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键的过程，为吸热反应，△H>0,反应④⑤⑥为形成新化学键的过程，为放热反应，△H<0,A项正确；根据信息可知，A的稳定性大于B,物质越稳定，其所含能量越低，故光照条件下，得到等量的A和B时，反应③需要消耗更多的能量，B项正确；产物C、D物质的量之比为14.5：1，每产生1molD,生成14.5molC,总共消耗氯气(14.5+1)mol=15.5mol,同时生成15.5 mol HC1,C项错误；中间体稳定性：AB,光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的支链碳原子上的H,D项正确。、33【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y答案(1)-99kJ·mol-1(2分)①Hco0CH.OHH(2)①(CH,OH)·c(H,O)c(CO2)·c3(H2)②A(各2分)H.O(3)①B(2分》-ZnO-ZrO图1②B(2分)①总反应的衡常数表达式K③升温，反应I的衡逆向移动，而反应Ⅱ的衡正向移动且②下列说法不正确的是(填字母)。幅度更大(2分)A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu一ZnO④>(1分)；T,℃时以反应Ⅱ为主，其反应前后气体分子数相一ZrO2,催化剂对反应物的转化率无影响等，改变压强对其衡没有影响(2分)B.H2在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H一H键的断解题分析(3)②由CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总裂，从而降低反应的活化能物质的量为amol,250℃时，在体积为VL的容器中，反应I和均达C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种到化学衡，CO2转化率为25%，CHOH和CO选择性均为50%100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y(3)CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总物质的量为amol,在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得CO2衡转可知，衡时二氧化碳的物质的量为（经m0l-一号m0lX25%)=16化率、CHOH和CO选择性（转化的CO2中生成CHOHmol,反应I和中二氧化碳的转化率均为25%×212.5%，氢气的物或CO的百分比)随温度的变化如图2，CO2衡转化率随温度、压强的变化如图3。质的量为[mml-(olX12.5%×3+mol×12.5%]=号Aca:C0,衡转化率mol,水的物质的量为（号molX12.5%+molX12.5%)16 mol,_b:CH,OH选择性一ac:C0选择性氧化碳的物质的量为：m0lX12.5%=2m0l,反应Ⅱ的衡常数为1802002202402602元32v×161①下列说法不正确的是(填字母)。A.升温，反应Ⅱ的衡正向移动品×品0B.加压，反应I的衡正向移动，衡常数增大④反应I是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-YC.及时分离出甲醇和水，循环使用H2和CO2,可提高原料反应，增大压强，反应Ⅱ中二氧化碳的衡转化率不变，而反应I利用率的衡向正反应方向移动，二氧化碳的衡转化率增大，由图3可②250℃时，在体积为VL的容器中，反应I和Ⅱ均达到化知，压强为p1时二氧化碳的衡转化率大于p时，则压强：p1大学衡，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为于3；温度为T,℃时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化50%,则该温度下反应Ⅱ的衡常数为(填字母)。碳的转化率几乎没有影响，此时反应以反应Ⅱ为主。A.1B品C.7o③如图2,240℃以上，随着温度升高，CO2的衡转化率升高，而CHOH的选择性降低，分析其原因：④如图3，压强大小关系：p1(填“>”、“<”或“=”)3;温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：23·JD·化学-Y

100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y称是解题分析根据HOCH2COOH并结合物质B的分子式可(2)有机物C的结构简式为知，B的结构简式为CICH2COOH,则A的结构简式是(3)反应①的反应类型为CHCOOH,为乙酸。乙酸与Cl2在一定条件下发生取代反应生成(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式为CICH2COOH,HOCH2COOH与O2在Cu或Ag作催化剂下发生催化氧化反应生成物质C(OHC一COOH),C与乙醇、浓疏酸发生(5)M与有机物D互为同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式：(写一种)。C2HO已知信息中的反应生成①能发生水解反应和银镜反应OC2H②1mol该物质和足量钠反应生成1molH2OH③分子中不含一C—OH结构，且核磁共振氢谱有5组峰100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-YOC2H(6)以乙烯为原料，设计路线合成CH3一CH(无机试剂OC2H任选)。100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y答案(1)一氯乙酸；醚键、羧基（各2分）(2)OHC-COOH(2分)(3)氧化反应(1分)(4 CICH-COOH+2NaOH H2HOCH-COONa+NaCl+H2O(2分)OOCH(5)HOCH2CH2CHCH2CH2OH(或其他合理答案)(3分)(6)H,C-CH,本，雀化荆.CH,CH,OHCu.0CH,CH0加热加热OCH2CH3乙醇H,C一HC(3分)H+OCH2CH323·JD·化学-Y

第四单元共价键分子的立体构型3d4s1.B解析：基态铜原子的价电子排布式为3d°4s',轨道表示式为个，A项错误；根据杂化理论，SO中S和H2O中O的杂化类型均为sp3,B项正确；电负性：O>S>As>Cu,C项错误；As的未成对电子数为3，O的未成对电子数为2，Cu的未成对电子数为1，则未成对电子数：As>S=O>Cu,D项错误。2.C解析：根据电子排布式可知，四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，C项符合题意。3.C解析：分子中都是σ键，无π键，A项错误；碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共面，B项错误；一个SF一CF3分子中有94个电子，0.1olSF.一CF分子中含有的电子数为9.4NA,D项错误。4.D解析：由图可知，Co的配位数为4，D项正确。5.D解析：异丙基腈中CN的碳为sp杂化，其余碳原子均为sp3杂化，D项错误。6.C解析：NH3分子中氮原子上有一个孤电子对，分子呈三角锥形，C项错误。7.B解析：Y为O、W为C、X为N、Z为CI。由分析可知，XY2即NO2,中心原子N的价层电子对数为3，N原子的杂化方式为sp,A项错误；由分析可知，Z为C1,则该物质的化学式为C3NO3C13,且该物质是一种漂白效率极高的新型漂白剂，在此物质中Z(CI)的化合价应为+1,B项正确；WY2分子即CO2,故其结构式为O一C一O,CO2中。键与π键的数目之比为1：1,C项错误；原子半径：C>N>O,即Z>X>Y,D项错误。8.D解析：C一C、C一C、C=C键能依次增大，A项错误；C一F、C一Br、C一CI、C一I键长依次增大，B项错误；它们的中心原子均是sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，键角依次减小，C项错误；它们的中心原子分别是sp、sp、sp3杂化，D项正确。9.C解析：N2O分子的价层电子数为16，A项错误；N2O和NF3原子数不同，不互为等电子体，B项错误；NF3中N采用sp3杂化，C项正确；除氨原子上有一个孤电子对，氟原子上还有孤电子对，D项错误。10.C解析：HC,N的结构式是HC=C一C=CC=C一C=N,由于N的原子半径比C的小，C三N键长较短，其键能更大，C项错误。11.C解析：S8分子中硫原子均采用sp3杂化，C项错误。12.A解析：[Cu(NH)4](OH)2配位化合物的中心离子是Cu+、配体为NH、内界为[Cu(NH)4]2+、外界为OH,配位数为4，A项正确。13.A解析：[H2F]+中心原子价层电子对数为4，所以为V形，A项不正确；[H2F]+中含有一个配位键，B项正确；[H2F]+、H2O、NH三种微粒互为等电子体，它们的立体构型和中心·8·【23·DY·化学·参考答案-R一选修3-QG】

长郡中学2022年下学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123468910答案CCDDDCBCB二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)题号11121314答案CDBDAAB三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(每空2分，共12分)(1)①⑦(2)①②⑤(3)⑧⑨(4)B(5)a>b=d>c(6)c16.(除标记外，每空2分，共13分)(1)①-365D②FeO++CO—Fe*+CO2小于(2)①加入熊化刹水或增大压强、蜡大C0浓度，任答一种即可)②(3)d(1分)17.(每空2分，共14分)(1)KA1O2(2)NH+AIO2+H2O=Al(OH)3￥+NH↑或NHi+A1O2+2H2O=Al(OH)g￥+NH3·H2O(3)(10a一10-14)（若答10“，记1分）(4)2.36×10-5(5)2:1(6)1或1：1(7)c(OH-)>c(Ba2)=c(CI-)>c(NH)>c(H+)18.(除标记外，每空2分，共15分)(1)固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色(NH)2Cr2O2+4NaOH=2NHs+2Naz CrO:+3H2O(2)①使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置②(NH,)2Cr2O,≌-Cr2O3+N2↑+4H2O(3)①偏大锥形瓶内溶液颜色的变化②10.77%(3分)

A.K2S溶液中存在关系式：↑-lgc(Cd)c(K)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2-)]B.X、Y、Z三点对应溶液的pH大小顺序是：X>Y>Z14.22C.该温度下，Ksp(CdS)的数量级为1029D.Z点溶液中c(Cd2+)≈1.09×1027molL11020KS溶液)/mL二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图甲为某同学转动自己手中的笔的过程，该过程可视为圆心为O的圆周运动，如图乙所示。已知笔长为L,当笔尖M的线速度大小为U,时，笔帽N的线速度大小为v2。下列说法正确的是A.笔尖M的线速度大小一定等于笔帽N的线速度大小VB.笔尖M与笔帽N转动的角速度不一定相等C.笔尖M做圆周运动的加速度大小为a=】D.圆心O到笔帽N的距离为VL4+U2甲乙15.如图，圆环α套在光滑竖直杆上，通过轻绳跨过定滑轮（不计滑轮摩擦）与物块b相连接，圆环在外力作用下沿杆以大小为v,的速度匀速下滑的过程中依次经过杆上的A、B、C三点，其中经过B点时轻绳恰好水，经过C点时轻绳与杆的夹角为0。下列说法正确的是aA.圆环a从A点到B点的过程中，物块b向下加速运动BB.圆环a到达B点时，物块b的速度大小恰好等于v。C.圆环a到达C点时，物块b的速度大小等于v,cosO7777D.圆环a从B点到C点的过程中，轻绳的拉力小于物块b的重力16.如图，AB、BC两光滑斜面在B点滑连接（物体经过B点前后速度大小不变），一小球（可视为质点）从A点上方某位置由静止释放，经过A、B、C三点时的速度大小分别为1m/s、3m/s、4m/s,已知AB=BC。下列说法正确的是A.小球经过AB中点的瞬时速度大于经过BC中点的瞬时速度B.小球在AB、BC段的加速度大小之比为8：7C.小球经过AB、BC段所用的时间之比为4：7777777777Wn77W7nT7TT77D.小球从A点运动到C点的均速度大小为2.75m/s离中2020级理科综台4/风6第4到（共16夏

2022-2023学年度第一学期高一年级10月联考·化学参考答案、提示及评分细则1.C燃烧、烧制陶瓷、NHCO3治疗胃酸过多症均发生化学变化，氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，C项符合题意。2.C“真金不怕火炼”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，与其氧化性无关，A项错误；石灰(CO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO十HO一Ca(OH)2,未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B项错误；石硫黄即S:“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S△AgS、Fe十S△FeS、2Cu十S△CuS,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C项正确；石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2 CH:COOH(CH:COO)2Ca十H2O十CO2个，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D项错误。3.D干冰是固体二氧化碳，不是单质，A项错误；盐酸是混合物，B项错误；水是化合物，不是单质，C项错误；液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D项正确。4.D胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的分散系，A项错误；胶体具有介稳性，不易产生沉淀，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1~100nm之间，C项错误、D项正确。5.AFe2O3在水中不电离，A项错误。6.BCO2与C能够发生化合反应；C与Fe2O3发生置换反应；Fe2O3与H2SO4发生复分解反应；没有涉及的基本反应类型是分解反应，B项符合题意。7.CFe2(S)4)3固体中离子不能自由移动，不导电；Fe2(S)4)3在水溶液中电离，电离出能够自由移动的Fe3和SO},Fe2(SO4)3溶液能导电，Fe2(SO4)3是电解质，Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3一2Fe3++3S)},C项正确。8.C该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A项错误；该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B项错误；在该反应中，有F、H两种元素化合价发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，C项正确；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。9.D由电荷守恒知，M为带1个负电荷的阴离子且与上述离子能大量共存，Mg(OH)2是白色沉淀，则M为NO3,D项正确。l0.AFeC2溶液中通入少量C2,亚铁离子被氧化，因此离子反应：2Fe+十Cl2一2Fe3++2CI,A项正确；电荷不守恒，B项错误；碳酸钙不能写成离子形式，C项错误；一水合氨是弱碱，D项错误。11.D盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，【高一年级10月联考·化学参考答案第1页（共2页）】231058D-A

(4)Se、Te都是第MA族的元素，SeF。与SF。具有相似的结构则熔、沸点SeF6(填“>”、“<”或“=”，下同)SF6:布式为1s22s22p3s23p3dP,若一种自旋状态用+2表示，与之相反二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原的用一表示，则Cu2+的自旋磁量子数的代数和为（十2×14十(理可用下图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ入2，其原因是2×13=+2也可以是(+2×13+(-2×14=(3)由图可知，环状P?是芳香性π配体，每个P原子只形成2gQ○S☒01L○S因○OSe-Sc个。键，另外还有1对孤对电子，所以P原子的杂化方式是sp2;AOSe-s8○S-S○○Se-se○P?中每个P原子拿出1个电子形成大π键，另外还获得2个电(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞子，所以大π键应表示为。中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该(4)SeF6与SF6具有相似的结构，均为分子晶体，SeF6相对分晶体的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高，故熔、沸点：SeF6>SF6;Se坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，原子的原子半径比S原子的大，Se一Se键的键能比S一S键的键能小，则光谱能量高，波长短，故λ1<入2。如AB的原子分数坐标分别为00,0).222，则C的(5)由晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8个，形成的8原子分数坐标为;晶胞中A、D的原子间距离d=八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为g羊8×100%=cm。50%,晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×日十4×士●GuIn1=4,位于棱上，面心和面上的铟原子个数为6×2十4×4，位于●体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲原子个数比为4：4：8=1：1：2,晶体的化学式为CuInTe2;由位于顶点A和体心B的原子分数坐标分别为(000).（分22可知，C的：轴垒标为8xy轴的坐标都为则C的原子分数坐标为(：由图可知A距离D在底百上授影的距离为号×0，D到底面的距商为c,别A,D的昏累1)15：+2（或-2）（各1分）原子间距离d=号×0)+()-2apm=2a×44(2)Cu原子的价层电子排布式为3d4s,失去一个电子后价10-10cm。层电子排布式为3d10,全充满，较稳定(2分)(3)sp2;Π（各1分）36.[选修5：有机化学基础](15分)(4)>;<;Se原子的原子半径比S原子大，Se一Se键的键能化合物F用于治疗儿童血淋巴病和脑膜炎。下图是化合物F比S一S键的键能小，则光谱能量高，波长短（各1分）的合成路线：-NO.(5)CulnTea,;(3,3,3);2a+cX10-1(各2分)H HNO SO..BCHN.O)MeSO,HCHO4'4'84H,0二爆烷解题分析(1)基态Cu原子核外电子排布式为NO2NO2CHChChoH0,N-SCH,1s22s22p3s23p3d14s,核外电子空间运动状态由能层、能级、原子d一CH,SOCI.CH,CN-CH.C..CO..KL.CH.CN入0轨道决定，s能级1种、p能级3种，d能级5种，故核外电子的不同OHD空间运动状态共有1+1+3+1+3+5+1=15种；Cu+的电子排回答下列问题：(1)化合物D的含氧官能团名称为,化合物E的分子式为(2)C→D的反应类型为(3)A→B的化学方程式为23·JD·化学-N

11.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（)H2O、NHgNaHCOA.NazCOC()2粗盐①精盐-+氯碱工业海水Mg(OH2MgC2·6H,0©无水MgC2+母液NaBr③Br,@.SO,水溶液吸收⑤.Br2A.制取aHC0,的反应是利用其溶解度小于NaC1的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO溶液和a2C03溶液C.在第③、④、⑤步骤中，溴元紊均被氧化D.步骤②中直接l热MgC126H20制得无水氯化镁12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(选项实验操作现象结论AS02缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去S02具有漂白性向FeBr2溶液中加1入少量氯水，再加Fe2+的还原性踫于CC1,4层无色CC14萃取BrC将稀盐酸滴入硅酸纳溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金屈性：C1>SiD用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度·定偏高13,用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）丙A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NC.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固休14,化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元紫，Y元紫是其所在主族唯一的非金属元茶，乙原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.化合物T中各元素原了均达到2或8电了稳定结构B.化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C.简单离子半径：W>2D.元萦的电负性：Z>X>W>Y

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C而拦制0和N0的物质的量之比接近1：1，若n(NO):nNh):若nN0):nN0)1:1,则会导致会导致7.(I4分)LiC0可广泛用于纺织、造纸、半导体抛光腐蚀等工业。市售的1CO样品中含(4)

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