二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计总分。(2)R的名称是反应①的类型是11.(18分)如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：(3)反应②的化学方程式为BCD(4)反应③的试剂和条件是;T所含官能团的名称是①能使溴水褪色①由C、H、O三种元①由C、H两种元素①相对分子质量比素组成(5)反应④的化学方程式为组成物质C小2②能与Na反应，但不②能由物质C氧化制作软质隐形眼镜的高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如图所示：③能与水在一定条件②球棍模型为88能与NaOH溶液反应而成CH,CH下反应生成物质C化合物C,可-CH-CH2--CH浓HS0/△反应ICOO(CH)OH COO(CH)OHC00(CH)20H根据表中信息回答下列问题：国By/C NaOH溶液(M)B(1)A与溴水反应的生成物的名称是COOCH,(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有聚酯PET机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式。COOCH,催化剂/△催化剂/△(C2H140)反应Ⅱ(3)B具有的性质是(填序号)。B①无色无臭液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不已知酯与醇可发生如下酯交换反应：与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液褪色RCOOR'+R1sOH催化剂RCOOR"+R'OH(R,R'、R"代表有机基团)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。△(4)写出由C氧化生成D反应的化学方程式：(1)A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是12.(22分)龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去）。(2)反应I的反应类型是CH(3)下列有关B、C、D的说法错误的是(填字母)。CHCH.a.1molB最多可以与1molC反应烯烃C,H。R①催化剂CH Cb.D能使Br2的CCL4溶液褪色②光照(龙葵醛)c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C已知：R-C+NOHR-OH+NC1(R-代表经基)】(4)B→D的化学方程式是B→E的化学方程式是回答下列问题：(5)反应Ⅱ的化学方程式是(1)下列有关烯烃(C3H)的说法正确的是(填字母)。A.能使溴水褪色B.能发生聚合反应C.能发生氧化反应化学·周测卷（二十二）第3页（共4页）化学·周测卷（二十二）第4页（共4页）

哪202~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。地立本成表三要考波内容人我版必修第一特必修第二香，连择性必修1第一车至第三幸。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符到合题目要求的。L我国码极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施太利绿色低碳发展的是A使用氢能源车B.杭州西站光伏发电C.使用脱硫煤发电D.使用可循环快递箱2.下列电离方程式书正确的是舒A.HF的电离方程式：HF+HO一F+HOB.FeCl在水中的电离方程式：FeCl一Fe3++3C6名碳酸的电离方程式：H,C0一2H+CO十+H005富D.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式：NaHSO,一Na+H+SO?相3.下列反应中的能量变化，与如图所示个相符的是A.铝热反应铁粉玻璃棒B.生石灰与水的反应C.过氧化氢的分解反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应稀盐酸4.已知2CH(g)十5O(g)一4CO2(g)+2HO(g),若该反应的反应速率分别用o(CH)、A(O)、(CO)、(HO)表示，则下列关系式正确的是A.5u(CH)=20(0)B.(H2O)=2v(CO,)C(C.H2)=2v(CO2)D.u(H0)=5u(O2)下列反立的哈变和情变与冰线水的变化一致的是BA.2Na(s)+2H2O(D)-2NaOH(aq)+H:(g)B.2NaHCO,(s)---Na CO,(s)+H.O(D)+CO:(g【高二化学第1页（共6页】·23一18

不能证明品体中无K+18.三氮化碘(IC1,)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置（甲为氯气制备装置，部分夹持装置己略去）制取IC1,制备的反应原理：I,+3C1,一2C1。下列说法正确的是()。饱和食拉水氯化据A.装置中盛浓盐酸的仪器叫长颈漏斗B.装置丙中氯化钙的作用是千燥C12C.装置丁中成IC1,碘元茶的化合价为-3价D.装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替19.下列离子方程式书写不正确的是()。A.钠跟水反应：2Na+2H,0一2Na+2OH+H,个B.碳酸钠与足量盐酸反应：CO子+2H'一CO,个+H,OC.二氧化碳与足量NaOH反应：CO,+OH一HCO,D.碳酸氢钠与足量的石灰水反应：HCO,+Ca2++OH一CaC0,↓+H,020.某浴液中贝可能含有下列离子中的几种（不考虑浴液中含的较少的H和OH)Na、NH、SO子、CO号、NO;。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第-一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224L。实关验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl,溶液，得周体2.33克。下列说法正确的是()。A.该溶液中要确定Na存在，必须要进行焰色反应B.该溶液中肯定含有NH、SO子、CO、NO,C.该溶液中一定含Na,且cNa)≥0.lmol/L

二、填空题（本大题共5题，共50分）】26.(8分)储氢材料的开发为氢气成为广泛使用的能源提供有力保障，镁铁氢化物是一种较稳定的，具有客观储氢量的氢化物。请回答：(1)基态Mg原子的核外电子有▲种空间运动状态。(2)Mg及其同周期相邻元素的逐级电离能如下表所示，元素b表示元素的逐级电离能变化情况。根据表示信息，简述逐级电离能与这三种元素的化合价之间的关系电离能(kJ/mol)1IsMg7381451773310540136301799521703b5781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114(3)已知镁铁氢化物结构如图所示（氢未示出），晶胞参数为645pm,Mg原子间的最近距离为晶胞参数的一半，H原子以正八面体的配位模式有序分布在F6原子周围。①请写出该镁铁氢化物的化学式②该镁铁氢化物中氢的密度是标况下的氢气O.Fe●Mg“八面体空惊密度的▲倍(Na为阿伏伽德罗常数H示意图的值，列计算式即可)。第26题图27.(10分)黄色固体化合物A仅由两种短周期元素组成，探究其组成的过程如图。白色沉淀D①HNO3(aq)溶解高温自色周体E品体DH20②一定条件下结晶固体A过满红棕色气体短10.0g过盈溶液C无色溶液CCuSO4(aq)两等分深蓝色溶液的过滤浅蓝色沉淀G25.8g①盐酸溶解②BaCl2溶液白色沉淀11.65g已知：固体B不溶于NaOH溶液，混合气体F通过NaOH溶液后可被完全吸收，所加试剂均足量。请回答：(1)化合物A的化学式为“▲，化合物A与水反应的化学方程式为(2)混合气体F成分是▲（用化学式表示）。(3)浅蓝色沉淀G与过量的无色溶液C反应的离子方程式为」▲(4)已知CS0,溶液呈蓝色是因为溶解时形成了一种配合物。根据C→G二→H的现象，判断与C2结合的两种配体分子给出孤电子对的难易程度为▲。28.(10分)N0,随意排放会造成雾蕴、光化学烟雾等污染。可以用不同方法处理N0,防止汽车尾气中的C0、N0,污染空气。请回答：(1)已知：反应1：N,(g)+02(g)=2N0(g)△H=180kJmo反应Ⅱ：4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(1)△H=-906 kJ.mol-十校高三化学试卷一6（共8页）》

高二考试化学试卷参考答案1.A2.C3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.B11.D12.B13.A14.B15.C16.1)0C0g)+号0，(g)—C0,(g)△H=一283·mol1(2分)②C(s)+20,(g)—C0g)△H=-110k·molr1(2分)(2)①566kJCH4>CO(2分)(3)-164.9(2分)；a-164.9(2分)17.(1)H2(1分)；将Fe2+氧化成Fe3+(2分)(2)2Fe3++S2--2Fe2++SV(2分)(3)酸浸(2分)(4)3(2分)(5)阳(2分)；N++2e—Ni(2分)(6)2N++CIO+4OH—2 NiOOH+C+H2O(2分)18.(1)2H++2e—H2↑(1分)(2)Pb-2e+SO=PbSO (2)(3)N(1分)；0.01Na(1分)(4)6.4(1分)；2.24(1分)；2.0(1分)(5)①H2(2分)；阳(2分)②SO-2e+H2O—SO+2H+(2分)19.(1)3(2分)；1(2分)(2)①>(2分)；气体(2分)；>(2分)@0.675(或20,2分)③c>b>a(2分)【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·23-112B2·

0)按气流从左到右的方向：装置合理的连接服序为h一人.C一巴·十：心。回答下列问题：2(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中像皮管的作用为(2)装置D中反应的离子方程式为(3)装置C中的药品为写名称)，其作用为(④)氧化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，从中取出25.00mL溶液，加人磷酸钠溶液消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂.用bmol·L-EDTA(Na,H,Y)标准溶液滴定Z。,反应的离子方程式为Z+H,Y?一ZnY+2H,达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液12.50mL.①配制100mLZC,溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，玻璃棒②该氯化锌试样中，ZCl,的质量分数为(用含a,b的代数式表示)17.(12分)A和B均为简单的不饱和烃，能发生下图所示的化学反应：h95十CtHo05=0+H0厘化剂浓酸，G品催化△H四44DH高分子涂料H0催化，黏合剂EB已知：®cotHz-ct花①B的相对分子质量比A大2，②在催化剂存在和一定压强下，不饱和烃能与一氧化碳和水反应生成比原来不饱和经多个碳原子的度酸。③C为与油酸（分子式为C.H,O)相差15个CH,”原子团的同系物①工业酒精中含有极少量的有害物质D,误饮工业酒精能使人双日失明回答下列问题：(1)A的分子式为,B的化学名称是Hy(2)C,E的结构简式分别为(3)下列关于A,B的说法正确的是(填标号)10aA可作为水果的催熟剂山在一（条性中能写水发生加成反应CB能发生加聚反应，而A不能州在空外燃烧火焰明亮且伴有黑烟()G的同分异构体中.既能使溴的四氯化碳溶液色·又能与碳所氢钠溶液反应产生二氧化碳的有种（不考虑立体异构），D(5)C和D反应生成G的化学方程式为G发生加聚反应生成日的化学方程式为18,(12分)A一1的物质转化关系如图所示hohn小f吧已知①八t门2质，其它中北物e风5到（共6页）禁止网传，违者必究】KY-QG-I

21.(1分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。气的绿色艺气体丙水②物质E金属AH2OL(z(焰色为黄色)①③金属B竖c④D溶液G溶液黄绿色气体乙F溶液⑤⑥⑦Felon)D溶液红褐色沉淀H在空气中长时间放置请根据以上信息完成下列各题：(1)气体丙的电子式1(2)反应③的离子方程式该反应的氧化剂是巴(3)金属C在周期表中的位置是(4)将G溶液蒸干灼烧最后得到的物质是(填化学式)。(5)将少量金属A放入G溶液中，发生反应的化学方程式是2,(12分)氮化铬(CN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某化学科研小组，利用氯化铬(CrCl)与氨气在高温下反应制备CrN,装置如图所示（夹持装置略）。浓氨水-1mCrCl小瓷舟de无水氯化钙bHE管式炉多孔球泡X已知：①无水CrC易潮解、高温下易被氧气氧化；②CrCL溶于水，形成显紫色的[Cr(H2O)6]3+离子。回答下列问题：(1)固体物质X可能是(填序号)。A.NaOHB.CaOC.P2OsD.KNONHucl(2)橡皮管m的作用是(3)实验开始前，应先通一段时间氨气，再加热管式炉，原因是(4)制备氮化铬时，（袭置的接口连接顺序依次为Q山(装置不能重复使用)。(5)若硬质玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为(6)请设计最简单的实验检验制得的CrN中是否含有CrCl

(2)反应的化学方程式为4NH+50,您4N0+6H0,还原产物是N0和，0。(a)N:+3商他2NH,是可逆反应，反应物不能完金转化为，故转移电子数少于6，。(4)正极通人的气体是氧化性的N0,电极反应式是2N0+2H20+4e=N2+40H。19.答案（1)锥形瓶(1分)(2)b(1分)若用仪器B,冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失（合理即可，2分）(3)洗去乙酸、异丙醇等杂质（合理即可，2分）作干燥剂，除去产品中的水分（合理即可，2分）(4)8(2分)命题透析本题以乙酸异丙酯的制备与提纯为情境，考查化学实验的知识，意在考查分析与推断的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔(2)水的密度大于空气，故仪器B的冷凝水的进水口是下口b;仪器B是球形冷凝管，若用B代替D,则冷凝的乙酸异丙酯会部分存留在小球中，造成产品损失。(3)步骤Ⅱ中，先用饱和碳酸钠溶液洗涤反应液，N2C03可以与乙酸反应生成醋酸钠而溶于水，异丙醇也能溶于饱和碳酸钠溶液，与产品分离。水洗后产品中含有水分，故最后加入无水硫酸钠作干燥剂，除去产品中的水分。(4)Q是与CHC00CH(CH3)2具有相同官能团的同分异构体，Q可以写成R一CO0一R',则：①H一C00一C4H,,4种；②H,C一C00一C3H,2种（一种是产品）；③HC2一C00一C2H,1种；④H,C3一C00一CH3,2种。除去自身，共有8种。20.答案(1)将黄铜矿粉碎、通入足量的空气（合理即可，2分）(2)Cu,S+2Cu,0商温6Cu+S0,↑(2分)失去2×3e(3)2Al+3Cu,0△A,0,+6Cu(2分)得到6×e(4)2S02+02催化剂2S0,(2分)-文化(5)3.2(2分)命题透析本题以工艺流程为情境，考查化学实验的知识，意在考查分析与推断的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔(1)提高黄铜矿焙烧利用率的措施有将黄铜矿粉碎、通人足量的空气等。(2)Cu,0与Cu,S反应生成Cu,该反应的化学方程式是Cu,S+2Cu,0高6Cu+S0,↑。(4)含硫物质燃烧会产生S02,气体A为S02,“氧化”步骤发生反应的化学方程式为2S02+02催化剂2S03。(5)发那硫酸可写为30·2洱021.8g发始藏酸的物质的故为6君8品-005m叫，即a(9)0.25m0l；得到98%的浓硫酸的质量为025×98显=25.0g,加入的水为25.0g-21.8g=3.2g。98%—5

2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学参考答案1、选择题(45分)1、B2、B3、C4、D5、C6、D7、D8、A9、D10、B11、C12、D13、C14、D15、A二、填空题（共55分)16、(6分)(1)(2)N02(g)+C0(g)=C02(g)+NO(g)△H=-234 kJ-mol-1(3分)(2)-136.2(3分)17、(18分)(1)①0.006 mol/(L.s)2分，单位写错了不给分)②3A(g)·Bg)+2Cg2分)(2)④N,(g)+3H,(g)P2NH,(g)AH=-92 kJ-mol--2分)②AC(2分，漏选一个选项得1分，多选不得分)(3)①K=c(C0)·c(H20)/c(C02)·c(H2)(2分)吸热(2分)②850℃(2分)不变(2分)③逆反应方向(2分)18、(12分)(1)250m1容量瓶(2分)(2)碱式滴定管（或移液管）(1分)(3)C(1分)(4)溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色(2分)(5)便于观察终点时颜色变化（2分)(6)98.05%(2分)(7)③④(2分)（漏选一个选项得1分，多选不得分）19、(19分)（1)2NH3NL4+NH2(2分)(2)A③>①(1分)(5)②>⑤>④>③>①(2分)(6)Cu(OHD2(1分)Cu2++2NH3H20—Cu(OHD2↓+2NH+(2分)(7)2.79×103(1分)

A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO、CO、MnO,,而是否含NH另需实验验证二、非选择题(22分)学号B.肯定存在的离子是SO、Br,且Na、K+至少有一种存在17,(10分)不同浓度的硫酸C.无法确定原溶液是否存在C1究性学小组拟设计实D.若步骤中Ba(NO,):和HNO,溶液改用BaCl,和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断姓名无影响12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(A①△试管上部有红棕色气体NaBr(s)②△浓HSO试管上部无现象，管口出现白雾NaCl(s)③(1)若在烧瓶中放入1.3e的适宜规格是（填字答题栏西动石徒套警装超踏舒部休，1A.对比①和②可以说明还原性：Br>C1A.100 mLB.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2(2)若1.30g锌粒完全C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H,SO,>HC1下同)，则圆底烧瓶3D.③中的反应是氧化还原反应(3)若烧瓶中投入ag氧13.下列说法正确的是气体（标准状况），请A.1L1mol·L1的NH,Fe(S0,)2溶液中，Fe3+数目与O?数目之比为1：2(4)若撤走盛有无水氯个5B.标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子小”或“无影响”)。C.1mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA(5)反应结束后，为了准D.KC1O+6H5C一3Cl2个+KC+3H,O若该反应转移5NA个电子，则生成212事项是规指14.如图所示的实验方案，能达到实验目的的是818.(12分)含氮化合物是重2滴FeCl3溶液9浓HNO,10混合气，浓盐酸NH11热水饱和12Na2CO3Na2COaNa2SiO3132mL5%H202溶液水溶液固体溶液14甲乙丙(1)转化Ⅱ中发生的系15A.图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用4N中，土(2)①士业正常角浓氨16B.图乙，用Cu和浓硝酸制取NOC.图丙，除去CO2气体中混有的HCl理Nh0土D.图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱②向固体氧化钙中》15.C102作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭个n052水友应i菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将分0.10(3)现代工业常以氯化NaOH固体加入到由0.1 mol C1O2溶于水配成的1L①向一水合氨中通溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图下翁C102②某工业纯碱样品列叙述不正确的是设计方案如下：准确(已知：2C1O2+H20一HCIO2+H++C1O)浓0.05变为止，此时所得固A.K,(HClO2)≈10-4.5C102(mol.L-)(4)以氨作为燃料的目B.不能用pH试纸测该溶液的pHHC1O2燃料电池，具有全C.酸性：HC1O2HCIO,12345678pH高、无污染等特点D.该图像上任何一点，都有c(CIO2)+c(HCIO2)+c①固体氧化物电汁(Cl0,)=0.1mol·L116.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这向(填字些气体与一定体积的O2混合后通人水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液A.电极a中加人100mL4mol·L1NaOH溶液，Cu+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（②该电池工作时，A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)应为2NH十C.参加反应的HNO,是0.45molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NOS3·滚动周测卷五·化学第3页（共4页）

贡转化可知，反应①的离子方程式为2C1+2H,0通电20H友应为2Cl2+2Ca(0H)2—CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0。漂气中的C02和水反应生成CaC03和次氯酸，次氯酸见光易分学式可知，氮元素的化合价为-3。②根据置换反应类型可aNH2 +H2o加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存x+y=agyg,可列出方程组：2×58.5,58.5,,解得NaHCO3f10684Y=>量液体溅出，则b偏小，测得的NaHCO3的百分含量偏高。分)Cl2+2NaC102=2Cl02+2NaCl(2分)Cl03+NaCl(2分)再冷却至略高于38℃结晶（合理即可，2分）酸钠的制备为素材，考查物质的性质、氧化还原反应、守恒法解决问题和守恒思想应用的能力，证据推理与模型认知的积图aCO。转化为CO氧元素化合价降低作氢化剂

草酸(HO0C-COOH在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发华反应：H2C2O4(g)=H2O(g)+CO(g)+C02(g)△H。(1)现将0.50mo1无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应（体系内物质均为气态)，测得(H2C204)/mol随时间变化的数据如下表：4/min今4050温度T/℃0.500.350.250.100.10Ta/C0.500.300.180.18①温度：T1T2(填>”、<”或=”，下同△H-0。②T2时0~201mim均反应速率v(C0)=③T2时，反应至20mim时再加人0.5molH2C2O4,反应达衡时2C204物质的量0.36mol(填“>”“<”或“=”)。(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的彩响，设计方案如下：所知试耐及用mL溶流须色裙实数0.6 mol-L.!0.01 mol-L3 mol-L I至无色所需编号HC0溶液1l0KMrO:溶液移HS0:济液时间/min3.02.0302.03022.03.03.02.05.21.003.0206.4①写出上述反应的化学方程式②分析数据可得到的结论是③该实验巾若n(Mn2+)随时间变化趋势如图【所示，诸在图2画出t2后生成C02的速率图像（从a点开始作图)并说明理由(Mn)w(CO,)0时间图1图224.(15分)甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。1.(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为CH4(g)+H2O(0→C0(g)+3H2(g)△H=+250.1kJmo1-1。①C0(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol-1。常温常压下，32g甲烷完伞燃烧生成液态水放出的热量为kJo(2)天然气制氢气是工业脚氢气的主要方法之-，其主要反应如下：i.CH4(g)+H2 O(g)-CO(g)+3H2(g);ii.CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H2(g).在一定温度下，恒容的密闭容器中入a mol CH4和2 a mol H2O发生反应，tmin时反应达衡。下列可判断体系达到衡状态的是A.CO的体积分数不变B.容器内气体密度不变C.3v(CH4)=v(H2)D.n(C0)/n(H2)不再变化II,工业上还可以用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

9.下表为四种实验装置和部分实验现象，下列关于a,b、c、d四个金属电极的相关说法错误的是12.(20分)(1)如图所示为燃料电池结构示意图。⑧dA负载」(+)燃料02实验装置多孔石墨棒多孔石墨棒电解质溶液CuSO,容稀硫酸稀硫酸稀硫酸装置装置二装置三装置四部分实a极质量减小，bb极有气体产d极溶解，c极电流从a极流【,燃料电池与一次电池和二次电池相比是一个敞开的电化学系统，与环境存在的交换方验现象极质量增大生，c极无变化有气体产生向d极式是(填选项字母)。A.四种金属的还原性由强到弱的顺序为d>a>b>cA.只有能量交换努B.只有物质交换B.装置一中，若b极质量增加3.2g,a极失去电子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C.既有物质交换又有能量交换C.装置三中，若c、d两极分别为Mg、AI两种金属，c、d两极上均有明显气泡产生D.既无物质交换也无能量交换OD.装置四中，电子从d极经外电路流向a极；装置二中使b和c两极接触，c极有气体逸出Ⅱ.若燃料为H2,电解质溶液为稀HSO4,电解后，溶液的浓度将(填“增些10.对于氢燃料电池（总反应为2H2十O2一2HO),下列说法正确的是大”“不变”或“减小”，下同)。同时溶液的pH将正极的电极反应式为做A.燃料电池的电极不参与电极反应，起导电作用，一定不会被消耗，可随时注入燃料B.电池在碱性电解质溶液中负极反应式为H,一2e一2H噼C.若电池的电解质溶液为稀HSO,电池工作时，SO向通人H,的一极移动(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应为Pb+Pb0,+2H,S0,数电2PbS0,十2H,0,放电时，正充电D.若电池转移0.4mol电子，则消耗02的体积为2.24L极的电极反应式为,Pb极质量8班级姓名分数(填“增大”或“减小”)。游题号127810(3)某锂离子电池的工作原理为Li,C+LiCoO2电C,十LiCo0,放电时，负极的电极反充电答案应式为放电时，每转移1mol电子，生成C。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）的物质的量为11.(20分)(1)已知电池电极材料分别为Cu、A1。①电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为②电解质为浓HNO,时，电池的正极反应式为(2)称量四份Z的质量均为0.5g,按要求分别放入四支试管中，按如下所示分别加人试剂，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成H2的体积。10.5 g Zn+5 mL 3 mol/L H2 SO.②0.5gZn+5mL3mol/LH2S04+0.1gCu条；③0.5gZn+5mL3mol/LH2S04+0.1gCu粉，④0.5gZn+5mL3mol/LH,SO,+0.39g胆矾（相当于0.1gCu)。反应结束后，生成H2的物质的量由大到小的顺序为(填序号，下同)。放出H2的反应速率最快的是,原因是化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十七化学（人教版）第4页（共4页）新教材

A.晶胞必须是立方体B.一个六方ZnS晶胞和一个立方ZnS晶胞中分别有2个和4个ZC.六方ZnS和立方ZnS中S的配位数不同x9]D.者立方硫化锌的密度为pg·cm3刚立方硫化锌的晶胞参数a=4X97cmN全选择题：共54分。PNANAa3215.(10分)亚硝酰氯(N0C1,熔点：645C:-5.5℃)常温下是-种黄O气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氨化物，可用于清洁剂、触媒剂及中间体。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。已知：沸点：C12为-34℃，N0为-152℃。(1)甲组同学拟制原料气NO和C2,制备装置如图所示：M的碱石灰①仪器M的名称为11M②实验室欲制备并收录瓶干燥的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表未，每个装置最多使用一次)，其中E装置中试剂为3水原水③实验所需的NO可用NaNO2和FeSO,溶液在稀H,SO,中反应制得，离子反应方程式为(②)乙组同学利用甲组制得的N0和CL,制备NOC1并分离回收未反应的原料，装置如图方示人进气三20十可-0411仁催化剂”尾气回收无水CaCl,2b7+A低温浴槽A低温浴槽卫①低温浴槽A中温度范围为>W'(②仪器C收集的物质是(（3)丙组同学设计实验方紧测定乙组同学产品中硝酰氯的含量，请写出实验过程16.5分)一种从铁白酸性废水（主要含T,还含微量S。)中富集钪并制备钪的工艺流程如图。稀硫酸、H,0,NaOH溶液草酸溶液空气足量焦炭Licl、KCl[废水有机物养取油层[酸洗一反本取水层2[水层尼行》氯气已知：1.钪元素主要化合价为十3价。i.B衰变：放出电子的衰变过程，2X→+1Y+e(2日：分配比D是指在溶剂萃取过程中，当率取体系达到衡后，被苹物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比是a后2新才CU300

②某温度下，在刚性容器中充入CH,起始压强为1OkPa,衡时总压为13.3kPa,该反应的衡常数Kp=kPa(保留1位小数)(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C。(g)+30。(g)C(g)+H0(g)△H在催化剂作用下，CH氧化脱氢除生成CH外，还生成C0、C02等物质。CH转化率和CH的产率随温度变化关系如图所示。35C,Hs的转化率(575,33)30±一CH6的产率2520(575,17)请示社15(550,1310(535.6(550,8)(535,40540550560570反应温度/℃①已知l(g)+20,(g)=0(g)△H=-242kJ·mo1。由此计算△H2kJ·mol-1。②图中C的转化率随温度升高而上升的原因是。(C,H,的选择性=C,H的物质的量③575℃时，CH的选择性为反应的C,H的物质的量×100%)④基于本研究结果，能提高CH选择性的措施是高二化学学科试题第9页（共9页)

化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，B项错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于CO2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确。14.C【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个，即X为N,Z的周期序数与族序数相等，则Z为A1,基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为Cl,Y与W处于同一主族，则Y为F。原子半径：r(Y)X>Z,B项错误；XY3为NF3,N原子有一对孤电子对，为三角锥形，故XY3为极性分子，C项正确；Z2W。的结构式为,Al原子采用sp3杂化，非面形分子，D项错误。C15.D【解题分析结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅧA族，Y为第VA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、CI。X和Z分别是F、CI,F无正价，A项错误；沸点：HF>HCI,B项错误；Y的第一电离能小于X的第一电离能，C项错误；W、X、Y、Z原子半径最大的是Y,D项正确。16.(1)氨硼烷为极性分子，能与H2O形成氢键(2分)(2)正四面体形(2分)(3)B(1分)(4)N与P同族，N电子层数少，原子半径小，较难失电子；C、N、O同周期，核电荷数依次增加。N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能最大。O与C相比，O核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大（各2分）》(5)N>H>B(2分)；+3(1分)(6)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（各2分）17.（1)H;哑铃（各1分）(2)泡利原理(2分)(3)第四周期IB族(2分)；d(1分)；1s22s22p3s23p3d54s{或[Ar]3d54s1}(2分)(4)HCIO4(2分)(5)焰色试验或光谱分析法(2分)、53【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

心日天·物理(6)分析实验二可.NaHG0()溶于水是一工（填“放热”或吸热”，下同）过程。NHCO(aq)与稀盐般的反应是反应。(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的△H、△H,均偏小，排除实验中的误差，出现该站果的原因可能是18.(4分)汽车的发展给我们带来便利的同时也导致了一些环境问题。请根据所学知识回答下列问题：(2D已知：燃料CH(D、CH:(D、C,H:D的燃烧热△H分别为-g日：no、一bk·nmol、一c·mol(ab、c均大于零)，则C。H()→CH6)+CH()的△H=J·mol-、2)燃料燃烧时常存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以汽车排气管会加装三元催升6化反应2CO(g)十2NO(g)一2CO(g)+N,(g)进行，催化剂能加快反应速率的原因是爵2↑C0的转化率网业2(3)为探究汽车尾气的转化，向一体积为2L的恒容密闭容器中充人2olT沙5乙度分别为T和T时，C0的转化率随时间的变化灵系如图所示。则该LCO和2 mol NO,发生反应2CO(g)+2NOg2CO(g)+N(g),温恕时间22反应的△H(填>”、“<”或“=”，下同)0若T、了时该反应5(4)若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充人2 mol CO和2 mol NO,初始压强为的衡常数分别为K、K,则KKQkPa下进行反应2CO(g)+2NO(g)一2CO(g)+N(g),反应过程中，总压强随时间别屈2562的变化关系如图所示。总压强PM(,0.875a)明s小414N(tz.0.8a)611司人X4,2mol·L1·s1。霄,(N)=122①M点时，NO的转化率为高（填③衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molC0、1.2molN,则衡向②300℃下该反应的衡常数K=款氨功如率专血夏的19“正”或“逆”)反应方向移动。J·E1742(061947(,并A2·C1-7)26的0之2)2/a923大22（9(764i·23-40B·色p高第6页1共6页】

·化学（人教版）·参考答案及解析该捕捉技术的一大缺点，D项正确。(2)H2SO3(2分)H2SO4(2分)二、非选择题11.(19分)(3)2S0,+0,催张2S0,（2分)△(1)b(2分)Ⅱ.(4)Na2S03+H2O2-Na2S04+H20(2分)(2)a(1分)(5)0.33(2分)超标(2分)(3)c(1分)(6)用打气管注人，瘪的塑料袋撑起(2分)(4)6NO2+8NH,催化剂7N,十12H,O(3分)(7)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaC2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中(5)①三(2分)加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作(4分)②NaOH(1分)Cu++2OH一Cu(OH)2↓、Ht+(8)工厂废气进行治理，达标后再排放(2分)OH—H20、Mg++2OH-Mg(OH)2↓(6分，【解析】I.含硫燃料燃烧生成SO2,A为SO2,A和每个2分)氧气生成SO3,B为SO3,SO3和水生成C硫酸，A和③BCD(3分)水生成D为H2SO3,H2SO3和O2反应生成C【解析】(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生硫酸。态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有不可回收标(1)正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH志的垃圾桶内。约为5.6。S02溶于雨水后与氧气反应生成硫酸，(2)氢氧化铝胶体具有吸附性，用明矾处理废水中细雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH<5.6。小悬浮颗粒的方法属于混凝法。(2)由以上分析可知，D为H2SO3,C为H2SO4。(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，是致癌物(3)S02和氧气生成S03的化学方程式为2SO2+O2质，选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。(4)NH,催化还原NO2反应生成氨气和水，化学方催化剂2S03。程式为6NO,十8NH,熊化剂7N2十12H,O。Ⅱ.(4)反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，(5)①通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第故方程式为Na2SO3+H2O2一H20+Na2SO4。三组水样检测的结果不正确，离子组中钡离子会和硫(5)根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SOg酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存。→Na2SO4→BaSO4,故可以根据硫酸钡沉淀的质量②俗名为烧碱的化合物是NaOH,第二组离子为确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m,得关Cu2+、H+、Mg+、SO,若这种钠的化合物只加人SO2~BaSO第二组水样中，则加人的氢氧化钠会和铜离子反应系式：64233酷=空e解得mm生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu++m1.2mg2OHCu(OH)2↓，和镁离子反应生成氢氧化0.33mg,则每立方米中二氧化硫的含量为0.33mg镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH×4=1.32mg>0.5mg,所以超标。Mg(OH)2↓，和氢离子反应生成水，反应的离子方(6)采集空气样品的方法用打气管注人，瘪的塑料袋程式为H++OH一H2O。撑起。③工业废水直接排人大江或大河中，会引起污染，需(?)空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相要处理后排放，A项错误，提高水资源的综合利用，应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡生活用水一水多用，充分利用资源，减少浪费，提高的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸钡不溶于水资源利用率，B项正确；必须合理开发水资源，减酸，碳酸钡溶于酸的事实，可以向难溶物中加入酸排少浪费，充分利用资源，避免水资源遭到污染，C项除二氧化碳的干扰。正确；要从源头上防止水体污染，要防治结合，D项(8)为改善该地区的空气质量，可以将工厂废气进行正确。治理，达标后再排放。12.(21分)I.(1)<(1分)反馈意见有书·38·

4下列各组离手2023'炎德英才大联考高三月考试卷三（全国卷）A在0.1mB.在0.1m化学得分：C.在0.1m本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量90分钟，满分100分。D.在0.1n可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na~23S325.N4分子为C135.5Fe56、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)能量，被》1中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列描述涉及气化还原反度的是A.2 mol描述原理或事实B.与氮如选项文献内容C.在一从青蒿中是取青蒿素A青蒿一握，以水二升渍D.分于铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之从泉水中提取胆矾TB6.四氯数石胆能化铁为铜古人开创湿法冶金成脱☒令人以灰淋汁，取碱浣衣从草木灰中提取碳酸钾，用于洗衣物敬2.8月27日中国载人航天工程办公室公布神舟十四号航天员乘组在轨工作状况最新视题航天员蔡旭哲在中国空间站“种菜”引起关注，标志着我国空间站建设以及前航天技术又取得新的历史性成就。下列说法正确的是A.空间站汾鞭用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐Sivz在机B飞船外表涂层碳化硅属百机盒分子材料入C宁员穿的舱外航天服可采用全棉制分查D.空间站用于供氧的过氧化钠不属于碱性氧化物3.九江古称浔阳、江州、柴桑等，因其独特的地理位置和文化，备受文人青睐。下列有关说法正确的是“浔阳江头夜送客…举酒欲饮无管弦。”酒精是淀粉水解的最终产物B“芦获渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”芦荻（草本植物）的主要成分是天然高分子C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”“紫烟”是檀香燃烧的焰色D.“种豆南山下，草盛豆苗稀。”大豆压榨可得高级脂肪酸化学试题第1页（共10页）

楚雄州中小学20222023学年上学期期中教育学业质量监测高中一年级化学试卷参考答案1.D【解析】次氯酸钠对胃具有强腐蚀性，A项错误；二者混合时会产生有毒性气体C2,B项错误；次氯酸能杀死水中的细菌，利用了次氯酸的强氧化性，C项错误。2.C【解析】由固体配制一定物质的量浓度的KSO4溶液时，不需要使用试管，C项符合题意。3.B【解析】钠通常保存在煤油中，煤油可起到隔绝空气的作用，故钠的密度比煤油大，A项错误；钠元素在自然界中全部以化合物的形式存在，C项错误；失去电子，体现还原性，D项错误。4.A【解析】NaOH溶于水放热，B项不符合题意；Na2CO3溶于水放热，C项不符合题意；CaO溶于水放热，D项不符合题意。5.D【解析】NaHSO4属于盐，A项错误；KMnO4属于盐，B项错误；纯净的空气属于混合物，C项错误。6.C【解析】电解质为化合物，Cu属于单质，A项错误；CO2溶于水后所得的溶液可导电，是因为生成的碳酸提供了可导电的离子，B项错误；电解质为在水溶液中或在熔融状态下可导电的化合物，D项错误。7.A【解析】SO的摩尔质量为96g·mol-1,又依据表中数据可知S)}最大的密度为24.0mg·L1,则c(S0)=24.0X103g:L=2.5X104m0lL1,A项符合题意。96g·mol8.B【解析】HCO在书写离子方程式时不可拆，离子方程式为H++HCO一HO十CO2◆，A项错误；Cu+2Fe3+—Cu2+十2Fe+,C项错误；2H+十Mg(OH)2一2H2O+Mg2+,D项错误。9.D【解析Cl2具有强氧化性，所得产物为FCL,与铁粉过量无关，A项错误；NazO作为原料，来源少，成本高，工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,B项错误；Cu2(OH)2CO属于盐，C项错误。1Q.C【解析】设C0和C0,的物质的量分别为x.可得28x1y-1.1,②xy29-Q1,联立①②，0.2可得x=)=0.2mol,故C0的物质的量分数为o.2十0.2X100%=50%,C项符合题意。11.A【解析】CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O,A项错误。12.BD【解析】O2只有助燃性，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项错误。13.AB【解析】H中与S2-会生成H2S(或Fe3+与I厂会发生氧化还原反应)，C项不符合题意；Ca+(或Ba+)、OH、HCO三种离子混合会产生沉淀，D项不符合题意。14.BC【解析】等物质的量未必就是1mol,A项错误；标准状况下，乙醇不是气体，D项错误。15.A【解析】生成物还有H2O,B项错误；c点时，溶液的导电能力未达到0，C项错误；d点溶液中，c(SO})=50×103×0.3mol≈0.04mol·11,D项错误。(200+150)×10-3L16.(1)②(1分)；③④(2分)(2)二元酸(1分)(3)淡黄色(2分)(4)2H02—2H0十O2个（或2HO2△2H0十O,*,2分）；既作氧化剂又作还原剂(1分)【解析(4)HO2中氧元素的化合价由一1价变为0价和一2价，故其既作氧化剂又作还原剂。17.1)①4Na十3C0,点楼2NaC0,+C(2分)②苏打（或纯碱或其他合理答案，1分）(2)①0.25(2分)②作厨房调味品（或腌制腊肉或其他合理答案，1分）(3)①0.2(2分)②NaH+H2O—H2+NaOH(2分)【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-59A·

15.过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。NaCIO一NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2,用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示。下列说法错误的是28剩余固体的质量gA27.1226\25.52BC2423.76DE2002003004005006007元A.制备Ag2O2反应的离子方程式为CIO+2OH十2Ag+一AgO2￥十CI+H2OB.CD段发生反应的化学方程式为2Ag0△4Ag十O2个C.AB段反应转移的电子的物质的量为0.2molD.样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：资料：i.C中试剂为10mL40%的NaOH溶液，同时滴入了5滴0.1mol·L-1的MnCl2溶液；ⅱ.CL2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱；而.MnO在溶液中显绿色。Na S(1)工中导管的作用是,B中试剂为(2)若实验室用KMnO,制取C2,气体发生装置应选择(填标号，下同)，若用MnO2制取Cl2,则气体发生装置为。由此可判断出氧化性：KMnO(填>”、“<”或“=”)MnO2。(3)D中的实验现象为,通过D中现象，得出的结论为【高三化学第4页（共6页）】·23-71C·

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(3)H中含氧官能团名称为(4)一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为(5)M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有种（不考虑立体异构），任写出其中一种的结构简式①只存在含有一个0原子的六元环②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3：2：1(6)已知过氧乙酸(CH3CO3H)在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则I→J过程中必需采用的一个反应条件是18.(14分)无水FC13是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：D潮湿Cl2→与高温反应釜AB浓HSO4NaOHNaOH实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中（即图中的高温反应釜），将70%FC13和30%KC1在00℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的FC13升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：(1)C装置的名称为(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为；（填字母)A.P2O5B.CaOC.CuSO4D.NaOH(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为(4)E装置的作用为(5)为研究FeCl36H20的性质，某化学兴趣小组取一定质量的FeCl36H20（摩尔质量为270.5gmol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数（剩余质量与原样品质量的百分比〉随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：剩余质量百分数100/%39.5632.9028.59100200300400500600700800900100011001200130014001500温度^(己知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体：2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷（共6页)第5页

金卷仿真密卷（三）化学参考答案1,B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对化学知识的理解能力。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B项错误2.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水垢的主要成分为CCO、Mg(OH)2,可与醋酸反应生成可溶性物质，A项正确；香醋的主要成分为CH COOH,B项错误；糯米的主要成分是淀粉，淀粉与醋酸均由C、H、O三种元素组成，C项错误；由“经历酿酒、制醅（添加醋酸菌）、淋醋三大过程”可知，在酿制过程中存在CH CH-OH→CH,COOH的变化，发生了氧化反应，D项错误3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Mg+的原子结构示意图A项错误；Mg(OH)2的电子式为[H:O:]Mg+[:O:H],B项错误中子数为9的氧原子可表示为O,D项错误4,B【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计能力和理解能力。C○2在水中溶解度较小，先通入NH,使溶液变为碱性环境，有利于后续CO2的吸收，A项正确；装置乙中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HC1杂质，实验中不需要对CO,气体进行干燥，B项错误；装置丙中球形干燥管起防倒吸的作用，用倒置普通漏斗也能起到该作用，C项正确；装置丁中用NaOH固体替代生石灰，利用NaOH固体溶于水放热，NH·HO受热分解放出NH,碱性、加热的条件都有利于NH的逸出，D项正确5.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。重水分子和水分子中仅中子数不同，所以1m©l重水和1mol水所含质子数相同，B项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中比铜活泼的金属杂质及C均会参与电极反应，当电路中通过的电子数为N(即1mol电子)时，阳极中Cu失去的电子的物质的量应小于1mol,即阳极中参与反应的Cu的物质的量应小于0.5mol,则阳极中参与反应的Cu的质量小于0.5mol×64g·mol1=32g,C项错误；金刚烷的分子式为CHs,每个金刚烷分子中含C一C键的总数为12,13.6g金刚烷的物质的量是0.1mol,所含C一C键的总数为1.2N,D项错误。6.C【解析】本题主要考查有机物乙基雌烯醇的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙基雌烯醇的分子式为CH2O,A项错误；分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一面上，B项错误；分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；醇羟基不能与NOH溶液发生反应，D项错误7.D【解析】本题主要考查反应速率与化学衡，侧重考查学生对基础知识的运用能力。N。中含非极性共价键，A项错误；催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；反应达到衡后，升高温度，衡向逆反应方向移动，再次达到衡时NO的衡体积分数增大，D项正确。金卷仿真密卷（三）化学参考答案第1页（共6页）23·JJ·FZM0x

C世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单巾舒制品属一类致癌物，因此日常生活中巾要严禁使用铝制品D.铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了它们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物6.下列实验操作或装置能达到目的的是（)ABCD玻璃表面lNa乙醇浓疏酸混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液Na的燃烧溶液加热7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能人量共存的是(A.0.lmol/L盐酸浴液：Na、K*、SO子、SiOB与铅反应产大量氢气的浴液：NH、K、C、NOC.1.0mol,L的NaAlO,溶液：CI、HCO,、K+、BaD.pH=l2的溶液：K'、Na*、CH,COO、Br8用于合成抗新型冠状病辞药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是()OHA.分子式为CHoO;B苯环上的一氯代物有3种C所有碳原子可能处于同一面D.可与溴水发生米环上的取代反应9.元索周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（)A.若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B盐酸(HCI)酸性比HSiO,强，则元紫的非金属性：CI>SiC硅、绪都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D.若存在简单阴离子R2,则R一定屈于第VⅥA族元索10.下列物质分类均正确的一组是()混合物碱盐贼性氧化物酸性氧化物

D OA0E(i)该透明介质的折射率：(ⅱ)该光束从P点传播到Q点经过的时间t。35.[化学一选修3：物质结构与性质](15分)硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，它占铜矿资源的80%。常见铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。回答下列问题：(1)下列有关叙述正确的是(填标号)。A.铜的第一电离能比锌小B.基态铜原子的核外价电子排布式为3d4s2C.基态铜原子形成Cu时，先失去3d轨道上的电子D.Sg分子中只存在o键E.[Cu(HO)4]2+中所含共价键数目为8(2)Cu2xS(0

8/13哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第二次验收考试化学（理科）试卷答案一、选择题(1-10题，每题2分，11-20，每题3分，共50分)》12345678910DABDCAB11121314151617181920BABCCcDB二、填空题（共50分）21.(每空2分，共20分)(1）(1)①②④⑧⑩(2)④⑤⑥(Il )(1)CH3COOH+OH=H20+CH3COO(2)3Cu+8Ht+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H20(3)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4*(4)3ClO+2Fe3++10OH=2Fe042+3CI+5H0(5)C02+S032+H20=HC03+HS03(Ill)(1)Ag-e+CI-=AgCIl(2)Ag*+CI-=AgCI(3)左22.(每空2分，共14分)(I)反应过程可能生成的NOH能腐蚀玻璃或熔融状态下金属钠和能二氧化硅反应而腐蚀玻璃（合理即可）(2)b（3NaNH+N,021020℃NaN+H0(4)降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出乙醚(5)CIO-+2N5+2H=C+3N2↑+H2O(6)85.80%23.(共16分)(1)加快反应（浸取）速率(2分)不能(1分)，二氧化锰具有氧化性，能把盐酸氧化生成氯气(2分)》(2)ZnS+MnO2+4H+=Zn2+S+Mn2+2H20.(2分)除去硫磺表面杂质(1分)；回收硫酸锌和硫酸锰，提高产率(1分)(3)MnC03或ZnC03或Zn2(OHD2CO3等(1分)；氢氧化铁和氢氧化铝(2分)(4)MnS0+ZnS0+2H0电盟Mn0+Zn+2HS0.(2分)三▣L

B.路径a中Ni一COOH(羧基)CO+Ni-OH反应的活化能为117.4·molJ1:2C.路径b中CO解离速等由CO,十H一Ni~Ni-O0CH步骤决定为D.相比较之下，CO解离的两种路径中，路径更容易发生X大(1715正级热的铜丝(阳璃管315.36763300287.47过渡态1212过渡态、197.95LiFePONi-COOH115.4410071.6276.43过渡态CO+Ni-OHCO,+H-Ni I'、72.82h-100Ni-OOCHE%2V儿反应历程聚合物隔膜石墨(第12题)(第13题)13.磷酸铁锂蓄电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO,通过粘合剂附着在铝箔表面，负极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体）附着在铜箔表面，电解质为一种能传导L的高分子材料，聚合物圆膜只允许L通过，电池反应式为LC。+i,-FePO,放电LiFePO,十6C。下列说法正确的泥充电象化XA.放电时，负极发生Li失电子的态原反应B.充电时，L迁移方向为由右向左通过聚合物隔膜、苑的现充明极消尽造被髓托析C.放电时，正极的电极反应式让：re--LiFePO14.缓冲溶液M(HA与NaA组晟的混合溶液)和缓冲溶液N(HBPHM:W+n与XaB组成的混合溶液)中成分比例不同，所得缓冲溶液的pHcN:M365c(A)不同，常温下，两缓冲溶液中g(B与溶液的pHc(HB)6变化的关系如图所示。下列说法错误的是电声5HeA.K (HA)<(HB)B.HA与NaA等浓度的混合溶液中D≤7t0≥0+0日c(HAj(B)c(A)C.水的电离程度：ccNac(HB)0二、非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。15.(14分)四氯化锡(SCL)可用于制作导电玻璃，其广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基(一)必考题：共43分。底等。常温下，四氯化锡呈液态，沸点114℃，易水解，在加热条件下锡可被空气氧化。实验室设计如下装置（部分夹持装置及加热仪器省略，MnO,过量）制备SC。Snticl Snclp离子碱石灰MnO浓硅胶+锡粉饱和食盐硫己水酸戊丙甲【2023分科模拟检测示范卷（二）·化学第3页（共6页）】

23:44支08○爆●令H®59lC64人入气体分子数增大的反应，增大压强，二氧化碳衡转化率减小，故P,大于P2,B项错误；C02(g)+CH,(g)=2H2(g)+2C0(g)化学第55页（共84页）》5b/84100转化：0.60.61.21.2衡：0.40.41.21.2K=1.2x1.220.4×0.4=12.96,C项正确；衡后再充入等量反应物，相当于对原衡体系加压，衡向左移动，二氧化碳的转化率减小，D项错误。8.【答案】B【解析】由K的表达式知对应反应为CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g),升高温度后K值增大，表明正反应是吸热反应，A项正确；升高温度时，正逆反应速率均增大，B项错误；相同温度下，互为可逆反应的反应，其衡常数互为倒数关系，C项正确；若开始没有加入C0、H,0,则(H,0)=c(C0),则C025,解得c(C0)=5c(C0),D9.【答案】B【解析】反应(1)中C做还原剂，Si是还原产物，还原性：C>Si,A项错误；由△H-T△S<0,可知反应(2)在2808K以上才能自发进行，B项正确：光导纤维的主要原料是二氧化硅，C项错误：根据盖斯定律，由反应(1)-(2)得C(s)+C02(g)—2C0(g)△H=(687.27-514.85)kJ·mol=172.42kJ·molP,D项错误10.【答案】C【解析】只有步骤I是慢反应，慢反应是总反应的决速步骤，A项正确；从反应过程及各物质的结构可以看出，总反应属于取代反应，B项正确：H是反应产物，不是催化剂，C项错误；从转化关系看，断裂碳溴键、氢氧键，形成了碳氧键、溴氢键，都是极性键，D项正确。11.【答案】C【解析】反应是否自发与焓变、熵变都有关系，放热反应不一定是自发反应，如很多燃烧反应都需要在点燃条件下进行，A项错误；反应产物的分子数比反应物多，△S>0,B项错误；根据△H-T△S<0,反应自发进行，当△H>0、△S>0时，较高温度下反应自发进行，C项正确；△H、△S是指反应过程中的焓或熵的变化，D项错误。12.【答案】A【解析】容器体积缩小到原来的一半，若衡不移动，则c(X)应为0.6mol·L<0.7mol·L,因此可以判断增大压强，衡逆向移动，Z的体积分数减少，B、D项正确；若Y为气体，则有m+n<2m,即n2,故此条件下反应逆向进行，"正<逆，C项错误；80℃时，衡常数K=c[Ni(C0)4]÷c(C0)=2,c(C0)=1mol·L,故衡浓度c[Ni(C0)4]=2:14mol·L=2mol·L,D项正确。14.【答案】C【解析】容器①③中投料相当，在相同温度和压强下，达到衡后各组分的含量相同，达到衡时容器①中n(C0Cl2)=0.8mol>0.7mol,即温度升高，生成物物质的量减少，说明衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；容器①中前5min消耗n(Cl2)=0.8mol,v(Cl2)=化学第56页（共84页）》0.8 mol0.5L×5min=0.32mol·L1·min1,B项错误：500℃时，该反应的衡常数K=c(COCI)1.6c(C0·cC)广0.4x0.410,故1xa-0.510,解得a=0.5,C项正确：投料比为1：1，如果温0.5度高于500℃时，C0衡转化率小于80%，D项错误。15.【答案】D【解析】由图1可知，2molH,0,(g)的能量大于2molH,0(1)与1mol02(g)的能量之和，该反应是放热反应，A项错误；1molH,0,(g)转化为1molH,(g)和1mol02(g)的过程中，需要吸q

全国100所名校高考模拟示范卷令全国100所名校高考模拟示范卷·化学卷（九）参考答案1B【命题意图】本题考查化学与传统文化。注重基础性考查，培养考生的理解与辨析能力，体现科学态度与社会责任的学科核心素养【解题分析】鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁质铆钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，A项错误，牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有一NH,和CO0H,分别能与酸、碱反应，因此蛋白质具有两性，B项正确；桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，C项错误；纤维素和淀粉的分子式均为(CH。0,),但n值不同，两者不互为同分异构体，D项错误2.D【命题意图】本题考查化学用语的使用。注重创新性考查，培养考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】中子数为20的氯原子：部C1,A项错误；HCO的电子式：H:O:C1:,B项错误；乙烯的官能团是碳碳双键，不能简化，故乙烯的结构简式为CH2一CH2,C项错误。3.A【命题意图本题考查金属的治炼。注重基础性考查，培养考生的理解与辨析能力，体现科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常用还原剂(C、CO、日2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。A1的还原性大于氢气，氢气不能与氧化铝反应制A1,A项错误。4.B【命题意图】本题考查实验的基本操作，考查学生的实验能力、必备知识，体现了高考试题基础性和应用性的特点。【解题分析】金属性强弱可以通过比较金属单质与水或酸发生置换反应生成氢气的难易程度来判断，而不是比较金属单质与碱溶液的反应程度。该原电池装置只能说明铝片为负极，镁片为正极，不能证明金属性：Mg>A1,B项错误。5.C【命题意图】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查学生宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，体现了高考试题综合性特点。【解题分析】SO2与O2的反应为可逆反应。6.B【命题意图本题考查离子方程式正误判断【解题分析】向Na2CO,溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式为2CO号十SO2+H2OSO+2HCO,,A项错误；向KMnO:溶液中滴入H,O2溶液产生黑色沉淀(MmO2)和气泡(O2),反应的离子方程式为2MnOm+3H2O2一2MnO2Y十3O2个+2OH+2HO,B项正确；沉淀在书写离子方程式时不能拆，故白色沉淀CuCI溶于NHCl一NH,·HO溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为4CuC1+4NH+O2+12NH3一4[Cu(NH)4]2+十2HO+4CI,C项错误；硝酸具有强氧化性，能够将NHSO,氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向NaHSO,溶液中滴入酸化后的Ba(NO,),溶液产生白色沉淀的离子方程式为2NO+3HSO+3Ba2+—H++H,O十2NO个13BaSO,/,D项错误.?.D【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。注重基础性考查，培养考生的理解与辨析能力、○化学卷参考答案（九）第1页（共6页）【24·ZX·MNJ·化学·Y)