A.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化(2)NFa为无色、无臭的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该B.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,NF,在空气中泄漏时C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2很容易被观察到，原因是D.反应2最好在无氧条件下进行(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所10.已知：Cu2O十H2SO,一Cu十CuS04+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3示。请写出脱除NO的离子方程式：和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加人过量稀硫酸。下列有2NHNO2关说法正确的是→2NHA.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O,十6H+一2Fe3++3H2O2H"【NH)2NO)B.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3NOC.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(FezO3):[【NH)(HNO.+H←n(Cu2O)为2：1N2+2H,0D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则(4)火箭燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染混合物中Cu,0的质量分数为9(6一Q)×100%的气体和水。NA为阿伏加德罗常数的值，则1molC2HN2完全反应转移的电子数是二、非选择题：本题共2小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。11.(20分)次磷酸(HPO2)在工业上常用于化学镀银，发生的反应为Ag++HPO2十H2O>Ag十HPO,+H+(未配)。回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为；该反应中，HPO2被（填“氧化”或铬具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。回答下列问题，“还原”)。(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：(2)配该离子方程式：Ag十HsPO2+H2OAgy+Na.CO:+O2水Na SHPO4+H+。(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：铬铁矿高温氧化水浸溶液Cr(OH),操作，CCO2渣料（含Fe,O)(4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另NaCr,O①，CC②，Cron①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为价。步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤⑤④③②高温氧化时发生反应的化学方程式为人。中，发生氧化反应的是(填编号，下Na:CrONaCrO2③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。同)，发生还原反应的是。(提示：铬元素化合价有+6、+3)(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧种盐的化学式化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+的拆写(3)水中的铬元素对环境有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为产品结果：氧化反应为Cu-2e一Cu2+;还原反应为2Fe3++2e一2Fe+。磁性铁铬氧体(Cr.Fe,O,):先向含CrO?的污水中加人适量的硫酸及硫酸请据此将反应Fe+2H+一Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe+)并加入NaOH,就可以为;还原反应为使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO?在酸性条件下被Fe+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当磁性铁铬氧体中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，磁性铁铬氧体的12.(20分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。化学式为(1)氨具有还原性。将氨通人灼热的氧化铜固体中，现象是化学方程式是化学·周测卷（三）第3页（共4页）化学·周测卷（三）第4页（共4页）

Ⅱ.某研究性学小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。公提出假设限假设一：NO2与Na2O2不反应。假设二：NO2能被Na2O2氧化。假设三：设计实验(5)实验时，将NO2气体通入盛有NaO2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。(6)若假设二成立，则反应的化学方程式是(7)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，【答案】I.(1)有红棕色气体产生(2)3NO2+H2O一2H++2NO+NO3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H20(3)防止倒吸吸收未反应的NO(4)Na2CO3、NaOH话流Ⅱ.NO2能被Na2O2还原(5)-(6)2NO2+Na2 O2 -2NaNO3(7)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立（其他合理答案也可）【解析】I.(1)加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O,所以装置A中观察到的现象是有红棕色气体产生。(2)二氧化氨溶于水生成硝酸和O,硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则装置B中反应的离子方程式是3NO2+H20—2H++2NO+NO、3Cu+8H++2NO-3Cu2++2N0个+4H20。(3)二氧化氨易溶于水，所以装置C的作用是防止倒吸；反应后NO过量，NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO。(4)装置D的作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D,则装置E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3,NaOH。Ⅱ.由于二氧化氨也具有氧化性，则假设三应该是NO2能被Na2O2还原。(5)实验时，将NO2气体通入盛有N2O2的玻璃管中，谈黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设一不成立。(6)若假设二成立，则二氧化氨被氧化，反应的产物为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2十N2O22NaNO3。(7)要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不成立。根据题干信息可知，亚硝酸根离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以实验步骤为取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；如果高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立。·60·

高一年级20222023学年期中考试·化学参考答案、提示及评分细则一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】A【解析】钠燃烧时火焰为黄色，A正确；焰色试验中未生成新物质，发生的变化为物理变化，B错误；透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，但不一定是钾盐，也可能是氢氧化钾，C错误；做焰色试验时用的铂丝，须用稀盐酸洗涤，因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，D错误。2.【答案】D【解析】K2CO3为盐类，A错误；CO为不成盐氧化物，B错误；NaHSO4为盐类，C错误。3.【答案C【解析】①钠的化学性质非常活泼，易被氧气氧化，需要保存在石蜡油或煤油中，①正确；新切开的钠的光亮的表面很快变暗是钠在常温下易被氧气氧化为2O,②错误；过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2,③正确；钠着火后生成NaO2,Na2O2可以和H2O、CO2反应放出O2和大量热，可加速燃烧，故不能用泡沫灭火器来灭火，④错误；钠会与水反应，不能把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，⑤错误。4.【答案】C【解析】饱和FCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误；溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气，C正确；胶体和溶液不能通过肉眼区分，D错误。5.【答案】B【解析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②不是置换反应，A错误；反应③中每3 mol NO2参加反应有2 mol NO2为还原剂，1 mol NO2为氧化剂，故每3 mol NO2参加反应，转移2mol电子，B正确；反应②中6 mol HCI中有5mol作为还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,C错误；由②可得氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性KCIO3>C2,C2既是氧化产物又是还原产物，KCI既不是氧化产物又不是还原产物，D错误。6.【答案】D【解析】56g的铁(1mol)变为Fe2+时失去2NA个电子，A错误；常温常压下，22.4L的CO2的物质的量不为1mol,故所含的质子数不为22NA,B错误；标准状况下，体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，但氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，故所含有的原子数不相同，C错误；18gHO的物质的量是1ol,所含的氧原子数为NA,D正确。7.【答案】B【解析】新制氯水显黄绿色是因为溶液中存在CL2,A错误；新制氯水久置后HCIO分解，生成HC1和O2,所以H+、C1数目均增多，B正确；将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，因为氯水中的盐酸能够和KHCO反应放出CO2,HCIO不与KHCO反应，C错误；向紫色石蕊试液中加人氯水，氯水中含有HC1和HC1O,HC1使紫色石蕊变红，HCIO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，D错误。8.【答案】A【解析】加入澄清的石灰水，Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO沉淀，不能区别两种溶液，A错误；向Na2CO溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入Na2CO溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确。【高一化学参考答案第1页（共3页）】23117A

C,若Y是NaOH溶液，则b段发生反应的离子方程式为：NH+OH=NH,↑+H,OD.若y是NaOH溶液，则X中的I”,Mg2”、NH物质的量之比为2：1：4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17,(9分)某同学设计如下图实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应的生成物：浓硫酸无水硫酸铜木炭BC品红溶液酸性KMnO,澄清石灰水溶液(1)木炭与浓硫酸反应方程式：C2404u)△⑦1s02H0(2)A中的现象是黑色杨木度为蓝鱼(3)B中品红溶液褪色，证明s0,具有漂自性（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)：装置C的作用是除去S0,气外(4)D中的现象是：透5灰太及洋4有同学认为该现象不能证明结论的正确，原因是随汽的w,进入改进措施是在装看大尾如装收集装置18.(9分)含铬电镀废水的主要成分如表Cr(VI)、Cr3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,常用“Pb2+沉淀法和”药剂还原沉淀法”进行处理金属离子沉淀完全时(c=1.0×10mol·L)及沉淀开始溶解时的pH如表。金属离子Cu2Fe2Fe3Zn2Cr3沉淀完全6.78.32.88.25.6PH沉淀开始溶解13.514.010.512.0I.“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。NaCOH,O,、NaOHNaOHPbSO,调节pH含铬废水→预处理氧化→沉降→滤液斗沉铬→废水（处理后排污泥铬黄PbCrO,)【先知月考卷，化学（一〉·共6页·第4页】G以烈胃出版社

(3)“步骤④"中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·8H20沉淀，发生反应的离子方程式为,反应过程中需要控制反应福度为0℃左右，其原因主要有：a.该反应是放热反应，降福有利于反应正向进行，提高产率；b.17.(14分)W、X、Y、乙是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：元素编号元素的性质与原子结构w最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数X最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟Y最高正价与最低负价的代数和为4Z周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为,写出W2X,的电子式（其中各原子最外层均满足8e稳定结构)：(282与足量的YO2的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为二。(3)纯净的H2在X2中燃烧的现象是,写出该反应的化学方程式：(4)单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为(5)足量单质X通人含有2 rrol Fel2溶液中充分反应，转移电子的数目为(Na为阿伏加德罗常数的值)。18.(13分)实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：步骤I:称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。步骤Ⅱ：将X与过量3ol·L-l的盐酸反应，向反应后溶液中加人过量H,O2溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：(1)步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒,若Fe品C充分反应，则X的质量=g。(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12rrol·L-1的盐酸和蒸馏水配制2l0rlL3rol·L-1盐酸。①配制时希要用量筒量取rmLl2rol·L-l的盐酸。【高三期中考试·化学试卷第5页（共6页）】

3☑原房夜中，C0:里青色，C50呈橙红色，重锅酸钾K,50,)在水帝液中存在以下衡：C,0+H0二2C0+2H+,下列说法正确的是A,向该溶液中加入S谪浓NOH溶液后，喀液呈橙红色B,该反应是氧化还原反应C,向该嘧液中加入5谪浓硝酸，衡向逆反应方向移动，再次达到衡后，氢离子浓度比原溶液大D,向该溶液中加入少量水，衡逆向移动14.下列解释事实的方程式正确的是A.向氨水中谪入盼助，溶液变红：NH,H,0=NH+0HB.向醋酸溶液中加入少量NOH固仲，溶液导电性增强：H++0H=H,OC.向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：CH,C00H+H,0三CH,C00+H,0+D.榨融的NaHS0。能导电：NaHS0。=Na*+H++S05,下列实验事实不能用衡移动原理解释的是A.向H,S水嘧夜中加入N0H有制于S2数目增多B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气C,Fe(6CN)溶夜中加入少量KSCN固仲后颜色变深D,石蕊遇酸显红色I6,NA表示阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，p的硫酸溶液中，会有H数目为0.INAB,常温下，4.6gN0,加N,0.的混合气仲中会有的氧原子数为0.3NAC.0.3molH20.1mdlN2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NAD,标准状况下，4.48LNH,溶于水得到的溶液中，NH,H,0枷NH的总数小于02NA17.CH,C00H枷氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是△H3△H2NH,H,Oaq)+CH,CoOH(aq)△，→CH,Co0(aq+NH(aq)+H00+H(aq)+OH (ag)Ml.A.H=△9，+△4，△H。B.AH AH AH,AH,C.△H。>0D.H,<08.下列关于“化学反应速率和化学衡”的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当N0,(g)三2N0,(g)达到衡后，再充入一定量的Ar后，反应违率减慢试卷第3页，共3页

沈阳二中2022—2023学年度上学期第一次月考高一（25届)化学答案一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项)。题号235678答案DAABBBBC题号91012131415答案DDBA二、填空题（共55分，除标注外，每空2分)。16.(14分)(1)②④⑥⑦①②③⑨(2)CH,COOH三CH,CO0+H(3)Ba2+20H+C02=BaC03↓+H20(4)2KHSO+Zn=ZnSO4+K2SO+H21(5)碱(6)②③①17.(14分)电解一定条件(1)2H20=2H2↑+02↑2(2)203===302否一定条件(3)C02+4H2===CH4+2H20(4)C02(5)C18.(14分)(1)Ba(NO3)2 FeCl2(2)2H+C032=C02↑+H20(3)Ba2++S042=BaS04↓(4)Zn+Cu2*=Zn2*+CuZn+Fe2*=Zn2+Fe\Zn2+、Fe2+19.(13分)(1)还原(2)S、KNO3(3)①K2SO4②05H202+2MnO4+6H+=Mn2++502↑+8H20③10e④溶液紫色逐渐消失，有气泡产生

28.(12分)某校化学兴趣小组为研究C1,的性质，设计如图装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装遛已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：MnO2亚饱和食盐水紫色石NaOH蕊试液溶液(1)装置】中仪器c的名称是装置Ⅱ的作用是(2)I中发生反应的离子方程式为(3)若产生C2足量，实验过程中装置V中的实验现象为(4)写出装置V中发生反应的化学方程式(5)实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。④3NaHCO3溶液碱石灰NaOH溶液浓疏酸(6)已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：2KMnO,+16HCI=2MnCL,+5C1,T+2KC1+8H,O①标明上述化学方程式电子转移方向和数目②若产生0.1molC2,则被氧化的HCl物质的量为29.（12分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体N2C031020)配制240mL1mol/九的Na2C03溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要Na2C0310H20的质量为g。(2)某同学称量时，先用托盘天称量烧杯的质堡，天衡后的状态如图，烧杯的实际质堡为g。高一化学学科试题第5页共页

天津市耀华中学2023届高三年级第一次月考化学试卷第卷（共36分）注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-120-16A-27C-35.5Fe-56Cu-64Ag-108【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C

蒸馏水销酸写NaCl⑤①(2)下列说法正确的是030507090100A②的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化泪度把B.若没有分析天，可暂用托盘天称取NC1固体5.85克29.仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：C溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度Ca(OD,溶液D.容量血洗净后未晾千将导致所配溶液浓度偏低(3)正确的排列顺序是（每个序号仅写一次）Ⅲ28发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质（如水等），利用这一规律，我们可以通过控制条件，HPO使原来“不能进行"的反应真实发生。免费下载公众号《高中僧试卷》磷灰石(1)当实验室中盐酸过期无法使用，可通过复分解反应制取少量HC1:NaCl+H,SO4=NaHSO,+HCI个这是利Ca,(PO)>Cu,P用了HC1的性。CuSO溶液(2)侯氏制碱法的反应原理为NaC1+H2O+NH,+CO2=NaHCO,↓+NH,C1.某同学在学了物质分类和转化Si02→>CO之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于,NH3·H,O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，焦炭白磷其化学式为，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质（即)会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离CaSiO,子方程式。若否请在横线上写“否”(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。溶解度/克HCOCC03①步骤田中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca,(PO,),外可能的产物还有步骤1为白磷的工业生Na9.636.021.8产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中S02的作用是除去CaS0,焦炭的作用是」(填“氧化NH21.7372100剂”或“还原剂”)②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCSO,,溶液冲洗，根据步腹日中的守恒关系可判断，1 mol CuSO(3)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使KC1+NNO,=KNO,+WaCI↓发生，应选择的温度可以是(，所能氧化的白磷的物质的量为填A或B)(2)次磷酸（H,PO2)及其钠盐（NaHPOx)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀慢。①次磷酸中P元素的化合价为②利用P02进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为一（填化学式(4)用单线桥标出电子转移的方向和数目：2Ca,(P04)2+6S02+10C高温10C0+6CaS03+P430.实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气（已知常温下氯气密度为2.91g/L)，浓盐酸的密度为1.19g1/mL,质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，H℃1的原料利用率为50%，请回答下列问题：第3页共6页

H,02H,S0控温加热→MnS0,(ag)稀盐酸空气纯碱滤渣1过滤滤液蒸王灼烧，固体A粉碎焙烧水浸黑钨矿→过滤→滤渣ⅡC02调节pH,滤液1过滤→滤液Ⅱ调节H焙烧+HWO.过滤W0,高温W已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；(1)固体A为(2)“粉碎、焙烧”时MWO4发生反应的化学方程式为，焙烧时应选用何种材质的容器？（填字母）A.塑料B.刚玉C.铁D.石英(3)写出“控温加热”步骤的离子方程式是。测得一定量MO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MO2溶解所需时间最少的原因时175温度/0(4)滤液‖调节pH应选择的试剂为A.CuOB.氨水C稀盐酸D.NaHCO3(5)混合液‖中加入Na2CO3粉末，生成MnCO3,过滤后如何洗涤MnCO3固体？17、(14分)金属在史前就为人们所知，金属单质及其化合物的使用推动了人类文明的发展。回答下列问题：()基态As原子价电子排布图为，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为一。(2)AsH3的空间构型为(3)绿矾(FeS047H2O)结构如下图。●Fe00o HS02

151靶向提升应，降低NH,VO的溶解度，提高产品产率13.A【解析】KI过量时溶液变红，可以证明该反应为可逆反应，A项正确；将铝箔插人稀硝酸中会生(6)煅烧”时生成的气体B为氨气，检验氨气的方成NO,在浓硝酸中会钝化，B项错误；向足量H2O法为用藏有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟。溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪16.14分)(1)三颈烧瓶(1分)作安全瓶，防止倒吸去，体现了H2O2的还原性，C项错误；碱性溶液中并可以降低SO,在溶液中的溶解度(2分)滴加碘水，溶液不变蓝，故不能说明淀粉完全水解，2)s0,+2Cu(0H)2+2C1—2CuC1+S0:2H2O(2分》D项错误。14.B【解析】由图可知，曲线L2表示pH与(3)4CuC1+O,+4H,0—2Cu(0H0,C1+2HC(2分)CuC1不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使晶体-g的变化关系，B项错误取M点代入表面快速干燥(1分》可知K2(H2A)=10-8,K1(H2A)XK2(H2A)(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银c(A2-)c(H2A)·c2(H+)=10-6×2(H),可得溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净(2分，答案合理即可)K(H2A)=10-2,A项正确；M点时溶液中存在(5)[Cu(NH3)4]2+(2分)c(H,A)=c(HA),C项正确；K,(HA)=Kt(6)59.7ab%(2分)m1012c(HA)>c(A2-)>并可以降低SO2在溶液中的溶解度c(H2A),D项正确。(2)步骤I中先生成Cu(OH)2,故通入SO2发生反二、非选择题应的离子方程式为SO2+2Cu(OH)2+2C1(一)必考题2CuCl+SO+2H2 O15.(14分)(1)增大原料接触面积，加快反应速率，使反(3)步骤Ⅱ采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气应更充分(1分)V、Fe(2分)转化Ⅲ(1分)氧化为Cu2(OH)3C1。CuCI被氧化为Cu2(OH),Cl(2)将含钒物种转化为VO克，并除去硅元素(2分)的化学方程式为4CuC1+O2+4H20一(3)Na+、A13+、Fe3+(2分)Fe(OH)3(1分)2Cu2(OH)3C1+2HC1;由已知信息①可知，用95%(4)VO-+2CO2+H2O—VO3+2HC0(2分)的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是CuCI不溶于乙(5)利用同离子效应，降低NHVO3的溶解度醇，且乙醇易挥发，使晶体表面快速干燥。(1分，答案合理即可)(4)判断CuCI沉淀洗涤干净的实验方案是取最后(6)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟(2分，答案合理即可)一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无【解析】(1)“焙烧”时，“研磨”所得粉末与O2逆流白色沉淀生成，则洗涤干净。混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反(5)CuCI样品加氨水溶解后生成[Cu(NH),],露应更充分；由转化关系可知，被氧化的元素为V、置于空气中迅速得到深蓝色溶液，[Cu(NH):]Fe;所生成的气体A为CO2,可在“转化Ⅲ”工序中被氧化，深蓝色是由溶液中阳离子[Cu(NH,):]再利用呈现的。(2)“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为V○，(6)反应中1 mol Cra,O被还原为Cr+,转移避免生成V2O或多钒酸根降低产品产率，同时除6mole,即K,C,O,~6CuCl,故样品中CuC的质去硅元素。量分数为bX10X90.5X6g×100%59,7@%。(3)滤液2中还含有Na、A+、Fe3+三种金属阳离m g2子；“转化Ⅱ”的目的是将Fe+完全转化为沉淀除17.(15分)(1)434.2kJ·mo-1(2分)去，则滤渣3的化学式为Fe(OH)3。(2)①0.003a1mol·L1·min1(2分）(4)“转化Ⅲ”中含钒物种由VO转化为VO,由②<1分)各微粒浓度相同，温度升高，活化分干碳酸的电离常数可知溶液pH=8时生成HCO,百分数增大，分子运动速度加快，有效碰撞儿率升反应的离子方程式为VO}+2CO2+H,0高(2分)VO3+2HCO。③TK前温度升高反应速率加快，转化率增大(5)“沉钒”时需加入过量NH:C1,可利用同离子效工K后反应达到衡状态，反应放热，温度越高转化率越低(2分)·12

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准溶液装在(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=(2)写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：(3)本实验是否需要指示剂？(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是(4)某学小组在处理数据时计算得均消耗的溶液的体积V=10.80-a)±(17.00-7.10)+(14.50=0.50)mL。请指出他们计算的不合甲理之处：。通过上述合理数据，计算得x=(5)若滴定至终点读数时，俯视滴定管读数，则测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16.(14分)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)十B(g)→2C(g)十3D(?)△H<0,正反应速率表达式为正=k·cm(A)·c”(B)(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)vE/(mol·L-1·min-i)I0.100.100.15I0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20(1)m=,n=(2)向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g),个(C)/(mol发生上述反应，测得(C)随时间的变化如图所示。T1①T(填“>”、“<”或“=”，下同)T2,物质D的聚集0.4状态为;用气体A表示，a点时的va(正)6点时的（逆）。②已知：容器的容积为2L,T2时，此反应的衡常数K。时间/min(不写单位)。③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：(用a、b、c表示)。17.(15分)已知：常温下，Kb(NH3·H20)=1.8×105,K1(H2SO3)=1.4×10-2,K(H,SO)=6.0×10-8。现有6种浓度均为0.1mol·L-1的溶液：①(NH4)2SO3溶液②NH HSO3溶液③(NH4),SO4溶液④NH HSO4溶液⑤NHCI溶液⑥氨水，1g1.8=0.26,请回答下列问题：(1)向⑤中加入铁片，可以观察到的现象为,NHCI的水解程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向⑥中通入过量的SO2,发生反应的离子方程式为(3)②呈(填“酸”或“碱”)性，原因为(4)①②③④⑤⑥中c(NH4)由大到小的顺序为(5)④中溶质的电离方程式为,向该溶液中加入等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为【高二化学第4页（共4页）】·23-113B1·

21.如图甲所示，竖直光滑杆固定不动，套在杆.上的弹簧下端固定，将套在杆上的滑块向下Ex/J压缩弹簧至其离地高度h1=0.1m处，滑块0.3与弹簧不拴接。现由静止释放滑块，通过传0.9感器测量到滑块的速度和离地高度h并作出滑块的Ek-h图像（横坐标精度为0.01m),其中高度从0.2m上升到0.35m范围内图0十H像为直线，其余部分为曲线，以地面为零势：0.10.2甲0.3h/m能面，g=10m/s2,由图像可知A.滑块的质量为0.1IkgB.弹簧原长为0.2mC.弹簧最大弹性势能为0.32JD.滑块的重力势能与弹簧的弹性势能总和最小为0.38J第I卷（174分)三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分，第2232为必考题，每个试题考生都必须做答。第33-38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题：共129分。22.(6分)某同学在做“验证力的行四边形定则”实验时，将橡皮筋改为劲度系数为400N/m的轻质弹簧AA,将弹簧的一端A固定在墙面上。不可伸长的细线OA、OB、单位：NOC分别固定在弹簧的A端和弹簧秤甲、乙的挂钩上，其中O为OA、OB、OC三段细线的结点，如图1所示，在实验过程中，保CO B持弹簧AA伸长1.00cm不变。菲(1)若OA、OC间夹角为90°，弹簧秤乙的读图1图2数如图2所示，则弹簧秤甲的读数是N(2)在(1)问中若保持O点的位置以及OA与OB的夹角不变，逐渐增大OA与OC的夹角，则弹簧秤甲的读数大小将弹簧秤乙的读数大小将。(填“变大”、“变小”、“不变”、“先变大后变小”、“先变小后变大”)23.(9分)某实验小组设计如图甲所示实验装置“探究加速度与力的关系”。已知小车的质量M,砝码盘的质量mo,打点计时器使用的交流电频率户50Hz。打文计财↑al/mrs2长木板旺6.00中-6.87+7.75一8.64乙单位：cm砝码盘A0丙(1)探究方案的实验步骤A.按图安装好实验装置：B.调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动：C.取下细绳和砝码盘，记录砝码盘中砝码的质量m:D.将小车紧靠打点计时器，按通电源后放开小车，得到一条打点清晰的纸带，由纸带求得小车的加速度：E,重新挂上细绳和砝码批，改变狱码批中砝码的质量m,重复多次步骤B~D,得到多组m、a。.第5页，共12页

高三联考化学试题参考答案1.C2.B3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.D13.A14.B15.(1)H:S:H(2分)(2)HS+COHS+HCO5(2分)(3)HS+C12S￥+2HCI(未写“￥”不扣分，2分)(4)①t1时刻前，溶液中的Fe3+浓度较大，与HS反应速率较快：t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe+,生成的Fc+与HS发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的Fe3+的物质的量基本不变(3分)②HSFe(呈略上升趋势即可，2分)(5)①正极(2分)：O2+4e+4H+一2HO(2分)②b极(1分)》16.(1)H-0-C1(2分)》(2)CHOH(CHOH),CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CuO￥+CHOH(CHOH),COONa+3H2O(2分)：还原(2分)(3)H2O(2分)(4)Cu(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3或aCu(OH)2·bCuCO3,2分](5)3CuO+14H++2NO方-6Cu2++2N0)↑+7HO(2分)(6)取少量溶液于试管中，滴加KFc(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成(2分)17.(1)C(2分)(2)①A(1分)②3：7(1分)(3)①B→C→B→D→B→E(2分)：吸收NO,防止污染空气(2分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2(2分)(4)3HCIO+2N)+H2O3CI+2NO+5H+(2分)；溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化N)的能力越强(2分)18.(1)将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Mn2+分离(2分)(3)NH·HO(或MnO等合理答案，2分)；Fe(OH)a(2分)(4)促进Mn++HCO,=MnCO3Y+H+正向移动（或促进HCO方的电离）(2分)；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分)(5)94.57%(2分)【位高三化学·参考答案第1页（共1页）位】

23:15D3d0·令Ho59l72难溶于饱和食盐水，所以还可用排饱和食盐水的方法收集氯气。(6)装置E中倒扣漏斗可防止倒吸。21.【答案】(1)防止固体粉末堵塞导管(1分)（球形）干燥管(1分)(2)g f e d c b(2分)化学第26页（共84页）(3)①品红溶液(1分)②溶液由红色褪为无色(1分)③分解产物中含有S0,(1分)④NaOH溶液(1分)(4)2FeS0,·7H,0高温Fe,0,+S0,↑+S0,↑+14H,0(2分)(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K,[F(CN)。]溶液，不产生蓝色沉淀(2分)【解析】(1)装置A中石棉绒可防止固体粉末堵塞导管；装置D中盛放无水C$0,的仪器名称为(球形)干燥管。(2)由实验目的和原理知，A中FeS04·7H20发生分解反应，产物有Fe203、S02、S0,H,0,装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验S0,装置B用于检验S02,装置E用于尾气处理。由于装置B,C溶液中均含有水，会对产物检验产生干扰，所以先检验水。S0,易溶于水，所以先检验S03,再检验S02,按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh。(3)装置B用于检验S02,可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有S02;装置C中BaCL,溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有S0,:装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为Fe,03、水蒸气、S03和S02,化学方程式为2FeS04·7H,0商温Fe,0,+S0,↑+S0,↑+14H,0。(5)证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素的实验方案：取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。化学第27页（共84页）(七)1.【答案】B【解析】锂硫电池放电时将化学能转化成电能，A项正确：Cu,(OH),NO,属于碱式盐，能溶于较强酸，不能耐酸腐蚀，B项错误；CSi0,属于钙盐，硅酸盐，C项正确；纤维素是天然高分子化合物，属于天然高分子材料，D项正确。2.【答案】D【解析】本题主要考查无机化工，侧重考查学生分析能力。四氯化锗在水中发生水解生成二氧化锗结晶水合物和盐酸.采用过滤操作.A项正确：二氧化锗、四氯化锗中锗的化合价没有变化.故

电源少量气体X1对氨基苯甲酸。金属阳极DSA铅合金(不参与电极反应)85%乙醇-水●H,SO,H,S0水对硝基苯甲酸阳离子交换膜A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的P%电极相连B.阴极的主要电极反应为HOOCNO2+6e-+6H+=HOOC-NH2 +2H2OC.每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32gD.生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H210.《科学》报道，科学家利用吡啶一吡啶酮催化剂实现脂肪羧酸催化脱氢制备ā、B一不饱和羧酸。例如：催化脱氢OH异肉桂酸肉桂酸下列说法正确的是A.上述转化反应属于加成反应B.上述三种有机物所含官能团完全相同C.肉桂酸和异肉桂酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D.肉桂酸、异肉桂酸分子中所有原子不可能共面11.由含硒废料（主要含S、Se、FezO3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：煤油稀H,S0,NaSO,溶液稀H,S0,含硒废料分离一酸溶浸取Na,SeS0,溶液酸化→精硒(Se)(低代硫酸钠溶液)含硫煤油滤液滤渣下列有关说法正确的是A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C.“酸化”的离子反应为：SSO+2H+一Se↓+SO2↑+H2OD.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

16.山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得的是班级C.1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗n CH3 CH-CHCHO +nCH2-C-O一定条件反应1EO CH-CH2-C2 mol NaOH姓名CH-CHCH,D.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应巴豆醛乙烯酮聚酯20.高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国科学家得分H2O/H+反应2nCH,CH-CHCH-CHCOOH对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图所示：CH,000H山梨酸CHCOOOOCCH(HC)2CN OOCCHA.反应1属于缩聚反应B.反应2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水(HC)2C一N=N-C(CH)2C(CH)C.可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛ECH-CHECH-CHT催化剂高分子c△选择题D.山梨酸与KCO,溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾高分子b答题村17.雷米迪维是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新型冠状病毒有很好的抑下列说法正确的是制作用。其结构如图所示，下列说法错误的是A.a分子存在顺反异构B.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应2C.1mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应D.聚乙烯的水溶性比高分子c的好*化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是HOCOOCHA.该药物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色OH6B.该药物属于有机高分子化合物HOC.该药物可以与盐酸发生反应AcOH95%HO7HOOCHD.该药物可以与氢氧化钠溶液反应HOOCHX818.丙美卡因的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应9B.1molY最多能与3 mol NaOH反应C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子10D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等接下页A.分子中含手性碳原子二、非选择题：本题共3小题，共40分。B.分子式为C16H25N2O321.(12分)世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序C.该物质可与盐酸发生反应为米粉→蔬菜泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。D.1mol丙美卡因最多能与4molH2发生加成反应回答下列有关问题：19.关于酯类物质，下列说法错误的是(1)米粉的主要营养物质是淀粉，在人体中酶的作用下水解最终生成Cnz H33 COOCH2(填分子式)。A.三油酸甘油酯可表示为C1,H3 COOCH(2)蔬菜泥可以补充体内的维生素C。①人体(填“能”或“不能”)合成维生素C。Ci H3s COOCH2②下列关于维生素C的叙述错误的是二（填字母）。化学·周测卷（二十六）第5页（共8页）化学·周测卷（二十六）第6页（共8页）

C.所有的烷烃互为同系物D.立方烷的二氯代物有3种20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和永产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。粗盐①精盐一氯碱工业海水Mg(OH)2一MgCL,6H,0②无水MgC,山母液NaB恩B@SO,水溶液吸收液B,下列有关说法正确的是。A.第①步中除去粗盐中的S0、Ca2+、Mg2+、Fe+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶液→过滤后加盐酸B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C.第①到第⑤涉中，涉及到氧化还原反应共有2步D.第④步中，SO,起催化作用第II卷（非选择题）21.(10*1=10)根据原电池原理。结合装置图按要求解答问题：电流表铜、(1)若X为Zn,Y为硫酸铜溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是溶液中的C2+移向(填“Cu”或“X)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是，溶液中的Ag十移向(填Cu”或X)电极。(3)若X为Fe,Y浓硝酸，则Cu为(環电极名称)，铜电极可能观察到的现象是」四、计算题22.(3*2=6)2页共3页

【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NO是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；B.催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；C.分标过程图可知NO分解生成L和O,,C正确：D.分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误：答案为：D。7.下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH,=CH2+H,0倦剂→CH,CH,OHBCH,+CL2光熙→CH,C1+HHCIC.CH,CH,OH+30,>2CO,+3H,OD.CIH催剂→CgH18+Cg16【答案】B【解析】【分析】【详解】A。CH,=CH,+H,0催化剂→CH,CH,0H属于加成反应，A不合题意：B.CH4+CL,光照→CH,CI+HCI属于取代反应，B符合题意：C.CH,CH,OH+3O,→2C0,+3H,0属于氧化反应，C不合题意：D.Cre催剂→CHg+CgH6属于裂化反应，D不合题意：故选B。8.如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是稀硫酸A.电极X为正极，发生还原反应

1、2024高考名校导航金卷(一)化学答案

【解析】标准状况下，3.36LCO2的物质的量为0.15mol,则C的质量为1.8g,根据题意可知，余下的质量为1.1g。又因为M的相对分子质量为58，故M的物质的量为0.05mol,可得M中所含碳原

2、高三2024高考名校导航金卷(五)5化学答案

1、高三2024高考名校导航金卷(五)5生物答案

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(3)已知钙离子参与兴奋神经元神经递质的释放过程。研究人

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2024-01-21 20:28:08

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1.A(曲解文意。由第一段可知。)2.B(“以此论证文艺批评源远流长”错，是为了论证“古今中外许多文学艺术家和理论家都十

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2.思维考查。侧重考查学生的逻辑思维（深刻性和批判性），即针对精神家园进行深入思考，弄清楚“是什么”“为什么”“怎么办”，针对现实社会中的不良现象进行深入的批判。3.作文能力的综合考查。审题立意、文章

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普通高等学校招生全国统一考试英语考向卷（六）答题卡姓名准考证号条形码区缺考标记（考生禁止填涂）正确填涂填涂样例1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、准考证号。2.选

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I,根据句意及汉语提示，用合适的单词填空。1.There is no such thing as a free(免费的)第lunch.9.李明生病了，他不得不住院一段时间。2.Kate is not

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福建省漳州市2023届高三毕业班第四次教学质量检测英语试题注意事项：1答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

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2024-03-04 19:20:20

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23:39⊙D9l691-智慧上进2化学·单元卷答家（全部…。。0文件预览aLab/84化学第6页（共84页）15.【答案】A32.48L【解析1n(HC)=2.4L:mo=l.45mol,则溶液的体

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周测卷八常见的醛、酮醛、酮的化学性质1.D解析：甲醛有毒，且是室内装饰材料释放的主要污染物之一，A项正确；苯酚能杀菌消毒，常用来制造有消毒作用的酚皂，所制得的酚皂适合有皮肤病的人群使用，B项正确；丙酮

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?.D【解析】标题归纳题。为了满足儿子独立行走的愿望，爸爸创建了一家公司，发明了外骨路，这也帮助了其他不能行走的残疾人。故选D“来自爱的力量”。【语篇解读】这是一篇说明文，介绍了一项帮助人们“心灵感应

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3、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(十一)11答案

C.父亲去世后，“我”承担起每年往王伯家送东西的任务，“我”故意告诉母亲王伯儿子对“我”客气热情，表现了济江至新丰璘使场及其将高仙琦将兵击之侃等逆战，射场中肩，璘兵遂溃。璘与仙琦收余众，南奔都阳，收库

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7.下列对文章艺术特色的分祈鉴赏，不正确的一项是(3分)A.文中多处运用对比手法。如老太太的“始终微笑”和提及她丈夫“困顿孤苦”时“终于下泪”，如老太太的坚持等待和她嫂嫂们的改嫁，都是为了突出老太太对

5、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(十九)19答案

C.社会向文学提供素材，文学向社会提供规范。D.文学应该记载下过去所经历的道路，迫随那行动着的群众，沿着他们所走过的道路把那幅五光十色的历史图画给展示出来。4.请简要分析材料一的论证结构。(4分)答：

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周测卷四减数分裂和受精作用必须使用黑色签字笔书写请将选择题答案填入试卷侧边答题栏中(40分种100分必备知识点减数分裂和受精作用是高号常期点，常以流鼎顺的形式导查命题视点关键能力点与减数分乳有关的图彩

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